高中化学必修二期中测试卷(含答案和解释)
高二下学期期中诊断测试化学试题(含答案)
答卷时应注意事项１、拿到试卷，要认真仔细的先填好自己的考生信息。
２、拿到试卷不要提笔就写，先大致的浏览一遍，有多少大题，每个大题里有几个小题，有什么题型，哪些容易，哪些难，做到心里有底；３、审题，每个题目都要多读几遍，不仅要读大题，还要读小题，不放过每一个字，遇到暂时弄不懂题意的题目，手指点读，多读几遍题目，就能理解题意了；容易混乱的地方也应该多读几遍，比如从小到大，从左到右这样的题；４、每个题目做完了以后，把自己的手从试卷上完全移开，好好的看看有没有被自己的手臂挡住而遗漏的题；试卷第１页和第２页上下衔接的地方一定要注意，仔细看看有没有遗漏的小题；５、中途遇到真的解决不了的难题，注意安排好时间，先把后面会做的做完，再来重新读题，结合平时课堂上所学的知识，解答难题；一定要镇定，不能因此慌了手脚，影响下面的答题；６、卷面要清洁，字迹要清工整，非常重要；７、做完的试卷要检查，这样可以发现刚才可能留下的错误或是可以检查是否有漏题，检查的时候，用手指点读题目，不要管自己的答案，重新分析题意，所有计算题重新计算，判断题重新判断，填空题重新填空，之后把检查的结果与先前做的结果进行对比分析。
亲爱的小朋友，你们好!经过两个月的学习，你们一定有不小的收获吧，用你的自信和智慧，认真答题，相信你一定会闯关成功。
相信你是最棒的！2024届(高二下)期中诊断性测试化学试题考试时间：75分钟；总分：100分注意事项：1.答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息2.请将答案正确填写在答题卡上3.考试结束后将答题卡交回。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12N-14 O-16 Al-27 Cu-64K-39P-31Fe-56一、选择题(本题包括14小题，每小题3分，共42分。
每小题只有一个选项符合题意)1. 下列说法不正确的是A. 超分子具有分子识别和自组装的特征B. 利用红外光谱实验可确定青蒿素分子中含有的部分基团C. 霓虹灯光、激光、焰火、物理成像都与电子跃迁释放能量有关D. 可用质谱法快速、精确测定分子的相对分子质量【答案】C 【解析】【详解】A ．超分子具有分子识别和自组装的特征，A 正确；B ．利用红外光谱实验可以根据不同基团的吸收峰不同来确定青蒿素分子中含有的部分基团，B 正确。
高中化学必修二期中测试卷(含答案和解释)
中学化学必修二期中测试卷（满分：100分 时间：100分钟）第Ⅰ卷（选择题，共48分）可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Al 27 S32 Cl35.5 Ba137一、选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分。
每小题只是一个．．．．选项符合题意） 1. 氢能是一种既高效又干净的新能源，发展前景良好，用氢作能源的燃料电池汽车倍受青睐。
我国拥有完全自主学问产权的氢燃料电池轿车“超越三号”，已达到世界先进水平，并加快向产业化的目标迈进。
氢能具有的优点包括（ ）①原料来源广 ②易燃烧、热值高 ③储存便利 ④制备工艺廉价易行A ．①②B ．①③C ．③④D ．②④2. 已知：H 2(g)＋F 2(g)2HF(g)＋270kJ ，下列说法正确的是( ) A ．2L 氟化氢气体分解成1L 的氢气和1L 的氟气汲取270kJ 热量B ．1mol 氢气与1mol 氟气反应生成2mol 液态氟化氢放出的热量小于270kJC ．在相同条件下，1mol 氢气与1mol 氟气键能之和小于2mol 氟化氢气体的键能之和D ．1个氢气分子与1个氟气分子反应生成2个氟化氢分子放出270kJ 能量3. 下列分子中全部原子均满意最外层8电子结构的是 （ ）A 、H 2OB 、BF 3C 、PCl 5D 、SiCl 44. X 和Y 两元素的阳离子具有相同的电子层结构，X 元素的阳离子半径大于Y 元素的阳离子半径；Z 和Y 两元素的原子核外电子层数相同，Z 元素的原子半径小于Y 元素的原子半径。
X 、Y 、Z 三种元素原子序数的关系是 （ ）A 、X ＞Y ＞ZB 、Y ＞X ＞ZC 、Z ＞X ＞YD 、Z ＞Y ＞X5. 已知一个32O N 分子质量为a （kg ），一个52O N 分子的质量为)(kg b ，若以氧原子质量的161作为相对原子质量的标准，则2NO 的相对分子质量是 （ ）A 、a b a b -+)(8B 、a b a b -+)(16C 、a b a b +-)(8D 、ab a b +-)(16 6. 短周期元素X 和Y ，可组成化合物XY 3,当X 的原子序数为m 时，Y 的原子序数可能是（ ） ①4+m ②4-m ③8-m ④2+m ⑤6-m ⑥12+mA 、①②③B 、①④⑤⑥C 、①②③④⑤D 、①②③④⑤⑥7. 在离子RO 3n-中，共有x 个核外电子，R 原子的质量数为A ，则R 原子核内含有的中子数目是：（ ）A ．A －x ＋n ＋48B ．A －x ＋n ＋24C ．A －x －n －24D ．A ＋x －n －248. 将4molA 气体和2molB 气体在2L 的容器中混合，并在肯定条件下发生如下反应：2A （g ）+B （g ）2C （g ）。
人教版高一化学必修2期中测试卷(附参考答案)
人教版高一化学必修2期中测试卷(附参考答案)人教版高一化学必修2期中测试卷时间：90分钟总分：100分班级。
姓名。
学号。
得分：参考原子量：C:12 H:1 O:16第Ⅰ卷（选择题，共54分）一、选择题（本题包括18小题，每小题3分，共54分。
每小题只有1—2选项符合题意。
）1.C—NMR（核磁共振）、N—NMR可用于测定蛋白质、核酸等生物大分子的空间结构，KurtWüthrich等人为此获得2002年诺贝尔化学奖。
下面关于13C、15N叙述正确的是（）A．13C与15N有相同的中子数B．13C与C60互为同素异形体C．15N与14N互为同位素D．15N的核外电子数与中子数相同2.某元素原子最外电子层上有2个电子,下列关于该元素叙述正确的是（）A.是金属元素B.是ⅡA族元素C.其最高价为+2价D.不能准确判断3.下列说法正确的是（）A.需加热才能发生的反应一定是吸热反应B.放热的反应在常温下一定易进行C.反应是放热还是吸热是由反应物和生成物所具有的能量的相对大小决定的D.吸热反应在一定条件下也进行4.在10L中进行如下反应：N2+3H2→2NH3，3秒钟后，NH3的物质的量增加0.12mol，用H2浓度的变化表示3秒钟内的平均反应速率为（）A．0.003mol/(L·s)B．0.045mol/(L·s)C．0.006mol/(L·s)D．0.009 XXX·s)5.某元素X，它的原子最外层电子数是次外层电子数的2倍，则X在周期表中位于（）A．第二周期B．第三周期C．ⅣA族D．ⅤA族6.根据化学反应的实质是旧键断裂，新键形成这一观点，下列变化不属于化学反应的是（）A．干冰气化B．O2转变成O3C．加热NH4HCO3D．蔗糖溶于水7.下列物质中属于共价化合物的是（）A．Na2O2B．NaHSO4C．HNO3D．I28.下列关于原电池的叙述正确的是（）A．原电池将化学能转化为电能B．原电池负极发生的反应是还原反应C．原电池在工作时其正极不断产生电子并经过外电路流向负极D．原电池的电极只能由两种不同的金属构成9.下列性质中，能证明某化合物存在离子键的是：A。
高一化学必修二期中试题及答案
高一化学必修二期中试题及答案期中试题不但能考察学生在高一化学上半学期的学习成果，也能给接下来的学习引好路。
下面是由店铺带来的高一化学必修二期中试题及答案，相信你能从中有所收获的。
高一化学必修二期中试题：第Ⅰ卷一、选择题1.下列说法不正确的是( )。
A.太阳能电池可用硅材料制作，其应用有利于环保、节能B.SiO2可用于制造光导纤维C.Na2SiO3水溶液俗称水玻璃，可用作木材防火剂及黏胶剂D.建设三峡大坝使用了大量水泥，水泥是有机材料2.简单原子的原子结构可用下图来形象表示：其中·表示质子或电子，°表示中子，则下列有关的叙述中，正确的是( )。
A.①②③为同素异形体B.①②③互为同位素C.①②③是三种化学性质不同的粒子D.①②③具有相同的质量数3.关于原子结构的叙述正确的是( )。
A.所有的原子核都是由质子和中子组成的B.原子的最外层电子数不超过8个C.稀有气体原子的最外层电子数均为8D.原子的次外层电子数都是24.下列化合物中，既有离子键，又有共价键的是( )。
A.H2OB.CaCl2C.KOHD.NH35.随着核电荷数的递增，氧化性逐渐减弱的一组是( )。
A.I2、Br、Cl2、F2B.F2、Cl2、Br2、I2C.F-、Cl-、Br-、I-D.Li、Na、K、Rb6.下列元素中，原子半径最大的是( )。
A.LiB.NaC.FD.Cl8.下列递变规律正确的是( )。
A.O、S、Na、K的原子半径依次增大B.Na、Mg、Al、Si的金属性逐渐增强C.HF、HCl、H2S、PH3的稳定性依次增强D.KOH、Ca(OH)2、Mg(OH)2、Al(OH)3的碱性逐渐增强9.下列各元素的氧化物中, 既能与盐酸反应, 又能够与NaOH溶液反应的是( )。
A.元素X：它的原子中M层比L层少2个电子B.元素Y：它的二价阳离子核外电子总数与氩原子相同C.元素Z：位于元素周期表中的第三周期，ⅢA 族D.元素W：它的焰色反应颜色呈黄色A.1秒B.2秒C.0.44秒D.1.33秒12.A、B、C都是金属：B中混有C时，只有C能被盐酸溶解;A与B组成原电池时，A为电池的正极。
化学必修二期中考试卷(附带答案和卷)
子少 1。下列说法正确的是（
）
A ．元素非金属性由强到弱的顺序是：
Z> Y>X
B ． Y 元素最高价氧化物对应水化物的化学式可表示为
H 4YO 4
C． 3 种元素的气态氢化物中， Z 的气态氢化物最稳定
D ．原子半径由大到小的顺序为 Z >Y>X
二．双项选择题（本题包括 4 小题，每小题 4 分，共 16 分，每小题有两个正确选项；答错 一个得 0 分，只选一个且正确的得 2 分。）
D. 用电子式表示氯化氢分子的形成过程：
5．下列反应属于氧化还原反应的是（
）
A. Na 2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl
B.H
2CO3=H2O+CO2↑
C. Ca(ClO) 2＋ CO2＋ H2O=CaC3O↓＋ 2HClO D.2Na 2O2+ 2CO2= 2Na 2CO3+ O2↑
6．针对节能减排课题。 某研究性学习小组提出如下方案， 你认为不符合课题要求的是 （ ）
B ．热稳定性： HF、NH 3、 SiH 4 依次增强
C．水化物的酸碱性： NaOH 、 Al(OH) 3、 Mg(OH) 2 碱性减弱
D ．非金属性： S、 P、Cl17．根据组成原电池的条件，试以反应： Fe+Cu2+==Fe2++Cu 设计一个原电池 供选用的电解质溶液有：稀硫酸、硫酸铜溶液、氯化钠溶液
元素
相 关信息
在常温、常压下，其单质是气体，随着人类对环境的认识和要求的提高，
A 它将成为倍受青睐的清洁燃料。
工业上通过分离液态空气获得其单质，其某种同素异形体是保护地球地
B 表环境的重要屏障，单质分子是双原子分子，相对分子质量是
高中化学选择性必修二 高二化学下学期期中测试卷03(全解全析)
2020-2021学年下学期期中测试卷03高二化学·全解全析1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 ADCDCADABAACCBDC1．【答案】A 【详解】沼泽水面上发生的燃烧现象，则对应可燃性气体，可将该现象类比于沼气、天然气的燃烧，故该处是因为沼泽底部有机物发酵产生了甲烷气体，答案选A 。
2．【答案】D 【详解】 A ．为苯甲醇，羟基没有直接连接在苯环上，不属于酚类，属于醇类，选项A 错误； B ．为2-甲基丙酸，属于羧酸，但官能团为羧基-COOH ，选项B 错误；C ．为酯类物质，官能团为酯基-COO-，选项C 错误；D ．CH 3-O-CH 3为二甲醚，属于醚类，官能团为醚键，选项D 正确；答案选D 。
3．【答案】C 【详解】A ．由红外光谱图可知，有机物A 一定含有C H —、O H —和C O —三种共价键，A 项正确；B ．核磁共振氢谱图中有三个信号峰证明含有3中不同化学环境的氢原子，B 项正确；C ．若A 的化学式为C 2H 6O ，由核磁共振氢谱图知该有机物分子中有三种不同化学环境的氢原子，且个数之比为1：2：3，推知A 的结构简式为32CH CH OH ，C 项错误；D ．由核磁共振氢谱图中有三个信号峰峰面积之比可知其分子中不同化学环境的氢原子的个数比，D 项正确； 故答案为C 。
【分析】消去反应是有机物在适当的条件下，从一个分子中脱去一个小分子(如水、HX 等)，生成不饱和(双键或三键)化合物的反应，据此分析判断。
【详解】A ．CH 2=CH 2+HCl 催化剂Δ−−−−−→CH 3CH 2Cl 为加成反应，故A 不选； B ．CH 4+Cl 2光−−−−→ CH 3Cl+HCl 为取代反应，故B 不选；C ．+Br 23FeBr −−−→+HBr 为取代反应，故C 不选；D ．CH 3CH 2Br+NaOH 催化剂Δ−−−−−→CH 2=CH 2+NaBr+H 2O 为消去反应，故D 选； 故选D 。
2021年高一下学期期中化学试卷(必修2) 含解析
2021年高一下学期期中化学试卷（必修2）含解析一.单项选择题（本大题共12小题，每题3分，共36分.每题只有一个选项符合题意）1．（3分）（xx•山东校级学业考试）19世纪中叶，门捷列夫的突出贡献是（）A．提出原子学说B．发现元素周期律发现氧气C．提出分子学说D．2．（3分）（xx春•番禺区校级期中）下列元素中，最高正化合价数值最大的是（）A．C l B．O C．M g D．N a3．（3分）（xx春•番禺区校级期中）下列各组物质中互为同位素的是（）A．C a和Ar B．C l和ClC．H2O和H2O2D．O3和O24．（3分）（xx春•番禺区校级期中）下列物质中含有非极性键的化合物是（）A．N aOH B．N a2O2C．K Cl D．H F5．（3分）（xx春•番禺区校级期中）一种元素最高价态的氧化物的水化物的化学式为H3XO4，则X的氢化物的化学式是（）A．H X B．H2X C．X H3D．X H46．（3分）（xx春•番禺区校级期中）下列叙述中，正确的是（）A．离子化合物中不含共价键B．共价化合物中不含离子键C．非金属元素组成的化合物一定是共价化合物D．非极性键不是化学键7．（3分）（xx春•番禺区校级期中）化学科学需要借助化学专用语言来描述，下列有关化学用语正确的是（）A．C O2的电子式B．C l﹣的结构示意图：C．乙烯的结构简式C2H4D．Z质量数为37的氯原子Cl8．（3分）（xx春•番禺区校级期中）已知某粒子Z A R n+，则元素R的原子序数是（）A．Z B．A﹣Z C．Z﹣n D．Z+n9．（3分）（xx春•永顺县期中）已知某元素的原子序数，则不能推出该元素原子的（）A．质子数B．中子数C．电子数D．核电荷数10．（3分）（xx春•番禺区校级期中）第三周期R元素的原子，其次外层的电子数为最外层电子数的2倍，则R是（）A．L i B．S C．S i D．P11．（3分）（xx春•番禺区校级期中）下列变化过程中，共价键被破坏的是（）A．烧碱固体溶于水B．氯化氢气体溶于水C．二氧化碳变成干冰D．碘溶于酒精12．（3分）（xx春•番禺区校级期中）下列不是离子化合物的是（）A．H2O B．C aI2C．K OH D．N aNO3二、双项选择题（本大题共4小题，每题4分，共16分.每题有两个选项符合题意，选一个且正确得2分，选错一个得0分．）13．（4分）（xx春•番禺区校级期中）下列关于铷（Rb）的叙述正确的是（）A．它位于周期表的第五周期，第I A族B．氢氧化铷是弱碱C．在钠、钾、铷3种单质中，铷的熔点最高D．硝酸铷是离子化合物14．（4分）（xx•唐县校级模拟）同周期的A、B、C三元素，其最高价氧化物对应水化物的酸性强弱顺序是HAO4＞H2BO4＞H3CO4，则下列判断错误的是（）A．原子半径A＞B＞CB．气态氢化物稳定性HA＞H2B＞CH3C．非金属性A＞B＞CD．阴离子还原性C3﹣＞B2﹣＞A﹣15．（4分）（xx春•番禺区校级期中）关于第三周期元素性质的说法正确的是（）A．镁单质能和冷水发生剧烈的反应B．碱性Mg（OH）2＞Al（OH）3C．稳定性SiH4＜HClD．金属性Na＜Mg16．（4分）（xx春•番禺区校级期中）下列各组三种元素中，属于同一周期的是（）A．C、H、O B．F、Cl、Br C．L i、Be、B D．S i、S、P三．填空题（33分）17．（14分）（xx春•番禺区校级期中）下表为元素周期表的一部分，请回答有关问题：（1）⑤和⑧的元素符号是和；（2）表中最活泼的金属是，非金属最强的元素是；（填写元素符号）（3）①和②可形成化合物（填“离子”或“共价”）；（4）⑦和⑩单质氧化性强（填写元素符号）；（5）⑥的最高正价是．18．（11分）（xx春•番禺区校级期中）按要求填空：（1）Al原子结构示意图；该元素位于第周期，第族．（2）写出N2的结构式，N2含有键（填“极性”或“非极性”）．19．（8分）（xx春•番禺区校级期中）用电子式表示下列物质的形成过程．（1）H2O：．（2）MgO：．四、推断题（15分）20．（15分）（xx春•番禺区校级期中）A、B、C、D四种短周期元素，它们的原子序数由A 到D依次增大，已知A和B原子有相同的电子层数，且A的L层电子数是K层电子两倍，C燃烧时呈现黄色火焰，C的单质在高温下与B的单质充分反应，可以得到与D单质颜色相同的淡黄色固态化合物，试根据以上叙述回答：（1）元素符号：A B C D（2）写出C的单质在高温下与B的单质的反应方程式；（3）把B、C、D的原子半径大小按顺序排列：；（4）B2D属于化合物（填“离子”或“共价”）．xx学年广东省广州市番禺区东涌中学高一（下）期中化学试卷（必修2）参考答案与试题解析一.单项选择题（本大题共12小题，每题3分，共36分.每题只有一个选项符合题意）1．（3分）（xx•山东校级学业考试）19世纪中叶，门捷列夫的突出贡献是（）A．提出原子学说B．发现元素周期律C．提出分子学说D．发现氧气考点：化学史；元素周期表的结构及其应用．专题：元素周期律与元素周期表专题．分析：1869年，俄国化学家门捷列夫发现了元素周期律，并编制出元素周期表，使得化学学习和研究变得有规律可循．解答：解：A．道尔顿提出了近代原子学说，故A错误；B．1869年，俄国化学家门捷列夫发现了元素周期律，故B正确；C．阿佛加德罗提出了分子学说，故C错误；D．拉瓦锡发现氧气，故D错误．故选B．点评：本题考查化学史，熟记化学发展史中各科学家所作出的巨大贡献即可解答，较简单．2．（3分）（xx春•番禺区校级期中）下列元素中，最高正化合价数值最大的是（）A．C l B．O C．M g D．N a考点：常见元素的化合价；原子结构与元素的性质．分析：元素的原子核外最外层电子数决定元素最高化合价，最外层电子数越多，化合价越大，根据最外层电子数判断最高化合价，一般主族元素最高正化合价等于其最外层电子数，而F元素没有最高正化合价，稀有气体化合价一般为0价，O的最高化合价为+2价．解答：解：A．Cl的最外层电子数为7，最高化合价为+7价，B．O的最外层电子数为6，但最高化合价为+2价，如OF2中的氧元素；C．Mg的最外层电子数为6，最高化合价为+2价；D．Na的最外层电子数为1，最高化合价为+1价；则化合价最高的为Cl，故选A．点评：本题考查化合价的判断，题目难度不大，本题注意根据元素在周期表中的位置可判断最外层电子数，根据最外层电子数判断化合价，注意F元素没有最高正化合价，O的最高化合价为+2价．3．（3分）（xx春•番禺区校级期中）下列各组物质中互为同位素的是（）A．C a和Ar B．C l和ClC．H2O和H2O2D．O3和O2考点：同位素及其应用．分析：质子数相同中子数不同的原子互称同位素．互为同位素原子具有以下特征：质子数相同、化学性质相同、在周期表中的位置相同；中子数不同、质量数不同、物理性质不同；研究对象为原子．解答：解：A．Ca和Ar质子数分别为：20、18，质子数不相同，故A错误；B．Cl和Cl质子数相同，中子数分别为18、20不同，互为同位素，故B正确；C．H2O和H2O2都是由氢氧元素组成的，不同水分子，属于化合物，不是原子，故C 错误；D．O2与O3都是由氧元素形成的结构不同的单质，互为同素异形体，故D错误；故选B．点评：本题考查同位素的判断，明确同位素、同素异形体等概念是解本题的关键，注意把握概念的理解，难度不大．4．（3分）（xx春•番禺区校级期中）下列物质中含有非极性键的化合物是（）A．N aOH B．N a2O2C．K Cl D．H F考点：极性键和非极性键．分析：非极性键是同种非金属元素之间形成，极性键是不同种非金属元素之间形成的，注意题中要求是化合物不是单质，据此进行判断．解答：解：A、氢氧化钠属于离子化合物，氢氧根离子中含有极性共价键，不含非极性共价键，故A错误；B、过氧化钠中的过氧根离子，存在O﹣O非极性共价键，故B正确；C、KCl中只有离子键，没有非极性键，故C错误；D、HF中的H﹣F键属于极性共价键，不存在非极性共价键，故D错误；故选B．点评：本题考查了极性键和非极性键，难度不大，注意题中要求的是含有非极性键的化合物．5．（3分）（xx春•番禺区校级期中）一种元素最高价态的氧化物的水化物的化学式为H3XO4，则X的氢化物的化学式是（）A．H X B．H2X C．X H3D．X H4考点：原子结构与元素的性质．分析：元素的最高正价+|最低负价|=8，根据元素的最高价氧化物的水化物的化学式确定最高正价，进而求得最低负价，得出气态氢化物的化学式．解答：解：元素X的最高价氧化物的水化物的化学式为H3XO4，所以X的最高正价是+5价，所以最低负价为﹣3价，X的气态氢化物的化学式为XH3．故选：C．点评：本题考查学生元素周期律的应用知识，注意把握元素的最高正价与负价的关系，题目较简单．6．（3分）（xx春•番禺区校级期中）下列叙述中，正确的是（）A．离子化合物中不含共价键B．共价化合物中不含离子键C．非金属元素组成的化合物一定是共价化合物D．非极性键不是化学键考点：共价键的形成及共价键的主要类型；离子化合物的结构特征与性质．分析：A．离子化合物中可存在共价键；B．含离子键的一定为离子化合物；C．非金属元素组成的化合物可能为离子化合物；D．非极性键属于共价键．解答：解：A．离子化合物中可存在共价键，如NaOH中含离子键和共价键，故A错误；B．含离子键的一定为离子化合物，则共价化合物中不含离子键，故B正确；C．非金属元素组成的化合物可能为离子化合物，如铵盐为离子化合物，故C错误；D．非极性键属于共价键，也属于化学键，故D错误；故选B．点评：本题考查化学键，为高频考点，把握化学键的形成及判断的一般规律为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意常见物质中的化学键，题目难度不大．7．（3分）（xx春•番禺区校级期中）化学科学需要借助化学专用语言来描述，下列有关化学用语正确的是（）A．C O2的电子式B．C l﹣的结构示意图：C．乙烯的结构简式C2H4D．Z质量数为37的氯原子Cl考点：电子式、化学式或化学符号及名称的综合．分析：A．二氧化碳分子中含有两个碳氧双键；B．氯离子的核电荷数为17，核外电子总数为18，最外层为8个电子；C．乙烯的结构简式中漏掉了碳碳双键；D．元素符号的左上角为质量数、左下角为质子数．．解答：解：A．二氧化碳为共价化合物，其分子中含有两个碳氧双键，其正确的电子式为：，故A错误；B．氯离子的核电荷数为17，最外层达到8电子稳定结构，氯离子的结构示意图为：，故B正确；C．乙烯分子中含有碳碳双键，乙烯正确的结构简式为：CH2=CH2，故C错误；D．氯元素的核电荷数=质子数=17，质量数为37的氯原子可以表示为：1737Cl，故D 错误；故选B．点评：本题考查了常见化学用语的表示方法，题目难度中等，注意掌握离子结构示意图、电子式、结构简式、元素符号等化学用语的概念及书写原则，试题培养了学生规范答题的能力．8．（3分）（xx春•番禺区校级期中）已知某粒子Z A R n+，则元素R的原子序数是（）A．Z B．A﹣Z C．Z﹣n D．Z+n考点：核素；质子数、中子数、核外电子数及其相互联系；质量数与质子数、中子数之间的相互关系．专题：原子组成与结构专题．分析：根据原子符号的含义以及质子数=原子序数=核电荷数来解答．解答：解：由某粒子Z A R n+，可知质子数为Z，而质子数=原子序数=核电荷数，所以元素R 的原子序数Z，故选：A．点评：本题主要考查了原子符号的含义以及质子数、原子序数、核电荷数的关系，难度不大．9．（3分）（xx春•永顺县期中）已知某元素的原子序数，则不能推出该元素原子的（）A．质子数B．中子数C．电子数D．核电荷数考点：质量数与质子数、中子数之间的相互关系．专题：原子组成与结构专题．分析：根据原子中，质子数=原子序数=核电荷数=电子数，质量数=质子数+中子数来解；解答：解：在原子中，质子数=原子序数=核电荷数=电子数，质量数=质子数+中子数，所以已知某元素的原子序数，则不能推出该元素原子的中子数，故选：B；点评：本题考查学生原子原子中的质子数、中子数以及电子数之间的关系，可以根据所学知识回答，较简单．10．（3分）（xx春•番禺区校级期中）第三周期R元素的原子，其次外层的电子数为最外层电子数的2倍，则R是（）A．L i B．S C．S i D．P考点：原子核外电子排布．分析：第三周期R元素的原子的次外层的电子数为最外层电子数的2倍，最外层不大于8个电子，次外层不大于18个电子，以此进行判断．解答：解：A．Li原子核外各层电子分别为2、1，次外层的电子数为最外层电子数的2倍，但属于第二周期，故A错误；B．S原子核外各层电子分别为2、8、6，次外层的电子数不为最外层电子数的2倍，故B错误；C．Si原子核外各层电子分别为2、8、4，次外层的电子数为最外层电子数的2倍，属于第三周期，故C正确；D．P原子核外各层电子分别为2、8、5，次外层的电子数不为最外层电子数的2倍，故D错误．故选C．点评：本题考查了原子核外电子的排布，难度不大，注意原子核外电子的排布时，每个电子层上最多排2n2个电子，但必须遵循“最外层不大于8个电子，次外层不大于18个电子，”的规则．11．（3分）（xx春•番禺区校级期中）下列变化过程中，共价键被破坏的是（）A．烧碱固体溶于水B．氯化氢气体溶于水C．二氧化碳变成干冰D．碘溶于酒精考点：共价键的形成及共价键的主要类型．专题：化学键与晶体结构．分析：物质三态之间变化时只破坏分子间作用力，物质溶于水或者熔化时发生电离破坏化学键，以此来解答．解答：解：A．烧碱固体溶于水发生电离生成钠离子和氢氧根离子，破坏的是钠离子与氢氧根离子间的离子键，氢氧根内部共价键未被破坏，故A错误；B．氯化氢溶于水，氯化氢在水分子的作用下发生电离生成氯离子和氢离子，所以有共价键破坏，故B正确；C．二碳变成干冰，是由气态转化为固态，只破坏分子间作用了，不破坏化学键，故C 错误；D．碘溶于酒精后，碘在酒精中以分子形式存在，所以没有化学键的破坏，故D错误；故选B．点评：本题考查了电解质的电离与学键的破坏，只有电解质溶于水或熔融状态发生电离，化学键才能被破坏．12．（3分）（xx春•番禺区校级期中）下列不是离子化合物的是（）A．H2O B．C aI2C．K OH D．N aNO3考点：离子化合物的结构特征与性质．分析：活泼金属和活泼非金属元素之间易形成离子键，非金属元素之间易形成共价键，含有离子键的化合物是离子化合物，离子化合物中可能含有共价键，只含共价键的化合物是共价化合物，共价化合物中一定不含离子键，据此分析解答．解答：解：A．水分子中H﹣O原子之间只存在共价键，为共价化合物，故A选；B．碘化钙中钙离子和碘离子之间只存在离子键，为离子化合物，故B不选；C．KOH中钾离子和氢氧根离子之间存在离子键、O﹣H原子之间存在共价键，为离子化合物，故C不选；D．硝酸钠中钠离子和硝酸根离子之间存在离子键、N﹣O原子之间存在共价键，为离子化合物，故D不选；故选A．点评：本题考查化学键和化合物的关系，侧重考查基本概念，明确离子化合物和共价化合物的区别是解本题关键，注意不能根据是否含有金属元素判断离子键，题目难度不大．二、双项选择题（本大题共4小题，每题4分，共16分.每题有两个选项符合题意，选一个且正确得2分，选错一个得0分．）13．（4分）（xx春•番禺区校级期中）下列关于铷（Rb）的叙述正确的是（）A．它位于周期表的第五周期，第I A族B．氢氧化铷是弱碱C．在钠、钾、铷3种单质中，铷的熔点最高D．硝酸铷是离子化合物考点：碱金属的性质．专题：金属概论与碱元素．分析：A．Rb和K位于同一主族，且在K元素下一周期；B．元素的金属性越强，其最高价氧化物的水化物碱性越强；C．金属晶体中，金属键越强其熔沸点越高，金属键与原子半径成反比；D．活泼金属和酸根离子之间易形成离子键．解答：解：A．Rb和K位于同一主族，且在K元素下一周期，所以Rb位于第五周期第IA 族，故A正确；B．元素的金属性越强，其最高价氧化物的水化物碱性越强，金属性Rb＞K，KOH是强碱，所以Rb也是强碱，故B错误；C．金属晶体中，金属键越强其熔沸点越高，金属键与原子半径成反比，金属键Na＞K ＞Rb，所以单质的熔沸点中钠最高，故C错误；D．Rb是活泼金属，易和硝酸根离子之间形成离子键，所以硝酸铷是离子化合物，故D正确；故选AD．点评：本题以铷为载体考查碱金属元素，侧重考查同一主族元素性质递变规律及知识迁移能力，以钠、钾为例采用知识迁移的方法解答即可，题目难度不大．14．（4分）（xx•唐县校级模拟）同周期的A、B、C三元素，其最高价氧化物对应水化物的酸性强弱顺序是HAO4＞H2BO4＞H3CO4，则下列判断错误的是（）A．原子半径A＞B＞CB．气态氢化物稳定性HA＞H2B＞CH3C．非金属性A＞B＞CD．阴离子还原性C3﹣＞B2﹣＞A﹣考点：非金属在元素周期表中的位置及其性质递变的规律．专题：元素周期律与元素周期表专题．分析：同周期元素从左到右元素的非金属性逐渐增强，对应最高价氧化物对应水化物的酸性逐渐增强，同周期的A、B、C三元素，其最高价氧化物对应水化物的酸性强弱顺序是HAO4＞H2BO4＞H3CO4，则非金属性：A＞B＞C，原子序数：A＞B＞C，结合元素周期律的递变规律进行判断．解答：解：同周期元素从左到右元素的非金属性逐渐增强，对应最高价氧化物对应水化物的酸性逐渐增强，同周期的A、B、C三元素，其最高价氧化物对应水化物的酸性强弱顺序是HAO4＞H2BO4＞H3CO4，则非金属性：A＞B＞C，原子序数：A＞B＞C，则A．同周期元素原子半径从左到右原子半径逐渐减小，原子序数：A＞B＞C，则原子半径A＜B＜C，故A错误；B．非金属性：A＞B＞C，非金属性越强，对应氢化物的稳定性越强，则有气态氢化物稳定性HA＞H2B＞CH3，故B正确；C．非金属性越强，对应最高价氧化物对应水化物的酸性越强，已知酸性强弱顺序HAO4＞H2BO4＞H3CO4，则有非金属性A＞B＞C，故C正确；D．非金属性越强，对应单质的氧化性越强，阴离子的还原性越弱，非金属性A＞B＞C，则有阴离子还原性C3﹣＞B2﹣＞A﹣，故D正确．故选A．点评：本题考查同周期元素非金属性的递变，题目难度中等，注意比较非金属性的角度．15．（4分）（xx春•番禺区校级期中）关于第三周期元素性质的说法正确的是（）A．镁单质能和冷水发生剧烈的反应B．碱性Mg（OH）2＞Al（OH）3C．稳定性SiH4＜HClD．金属性Na＜Mg考点：同一周期内元素性质的递变规律与原子结构的关系．分析：A、镁表面打磨光亮的镁条在热水中可以发生剧烈反应，但与冷水微弱的反应；B、金属性越强，最高价氧化物对应的水化物的碱性越强；C、非金属性越强，元素氢化物的稳定性越强；D、同周期从左到右金属性减弱．解答：解：A、镁表面打磨光亮的镁条在热水中可以发生剧烈反应，但与冷水微弱的反应，故A错误；B、金属性：Mg＞Al，所以碱性Mg（OH）2＞Al（OH）3，故B正确；C、非金属性Si＜Cl，所以稳定性SiH4＜HCl，故C正确；D、同周期从左到右金属性减弱，所以金属性Na＞Mg，故D错误；故选BC．点评：本题考查同主族性质元素化合物性质的递变规律，题目难度不大，注意理解同主族元素化合物性质递变规律．16．（4分）（xx春•番禺区校级期中）下列各组三种元素中，属于同一周期的是（）A．C、H、O B．F、Cl、Br C．L i、Be、B D．S i、S、P考点：元素周期表的结构及其应用．专题：元素周期律与元素周期表专题．分析：原子的核外电子层数相同时，则在元素周期表中位于同一周期，以此来解答．解答：解：A、H只有1个电子层，而C、O有2个电子层，则不在同一周期，故A错误；B、F有2个电子层，Cl有3个电子层，Br有4个电子层，则不在同一周期，故B错误；C、Li、Be、B都有2个电子层，所以在同一周期，故C正确；D、Si、P、S都有3个电子层，则在同一周期，故D正确；故选DC．点评：本题考查元素在周期表中的位置，明确原子的电子排布与元素在周期表中的位置关系是解答本题的关键，难度不大．三．填空题（33分）17．（14分）（xx春•番禺区校级期中）下表为元素周期表的一部分，请回答有关问题：（1）⑤和⑧的元素符号是Si和Ar；（2）表中最活泼的金属是K，非金属最强的元素是F；（填写元素符号）（3）①和②可形成共价化合物（填“离子”或“共价”）；（4）⑦和⑩单质氧化性Cl强（填写元素符号）；（5）⑥的最高正价是+6．考点：元素周期律和元素周期表的综合应用．分析：（1）由元素在周期表中位置，可知①为C、②为O、③为F、④为Al、⑤为Si、⑥为S、⑦为Cl、⑧为Ar、⑨为K、⑩为Br；（2）同周期自左而右金属性减弱、非金属性正确，同主族自上而下金属性增强、非金属性减弱；（3）①和②可形成的化合物为CO、二氧化碳；（4）非金属性越强，单质氧化性越强；（5）主族元素最高正化合价等于族序数（O、F元素除外）．解答：解：（1）由元素在周期表中位置，可知①为C、②为O、③为F、④为Al、⑤为Si、⑥为S、⑦为Cl、⑧为Ar、⑨为K、⑩为Br，故答案为：Si；Ar；（2）同周期自左而右金属性减弱、非金属性正确，同主族自上而下金属性增强、非金属性减弱，故K的金属性最强、F的非金属性最强，故答案为：K；F；（3）①和②可形成的化合物为CO、二氧化碳，均属于共价化合物，故答案为：共价；（4）非金属性越强，单质氧化性越强，同主族自上而下非金属性减弱，非金属性越强，故Cl元素单质氧化强，故答案为：Cl；（5）⑥处于第三周期ⅥA族，最高正化合价为+6，故答案为：+6．点评：本题考查元素周期表与元素周期律综合应用，比较基础，有利于基础知识的巩固．18．（11分）（xx春•番禺区校级期中）按要求填空：（1）Al原子结构示意图；该元素位于第三周期，第ⅢA族．（2）写出N2的结构式N≡N，N2含有非极性键（填“极性”或“非极性”）．考点：原子结构示意图；结构式；极性键和非极性键．分析：（1）原子结构示意图是表示原子核电荷数和电子层排布的图示形式，小圈和圈内的数字表示原子核和核内质子数，弧线表示电子层，弧线上的数字表示该层的电子数，根据核外电子排布规律确定各层电子数，画出原子结构示意图，对于主族元素，周期数=电子层数，族序数=最外层电子数，据此判断该元素在周期表中位置；（2）N2分子中，两个氮原子各拿出3个电子形成3对共用电子对；由同种元素的原子形成共价键为非极性键．解答：解：（1）Al原子序数为13的元素，质子数为13，核外电子数为13，有3个电子层，最外层有3个电子，原子结构示意图为，主族元素周期数=电子层数，族序数=最外层电子数，所以铝元素位于周期表中第三周期第ⅢA族，故答案为：；三；ⅢA；（2）氮气分子中存在氮氮三键，氮气的结构式为：N≡N；单质氮是由氮原子与氮原子之间构成的共价键，属于非极性共价键，故答案为：N≡N；非极性．点评：本题考查原子结构与位置关系、原子结构示意图、分子的结构简式、分子的极性，题目难度较小，理解核外电子排布规律是关键．19．（8分）（xx春•番禺区校级期中）用电子式表示下列物质的形成过程．（1）H2O：．（2）MgO：．考点：用电子式表示简单的离子化合物和共价化合物的形成．分析：（1）H2O为共价化合物，分子中中2个氢原子分别与氧原子共用一对电子形成2个H ﹣O键；（2）氧化镁为离子化合物，电子式中必须标出阴阳离子所带电荷．解答：解：（1）H2O分子共价化合物，分子中存在两个氧氢键，用电子式表示其形成过程为，故答案为；（2）氧化镁为离子化合物，氧化镁的电子式为，用电子式表示氧化镁的形成过程为，故答案为：．点评：本题考查了电子式的书写，题目难度中等，注意掌握电子式的概念及书写原则，明确离子化合物与共价化合物的电子式区别，试题培养了学生规范答题的能力．四、推断题（15分）20．（15分）（xx春•番禺区校级期中）A、B、C、D四种短周期元素，它们的原子序数由A 到D依次增大，已知A和B原子有相同的电子层数，且A的L层电子数是K层电子两倍，C燃烧时呈现黄色火焰，C的单质在高温下与B的单质充分反应，可以得到与D单质颜色相同的淡黄色固态化合物，试根据以上叙述回答：（1）元素符号：AC BO CNa DS（2）写出C的单质在高温下与B的单质的反应方程式2Na+O2Na2O2；（3）把B、C、D的原子半径大小按顺序排列：Na＞S＞O；（4）B2D属于共价化合物（填“离子”或“共价”）．考点：位置结构性质的相互关系应用．分析：有A、B、C、D四种短周期元素，它们的原子序数由A到D依次增大，A和B原子有相同的电子层数，且A的L层电子数是K层电子数的两倍，所以A是C元素；C燃烧时呈现黄色火焰，C的单质在加热条件下与B的单质充分反应，可以得到与D单质颜色相同的淡黄色固态化合物，所以C是Na元素，B是O元素，D是S元素，由此分析解答．解答：解：有A、B、C、D四种短周期元素，它们的原子序数由A到D依次增大，已知A和B原子有相同的电子层数，且A的L层电子数是K层电子数的两倍，所以A是C元素；C燃烧时呈现黄色火焰，C的单质在加热条件下与B的单质充分反应，可以得到与D 单质颜色相同的淡黄色固态化合物，所以C是Na元素，B是O元素，D是S元素．（1）通过以上分析知，A是C，B是O，C是Na，D是S，故答案为：C；O；Na；S；（2）钠在高温条件下和氧气反应生成过氧化钠，反应方程式为2Na+O2Na2O2，故答案为：2Na+O2Na2O2；（3）电子层数越多半径越大，电子层数相同时核电荷数越多半径越小，所以原子半径大小顺序排列为：Na＞S＞O，故答案为：Na＞S＞O；（4）B2D是二氧化硫，是共价化合物，故答案为：共价．。
高中化学选择性必修二 高二化学下学期期中测试卷02(全解全析)
2020-2021学年下学期期中测试卷02高二化学·全解全析1．【答案】D【详解】A．“碳九”主要是指催化重整和裂解制乙烯副产的含九个碳的芳香烃馏分，含有C、H元素且含有苯环，有毒，易挥发，故A正确；B．芳香烃的密度小于水，且与水不互溶，则“碳九”密度比水小，浮在水面上，故B正确；C．所有的烃都能燃烧，“碳九”属于芳香烃，也可以燃烧，故C正确；D．“碳九”属于芳香烃，苯环上有侧链，受苯环影响，侧链的活性增强，能被酸性高锰酸钾溶液氧化，使酸性KMnO4溶液褪色，故D错误；答案选D。
2．【答案】B【详解】A．该分子中每个氢原子形成1个共价键，氮原子形成3个共价键，碳原子形成4个共价键，成键合理，故A正确；B．该分子中C、Si原子只形成3个共价键，理应各形成4个共价键，说明成键情况不合理，故B错误；C．该分子中碳原子形成4个共价键，氢原子形成1个共价键，氧原子形成2个共价键，硫原子形成2个共价键，成键情况合理，故C正确；D．该分子中碳原子形成4个共价键，硫原子形成2个共价键，氢原子形成1个共价键，成键情况合理，故D正确；故答案为B。
3．【答案】A【详解】−−−−−→2CH3CHO+2H2O为乙醇的催化氧化反应，属于氧化反应；①2CH3CH2OH+O2催化剂Δ−−→CH3CHO+H2O+Cu为乙醇的氧化反应；②CH3CH2OH+CuOΔ−−−−−→CH3CH2CH3为乙烯与氢气的加成反应；③CH3CH=CH2+H2催化剂Δ−−−−−→CH2ClCH=CH2+HCl为丙烯与氯气的取代反应；④CH3CH=CH2+Cl2催化剂500℃属于同一反应类型的为①②，均为氧化反应，故答案为A。
4．【答案】C【详解】A．CH(CH3)3主链最长的碳链含有3个C，该有机物命名为：2-甲基丙烷，故A错误；B．(CH3CH2)2CHCH3主链最长的碳链含有5个C，该有机物命名为：3-甲基戊烷，故B错误；C．(CH3)2CHCH(CH3)2主链最长的碳链含有4个C，该有机物命名为：2，3-二甲基丁烷，故C正确；D．(CH3)3CCH2CH2CH3主链最长的碳链含有5个C，该有机物命名为：2，2-二甲基戊烷，故D错误；故选C．5．【答案】C【详解】A．李比希的元素分析仪只能测定出元素种类，不能确定有机物的结构简式，故A错误；B．质谱仪能根据最大的碎片离子确定有机物的相对分子质量，故B错误；C．不同的化学键或官能团吸收频率不同，在红外光谱图上将处于不同的位置，从而可以获得分子中含有任何化学键或官能团的信息，来确定有机物中的官能团或化学键，故C正确；D．有机物CH3CH(OH)CH3含有3种化学环境不同的氢，两个甲基相同，则能得到3个峰，且峰面积之比为1：1：6，故D错误；故选C。
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高中化学必修二期中测试卷〔满分：100分 时间：100分钟〕第Ⅰ卷〔选择题，共48分〕可能用到的相对原子质量：H1 C 12 N 14 O16 Na 23 Al 27 S32 Cl35.5 Ba137一、选择题〔本题包括16小题，每小题3分，共48分。
每小题只是一个．．．．选项符合题意〕 1. 氢能是一种既高效又干净的新能源，发展前景良好，用氢作能源的燃料电池汽车倍受青睐。
我国拥有完全自主知识产权的氢燃料电池轿车“超越三号〞，已达到世界先进水平，并加快向产业化的目标迈进。
氢能具有的优点包括〔 〕 ①原料来源广②易燃烧、热值高③储存方便④制备工艺廉价易行 A ．①②B ．①③C ．③④D ．②④ 2. 已知：H 2(g)＋F 2(g)2HF(g)＋270kJ ，下列说法正确的是( )A ．2L 氟化氢气体分解成1L 的氢气和1L 的氟气吸收270kJ 热量B ．1mol 氢气与1mol 氟气反应生成2mol 液态氟化氢放出的热量小于270kJC ．在相同条件下，1mol 氢气与1mol 氟气键能之和小于2mol 氟化氢气体的键能之和D ．1个氢气分子与1个氟气分子反应生成2个氟化氢分子放出270kJ 能量 3. 下列分子中所有原子均满足最外层8电子结构的是 〔 〕A 、H 2OB 、BF 3C 、PCl 5D 、SiCl 44. X 和Y 两元素的阳离子具有相同的电子层结构，X 元素的阳离子半径大于Y 元素的阳离子半径；Z 和Y 两元素的原子核外电子层数相同，Z 元素的原子半径小于Y 元素的原子半径。
X 、Y 、Z 三种元素原子序数的关系是 〔 〕A 、X ＞Y ＞ZB 、Y ＞X ＞ZC 、Z ＞X ＞YD 、Z ＞Y ＞X5. 已知一个32O N 分子质量为a 〔kg 〕，一个52O N 分子的质量为)(kg b ，若以氧原子质量的161作为相对原子质量的标准，则2NO 的相对分子质量是 〔 〕 A 、a b a b -+)(8 B 、a b a b -+)(16 C 、a b a b +-)(8 D 、ab a b +-)(166. 短周期元素X 和Y ，可组成化合物XY 3,当X 的原子序数为m 时，Y 的原子序数可能是〔 〕①4+m ②4-m ③8-m ④2+m ⑤6-m ⑥12+mA 、①②③B 、①④⑤⑥C 、①②③④⑤D 、①②③④⑤⑥ 7. 在离子RO 3n-中，共有x 个核外电子，R 原子的质量数为A ，则R 原子核内含有的中子数目是：〔 〕 A ．A －x ＋n ＋48 B ．A －x ＋n ＋24 C ．A －x －n －24 D ．A ＋x －n －248. 将4molA 气体和2molB 气体在2L 的容器中混合，并在一定条件下发生如下反应：2A 〔g 〕+B 〔g 〕2C 〔g 〕。
若经过2s 测得C 的浓度为0.6mol/L ，现有下列几种说法，其中正确的是〔 〕①用物质A 表示的平均反应速率为0.3mol/L ·S ②用物质B 表示的平均反应速率为0.6mol/L ·S③2s 时物质A 的转化率为70% ④2s 时物质B 的浓度为0.7mol/LA.①③B.①④C.②③D.③④9. 对于A 2 + 3B 22C 的反应来说，以下化学反应速率的表示中，反应速率最快的是〔 〕 A 、v (B 2) =0.8mol/(L•s )； B 、v (A 2) =0.4mol/(L•s )； C 、v (C) =0.6mol/(L•s )；D 、v (B 2) =4.2mol/(L•min )。
10. 如下图所示，△H 1=－393.5 kJ •mol -1，△H 2=－395.4 kJ •mol -1，下列说法或表示式正确的是〔 〕A. C 〔s 、石墨〕== C 〔s 、金刚石〕 △H=-1.9 kJ •mol -1B. 石墨和金刚石的转化是物理变化C. 石墨的稳定性强于金刚石D. 1 mol 石墨的总键能比1 mol 金刚石的总键能小1.9 kJ11. 白磷与氧气可发生如下反应：P 4+5O 2=== P 4O 10。
已知断裂下列化学键需要吸收的能量分别为：P －P ：a kJ·mol -1、P －O ：b kJ·mol -1、P=O ：c kJ·mol -1、O=O ：d kJ·mol -1，根据图示的分子结构和有关数据估算该反应的∆H ，其中正确的是〔 〕 A. (6a+5d －4c －12b) kJ·mol -1 B. (4c+12b －6a －5d) kJ·mol -1 C. (4c+12b －4a －5d) kJ·mol -1 D. (4a+5d －4c －12b) kJ·mol -112. 可逆反应：2222NO NO O ∆+在密闭容器反应，达到平衡状态的标志是〔 〕〔1〕混合气体的颜色不再改变的状态〔2〕单位时间内生成n mol O 2的同时，生成2n mol NO〔3〕用NO NO O 22、、的物质的量浓度变化表示反应速率的比为2：2：1的状态 〔4〕v 正(NO 2)=2 v 逆(O 2)〔5〕混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态〔6〕混合气体的密度不再改变的状态A. 〔1〕〔4〕〔5〕B. 〔2〕〔3〕〔5〕C. 〔1〕〔4〕〔6〕D. 〔1〕〔4〕〔5〕〔6〕13. 将锌片和铜片用导线连接置于同一稀硫酸中，下列叙述正确的是( )A．锌片是正极 B．电流从锌片流向铜片C．氢气在锌片上产生D．若锌片、铜片同时有气泡冒出，则说明锌片不纯14. 已知H2(g)、C2H4(g)和C2H5OH(1)的燃烧热分别是-285.8kJ·mol-1、-1411.0kJ·mol-1和-1366.8kJ·mol-1,则由C2H4(g)和H2O(l)反应生成C2H5OH(l)的△H为( )A．-44.2kJ·mol-1B．+44.2kJ·mlo-1C．-330kJ·mol-1D．+330kJ·mlo-115. 已知短周期元素的离子，A2+，B+，C3-，D-都具有相同的电子层结构，则下列叙述正确的是 ( )A．原子半径A>B>D>C B．原子序数D>C>B>AC．离子半径C>D>B>A D．单质的还原性A>B>D>C16. 等物质的量的Na2CO3·mH2O和BaCl2·nH2O的混合物3.68g，加入足量水搅拌，经充分反应后可得1.97g沉淀。
则m和n值分别是〔〕〔A〕10和2 〔B〕7和3 〔C〕3和1 〔D〕1和2第Ⅱ卷〔非选择题，共52分〕二、填空题〔本题包括4小题，共44分。
〕17.〔12分〕已知X、Y、Z都是短周期的元素，它们的原子序数依次递增。
X原子的电子层数与它的核外电子总数相同，而Z原子的最外层电子数是次外层的三倍，Y和Z可以形成两种以上气态化合物，则〔1〕X是，Y是，Z是。
〔2〕由Y和Z组成，且Y和Z的质量比为7：20的化合物的化学式〔分子式〕是。
〔3〕由X、Y、Z中的两种元素组成，且与X、Z形成的一种分子具有相同电子数的两种离子是和。
〔4〕X、Y、Z可以形成一种盐，此盐中X、Y、Z元素的原子的个数比为4︰2︰3，该盐的化学式〔分子式〕是。
18.〔12分〕X、Y、Z为中学化学常见单质，甲、乙为常见化合物，他们之间的相互转化关系如右图所示：〔1〕若X为金属，Y为非金属，则XYZ〔任写一组，下同〕（2）若X为金属，Y为金属，则XYZ（3）若X为非金属，Y为金属，则XYZ〔4〕若X为非金属，Y为非金属，则XYZ19.〔8分〕红磷P(s)和Cl2(g)发生反应生成PCl3(g)和PCl5(g)。
反应过程和能量关系如图所示(图中的△H表示生成1mol产物的数据)。
根据上图回答下列问题：(1)P和Cl2反应生成PCl3的热化学方程式_________________________________。
(2)PCl5分解成PCl3和Cl2的热化学方程式_____________________(3)P和Cl2分两步反应生成1molPCl5的△H3＝_________，P和Cl2一步反应生成1molPCl5的△H4______△H3(填“大于〞、“小于〞或“等于〞)。
20. 〔12分〕如图所示，组成一种原电池．试回答下列问题(灯泡功率合适)：(1)电解质溶液为稀H2SO4时，灯泡______ (填“亮〞或“不亮〞，填“亮〞做a题，填“不亮〞做b题)．a.若灯泡亮，则Mg电极上发生的反应为：______________；Al电极上发生的反应为：_______________．b.若灯泡不亮，其理由为：_________________________________．(2)电解质溶液为NaOH(aq)时，灯泡__________(填“亮〞或“不亮〞, 填“亮〞做a题，填“不亮〞做b题)．a.若灯泡亮，则Mg电极上发生的反应为：_______________；Al电极上发生的反应为：_______________．b.若灯泡不亮，其理由为：________________________．三、计算题〔8分〕21.将等物质的量的A与B混合于2L的密闭容器中，发生反应3A+B==xC+2D，5min后测得c〔D〕=0.5mol/L，c〔A〕：c〔B〕=3：5且v〔C〕=0.1mol/〔L·min〕〔1〕：A在5min后的浓度〔2〕：v〔B〕=？〔3〕：x=？高中化学必修二期中测试卷一、选择题〔本题包括16小题，每小题3分，共48分。
每小题只是一个选项符合题意〕二、填空题〔本题包括4小题，共44分。
〕17.〔1〕氢氮氧〔2〕N 2O 5 (3)NH 4+H 3O + (4)NH 4NO 318.[解析]从图示信息进行转换，可提炼出“单质A+ 化合物甲→单质B+化合物乙〞该反应属置换反应。
置换反应有如下几种情况：第一种情况：金属单质置换出非金属单质。
(A)Mg 、C 、O 2。
第二种情况：金属单质置换出金属单质。
结合铝热反应可获得下列各种可能：〔B 〕A 为铝、B 为铁、C 为氧气等〔铝与金属氧化物如四氧化三铁、三氧化二铁、氧化铜、二氧化锰、五氧化二钒等多种氧化物进行的反应，因而可得出多组答案。
〕。
第三种情况：非金属单质置换出金属单质。
(C)H 2、Cu 、O 2；(D)H 2、Fe 、O 2；(E)C 、Cu/Fe 、O 2。
第四种情况：非金属单质置换出非金属单质。