物质结构与性质期末试卷

物质结构与性质期末试卷

1．核磁共振（NMR ）技术已广泛应用于复杂分子结构的测定和医学诊断等高科技领域。已知只有质子数或中子数为奇数的原子核有NMR 现象。试判断下列哪种原子不能．．

产生NMR 现象 A ．13

6C B ．147N C ．168O D ．31

15P 2．有关化学用语正确的是 A ．Cl －

的电子排布式：1s 22s 2

62

6 B.乙醇的结构简式：C 2H 6O

C ．硫离子的结构示意图： D.四氯化碳的电子式：

3. 膦（PH 3的分子构型是三角锥形。以下关于PH 3的叙述正确的是

A.PH 3分子中有未成键的孤对电子 B ．PH 3是非极性分子

C ．PH 3是一种强氧化剂

D ．PH 3分子的P －H 键是非极性键 4.下列关于元素第一电离能的说法不正确．．．的是 A ．钾元素的第一电离能小于钠元素的第一电离能，故钾的活泼性强于钠 B ．因同周期元素的原子半径从左到右逐渐减小，故第一电离能必定依次增大 C ．最外层电子排布为n s 2n p 6（若只有K 层时为1s 2）的原子，第一电离能较大 D ．对于同一元素而言，原子的逐级电离能越来越大 5.具有下列电子排布式的原子中，半径最大的是

A ．ls 22s 22p 63s 23p 3

B ．1s 22s 22p 3

C ．1s 22s 22p 4

D ．1s 22s 22p 63s 23p 4 6.下列分子中，所有原子都满足8电子结构的是

A ．六氟化硫

B ．光气（COCl 2）

C ．氯化氢

D ．三氟化硼

7.下列说法中正确的是

A ．处于最低能量的原子叫做基态原子

B ．3p 2表示3p 能级有两个轨道

C ．同一原子中，1s 、2s 、3s 电子的能量逐渐减小

D ．同一原子中，2p 、3p 、4p 能级的轨道数依次增多 8.下列关于丙烯（CH 3—CH =CH 2）的说法正确的是 A ．丙烯分子有8个δ键，1 个π键 B ．丙烯分子中3个碳原子都是sp 3杂化 C ．丙烯分子不存在非极性键 D ．丙烯分子中3个碳原子可能在同一直线上

9. 最近，中国科大的科学家们将C 60分子组装在一单层分子膜表面，在—268℃时冻结分子的热振荡，并利用扫描隧道显微镜首次“拍摄”到能清楚分辨碳原子间单、双键的分子图像。下列化合物分子中一定既含σ键又含π键的是

A ．N 2

B ．CO 2

C ．C 2H 4O

D ．H 2O 2

10.1919年，Langmuir 提出等电子体的概念:原子总数相同、电子总数或价电子总数相同的互为等电子体，

等电子体具有结构相似的特征。下列各对粒子中，空间结构相似的是 A.CS 2与NO 2 B.CO 2与N 2O C.SO 2与SO 3 D.PCl 3与BF 3 11.下列说法不正确．．．

的是 A. HCl 、HBr 、HI 的熔、沸点依次升高与分子间作用力大小有关 B. H 2O 的熔、沸点高于H 2S 是由于H 2O 分子之间存在氢键

C. I 2易溶于CCl 4可以用相似相溶原理解释

D. 甲烷可与水形成氢键这种化学键 12.关于晶体的下列说法正确的是：

A.任何晶体中，若含有阳离子就一定有阴离子

B.原子晶体中只含有共价键

C.原子晶体的熔点一定比金属晶体的高

D.离子晶体中只含有离子键，不含有共价键 13. X 、Y 两元素可形成X 2Y 3型化合物,则X 、Y 原子最外层的电子排布可能是 A ．X:3s 23P 1 Y:3s 23P 5 B ．X:2s 22P 3 Y:2s 22P 4 C ．X:3s 23P 1 Y:3s 23P 6

D ．X:3s 2 Y:2s 22P 3

14．下列各组中的X 和Y 两种原子，化学性质一定相似的是 A ．X 原子和Y 原子最外层都只有一个电子

B ．X 原子的核外电子排布为1s 2，Y 原子的核外电子排布为1s 22s 2

C ．X 原子2p 能级上有三个电子，Y 原子的3p 能级上有三个电子

D ．X 原子核外M 层上仅有两个电子，Y 原子核外N 层上仅 有两个电子 15.白磷分子如右图所示，则31g 白磷分子中存在的共价键数目是： （N A 表示阿佛加德罗常数的值 P 的相对原子质量为31） A.4N A B.N A C.1.5N A D.0.25N A

16. a 、b 、c 、d

a 、

b 、d 同周期，

c 、

d 同主族。a 的原子结构 示意图为

， b 与c 形成化合物的电子式为

。下列比较中正确的是

A ．原子半径：a ＞c ＞d ＞b

B ．电负性a ＞b ＞d ＞c

C ．原子序数：d ＞a ＞c ＞b

D ．最高价含氧酸的酸性c ＞d ＞a

17．X 、Y 两元素可形成XY 3型或 (XY 3)n 型共价化合物，则X 、Y 最外层的电子排布可能是

A ．X ：3s 23p 1 Y ：3s 23p 5

B ．X ：2s 22p 3 Y ：2s 22p 4

C ．X ：3s 23p 1 Y ：2s 22p 5

D ．X ：2s 22p 4 Y ：1s 1

18．氯化硼的熔点为-107℃，沸点为12.5℃，在其分子中键与键之间的夹角为120o ，它能水解，有关叙述正确的是

Ａ．氯化硼液态时能导电而固态时不导电 Ｂ．硼原子以sp 杂化 Ｃ．氯化硼遇水蒸气会产生白雾 Ｄ．氯化硼分子属极性分子 19．下列数据是对应物质的熔点，有关的判断错误的是

Na 2O Na AlF 3 AlCl 3 Al 2O 3 BCl 3 CO 2 SiO 2 920℃

97.8℃ 1291℃ 190℃

2073℃ -107℃

-57℃

1723℃

A ．含有金属阳离子的晶体可能是是离子晶体，也可能是金属晶体

B ．在共价化合物分子中各原子一定都是形成8电子结构

C ．同族元素的氧化物可形成不同类型的晶体

D ．金属晶体的熔点不一定比分子晶体的高