初三化学上册计算题

选择计算题1．某品牌补钙药品的部分说明书如右图所示。

若人体对该药品中钙的平均吸收率为30%，按照说明书服用，每天实际被人体吸收的钙元素质量为A．0.18 gB．0.36 gC．0.60 gD．1.20 g2.两份质量相等的碳酸钙，一份充分燃烧，另一份与足量的稀盐酸充分反应，两种方法得到的二氧化碳的质量：A．一样多B。

煅烧后得到的多 C.跟盐酸反应的多D,无法判断3．某混合气由CO和CH4组成，其中氢元素的质量分数为12％，则其中CO的质量分数是A．20％B．30％C．48％D．52％4由碳、氧两种元素组成的某气体，经测定，其中氧元素的质量分数为65%。

则此气体中一定含有A．CO2 Ｂ．CO Ｃ．O2 D．CO2和CO5原煤（含硫元素）在氧气中不完全燃烧会生成CO、CO2和SO2。

若测得CO、CO2、和SO2的混合气体中碳元素的质量分数为24％，则其中SO2的质量分数可能是A．10％B．30％C．50％D．70％6室温下，某气体可能是由SO2、CO、N2中的一种或几种组成，测得该气体中氧元素的质量分数为50%。

该气体可能为下列组成中的①SO2②SO2、CO ③SO2、N2④CO、N2⑤SO2、CO、N2A．②③⑤B．①④⑤C．①②⑤D．①②③7．由C、H两种元素组成的化合物叫烃。

常温常压下，分子中碳原子个数小于或等于4的烃通常为气体。

常温常压下，C2H4和另一种烃组成的混合气体中碳元素的质量分数为87％，则混入的烃可能是A．C8H8 B．C2H6 C．C2H2 D．CH48A、B、C三种物质各15g，它们化合时只能生成30g新物质D。

若增加10gA，则反应停止后，原反应物中只剩余C。

根据上述条件推断，下列说法正确的是A.第一次反应停止后，B剩余9gB.第二次反应后，D的质量为60gC.反应中A和B的质量比是3 ：2D.反应中A和C的质量比是5 ：29一定质量的纯净物E和40 g的纯净物F, 按下图进行反应。

反应结束后，可生成44g G物质和9g H物质。

下列关于该反应的说法正确的是【品名】X X 钙片【成分】每片含碳酸钙1.5 g【用法用量】每次一片，每天2次A ．H 中氢元素的质量为2克B ．E 为含氧化合物C ．G 和H 的分子个数比为1:2D ．E 分子中原子个数比为1:110. 密闭容器中有甲、乙两种物质各10 g ，加热一段时间后测得容器中各物质的质量如下表所示下列选项正确的是A ．该反应为化合反应B ．X=5.3C ．该反应中甲和乙的质量比为84: 53D ．丙、丁一定是单质11．乙醇不完全燃烧时产生一氧化碳、二氧化碳和水。

依据下表数据分析得出的结论中，不．A ．表中的a 值为1.4B ．生成的CO 和CO 2分子个数比为1:3C ．参加反应的乙醇和氧气的质量比为3:4D ．在化学反应前后碳元素质量一定相等12.将一定质量的CO 和CO 2的混合气体通入足量的石灰水中，充分反应后，生成的沉淀质 量恰好等于原混合气体的质量，则原混合气体中CO 和CO 2的质量比为A ．14∶11B ．11∶14C ．7∶11D ．11∶713. 将一定量的CO 和CO 2混合气体先通过足量的澄清石灰水，得到5 g 白色沉淀；将剩余 气体干燥，再通过足量的灼热氧化铜，充分反应后，测得固体的质量减少了1.6 g 。

原混 合气中，CO 的质量分数为A. 38.9%B. 44%C. 56%D. 61.1% 14酸钙在高温条件下发生如下反应：CaCO 3−−→−高温CaO+CO 2↑。

将100 g 含CaCO 3质量分数为80%的石灰石样品（杂质不发生反应，也不含钙元素），高温煅烧一段时间后，冷却，测得剩余固体中含钙元素的质量分数为41%，则生成的CaO 的质量约为 A ．28.0 g B ．44.8 g C ．56.0 g D ．78.0 g 15 39克含高锰酸钾80%固体加热，（杂质不含钾元素，也不参加反应）加热一段时间后。

冷却，测得剩余固体中含钾元素的质量分数为20.58%，则生产的二氧化锰的质量是： A.2.9克 B.4.35克 C.8.7 克 D. 10.9克16、室温下，将一瓶a 溶液敞口放置一段时间，溶质质量分数由5%变了10%，放置前后溶液中所含水（溶剂）的质量比为。

17.（3分）一定质量的甲烷在不充足的氧气中燃烧，甲烷完全反应，生成CO、CO2、H2O的总质量为10.4 g，若其中H2O的质量为5.4 g，计算生成CO的质量。

18．（3分）将6.8 g含杂质的锌粒加入到80 g过量的稀硫酸中（杂质不溶于水，也不与稀硫酸反应），充分反应后过滤，称得滤液质量为86.3 g。

试计算：（1）反应生成氢气的质量；（2）锌粒中所含锌的质量分数（精确到0.1%）。

19．（3分）有一种石灰石样品的成分是CaCO3和SiO2（已知SiO2既不溶于水也不与盐酸反应）。

课外小组为了测定该石灰石样品中碳酸钙的质量分数，将一定量的石灰石样品放求：（1）第1次加入稀盐酸充分反应后，生成二氧化碳的质量是g。

（2）该石灰石样品中碳酸钙的质量分数。

20．（3分）在研究某大理石样品（杂质不溶于水也不与盐酸反应）的活动中，兴趣小组同学进行了如下实验，过程如图所示：求 (1)反应中生成二氧化碳的质量。

（2）该大理石样品中碳酸钙的质量分数。

21．（3分）已知碳与氧化铜在高温时可同时发生两个反应且均生成红色固体。

（1）碳与氧化铜在高温时反应生成红色铜的化学方程式可表示为：高温C + 2CuO === 2Cu + CO2↑；写出碳与氧化铜在高温时反应生成红色氧化亚铜（化学式为Cu2O）和二氧化碳的化学方程式：_______。

（2）现有碳和氧化铜组成的混合物3.12 g，在高温时充分反应。

若反应后碳和氧化铜均无剩余且反应产生的气体全部被足量的澄清石灰水吸收，石灰水增重0.44 g。

①反应前混合物中碳的质量为g。

②计算反应后固体混合物中氧化亚铜的质量（计算结果保留两位小数）。

22．（3分）为测定某碳酸钠样品（其中杂质不溶于水）纯度，进行了以下实验：取48 g样品加入水使碳酸钠完全溶解后除去杂质，将得到的液体平均分为四份，每份中分别加入一定质量的氯化钙溶液，反应的化学方程式为CaCl2 + Na2CO3 = CaCO3↓+ 2NaCl，实验数据见下表。

第一份第二份第三份第四份加入CaCl2溶液的质量/g 10 20 30 40生成沉淀的质量/g 4 8 10 10请计算：⑴每份液体完全反应时，生成沉淀的质量为▲ g。

⑵样品中碳酸钠的纯度。

23．（3分）某固体样品含一定质量的碳酸钙和22.2 g氯化钙，此固体样品与一定量的稀盐酸恰好完全反应，所得溶液的质量为 100.8 g，测得溶液中钙元素的质量为12 g。

试计算：（1）反应后所得溶液中溶质的质量是_____ g。

（2）固体样品中钙元素、碳元素、氧元素的质量比为_____（结果用最简整数比表示）。

（3）稀盐酸中溶质的质量分数。

24.（3分）工业上用煅烧石灰石制备二氧化碳。

现有含杂质10%的石灰石100 t（杂质不参与反应，且不含钙元素），经高温煅烧后，若测得剩余固体中钙元素的质量分数为50%。

已知：CaCO3CaO+CO2↑通过计算回答：（1）生成二氧化碳的质量。

（2）石灰石中的碳酸钙是否完全分解。

25.(3分)取某碳酸钠样品50g(含氯化钠和13%的不溶性杂质，杂质不参加化学反应)，放入质量为200g的烧杯中，加137.7g水充分溶解，再向烧杯中加入300g稀盐酸恰好完全反应，测得反应后烧杯与烧杯内物质的总质量为674.5 g。

求所得溶液中溶质的质量分数。

26．（3分）化学实验小组的同学要测定从商店买来的某品牌纯碱中碳酸钠的质量分数（已知杂质为NaCl），经过讨论，他们设计并进行了如下实验（反应过程中不考虑水和氯化氢的挥发）：取13.5g样品放入烧杯中，每次加入20g稀盐酸(不考虑水、氯化氢逸出)后用精密仪器称量，记录实验数据如下：加入稀盐酸次数 1 2 3 4 5 6 7烧杯及所称物质总质量/g 78.90 97.80 116.70 135.60 155.05 175.05 195.05（1）第次加入稀盐酸后样品完全反应。

（2）请你帮助他们计算出样品中碳酸钠的质量分数。

（3）求样品与稀盐酸恰好完全反应时所得溶液中溶质的质量分数。

27．（3分）请根据下图的示的实验过程和提供的数据，计算样品中钠元素的质量。

已知：2323Na CO CaCl CaCO2NaCl++↓28．（3分）请根据下图所示的实验过程和提供的数据，计算不饱和溶液Ⅱ中溶质的质量分数。

29．（3分）融雪剂可以融化道路上的积雪。

某种融雪剂由氯化钠和氯化钙组成，为测定该融雪剂中氯化钙的质量分数，称量2.4 g融雪剂放入烧杯中，加足量水使其完全溶解，再加入碳酸钠溶液至恰好完全反应，过滤后，将滤液蒸干得到2.46 g固体。

求融雪剂中氯化钙的质量分数。

已知：Na2CO3 + CaCl2 === CaCO3↓ + 2NaClCaCO3和CaCl2的混合物样品15.55g加100g水充分溶解加146g稀盐酸恰好完全反应257.15g不饱和溶液Ⅰ加水稀释500g不饱和溶液Ⅱ30.为测定Na2CO3、NaCl固体混合物的组成，小明同学取16克该混合物放入烧杯中，分五次加入稀盐酸（每次加入稀盐酸的质量为25克），待反应完全后，得到下面的质量关系：(1)原固体混合物中Na2CO3的质量。

（2）当加入稀盐酸至固体混合物恰好完全反应时，所得溶液的溶质质量分数（计算结果精确到0.1%）。