高考化学二轮复习 专题提分“7+1”小卷练6(含解析)

“7＋1”小卷练6
1．化学与社会、生产、生活、环境等密切相关，下列有关说法正确的是( )
A ．从海水中提取物质都要通过化学反应才能实现
B ．自来水厂通常用明矾作净水剂，也可用O 3或ClO 2代替
C ．雾霾是一种分散系，活性炭口罩防雾霾的原理是吸附原理
D ．袋装食品中含硅胶、无水氯化钙和还原铁粉等小包，所起作用相同
答案 C
解析 从海水中通过蒸馏得到淡水，发生物理变化，A 错误；明矾可用作净水剂，而O 3和ClO 2可用作自来水的杀菌消毒剂，不用作净水剂，B 错误；活性炭具有吸附作用，能吸附雾霾，C 正确；硅胶和无水氯化钙可用作干燥剂，而还原铁粉用作抗氧化剂，D 错误。

2．设阿伏加德罗常数的值为N A ，下列叙述正确的是( )
A ．3.1 g 由白磷和红磷组成的混合物中含有磷原子的数目为0.1N A
B ．0.1 mol 8135Br 中含有的中子数为3.5N A
C ．标准状况下，11.2 L CHCl 3中含有的C —Cl 键的数目为1.5N A
D ．0.5 L 1.0 mol·L －1 NH 4Al(SO 4)2溶液中含有的NH ＋4数目为0.5N A
答案 A
解析 3.1 g 白磷和红磷的混合物中磷原子的物质的量为3.1 g÷31 g·mol －1＝0.1 mol ，则含有的磷原子的数目为0.1N A ，A 正确；一个8135Br 中含有的中子数为46,0.1 mol 8135Br 中含有的中子数为4.6N A ，B 错误；标准状况下，CHCl 3为液体，C 错误；NH ＋4会水解，0.5 L 1.0 mol·L －1 NH 4Al(SO 4)2溶液中NH ＋
4的数目小于0.5N A ，D 错误。

3．如图所示有机物属于萜类化合物，该有机物的一氯取代物有(不含立体异构)( )
A ．5种
B ．6种
C ．7种
D ．8种
答案 C
解析 该有机物的一氯取代物的种类如图，
共7种，
C 正确。

4．下列实验装置能达到实验目的的是( )
答案 D
解析将NaHCO3溶液或Na2CO3溶液滴入稀盐酸中，均立即产生气泡，A错误；观察丁达尔现象时视线应与入射光垂直，B错误；碘易升华而氯化铵受热易分解，遇冷后碘凝华而氯化氢和氨气也重新化合为氯化铵，无法通过加热的方法进行分离，C错误。

5．短周期主族元素X、Y、Z、M、N的原子序数依次增大。

X和M的原子核外最外层电子数是周期数的二倍，Y、Z、M最高价氧化物对应的水化物两两之间能相互反应。

下列叙述正确的是( )
A．元素非金属性由弱到强的顺序：M、N、X
B．原子最外层电子数由少到多的顺序：Y、Z、X、M、N
C．电解熔融的N和Z形成的化合物可得到对应的N和Z的单质
D．单质Y的熔点高于单质Z的熔点
答案 B
解析X和M的原子核外最外层电子数是周期数的二倍，说明X为第二周期最外层有4个电子，即为碳元素，M为第三周期最外层有6个电子，为硫元素，Y、Z、M最高价氧化物对应的水化物两两之间能相互反应，说明为钠、铝和氯元素。

X、Y、Z、M、N分别为C、Na、Al、S、Cl。

非金属性由弱到强的顺序是X、M、N，A错误；五种元素最外层电子数分别为4、1、3、6、7，所以顺序为Y、Z、X、M、N，故B正确；AlCl3属于共价化合物，熔融态不导电，C错误；单质钠的熔点低于单质铝的熔点，D错误。

6．一种微生物燃料电池如图所示，下列关于该电池的说法正确的是( )
A．a电极为正极
B．H＋由右室通过质子交换膜进入左室
C．a电极的电极反应式为C6H5OH－28e－＋11H2O===6CO2↑＋28H＋
D．当b电极上产生1 mol N2时，溶液中将有10 mol e－通过
答案 C
解析根据a电极上C6H5OH转化为CO2，知a电极上发生氧化反应，则a电极为负极，A 错误；H＋由左室通过质子交换膜进入右室，B错误；a电极上C6H5OH被氧化为CO2，电极反应式为C6H5OH－28e－＋11H2O===6CO2↑＋28H＋，C正确；电子不能通过电解质溶液，D错误。

7．已知：电解质溶液的电导率越大，导电能力越强。

用0.100 mol·L－1的NaOH溶液滴定10.00 mL浓度均为0.100 mol·L－1的盐酸和CH3COOH溶液。

利用传感器测得滴定过程中溶液的电导率与加入NaOH溶液体积的关系如图所示。

下列说法不正确的是( )
A．曲线①代表滴定CH3COOH溶液的曲线
B．A点对应溶液中：c(CH3COO－)＋c(OH－)－c(H＋)＝0.050 mol·L－1
C．在相同温度下，A、B、C三点对应溶液中由水电离出的c(H＋)：B<A＝C
D．D点对应溶液中：c(Cl－)＝2c(OH－)－2c(H＋)
答案 C
解析溶液导电能力与离子浓度成正比，CH3COOH是弱电解质，溶液中离子浓度较小，加入NaOH溶液后，生成强电解质CH3COONa，溶液导电能力增强；HCl是强电解质，随着NaOH溶
液加入，溶液体积增大，导致溶液中离子浓度减小，溶液导电能力减弱，当完全反应时溶液导电能力最弱，继续加入NaOH溶液，溶液导电能力逐渐增强。

根据题图知，曲线②代表0.100 mol·L－1 NaOH溶液滴定HCl溶液的滴定曲线，曲线①代表0.100 mol·L－1 NaOH溶液滴定CH3COOH溶液的滴定曲线，A正确；A点对应溶液中c(Na＋)＝0.050 mol·L－1，根据电荷守恒得c(CH3COO－)＋c(OH－)－c(H＋)＝c(Na＋)＝0.050 mol·L－1，B正确；酸或碱抑制水的电离，含有弱酸阴离子或弱碱阳离子的盐促进水的电离，C点对应溶液的溶质为NaCl，对水的电离没有影响，A点对应溶液的溶质为醋酸钠，促进水的电离，B点对应溶液中有等物质的量浓度的CH3COONa和NaOH，NaOH会抑制水的电离，所以在相同温度下，由水电离出的c(H＋)：B<C<A，C错误；D点对应溶液中，c(Na＋)＝1.5c(Cl－)，溶液中电荷守恒为c(Cl－)＋c(OH－)＝c(Na＋)＋c(H＋)，则c(Cl－)＝2c(OH－)－2c(H＋)，D正确。

8．某化学兴趣小组为研究过氧化钠与SO2的反应情况，进行如下探究。

(1)[提出假设]
向一定量的过氧化钠固体中通入足量的SO2，对反应后的固体产物成分及反应原理提出如下假设：
假设一：反应后固体中只有Na2SO3，证明SO2未被氧化；
假设二：反应后固体中只有Na2SO4，证明SO2完全被氧化；
假设三：反应后固体________________，证明SO2部分被氧化。

(2)[定性研究]
为验证假设三，该小组进行如下研究，请你完成下表中内容。

(3)[定量研究]
通过测量气体的体积判断发生的化学反应，实验装置如图：
①装置B 中所盛装试剂的名称为________。

②装置D 的作用是____________________________________。

③请画出实验装置E 。

④实验测得装置C 中过氧化钠质量增加了m 1 g ，装置D 质量增加了m 2 g ，装置E 中收集到的气体为V L(已换算成标准状况下)，用上述有关测量数据进行填表判断。

SO 2被氧化的程度
V 与m 1或m 2的关系 未被氧化
— 完全被氧化
V ＝0 部分被氧化
答案 (1)为Na 2SO 3和Na 2SO 4的混合物
(2)
实验步骤(不要求写出具体操作过程)
预期的实验现象和结论 加少量水溶解，加入BaCl 2溶液，再加入稀盐
酸
加入BaCl 2溶液有白色沉淀产生，加入稀盐酸沉淀部分溶解，证明原固体中既有亚硫酸钠也有硫酸钠
(其他合理答案均可。

如先加足量稀盐酸，再加BaCl 2溶液)
(3)①浓硫酸 ②吸收未反应的SO 2 ③如图(或其他合理答案)
④0<V <7m 130
解析 (1)SO 2具有较强的还原性，而Na 2O 2具有较强的氧化性，两者反应时有SO 2全部被氧化、部分被氧化和没有被氧化三种合理假设。

根据假设可以预测出反应后固体的成分。

(2)SO 2被氧化的产物为Na 2SO 4，只要证明所得固体中既含有Na 2SO 4，又含有Na 2SO 3，即可确定SO 2部分被氧化，可根据BaSO 4不溶于盐酸而BaSO 3溶于盐酸来验证。

(3)实验原理为：使干燥纯净的SO 2与Na 2O 2反应，用碱石灰吸收没反应的SO 2后，通过测量生成气体(O 2)的体积，并称量装置C 中固体的质量变化来判断SO 2被氧化的程度。

若SO 2完全被氧化，则发生反应SO 2＋Na 2O 2===Na 2SO 4，无O 2生成；若SO 2未被氧化，则发生反应：
2SO 2＋2Na 2O 2===2Na 2SO 3＋O 2 Δm (固体质量差)
1 mol 96 g
V L 22.4 L·mol
－1 m 1 g 故V ＝22.4m 196＝7m 130
；若SO 2部分被氧化，则装置C 中固体增加的质量增大，生成O 2的体积减小，即0<V <7m 130。