高锰酸钾工艺流程图
高锰酸钾的制备
一、实验目的1．了解由软锰矿制取高锰酸钾的原理和方法。
2．了解锰的各种氧化态化合物之间相互转化的条件。
3．练习由启普发生器制取二氧化碳的技术。
4．练习加热、浸取、过滤、蒸发、浓缩、结晶等操作。
二、实验原理3MnO2+6KOH+KClO3=3K2MnO4+KCl+3H2O将软锰矿（主要成分为MnO2）和KClO3在碱性介质中强热可制得墨绿色K2MnO4熔体。
当降低溶液的pH值时，MnO42-即发生歧化反应（只有在强碱性pH＞14.4溶液中才是稳定的），得到紫红色KMnO4溶液。
例如：在溶液中通人CO2气体：3K2MnO4+2CO2═2KMnO4+ MnO2+2K2CO3滤去MnO2固态，溶液蒸发浓缩，就会析出KMnO4晶体。
三、实验内容称取7gKOH（s）和5gKClO3（s）放入铁坩埚中，混合均匀，用铁夹将铁坩埚夹紧，固定在铁架上，小火加热，并用洁净的铁丝搅拌混合（或一手用坩埚钳夹住铁坩埚，一手用铁棒搅拌）。
待混合物熔融后，边搅拌，边逐渐加入5gMnO2（s），即可观察到熔融物黏度逐渐增大，再不断用力搅拌，以防结块。
如反应剧烈使熔融物溢出时，可将铁坩埚移离火焰。
在反应快要干涸时，应不断搅拌，使呈颗粒状，以不结成大块粘在坩埚壁上为宜。
待反应物干涸后，加大火焰，在仍保持翻动下强热4～8min，即得墨绿色的锰酸钾。
2．浸取待物料冷却后，取出反应物，在研钵中研细。
在烧杯中用40mL 蒸馏水浸取，搅拌、加热使其溶解，静置片刻，倾出上三层清液与另一个烧杯中。
依次用20mL蒸馏水、20mL 4%KOH溶液重复浸取。
合并三次浸取液（连同熔物渣），便得墨绿色的锰酸钾溶液。
3．锰酸钾的歧化在浸取液中通人CO2气体，使K2MnO4歧化为KMnO4和MnO2，用pH试纸测试溶液的pH值，当溶液的pH值达到10～11之间时，即停止通CO2。
然后把溶液加热，趁热用砂芯漏斗抽滤，滤去MnO2残渣。
4．结晶把滤液移至蒸发皿内，用小火加热，当浓缩至液面出现微小晶体时，停止加热，冷却，即有KMnO4晶体析出。
2023年安徽省中考化学二轮复习专题四+工艺流程图
增大与空气的接触面积，使其充分反应
（2）操作 的名称是______，所需的玻璃仪器有烧杯、漏斗和________。
过滤
玻璃棒
（3）写出反应③的化学方程式：_ _________________________。基本类型是__________。
（3）溶液 中只含有一种溶质，该溶质的化学式为__________。
（4）据此判断，铜、银、铝的金属活动性由强到弱的顺序是______________________________（填元素符号）。
本题主要考查酸的性质、物质的分类、化学方程式的书写及化学反应的分类等。
针对训练
图1
1.(2022·扬州节选)电石渣[主要成分为 ，还含有 等杂质]是一种工业废渣，以它为原料可生产纳米碳酸钙，制备方案如下。
已知：① 溶液显酸性；②“浸取”时的主要反应为 ；③“碳化”时的主要反应为 。
15
2021
6分
以燃煤电厂产生的粉煤灰中提取氧化铝的工艺流程为背景，考查酸的性质、物质的分类、化学方程式的书写及化学反应的分类等。
2020-2022年安徽省中考工艺流程图题分布
2023年年安徽省中考工艺流程图题命题预测和趋势
题号
年份
分值
考查内容
15
2022
5分
以矿泉水厂生产流程为背景，考查水的净化，元素、单质的概念，碳单质的物理性质及用途，化学式的书写及意义，过滤的原理、方法及其应用等知识。
、 、
4.广西蕴含丰富的铝土资源，铝工业是广西传统优势产业。某工厂用铝土矿（主要成分为 、 、 等）提取 ，提取流程如图所示：
黑影(Shadow)、镀铜流程图--专业版
黑影（Shadow）、镀铜工段工艺流程制定人：Brus图3-5 镀通孔工段工艺流程及节点产污图L10、G7 L11、G8、G10镀通孔工段主要包括去毛刺、除胶渣、PTH镀通孔以及一次铜，工艺流程简述为：1）去毛刺：由于钻孔后的PC板孔的边缘会产生毛刺，会影响金属化孔的质量，利用刷磨及高压水冲洗去除毛刺。
该步骤产生清洗废水W3。
2）除胶渣：钻孔时产生的高温可使半固化片熔化，形成胶渣，采用高锰酸钾法去除胶渣。
除胶渣工序主要包括膨松、高锰酸钾、中和三个步骤。
①膨松：采用有机溶剂，使环氧树脂溶胀、膨松。
该步骤产生膨松废液L3、有机废水W4。
②高锰酸钾氧化处理：在高温高碱环境下，利用高锰酸钾氧化去除膨松的环氧树脂。
该步骤产生高锰酸钾废液L4、制程清洗水W5。
③中和处理：用来还原多层板带出的高锰酸根，并完全去除孔内残留的二氧化锰、锰酸根、高锰酸根等。
该步骤产生硫酸雾G3、酸性废液L5、制程清洗水W6。
3）黑影（Shadow）：其目的在于使钻孔后形成的非导体通孔壁上沉积一层密实牢固并具导电性的石墨胶体，作为后续电镀铜的底材，以便下一步的电镀铜。
①整孔：清除铜面及孔壁上之微尘杂质，并且让原本带负电性之孔壁因整孔剂之吸附而转变成带正电荷。
以利黑影之吸附。
整孔步骤产生整孔剂废液L6、有机废水W7。
②黑影（Shadow）：使孔壁附着一层半导电膜。
该步骤产生氨气G4。
③定影：定影剂为弱酸，可提供质子以中和未与整孔剂作用黑影剂表面之负电荷，电性中和作用可以去除孔中多余的石墨胶体 (未与整孔剂反应形成薄膜层之石墨颗粒)，并促进留下来、已紧紧吸附于孔壁上之黑影剂薄层有更好之吸着力。
该步骤产生硫酸酸雾G5、制程清洗水W9。
④微蚀：藉由侧蚀机制（undercutting）去除铜面（面铜及内层铜）上之黑影剂。
Na2S2O8 + Cu CuSO4 + Na2SO4该步骤产生硫酸酸雾G6、制程清洗水W10。
⑤酸洗：去除銅面氧化物。
该步骤产生酸性废液L10、制程清洗水W11。
第1课时 工业制取氧气 高锰酸钾制取氧气 课件 (共26张PPT)化学人教版九年级上册
让试管均匀受热，然后对高锰酸钾所在的部位加热；
⑤导管口开始有气泡放出时，不宜立即收集,因为开
始加热时导管口的气泡主要是装置内的___空__气___，此 时收集,会导致收集到的氧气不纯；
⑥集满后，若先熄灭酒精灯,然后再把导管移出水面
，易导致水槽中的水__倒__吸__入__试__管__，__使__试__管__因__骤__然__冷__
第二单元 空气和氧气
化学
膜分离制氧 气体膜分离技术是利用不同种 类的气体分子在通过特定薄膜时渗 透速率不同的性质，从而达到分离 的目的。渗透速率大的气体穿透薄 膜而得到富集，渗透速率小的气体 被截留。使用膜分离制氧机时，空 气透过特定薄膜，氧气和氮气在膜 两侧分别富集。
工业上还有哪 些制取氧气的
方法呢？
__放__一__团__棉__花______。 （4）图示氧气的收集方法是___排__水_____法，收集氧气的最佳时
机是__导__管__口__连__续__并__比__较__均__匀__地__放__出__气__泡__时_____。
（5）实验结束整理仪器时，发现试管炸裂，可能的原因是
_实__验__结__束__后__热__的__试__管__立__即__用__冷__水__冲__洗__（__合__理__即__可__）（写一条）。
化学
3．实验室用高锰酸钾制取氧气的实验中，有关几个“口”位置
的说法错误的是
（B ）
A．进入试管的导管口应露出橡胶塞少许
B．用排空气法收集氧气时，集气瓶口应朝下
C．用排水法收集氧气时，导管伸到集气瓶口即可
D．用排空气法收集氧气验满时，应将带有火星的木条放在集
气瓶口
第二单元 空气和氧气
化学
1． 氧气可以用排水法收集的原因是
初中高中物理高锰酸钾的炼制方法
初中高中物理高锰酸钾的炼制方法全文共四篇示例，供读者参考第一篇示例：高锰酸钾是一种重要的化工原料，在工业生产和实验室中都有广泛的应用。
高锰酸钾的炼制方法主要包括碳酸钾氧化法和电解法两种。
下面将详细介绍这两种方法的步骤和原理。
一、碳酸钾氧化法：碳酸钾氧化法是通过将碳酸钾和高锰酸反应制备得到高锰酸钾的方法。
其具体步骤如下：1. 准备原料：首先需要准备碳酸钾(K2CO3)和高锰酸(KMnO4)两种原料。
碳酸钾是一种碱性物质，而高锰酸则是一种氧化性强的化合物。
2. 反应制备：将碳酸钾慢慢溶解在水中，生成碳酸氢钠(NaHCO3)溶液。
然后将高锰酸加入碳酸氢钠溶液中，氧化反应会发生，生成高锰酸钾(KMnO4)和二氧化碳(CO2)。
反应方程式如下：2KMnO4 + 3Na2CO3 + H2O → 2K2CO3 + 2Mn(OH)2 +3CO23. 过滤和结晶：将反应混合物进行过滤，将生成的高锰酸钾晶体收集并干燥，即可得到纯净的高锰酸钾产品。
碳酸钾氧化法是一种简单且成本较低的高锰酸钾炼制方法，适用于小规模生产的实验室和中小型化工厂。
二、电解法：1. 制备电解槽：准备一个电解槽，将一定量的高锰酸和碱性溶液（如氢氧化钠溶液）加入电解槽中，作为电解液。
2. 进行电解：在电解槽中通过两个电极通电，会发生电解反应。
其中阳极会氧化高锰酸，生成高锰酸钾和氧气，而阴极则会还原产生氢氧化钠。
反应方程式如下：电解法是一种高效、快速且易于控制的高锰酸钾炼制方法，适用于大规模工业生产。
碳酸钾氧化法和电解法是两种常见的高锰酸钾炼制方法，选择合适的方法取决于具体的生产规模和要求。
希望以上介绍对大家有所帮助，谢谢阅读。
第二篇示例：高锰酸钾是一种重要的化学物质，在工业上有着广泛的应用。
它可以用于防腐、漂白、消毒等多种用途。
下面将详细介绍高锰酸钾的炼制方法。
高锰酸钾的炼制主要是通过高锰酸钾的重结晶得到纯度较高的产品。
以下是高锰酸钾的炼制详细步骤：1.原料准备：炼制高锰酸钾的原料主要包括氧化锰（MnO2）、碳酸钾（K2CO3）、硝酸、硫酸等。
初中化学流程题知识点总结含答案
初中化学流程题知识点总结含答案一、中考化学流程题1．金属材料在生活与科技发展中起着重要的作用。
结合以下材料回答：金属钼（Mo）是人体及动植物必需的微量元素，也可以增强合金的某些机械性能和耐腐蚀性，镀金钼丝纤维常用在航天通信方面，只有头发丝四分之一细，其性能稳定。
我国的钼矿储量非常丰富，下图是模拟化工生产中制备金属钼的实验流程图（已知钼酸为难溶于水和酸的黄色晶体）：（提示：无水硫酸铜遇水变蓝色）（1）钼能制成细丝，是利用了钼的__________性。
表面镀金，原因之一是利用了金的化学性质__________。
（2）完成图１过程①中反应的化学方程式：2MoS2+7O2高温2MoO3+4__________。
其中产物MoO3中钼元素的化合价为_______。
A -3B +3C +4D +6（3）步骤②和③反应完成后都要进行的操作是__________；用到的玻璃仪器除了玻璃棒、烧杯还有__________。
（4）步骤⑥吸收尾气生成铵盐和水的化学方程式为__________，检验该铵盐中阴离子所需要的试剂为__________。
（5）若选用下图装置按序连接完成步骤⑤的反应，同时检验该反应产生的氧化物。
①装置C中所盛的试剂是__________（填试剂名称）；证明装置B中已经发生反应的现象是__________。
②实验步骤如下：连接好仪器，检查装置气密性，装入药品，打开分液漏斗活塞，_______→______→______→________。
（请按正确的先后顺序填入下列步骤的代号）a收集气体并检验其纯度 b停止加热，充分冷却c加热反应一段时间 d关闭分液漏斗活塞，停止通氢气2．某硫酸厂产生的烧渣（主要含 Fe2O3、FeO 及少量 SiO2）可用于制备FeSO4•7H2O和还原铁粉，其流程如图。
Ⅰ．写出“酸溶”中发生的任一反应的化学方程式___________。
Ⅱ．“滤渣”的主要成分是___________（填化学式）。
专题18 工艺流程图题(考点专练)-备战2021年中考化学考点微专题(解析版)
（4）“Ⅲ电解”反应中，反应前后化合价发生变化的元素有____________（写元素符号）。
（5）生产流程中可循环利用的物质是___________（写化学式）。
【答案】（1）实验室制氧气（或医疗上可用作消毒、杀菌剂等）；（2）物理；（3）O2；H2O；（4）Mn、H；（5）KOH
（5）生产过程无废物排放，符合绿色化学要求，其中可循环利用的物质是____________。
【答案】（1）耐腐蚀/不与酸反应（合理即可）；（2） / （写一个）；（3）放出热量；（4）66%；（5）酸雾和水蒸气/稀硫酸
【解析】（1）石墨配酸塔由石墨制成，说明石墨具有的性质是耐腐蚀或不与酸反应（合理即可）；（2）稀硫酸氧化铁反应生成硫酸铁和水，和烧碱反应生成硫酸钠和水，发生反应的化学方程式分别为： ； （任写一个即可）；（3）根据题意可知回转化成室中发生的化学反应有 ， ，中和反应放出热量；（4）分析图2，使用硫酸的最佳浓度为66%，此时硫酸镁的质量分数达到最大值；（5）生产过程无废物排放，符合绿色化学要求，根据流程图中回转化成室中产生的酸雾和水蒸气通过水吸收循环系统又进入石墨配酸塔，可循环利用的物质是酸雾和水蒸气（或稀硫酸）。
【解析】根据实验室常用高锰酸钾制氧气、医疗上可用作消毒、杀菌剂；物理变化没有产生新物质；质量守恒定律反应前后原子的数目种类不变、利用化学式计算化合价等分析作答。（1）高锰酸钾是一种用途广泛的强氧化剂，医疗上可用作消毒、杀菌剂，实验室制氧气等；（2）“I混合加热”开始时是MnO2、KOH的固体混合物，加热后是MnO2、KOH的融化的混合物，没有新物质产生，发生的主要是物理变化；（3）根据“Ⅱ氧化反应”反应物是MnO2、KOH和通入的空气，从图知道最后排出的气体是氮气等，生成了K2MnO4和H2O，所以参加反应的还有O2；反应物中有Mn、O、K、H四种元素，而生成物只有Mn、O、K三种元素，所以生成物中还有含有H元素的物质，反应前后Mn、K原子的数目相等，反应前有4个H原子，反应后也有4个H原子，含在2个未知分子中，所以每个未知分子含有2个H原子，O原子反应前有10个，反应后2个K2MnO4中含有8个氧原子，还有2个氧原子含在2个未知分子中，所以每个未知分子含有1个氧原子，则生成物补充H2O；（4）“Ⅲ电解”反应中，反应物是K2MnO4和H2O，各元素的化合价是K：+1价，Mn：+6价，O：-2价，H：+1价；生成物是KMnO4、KOH和H2，各元素的化合价是K：+1价，Mn：+7价，O：-2价，KOH中的H：+1价，H2中的H：0价；反应前后化合价发生变化的元素有Mn、H；（5）根据生产高锰酸钾的流程图，流程中可循环利用的物质是KOH。
高考化学工艺流程图题型分类
化学工艺流程1. Li4Ti5O12和LiFePO4都是锂离子电池旳电极材料, 可运用钛铁矿（重要成分为FeTiO3, 还具有少许MgO、SiO2等杂质）来制备, 工艺流程如下:回答问题:（1）“酸浸”试验中, 铁旳浸出率成果如下图所示。
由图可知, 当铁旳净出率为70%时, 所采用旳试验条件为___________________。
（2）“酸浸”后, 钛重要以TiOCl42－形式存在, 写出对应反应旳离子方程式__________________。
（3）TiO2·xH2O沉淀与双氧水、氨水反应40min所得试验成果如下30 35 40 45 50表所示:温度/℃TiO2·xH2O转化率% 92 95 97 93 88分析40℃时TiO2·x H2O转化率最高旳原因__________________。
（4）Li2Ti5O15中Ti旳化合价为+4, 其中过氧键旳数目为__________________。
（5）若“滤液②”中c(Mg2+)=0.02 mol/L, 加入双氧水和磷酸（设溶液体积增长1倍）, 使Fe3+恰好沉淀完全即溶液中c(Fe3+)=1×10-5 mol/L, 此时与否有Mg3(PO4)2沉淀生成？___________（列式计算）。
FePO4、Mg3(PO4)2旳Ksp分别为1.3×10-22.1.0×10-24。
（6）写出“高温煅烧②”中由FePO4制备LiFePO4旳化学方程式。
【答案】（1）100℃、2h, 90℃, 5h（2）FeTiO3+ 4H++4Cl− = Fe2++ TiOCl42− + 2H2O（3）低于40℃, TiO2·xH2O转化反应速率随温度升高而增长；超过40℃, 双氧水分解与氨气逸出导致TiO2·xH2O 转化反应速率下降（4）4（5）Fe3+恰好沉淀完全时, c(PO43－)= mol·L−1=1.3×10-17 mol·L−1, c3(Mg2+)×c2(PO43-)＝(0.01)3×(1.3×10-17)2=1.7×10-40＜Ksp [Mg3(PO4)2], 因此不会生成Mg3(PO4)2沉淀。