2021年九年级化学第九单元溶液教案
初中化学第九单元 溶液 教案
第九单元溶液教案课题1 溶液的形成教学目标：知识目标：1、溶液的概念及组成2、溶解时的吸热和放热3、知道一些常见的乳化现象4、知道溶液是一类重要的物质，在生产和生活中有重要的作用能力目标：通过实验培养学生观察问题，分析问题的能力，培养学生的自学能力情义目标：培养从平凡的事实中发现问题并求甚解的良好品质教学重点：1、溶液的概念及组成2、乳化作用3、几种物质在溶解时溶液温度的变化学情分析：溶液与日常生活联系密切，本节课可充分利用生活中有关溶液的知识，激发学生的兴趣，对学生今后的学习起着至关重要的作用，从而体现新课改的精神。
教学方法：学生讨论交流、实验探究课时安排：2课时教学手段：课本上的彩图、课外收集的资料、分组实验课前预习作业：1、你接触过哪些液体物质？举例说明。
2、一些物质（如：食盐、蔗糖、泥土、植物油、面粉等）分别放入一定量的水中，然后观察现象并记录下来。
3、什么叫溶液？你上面举出的例子中哪些是溶液？4、溶液有几部分组成？指出上述溶液中的溶质、溶剂分别是什么？5、观察一下溶液，从外观上看有哪些特征呢？教学内容：组织学生收集溶液的相关资料要求学生看教材中的插图、图9-1及图9-3【讲解】这些精美的图片都与化学中的溶液密切相关，都是用化学方法制成的特殊液体产生的神奇效果。
这节课我们将与大家一起走进化学溶液世界，领略化学的魅力。
一、溶液做【实验9-1】组织学生阅读教材，并思考下列问题：1、什么叫溶质？2、什么叫溶剂？【介绍】常见溶液中的溶质和溶剂【实验9-2】、【实验9-3】从人类衣食住行的角度，列举大量的事实，说明溶液与人类密不可分的关系。
让学生列举生产、生活中与溶液有关的现象或事例。
1、溶液与浊液的区别2、乳化作用二、溶解时的吸热和放热【活动与探究】一些物质溶解时的吸热与放热生活中处处有化学，学好化学，用好化学，能造福人类，使世界变的更加绚丽多彩。
1、溶液的概念及组成2、溶解时的吸热与放热板书设计：一、溶液：1、什么叫溶液？2、什么叫溶剂？3、什么叫溶质？4、溶液的组成：溶质和溶剂5、常见溶液中的溶质和溶剂二、溶解时的吸热和放热本节课达标自测A组一、填空题：1、将下列溶液中溶质的化学式（③写名称）填在相应的短线上。
九年级化学下册第九单元溶液教案新人教版【精品教案】
九年级化学下册第九单元溶液教案新人教版【精品教案】第九单元溶液本单元分为三个主题，这三个主题本质上是相关的。
课题1是关于溶液的一些基础知识，其中涉及到溶解过程，包括溶液的形成，溶质、溶剂、溶液的概念，溶解过程中的吸热和放热现象等。
这一课题主要是使学生从宏观上认识溶液的特征，从微观上认识溶液是溶质以分子或离子形式分散到溶剂中形成的均一体系。
在此基础上帮助学生建立一个有关溶液的较为科学的概念，为下面的教学做准备。
专题2关注物质的溶解度，主要从定量的角度介绍物质在水中的溶解极限。
通过活动和探索，学生可以理解饱和溶液和溶解度的概念，从而加深对溶解的理解。
课题3主要围绕溶液的浓、稀，即一定量的溶液中含有多少溶质这一问题展开，引出溶液中溶质的质量分数的概念，并结合这一概念进行一些简单计算，初步学习配制溶质质量分数一定的溶液。
在本单元的三个主题中，主题1从定性的角度初步了解溶液，主题2从定量的角度研究物质的溶解极限，主题3从定量的角度进一步了解一定量溶液中含有多少溶质。
这三个主题密切相关，并逐渐深化。
这样的安排和设计是本书的一大特色，更符合学生的认知规律。
本单元具有以下特点：1.溶液是最常见的物质之一。
本单元的教学内容与学生的实际生活密切相关。
除课文外，在“材料”和“拓展主题”栏中增加了一些内容，以拓展学生的知识视野。
2．鼓励学生参与，引导学生加强思维训练。
本单元中编排了较多学生参与的活动，教材中也留出了较多的空白，供学生观察、思考，有些内容则完全以学生活动展开。
3.加强科学方法教育。
教学的许多内容是由学生在活动和探索中完成的，引导学生在“讨论”、“调查研究”、“练习”、“家庭实验”等活动中学习和运用科学方法。
课题1溶液的形成本主题包括“溶液”和“溶解过程中的吸热或放热现象”两部分。
当两种不相容的液体加入乳化剂时，它们可以形成一种称为乳液的混合物。
“乳化”现象在生活中经常遇到。
乳化不是溶解，但由于其含量少，要求低，所以将其附在溶液的背面，以便学生通过实验对其有初步了解。
九年级化学第九章溶液集体备课教案
课时编号：授课时间： 第 周 星期 年 月 日科目化学年级九年级主备人课 题课题3 溶质的质量分数（第二课时）上课人教学目标知识与技能目标：1、掌握一种溶液组成的表示方法──溶质的质量分数，能进行溶质质量分数的简单计算。
2、初步学会配制一定溶质质量分数的溶液过程与方法目标：学习科学探究和科学实验的方法，练习观察、记录、分析实验现象。
情感态度目标：情感目标：培养学生互相协作、友好相处的健康心态教学重点有关溶液中溶质的质量分数的计算。
教学难点理解溶液组成的含义及有关溶液中溶质的质量分数的计算。
问题探讨有关溶液中溶质的质量分数的计算。
要点记忆溶质的质量分数的相关公式教具、学具准备烧杯，试管，药匙，玻璃棒，量筒，水，食盐，硫酸铜固体，鸡蛋。
教 学 过 程教 师 活 动学生活动备注第二课时引入新课名称 质量分数过氧乙酸 40%水 55%双氧水 5% 此信息表明的含义有哪些？你们回答得很不错！同学们，我们家住农村，你们在家有没有看到过父母在种地时选种子的过程啊？你们能简单地说说这个过程吗？那么，你知不知道，他们配的是什么药水啊？教师：其实，他们配的药水只不过是盐水，但却规定了一定的溶质质量分数，通常是16%的。
那么你想不想在配药水时帮帮父母呢？新课讲解那好，我们今天就来学习用两种方法来配制16%的食盐水。
我们先一起来看桌子上的仪器和药品（师生一起：烧杯、托盘天平、玻璃棒、量筒、水、食盐、20%的食盐溶液）。
下面，我们一起来学习配制选种液。
师生共同总结：配制溶液的一般步骤为：1 计算；2 称量；3配制；4 装瓶，贴签。
下面我们开始用第一种方案配制该选种液：请你用水和食盐为原料，配制50克16%的溶液。
师生一起：计算要配制50克16%的选种液，需要水和食盐各多少克？板书解：已知溶液的质量是50克，溶液的质量分数是16% ，所需溶剂的质量为：50 g×16%＝8 g所需溶剂的质量为：50 g－8 g＝42 g答：要配制50克16%的选种液，需要水42克，食盐8克。
人教版化学九年级下册第九单元《溶液》教案
人教版化学九年级下册第九单元《溶液》教案一. 教材分析人教版化学九年级下册第九单元《溶液》是初中化学的基础知识之一。
本单元主要介绍了溶液的定义、组成及性质，溶液的制备方法，溶液的浓度计算，以及溶液在日常生活和工业中的应用。
通过本单元的学习，使学生掌握溶液的基本概念和基本操作，培养学生运用化学知识解决实际问题的能力。
二. 学情分析学生在学习本单元之前，已经掌握了化学基础知识，具备一定的实验操作能力。
但部分学生对溶液的概念和性质理解不够深入，对溶液制备方法和浓度计算存在疑惑。
因此，在教学过程中，要针对学生的实际情况，重点讲解溶液的基本概念和性质，引导学生通过实验探究溶液制备方法和浓度计算，提高学生的实践操作能力。
三. 教学目标1.理解溶液的概念，掌握溶液的组成、性质及制备方法。
2.学会计算溶液的浓度，能运用溶液知识解决实际问题。
3.培养学生的实验操作能力，提高学生的科学素养。
四. 教学重难点1.溶液的概念及性质2.溶液的制备方法3.溶液浓度的计算五. 教学方法1.采用问题驱动法，引导学生探究溶液的基本概念和性质。
2.运用实验教学法，让学生动手操作，掌握溶液的制备方法。
3.利用案例分析法，培养学生运用溶液知识解决实际问题的能力。
4.采用小组合作学习法，培养学生的团队协作精神。
六. 教学准备1.实验器材：烧杯、玻璃棒、量筒、滴定管等。
2.实验试剂：水、酒精、盐、糖等。
3.教学课件：溶液的相关图片、视频、动画等。
4.教学参考资料：溶液的制备方法、浓度计算实例等。
七. 教学过程1.导入（5分钟）利用课件展示溶液的日常生活图片，如饮料、药剂等，引导学生思考：这些物质是什么状态的？它们有什么共同特点？从而引出溶液的概念。
2.呈现（10分钟）介绍溶液的定义、组成及性质，通过PPT展示相关知识点，让学生了解溶液的基本特征。
3.操练（15分钟）分组进行实验，让学生自己动手制备不同浓度的溶液，观察溶液的变化，从而加深对溶液性质的理解。
九年级化学第九章溶液集体备课教案
九年级化学第九章溶液集体备课教案本资料为woRD文档，请点击下载地址下载全文下载地址溶质的质量分数（第1课时）上课人教学目标知识与技能目标：1、掌握一种溶液组成的表示方法──溶质的质量分数，能进行溶质质量分数的简单计算。
过程与方法目标：学习科学探究和科学实验的方法，练习观察、记录、分析实验现象。
情感态度目标：情感目标：培养学生互相协作、友好相处的健康心态。
教学重点有关溶液中溶质的质量分数的计算。
教学难点理解溶液组成的含义及有关溶液中溶质的质量分数的计算。
问题探讨有关溶液中溶质的质量分数的计算。
要点记忆溶质的质量分数的相关公式教具、学具准备烧杯，试管，药匙，玻璃棒，量筒，水，食盐，硫酸铜固体，鸡蛋。
教学过程教师活动学生活动备注新课引入同学们，夏天，你们在父母的陪同下喜欢游泳吗？那你们到水里后，是漂浮在水面上，还是沉在水下呀？第一课时新课引入同学们，夏天你们在父母的陪同下喜欢游泳吗？那你们到水里后，是漂浮在水面上，还是沉在水下呀？请同学们看下面几幅图片：（死海图片）这是死海里的景象，你能解释一下，为什么人可以漂浮在水面上吗？说得好！下面我们来做下面的实验，来具体说明，为什么会出现这样的奇景！活动与探究探究实验。
（在下面两个方案中自选一个进行探究并填写表格）①鸡蛋在水中漂浮取一个烧杯，加入250mL水后放入一只鸡蛋。
按下面的步骤进行实验并如实填写下表。
分析，在此过程中所得的几种溶液的组成是否相同，判断的依据是什么？次序清水量加入的食盐量鸡蛋小结250g不放食沉？浮？2250g匙（约5克）沉？浮？3250g2匙（约10克）沉？浮？4250g3匙（约15克）沉？浮？…………②硫酸铜溶解于水在三只试管中各加入10mL水，然后分别加入约0.5g、1.0g、1.5g固体硫酸铜。
比较三种硫酸铜溶液的颜色。
分析，在这三支试管中溶液的组成是否相同，判断的依据是什么？编号溶液颜色清水量硫酸铜的质量溶液质量23归纳小结：①对于有色溶液，可以根据颜色来粗略的区分溶液是浓还是稀：一般来说，颜色越深，溶液越浓。
九年级化学教案第九单元溶液
教学目标：1.了解溶液的基本概念。
2.学习溶解、溶剂、溶质的概念及区别。
3.学习饱和溶液、浓溶液、稀溶液的定义及特点。
4.了解固液、气液、气固、液液等不同物质之间溶解度的规律。
5.学习溶解度的计量单位及应用。
重点难点：1.溶液的概念及基本概念的运用。
2.不同物质之间溶解度的规律。
教学方法：1.学生讨论发言法。
2.小组合作探究法。
教学过程：Step 1 引入新课通过展示盐溶于水时的图像引导学生思考：盐在水中能溶解彻底，形成透明无色的溶液。
这是怎么回事呢？我们今天的课是关于溶液的，你们有什么想法呢？Step 2 理解基本概念1.让学生自己通过观察、实验等方式探索溶解、溶质、溶剂的概念及区别，并归纳总结。
2.通过进一步的讨论，引导学生清楚溶液是什么。
Step 3 饱和溶液1.造成饱和溶液的因素有哪些？学生在小组内讨论并汇报结果。
2.饱和溶液的定义和特点。
判断一下饱和溶液是不是稳定的。
3.小组合作探究如何制备饱和溶液。
4.合并讨论学生的实验结果。
Step 4 浓溶液和稀溶液1.让学生自己通过观察、实验等方式探索浓溶液和稀溶液的定义及特点，并归纳总结。
2.小组合作，讨论如何制备浓溶液和稀溶液。
Step 5 溶解度1.不同物质之间溶解度的规律。
利用示例让学生区分固液、气液、气固、液液等不同物质之间溶解度的规律。
2.溶解度的计量单位及应用。
引导学生进行实验，了解溶解度的计量单位。
Step 6 拓展延伸1.带领学生了解溶解的影响因素，包括温度、压力、溶质与溶剂之间的亲和力等。
2.带领学生观察实验现象，了解固液溶解、气溶胶、液滴等的形成。
Step 7 总结归纳1.让学生归纳汇总这一单元的知识点，并进行总结性概念的确立。
Step 8 课堂小结通过提问的方式进行课堂小结，检查学生对本节课的理解程度。
Step 9 作业布置要求学生整理本节课的思维导图，完成相应的练习题。
教学反思：。
九年级化学第九单元溶液教学设计
第九单元溶液单元教学目标1. 认识溶解现象，知道溶液、溶剂、溶质的概念。
2. 了解溶液在生产和生活中的重要作用。
3. 探究几种物质在水中溶解时溶液的温度变化。
4. 理解饱和溶液的涵义。
5. 了解溶解度涵义，初步学习绘制溶解度曲线和查阅溶解度曲线。
6. 掌握一种溶液组成的表示方法—溶质的质量分数，并能进行溶质质量分数的简单计算。
7. 进一步培养对生活中化学现象的好奇心和探究欲、激发学习化学的兴趣。
8.培养学生分析问题、解决问题的能力单元教学重难点重点：溶液、溶剂和溶质的概念；饱和溶液和溶解度的含义；溶液中溶质的质量分数；探究溶解度曲线。
难点：从微观角度理解溶解过程；对溶解度的认识；有关溶质质量分数的简单计算。
单元课时分配课题 1 溶液的形成二课时课题2 溶解度二课时课题3 溶液的浓度二课时实验活动5 一定溶质质量分数的氯化钠溶液的配制一课时单元复习一课时课题1溶液的形成教学目标1. 认识溶解现象，知道溶液、溶剂、溶质的概念。
2. 知道一些常见的乳化现象。
3. 探究几种物质在水中溶解时溶液的温度变化。
4. 了解溶液在生产和生活中的重要作用。
教学重点1. 建立溶液的概念。
2. 认识溶液、溶质、溶剂三者的关系。
教学难点1. 从微观上认识溶液。
2. 理解溶质、溶剂的辩证关系。
教学方法创设情境→实验探究→归纳总结→联系实际→知识升华→联系实际→激起兴趣。
教学用具多媒体课件实验仪器和药品教学设计第一课时溶液授课时间教学目标1. 认识溶解现象，知道溶液、溶剂、溶质的概念。
2. 了解溶液在生产和生活中的重要作用。
教学重点认识溶解现象，知道溶液、溶剂、溶质的概念。
教学方法讲解法、探究法、实验法教学用具多媒体课件实验仪器和药品教学设计情景导入通过多媒体展示各种有关溶液材料的图片，从而导出课题新课学习一、自主学习（一）溶液1. 溶液的基本特征是。
蔗糖水、蒸馏水、豆浆、食盐水中属于溶液的是。
2. 溶液是由和组成。
常见的溶剂有、、等。
九年级化学人教版下册第九单元溶液教学设计
（一）教学重难点
1.重点：溶液的概念、组成和分类；溶解度的概念及影响溶解度的因素；溶液的配制方法。
2.难点：溶解度曲线的理解与应用；实际问题的解决，如配制一定物质的量浓度的溶液。
（二）教学设想
1.教学方法：
ห้องสมุดไป่ตู้（1）采用启发式教学，引导学生主动探究溶液的性质和溶解度的影响因素。
（2）运用实验教学法，让学生通过实验观察和数据分析，深入理解溶液的概念和特点。
1.学生需独立完成作业，确保作业质量。
2.注意作业书写的规范性和清晰性，便于教师批改和反馈。
3.提交作业前，请学生认真检查，确保解答正确、表达清晰。
4.教师批改作业后，学生要认真对待教师的批改意见，及时改正错误，巩固知识点。
5.鼓励学生在完成作业的过程中，积极思考、主动探究，提高自己的化学素养。
（二）过程与方法
1.通过实验观察和数据分析，让学生掌握溶液的基本概念和性质，培养学生观察、思考、分析问题的能力。
2.引导学生运用科学探究方法，进行溶解度实验，培养学生实验操作技能和科学思维能力。
3.组织课堂讨论，让学生分享学习心得，培养合作交流能力和口头表达能力。
（三）情感态度与价值观
1.培养学生对化学学科的兴趣和热情，激发学生探索化学现象的欲望。
1.溶液的概念：教师讲解溶液的定义，强调溶剂和溶质的概念，举例说明溶液的组成。
2.溶液的分类：介绍溶液的分类，如气态溶液、液态溶液、固态溶液等，并举例说明各类溶液的特点。
3.溶解度：讲解溶解度的定义，分析影响溶解度的因素，如温度、压力等，并结合溶解度曲线进行讲解。
4.溶液的配制：介绍配制一定物质的量浓度溶液的方法，包括计算、称量、溶解等步骤。
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2021年九年级化学第九单元溶液教案课题1溶液的形成目的要求：1. 认识溶解现象，知道溶液、溶剂、溶质等概念。
2. 探究几种物质在水中溶解时溶液的温度变化。
3. 知道一些常见的乳化现象。
4. 知道溶液是一类重要的物质，在生产和生活中有重要应用。
5. 学习科学探究和科学实验的方法，练习观察、记录、分析实验现象重点：溶液、溶质、溶剂的概念。
难点：物质在水中溶解溶液温度变化的实质教学过程：1．在上课前，教师应了解学生有哪些有关溶液的知识，尽量从学生熟悉的事物引入。
本章的章图及图9-1为引入溶液的教学提供了广阔的空间，教师可以充分利用。
2．【实验9-1】对于溶液的基本特征，要抓住均一性和稳定性。
所谓均一，是指溶液各处都完全一样；所谓稳定，是指条件不变时溶质和溶剂长期不会分离。
但要注意，这是指溶液形成以后，而不是指在溶解过程中。
在蔗糖溶解过程中，杯底部溶液当然要浓一些，上层要稀一些，但这仅仅是分子扩散尚未达成均一时的情况，形成溶液后，各处就一样了。
另外，还应启发学生多从微观的角度去想象，分散在溶剂中的分子或离子达到均一状态之后，仍然处于不停的无规则运动状态之中。
3．对于溶液的广泛用途，学生有许多生活经验，要通过讨论促使学生积极思考，并体会化学对生活和生产的作用。
在讨论中，如学生提出了独特的见解，教师应予以鼓励。
4．“乳化”现象是通过实验引出的，学生也有这方面的生活经验。
洗涤剂是一种最常见的乳化剂。
应该注意的是，“乳化”并不是溶解，只是使植物油分散成无数细小的液滴存在于水中，而不聚集成大的油珠，这与物质溶解在水中是完全不同的。
对于溶液和乳浊液，只从定性的角度描述它们的特征，没有提出分散质颗粒直径大小的问题，因此是一种粗略的说法。
.溶液、溶质、溶剂一种或几种物质分散到另一种物质里，形成均一的、稳定的混合物，叫做溶液（实质上溶质分散在溶剂中的粒子的线性直径小于1 nm）；被分散的物质叫做溶质；能分散其他物质的物质叫溶剂。
对溶液的认识要注意以下几点：①溶质在被分散前的状态可以是固体、液体、气体。
②某溶液中溶质或溶剂的种类可以是一种，也可以是两种或两种以上；在初中阶段讨论的溶液中溶质或溶剂的种类一般是一种。
③水是最常用的溶剂，酒精（乙醇）、汽油等物质也可以作溶剂，当溶液中有水存在时，不论水的量有多少，习惯上把水看作溶剂，通常不指明溶剂的溶液，一般指的是水溶液。
溶液不一定都是无色的，其颜色由溶质、溶剂的性质而决定。
④溶液的质量等于溶质、溶剂的质量之和（溶质的质量是指被分散的那部分物质的质量，没有分散进溶剂内的物质，就不能计算在内）。
溶液体积不一定等于溶质和溶剂体积之和，如100 mL酒精和100 mL水混合后体积小于200 mL。
这是因为分子间有间隔的缘故。
2.溶液的特征：均一性、稳定性均一性：是指溶液各部分的溶质浓度和性质都相同。
但溶液中分散在溶剂中的分子或离子达到均一状态之后，仍然处于不停地无规则运动状态之中。
稳定性：是指外界条件（温度、压强等）不变时，溶液长期放置不会分层，也不会析出固体或放出气体。
一：溶液利用烧杯和玻璃棒，分别取少量面粉、植物油、食盐、蔗糖、味精、纯碱、酒精、粉笔灰、泥土等物质加入水中并搅拌，将观察到的现象填入下表的空格处。
（1）比较溶液、悬浊液或乳浊液中物质能否被水溶解。
（2）溶液与悬浊液、乳浊液在外观上有何不同？1：几种物质在水中的分散现象（有现象的打√）3：溶液与悬浊液、乳浊液有何本质区别？一种或几种以上的物质高度分散（以分子、离子或原子）到另一种物质里，形成均一的、稳定的混合物叫做溶液。
我们把能溶解其他物质的物质叫溶剂；被溶解的物质叫溶质。
通常所说的溶液指的是液态溶液。
同学们要掌握和理解溶液定义中所包含的三层意义：第一，均一和稳定是溶液的特征。
第二，分散两字体现溶液的形成。
第三，溶液是混合物，它由溶质和溶剂组成，即一种或一种以上的物质叫做溶质，另一种物质叫做溶剂。
根据溶液的聚集态，可分为固态溶液（简称固溶体，如某些成分的合金等）；液态溶液（简称溶液，如食盐水、碘酒等）；气态溶液（亦称气溶体或气体混合物，如空气等）。
通常所说的溶液，其中最常见的是水溶液。
问题：如果在水中滴入数滴洗洁精或涂些肥皂，这时清除油迹就比较容易，这是什么原因呢？实验：在一只玻璃杯或瓷碗中加入约10 mL水，用筷子蘸食用油滴入数滴，观察现象；振荡片刻，静置一段时间，观察实验现象。
然后向其中加入几滴洗洁精或肥皂水，振荡片刻，再静置一段时间，观察这次的实验现象跟上一次的有何不同。
阅读课本，看一看书上是怎样解释“乳化”的，然后试着解释衣服、餐具上的油污可以用加入洗涤剂的水洗掉的原因二：溶解时的吸热和放热现象物质的溶解（活动与探究）什么是溶解一种物质（溶质）均匀地分散在另一种物质（溶剂）中形成溶液的过程叫溶解。
溶解是一种物理化学过程，包含物理的机械扩散和化学的溶剂化。
一种物质（溶质）溶解于溶剂中，常有热效应发生（吸热或放热）。
例如氢氧化钠溶解于水中时放热，硝酸铵溶于水中要从环境中吸收热量。
两种液体互溶时，液体的总体积可能缩小（如酒精跟水互溶），也可能增大（如苯跟醋酸互溶），或可能基本不变（如正己烷和正庚烷互溶）溶质分散到溶剂中形成溶液的过程，叫做物质的溶解。
在物质溶解形成溶液的过程中，所发生的溶质的分子（或离子）向溶剂中扩散的过程吸收热量，而溶质的分子（或离子）与溶剂作用生成溶剂合物的过程放出热量，所以物质溶解通常伴随着热量的变化。
课题2 溶解度目的要求：1．了解饱和溶液的涵义。
掌握饱和溶液与不饱和溶液相互转化的外界条件。
2．了解溶解度的涵义，初步学习绘制和查阅溶解度曲线。
重点：溶解度的概念，固体溶解度曲线的含义与应用难点：溶解度的概念，固体溶解度曲线的含义与应用教学过程：[引言]通过前面的学习我们已经知道，酒精可以任意比例与水互溶，那么，在一定温度下，一定量的溶剂所能溶解的溶质的质量有没有一个限度呢？我们用什么方法来表示这种限度呢？一：饱和溶液活动与探究1．饱和溶液：在一定温度下，在一定量的溶剂里，不能再溶解某种溶质的溶液叫做这种溶质的饱和溶液。
2．不饱和溶液：在一定温度下，在一定量的溶剂里，还能继续溶解某种溶质的溶液，叫做这种溶质的不饱和溶液。
讲述〕在讲饱和溶液和不饱和溶液时，为什么要指明“一定温度”和“一定量溶剂”呢？在升高温度或增加溶剂的量的情况下，原来的饱和溶液可以变成不饱和溶液。
因此只有指明“在一定温度下”和“一定量溶剂里”，溶液的“饱和”或“不饱和”才有确定的意义。
加热（硝酸钾晶体溶解）硝酸钾饱和溶液硝酸钾不饱和溶液降温（硝酸钾晶体折出）加水（氯化钠固体溶解）氯化钠饱和溶液氯化钠不饱和溶液蒸发溶剂（氯化钠固体折出）定性特征，一般说，要确定某一溶液是否饱和，只要看在一定温度下，有没有不能继续溶解的剩余溶质存在，如有，且溶质的量不再减少，那么这种溶液就是饱和溶液。
〔练习〕现有一瓶接近饱和的硝酸钾溶液，试举出使它变成饱和溶液的方法。
增加溶质或降低温度不饱和溶液饱和溶液增加溶剂或升高温度总之：利用改变“温度”或改变“溶质”或“溶剂”相对量的方法。
〔讲述〕为了粗略地表示溶液里溶质含量的多少，人们还常常把溶液分成浓溶液和稀溶液。
饱和溶液是否一定是浓溶液，而不饱和溶液是否一定是稀溶液呢？结论：浓溶液不一定是饱和溶液，稀溶液也不一定是不饱和溶液。
同一种溶质的溶液，在一定温度下，饱和溶液比不饱和溶液要浓。
我们已经知道，物质在水中有的是可溶的，有的是不溶的。
那么，对于可溶物质来说，[教师边讲边板书以下两个问题](l)溶质在一定条件（温度一定、溶剂的量一定）下，能否无限制地溶解呢？(2)不同溶质，在相同条件（温度相同、溶剂的量相同）下，溶解的量是否相同？以上两个问题，请同学们先进行讨论，提出实验方法，然后通过实验得出结论。
[学生进行讨论，教师巡视，不时地参加同学间的议论]生丙：溶质不能无限制地溶解在水里。
实验的方法是：取一定量的水，把溶质（可以用食盐）加到水中，观察它是不是无限制地溶解。
生辛：要保持一定的温度，才能够满足第一个问题中所需要的条件。
师：对。
要注意条件。
我们可以取室温下的一定体积的水，进行实验。
那么，怎样证明在一定条件（温度相同、溶剂的量相同）下，不同溶质溶解的量是否相同呢？生丁：可以把不同的溶质，分别加到相同温度、相同质量的水中，比较它们溶解的量是不是相同。
生戊：应该先称量出相同质量的不同溶质的质量，然后把它们分别溶解在相同温度、相同质量的水中，就可以比较它们溶解的量是不是相同。
师：根据大家的意见，我们可做一个对比实验，同时说明以上两个问题。
即：称量两种（硝酸钾和硝酸铵）不同溶质的质量（各20g），分别加入到相同温度(室温)、相同体积(10mL 水)的水中，观察溶质在一定条件下，能否无限制地溶解；同时比较两种溶质溶解的质量是否相同。
但是，怎样判断溶质在溶剂中是否能继续溶解呢？生丙：把溶质加入溶剂中，经搅拌或振荡后，有剩余的固体时，说明溶质不能再溶解了。
师：回答得很好。
那么，应该怎样操作呢？是把溶质全部加入到溶剂中，还是要分数次，逐渐加入呢？生[齐]：分数次，逐渐加入。
下面，请同学再考虑一个问题：通常人们根据溶液中含溶质的多少，把溶液分为“浓溶液”和“稀溶液”。
今天我们又学习了“饱和溶液和不饱和溶液”，它们之间有什么联系和区别？有人说：饱和溶液一定是浓溶液，不饱和溶液一定是稀溶液。
这种说法是否正确？下面大家先讨论，然后再回答。
[学生进行讨论，教师巡视，不时参加学生的讨论]生甲：饱和溶液不一定是浓溶液。
例如，上面实验中得到的硝酸钾溶液和硝酸铵溶液都是饱和溶液，但是硝酸铵溶液中含溶质多、浓度大。
而硝酸钾溶液中含溶质少。
浓度小。
因此这两种溶液相比较，硝酸铵是浓溶液，硝酸钾是稀溶液。
师：回答得很好。
对于不同溶质来说，饱和溶液不一定是浓溶液，不饱和溶液也不一定是稀溶液。
对于同一种溶质来说，饱和溶液和浓溶液，不饱和溶液和稀溶液有什么关系呢？生乙：对于同一种溶质的溶液，在同一温度时，饱和溶液是浓溶液，不饱和溶液是稀溶液。
师：请你举例说明。
生乙：例如，上面实验中，开始加入少量硝酸钾时，得到的是硝酸钾的不饱和溶液；最后制得的是硝酸钾饱和溶液。
这两种溶液相比较，不饱和溶液含溶质少，是稀溶液；饱和溶液含溶质多，是浓溶液。
师：[小结]今天我们通过实验和讨论，学习了饱和溶液和不饱和溶液、物质的溶解性，以及饱和溶液和浓溶液、不饱和溶液和稀溶液之间的区别和联系等概念。
这些概念为我们学习“固体物质的溶解度”打下基础。
课后，请同学们预习“固体物质的溶解度”。
二：溶解度学生虽然对于一般物质溶解后形成溶液的现象比较熟悉，但是对从定量的角度去认识物质的溶解性以及溶液的种种状态却很少思考。
在上一课题中，己从定性的角度研究了溶质放到溶剂中时的一些情况。