化学反应的分类(正式)
化学物质反应类型
化学物质反应类型化学物质反应是化学领域中的重要研究对象，通过研究化学物质反应，可以深入理解化学反应的规律和机制。
化学物质反应类型可以根据不同的标准进行分类，例如反应过程、反应物种类、反应速率等。
本文将介绍常见的化学物质反应类型，并探讨其特点和应用。
1. 氧化还原反应氧化还原反应是指物质中电子的转移过程，其中一种物质被氧化，而另一种物质被还原。
这种反应类型广泛存在于生活和工业中，如金属腐蚀、燃烧和电化学反应等。
氧化还原反应具有明显的能量变化和电荷转移，常常伴随着发热、发光、气体释放等现象。
2. 酸碱中和反应酸碱中和反应是指酸和碱在适当的条件下相互反应，生成盐和水的过程。
在这种反应中，酸和碱中的氢离子(H+)和氢氧根离子(OH-)结合形成水，并释放出大量的热。
酸碱中和反应在生活中比较常见，如胃酸与胃药的中和、洗涤剂与油脂的清洁等。
3. 沉淀反应沉淀反应是指在两种溶液混合过程中，由于产生的沉淀不溶于溶液而生成的反应。
沉淀反应是离子反应中的一种重要类型，常用于物质分离和检测。
例如硫酸铜溶液和氯化钠溶液混合时，生成的氯化铜沉淀可通过过滤、洗涤和干燥等方法进行分离和收集。
4. 反应分解反应分解是指一种物质在特定条件下分解成两种或多种物质的反应类型。
这种反应常被用于制备和分析化合物。
例如过氧化氢在光的照射下可以分解成水和氧气，在实验室中常用来生成氧气。
5. 酸催化和碱催化反应酸催化和碱催化反应是指在酸或碱的存在下，促使反应速率加快的反应类型。
例如酸催化反应常见于生物化学过程中的酶作用，而碱催化反应在有机合成中得到广泛应用。
6. 键合重排反应键合重排反应是指分子内或分子间原子之间重新组合形成新的键和分子结构的反应类型。
如醇和酸反应生成醚，以及脱水反应、酯化反应等。
7. 加成与消除反应加成与消除反应是有机化学中常见的反应类型。
加成反应是指通过两个或多个单体结合形成一个新的分子，而消除反应是指一个分子分解成两个或多个简单的分子。
有机化学反应的类型和分类
有机化学反应的类型和分类有机化学是研究有机化合物的合成、结构和反应的学科。
在有机化学中，反应是一项至关重要的环节，因为有机化学反应可以制备出各种具有特定性质的有机化合物。
本文将介绍有机化学反应的类型和分类。
一、有机化学反应的类型1. 加成反应加成反应是指双键（或三键）中的一个化学键被消耗，在原有的双键（或三键）的位置上形成两个新的化学键。
加成反应通常需要催化剂的作用，是一种典型的化学反应类型。
例如，乙烯可以与氢气发生加成反应，生成乙烷。
2. 消除反应消除反应是指在有机分子中，两个相邻的原子或官能团之间的一个化学键（一般是C-H或C-C化学键）被消耗，产生一个双键或三键，并放出一些小分子。
例如，乙醇可以通过消除反应转化为乙烯和水。
3. 取代反应取代反应是指一个官能团和另一个官能团上的原子发生交换，产生一个新的官能团。
取代反应是一种常见的有机化学反应类型。
例如，碘甲烷可以通过取代反应转化为溴甲烷。
4. 氧化还原反应氧化还原反应是指物质与氧化剂或还原剂反应，产生氧化物或还原物的化学反应。
例如，乙醇可以通过氧化还原反应转化为乙醛。
5. 烃基化反应烃基化反应是指某些化合物可以对另一种化合物中的氢原子进行替代，添加烷基的化学反应。
例如，甲醇可以通过甲基化反应转化为甲烷。
6. 重排反应重排反应是指在有机分子内部发生原子或官能团重新排列，形成新的分子的化学反应。
例如，甲基环戊酮可以通过重排反应转化为邻丁烯酮。
二、有机化学反应的分类有机化学反应的分类主要根据反应类型及反应中所用的试剂和催化剂进行分类。
1. 根据反应类型分类根据反应类型，反应可被分为加成反应、消除反应、取代反应、氧化还原反应、烃基化反应和重排反应。
2. 根据试剂分类根据反应中所用的试剂，反应可被分为：（1）酸碱反应：如酸催化酯化反应、碱催化羰基化反应等；（2）氧化反应：如Jones氧化等；（3）还原反应：如Wolff-Kishner还原等；（4）氨基化、磷化反应：如Gabriel氨基化反应、Hosomi磷化反应等；（5）卤代反应：如S N 1、S N 2等反应；（6）环化反应：如Diels-Alder反应等。
高中化学《有机化学反应类型》汇总(共7种)(必须知道)
高中化学有机化学反应类型汇总一、取代反应1．概念：有机物分子里某些原子或原子团被其它原子或原子团所代替的反应。
2．能发生取代反应的有：烷烃（卤代）、苯环(卤代、硝化)、醇羟基（－OH）（与卤化氢、成醚、酯化）、卤原子（－X）（水解）、羧基（－COOH）（酯化）、酯基（－COO－）（水解）、肽键（－CONH－）（水解）等。
二、加成反应1．能发生加成反应的有：双键、三键、苯环、羰基（醛、酮）等。
2．加成反应有两个特点：①反应发生在不饱和的键上，不饱和键中不稳定的共价键断，然后不饱和原子与其它原子或原子团以共价键结合。
②加成反应后生成物只有一种（不同于取代反应，还会有卤化氢生成）。
说明：1．羧基和酯基中的碳氧双键不能发生加成反应。
2．醛、酮的羰基只能与H2发生加成反应。
3．二烯烃有两种不同的加成形式（1,2-加成、1,4-加成）。
4．不对称烯烃加成时，要符合氢多加氢的原则为主要产物。
5．双键、三键只有和溴水中的溴加成时没有反应条件。
6．加成比例：烯烃1:1、炔烃和二烯烃1:2三、消去反应1．概念：有机物在适当的条件下，从一个分子中脱去一个小分子（如水、HX等），生成不饱和（双键或三键）化合物的反应。
如：实验室制乙烯。
2．能发生消去反应的物质：醇（反应条件为浓硫酸加热，乙烯的反应条件为浓硫酸170℃）、卤代烃（强碱水溶液加热）。
3．反应机理：消去官能团和邻碳氢。
4．有多种邻碳氢时产物有多种，要符合氢少去氢的原则为主要产物。
四、聚合反应聚合反应是指小分子互相作用生成高分子的反应。
聚合反应包括加聚和缩聚反应。
1．加聚反应：由不饱和的单体加成聚合成高分子化合物的反应。
反应是通过单体的自聚或共聚完成的。
能发生加聚反应的官能团是：碳碳双键、碳碳三键、甲醛。
聚反应的实质是：加成反应。
加聚反应的反应机理是：碳碳双键断裂后，小分子彼此拉起手来形成高分子化合物。
2．缩聚反应：指小分子互相作用生成高分子的同时要脱去小分子。
初中化学基本四大反应类型
初中化学基本四大反应类型
初中化学四大基本反应类型包括：化合反应、分解反应、置换反应和复分解反应。
1. 化合反应：由两种或两种以上的物质生成另一种物质的反应，是化学反应中十分重要的反应类型。
例如非金属单质与氧气生成非金属氧化物
（2H2+O2= H2O）或金属与氧气反应生成金属氧化物（3Fe+2O2=
Fe3O4）。
2. 分解反应：一种物质分解成两种或两种以上较简单的单质或化合物的反应。
例如CaO+H2O= H2CO3。
3. 置换反应：一种单质和一种化合物生成另一种单质和另一种化合物的反应。
例如2CO+ O2 = 2CO2。
4. 复分解反应：由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应。
例如金属氧化物与水反应，生成相应的碱（如CaO+H2O= H2CO3）或非
金属氧化物与水反应，生成相应的酸等。
如需了解更多初中化学知识，可以查阅教材或请教化学老师。
初中化学的化学反应知识点梳理
初中化学的化学反应知识点梳理化学反应是指物质之间发生化学变化的过程，原有物质结构被打破，新的物质结构被建立。
在初中化学中，化学反应是一个非常重要的知识点，涉及到反应类型、反应的速率、反应的平衡等方面。
以下是初中化学中关于化学反应的知识点的梳理：1.化学反应的分类：化学反应可以根据反应过程的不同方式进行分类，常见的分类有以下几种：（1）单质反应：由一个单质生成另一种单质的反应，例如2H2+O2=2H2O。
（2）化合反应：由两种或多种原子组合在一起生成化合物的反应，例如Ca+Cl2=CaCl2（3）分解反应：化合物在一定条件下分解为更简单的物质的反应，例如CaCO3=CaO+CO2（4）置换反应：一个金属取代了另一个金属离子，或一个非金属取代了另一个非金属离子的反应，例如Fe+CuCl2=FeCl2+Cu。
（5）双替反应：两种化合物中的阳离子和阴离子发生置换的反应，例如AgNO3+NaCl=AgCl+NaNO32.化学反应的反应速率：反应速率是指单位时间内反应物消失（或生成产物）的数量，反应速率快慢受到多种因素的影响，包括温度、浓度、催化剂等。
反应速率可以通过实验测定，反应速率通常通过反应物浓度的变化与时间的关系来表示。
反应速率与温度有密切关系，一般来说，温度越高，反应速率越快。
这是因为温度升高会增加分子的平均动能，使分子更容易发生碰撞，从而提高反应速率。
3.化学反应的平衡：化学反应有时会达到平衡态，即反应物与生成物的浓度基本保持不变。
平衡态是指在一个封闭的系统中，反应物与生成物的浓度达到一定比例时，反应速率相等，反应达到均衡状态。
在平衡态下，虽然反应物和生成物的浓度保持一定比例，但反应仍在进行，只是反应物与生成物的浓度没有显著的变化。
平衡常数（Kc）是描述平衡体系中反应物浓度和生成物浓度之间的关系的参数。
对于一般类型的反应，平衡常数可以通过反应物和生成物的浓度之比的乘积的比值来表示。
4.化学反应的催化：催化是指通过引入一种催化剂来加速反应速率，但催化剂本身不参与反应，反应结束后可以重复使用。
高中化学的归纳化学反应的类型与特征归纳
高中化学的归纳化学反应的类型与特征归纳化学反应是化学领域中最基本的概念之一，我们在高中化学课程中学习了许多不同类型的化学反应。
本文将归纳总结高中化学中常见的化学反应类型及其特征。
一、化学反应的类型归纳1. 酸碱反应：酸碱反应是指酸和碱在一定条件下发生中和反应，产生盐和水。
酸性物质具有提供H+离子的性质，而碱性物质则具有提供OH-离子的性质。
这种类型的反应常见的表现形式是酸和碱溶液的中和反应，例如：HCl（酸）+ NaOH（碱）→ NaCl（盐）+ H2O（水）。
2. 氧化还原反应：氧化还原反应是指物质的氧化态和还原态之间发生的电子转移反应。
氧化是指物质失去电子，还原是指物质获得电子。
这种类型的反应常见的表现形式是金属与非金属元素的反应，例如：2Na（金属）+ Cl2（非金属）→ 2NaCl（盐）。
3. 沉淀反应：沉淀反应是指溶液中两种离子相互作用，生成难溶性的沉淀物。
这种类型的反应常见的表现形式是溶液中两种不溶于水的盐发生反应，例如：AgNO3（溶液）+ NaCl（溶液）→ AgCl（沉淀）+ NaNO3（溶液）。
配位反应是指配位化合物中的中心离子发生配位作用与配体发生置换反应。
中心离子通常是过渡金属离子，而配体是能够提供电子对的分子或离子。
这种类型的反应常见的表现形式是配位化合物溶液中发生配位与置换反应，例如：[Fe(H2O)6]2+（配位化合物）+ 6Cl-（配体）→ [FeCl6]4-（配位化合物）+ 6H2O（水）。
二、化学反应的特征归纳1. 反应物与生成物：化学反应的基本特征是反应物的转化为生成物。
反应物是发生化学反应前的起始物质，而生成物是化学反应后的产物。
在化学反应中，反应物的化学性质发生了变化，形成了新的物质。
2. 反应物的量比关系：化学反应中，反应物与生成物之间存在一定的量比关系。
这种量比关系可以通过化学方程式来表示，其中每个化学物种的系数表示了它们在反应物与生成物之间的摩尔比例关系。
(完整)初中化学四大基本反应类型
初中化学考点——四大基本反应类型四大基本反应类型是：化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应一、化合反应：由两种或两种以上的物质生成另一种物质的反应，叫化合反应1、非金属单质与氧气生成非金属氧化物。
如2H2+O2点燃H2O2、金属与氧气反应生成金属氧化物。
如3Fe+2O2点燃Fe3O43、金属氧化物与水反应，生成相应的碱。
如CaO+H2O= Ca(OH)2注：K2O、Na2O、BaO、CaO能与水反应，生成相应的碱，其他不能。
4、非金属氧化物与水反应，生成相应的酸。
如CO2＋H2O= H2CO3注：能发生此反应的非金属氧化物有CO2、SO2、SO35、其它如2CO+ O2点燃2CO2二、分解反应：由一种物质生成两种或两种以上其他物质的化学反应叫做分解反应。
1、不溶性碳酸盐高温分解如CaCO3高温CaO+CO2↑2、不溶性碱受热分解如Cu（OH）2△CuO + H2O注：除KOH、NaOH、Ba（OH）2之外，都能分解生成相应的氧化物和水3、某些酸式盐受热分解（了解）如 2NaHCO3=====Na2CO3+CO2↑+H2O4、某些碱式盐受热分解（了解）如 Cu2（OH）2CO3△ 2CuO+CO2↑+H2O其它如：水的电解、双氧水分解、高锰酸钾受热分解、氯酸钾受热分解三、置换反应：一种单质和一种化合物生成另一种单质和另一种化合物的反应叫做置换反应。
1、活泼金属与酸反应（金属为金属活动顺序中氢以前的金属，酸不包括浓硫酸和硝酸）例如：Fe＋2HCl=FeCl2+H2↑Mg+ 2HCl = MgCl2+ H2↑H2SO4 + Fe = FeSO4+ H2↑2HCl ＋ Zn = ZnCl2 + H2↑ H2SO4 + Zn = ZnSO4+ H2↑注：这里的酸，一般只稀盐酸和稀硫酸。
硝酸与金属反应不生成氢气。
2、金属与盐反应，生成新盐与新金属。
盐（含较不活泼金属）＋金属（较活泼）——金属（较不活泼）＋盐（含较活泼金属）例如：Fe＋CuSO4===FeSO4+Cu 2AgNO3＋ Cu= Cu(NO3)2 +2 Ag注：反应物中的盐须溶于水，金属须比盐中金属活泼，钾、钙、钠三种金属不跟盐溶液发生置换反应。
化学反应类型分为哪几种
化学反应类型分为哪几种化学反应是化学变化的过程，通过原子和分子之间的重新排列，形成新的物质。
化学反应可以根据反应物和产物之间的变化特点进行分类。
下面将介绍常见的化学反应类型。
1. 合成反应合成反应又称合成、合成化合物或化合反应，是指两种或两种以上的物质通过化学变化生成一个新的化合物。
合成反应的一般形式为：A + B → AB。
例如，将氢气与氧气反应生成水：2H₂ + O₂ → 2H₂O。
2. 分解反应分解反应是指一个化合物分解成两种或两种以上的物质的反应。
分解反应的一般形式为：AB → A + B。
例如，将水通过电解分解为氢气和氧气：2H₂O → 2H₂ + O₂。
3. 置换反应置换反应也称为单一置换反应，是指一个物质中的元素被另一个元素取代的反应。
置换反应的一般形式为：A + BC → AC + B。
例如，氯气和银反应生成氯化银：2Ag + Cl₂ → 2AgCl。
4. 加和反应加和反应是指两个或多个物质相互结合生成一个新的化合物的反应。
加和反应的一般形式为：A + B + C → D。
例如，氢气和氧气反应生成水：H₂ + 1/2O₂ → H₂O。
5. 氧化还原反应氧化还原反应又称化合还原反应，是指在反应中发生电荷转移的过程。
一种物质的氧化态增加，另一种物质的氧化态减少。
氧化还原反应可以包括合成、分解、置换和加和等反应。
例如，铁与氧气反应生成二氧化铁：4Fe + 3O₂ → 2Fe₂O₃。
6. 酸碱中和反应酸碱中和反应是指酸和碱反应生成盐和水的反应。
酸碱中和反应的一般形式为：酸 + 碱→ 盐 + 水。
例如，硫酸和氢氧化钠反应生成硫酸钠和水：H₂SO₄ + 2NaOH → Na₂SO₄+ 2H₂O。
7. 缩合反应缩合反应是指化合物中的两个或多个分子结合形成一个较大分子的反应。
缩合反应的一般形式为：A + B → AB。
例如，乙醇和醋酸反应生成乙酸乙酯：CH₃CH₂OH + CH₃COOH →CH₃COOCH₂CH₃ + H₂O。
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2.氧气+金属
3.氧气+化合物
含有相同反应物的化学反应
含 2H2+O2 点燃 2H2O 有 氢 气 H2 + CuO 加热 Cu + H2O
1.氢气+氧气 2.氢气+金属氧化物
含 有 水
2H2O 通电 2H2↑+ O2 ↑ CO2+H2O = H2CO3
1.水通电
2.（某些）非金属氧化物+水
CaO+ H2O = Ca( NhomakorabeaH)2高温 CaO
(1)化合物→单质+单质
(2)化合物→化合物+单质 分 解
+ CO2 ↑
(3)化合物→化合物+化合物
H2CO3 = H2O + CO2 ↑
反 应
Mg+ 2HCl = FeSO + Cu Fe + CuSO4 =MgCl24+ H2 ↑ Zn + CuO 加热 Cu + + 2O ↑ H2 2HCl = ZnCl2 HH2 Fe + 2HCl = FeCl2 + H2 ↑2 ↑ C+ 2CuO 高温 2Cu + CO Mg +2Fe2O34高温 4Fe +4 3CO2↑ （1）金属＋酸→盐+氢气 置 3C+ H2SO = MgSO + H2 ↑ Zn + 2HCl == ZnSO+ + H↑ ↑ Mg+ H2SO4 MgCl2 4 H2 2 换 Fe + H22SO44= FeSO44++H2 2 ↑ Zn + H SO = ZnSO H ↑ Fe + CuSO4 = FeSO+ + Cu Zn + 2HCl = ZnCl2 4 H2 ↑ 反 2Al++2HCl = FeCl22+ H2 )3 + 3Cu（2）金属 ＋盐 →金属 ＋盐 Fe 3CuSO4 =Al (SO4 ↑ 1 1 2 2 Cu + 2AgNO= = Cu(NO3)2 2 ↑2Ag Mg + H2SO4 3 MgSO4 + H + 应 H2 + H2SO加热 FeSO4 +O 2 ↑ Fe CuO 4 = Cu + H2 H C+ 2CuO 高温 2Cu2(SO4)3 ↑ 3Cu（3）H （或C）＋金属氧化物 2Al + 3CuSO4 =Al + CO2 + 2 3C+ 2Fe2O3 高温 4Fe + 3CO+↑ → 金属＋ H2O（或CO2） Cu + 2AgNO3 = Cu(NO3)2 2 2Ag
河南省洛阳师范学院附中 E:wrm5111@
魏荣梅
物质的分类
组成成分
混合物 元素种类 单质
是否含碳
有机化合物 组 成 酸 碱
组 成
金属氧化物 非金属氧化物
盐
由两种或两种以上的物质生成一种物 由一种反应物生成两种或两种以上其 化学反应基本类型 质的反应，叫做化合反应。 他物质的反应，叫做分解反应。
3. （某些）金属氧化物+水
含有相同生成物的化学反应
1.氧化物分解 生 2H O MnO2 2H O+ O ↑ 2 2 2 2 成 2KClO3 MnO2 2KCl + 3O2 ↑ 氧 气 2KMnO4 加热 K2MnO4 + MnO2 + O2↑ 2.盐分解
2H2O 通电 2H2↑+ O2 ↑
生 成 氢 气
4、请从Fe、O2、稀H2SO4、NaOH溶液、H2O五种物
质中，选择适当的物质作反应物，写出符合下列要求的
化学方程式并注明反应条件。 化合反应 分解反应 置换反应 ； ； ；
复分解反应
。
5、下列结论是错误的，请用化学方程式进行反驳：
错误结论 化学方程式
(1) 氧化反应一定是化合反应
(2)化合反应的反应物一定都是 单质 (3)分解反应一定有单质生成 (4)生成有单质和化合物的反应 一定是置换反应 (5)置换反应一定在溶液中进行
3、二氧化碳是大气中的主要温室气体，请按要求写 出四个能生成CO2的化学反应方程式： (1)化合反应： ； (2)分解反应： ； (3)置换反应： ； (4)复分解反应： ； (5)不属于上述四种反应的化学方程式：
我国二氧化碳的排放量位居世界第二,为了减少二 氧化碳这种温室气体的排放,我们可以采取的措施有 (写2种)： 使用清洁能源 ； 植树造林 。
(6)反应物是两种化合物的反应 一定是复分解反应
(7)生成盐和水的反应一定是中 和反应
(8)在化学反应中原子团一定不 发生改变
课 外 拓 展
在化学反应前后，物质所含元素的化合价发生变化的 反应是氧化还原反应。它与基本化学反应类型间的关系如 图所示。请将四种基本反应类型填写在图中圆圈中。 化合反应 复分解反应
1.含碳物质+O2
2.C（或CO）+金属氧化物 3.碳酸分解 4.碳酸盐分解 5.碳酸盐+酸
氧 CO+ CuO加热 Cu + CO 2 化 H CO = H O + CO ↑ 2 3 2 2 碳 CaCO3 高温 CaO + CO2 ↑
Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2 ↑ CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2 ↑ NaHCO3 + HCl = NaCl + H2O + CO2↑
分解反应
置换反应
河南省洛阳师范学院附中
魏荣梅
Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2 ↑ 2NaOH + 2HCl = = Cu(OH)22O+ Na2SO4 +酸 →盐 ＋酸 CaCO3 CuSO4 CaCl2 + H ↓ + （1）盐 CO2 ↑ 1 1 2 2 CaCO3 + 2HCl ==CaCl2 + H2O + CO2 ↑ NaHCO3 + HCl NaCl 2 2 HCl + NaOH = NaCl +H22O HCl + NaOH = NaCl +H O 2HCl + Ca(OH)22 =CaCl22 + 2H22O （2）酸＋碱→盐 +水 2HCl + Ca(OH) =CaCl + 2H O H22SO44 + 2NaOH =Na22SO44 + 2H22O H SO + 2NaOH =Na SO + 2H O H22SO44 + Ca(OH)22 = CaSO44 + 2H22O H SO + Ca(OH) = CaSO + 2H O NaHCO3++CuSO= = Cu(OH)22O + CO2↑ 4 2NaOH HCl 4 NaCl + H ↓ Na2SO Ca(OH)22 + Na22CO33 =CaCO33 ↓+ 2NaOH Ca(OH) + Na CO =CaCO ↓+ 2NaOH （3）碱1 O 2NH44Cl + Ca(OH)22 = CaCl22 + 2NH33 ↑+ 2H22O 1→碱2 +盐2 2NH Cl + Ca(OH) = CaCl + 2NH ↑+ 2H+盐 (NH44))22SO44 + Ca(OH)22 =CaSO44 + 2NH33 ↑+ 2H22O (NH SO + Ca(OH) =CaSO + 2NH ↑+ 2H O
反 馈 练 习
1、“绿色化学”是当今社会提出的一个新概念，其 中包含“化学反应绿色化”即要求原料中的原子全 部转入到产品中。下列反应一定符合“化学反应绿 色化”要求的是（ C ） A．置换反应 B．分解反应 C．化合反应 D．复分解反应
2、反应后一定有化合物生成的反应是（ B ） ①化合 ②分解 ③置换 ④复分解 A．①④ B．①③④ C．①②③ D．①②③④
化学反应 基本类型
反 应 物 类 别 种类
生 成 物 类 别 种类
特 征 多变一 一变多 一换一 两交换
化合物 化合反应 ≥2 单质或化合物 1 由两种化合物互相交换成分，生成另 由一种单质和一种化合物反应生成另一种单质 外两种化合物的反应，叫做复分解反 和另一种化合物的反应，叫做置换反应。 1 ≥ 2 单质或化合物 化合物 分解反应 应。
复 分 解 反 应
Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3 ↓+ H2O 1.碱＋（某些）非金属氧化物 →盐+H2O 点燃 =Na + 2H O O CH4 + 2O 2NaOH + 2SO3 CO22SO4 + H2 2 不 属 C22O3 + 6HCl 2 点燃 2CO + 3H FeH5OH + 3O=2FeCl3 +2 3H2O2O 2.酸＋（某些）金属氧化物 于 任 3CO+ Fe2O SO4 2Fe (SO4)3 + Fe2O3 + 3H23 高温=Fe2+ 3CO2 3H2O →盐+ H2O 何 加热 =2FeCl + 3H O CO+ + 6HCl Cu + CO2 2 Fe2O3CuO 基 3 3.CO+金属氧化物 本 高温 =Fe + 3CO + 3H O Fe2O3 Fe2O SO 3CO+ + 3H23 4 2Fe2(SO4)3 2 2 反 →金属+CO2 应 2NaOH + 点燃 =Na CO3 O CH4 + 2O2CO2 CO2 2+ 2H2+ H2O 类 4.化合物+O2→CO2+ H2O 型 2NaOH + 3O 点燃 SO C H OH +SO =Na 2CO ++H O O 3H