2016物质结构与性质模块测试题一
鲁科版高中化学选择性必修2物质结构与性质课后习题 章末测评卷 模块综合测评
模块综合测评(时间:75分钟 分值:100分)一、选择题(本题共15小题,每小题3分,共45分。
每小题只有一个选项符合题意)1.化学科学需要借助化学专用语言来描述,下列化学用语的书写正确的是( )A.基态Mg 原子的轨道表示式:B.过氧化氢电子式:H+[··O······O······]2-H +C.As 原子的简化电子排布式:[Ar]4s 24p 3D.原子核内有10个中子的氧原子: 818O 2.AB 型化合物形成的晶体结构多种多样。
下图所示的几种结构所表示的物质最有可能是分子晶体的是( )A.①③B.②⑤C.⑤⑥D.③④⑥3.中国科技大学的科学家将C 60分子组装在一单层分子膜表面,在-268 ℃时冻结分子的热振荡,利用扫描隧道显微镜首次“拍摄”到能清楚分辨碳原子间单、双键的分子图像。
下列物质中一定既含σ键又含π键的化合物是( )A.N2B.CO2C.C2H6OD.H2O24.下列描述正确的是( )A.1s2表示1s能级有两个轨道B.共价晶体中可能存在离子键C.分子晶体中一定存在共价键D.sp2杂化轨道模型为5.下列对各组物质性质的比较中,正确的是( )A.熔点:Li<Na<KB.导电性:Ag>Cu>Al>FeC.密度:Na>Mg>AlD.空间利用率:体心立方堆积<六方最密堆积<面心立方最密堆积6.下列物质的性质与氢键无关的是( )A.冰的密度比水的密度小B.氨气极易溶于水C.SbH3的沸点比PH3高D.溶解度:邻羟基苯甲醛<对羟基苯甲醛7.下列说法正确的是( )A.一个N2分子中的π键与一个CO2分子中的π键的数目之比为2∶1B.稳定性:甲烷>乙烯C.强度:氢键>化学键>范德华力D.沸点:>8.已知某元素+3价离子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d5,该元素在周期表中的位置是( )A.第3周期Ⅷ族,p区B.第3周期ⅤB族,ds区C.第4周期Ⅷ族,d区D.第4周期Ⅴ族,f区9.共价键、离子键和范德华力是粒子之间的三种作用力。
鲁科版高中化学选修三物质结构与性质第一章单元测验卷.doc
高中化学学习材料唐玲出品物质结构与性质第一章单元测验卷可能用到的相对原子质量：H:1 Mg:24 C:12 O:16 S:32 Cl:35.5 Br:80 Na:23 Al:27 K:39 Fe:56 Cu:64 Ag:108一、单项选择题（每题4分，共40分）1．居室装修用石材的放射性常用22688Ra作为标准，居里夫人（Marie Curie）因对Ra元素的研究两度获得诺贝尔奖。
下列叙述中正确的是A． RaCl2的熔点比CaCl2高 B．Ra元素位于元素周期表中第六周期ⅡA族C．一个22688Ra原子中含有138个中子 D．Ra(OH)2是一种两性氢氧化物2．下列离子中，电子数大于质子数且质子数大于中子数的是（）A、D3O+B、Li+C、OD¯D、OH¯3．最近，意大利科学家使用普通氧分子和带正电荷的氧离子制造出了由4个氧原子构成的氧分子，并用质谱仪探测到了它存在的证据。
若该氧分子具有空间对称结构，下列关于该氧分子的说法正确的是A．是一种新的氧化物B．不可能含有极性键C．是氧元素的一种同位素D．是臭氧的同分异构体4．下列原子或离子原子核外电子排布不属于基态排布的是( )A. N: 1s22s22p3B. S2-: 1s22s22p63s23p6C. Na: 1s22s22p53s2D. Si: 1s22s22p63s23p25．有四种氯化物，它们的通式为XCl2，其中最可能是第IIA族元素的氯化物是:A. 白色固体，熔点低，完全溶于水，得到一种无色中性溶液，此溶液导电性差B. 绿色固体，熔点高，易被氧化，得到一种蓝绿色溶液，此溶液具有良好的导电性C. 白色固体，极易升华，如与水接触，可慢慢分解D. 白色固体，熔点较高，易溶于水，得无色中性溶液，此溶液具有良好的导电性6．气态中性基态原子的原子核外电子排布发生如下变化，吸收能量最多的是( )A. 1s22s22p63s23p2→1s22s22p63s23p1B. 1s22s22p63s23p3→1s22s22p63s23p2C. 1s22s22p63s23p4→1s22s22p63s23p3D. 1s22s22p63s23p64s24p2→1s22s22p63s23p64s24p17．等物质的量的主族金属A、B、C分别与足量的稀盐酸反应，所得氢气的体积依次为VA 、VB、VC，已知VB=2VC，VA=VB+VC，则在C的生成物中，该金属元素的化合价为A．+1 B．+2 C．+3 D．+48．元素周期表中ⅠA族元素有R′和R″两种同位素， R′和R″的原子量分别为a和b，R元素中R′和R″原子的百分组成分别为 x 和 y ，则R元素的碳酸盐的式量是A、2（ax+by）+60B、 ax+by+60C、（ax+by）/2+60D、 ay+bx+60 9．下列具有特殊性能的材料中，由主族元素和副族元素形成的化合物是A.半导体材料砷化镓B.吸氢材料镧镍合金C.透明陶瓷材料硒化锌D.超导材K3C 6010．X和Y属短周期元素，X原子的最外层电子数是次外层电子数的一半，Y位于X的前一周期，且最外层只有一个电子，则X和Y所形成的化合物的电子式可表示为( )A.XYB.XY2C.XY3D.X2Y3二、不定项选择题（每小题4分，共20分，每小题只有一个或两个选项符合题意）11．A、B都是短周期元素，原子半径B＞A，它们可形成化合物AB2，由此可以得出的正确判断是( )A.原子序数：A＜BB.A和B可能在同一主族C.A可能在第2周期ⅣA族D.A肯定是金属元素12．下列是几种原子的基态电子排布，电负性最大的原子是( )A.1s22s22p4B.1s22s22p63s23p3C.1s22s22p63s23p2 C.1s22s22p63s23p64s213．下列关于砷（As）元素的叙述中，正确的是A、在AsCl3分子中，砷原子最外层电子数为8； B、Na3AsO4溶液的pH大于7；C、砷的氢化物的化学式为AsH3，它是一种强氧化剂；D、砷的相对原子质量为74.92，由此可知砷原子核内有42个中子。
化学选修3物质结构与性质综合测试题
汪清四中2012-2013学年第二学期高二化学期中考试试题考试时间：90分钟 满分100分 命题人:王大鹏 审核人：高桂英第I 卷（共50分）一．选择题：（每小题只有一个选项，前10道题共20分，后10道题30分。
） 1. 13C —NMR （核磁共振）、15N —NMR 可用于测定蛋白质、核酸等生物大分子的空间结构，Kurt W u thrich 等人为此获得2002年诺贝尔化学奖。
下面有关13C 、15N 叙述正确的是（ ）A.13C 与15N 有相同的中子数B.13C 与C 60互为同素异形体C.15N 与14N 互为同位素D.15N 的核外电子数与中子数相同2、下列各原子或离子的电子排布式正确的是（ ） A 、O ：1s 22p 6B 、Na ：1s 22s 22p7C 、S2-：1s 22s 22p 63s 23p6D 、K + ： 1s 22s 22p 63d 103、下列分子中所有原子都满足最外层为8电子结构的是（ ）A ．SiCl 4B ．H 2OC ．BF 3D ．PCl 5 4、既有离子键又有共价键和配位键的化合物是（ ）A.NH 4NO 3B.NaOHC.H 2SO 4D.H 2O 5．下列原子的电子排布图中，正确的是()6．某元素原子3p 能级上有一个空轨道，则该元素为( ) A ．Na B ．Si C ．Al D ．Mg 7. 下列叙述正确的是 A.分子晶体中都存在共价键B.F 2、C12、Br 2、I 2的熔沸点逐渐升高与分子间作用力有关C.极性分子都不含非极性键D.离子化合物熔点比共价化合物的熔点高8、下列事实与氢键有关的是A ．HF 、HCl 、HBr 、HI 的热稳定性依次减弱 B.水加热到很高的温度都难以分解 C ．CH 4、SiH 4、GeH 4、SnH 4熔点随相对分子质量增大而升高 D ．水结成冰体积膨胀9．下列分子或离子中，不存在sp 3杂化类型的是：A 、SO 42-B 、NH 3C 、C 2H 6D 、BF 3 10、下列说法正确的是 （ ）A. 任何晶体中，若含有阳离子就一定有阴离子。
选修3《物质结构与性质》综合测试
1．下列化合物中，既有离子键，又有共价键的是A．CaO B．SiO2C．H2O D．Na2O22．下列说法中正确的是A．NO2、SO2、BF3、NCl3分子中没有一个分子中原子的最外层电子都满足了8e－稳定结构；B．P4和CH4都是正四面体分子且键角都为109o28ˊ；C．NaCl晶体中与每个Na+距离相等且最近的Na+共有12个；D．由原子间通过共价键而形成的晶体一定具有高的熔、沸点及硬度。
3．下列物质中，含极性键和非极性键且分子有极性的是A．乙烯B．乙醛C．甲醇D．三氯甲烷4．下面的排序不正确的是A.晶体熔点由低到高：CF4<CCl4<CBr4<CI4 B．硬度由大到小:金刚石>碳化硅>晶体硅C.熔点由高到低:Na>Mg>AlD.熔点由高到低: NaF> NaCl> NaBr>NaI5．下列物质性质变化规律正确的是A．金属Na、Mg、Al的硬度依次降低 B．HI、HBr、HCl、HF的沸点依次降低C．干冰、钠、冰的熔点依次降低 D．O、F、H的原子半径依次减小6下列说法中正确的是A．C60气化和I2升华克服的作用力相同 B．SiO2和CO2的分子式相似，它们的熔点相近C．氯化钠和氯化氢溶于水时，破坏的化学键都是离子键 D．用作高温结构陶瓷材料的Si3N4固体是分子晶体7．向盛有硫酸铜水溶液的试管里加入氨水，首先形成难溶物，继续添加氨水，难溶物溶解得到深蓝色的透明溶液。
下列对此现象说法正确的是A．反应后溶液中不存在任何沉淀，所以反应前后Cu2+的浓度不变B．沉淀溶解后，将生成深蓝色的配离子[Cu(NH3)4] 2+C．向反应后的溶液加入乙醇，溶液没有发生变化D．在[Cu(NH3)4] 2+离子中，Cu2+给出孤对电子，NH3提供空轨道8. A与C同主族，B原子最外层电子数等于A原子次外层电子数，则下列叙述正确的是A．原子半径A<B<C B．A的氢化物的稳定性大于C的氢化物；C．B的氧化物熔点比A的氧化物高； D．A与C可形成离子化合物。
2010-2023历年福建师大附中高二第二学期化学模块测试卷《物质结构与性质》
2010-2023历年福建师大附中高二第二学期化学模块测试卷《物质结构与性质》第1卷一.参考题库(共25题)1.下列轨道表示式能表示基态氮原子的核外电子排布的是（）A．B．C．D．2.已知X、Y、Z三种元素组成的化合物是离子晶体，其晶胞如图所示，则下面表示该化合物的化学式正确的是（）A．ZXY3B．ZX2Y6C．ZX4Y8D．ZX8Y123.下列关于晶体的叙述中，错误的是（）A．每摩尔Si晶体中，含有2摩尔Si-Si共价键B．在CO2晶体中，与每个CO2分子周围紧邻的有12个CO2分子C．在CsCl晶体中，与每个Cs+周围紧邻的有8个Cl-，而与每个Cs+等距离紧邻的也有8个Cs+D．在简单立方堆积的金属晶体中，每个金属原子周围紧邻的有6个金属原子4.下列分子中，所有原子的最外层均为8电子结构的是（）A．BeCl2B．H2SC．NCl3D．PCl55.下列各组元素中，电负性依次减小的是（）A．K、Na、AlB．O、Cl、HC．As、P、HD．O、S、Cl6.下列比较正确的是（）A．熔沸点：单晶硅＞碳化硅＞金刚石B．熔沸点：MgO＞NaCl＞KClC．熔沸点：Na＞Mg＞AlD．熔沸点：O2＞I2＞Hg7.(12分) Q、R、X、Y、Z五种元素的原子序数依次递增。
已知：① Z的原子序数为29，其余的均为短周期主族元素；②Y原子价电子（外围电子）排布ms n mp n ；③R原子核外L层电子数为奇数；④Q、X原子p轨道的电子数分别为2和4。
请回答下列问题：（1）Z2+ 的核外电子排布式是。
该元素在周期表中的位置是族。
（2）Q与Y形成的最简单气态氢化物分别为甲、乙，下列判断正确的是。
(填写序号)a．稳定性：甲>乙，沸点：甲乙，沸点：甲>乙c．稳定性：甲<乙，沸点：甲乙（3）Q的一种氢化物相对分子质量为26，其中分子中的σ键与π键的键数之比为。
（4）五种元素中，电负性最大与最小的两种非金属元素形成的晶体属于；1 mol该晶体中含有 mol的化学键8.（6分）现有下列几种常见的物质：①N2 ②NaCl ③Ca(OH)2 ④金刚石⑤SiC⑥NH3⑦NH4Cl ⑧CO2。
鲁科版高二化学选修三《物质结构与性质》综合测试题 (含答案)
绝密★启用前鲁科版高二化学选修三《物质结构与性质》综合测试题本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分，共100分，考试时间150分钟。
第Ⅰ卷一、单选题(共15小题,每小题3.0分,共45分)1.下列叙述错误的是()A．带相反电荷的离子之间的相互吸引称为离子键B．金属元素与非金属元素化合时，不一定形成离子键C．某元素的原子最外层只有一个电子，它跟卤素结合时所形成的化学键不一定是离子键D．非金属原子间可能形成离子键2.下列说法中错误的是（）A．在元素周期表金属与非金属分界线附近能找到制半导体材料的元素B．离子键、共价键、氢键都是化学键C．元素周期律是元素原子核外电子排布周期性变化的必然结果D．卤族单质，随着相对分子量的增大，分子间作用力增强，熔沸点也相应升高3.在金刚石的晶体中，含有由共价键形成的碳原子环，其中最小的环上所需碳原子数及每个碳原子上任意两个C--C键间的夹角是 ( )A． 6个120°B． 5个108°C． 4个109°28′D． 6个109°28′4.短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W、X原子的最外层电子数之比为4:3，Z原子比X原子的核外电子数多4。
下列说法正确的是()A． W、Y、Z的电负性大小顺序一定是Z>Y>WB． W、X、Y、Z的原子半径大小顺序可能是W>X>Y>ZC． Y、Z形成的分子的空间构型可能是正四面体D． WY2分子中σ键与π键的数目之比是2:1，属于分子晶体。
5.若AB n的中心原子A上没有未用于形成共价键的孤电子对，运用价层电子对互斥理论，下列说法正确的是（）A．若n＝2，则分子的空间构型为V形B．若n＝3，则分子的空间构型为三角锥型C．若n＝4，则分子的空间构型为正四面体型D．以上说法都不正确6.下列关于电子式和电子云的说法中正确的是（）A．电子式和电子云都是用来描述原子结构的化学用语B．电子式和电子云在描述原子结构时，描述的方法和意义相同C．书写原子或者离子的电子式时，都是将最外层电子写在元素符号周围D．在原子核周围有一层带负电荷的云雾笼罩在其周围，这层云雾就是电子云7.下列说法中正确的是（）A． 2p x2表示2p x能级有两个轨道B．在CS2分子中α键与π键的数目之比是2：1C．电子仅在激发态跃进到基态时才会产生原子光谱D．表示一个某原子在第三电子层上有10个电子可以写3s23p63d28.金属晶体的形成是因为晶体中存在()①金属原子②金属阳离子③自由电子④阴离子A．只有①B．只有③C．②③D．②④9.下列含有非极性键的共价化合物是()A． HClB． Na2O2C． C2H4D． CH410.下列各微粒中属于等电子体的是（）A． N2O4和NO2B． SO2和O3C． CO2和NO2D． C2H6和N2H411.有关甲醛分子的说法正确的是 ()①C原子采取sp杂化②甲醛分子为三角锥型结构③C原子采取sp2杂化④甲醛分子为平面三角形结构A．①②B．②③C．③④D．①④12.根据物质的溶解性“相似相溶”的一般规律，说明溴、碘单质在四氯化碳中比在水中溶解度大，下列说法正确的是()A．溴、碘单质和四氯化碳中都含有卤素B．溴、碘是单质，四氯化碳是化合物C． Cl2、Br2、I2是非极性分子，CCl4也是非极性分子，而水是极性分子D．以上说法都不对13.水分子间可通过氢键彼此结合而形成(H2O)n，在冰中n值为5，即每个水分子被其他4个水分子包围形成变形四面体，右图所示为(H2O)5单元，由无限个这样的四面体通过氢键构成一个庞大的分子晶体，即冰。
高中化学化学物质的结构与性质专项训练试题及解析
高中化学化学物质的结构与性质专项训练试题及解析一、物质的结构与性质的综合性考察1．2020年，自修复材料、自适应材料、新型传感材料等智能材料技术将大量涌现，为生物医疗、国防军事以及航空航天等领域发展提供支撑。
（1）我国科研工作者基于丁二酮肟氨酯基团的多重反应性，研制了一种强韧、自愈的超级防护材料，其中的分子机制如图所示。
Cu在元素周期表中位于_____区，M层中核外电子能量最高的电子云在空间有_____个伸展方向。
C、N、O第一电离能由大到小的顺序为_____________（2）氧化石墨烯基水凝胶是一类新型复合材料，对氧化石墨烯进行还原可得到还原氧化石墨烯，二者的结构如图所示：还原石墨烯中碳原子的杂化形式是______，上图中氧化石墨烯转化为还原石墨烯时，1号C 与其相邻 C原子间键能的变化是_____________（填“变大”、“变小”或“不变”），二者当中在水溶液中溶解度更大的是____________ （填物质名称），原因为__________________（3）砷化硼是近期受到广泛关注一种III—V半导体材料。
砷化硼为立方晶系晶体，该晶胞中原子的分数坐标为：B：（0，0，0）；（，，0）；（，0，）；（0，，）；……As：（，，）；（，，）；（，，）；（，，）请在图中画出砷化硼晶胞的俯视图．．．．．．．．．．．___________，已知晶体密度为dg/cm3，As半径为a pm，假设As、B原子相切，则B原子的半径为_________pm（写计算表达式）。
2．物质的组成与结构决定了物质的性质与变化。
回答下列问题：（1）基态铁原子简化的电子排布式为[Ar]___。
（2）硫酸镍溶于氨水形成[Ni(NH3)6]SO4蓝色溶液。
①[Ni(NH3)6]SO4中阴离子的立体构型是___。
②在[Ni(NH3)6]2+中Ni2+与NH3之间形成的化学键称为___，提供孤电子对的成键原子是___。
物质结构与性质检测题及解析
物质结构与性质检测题及答案1．钛及其化合物的应用越来越受到人们的关注。
(1)基态Ti 原子核外电子排布的能量最高的能级符号是______。
与钛同周期的元素中，基态原子的未成对电子数与钛相同的有________种。
(2)钛比钢轻，比铝硬，是一种新兴的结构材料。
钛硬度比铝大的原因是________________________________________________________________________。
(3)催化剂M 能催化乙烯、丙烯、苯乙烯等的聚合，其结构如图所示。
①M 中，碳原子的杂化形式有________种。
②M 中，不含________(填标号)。
a ．π键b ．σ键c ．配位键d ．氢键e ．离子键(4)金红石(TiO 2)是含钛的主要矿物之一，具有典型的四方晶系结构。
其晶胞结构(晶胞中相同位置的原子相同)如图所示。
①4个微粒A 、B 、C 、D 中，属于氧原子的是________。
②若A 、B 、C 的原子坐标分别为A(0,0,0)、B(0.69a ，0.69a ，c )、C(a ，a ，c )，则D 的原子坐标为D(0.19a ，________，________)；钛氧键键长d ＝________(用代数式表示)。
解析：(1)基态Ti 原子核外电子排布式为1s 22s 22p 63s 23p 63d 24s 2，能量最高的能级符号为3d 。
钛的3d 能级上有2个未成对电子，第四周期元素中，基态原子的未成对电子数为2的元素还有Ni(3d 84s 2)、Ge(4s 24p 2)、Se(4s 24p 4)，共3种。
(2)钛、铝均为金属晶体，其硬度取决于金属键强弱。
Ti 原子的价电子数比Al 多，金属键更强，因此钛硬度比铝大。
(3)①M 的结构如图，1类碳原子的杂化类型为sp 2,2类碳原子的杂化类型为sp 3。
②M 中，C —C 键、C —H 键、C —O 键、Ti —Cl 键属于σ键，苯环中存在大π键、Ti 与O 间存在配位键，M 中不存在氢键与离子键。
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《物质结构与性质》模块测试题（一）一、选择题（本题包括15小题，每小题3分，共45分。
每小题只有一个选项符合题意）阅读下列短文，完成1～3题。
物质是由分子和原子组成，原子是由带负电的电子和带正电的原子核组成，如果由带正电的电子与带负电的原子核组成原子，那么就是反原子，由反原子就可组成反物质。
2002年世界十大科技新闻之一：在世界各地9个研究所、39位科学家的通力合作下，欧洲核子中心成功制造出约5万个低能量状态的反氢原子，这是人类首次在受控条件下大批量制造反物质。
科学家认为，能够大量地制造反氢原子，对准确比较物质与反物质的差别、解答宇宙构成等问题有重要意义。
1．反氢原子的结构示意图中，正确的是（ ）。
A ．B ．C ．D ．2．如果制得了反氮原子(相对原子质量为14)，则下列说法正确的是（ ）。
A ．该原子对应元素与氮元素在现行周期表中同一位置B ．反氮原子的核内有7个质子，核外有7个电子C ．反氮原子的核内有7个电子，核外有7个质子D ．反氮原子的核内有7个带负电的质子，核外有7个带正电的电子 3．如果制得了反水，则下列有关推断一定正确的是（ ）。
A ．反水和水的化学性质完全一样B ．反水和水的相对分子质量相同C ．自然界中的水有一半是反水D ．反水和水互为同素异形体4．我国的“神舟六号”载人飞船已发射成功，“嫦娥”探月工程也已正式启动。
据科学家预测，月球的土壤中吸附着数百万吨的He 32，每百吨He 32核聚变所释放出的能量相当于目前人类一年消耗的能量。
在地球上，氦元素主要以He 42的形式存在。
下列说法正确的是（ ）。
A ．He 42原子核内含有4个质子B ．He 32和He 42互为同位素C ．He 32原子核内含有3个中子D ．He 42的最外层电子数为2，所以He 42具有较强的金属性5．“结构决定性质，性质反映结构”，这是中学化学的基本观点之一。
下列是有关物质结构与性质的几种说法：①元素原子核外电子排布决定元素的化学性质；②通过范德华力形成的分子晶体的熔点一定低于通过金属键形成的金属晶体的熔点；③由极性键构成的分子一定是极性分子；④存在不饱和碳原子的烃一定能使酸性高锰酸钾溶液褪色。
其中正确的是（ ）。
A ．①②④ B ．①③ C ．①②③④D ．只有①6．已知元素X 、Y 的核电荷数分别是a 和b ，它们的离子X m ＋和Y n －的核外电子排布相同，则下列关系中正确的是（ ）。
A ．X 、Y 位于同一周期B ．X 的电负性大于YC ．原子序数：X<YD ．a ＝b +m +n7．已知R 2+核外有a 个电子，b 个中子，表示R 原子符号正确的是（ ）。
A ．ba RB ．22-+-b a a RC ．22+++b a a RD ．ba a +-2R8．元素和核素是两个有联系又有区别的概念。
下列有关叙述中不正确的是（ ）。
A ．决定元素种类的微粒是原子内的质子数和中子数，而决定核素种类的因素主要是核外电子数+1 1+1 0-11-1 2B．同种元素的不同核素互为同位素，同位素原子的相对原子质量不同，但核外电子排布相同C．所有元素都有两种或两种以上的核素，同种元素的不同核素化学性质不同D．元素的种类是由原子核内的质子数决定的，而核素既与质子数有关也与中子数有关9．化合价是元素的一种重要性质。
有关说法如下：①元素化合价的数值与元素原子的最外层电子数有关；②由两种元素组成的化合物中，电负性大的元素显负价，电负性小的元素显正价；③一种元素在一种物质中只能呈现一种价态。
上述说法中正确的是（）。
A．①③B．②③C．①②D．①②③10．X、Y 两种元素的原子，当它们分别得到1个电子，形成与稀有气体电子层结构相同的阴离子时，X放出的能量比Y大，由此可推断（）。
A．X单质的颜色比Y单质的深B．.X单质的熔点比Y单质的高C．X元素的非金属性比Y元素非金属性强D．X的原子序数大于Y11．下列化合物分子内只有共价键的是（）。
A．NaOH B．BaCl2C．（NH4）2SO4D．H2SO412．下列说法正确的是（）。
A．一个原子的质量就是该元素原子的相对原子质量B．原子的种类由原子核内质子数与中子数共同决定C．核外电子排布相同的两个原子一定是同种原子D．某元素的原子核内有m 个质子，n个中子，则该元素的相对原子质量为m + n13．物质在不同变化中克服的微粒间的作用可能不同，物质的性质与构成物质的微粒间的作用关系密切。
下列说法中正确的是（）。
A．C60气化和I2升华克服的作用力是相同种类的作用力B．甲酸甲酯和乙酸的分子式相同，它们的熔点相近C．氯化钠和氯化氢溶于水时，破坏的化学键都是离子键D．用作高温结构陶瓷材料的Si3N4固体是分子晶体14．下列有关元素的种类及性质与原子核外电子排布关系的说法中正确的是（）。
A．非金属元素呈现的最高化合价不超过该元素原子的最外层电子数B．非金属元素呈现的最低化合价，其绝对值等于该元素原子的最外层电子数C．最外层有2个电子的原子都是金属原子D．最外层有5个电子的原子都是非金属原子15．氢元素与其他元素形成的二元化合物称为氢化物，下面关于氢化物的叙述正确的是（）。
A．一个D2O分子所含2的中子数为8 B．NH3的结构式为C．HCl的电子式为D．热稳定性：H2S＞HF二、选择题（本题包括5小题，每小题3分，共15分，每小题有1～2个答案符合题意）16．在化学上，用一根短线表示一个化学键。
在下图的有关结构中，直线（包括虚线）不表示化学键或不完全表示化学键的是（）。
17．HgCl 2的稀溶液可用作手术刀的消毒液，已知HgCl 2的熔点是277℃，熔融状态的HgCl 2不能导电，HgCl 2的稀溶液有弱的导电能力，则下列关于HgCl 2的叙述不正确的是（ ）。
A ．HgCl 2是电解质B ．HgCl 2是盐，属于离子化合物C ．HgCl 2固体是分子晶体D ．HgCl 2是盐，属于共价化合物18．由短周期两种元素形成化合物A 2B 3，+3A 比-2B 少一个电子层，且+3A 具有与Ne 原子相同的核外电子层结构，下列说法正确的是（ ）。
A ．32B A 是三氧化二铝 B ．+3A 比-2B 最外层上的电子数相同C ．A 是第2周期第ⅢA 族的元素D ．B 是第3周期第ⅥA 族的元素19．下列各组物质汽化或熔化时，所克服的粒子间的作用（包括离子键、共价键、金属键和范德华力），属同种类型的是（ ）。
A ．碘和干冰的升华B ．二氧化硅和生石灰的熔化C ．氯化钠和铁的熔化D ．水和四氯化碳的蒸发20．高温下，超氧化钾晶体呈立方体结构。
晶体中氧的化合价部分为0价，部分为－2价。
如图为超氧化钾晶体的一个晶胞（晶体中最小的重复单元）。
则下列说法正确的是（ ）。
A ．超氧化钾的化学式为KO 2，每晶胞含有4个K ＋和4个O 2－B ．晶体中每个K ＋周围有8个O 2－，每个O 2－周围有8个K ＋C ．晶体中与每个K ＋距离最近的K ＋有8个D ．晶体中，0价氧原子与－2价氧原子的数目比为3:1三、填空题（本题包括4小题，共32分）21．（7分）某微粒的结构示意图为，试回答：（1）当x －y =10时，该粒子为 （填“原子”或“阳离子”“阴离子”）（2）当y =8时，该粒子可能是（写名称）： 、 、 、 、 。
（3）写出y =3与y =7的元素最高价氧化物对应水化物发生反应的离子方程式 。
22．(8分)短周期元素的A 、B 、C 在元素周期表中的位置如图所示，已知A 、B 、C 三种元素的原子核外电子数之和等于B 的质量数，B 原子核内质子数和中子数相等。
据此填空：(1)A 的氢化物分子式为 ，分子构型为 ，属于 分子；（2）B 的元素符号为 ，原子结构示意图为，在周期表中位于第 周期族；（3)C 的单质分子式为 ，C 的单质溶于水所得溶液叫 。
23．（8分)有1H 、D 、T 三种原子：A CBPP PPCCl ClClClA ．石墨的结构B ．白磷的结构C ．CCl 4的结构D ．立方烷(C 8H 8)的结构+x（1）在标准状况下，它们的单质的密度之比是 ； （2）1mol 各种单质中，它们的质子数之比是 ； （3）1g 各种单质中它们的中子数之比是 ；（4）在标准状况下，1L 各种单质中，它们的电子数之比是 。
24．（9分)1919年，Langmuir 提出等电子原理：原子数相同、电子数相同的分子，互称为等电子体。
等电子体的结构相似、物理性质相近。
（1）根据上述原理，仅由第2周期元素组成的共价分子中，互为等电子体的是： 和 ； 和 。
（2）此后，等电子原理又有所发展。
例如，由短周期元素组成的微粒，只要其原子数相同，各原子最外层．．．电子数(价电子数)之和相同，也可互称为等电子体，它们也具有相似的结构特征。
在短周期元素组成的物质中，与-2NO 互为等电子体的分子．．有： 、 。
（3）互为等电子体的分子或离子，具有相同的立体构型和化学键类型等结构特征。
利用这一原理可以判断一些简单分子或离子的立体结构。
①CH 4具有正四面体结构，与之具有相似结构的带一个单位正电荷的等电子体的微粒的化学式为 ； ②SO 42-离子也具有正四面体结构，其通式为AX 4，请写出与之结构相似的两种微粒的化学式： 、 。
四、计算题（本题包括1小题，共8分）25．在有机溶剂里若m mol PCl 5 和m mol NH 4Cl 定量地完全发生反应，生成HCl mol 4m ，同时得到一种白色固体R 。
R 的熔点为113℃，在减压下50℃即可升华，测得R 的蒸气密度为折算成标准状况下154.15-⋅L g 。
试回答：（1）R 是共价化合物还是离子化合物？判断依据是什么？ （2）通过计算推导R 的化学式。
（3）分子结构测定表明，R 分子为环状，且同种元素的原子在R 分子中化合价相同，用单键“—”和双键“=”把分子里的原子连起来，写出R 分子的结构式。
参考答案1. C2. D3. B4. B5. D6. D7. C8. A9. C 10. C 11. D 12. B 13. A 14. A 15. B 16. AC 17. B 18.BD 19. AD 20. AD 21.（1）原子 （2）氩原子；氯离子；硫离子；钾离子；钙离子 （3）Al(OH)3＋3H ＋＝Al 3＋＋3H 2O22. (1)NH 3，三角锥形，极性 (2)S ， 3，ⅥA (3)F 2，氢氟酸。
23.（1）1∶2∶3 （2）1∶1∶1 （3）0∶3∶4 （4）1∶1∶124. （1）N 2；CO ； CO 2；N 2O （2）SO 2、O 3 （3）①NH 4+ ②PO 43-、ClO 4-25.（1）R 是共价化合物；判断依据是其熔点较低，可升华，是共价化合物的典型性质。