(好卷)黑龙江省哈尔滨市高二上学期期末考试化学试题_有答案
哈尔滨市高二上学期化学期末考试试卷(I)卷(考试)
哈尔滨市高二上学期化学期末考试试卷（I）卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共20题；共20分)1. （1分）下列说法正确的是（）A . 增大反应物浓度，可增大单位体积内活化分子的百分数，从而使有效碰撞次数增加B . 对于有气体参加的化学反应，若增大压强(即缩小反应容器的体积)，可增大活化分子的百分数，从而使反应速率增大C . 改变条件能使化学反应速率增大的主要原因是增大了反应物分子中活化分子的有效碰撞几率D . 对于本来不能发生的化学反应，改变条件可以使反应发生2. （1分）图Ⅰ的目的是精炼铜，图Ⅱ的目的是保护钢闸门，下列说法不正确的是（）图Ⅰ图ⅡA . 图Ⅰ中a为纯铜B . 图Ⅰ中SO42-向b极移动C . 图Ⅱ中如果a、b间连接电源，则a连接负极D . 图Ⅱ中如果a、b间用导线连接，则X可以是铜3. （1分）下列仪器名称为“圆底烧瓶”的是（）A .B .C .D .4. （1分）强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的热效应为：H+（aq）+OH﹣（aq）=H2O（l）△H=﹣57.3KJ•mol ﹣1 ．分别向1L0.5mol•L﹣1的Ba（OH）2的溶液中加入①浓硫酸、②稀硫酸、③稀硝酸、④稀醋酸恰好完全反应的热效应分别为△H1、△H2、△H3、△H4 ，下列关系正确的是（）A . △H1＞△H2＞△H3＞△H4B . △H1＜△H2＜△H3＜△H4C . △H1＞△H2=△H3＞△H4D . △H4＜△H1=△H2＜△H35. （1分）下表中的数据表示破坏1mol化学键需消耗的能量：根据下表数据计算以下反应生成1mol CO2时的热量变化（）CH4（g）+2O2（g）CO2（g）+2H2O（g）化学键C﹣H O﹣O O=O C﹣O C=O H﹣O能量（kJ）415138498343798465A . 放出热量800 kJB . 放出热量1520 kJC . 吸收热量110 kJD . 放出热量610 kJ6. （1分） (2018高二下·山东开学考) 下列说法正确的是（）A . 放热反应在任意条件下都能自发进行B . 已知热化学方程式2A(g)+B(g) 2C (g)△H=-QkJ/mol (Q >0)将2molA(g)和1molB(g)置于一密闭容器中充分反应后放出QkJ的热量C . 1mol/L的盐酸与1mol/L的氨水、11mol/L的NaOH溶液等体积混合，充分反应，后者比前者放出的热量多D . BaCl2溶液中加过量H2SO4 ，溶液中一定不存在Ba2+7. （1分）已知反应A2(g)＋2B2(g) 2AB2(g)的ΔH＜0，下列说法正确的是（）A . 升高温度，正向反应速率增加，逆向反应速率减小B . 升高温度有利于反应速率增加，从而缩短达到平衡的时间C . 达到平衡后，升高温度或增大压强都有利于该反应平衡正向移动D . 达到平衡后，降低温度或减小压强都有利于该反应平衡正向移动8. （1分） (2018高二上·成都期中) 对可逆反应4NH3(g)＋5O2(g) 4NO(g)＋6H2O(g)，下列叙述正确的是（）A . 若单位时间内生成x mol NO的同时消耗x mol NH3 ，则反应达到平衡状态B . 达到化学平衡时，4v正(O2)＝5v逆(NO)C . 达到化学平衡时，若增加容器体积，则正反应速率减小，逆反应速率增大D . 化学反应速率关系是：2v正(NH3)＝3v逆(H2O)9. （1分） (2018高二下·武威期中) 可逆反应2NO2(g) N2O4(g) △H<0。
哈尔滨市高二上学期化学期末考试试卷(I)卷(测试)
哈尔滨市高二上学期化学期末考试试卷（I）卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共40题；共81分)1. （2分）用于飞机制造业的重要材料是（）A . Mg－Al合金B . Cu－Sn合金C . Al－Si合金D . 不锈钢2. （2分）下列关于金属元素特征的叙述正确的是（）①金属元素的原子只有还原性，离子只有氧化性；②金属元素在化合物中一般显正价；③金属阳离子被还原不一定得到金属单质；④金属元素不可能存在于阴离子中；⑤常温下，金属单质中铁和铝均能溶于浓硫酸和浓硝酸；⑥金属元素由化合态变为游离态一定被还原．A . ①④⑥B . ②③⑥C . ①④⑤⑥D . ②③⑤⑥3. （2分）化学与科学、技术、社会、环境密切相关，下列过程没有发生化学变化的是（）A . 用热碱液清除炊具上残留的油污B . 用浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土保鲜水果C . 用含硅胶、铁粉的透气小袋和食品一起密封包装D . 用活性炭去除冰箱中的异味4. （2分） (2017高一下·惠州期中) 下列物质中，属于合金的是（）A . 锌B . 金刚石C . 铝镁合金窗D . 金5. （2分）镁、铝、铜三种金属粉末混合物，加入过量盐酸充分反应，过滤后向滤液中加入过量烧碱溶液，再过滤，滤液中存在的离子有（）A . AlO2﹣B . Cu2+C . Al3+D . Mg2+6. （2分） (2019高二上·奉贤期中) 某无色溶液能与铝作用生成氢气，则溶液中可能大量共存的离子组是（）A . H+、Ba2+、Mg2+、Cl-B . Cl-、CO32-、Cu2+、Mg2+C . NO3-、SO42-、K+、Al3+D . NO3-、OH-、Mg2+、Cl-7. （2分） (2016高三上·西安期中) 下列物质既能与强酸反应，也能与强碱反应的是（）①Al②Al2O3③Al（OH）3 ④NaHSO3⑤（NH4）2CO3⑥（CH3COO）2Cu⑦NH2﹣CH2﹣COOH．A . ①②③⑦B . 除⑤⑥外C . ②③⑦D . 全部8. （2分）氯在自然界以化合物形态存在，18世纪70年代，首先发现并制得氯气的化学家是（）A . 汤姆生B . 舍勒C . 阿伏加德罗D . 戴维9. （2分） (2016高一下·沙市月考) 关于现行的元素周期表的说法正确的是（）A . 元素周期表有8个副族B . 元素周期表有7个周期C . 短周期是指第一、二周期D . IA族的元素全部是金属元素10. （2分） (2018高三上·辽源期中) 下列叙述中，排列顺序正确的是：（）①氧化性：KMnO4>MnO2>Cl2 ②单质的密度：Na<K<Rb ③微粒半径：K＋>S2－>F－④物质的熔点：Li>Na>K ⑤氢化物的沸点：H2Se>H2S>H2OA . ①③B . ②④C . ①④D . ③⑤11. （2分） (2016高一下·宁远月考) 已知下列元素的原子半径：根据以上数据，磷元素的原子半径可能是（）A . 0.80×10﹣10mB . 0.70×10﹣10mC . 1.20×10﹣10mD . 1.10×10﹣10m12. （2分）(2017·榆林模拟) 已知X、Y、Z、W都是短周期元素，它们的原子序数依次递增，X原子的电子层数与它的核外电子总数相等，而Z原子的最外层电子数是次外层的3倍，Y和Z可以形成两种以上气态化合物，W 的族序数比X的族序数大1，则下列说法错误的是（）A . Y和Z以质量比7：16组成的共价化合物有两种B . X和Y、X和Z组成的常见化合物，稳定性前者大于后者C . X、Z、W简单离子的半径由大到小的顺序为：Z＞W＞XD . X、Y、Z可以组成一种离子化合物，其中X、Y、Z元素原子个数比为4：2：313. （2分）下列说法正确的是（）A . 原子最外层电子数小于4的元素一定为金属元素B . 质子数等于电子数的某微粒，可能是一种分子或一种原子C . 第ⅠA族元素的金属性一定比第ⅡA族元素的金属性强D . 非金属元素形成的化合物只有共价化合物14. （2分） (2019高一下·长春月考) 短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X是地壳中含量最多的元素，Y是短周期元素中原子半径最大的原子，Z原子最外层电子数等于电子层数，Z与W最外层电子数之和等于10。
黑龙江省哈尔滨市2019-2020学年高二上学期期末考试化学试题含答案
哈尔滨市第六中学2019-2020学年度上学期期末考试高二化学试题一、客观题（每题2分，共50分）1 •将下列晶体熔化：氢氧化钠、四氯化碳、二氧化硅、氧化钙，需要克服的微粒间的相互作用力依次是①共价键②离子键③分子间作用力，正确的顺序是（）A. ①②②③B. ②①③②C. ②③①②D. ①①②③2•“结构决定性质”，有关物质结构的下列说法中正确的是（A.碘熔化时破坏了化学键B. 共价化合物不一定是电解质C.干冰晶体内存在非极性键与范德华力D.液态氟化氢中存在氢键，故氟化氢比氯化氢更稳定3. 下列几组微粒互为等电子体的有（①N2和CO ②NO和CN ③CQ和CS ④N2O和CQ ⑤BF3和SOA.①②③B. ④⑤C. ①③④D. ①②③④⑤4. 正确掌握好化学用语是学好化学的基础，下列有关表述正确的是（A. Cl -的电子排布式1s22s22p63s23p6B.氟原子结构示意图:C. H 2S的电子式：D. S原子核外电子的轨道表示式为：5•运用元素周期表和元素周期律分析下面的推断，下列说法不合理的是A. PH 3、HS、HCl的热稳定性和还原性从左到右依次增强B. 若乂和Y2-的核外电子层结构相同，则原子序数：X>YC. 硅、锗都位于金属与非金属的交界处，都可以做半导体材料D. Cs和Ba分别位于第六周期IA和IIA 族，碱性:CsOH>Ba（OH）26. 海水综合利用要符合可持续发展的原则，其联合工业体系（部分）如图所示, 下列说法不正确的是（）A. ①中可采用蒸馏法B .②中将MgCb溶液蒸干即可得到无水MgC2C.③中提溴涉及到氧化还原反应 D •④的产品可生产盐酸、漂白液等7. 下列说法中，正确的是A. BF 3分子中原子的最外层都不满足8电子稳定结构B. 在0.1 mol NaHS0 4晶体中阳离子与阴离子总数为0.3 N A（阿伏加德罗常数为N A）C. 全氟丙烷（GF8）分子中三个碳原子可能处于同一直线上D. 向30 mL 0.5 mol /L NaOH （ aq）中通入224 mL CQ （标准状况），其离子反应方程式可表示为：3OH + 2CO = CO2一+ HCO + H2O&三室式电渗析法处理含NazSQ废水的原理如图所示，采用惰性电极，ab、cd均为离子交换膜，在直流电场的作用下，两膜中间的N3和SQ2_可通过离子交换膜，而两端隔室中离子被阻挡不能进入中间隔室。
黑龙江省高中名校高二上学期期末考试化学试卷(有答案)
哈尔滨市第六中学上学期期末高二化学试题可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Cu-64 Cl-35.5一．选择题：（每小题只有一个正确选项，每题2分，共计20分）1、既能使石蕊试液变红，又能使品红试液变为无色，还能使溴水褪色的是( )A.Cl 2B.H 2SC.SO 2D.CO2、氯化碘（ICl ）的化学性质跟氯气相似，预计它跟水反应的最初生成物是 （ ）A ．HCl 和HIOB ．HI 和HClOC ．HClO 3和HIOD ．HClO 和HIO3、下列物质中能与盐酸反应，且属于弱电解质的是( )A ．NH 3B ．NaHCO 3C ．CH 3COOHD ．Fe(OH)34、0.01 mol ·L －1的某一元弱酸溶液 pH ＝4，则它的电离度为A 1%B 2%C 5%D 10%5、下列溶液一定呈中性的是( )A ．pH=7的溶液B ．c(H +)=c(OH -)=10-6mol/L 溶液C ．醋酸钠溶液D ．酸与碱恰好完全反应生成正盐的溶液6、下列化学用语正确的是 （ ）A ．NaHCO 3的水解：HCO 3-+H 2O H 3O ++CO 32-B ．醋酸铵的电离：CH 3COONH 4 CH 3COO －+NH 4+C ．H 2的燃烧热为285.8kJ/mol ：H 2(g)+ 1/2O 2(g)=H 2O(g)；△H=－285.8kJ/mol高温D ．碳在高温下还原二氧化硅 SiO 2+2C ＝ Si+2CO ↑7、下列金属防腐的措施中，使用外加电流的阴极保护法的是( )A ．水中的钢闸门连接电的负极B ．金属护拦表面涂漆C ．汽车底盘喷涂高分子膜D ．地下钢管连接镁块8、蒸干灼烧下列物质的水溶液，能得到该物质的是( )A. NaHCO 3B. Al(NO 3)3 C ．Fe 2(SO 4)3 D ．(NH 4)2CO 39、下列说法正确的是 ( )A ．在一定温度下AgCl 水溶液中，Ag ＋和Cl －浓度的乘积是一个常数B ．在任何含AgCl 固体的溶液中都存在c(Ag ＋) = c(Cl －)C ．温度一定，当溶液中存在c(Ag ＋)﹒c(Cl －)=sp 时，此溶液为AgCl 的饱和溶液D ．向饱和AgCl 水溶液中加入盐酸，其sp 值变大10、 已知在298时下述反应的有关数据：C(s)+1/2O 2(g)=CO(g)△H 1=-110.5kJ ∙mol -1,C(s)+O 2(g)=CO 2(g)△H 2=-393.5kJ ∙mol -1,则C(s)+CO 2(g)=2CO(g)的△H 为( )A ．+283.5kJ ∙mol -1B ．+172.5kJ ∙mol -1C ．-172.5kJ ∙mol -1D ．-504kJ ∙mol -1二、选择题（36分）（每小题3分，共12小题，每道题只有一个最符合题意的选项。
黑龙江省哈尔滨市2021-2022学年高二上学期期末考试化学试题及答案
2021-2022学年度上学期高二学年期末考试化学（理科）试卷可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 N—14 O—16 Na—23 Mg—24 Cl—35.5Ⅰ卷（共50分）一、单选题（本题共20小题，1—10每题2分，11—20每题3分，共50分，每小题四个选项中，只有一项符合题意）1．下列物质属于强电解质的是A．磷酸B．石灰水C．氯化银D．三氧化硫2．下列变化过程，属于吸热反应的是A．液态水变成水蒸气B．酸碱中和反应C．煅烧石灰石D．铝热反应3．反应4A(s)+3B(g)⇌2C(g)+D(g)，2min内B浓度减少0.6 mol·L-1，下列的描述正确的是A．v(A)=0.4mol·L-1·min-1B．在2min末的瞬时反应速率，用B表示为0.3 mol·L-1·min-1C．在2min内B和C两物质浓度都是逐渐减小的D．分别用物质B、C、D表示的反应速率的值之比为3:2:14．25℃时，下列有关水的电离平衡的叙述正确的是A．25℃与60℃时，水的pH相等B．向水中加入稀氨水，水的电离平衡逆向移动，c(OH－)降低C．向水中加入少量固体硫酸氢钠，c(H＋)增大，K w不变D．向水中加入少量固体CH3COONa，水的电离平衡逆向移动，c(H＋)降低5．下列有关说法错误的是A．电热水器用镁棒防止金属内胆腐蚀，原理是外加电流的阴极保护法B．锌与稀硫酸反应时加入少量硫酸铜固体可以加快生成氢气速率C．钢铁在海水中的腐蚀速率比在纯水中快D．在潮湿环境中，生铁比纯铁易腐蚀6．常温下，下列能证明某酸HR是弱酸的实验事实是A．HR溶液与Zn反应放出H2B．HR溶液与Na2CO3反应生成CO2C．0.1 mol·L−1 NaR溶液的pH大于7D．10mL pH = a的HR溶液，加蒸馏水稀释至1000mL，测得其pH=b且b–a<2 7．常温下，下列说法不正确的是A．H2S水溶液中加入少量硫酸铜固体（忽略体积变化），溶液的pH减小B．测定NaOH溶液的pH：将待测液滴在湿润的pH试纸上，与标准比色卡对照C．向盐酸中加入氨水至中性：c(Cl－)=c(NH4＋)>c(OH－)=c(H＋)D．中和等体积、等物质的量浓度的盐酸和醋酸所消耗的NaOH的物质的量相等8．室温下，0.1 mol·L−1的CH3COOH溶液不断加水稀释(忽略溶液温度的变化)，下列各量始终保持增大的是A．K a(CH3COOH)B．c(H+)c(CH3COOH)C．c(CH3COOH)D．c(CH3COO−)c(H+)9．25℃，下列说法正确的是A．NaHA溶液呈酸性，可以推测H2A为强酸B．酚酞滴入醋酸钠溶液中变为浅红色，可解释相应实验现象的方程式为：CH3COO－+H2O⇌CH3COOH+OH－C．0.01mol·L−1、0.10mol·L−1的醋酸溶液的电离程度前者小于后者D．pH=3的硫酸和pH=11的氨水等体积混合，所得溶液的pH一定小于710．下列事实中，不能用勒夏特列原理解释的是A．高压比常压更适合工业合成氨B．反应2NO2(g)⇌N2O4(g)达到平衡后，压缩体积气体颜色变深C．工业上SO2催化氧化生成SO3，常通入过量的空气来提高SO2的平衡转化率D．向含有酚酞的Na2CO3溶液中滴加BaCl2溶液，溶液红色变浅11．下列有关热化学方程式的叙述正确的是A．2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) ∆H=-483.6kJ·mol-1，则氢气的燃烧热为241.8 kJ·mol-1 B．S(g)+O2(g)=SO2(g) ∆H1；S(s)+O2(g)=SO2(g) ∆H2，则∆H1＞∆H2C．N2(g)+3H2(g)⇌NH3(g) ∆H=-92 kJ·mol-1，1mol N2和3mol H2充分反应，放出92kJ热量D．在稀溶液中，H＋(aq)+OH-(aq)=H2O(1) ∆H=-57.3 kJ·mol-1，若将1mol NaOH固体加入1L 1 mol·L−1的稀盐酸溶液中，放出的热量大于57.3kJ12．在绝热的固定容积密闭容器中，发生反应H2(g)+I2(g)⇌2HI(g)。
哈尔滨市高二上学期化学期末考试试卷(I)卷
哈尔滨市高二上学期化学期末考试试卷（I）卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共8题；共8分)1. （1分）将等物质的量的硫酸和氢氧化钠反应后所得到的溶液蒸干，可得到NaHSO4 ．下列关于NaHSO4的说法中正确的是（）A . 因为NaHSO4是电解质，因此固体NaHSO4能够导电B . NaHSO4固体中阳离子和阴离子的个数比是2：1C . NaHSO4固体熔化时破坏的是离子键和共价键D . NaHSO4固体溶于水时既破坏离子键又破坏共价键2. （1分） (2018高二下·湖南开学考) 下列说法正确的是（）A . 1 mol H2完全燃烧生成气态水，放出241.8 kJ热量，H2的燃烧热△H=-241.8 kJ/molB . 在稀溶液中：H+(aq)+OH-(aq)=H2O（l）△H=-57.3kJ/mol，若将含0.5 mol H2SO4的浓溶液与含1 mol NaOH的溶液混合，放出的热量大于57.3kJ/mo1C . 热化学方程式中，化学式前面的化学计量数可表示微粒数，不可表示物质的量D . 已知：C(金刚石，s)=C(石墨，s) △H<0，因此金刚石比石墨稳定3. （1分）下列对化学反应的认识不正确的是（）A . 化学反应过程中，一定有新物质生成B . 化学反应过程中，一定有化学键的断裂和形成C . 化学反应过程中，一定有能量的变化D . 如果某化学反应的△H和△S均小于0，则该反应一定能自发进行4. （1分）一定温度和压强不变的条件下，发生可逆反应：A（g）+3B（g）⇌4C（g），下列叙述能作为该反应达到平衡状态的标志的是（）①混合气体平均摩尔质量不再变化②v（A）：v（B）：v（C）=1：3：4③A、B、C 的浓度不再变化④C 的体积分数不再变化⑤A、B、C 的分子数之比为 1：3：4⑥混合气体的密度不再变化⑦单位时间内消耗 amolA，同时生成 3amolB．A . ③④⑦B . ③④⑤⑥⑦C . ②③④⑦D . ①③⑤⑥⑦5. （1分） (2018高二上·薛城期中) 为增强铝的耐腐蚀性，现以铅蓄电池为外电源，以Al作阳极、Pb作阴极，电解稀硫酸，使铝表面的氧化膜增厚。
2022-2023学年黑龙江省哈尔滨市对青山第一中学高二化学上学期期末试题含解析
2022-2023学年黑龙江省哈尔滨市对青山第一中学高二化学上学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 把0.6 mol X气体和0.4 mol Y气体混合于2 L容器中，发生反应：3Ｘ（g）＋Ｙ（g）ｎＺ（g）＋2Ｗ（g），5 min末已生成0.2 mol W，若测知以Z浓度变化来表示的平均速率为0.01 mol·Ｌ－1·min－1上述反应中Z气体的计量系数n的值是A．1 B．2 C．3D．4参考答案：A2. 下列做法会导致食品对人体有害的是（）①在沥青公路上翻晒粮食；②香肠中加过量亚硝酸钠以保持肉类新鲜；③用无烟煤直接烧烤鸡、鸭；④用“瘦肉精”喂养生猪；⑤用小苏打做发酵粉制面包；⑥用乙烯催熟水果。
A.①②③⑤B.②③④⑤C.①②③④D.①②③④⑤参考答案：C略3. 在某容积一定的密闭容器中，可逆反应：A（g）＋B（g）xC（g），符合下列图象（Ⅰ）所示关系．由此推断对图（Ⅱ）的正确说法是( )A．p3＞p4，Y轴表示A的质量 B．p3＜p4，Y轴表示B的百分含量C．p3＞p4，Y轴表示混合气体密度 D. p3＞p4，Y轴表示混合气体平均摩尔质量参考答案：D4. 苹果酸是一种常见的有机酸，结构简式为。
苹果酸可能发生的反应是()①与NaOH溶液反应②与石蕊试液作用变红③与金属钠反应放出气体④一定条件下与乙酸酯化⑤一定条件下与乙醇酯化A．①②③ B．①②③④C．①②③⑤ D．①②③④⑤参考答案：D略5. 已知有如下转化关系：H3CHO←C2H5OH←C2H4→C2H5Br；则反应①、②、③的反应类型分别为A．取代、加成、取代B．取代、取代、加成C．氧化、加成、加成D．氧化、取代、取代参考答案：C6. 已知25℃、101 kPa条件下：4Al(s)＋3O2(g)===2Al2O3(s)ΔH＝－2834.9 kJ/mol4Al(s)＋2O3(g)===2Al2O3(s)ΔH＝－3119.1 kJ/mol，由此得出的结论正确的是：A．等质量的O2比O3能量低，由O2变O3为吸热反应B．等质量的O2比O3能量低，由O2变O3为放热反应C．O3比O2稳定，由O2变O3为吸热反应D．O2比O3稳定，由O2变O3为放热反应参考答案：A略7. 用石墨电极电解100 mL H2SO4与CuSO4的混合溶液，通电一段时间后，两极均收集到2.24 L气体（标准状况），则原混合溶液中Cu2＋的物质的量浓度为A.1 mol·L－1B.2 mol·L－1C.3 mol·L－1D.4 mol·L－1参考答案：A略8. 由碳、氮、磷、硫等元素组成的蛋白质，在体内经过消化、吸收后，最后氧化成酸根，对应的酸根不正确的是A、碳→碳酸根B、硫→硫酸根C、氮→硝酸根D、磷→磷酸根参考答案：C略9. 肼（N2H4）﹣空气燃料电池是一种环保型碱性燃料电池，电解质溶液是20%～30%的KOH 溶液．电池总反应为：N2H4+O2=N2↑+2H2O．下列关于该燃料电池工作时的说法正确的是（）A．负极的电极反应式是：N2H4+4OH﹣﹣4e﹣=4H2O+N2↑B．极的电极反应式是：O2+4H++4e﹣=2H2OC．溶液中阴离子向正极移动D．溶液中C﹙OH﹣﹚保持不变参考答案：A解：A、原电池中负极发生氧化反应，正极发生还原反应，负极反应为N2H4+4OH﹣﹣4e﹣=4H2O+N2↑，故A正确；B、在碱性环境下，正极反应为：O2+2H2O+4e﹣=4OH﹣，故B错误；C、原电池中，阴离子向负极移动，阳离子向正极移动，故C错误；D、电池总反应为N2H4+O2=N2↑+2H2O，原电池反应生成水，溶液浓度降低，故D错误；故选A．10. 某高聚物结构简式，则其单体不可能为（）A、CH2=CHCH3B、CH2=C(CH3)2C、CH2=CH2D、CH2=C-CH2CH3参考答案：D11. 下列各组的两种物质在溶液中的反应，可用同一离子方程式表示的是A．氢氧化钠与盐酸；氢氧化铜与盐酸B．BaCl2溶液与Na2SO4溶液；Ba(OH)2溶液与H2SO4溶液C．Na2CO3溶液与硝酸溶液；CaCO3与硝酸溶液D．石灰石与硝酸反应；石灰石与盐酸参考答案：D12. 欲除去混在苯中的少量苯酚，下列实验方法正确的是A、分液B、加入氢氧化钠溶液后，充分振荡，静置后分液C、加入过量溴水，过滤D、加入FeCl3溶液后，过滤参考答案：B略13. 有X、Y、Z、W、M五种短周期元素，其中X、Y、Z、W同周期， Z、M同主族； X+与M2-具有相同的电子层结构；离子半径：Z2-＞W-；Y的单质晶体熔点高、硬度大，是一种重要的半导体材料。
哈尔滨市高二上学期化学期末考试试卷(II)卷
哈尔滨市高二上学期化学期末考试试卷（II）卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共15题；共35分)1. （2分） (2018高一下·城中期末) H2和CO是合成许多有机物的原料，有如下反应：mH2+nCO=wX(反应条件已省去，m、n、w为化学计量数)。
如m：n=1：1且w=1，则有机物X可能是①HCHO②C2H5OH ③CH3COOH④CH3CHO 中的（）A . ①和②B . ①和③C . ②和③D . ①和④2. （2分） (2017高二上·贵阳开学考) 下列叙述正确的是（）A . 和互称同素异形体B . 丙烷和异丁烷互称同系物C . 金刚石和石墨互称同位素D . 和互称同分异构体3. （2分） (2018高二下·西城期末) 下列各组物质，不能用分液漏斗分离的是（）A . 苯和水B . 苯和二甲苯C . 溴苯和水D . 汽油和水4. （2分）塑料制品废弃物严重污染环境，常称为“白色污染”。
为了防治这种污染，有一种重要途径是将合成高分子化合物重新变成小分子化合物，目前对结构为的化合物已成功实现这种处理，试分析若用CH3OH来处理它，能得到的有机物可能是（）A .B .C .D .5. （2分） (2016高二上·武汉期末) 下列说法中错误的是（）A . 煤中含有苯及苯的同系物，可以通过干馏得到B . 煤是由有机物和无机物组成的复杂的混合物C . 乙烯是石油裂解后的产物D . 石油含有C5～C11的烷烃，可通过分馏得到汽油6. （2分）乙酸甲酯（CH3COOCH3）核磁共振氢谱的峰数为（）A . 1B . 2C . 3D . 47. （2分） (2018高二下·惠州期中) 某链状有机物分子中含有n个－CH2－，m个，a个－CH3 ，其余为－OH，则羟基的个数为（）A . 2n+3m－aB . m+2－aC . n+m+aD . m+2n+2－a8. （2分） (2016高二下·吉林期末) 由2﹣氯丙烷制得少量的HOCH2CH（OH）CH3 需要经过下列几步反应（）A . 消去→加成→水解B . 加成→消去→取代C . 取代→消去→加成D . 消去→加成→消去9. （2分） (2016高二上·孟津期末) 描述CH3﹣CH=CH﹣C≡C﹣CF3分子结构下列叙述中，正确的是（）A . 6个碳原子有可能都在一条直线上B . 6个碳原子不可能都在一条直线上C . 6个碳原子不可能都在一个平面上D . 所有原子可能都在一个平面上10. （2分） (2016高二上·蕉岭开学考) 下列说法正确的是（）A . 石油的分馏是物理变化，得到的各个馏分都是纯净物B . 乙烯、氯乙烯、聚乙烯均可使酸性高锰钾溶液褪色C . CH3CH218OH和CH3COOH反应生成的水的相对分子质量为18D . 石油裂解可以得到乙烯，煤干馏得到的煤焦油中可以提取苯，乙烯和苯使溴水褪色的原理相同11. （2分） (2018高二上·成都期中) 两种不同浓度的NaOH溶液，c(H＋)分别为1×10－14mol/L 和1×10－10mol/L。
黑龙江省哈尔滨市高二上学期化学期末考试试卷(理科)
黑龙江省哈尔滨市高二上学期化学期末考试试卷（理科）姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共16题；共32分)1. （2分）下列说法正确的是（）A . 相同体积、相同pH的三种溶液：①CH3COOH、②HCl、③H2SO4 ，中和NaOH的物质的量由大到小的顺序是：①＞③＞②B . NaHCO3溶液中有：c（Na+）+c（H+）═c（HCO3﹣）+c（CO32﹣）+c（OH﹣）C . 相同浓度的下列溶液：①CH3COONH4、②CH3COONa、③CH3COOH中，c（CH3COO﹣）由大到小的顺序是：②＞①＞③D . pH=4的Al2（SO4）3溶液中，水电离出H+的物质的量浓度为10﹣10mol•L﹣12. （2分）下列事实或过程与盐类水解无关的是A . 热的纯碱溶液的洗涤油污能力更强B . 误将钡盐（BaCl2）后，常用0.5% Na2SO4溶液解毒C . 铵态氮肥不能和草木灰混合施用，否则会降低肥效D . 配制FeCl3溶液时，通常需要加一些盐酸3. （2分）在不同的载体(钛片、铝片、陶瓷)表面制备TiO2薄膜，探究不同载体下TiO2薄膜光催化使甲基橙脱色的效果，每光照20 min取一次样，实验结果如图所示。
下列说法正确的是（）A . 不同载体，无论何种温度一定是钛片载体的光催化活性最好B . 约在520 ℃时，钛片载体的光催化活性最好C . 无论何种载体，催化活性总是随温度的升高而升高D . 不同载体，TiO2薄膜的光催化活性相同4. （2分）从植物花中可提取一种简写为HIn的有机物，它在水溶液中因存在下列平衡：HIn（aq，红色）H+（aq）+In－（aq，黄色）而用作酸碱指示剂．往该溶液中加入Na2O2粉末，则溶液颜色为（）A . 红色变深B . 不变化C . 黄色变深D . 褪为无色5. （2分） (2018高二上·翁牛特旗期中) 纯水在25 ℃和80 ℃时，c(H＋)前后大小关系及酸碱性分别是（）A . 大于弱酸性B . 等于都显中性C . 小于弱酸性D . 小于都显中性6. （2分）(2020·德州模拟) 下列实验设计能达到实验目的的是（）选项实验目的实验设计A检验溶液中是否含有Fe2+取少量溶液，滴加几滴新制氯水，振荡，再加入少量KSCN溶液，溶液变为红色B检验丙烯醛中是否含碳碳双键向丙烯醛溶液中滴加KMnO4(H+)C比较AgBr和AgCl的Ksp大小向AgCl的饱和溶液的滴加NaBrD比较水与乙醇中羟基氢的活泼性分别将少量钠投入盛有水和乙醇的烧杯中A . AB . BC . CD . D7. （2分） (2017高二下·蕲春期中) 有一处于平衡状态的反应：X（s）+3Y（g）⇌2Z（g），△H＜0．为了使平衡向生成Z的方向移动，应选择的条件是（）①高温②低温③高压④低压⑤加催化剂⑥分离出Z⑦增加X⑧增加Y．A . ①③⑤⑦B . ②③⑤⑦C . ②③⑥⑧D . ②④⑥⑧8. （2分） (2015高一上·资阳期末) 下列物质分类正确的是（）A . Na2O2、Fe3O4、CuO均为碱性氧化物B . 稀豆浆、硅酸、氯化铁溶液均为胶体C . 烧碱、冰醋酸、四氯化碳均为电解质D . 盐酸、水玻璃、氨水均为混合物9. （2分） (2018高三上·河西期末) 常温下，Ka(CH3COOH)=2×10-5,Ka(HCOOH)=2×10-4,Kb(NH3·H2O)=2×10-5 ，下列说法错误的是（）A . 向0.1mol/L HCOOH溶液中加入少量水，溶液中c(H+)/c(HCOOH)增大B . 浓度均为0.1mol/L的HCOOH和NH4Cl溶液，由水电高出的c(OH-)前者小于后者C . 用0.1mol/L的NaOH溶液分别中和等体积等pH的HCOOH和CH3COOH溶液，消耗NaOH溶液的体积相等D . 0.05mol/L的CH3COOH溶液中pH=310. （2分） (2018高二上·泸县期中) 室温下,下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（）A . 饱和氯水中:Cl-、、Na+、B . c(H+)=1.0×10-13mol·L-1溶液中:K+、、Br-C . Na2S溶液中: 、K+、Cl-、Cu2+D . pH=12的溶液中: 、I-、Na+、Al3+11. （2分） (2018高二上·临泽期中) 一定条件下,将3 mol A和1 mol B两种气体混合于容积为2 L的密闭容器中,发生反应:3A(g)+B(g) xC(g)+2D(s)。
哈尔滨市高二上学期化学期末考试试卷(I)卷
哈尔滨市高二上学期化学期末考试试卷（I）卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共16题；共48分)1. （3分）下列实验完毕后，一定能出现白色浑浊现象的是（）A . 稀苯酚钠溶液中通入少量CO2B . AgNO3溶液中滴入过量氨水C . 浓苯酚溶液中滴加少量稀溴水D . NaAlO2溶液滴入过量苯酚溶液2. （3分）一种新型绿色燃料电池是把H2、CO、CH4的混合气体和空气不断输入，将化学能转化为电能，被称为“21世纪的绿色发电站”．关于这种燃料电池的说法不正确的是（）A . 通入空气的一极为正极B . H2、CO、CH4的混合气体在电池内部燃烧，放出大量的热，然后电池将热能转化为电能C . 电池实际运行时的电解液应选择碱性溶液D . 电池的正极反应式为：O2+4e﹣+2H2O=4OH﹣3. （3分） (2017高二上·临川期中) 在一密闭容器中，等物质的量的A和B发生反应：A（g）+2B(g)2C(g),反应达平衡时，若混合气体中A和B的物质的量之和与C的物质的量相等，则这时A的转化率为（）A . 40%B . 50%C . 60%D . 70%4. （3分）一定温度下，在一容积固定的密闭容器中，建立了下列平衡：2NO2N2O4 ，在此温度下，再向容器通入一定量NO2 ，重新建立平衡后，容器中NO2的体积分数（）A . 减少B . 增大C . 不变D . 无法判断变化情况5. （3分） (2017高二下·周口期末) 在2 L恒容绝热(不与外界交换能量)容器中进行2A(g) +B(g) =2C(g)+D(s)反应，按下表数据投料，反应10 s后达到平衡状态，测得体系压强升高，前10s内v(A)= 0.025 mol/(L•s)。
下列说法正确的是（）物质A B C D起始投料（mol）21120A . 达平衡时,2v正（A）=v逆(B)B . 平衡后，增加D的量,平衡逆向移动C . 到达平衡时，n(B) =0.5 molD . 温度升高，该反应的平衡常数减小6. （3分） (2018高二上·嘉兴期中) 在恒温恒容条件下，反应2X(g)＋Y(g) Z(g) ∆H= -197kJ • mol-1 ，若将2molX和1molY充入2L的密闭容器中，反应10min，测得X的物质的量为1.4mol，下列说法正确的是（）A . 10min内，反应放出的热量为197kJ热量B . 10min内，X的平均反应速率为0.06mol • L-1 • min-1C . 第10min时，Y的反应速率小于0.015mol • L-1 • min-1D . 第10min时，Z浓度为0.6mol • L-17. （3分） (2019高二上·内蒙古期末) 下列叙述正确的是（）A . 在海轮外壳连接锌块保护外壳不受腐蚀是采用了牺牲阳极的阴极保护法B . 相同温度时，1mol/L氨水与0.5mol/L氨水中，c(OH－)之比是2∶1C . 已知2SO2（g）+ O2（g） 2SO3 （g）△H＜0，该反应在任何温度下均可自发进行D . 室温下，Ksp（AgCl）=1.8×10-10 ， Ksp（Ag2CrO4）=9.0×10-12 ，向浓度相等的Na2CrO4和NaCl的混合稀溶液中滴加0.01 mol·L-1 AgNO3溶液，先生成Ag2CrO4沉淀8. （3分） (2019高二上·罗庄月考) 两种一元碱MOH和ROH的溶液分别加水稀释，溶液pH的变化如图所示，下列叙述正确的是（）A . MOH是一种弱碱B . 在x点，((M+)=c(R+)C . 稀释前，c(MOH)=l0c(ROH)D . 稀释前MOH溶液和ROH溶液中由水电离出的c(OH-)前者是后者的10倍9. （3分） (2019高二上·吉林期末) 常温下，在20.0mL0.10mol•L-1氨水中滴入0.10mol•L-1的盐酸，溶液的pH与所加盐酸的体积关系如图所示。
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哈尔滨市第六中学2016-2017学年度上学期期末考试高二化学试题考试时间：90分钟满分：100分可能用到的原子量：H-1 Li-7 C-12 O-16 Na-23 S-32 Ca-40 Cu-64 Ag-108 Ba-137一、选择题（每小题2分，只有一个选项符合题意，共50分）1．下列工业上制备物质的过程中，无氧化还原反应发生的是( )A．合成氨B．从铝土矿中获得铝 C．玻璃制备D．从海水中获得氯气2．将铜纳米颗粒和银纳米颗粒相隔一定距离固定在石墨片上，然后浸在AgNO3溶液中，可构成一种纳米型原电池。
该电池负极发生的反应为( )A．Ag+ + e—===Ag B．Cu - 2e—=== Cu2+C．Cu2+ + 2e—=== Cu D．2H+ + 2e—=== H2↑3．在一定条件下，对于密闭容器中进行的反应：N2 (g) + 3H2 (g) 2NH3 (g)，下列说法能充分说明该反应已经达到化学平衡状态的是( )A．正、逆反应速率都等于零 B．N2、H2、NH3的浓度均不再变化C．N2、H2、NH3在容器中共存 D．N2、H2、NH3的浓度相等4．关于水的离子积常数，下列说法不正确的是( )A．100 ℃水中，c(H＋)·c(OH－)＝1×10－14B．纯水中，25 ℃时，c(H＋)·c(OH－)＝1×10－14C．25 ℃时，任何以水为溶剂的稀溶液中c(H＋)·c(OH－)＝1×10－14D．W值随温度升高而增大5．下列化学方程式中，属于水解反应的是（）A．H2O＋H2O H3O＋＋OH－B．HCO3-＋OH－H2O＋CO23-C．CO2＋H2O H2CO3 D．CO23-＋H2O HCO3-＋OH－6. 在给定的四种溶液中，加入以下各种离子，各离子能在原溶液中大量共存的是（）A. 滴加石蕊试液显红色的溶液：Fe3+、NH4+、Cl-、I-B. pH为1的溶液：Cu2+、Na+、Mg2+、NO3-C. 水电离出的c(H+)=10－13mol/L的溶液：+、HCO3-、Br-、Ba2+D. 所含溶质为Na2SO4的溶液：+、CO32-、NO3-、Al3+7．下列有关问题与盐的水解相关的是（）①NH4Cl与nCl2溶液可作焊接金属中的除锈剂②明矾可做净水剂③草木灰与铵态氮肥不能混合施用④实验室盛放碳酸钠溶液的试剂瓶不能用磨口玻璃塞⑤加热蒸干AlCl3溶液并灼烧得到Al2O3固体A．①②③ B．②③④ C．①④⑤ D．①②③④⑤8．工业品MnCl2溶液中含有Cu2＋、Pb2＋等离子，加入过量难溶电解质MnS，可使Cu2＋、Pb2＋等离子形成沉淀，以制取纯净MnCl2。
由此可推知MnSA．具有吸附性B．溶解度小于CuS、PbSC．溶解度与CuS、PbS相同D．溶解度大于CuS、PbS9. 在0.1mol/L的CH3COOH溶液中，要促进醋酸电离，且c（H+）增大，应采取的措施是（）A．升温B．加水 C．加入NaOH溶液 D．加入0.1mol/L HCl10. 为了检验某FeCl2溶液是否变质，可选用的试剂是（）A．3[Fe(CN)6]溶液 B．石蕊试液 C．SCN溶液 D．酸性MnO4溶液11. A、B、C、D四种金属，将AB用导线连接后，浸在稀硫酸中，在A上有氢气放出，而B溶解；当活泼金属浸在含有A和C两种金属离子可溶性盐溶液里时，在活泼金属上先析出C，把D放入B的硝酸盐溶液中，则D表面有B析出．这四种金属的活动性由强到弱的顺序是（）A．A＞B＞C＞D B．D＞B＞A＞C C．D＞C＞B＞A D．D＞B＞C＞A12. 下列实验操作和数据记录都正确的是( )A．用托盘天平称量时，将NaOH固体放在右盘内的纸上，称得质量为10.2 gB．用25 mL碱式滴定管量取高锰酸钾溶液，体积为16.60 mLC．用干燥的广泛pH试纸测稀盐酸的pH＝3.2D．用10 mL量筒量取NaCl溶液，体积为9.2 mL13．常温时,将足量的AgCl分别加入下列各溶液中，AgCl的溶解度最小的是 ( ) A．15mL 1.5 mol·L-1的AgNO3溶液 B．10mL 2 mol·L-1的NaCl溶液C．5mL 1 mol·L-1的AlCl3溶液 D．5mL 1.6mol·L-1的BaCl2溶液14. 为证明某可溶性一元酸（H）是弱酸，有如下实验方案，其中不合理的是（）A. 室温下，测0.1 mol/L H溶液的pH，若pH>1，证明H是弱酸B. 相同条件下，对0.1 mol/L的HCl和0.1 mol/L的H进行导电性实验，若与H溶液相串联的灯泡较暗，证明H为弱酸C. 将等浓度、等体积的HCl和Na溶液混合，若混合溶液pH<7，证明H是弱酸D. 室温下，测1 mol/L Na溶液的pH，若pH>7，证明H是弱酸15．金属镍有广泛的用途．粗镍中含有少量Fe、n、Cu、Pt杂质，可用电解法制备高纯度的镍，下列叙述正确的是（已知：氧化性Fe2+＜Ni2+＜Cu2+）（）A．阳极发生还原反应，其电极反应式：Ni2++2e-═NiB．电解过程中，阳极质量的减少与阴极质量的增加相等C．电解后，溶液中存在的金属阳离子只有Fe2+和n2+D．电解后，电解槽底部的阳极泥中只有Cu和Pt16. 下列叙述正确的是① 锌跟稀硫酸反应制取氢气，加入少量硫酸铜溶液能加快反应速率② 镀层破损后，白铁（镀锌的铁）比马口铁（镀锡的铁）更易腐蚀③ 电镀时，应把镀件置于电解槽的阴极④ 冶炼铝时，用电解熔融氧化铝的方法⑤ 钢铁表面常易锈蚀生成Fe2O3•n H2OA．①②③④⑤ B．①③④⑤ C．①③⑤ D．②④17. 常温下有体积相同的四种溶液：①pH=3的CH3COOH溶液②pH=3的盐酸③pH=11的氨水④pH=11的NaOH溶液。
下列说法正确的是A．若将四种溶液稀释100倍，溶液pH大小顺序：③>④>①>②B．③和④分别用等浓度的硫酸溶液中和，消耗硫酸溶液的体积：③=④C．①与②分别与足量镁粉反应，生成H2的量：①<②D．②和③混合，所得混合溶液的pH大于718．在一密闭容器中，反应a A(g) b B(g)达平衡后，保持温度不变，将容器容积增加一倍，达到新平衡时，B的浓度是原的60%。
则下列叙述正确的是( )A．a＞b B．平衡向正反应方向移动了C．A的转化率减小了 D．B的质量分数减小了19. 常温下，下列溶液中的粒子浓度关系正确的是A. 一定物质的量浓度的Na2S溶液中：c(OH－) ＝c(H＋)＋2c(H2S) ＋ c(HS－)B.新制氯水中加入固体NaOH：c(Na＋)＝c(Cl－)＋c(ClO－)＋c(OH－C.pH＝8.3的NaHCO3溶液：c(Na＋)>c(HCO3-)>c(CO32-)>c(H2CO3)D.25℃时，浓度均为0.1mol·L－1的CH3COOH、CH3COONa混合溶液pH＝4.75，c(CH COO-)+c(OH-)=c(CH3COOH)+c(H+)320．某温度下，已知sp(BaSO4 )= 1.1×10-10，sp(BaCO3)＝2.5×10-9。
下列说法正确的是A．BaSO4比BaCO3溶解度小，所以BaCO3 不可能转化为BaSO4B．BaCO3、BaSO4均不溶于水，所以都可以做钡餐试剂C．该温度下，BaCO3若要在Na2SO4溶液中转化为BaSO4，则Na2SO4浓度至少为2.2×10－6mol·LD．任何温度下，向Na2CO3溶液中加入BaCl2和Na2SO4，当两种沉淀共存时，c(SO42—)/ c(CO32—) =4.4×10-3 21．一定温度下，将一定量的冰醋酸加水稀释，稀释过程中溶液的导电性变化如图所示。
则下列说法错误的是A．醋酸的电离程度：a＜b＜cB．溶液的pH值：b＞a＞cC．蘸取c点溶液滴在湿润的pH试纸上，测得pH值一定偏大D．若分别向a、b、c三点的溶液中，加入同浓度的氢氧化钠溶液中和，消耗NaOH溶液的体积a＝b＝c22．已知25 ℃时，CaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示，该条件下向100 mL的CaSO4饱和溶液中，加入200 mL 0.03 mol·L －1的Na2SO4溶液，针对此过程的下列叙述正确的是(忽略混合过程中的体积变化)A．溶液中析出CaSO4沉淀，最终溶液中c(SO42－)较原大B 溶液中析出CaSO4沉淀，溶液中c(Ca2＋ )、c(SO 42－)都变小C．溶液中无沉淀析出，溶液中c(Ca2＋ )、c(SO42－)都变小D．溶液中无沉淀析出，但最终溶液中c(SO42－)较原大23．500 mL NO3和Cu(NO3)2的混合溶液中c(NO3－)＝6．0 mol·L－1，用石墨作电极电解此溶液，当通电一段时间后，两极均收集到22．4 L气体（标准状况），假定电解后溶液体积仍为500 mL，下列说法正确的是( )A．原混合溶液中c(＋)为1 mol·L－1B．上述电解过程中共转移4 mol电子C．电解得到的Cu的物质的量为0．5 molD．电解后溶液中c(H＋)为2 mol·L－124. 如图，a、b、d均为石墨电极，c为Mg电极，通电进行电解（电解液足量），下列说法正确的是A．向甲中加入适量Cu（OH）2，溶液组成可以恢复B．电解一段时间，乙溶液中会产生白色沉淀C．当b极增重3.2g时，d极产生的气体体积为1.12LD．甲中b极上的电极反应式为：4OH--4e-=O2↑+2H2OCuSO 4溶25.某兴趣小组同学利用氧化还原反应：2MnO 4＋10FeSO 4＋8H 2SO 4=2MnSO 4＋5Fe 2(SO 4)3＋2SO 4＋8H 2O 设计如下原电池，盐桥中装有饱和溶液。
下列说法正确的是（ ）A ．b 电极上发生还原反应B ．外电路电子的流向是从a 到bC ．电池工作时，盐桥中的SO 42－移向甲烧杯 D ．a 电极上发生的反应为：MnO 4－＋8H ＋＋5e －=Mn 2＋＋4H 2O 二、非选择题（共50分）26．（12分）钢铁很容易生锈而被腐蚀，每年因腐蚀而损失的钢铁占世界钢铁年产量的四分之一。
请回答钢铁在腐蚀、防护过程中的有关问题。
（1）在实际生产中，可在铁件的表面镀铜防止铁被腐蚀。
装置示意图如图所示。
请回答：①A 电极对应的金属是 (写元素名称)， B 电极的电极反应式是 。
②镀层破损后，镀铜铁和镀锌铁更容易被腐蚀的是 。