化工流程及综合实验中条件控制答题模板
高考化学化工流程题如何答题
高考化学化工流程题如何答题首先，要对“化工流程图”试题的结构有全面充分的认识，通过对试题结构的分析可知，该类试题一般可由以下几个部分组成。
1.“化工流程图”试题主要分三部分：(1)题干部分：介绍原材料及所要得到的目标产品，以图表、化学反应方程式、文字表达等提供解决问题的信息。
(2)流程图部分：呈现整个化工生产过程。
一般流程图也可分为三部分：即原料的预处理，物质的分离提纯(题目的关键部分)和产品获得。
有的流程图在这三部分中还包括三条线索，主线主产品、侧线副产品、回头线为可循环利用的反应物。
(3)问题部分：提出了所要解决的问题。
2.解题思路明确整个流程及每一部分的目的→仔细分析每步发生的反应及得到的产物→结合基础理论与实际问题思考→注意答题的模式与要点，并注意语言表达的科学性，在答题时应注意：前一问回答不了，并不一定会影响回答后面的问题。
分析流程图需要掌握的技巧是：①浏览全题，确定该流程的目的———由何原料获得何产物(副产物)，对比原料和产物;②了解流程图以外的文字描述、表格信息、后续设问中的提示性信息，并在下一步分析和解题中随时进行联系和调用;③解析流程图并思考：从原料到产品依次进行了什么反应?利用了什么原理(氧化还原、溶解度、溶液中的平衡)?每一步操作进行到什么程度最佳?每一步除目标物质外还产生了什么杂质或副产物?杂质或副产物是怎样除去的?对于比较陌生且复杂的流程图，宏观把握整个流程，不必要把每个环节的原理都搞清楚，针对问题分析细节。
努力做到以下几点：(1)正确解读试题信息，理解问题的实质。
这是准确回答试题的前提。
(2)善于运用化学学科思想、观点、方法分析问题，正确沟通现实问题与学科知识的关系，找到解决问题的途径、思路。
(3)能熟练调动和运用已学知识并与问题提供的信息整合起来。
这是正确解答试题的关键。
(4)能正确运用规范的化学用语，清晰、严密地组织和表述答案。
这是成功解答试题的保证。
(word完整版)化工流程题答题套路归纳,推荐文档
化工流程题答题套路归纳(1)增大原料浸出率(离子在溶液中的含量多少)的措施：搅拌、升高温度、延长浸出时间、增大气体的流速(浓度、压强)，增大气液或固液接触面积。
(2)加热的目的：加快反应速率或促进平衡向某个方向(一般是有利于生成物生成的方向)移动。
(3)温度不高于××℃的原因：适当加快反应速率，但温度过高会造成(如浓硝酸)挥发、(如H2O2、NH4HCO3)分解、(如Na2SO3)氧化或促进(如AlCl3)水解等，影响产品的生成。
(4)从滤液中提取一般晶体(溶解度随温度升高而增大的晶体，如KNO3)的方法：蒸发浓缩(至有晶膜出现)、冷却结晶、过滤、洗涤(冰水洗、热水洗、乙醇洗)、干燥。
(5)从滤液中提取溶解度受温度影响较小或随温度升高而减小的晶体（如NaCl中混有少量KNO3）的方法：蒸发浓缩、趁热过滤(如果温度下降，杂质也会以晶体的形式析出来)、洗涤、干燥。
(6)溶液配制、灼烧、蒸发、过滤用到的仪器。
配制溶液：容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管、量筒（天平）灼烧：坩埚、泥三角、三脚架、酒精灯（坩埚钳、干燥器）蒸发：蒸发皿、玻璃棒、三脚架、酒精灯过滤：漏斗、玻璃棒、烧杯（铁架台、铁圈）(7)控制某反应的pH值使某些金属离子以氢氧化物的形式沉淀：调节pH所用试剂为主要元素对应的氧化物、碳酸盐、碱，以避免引入新的杂质；pH分离时的范围确定、范围过小的后果(导致某离子沉淀不完全)或过大的后果(导致主要离子开始沉淀)。
例如：已知下列物质开始沉淀和沉淀完全时的pH如下表所示(8)减压蒸馏(减压蒸发)的原因：减小压强，使液体沸点降低，防止(如H2O2、浓硝酸、NH4HCO3)受热分解、挥发。
(9)检验溶液中离子是否沉淀完全的方法：将溶液静置一段时间后，向上层清液中滴入沉淀剂，若无沉淀生成，则离子沉淀完全。
(10) 检验沉淀是否洗涤干净的方法：取少量最后一次的洗涤液于试管中，向其中滴入某试剂，若……，则沉淀洗涤干净。
无机化工流程图题的解答方法及常见答题技巧样本
无机化工流程图题的解答方法及常见答题技巧工艺流程题的结构分题头、题干和题尾三部分。
题头一般是简单介绍该工艺生产的原材料和工艺生产的目的（包括副产品）；题干部分主要用框图形式将原料到产品的主要生产工艺流程表示出来；题尾主要是根据生产过程中涉及到的化学知识设制成系列问题，构成一道完整的化学试题。
因此解答化工工艺流程题的基本步骤是：推荐阅读：运用规律解工艺流程题一一”模型解题法”一、读题头，得目的，划原料明产品，解决”干什么”经过阅读题头，了解流程图以外的文字描述、表格信息、后续设问中的提示性信息，经过对比分析工业流程示意图中的第一种物质（原材料）与最后一种物质（产品），弄清从原料出发，要得到最终产品，必须除去什么元素、引进什么元素阅读题干时要随手画出题目提供的一些课本上未出现过的诸如溶解度、物质的热稳定性和熔沸点等不知何用的信息以便在后面阅读流程图和解题时随时调用。
宏观把握：粗读题头懂目的氧化还原反应 复分解反应（含水解）U 备型主要的化学反应〉 HF产品的信息 没有学过,解题需要用到的信息）读题干，析过程，看措施推用意，解决”怎么做”题干部分主要用框图形式将原料到产品的主要生产工艺流程表示出 来。
分析流程中的每一步骤的反应物是什么 ？发生了什么反应？利用了什 么原理（氧化还原、 溶解度、 电离平衡、 水解平衡、 溶解平衡）？该 反应造成了什么后果（除目标物质外还产生了什么杂质或副产物？这些物质又是如何分离、 提纯和循环利用的？如何体现绿色化学思想？）？每一 步操作进行到什么程度最佳 ？在此过程中抓住一个关键点：一切反应或操 作都是为获得产品而服务，在回答相关操作的原因或目的时要从对产品 的影响层面作中心元素余杂型除去什么? 引进什么?答。
结合题目微观把握我们把它分为三个层次：读得懂的；读得不太懂但根据上下文能够勉 强懂的；完全读不懂的快读读得懂的，对于读得懂的，往往是常见的化学反应、 化学实验操作等基础知识，是要求学生必须掌握的。
化工流程题剖析与答题模板(3)——关于反应条件的选择、控制
化工流程题剖析及答题模板(3)【关于反应条件的选择、控制】1．核心思路：在反应中控制条件，一般有以下几个方面的目的：(1)首先从反应原理角度考虑，如从反应速率更快、化学平衡正向移动、催化剂的选择性促使某个反应更易进行；(2)其次从生产成本角度考虑；或者从环境角度考虑回答问题。
2．答题模板：(1)题干出现“控制温度(或压强)为××值的目的”，第一句答出“”，第二句答出“”。
注意从两方面因素去回答问题。
(2)题干出现“降低温度”目的。
只回答一句“”；若题中不存在物质分解(挥发)的问题，可以从设备、生产成本角度回答：“降低温度，可以”。
有时也会结合焓、熵判据知识，回答：“降低温度，使”。
(3)题干出现“控制酸碱性(或调节PH)的目的”，需要审题回答：①溶液中除杂时调节．．溶液pH目的，第一句答出“”，第二句答出“”。
②在某个反应中需要加入酸或碱目的，第一句答出“提拱”，第二句答出“”。
③题干出现“水浴”、“冰浴”或“油浴加热”的目的。
回答十个字：。
ⅰ.若所需温度在100℃以下，用；ⅱ.若高于100℃，则用，依据题中信息选择。
④题干出现“分步．．(或缓慢)加入某种物质目的”，第一句答出“”，第二句答出“”。
⑤题干出现“实验室制备某物质，在收集产物时，需冷(冰)水浴的目的”，第一句答出“”，第二句答出“”。
【强化练习】1．工业合成氨N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，一般选择2×107 Pa～5×107 Pa理由是，。
2．工业制水煤气C(s)+H2O CO(g)+H2(g), 选择2×105 Pa的理由是，。
3．工业合成氨N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，△H<0；选择为500 ℃左右温度的原因，。
4．工业制水煤气C(s)+H2O CO(g)+H2(g) ，△H>0；选择的温度为800 ℃左右的原因。
5．苯甲酸乙酯中含有乙醇杂质，提纯苯甲酸乙酯时，控制蒸馏温度的80℃的目的，。
化工流程题的解题技巧 学生使用版
化工流程题的解题技巧1．中学阶段常见的化工流程 (1)饱和NaCl 溶液――→通入足量NH 3――→通入过量CO 2――→过滤NaHCO 3晶体――→△Na 2CO 3(3)铝矿石――→足量NaOH 溶液――→过滤滤液――→通入足量CO 2Al(OH)3――→△Al 2O 3――→电解Al(4)海水――→石灰乳过滤Mg(OH)2――→盐酸MgCl 2·6H 2O ――→△HClMgCl 2――→电解Mg2．对原料预处理的常用方法(1)研磨——减小固体的颗粒度，增大固体与液体或气体间的接触面积，加快反应速率。
(2)水浸——与水接触反应或溶解。
(3)酸浸——与酸接触反应或溶解，使可溶性金属离子进入溶液，不溶物通过过滤除去。
(4)灼烧——除去可燃性杂质或使原料初步转化，如从海带中提取碘时的灼烧就是为了除去可燃性杂质。
(5)煅烧——改变结构，使一些物质能溶解，并使一些杂质在高温下氧化、分解，如煅烧高岭土。
3．控制反应条件的常用方法(1)调节溶液的pH 。
常用于使某些金属离子形成氢氧化物沉淀。
调节pH 所需的物质一般应满足两点：①能与H ＋反应，使溶液pH 增大； ②不引入新杂质。
例如：若要除去Cu 2＋中混有的Fe 3＋，可加入CuO 、Cu(OH)2、Cu 2(OH)2CO 3等物质来调节溶液的pH ，不可加入NaOH 溶液、氨水等。
(2)控制温度。
根据需要升温或降温，改变反应速率或使平衡向需要的方向移动。
(3)控制压强。
改变速率，影响平衡。
(4)使用合适的催化剂。
加快反应速率，缩短达到平衡需要的时间。
(5)趁热过滤。
防止某物质降温时析出。
(6)冰水洗涤。
洗去晶体表面的杂质离子，并减少晶体在洗涤过程中的溶解损耗。
4．避免工艺流程中产生杂质的方法(1)如果在制备过程中出现一些受热易分解的物质或产物，则要注意对温度的控制。
如侯氏制碱法中的NaHCO3。
(2)如果产物是一种易水解的盐，且水解产物中有挥发性的酸产生时，则要加相对应的酸来防止水解。
化工流程题剖析与答题模板(1)——对原料预处理
化工流程题剖析及答题模板(1)【粗读流程图】：1．常见流程图形式如下图。
主要考查内容包括：①对原料进行预处理的常用方法；②原料的核心转化反应；③关于反应条件的控制与选择； ④产品的分离提纯。
2．在流程图中，箭头指向表示物料流向或操作流向，箭头只进入不出的物质是 ，只出不【对原料进行预处理】：1．核心思路：对原料的预处理，基本都是转绕三个方面的目标，通过采取某个条件或某种操作，使原料反应更充分、使反应速率更快，或者除去××杂质。
2．答题模板：(1)题干出现“对原料研磨、粉碎、灰化、搅拌的目的”字样时，答题时：第一句必须答出“ ”这一直接条件变化，第二句必须答出“ ”这一终极目标。
(2)题干出现“用热水、浓酸或浓碱浸取的目的”字样时，审出关键字是“热”、“浓”，答题时：第一句答出“ 或 ”这一直接条件变化，第二句答出“ ”这一终极目标。
需要注意的是，不能回答出“加热，使反应速率加快”等类似的结论。
(3)题干出现“用过量酸或碱浸取的目的”字样时，审出关键字是“过量”，结论应该对应“反应充分”，答题时：第一句答出“ ”这一直接条件变化，第二句答出“ ”这一终极目标。
(4)题干出现“对原料水浸、酸浸、碱浸的目的”字样，需审清题意：①若是原料中主要成分．．．．溶于水(或与酸碱反应)时，第一句答出“ (或 )”这一直接条件变化，第二句答出“ ”这一终极目标。
②若是原料中杂质成分．．．．溶于水(或与酸碱反应)时，第一句答出“ 或 ”这一直接条件变化，第二句答出“ ”这一终极目标。
注意多出“便于除去”四个字。
(5)题干出现“对原料灼烧、煅烧、焙烧、高温的目的”字样时，需审清题意：①若是原料中主要成分．．．．反应时，第一句答出“ 或 ”这一直接条件变化，第二句答出“ ”这一终极目标。
②若是原料中杂质成分．．．．反应时，第一句答出“或”这一直接条件变化，第二句答出“”这一终极目标。
多出“便于除去”四个字。
化工流程之实验条件的控制和目的教师版
3.实验条件的控制一. 掌握核心化学反应1. 元素及其化合物知识：化工生产将原料转变成产品的过程，也是物质经历相互转化的过程。
理解物质之间的转化关系，就要用到元素及其化合物的相关知识。
一般围绕铁、铜、铝、镁、氯、硫、磷、硅等元素的单质或化合物的工业制备来进行命题，需要掌握这些元素及其化合物的知识金属冶炼的流程示意图（1）从铝土矿中冶炼铝的工艺流程：（2）从海水中提取镁的工艺流程：（3）由黄铜矿冶炼铜的工艺流程：二. 明确反应原理化工生产中把原料转变成产品的过程就是化学反应的过程，从化学反应原理的角度选择原料、控制条件和选择设备等，是化工生产的基本思路。
化学反应原理的相关知识包括质量守恒定律、化学反应速率、化学平衡、电化学、化学热力学等，做到能综合运用这些知识分析化工生产中化学反应的情况。
①调节溶液的pH值：使某些离子转变为沉淀而达到分离的目的，抑制某些离子的水解，防止某些离子的氧化等。
在题目中常以表格形式给出信息。
例如：已知下列物质开始沉淀和沉淀完全时的pH如下表所示物质开始沉淀沉淀完全Fe(OH)3 2.7 3.7 Fe(OH)27.6 9.6Mn(OH)28.3 9.8若要除去Mn2＋溶液中含有的Fe2＋，应该怎样做？提示：先用氧化剂把Fe2＋氧化为Fe3＋，再调溶液的pH到3.7。
调节pH所需的物质一般应满足两点：能与H＋反应，使溶液pH值增大；不引入新杂质。
例如：若要除去Cu2＋溶液中混有的Fe3＋，可加入CuO、Cu(OH)2、Cu2(OH)2CO3等物质来调节溶液的pH值。
调节溶液的pH：“酸作用还可以除去氧化物（膜）；“碱作用”还可以除去油污、除去铝片氧化物、溶解铝、二氧化硅。
②控制体系的温度a．控制低温：防止物质的分解，如NaHCO3、NH4HCO3、H2O2、HNO3(浓)等；防止物质的挥发，如盐酸、醋酸等；抑制物质的水解，如冰水洗涤，以防止洗涤过程中的溶解损耗；增大气体反应物的溶解度，使其被充分吸收；b．采取加热：加速某固体的溶解，加快反应速率；减少气体生成物的溶解并使其逸出；使平衡向需要的方向移动；趁热过滤，防止某物质降温时因析出而损耗或带入新的杂质；c．控制范围：确保催化剂的催化效果，兼顾速率和转化率，追求更好的经济效益，防止副反应发生等。
高中化学实验答题模板
高中化学实验答题模板
高中化学实验答题模板
一、实验目的
本实验旨在通过化学实验的方法，探究物质之间的化学反应规律，并培养学生的实验操作能力和解决问题的能力。
二、实验原理
本实验依据的是化学反应的基本原理，通过控制实验条件，如温度、压力、试剂的浓度等，来观察化学反应的现象，并记录实验数据。
三、实验步骤
1、准备实验器材和试剂，明确实验步骤和操作流程。
2、根据实验步骤进行实验操作，注意实验条件的变化对实验结果的影响。
3、观察实验现象，记录实验数据，并随时注意安全事项。
4、根据实验数据进行分析，得出实验结论。
四、实验结果与结论
通过实验，我们观察到了明显的化学反应现象，并记录了实验数据。
通过对实验数据的分析，我们发现实验结果与理论值基本一致，表明该化学反应在实验条件下是可重复的。
五、讨论与建议
本实验存在一些误差，如测量误差、试剂不纯等，这些因素会对实验结果产生一定的影响。
为了提高实验的准确性和可靠性，我们建议在实验中采用更精确的测量方法和更高纯度的试剂。
六、参考文献
[1] 《高中化学实验手册》人民教育出版社
[2] 《化学实验技术》科学出版社
[3] 《化学实验安全手册》北京大学出版社。
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
化工流程及综合实验中条件控制答题策略一、pH控制：经典考题例析1.实验室用CuSO4—NaCl混合液与Na2SO3溶液反应制取CuCl相关装置及数据如图。
乙图是体系pH随时间变化关系图，写出制备CuCl的离子方程式______________________。
丙图是产率随pH变化关系图，实验过程中往往用Na2SO3—Na2CO3混合溶液代替Na2SO3溶液，其中Na2CO3的作用是___并维持pH在___左右以保证较高产率。
【答案】. 2Cu2++SO32-+2Cl-+H2O=2CuCl↓+2H++SO42-与H+作用，调整pH，防止减小降低产率3.52．甘氨酸亚铁[(NH2CH2COO)2Fe]是一种补铁强化剂。
实验室利用FeCO3与甘氨酸(NH2CH2COOH)制备甘氨酸亚铁，加入柠檬酸促进FeCO3溶解并调节溶液pH，溶液pH与甘氨酸亚铁产率的关系如图所示。
pH过低或过高均导致产率下降，其原因是_____________________；【答案】pH过低，H+与NH2CH2COOH反应生成NH3+CH2COOH；pH过高，Fe2+与OH-反应生成Fe(OH)2沉淀3.Na2S2O3制备：SO2通入Na2CO3、Na2S的混合溶液，加热、搅拌，至溶液pH约为7时，停止通入SO2气体，得产品混合溶液。
反应混合溶液pH过高或过低将导致产率降低，原因是_______。
【答案】pH过高，Na2CO3、Na2S反应不充分；pH过低，导致Na2S2O3转化为S和SO24．[2019新课标Ⅲ]高纯硫酸锰作为合成镍钴锰三元正极材料的原料，工业上可由天然二氧化锰粉与硫化锰矿（还含Fe、Al、Mg、Zn、Ni、Si等元素）制备，工艺如下图所示。
回答下列问题：相关金属离子[c0(M n+)=0.1 mol·L−1]形成氢氧化物沉淀的pH范围如下：金属离子Mn2+Fe2+Fe3+Al3+Mg2+Zn2+Ni2+开始沉淀的pH 8.1 6.3 1.5 3.4 8.9 6.2 6.9沉淀完全的pH 10.1 8.3 2.8 4.7 10.9 8.2 8.9。
（3）“调pH”除铁和铝，溶液的pH范围应调节为_______~6之间。
【答案】4.75．【2018新课标2卷】我国是世界上最早制得和使用金属锌的国家，一种以闪锌矿（ZnS，含有SiO2和少量FeS、CdS、PbS杂质）为原料制备金属锌的流程如图所示：相关金属离子[c0(M n+)=0.1 mol·L-1]形成氢氧化物沉淀的pH范围如下：回答下列问题：氧化除杂工序中ZnO的作用是____________，【答案】调节溶液的pH 促进Fe3+水解，使其形成氢氧化物沉淀，便于过滤而除去。
7．【2018新课标1卷】焦亚硫酸钠（Na2S2O5）在医药、橡胶、印染、食品等方面应用广泛。
回答下列问题：（1）生产Na2S2O5，通常是由NaHSO3过饱和溶液经结晶脱水制得。
写出该过程的化学方程式__________。
（2）利用烟道气中的SO2生产Na2S2O5的工艺为：①pH=4.1时，Ⅰ中为__________溶液（写化学式）。
②工艺中加入Na2CO3固体、并再次充入SO2调节溶液的pH=4.1的目的是__________。
【答案】2NaHSO3＝Na2S2O5+H2O NaHSO3得到NaHSO3过饱和溶液答题方法归纳1、控制pH的目的：回答问题角度主要有以下方面：①促进某离子水解，使其形成氢氧化物沉淀，便于过滤而除去。
②防止发生副反应；③抑制某离子水解，防止损耗；④调节pH中和酸或者碱；⑤工业废水防止污染等。
2、控制pH的方法：加酸、碱、盐的水解、金属氧化物、通CO2等如：调pH值使得Cu2+（4.7-6.2）中的Fe3+（2.1-3.2）沉淀，①pH值范围是：3.2-4.7。
②原因：调节溶液的pH值至3.2-4.7，使Fe3+全部以Fe(OH)3沉淀的形式析出而Cu2+不沉淀，且不会引入新杂质③可加入CuO、Cu(OH)2、CuCO3、Cu2(OH)2CO3。
④加CuO原因：加CuO消耗溶液中的H+的，提高溶液pH，促进Fe3+的水解，生成Fe(OH)3沉淀析出。
二、温度控制：经典考题例析1.以海绵铜(主要成分是Cu和CuO)为原料，采用硝酸铵氧化分解技术生产CuCl。
先用NH4NO3、H2O和稀硫酸的混合溶液溶解，再通过氧化还原反应，进行转化和提纯。
溶解温度应控制在60℃—70 ℃，原因是________。
【答案】温度低溶解速度慢；温度过高铵盐分解2.印刷线路的金属粉末用10%的H2O2和3.0mol/L的H2SO4的混合液处理，当温度高于40℃时铜的溶解速率随温度的升高而下降，其主要原因是【答案】温度升高双氧水分解速率加快，浓度降低。
3.某小组以COCl2·6H2O、NH4Cl、H2O2、浓氨水为原料，在活性炭催化下，合成了橙黄色晶体Co(NH3)6]Cl3。
Co(NH3)6]Cl3的制备过程中温度不能过高的原因是________。
【答案】温度过高过氧化氢分解、氨气逸出4.正丁醛(沸点76 ℃ )是一种化工原料。
某实验小组利用K2Cr2O7与稀硫酸混合溶液氧化正丁醇(沸点117 ℃ )制备。
反应温度应保持在90℃—95℃，其原因是:【答案】将正丁醛及时分离出来，促使反应正向进行，并减少正丁醛进一步氧化。
5.酚醛树脂由苯酚和甲醛缩聚而成，反应有大量热放出，为防止温度过高，应向已有苯酚的反应釜中____加入甲醛，且反应釜应装有____装置。
【答案】应间歇性缓慢加入甲醛，并且有散热(或吸热、冷却)装置6.Cl2与KOH在较高温度下反应生成KClO3。
为制备KClO，在不改变KOH溶液的浓度和体积的条件下，控制反应在0℃〜5℃进行，实验中可采取的措施是________。
【答案】缓慢通入氯气、将装置放在冰水浴中7.DCCNa (二氯异氰尿酸钠)固体是一种高效、安全的消毒剂。
20℃以上易溶于水。
(CNO)3H3 (氰尿酸)为三元弱酸。
制备DCCA (二氯异氰尿酸)主要反应有：碱溶(CNO)3H3+ 2NaOH=(CNO)3Na2H + 2H2O △H<0氯化(CNO)3Na2H +2Cl2=(CNO)3Cl2H + 2NaCl ∆ H<0氯化过程装置用冰水浴的原因是__________，【答案】该反应放热，冰水浴可降温促进反应向正反应方向进行，同时降低产品溶解度8.为使滤液中的Fe2＋完全被H2O2氧化，以制备(FePO4·2H2O)下列实验条件控制正确的是_____(填序号)A．加入适当过量的H2O2溶液B．缓慢滴加H2O2溶液并搅拌C．加热，使反应在较高温度下进行D．用氨水调节溶液pH＝7【答案】AB【解析】C: 较高温度H2O2分解；D:碱性H2O2氧化性减弱；生成的Fe3＋会水解为Fe(OH)3答题方法归纳1、控制温度的目的：控制温度的目的从三个大方面考虑：①物质性质方面：熔沸点、挥发性、溶解度、稳定性等方面。
如：防止温度过高**挥发或分解（双氧水、硝酸、碳酸氢铵等）防止温度过高**产品溶解损耗防止温度过低**（杂质）结晶析出，影响产品纯度。
防止温度过低使引起××液体凝固，堵塞导管等加热是为了使**杂质分解（气化）而除去加热是为了驱赶出溶解在水中的**气体，。
冷却是为了使**产物液化，使其与其他物质分离；②化学反应方面：反应的方向（副反应）、速率（包括催化剂活性）、限度等方面如：防止温度过高导致副反应的发生，影响反应物利用率和产品纯度防止温度过高（低）导致催化剂的活性降低；防止温度过高导致平衡逆向移动，降低产率。
防止温度过低反应速率慢，生产效率降低；或平衡逆向移动，降低产率。
加热的目的是促进Fe3+水解，防止形成胶体，聚沉后利于过滤分离③生产效益、安全方面：如：降温或减压可以减少能源消耗，降低对设备的要求，节约成本。
防止温度过高反应过于剧烈，发生危险。
2、控制温度的方法①加热方式：直火加热、小火加热、水浴加热、油浴加热、加热煮沸等水浴加热适用于加热温度不超过100℃时，其优点：受热均匀，便于控制温度。
②冷却的方式：空气冷凝、冷凝管冷凝、冰水冷却等③通过温度计进行控制：温度计水银球位置（反应物中、水浴中、蒸馏烧瓶支管口附近等）④通过压强进行控制：减压蒸发（蒸馏）⑤通过加料方式进行控制：缓慢滴加、应间歇性缓慢加入如：防止温度过高采取的措施是小火小心加热、水浴加热（100℃以下）、减压蒸发、缓慢滴加药品、间歇性加入反应物、使用温度计控制温度等。
三、反应物用量、浓度、加料方式及加料顺序的控制经典考题例析1.硫铁矿制备FeCl3时，先焙烧然后用盐酸酸溶，酸溶及在后续过程中均需保持酸过量的目的是______________________。
【答案】促进铁的氧化物充分反应，抑制Fe3＋水解。
2.实验室通过KClO溶液与Fe(NO3)3溶液的反应制备高效水处理剂K2FeO4。
已知K2FeO4具有下列性质：①可溶于水、微溶于浓KOH溶液，②在0℃～5℃、强碱性溶液中比较稳定，③在Fe3＋和Fe(OH)3催化作用下发生分解，④在酸性至弱碱性条件下，能与水反应生成Fe(OH)3和O2。
制备K2FeO4时，KClO饱和溶液与Fe(NO3)3饱和溶液的混合方式为___________________。
【答案】在搅拌下，将Fe(NO3)3饱和溶液缓慢滴加到KClO饱和溶液中。
保证制备过程中KClO溶液过量，溶液呈强碱性环境，且无Fe3＋和Fe(OH)3，防止K2FeO4发生分解。
3.制备草酸锌晶体：在搅拌下，将Na2C2O4缓慢加入到ZnCl2溶液中，目的是___________。
【答案】避免Na2C2O4过量，水解使溶液呈碱性，生成Zn(OH)2沉淀。
4.水合肼（N2H4·H2O）的沸点118℃,100℃开始分解，具有强还原性。
用NaClO氧化NH3制备水合肼,需要缓慢滴加NaClO的原因是【答案】防止NaClO添加过量，将水合肼氧化5.羟基乙酸钠易溶于热水，微溶于冷水，不溶于醇、醚等有机溶剂。
制备少量羟基乙酸钠的反应为。
制备时先在三颈烧瓶中加入。
40g氯乙酸、50mL水，搅拌。
逐步加入40%NaOH溶液，在95℃继续搅拌反应2小时，反应过程中控制pH约为9。
逐步加入NaOH溶液的目的__________________________。
【答案】防止升温太快、控制反应体系pH6.氯化亚铜(CuCl)是难溶于水的白色固体，能溶解于硝酸，在潮湿空气中可被迅速氧化。
实验室用CuSO4—NaCl混合液与Na2SO3溶液反应制取CuCl制备过程中Na2SO3过量会发生副反应生成[Cu(SO3)2]3-，为提高产率，仪器2中所加试剂应为___。