卤素单质及化合物的颜色
卤族元素
卤族元素一、卤族元素包括：氟（F）、氯（Cl）、溴（Br)、碘(I)、砹(At)。
1、原子结构特征：最外层电子数相同，均为7个电子，从外界获得电子的能力依次减弱，单质的氧化性减弱。
2、卤素元素单质的物理性质：从F2 Cl2、Br2、到I2，颜色由浅到深（浅绿色、黄绿色、红棕色、紫色），状态由气到液到固，熔沸点和密度都逐渐增大，水溶性逐渐减小。
3、卤素单质化学性质比较相似性：均能与H2发生反应生成相应卤化氢，卤化氢均能溶于水，形成无氧酸。
H2＋F2===2HF （黑暗中反应）H2+Cl22HCl （点燃或加热）H2+Br22HBr（加热）H2+I2（持续加热）均能与水反应生成相应的氢卤酸和次卤酸（氟除外）2F2＋2H2O＝＝4HF＋O2X2+H2O======HX+HXO (X表示Cl Br I)4、萃取和分液的概念①在溴水中加入四氯碳振荡静置有何现象？（分层，下层橙红色上层无色）②在碘水中加入煤油振荡静置有何现象？（分层，上层紫红色，下层色）5、卤离子的鉴别：加入HNO3酸化的硝酸银溶液，Cl-：得白色沉淀Ag＋+ Cl－====AgCl↓Br-：得淡黄色沉淀Ag＋+ Br－====AgBr↓I-：得黄色沉淀Ag＋+ I－====Ag I↓6、卤素特性①F元素无正价，只有-1价，AgF可以溶于水，CaF2不溶于水。
②I2可以升华（常用于分离），且能使淀粉变蓝（常用于检验碘或淀粉）7、单质氧化性从F2到I2在减弱Cl2＋2KBr=2KCl＋Br2Br2＋2KI=2KBr＋I2Cl2＋2KI=2KCl＋I2二、拟卤素和卤素互化物拟卤素：⒈概念：拟卤素是指由二个或二个以上非金属元素原子组成的原子团，这些原子团在自由状态时，与卤素单质的性质相似。
有剧毒。
重要的拟卤素有氰(qíng)(CN)2、硫氰(SCN)2等。
⒉拟卤素的化学性质①与水发生歧化反应Cl2+ H2O = HCl + HClO(SCN)2+ H2O = HSCN + HSCNO①与碱反应Cl2+ 2NaOH = NaCl + NaClO + H2O(CN)2+2OH－=CN－+CNO－；Cl2+2OH－=Cl－+ClO－卤素互化物⒈概念：不同卤素原子之间可通过共用电子对形成物质叫卤素互化物。
卤素介绍
氟 F 氯 Cl
放射性
卤族元素
溴 Br 碘 I
砹 At
一、卤素原子结构异同点： 卤素原子结构异同点：
1. 相同点：原子的最外层都有7个电子; 相同点：原子的最外层都有7个电子; 2. 不同点： 是核电荷数不同，电子层 不同点：是核电荷数不同， 数不同，原子半径不同。 数不同，原子半径不同。
点 燃 点 燃
2Fe+3Br2=2FeBr3 Cu+Br2 = CuBr2 Fe+I2=FeI2 ( 2Cu+ I2=2CuI) Fe+S＝FeS (2Cu+S＝Cu2S) ＝ ＝
反应： ⑵与Ｈ2 反应：Ｈ2+X2=2HX a.HX生成及稳定性： a.HX生成及稳定性： 生成及稳定性
HF>HCl>HBr>HI
⑴液溴为棕红色液体，易挥发； 液溴为棕红色液体，易挥发； ⑵腐蚀皮肤、橡胶； 腐蚀皮肤、橡胶； 保存液溴： 密闭， 冷暗处， 水 封 ⑶ 保存液溴 ： 密闭 ， 冷暗处 ， 液 (水 )封 ， 玻 璃塞； 璃塞； ⑷溴水橙黄色； 溴水橙黄色； 见光分解用于照像术； ⑸AgBr见光分解用于照像术； 见光分解用于照像术 能被浓硫酸氧化， ⑹ HBr能被浓硫酸氧化 ， 应用浓磷酸制备 ， 能被浓硫酸氧化 应用浓磷酸制备， 干燥。 用P2O5干燥。
I2
紫黑色 固体
增 渐 增 大 逐 大 升 渐 升 高 逐 高
溴和碘在不同溶剂中所生成溶液（由稀至浓） 溴和碘在不同溶剂中所生成溶液（由稀至浓） 的颜色变化
水
汽油（苯） 四氯化碳
橙至橙红 淡紫至 淡紫至紫红 橙至橙红 紫至深紫
溴 碘
黄至橙色 黄至褐色
萃取： 萃取： 利用溶质在互不相溶的溶剂里溶解度的不
卤素单质水溶液的颜色和有机溶剂的颜色
卤素单质水溶液的颜色和有机溶剂的颜色随着化学知识的普及和深入，我们对于化学元素的性质和特点有了越来越多的了解。
其中，卤素单质作为化学元素中的一种，其水溶液和有机溶剂中的颜色表现引起了我们的广泛关注。
在本文中，将深入探讨卤素单质在水溶液和有机溶剂中的颜色表现，带领读者全面了解这一化学现象。
1. 氯素单质水溶液的颜色首先让我们来探讨氯素单质在水溶液中的颜色表现。
一般情况下，氯素单质溶解于水中会生成氯离子，而氯离子在水中呈现淡黄绿色的颜色。
这种颜色对于氯素单质在水溶液中的特征有着重要的指示作用，也是我们在实验室中常见的化学现象之一。
2. 氟素单质水溶液的颜色我们来探讨氟素单质在水溶液中的颜色表现。
与氯素单质不同，氟素单质在水中溶解后并不会显现出明显的颜色。
这是由于氟离子在水中呈现无色的特点所决定的。
在实验操作中，我们往往需要通过其他检测方法来确认氟素单质在水溶液中的存在。
3. 溴素单质有机溶剂的颜色除了在水溶液中的颜色表现，我们还需要了解溴素单质在有机溶剂中的颜色变化。
一般情况下，溴素单质在有机溶剂中会呈现出深红色或红棕色的颜色。
这种颜色的呈现是由于溴素单质分子间的相互作用导致的，也是我们在化学实验中常见的观察结果之一。
4. 碘素单质有机溶剂的颜色让我们来探讨碘素单质在有机溶剂中的颜色表现。
一般来说，碘素单质在有机溶剂中会呈现出紫色或紫黑色的颜色。
这种颜色的呈现也是由于碘素单质分子间的相互作用所导致的，同时也是我们在化学实验中观察到的有机溶剂中的颜色现象之一。
从以上对于卤素单质在水溶液和有机溶剂中的颜色表现的探讨中，我们可以看到不同卤素单质在不同溶剂中呈现出的独特颜色，这为我们对于这一化学现象的理解提供了重要的参考。
对于这一现象的深入探讨也有助于我们在实验操作中准确把握颜色指示的特点，从而更好地完成化学实验。
个人观点和理解作为化学领域的一部分，我对于卤素单质在水溶液和有机溶剂中的颜色表现十分感兴趣。
这一化学现象不仅反映了卤素单质分子间的相互作用特点，也为化学实验操作提供了重要的参考依据。
卤素元素
②收集: 收集: ③验满: 验满:
向上排气法 瓶口出现白雾 用蘸有浓氨水的玻璃棒放在瓶口 瓶口出现白烟(NH 瓶口出现白烟(NH4Cl)
④尾气吸收: 水 尾气吸收: 用一边缘刚好进入水面以下的倒扣漏斗
浓H2SO4
NaCl
水
2.HF的制备: 2.HF的制备: 的制备 △ CaF2+H2SO4( 浓 )======CaF2 +HF↑ 不能使用烧瓶, 不能使用烧瓶,应使用衬铅器皿 3.HBr、HI的制备： 3.HBr、HI的制备： 的制备 △ NaBr+H NaBr+H3PO4 (浓) ======NaH2PO4+HBr↑ △ NaI+H NaI+H3PO4 (浓) ======NaH2PO4+HI↑
3.与水的反应: 3.与水的反应: 与水的反应
Cl2 + H2O = HCl + HClO Br2 + H2O = HBr + HBrO
碘跟水只有很微弱的反应 氟气的特殊性: 氟气的特殊性:
2F2 + 2H2O = 4HF + O2
氧化剂 还原剂 氧化产物
4e-
4.与碱的反应: 4.与碱的反应: 与碱的反应
I2 +Fe === FeI2
H2O
2.与氢气的反应: 2.与氢气的反应: 与氢气的反应
H2 + F2 = 2HF H2 + Cl2 = 2HCl H2 + Br2 = 2HBr H 2 + I2 2HI
冷暗处就能爆炸化合，HF很稳定 冷暗处就能爆炸化合， 强光照射爆炸化合， HCl较稳定 强光照射爆炸化合，
Cl
-
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高一化学卤素
象对市爱好阳光实验学校高一化学卤素【同步信息】一. 本周教学内容：卤素二. 教学目标：1. 卤素结构的相似点和递变性。
2. 卤素单质的物理性质。
3. 卤素单质的化学性质及递变性。
4. 卤化银和含碘化合物的主要性质。
5. 了解可逆反的含义。
三. 教学、难点：：卤素性质变化规律。
难点：可逆反的涵义。
四. 知识分析：〔一〕卤素原子结构及性质推测：相同点⎪⎩⎪⎨⎧-+1)(717，负价为除外最高正价均为具有较强的氧化性个电子达到稳定结构，容易得个最外层电子都为F不同点：F Cl Br I−−−−→−核电荷数增大 −−−−→−电子层数增多 −−−−→−原子半径增大−−−−→−得电子能力减弱−−−−→−单质氧化性减弱 −−−−−→−阴离子还原性增强〔二〕卤素单质的物理性质：状态〔熔沸点〕气 气 液 固 熔沸点升高颜色 浅黄绿色 黄绿色 深红棕色 紫黑色 颜色加深 密度 密度增大水中溶解度 反 溶解 溶解 微溶 在水中溶解度减小说明：1. 卤素单质在不同溶剂的颜色：2. 液溴的保存：由于液溴极易挥发，具有强腐蚀性，因而室通常将液溴装入磨砂玻璃塞的试剂瓶，并参加一量水。
3. 碘的升华：固态物质不经液态而直接变成气态的现象。
四. 卤素单质的化学性质：1. 卤素都能与金属反生成金属卤化物。
说明：〔1〕这些反均是卤素单质得电子，表现氧化性。
〔2〕2I 的氧化性最弱，只能将Fe 氧化为2+价。
〔3〕自然界里，也存在着许多的金属跟卤素的化合物，如氟化钙、氯化钠、氯化镁、溴化钾、碘化钾卤化物。
2. 卤素都能跟氢气起反生成卤化氢。
HFF H 222=+冷暗处，爆炸HBr Br H 222∆+C ︒500较慢进行可逆反：在同一条件下，既能向正反方向进行，同时又能向逆反方向进行的反。
注意：〔1〕2F 、2Cl 、2Br 、2I 都能与2H 反生成卤化氢。
〔2〕2F 、2Cl 、2Br 、2I 与2H 反条件越来越严格，剧烈程度越来越差。
知识点8——氯、溴、碘单质活泼性比较 一、知识疏理
知识点8——氯、溴、碘单质活泼性比较一、知识疏理1、卤素单质在物理性质上的主要差异和递变规律F2Cl2Br2I2颜 色：淡黄绿色 黄绿色 深棕红色 紫黑色 （颜色逐渐加深）水中溶解性： 反应 溶解（少量反应）微溶 难溶 （溶解度减小）熔 沸 点： （气态） （气态） （液态） （固态） （由低到高）2、卤素化学性质的相似性和递变性（1）相似性① 卤素单质与氯气相似，都能跟金属、非金属（如P、H2等）、水、碱等物质反应：Zn＋I2ZnI2（水作催化剂）（特殊反应，反应过程中能看到紫色蒸气，这说明了什么问题？）Fe＋I2 → FeI2（不能生成FeI3）（表明I2的活泼性比Cl2、Br2、F2弱）（所以，盛碘的试剂瓶不能用铁盖。
）Br2＋2NaOH→NaBr＋NaBrO＋H2O② 化合价相似：均有－1价，除氟外，均有＋1、＋3、＋5、＋7价。
如：HF、HBrO（次溴酸）、NaIO3（碘酸钠）、HClO4（高氯酸）。
（就知道各种价态，会写不同价态的物质的化学式。
）③ 形成气态氢化物的化学式相似，可表示为HX。
HX均易溶于水，形成氢卤酸，HX在空气中均形成白雾。
（2）递变性按氟、氯、溴、碘顺序单质氧化性：逐渐减弱。
（除氟外，其它的卤素单质也有弱还原性）卤离子（X－）还原性：逐渐增强。
（F－不能被常见的氧化剂氧化。
）气态氢化物（HX）稳定性：逐渐减弱。
（会从键长解释吗？）气态氢化物（HX）还原性：逐渐增强。
（HBr、HI能被常见的氧化剂氧化）氢卤酸酸性：增强。
（只有氢氟酸是弱酸）最高价氧化物水化物（HXO4）酸性：减弱。
（氟没有含氧酸，高氯酸为无机酸中酸性最强的酸）（3）卤素间的置换反应（略）注意：F2能从熔融状态下的卤化物中置换出其他卤素，而在水溶液中F2更易与水发生反应。
3、氟的特殊性① F原子半径小，获得电子能力强，无正价，无含氧酸。
F2是氧化性最强的非金属单质。
② F2与H2反应剧烈，低温、黑暗处妈会发生爆炸。
化学课件《卤素单质》优秀ppt 人教课标版
考
由于液溴容易挥发Байду номын сангаас溴蒸气， 因此，
常常在盛溴的试剂瓶里加入一些 水来防止
溴挥发。瓶口用蜡封好。
取用液溴时要注意什么问题？
碘的特性
具升华性质
（固态物质不经过转变成液态而直接变成 气态的现象）
碘（I2）遇淀粉变蓝色
注意： 碘化钾溶液加入淀粉溶液，不变蓝色。
思
如何提纯沙子和碘的混合物？
考
加热混合物，使碘升华。 如何清洗下列仪器中的污垢？
做碘升华实验后烧杯壁上的残留物
加入少量酒精溶解碘，再用清水洗涤。
卤离子的检验
1.沉淀法
NaCl + AgNO3 = NaNO3 +AgCl
(白色）
NaBr+ AgNO3 = NaNO3 +AgBr （浅黄色）
KI + AgNO3 = KNO3 + AgI （黄色）
AgCl AgBr AgI 均不溶于稀硝酸中
87.当一切毫无希望时，我看着切石工人在他的石头上，敲击了上百次，而不见任何裂痕出现。但在第一百零一次时，石头被劈成两半。我体会到，并非那一击，而是前面的敲打使它裂开。――[贾柯·瑞斯] 88.每个意念都是一场祈祷。――[詹姆士·雷德非]
89.虚荣心很难说是一种恶行，然而一切恶行都围绕虚荣心而生，都不过是满足虚荣心的手段。――[柏格森] 90.习惯正一天天地把我们的生命变成某种定型的化石，我们的心灵正在失去自由，成为平静而没有激情的时间之流的奴隶。――[托尔斯泰]
2.将0.01mol Cl2通入含0.03mol Br－和0.03mol I－的混合液中， 再 加 CCl4 振 荡 ， 则 CCl4 层 的 颜 色是（ ）
卤族元素
2．海水提取溴——空气吹出法
(1)流程
(2)发生反应的化学方程式 ① 2NaBr＋Cl2===Br2＋2NaCl ；② Br2＋SO2＋2H2O===2HBr＋H2SO4 ③ 2HBr＋Cl2===2HCl＋Br2 。
；
见《360》P62实验探究
Br2＋SO2＋2H2O===4H ＋2Br ＋SO2 4
普通漏斗、烧杯、玻璃棒、铁架台（带铁圈） Cl2+2I－==2Cl－+I2 （适量氯水或H2O2等） 分液漏斗、烧杯、铁架台（带铁圈） 蒸馏烧瓶、温度计、冷凝管、酒精灯、石棉网、 承接管、锥形瓶、烧杯、铁架台（铁圈、铁夹）
必修 2 P91 实验 4-2
见《360》P62实验探究
请填写下列空白： (1)步骤①灼烧海带时，除需要三脚架外，还需要用到的实 BDE 验仪器是______________( 填字母)。 A．烧杯 B．坩埚 C．表面皿 D．泥三角 E．酒精灯 F．干燥器 (2)步骤③的实验操作名称是______ 过滤 ；步骤⑥的目的是从含 碘苯溶液中分离出单质碘和回收苯，该步骤的实验操作名称是 蒸馏 。 ________ (3)步骤④反应的离子方程式是______________。
密度
熔沸点
逐渐增大 逐渐升高
2
怎样解释？
溴和碘在不同溶剂中所生成溶液的颜色变化 水 汽油（苯） 四氯化碳
橙红 橙红
溴
橙色
碘
棕黄色
紫红
紫红
碘酒就是碘的酒精溶液，呈棕褐色。
3
注意： （1）卤素单质的贮存
①F2、Cl2、Br2(g)、I2(g)均有毒， 应密封保存 。 ②液溴易挥发,应用 水液封且用棕色试剂瓶盛放 。
同一主族元素从上到下非 金属性减弱，单质的氧化 性减弱
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1.卤族元素它们自身的颜色
F2，淡黄绿色气体，没有水溶液，因为与水迅速反应，2F2+2H2O=4HF+O2。
Cl2，黄绿色气体，氯水淡黄绿色，因为在水中的溶解度不大。
Br2，深红棕色液体，蒸气红棕色，溴在水中溶解度不大，所以溴水橙色，溴在有机溶剂中的溶解度较大，所以溴的苯溶液、溴的CCl4溶液都是橙红色。
I2，紫黑色固体，蒸气紫红色，碘在水中的溶解度很小，所以碘水棕黄色，碘在有机溶剂中的溶解度较大，所以碘的苯溶液、碘的CCl4溶液都是紫红色，但碘的酒精溶液是棕黄色的。
【注】溶液的颜色与浓稀有关，浓溶液颜色深，稀溶液颜色浅，如饱和溴水为红棕色，而很稀的溴水则为浅黄色。
2.常见化合物的颜色
它们的离子都是无色的，所以它们的化合物多数是无色，或白色固体。
AgF是可溶于水的，无色溶液，AgCl是白色沉淀，AgBr是淡黄色沉淀，AgI是黄色沉淀。
3.他们之间鉴别的方法
Cl-、Br-、I-的鉴别可以用AgNO3溶液，根据产生的沉淀的颜色不同进行鉴别，白色沉淀Cl-，淡黄色沉淀Br-，黄色沉淀I-。