初三化学计算题中考复习PPT课件

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中考专题复习——化学计算ppt(精选文档)

程。 ❖ 教学难点：化学式及化学方程式计算的应用及拓展延
伸。
教学过程：一、有关化学式的计算化学式计算要抓住题目给出物质的化学式，若没有给出化学式要正确写出化学式，审清问题内容，看清元素顺序，更不要把元素质量比错解成原子个数比。
❖ 1、计算物质的相对分子质量
相对分子质量是组成物质各元素原子的相对原子质量之和
专题复习
化学计算(1)
2021/8/12
1
❖ 教学目标 ❖ 一、知识与技能 ❖ 1、知道利用化学式有关计算，熟练掌握利用化学方程
式简单计算的解题步骤和格式， ❖ 2、通过习题训练，提高解题能力和解题技巧。 ❖ 二、过程与方法 ❖ 学会利用化学式及化学方程式简单计算的方法。 ❖ 三、情感态度与价值观 ❖ 通过对解题的规范化练习，养成严谨、认真的态度。 ❖ 教学重点：掌握化学式及化学方程式的解题方法及过
相对分子质量= 某元素相对原子质量×原子个数+另一元素相对原子质量×原子个数
2、计算组成化合物的各元素质量比各元素质量比：某元素相对原子质量×原子
个数 : 另一元素相对原子质量×原子个数
❖ 3、化合物中某一元素质量分数的计算
某元素相对原子质量 ❖ 某元素质量分数=×--原---子---个---数---------------×100%
二、利用化学方程式简单计算
❖1、利用化学方程式计算的依据
（1）质量守恒定律；
（2）化学方程式可表示反应物、生成物之间的质量关系，即各物质间的质量比。
2、利用化学方程式计算的步骤：
（1）设：设未知数；
（2）写：正确写出化学方程式；（3）找：找出已知量、未知量的质量比；
（4）列：列出比例式；（5）解：解出未知量；（6）答：简答

九年级化学化学中考计算专题复习课件

的质量（m）与反应时间（t）的关系，如下图所示。烧杯连
同药品的起始质量为200.0g。反应方程式为：
2NaHCO3+H2SO4=Na2SO4+2H2O+2CO2 ↑ ，回答下列问题：
（1）当NaHCO3和硫酸溶液恰
m/g
好反应时，所需时间约为 5s 。
（2）当NaHCO3与硫酸溶液恰好反应时，所产生的CO2 质量为 6.6g 。
计算：（1）8g样品中含杂质多少克？
（2）样品中的CaCO3的质量分数？（3）下表中m的数值应为多少？
序号 1 2 3 4
加稀盐酸质量（g） 10
10 10 10
剩余固体质量（g） 5.5
m 1.2 1.2
再见
47.8g(不含烧杯质量，假定钙片其它成分不与
盐酸反应。)
XXX儿童咀嚼片
①生成二氧化碳的质量。
（60片装）
②稀盐酸中溶质的质量分数。
[主要成分]碳酸钙、维生素D [功效]补钙
③钙片标签中碳酸钙的含量是否准确？[规格]2.5g/片
每片中含：
碳酸钙≥1.24g.
维生素D 100 I
[食用方法]嚼食，每日一片
5%）=1064t
设需要含氧化铁80%的赤铁矿质量为x。
Fe2O3 + 3CO 高温 2Fe + 3CO2
160
112
x
1064t
160 112 x 1064t
x=1520t
赤铁矿石质量为：1520t÷80％＝1900t 答：需要含氧化铁80%的赤铁矿1900t。
5：综合计算
1. 将10g质量分数为20％的苛性钠溶液与20g质量分数为10
％的硫酸溶液混合反应后，往剩余液体中滴入石蕊试液后,

中考化学计算(精讲课件与训练)(共26张PPT)

如乙醇（C2H6O）中C、H、O三种元素的质量比= （12×2）：（1×6）：（16×1）=12：3：8 。
该元素的相对原子质量×该元素的原子个数
4.化合物中某元素的质量分数=
化合物的相对分子质量
×100%
如乙醇（C2H6O）中C元素的质量分数=
＝52.2% 。【注意】求质量分数一定要乘以100%。
难点二根据化学方程式的计算解答解题技巧
1.在进行化学方程式计算时，化学方程式书写必须正确； 2.化学方程式的计算体现的是纯净物间按一定质量比发生反应的关系，因此解题时，首先要找出题中反应物(或生成物)纯净的且完全反应的质量，再代入化学方程式计算。 3.如果涉及到图像、表格、实验数据等，要运用质量守恒定律等方法在题目中寻找“生成的气体、沉淀”或“溶解的固体”等隐含的“纯净物”的质量进行计算。 4.若涉及到液体的体积，是不能直接代入化学方程式计算的，需根据公式“质量＝体积×密度”换算成质量才能代入化学方程式计算。
难点二根据化学方程式的计算解答
典例剖析
【典例2】（2019•湘西州）实验室用40克含碳酸钙75%的石灰石样品与足量的稀盐酸混合制取二氧化碳（化学反应方程式为：CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑）。求：（l）40克石灰石样品中含碳酸钙 30 克； 40克该石灰石样品含碳酸钙的质量为40g×75%＝30g （2）充分反应后，理论上可制得二氧化碳多少克？（要求：结合化学方程式计算，并写出计算过程）
难点二根据化学方程式的计算解答精准排查
（2019•海南）科学家正致力于研究光催化分解水制氢气，反应方程式为2H2O 用该方法制取12kg氢气至少需要分解多少千克的水？
解：设制取12kg氢气至少需要分解水的质量为x

初中九年级化学中考总复习专题常见的化学计算课件PPT

【注意】溶液的质量可以直接相加减，但溶液的体积不能直接相加减。
第三部分专题综合强化
5
③溶液的稀释(用水稀释) 原理：稀释前后溶液中溶质的质量相等。
稀释前溶液的质量×稀释前溶液中溶质的质量分数＝稀释后溶液的质量×稀释
后溶液中溶质的质量分数【注意事项】进行溶液中化学方程式的计算时，要注意将溶液的质量换算成溶质质量，利用化学方程式所求得的物质的质量都是实际参加反应的 (或生成的)物质的质量。
初中九年级化学中考总复习专题常见的化学计算课件
第三部分专题综合强化
1
中考专题 ·精讲
一、有关化学式的计算
【解题思路】此类试题解答时要抓住两个关键量，即相对原子质量和各原子个
数。解题方法如下：
第三部分专题综合强化
2ห้องสมุดไป่ตู้
二、有关质量分数的计算 1．不纯物质中质量分数的计算计算公式：(1)纯净物的质量＝含杂质的物质的质量×纯度纯物质的质量 (2)纯度＝ ×100%＝含杂质的物质的质量纯物质的质量 ×100% 纯物质的质量＋杂质的质量
液质量＝反应前各物质的质量总和－生成沉淀的质量－生成气体的质量－反应物中
不参加化学反应的固体杂质的质量。
第三部分专题综合强化
4
(3)计算公式溶质质量溶质质量 ①溶质的质量分数＝ ×100%＝ ×100% 溶液质量溶质质量＋溶剂质量 ②溶质的质量分数与溶液的体积和密度之间的换算：溶液质量(m)＝溶液的体积(V)×溶液的密度(ρ)；溶质质量溶质质＝ ×100%。溶液的体积 V ×溶液的密度 ρ 量分数
第三部分专题综合强化
3
2．溶液中溶质质量分数的计算
【解题思路】
(1)一般利用溶质的质量分数等于溶质质量与溶液质量的比值，进而需要确定溶质的质量和溶液的质量。

中考化学巩固复习：化学的综合计算(共14张PPT)

欢迎进入化学课堂
人教版九年级化学
化学计算
青川县关庄初级中学校高昌文
化学计算的类型
•
1.根据化学式的计算
化学计算 2.根据化学方程式的计算
•
3.有关溶液的计算
•
4.有关溶液与化学方程式的综合计算
化学计算题都是以考查化学方程式简单计算为主，与社会生活和工业生产紧密结合，有时还可能有与溶液溶质质量分数结合的综合问题，所以一定要弄清涉及的化学方程式并熟悉教材中的化学方程式，弄清反应后溶液中的溶质是什么，溶质的来源有几部分，质量是多少，溶液的质量等问题，注意解题的格式和规范。根据计算的数据提供方式不同，可将中考化学计算问题分为以下几种类型：文字叙述型、图表型、坐标曲线型、标签型。
说说你这节课的收获
1、在求反应后溶质的质量分数的计算中，求溶质用
用方程。
守恒
2、求反应后溶液的质量的规律是：用的固体的质量加上反应物溶液的质量减去反应生成的
的质量。气体或沉淀
，求溶液实际参加反应
3、求反应前反应物的纯度和溶液质量分数时，应选择其完全反应
的数据。
4、判断反应物是否完全反应的方法是说明该反应物已完全反应。
另一种反应物的增量加，若生产物不增加
11:01
优秀ppt公开课ppt免费课件下载免费课件20 20年中考化学巩固复习：化学的综合计算(共14 张PPT)
化学方程式反映的是纯净物之间的质量关系，因此，遇到不纯物时，要先把不纯的反应物(或生成物)的质量换算成纯净物的质量
（活动一）取碳酸钡和硫酸钡的混合23.0g 于烧杯中，将150.0g的稀盐酸平均份三次加入烧杯中，加入稀盐酸的质量与烧杯中固体的质量关系如下图所示，计算： (1)该混合物中硫酸钡的质量为_____g。 (2)恰好完全反应时所得溶液中溶质的质量分数(精确到0.1%)。

中考化学第一轮复习专题化学计算(共42张PPT)

例1为了测定某大理石中碳酸钙的含量，某同学进行了如下实验：称取25 g大理石样品，反复灼烧至质量不再改变(假设杂质不参与反应)，称量剩余固体的质量为16.2 g。
(1)反应生成的CO2的质量为___8_._8___g。
(2)该大理石样品中碳酸钙的质量分数是多少？(写出计算过程)
解：设 25 g 大理石样品中碳酸钙的质量为 x。
(4)请你分析，一定质量的氢氧化钠固体，变质前后与相同质量分数的稀硫酸反应，变质前消耗稀硫酸的质量__等__于____(填“大于”“小于”或“等于”) 变质后消耗稀硫酸的质量。
例6 工业盐酸中通常含少量FeCl3而呈黄色，小亮为测定某工业盐酸中HCl的含量进行如下实验，取某工业盐酸50 g，滴加溶质质量分数为20%的 NaOH溶液，反应过程中，当加入的NaOH溶液质量至以下数值时，对充分反应后所得溶液的质量进行了测定，部分数据如下表，请根据表格和图像完成下列问题：
不__会__有_影__响_，__因__为_随__着__反_应_ 的进行，溶解的Ca(OH)2逐渐_消__耗_，__未__溶_解__的__C_a(_O_H_)_2会__溶__解_在__水__中_继__续_参__与__反_应__
例4为了探究氢氧化钡溶液和硫酸钠溶液反应后所得滤液X的成分，同学们做了以下实验：取50 g滤液于烧杯中，先向烧杯中滴加溶质质量分数为6%的硫酸镁溶液20 g，接着向烧杯中滴加稀硫酸。烧杯内沉淀的质量与加入溶液的质量关系如图所示。
SrCO3
的质量分数为4140.04
g g
×100%＝44.4%
答：原固体混合物中 SrCO3 的质量分数为
44.4%。
(3)若将烧杯④中反应后的物质完全蒸发，干燥后得

初中化学计算题专题复习PPT课件

❖ 化学计算并不是纯粹的数学计算，它主要是考查化学基本概念、化学原理和化学定律的具体运用，对物质间相互反应规律及定律关系的理解和应用。
学生分析常见考题
❖ 结合近几年河南考题分析考题类型。 ❖ 考查学生看题、分析、综合能力。
教师讲解
化
学
1.有关化学式的计算
计
算
2.根据化学方程式的计算
题
的
3.溶液中溶质质量分数的计算
反应物、生成物间的质量比来求算的，对某些反应，可直接依据质量守恒定律进行计算． ❖ （3）根据化学方程式进行含有一定且杂质的反应物或生成物的计算
解题要点
❖ 根据化学方程式的计算，其反应物或生成物的质量必须是纯物质的质量．含有一定量杂质的反应物或生成物的质量，必须换算成纯物质的质量，才能按根据化学方程式的计算步骤和方法进行计算．纯物质质量=含有一定量杂质的物质质量× 该物质质量分数
义马一中
初中化学计算题专题复习
说课内容
教学过程
教材分析
教学目标
学情分析
学法教法
教学目标
知识与能力目标 1、掌握化学计算的类 2、知道化学计算的考查目标： 3、掌握化学计算的基本步骤。过程与方法目标 1、学会分析题目。 2、培养分析判断能力。情感态度与价值观目标克服对计算题的为难情绪，培养自信心。
分
类
4.综合计算(化学式、化学方程式、溶液综合计算)。
常见题型
❖ 根据化学式计算物质的相对分子质量； ❖ 根据化学式计算组成物质的各元素的质量比； ❖ 根据化学式计算物质中某元素的质量分数； ❖ 根据化学式计算一定质量的物质中某元素的质量，
或含一定质量某元素的化合物的质量； ❖ 不纯物质中某元素质量分数的计算

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64
32 80
48
1
x1
y
x:y 5:6
例5
方法（3）用排除法解：
用直观一看便知，
SO
中含氧量比
3
SO
中含氧量多。
2
例5
所以相同质量的SO2和SO3中含氧元素的质量的比值一定小于1。而（C）（D）选项是大于1或等于1，故为错误的。
例5
但也不会小于50%。因此（A）也是错误的。（B）正确。
N例4
解：设碳酸氢铵的质量为x
所含氮元素质量相等 50kg 2N x N
NH4NO3 NH4HCO3 x 98.8kg
利用化学式的计算例5
例5：质量相同的SO2和SO3中，所含氧元素的质量比是： (A)2 : 3 (B)5 : 6 (C)6: 5 (D)1:1
例1
解（2）：设M的相对原子质量为X X 35.5 3 162.5 X 56
利用化学式的计算例2
例2：（1）计算氧化铁中铁元素和氧元素的质量比。
例2
解（1）：氧化铁的化学式：Fe2O3则铁元素: 氧元素 56 2 :163 112: 48 7 : 3
O% 16 100% 40% x 16
x 24
例3
若此题求氧化物的式量，则式量为多少？
例3
解：设式量为 y， O% O 100% MO
O% 16 100% 40% y
y 40
利用化学式的计算例4
例4：跟50千克硝酸铵NH 4 NO3里所含
氮元素质量相等的碳酸氢铵
例3
解： NH 4 NO3中 N% 2N 100% NH4 NO3
例3
28 100% 80
35%
例3
说明：明确计算式，计算过程得数。在此计算式中注意将2写在N 的前面。
例3
（2）某氧化物的化学式为MO，该氧化物中含氧40%，求元素M的相对原子质量。
例3
解：设M的相对原子质量为 x O% O 100% MO
例5
解：方法（1）：
SO2中氧元素的质量分数 50% SO3中氧元素的质量分数 60%
SO2 1g 50% 0.5g 5 SO3 1g 60% 0.6g 6 所含氧元素的质量比为5 : 6 选B。
例5
方法（2）关系量法：
SO2 2O SO3 3O
化学方程式计算
有关化学方程式的计算
不纯物质的计算 (杂质不参加反应) 纯物质的计算
混合物的计算
多步反应的计算
化学方程式计算
化学方程式计算步骤：
设未知数，书写正确的化学方程式，计算过程要有关系量、比例式、
计算式、得出答案。
化学方程式计算例1
例1：某三价金属与盐酸反应，生成m克氢气，同时它的质量减少了w克，求该金属的相对原子质量。
例2
解：假设Fe是纯的，生成2克氢气需要铁的质量为x
Fe 2HCl FeCl2 H2
56
2
x
2克
x 56克
例2
给的56克铁粉是不纯的，杂质中有能和稀盐酸反应产生氢气，而在同质量情况下比铁产生氢气要多的物质。
例2
选项A，碳和酸不反应，A不可能。选项C，铜和酸不反应，C不可能。
例1
解:设该金属的相对原子质量为x
2R 6HCl 2RCl3 3H2
2x
6
wg
mg
2x 6 wm
x 3w m
化学方程式计算例2
例2：将56克不纯的铁粉与足量的稀盐酸反应，生成2克氢气，则铁中含有的杂质可能是：（A）碳和铁（B）铁和锌（C）铁和铜（D）碳和铝
例2
选项B，Zn H2 65 2
选项D
，2 3
Al

H
2
27 2 2 3
例2
为了产生2克氢气，加入物质的质量不能大于56。
Zn 56
2 Al 27 2 18 56
3
3
答案选D
化学方程式计算例3
例3：将一定质量的碳酸钙和铜粉放在一个敞口容器中，加热煅烧，使其完全反应，反应前后容器的固体质量不变，求原碳酸钙与铜的质量比。
例3
解：设CaCO 3为x克，Cu为y克
高温
CaCO3 CaO CO2
100
44
x
x 44
100
例3
2Cu O2 2CuO 128 32
y
y 32
128
44 x 32 y 100 128
x 25 y 44
例3
说明：化学方程式计算中，有无数据计算、含杂计算、反向思维计算，要反复练习这些类型的题目。
化学计算
利用化学式的计算
有关化学式的计算
式量化学式
元素质量比
元素质量分数
利用化学式的计算例1
例1：（1）计算CuSO 4 5H 2O的式量。
例1
解（1）： CuSO4 5H2O的式量 64 32 16 4 5(1 2 16) 250
例1
（2）某物质的化学式时MCl3 式量为162.5，求M的相对原子质量。
例2
（2）某氮的氧化物里，氮与氧的质量比为7 :16，此氧化物的化学式是什么？
例2
解（2）：设该氧化物的化学式为N x O y 14x :16y 7 :16 x: y 1: 2 化学式为NO2
利用化学式的计算例3
例3：（1）求硝酸铵NH4 NO3中氮元素的质量分数。