高中化学选修3《物质结构与性质》综合测试5
化学选修三物质结构与性质单元测试题试题3
第二章分子结构与性质练习题1、下列各组物质中，所有化学键都是共价键的是（）A．H2S和Na2O2B．H2O2和CaF2C．NH3和N2D．HNO3和NaCl2．对δ键的认识不正确的是（）A．分子中含有共价键，则至少含有一个δ键 B．S-Sδ键与S-Pδ键的对称性相同Cδ键不属于共价键，是另一种化学键 D．含有π键的化合物与只含δ键的化合物的化学性质不同3、下列分子中存在π键的是（）A．H2 B．Cl2C．N2D．HCl4、下列说法中，正确的是A．在N2分子中，两个原子的总键能是单个键能的三倍 B．N2分子中有一个σ键、两个π键C．N2分子中有两个个σ键、一个π键 D．N2分子中存在一个σ键、一个π键5、下列分子中，含有非极性键的化合物的是A．H2 B．CO2C．H2O D．C2H46、下列各说法中正确的是（）A．分子中键能越高，键长越大，则分子越稳定B．元素周期表中的ⅠA族（除H外）和ⅦA族元素的原子间不能形成共价键C．水分子可表示为HO—H，分子中键角为180°D．H—O键键能为463KJ/mol，即18克H2O分解成H2和O2时，消耗能量为2×463KJ7．下列说法中，错误的是（）A．键长越长，化学键越牢固B．成键原子间原子轨道重叠越多，共价键越牢固C．对双原子分子来讲，键能越大，含有该键的分子越稳定D．原子间通过共用电子对所形成的化学键叫共价键8、下列分子中键角最大的是（）A．CH4B．NH3C．H2O D．CO29．与ＮＯ３－互为等电子体的是（）A．ＳＯ３B．ＢＦ３C．ＣＨ４D．ＮＯ２10、下列说法中正确的是（）A．双原子分子中化学键键能越大，分子越牢固 B．双原子分子中化学键键长越长，分子越牢固C．双原子分子中化学键键角越大，分子越牢固D．在同一分子中，σ键要比π键的分子轨道重叠程度一样多，只是重叠的方向不同11、下列物质属于等电子体一组的是（）A．CH4和NH4+ B．B3H6N3和C6H6C．F-和Mg D．H2O和CH412、三氯化磷分子的空间构型是三角锥形而不是平面正三角形，下列关于三氯化磷分子空间构型理由的叙述，不正确的是（）A．PCl3分子中三个共价键的键长，键角都相等 B．PCl3分子中的P-Cl键属于极性共价键C．PCl3分子中三个共价键键能，键角均相等D．PCl3是非极性分子13、下列单质分子中，键长最长，键能最小的是（）A．H2B．Cl2C．Br2D．I214、下列物质中，分子的立体结构与水分子相似的是（）A、CO2B、H2S C、PCl3D、SiCl415、下列分子的立体结构，其中属于直线型分子的是（）A、H2O B、CO2C、C2H2D、P416、下列分子中，各原子均处于同一平面上的是（）A、NH3B、CCl4C、H2O D、CH2O17、下列分子中心原子是sp2杂化的是（）A、PBr3B、CH4C、BF3D、H2O18、氨气分子空间构型是三角锥形，而甲烷是正四面体形，这是因为A．两种分子的中心原子的杂化轨道类型不同，NH3为sp2型杂化，而CH4是sp3型杂化B．NH3分子中N原子形成三个杂化轨道，CH4分子中C原子形成4个杂化轨道C．NH3分子中有一对未成键的孤对电子，它对成键电子的排斥作用较强D．氨气分子是极性分子而甲烷是非极性分子19、用Pauling的杂化轨道理论解释甲烷分子的四面体结构，下列说法不正确的是（）A、C原子的四个杂化轨道的能量一样B、C原子的sp3杂化轨道之间夹角一样C、C原子的4个价电子分别占据4个sp3杂化轨道D、C原子有1个sp3杂化轨道由孤对电子占据20、下列对sp3、sp2、sp杂化轨道的夹角的比较，得出结论正确的是（）A、 sp杂化轨道的夹角最大B、 sp2杂化轨道的夹角最大C、 sp3杂化轨道的夹角最大D、 sp3、sp2、sp杂化轨道的夹角相等21、有关苯分子中的化学键描述正确的是A．每个碳原子的sp2杂化轨道中的其中一个形成大π键B．每个碳原子的未参加杂化的2p轨道形成大π键C．碳原子的三个sp2杂化轨道与其它形成三个σ键D．碳原子的未参加杂化的2p轨道与其它形成σ键22、在[Cu(NH3)4]2+配离子中NH3与中心离子Cu2+结合的化学键是A．离子键 B．非极性键 C．极性键 D．配位键23、与人体血液中血红蛋白以配位键结合的一种有毒气体是A．氯气 B．氮气 C．一氧化碳 D．甲烷24、向盛有硫酸铜水溶液的试管里加入氨水，首先形成难溶物，继续添加氨水，难溶物溶解得到深蓝色的透明溶液。
物质结构与性质综合题-2023年新高考化学真题(解析版)
物质结构与性质综合题目录：2023年真题展现考向一考查杂化轨道、空间结构、晶体类型、晶胞计算考向二考查同素异形体、晶体类型、杂化轨道、晶胞计算考向三考查电子排布式、电负性、空间结构、杂化轨道、晶胞计算考向四考查电子排布式、电离能、空间结构、晶胞计算考向五考查电子排布式、杂化轨道、晶胞计算真题考查解读近年真题对比考向一考查电子排布式、杂化轨道、空间构型、晶胞计算考向二考查电子排布式、键角、电负性、杂化轨道、晶胞计算考向三考查轨道表示式、电离能、杂化轨道、晶胞计算考向四考查电子排布式、元素周期表、配位键、氢键、相似相溶考向五考查电子排布式、键角、氢键、晶胞计算考向六考查电离能、几何构型、轨道表示式、顺磁性物质命题规律解密名校模拟探源易错易混速记考向一考查杂化轨道、空间结构、晶体类型、晶胞计算1(2023·浙江选考第17题)硅材料在生活中占有重要地位。
请回答：(1)Si (NH 2)4分子的空间结构(以Si 为中心)名称为，分子中氮原子的杂化轨道类型是。
Si (NH 2)4受热分解生成Si 3N 4和NH 3，其受热不稳定的原因是。
(2)由硅原子核形成的三种微粒，电子排布式分别为：①[Ne ]3s 23p 2、②[Ne ]3s 23p 1、③[Ne ]3s 23p 14s 1，有关这些微粒的叙述，正确的是。
A.微粒半径：③>①>②B.电子排布属于基态原子(或离子)的是：①②C.电离一个电子所需最低能量：①>②>③D.得电子能力：①>②(3)Si 与P 形成的某化合物晶体的晶胞如图。
该晶体类型是，该化合物的化学式为。
2(2023·山东卷第16题)卤素可形成许多结构和性质特殊的化合物。
回答下列问题：物质结构与性质综合题-2023年新高考化学真题（解析版）(1)-40℃时，F2与冰反应生成HOF利HF。
常温常压下，HOF为无色气休，固态HOF的晶体类型为，HOF水解反应的产物为(填化学式)。
2020-2021学年高中化学人教版选修三第二章分子结构与性质综合测评
第二章分子结构与性质综合测评(时间：60分钟满分：100分)一、选择题(本题包括10小题，每小题5分，共50分)1．二甘醇可作溶剂、纺织助剂等，一旦进入人体会导致急性肾衰竭，危及生命。
二甘醇的结构简式是HO—CH2CH2—O—CH2CH2—OH。
下列有关二甘醇的叙述正确的是()A．符合通式C n H2n O3B．分子间能形成氢键C．分子间不存在范德华力D．能溶于水，不溶于乙醇2．原子轨道的杂化不但出现在分子中，原子团中同样存在原子轨道的杂化。
在SO2－4中S原子的杂化方式为()A．sp B．sp2C．sp3D．无法判断3．根据等电子原理，判断下列分子或离子与其他选项不属于同一类的是()A．PF＋4B．SiO4－4C．SO2－4D．SiH44．H2O与H2S结构相似，都是V形极性分子，但是H2O的沸点是100 ℃，H2S的沸点是－60.7 ℃，引起这种差异的主要原因是() A．范德华力B．共价键C．氢键D．相对分子质量5．下列关于粒子结构的描述不正确的是()A．H2S和NH3均是价电子总数为8的极性分子B．HS－和HCl均是含一个极性键的18电子粒子C．CH2Cl2和CCl4均是四面体构型的非极性分子D．SO2和SO3杂化轨道类型均为sp2杂化，立体构型分别为V形、平面三角形6．下列说法正确的是()A．CHCl3是三角锥形B．AB2是V形，其A可能为sp2杂化C．二氧化硅为sp杂化，是非极性分子D．NH＋4是平面四边形结构7．下列说法中错误的是()A．CO2、SO3都是极性分子B．KF是离子化合物，HF为共价化合物C．在NH＋4和[Cu(NH3)4]2＋中都存在配位键D．PCl3和NF3分子中所有原子的最外层都达到8电子稳定结构8．根据等电子原理判断，下列说法中错误的是()A．B3N3H6分子中所有原子在同一平面上B．B3N3H6分子中存在双键，可发生加成反应C．H3O＋和NH3是等电子体，均为三角锥形D．CH4和NH＋4是等电子体，均为正四面体形结构9．下列物质中不存在手性异构体的是()A．BrCH2CHOHCH2OHB．C．CH3CHOHCOOHD．CH3COCH2CH310．碳酸亚乙烯酯是锂离子电池低温电解液的重要添加剂，其结构如图。
化学选修3物质结构与性质综合测试题
汪清四中2012-2013学年第二学期高二化学期中考试试题考试时间：90分钟 满分100分 命题人:王大鹏 审核人：高桂英第I 卷（共50分）一．选择题：（每小题只有一个选项，前10道题共20分，后10道题30分。
） 1. 13C —NMR （核磁共振）、15N —NMR 可用于测定蛋白质、核酸等生物大分子的空间结构，Kurt W u thrich 等人为此获得2002年诺贝尔化学奖。
下面有关13C 、15N 叙述正确的是（ ）A.13C 与15N 有相同的中子数B.13C 与C 60互为同素异形体C.15N 与14N 互为同位素D.15N 的核外电子数与中子数相同2、下列各原子或离子的电子排布式正确的是（ ） A 、O ：1s 22p 6B 、Na ：1s 22s 22p7C 、S2-：1s 22s 22p 63s 23p6D 、K + ： 1s 22s 22p 63d 103、下列分子中所有原子都满足最外层为8电子结构的是（ ）A ．SiCl 4B ．H 2OC ．BF 3D ．PCl 5 4、既有离子键又有共价键和配位键的化合物是（ ）A.NH 4NO 3B.NaOHC.H 2SO 4D.H 2O 5．下列原子的电子排布图中，正确的是()6．某元素原子3p 能级上有一个空轨道，则该元素为( ) A ．Na B ．Si C ．Al D ．Mg 7. 下列叙述正确的是 A.分子晶体中都存在共价键B.F 2、C12、Br 2、I 2的熔沸点逐渐升高与分子间作用力有关C.极性分子都不含非极性键D.离子化合物熔点比共价化合物的熔点高8、下列事实与氢键有关的是A ．HF 、HCl 、HBr 、HI 的热稳定性依次减弱 B.水加热到很高的温度都难以分解 C ．CH 4、SiH 4、GeH 4、SnH 4熔点随相对分子质量增大而升高 D ．水结成冰体积膨胀9．下列分子或离子中，不存在sp 3杂化类型的是：A 、SO 42-B 、NH 3C 、C 2H 6D 、BF 3 10、下列说法正确的是 （ ）A. 任何晶体中，若含有阳离子就一定有阴离子。
选修3《物质结构与性质》综合测试
1．下列化合物中，既有离子键，又有共价键的是A．CaO B．SiO2C．H2O D．Na2O22．下列说法中正确的是A．NO2、SO2、BF3、NCl3分子中没有一个分子中原子的最外层电子都满足了8e－稳定结构；B．P4和CH4都是正四面体分子且键角都为109o28ˊ；C．NaCl晶体中与每个Na+距离相等且最近的Na+共有12个；D．由原子间通过共价键而形成的晶体一定具有高的熔、沸点及硬度。
3．下列物质中，含极性键和非极性键且分子有极性的是A．乙烯B．乙醛C．甲醇D．三氯甲烷4．下面的排序不正确的是A.晶体熔点由低到高：CF4<CCl4<CBr4<CI4 B．硬度由大到小:金刚石>碳化硅>晶体硅C.熔点由高到低:Na>Mg>AlD.熔点由高到低: NaF> NaCl> NaBr>NaI5．下列物质性质变化规律正确的是A．金属Na、Mg、Al的硬度依次降低 B．HI、HBr、HCl、HF的沸点依次降低C．干冰、钠、冰的熔点依次降低 D．O、F、H的原子半径依次减小6下列说法中正确的是A．C60气化和I2升华克服的作用力相同 B．SiO2和CO2的分子式相似，它们的熔点相近C．氯化钠和氯化氢溶于水时，破坏的化学键都是离子键 D．用作高温结构陶瓷材料的Si3N4固体是分子晶体7．向盛有硫酸铜水溶液的试管里加入氨水，首先形成难溶物，继续添加氨水，难溶物溶解得到深蓝色的透明溶液。
下列对此现象说法正确的是A．反应后溶液中不存在任何沉淀，所以反应前后Cu2+的浓度不变B．沉淀溶解后，将生成深蓝色的配离子[Cu(NH3)4] 2+C．向反应后的溶液加入乙醇，溶液没有发生变化D．在[Cu(NH3)4] 2+离子中，Cu2+给出孤对电子，NH3提供空轨道8. A与C同主族，B原子最外层电子数等于A原子次外层电子数，则下列叙述正确的是A．原子半径A<B<C B．A的氢化物的稳定性大于C的氢化物；C．B的氧化物熔点比A的氧化物高； D．A与C可形成离子化合物。
鲁科版高二化学选修三《物质结构与性质》综合测试题 (含答案)
绝密★启用前鲁科版高二化学选修三《物质结构与性质》综合测试题本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分，共100分，考试时间150分钟。
第Ⅰ卷一、单选题(共15小题,每小题3.0分,共45分)1.下列叙述错误的是()A．带相反电荷的离子之间的相互吸引称为离子键B．金属元素与非金属元素化合时，不一定形成离子键C．某元素的原子最外层只有一个电子，它跟卤素结合时所形成的化学键不一定是离子键D．非金属原子间可能形成离子键2.下列说法中错误的是（）A．在元素周期表金属与非金属分界线附近能找到制半导体材料的元素B．离子键、共价键、氢键都是化学键C．元素周期律是元素原子核外电子排布周期性变化的必然结果D．卤族单质，随着相对分子量的增大，分子间作用力增强，熔沸点也相应升高3.在金刚石的晶体中，含有由共价键形成的碳原子环，其中最小的环上所需碳原子数及每个碳原子上任意两个C--C键间的夹角是 ( )A． 6个120°B． 5个108°C． 4个109°28′D． 6个109°28′4.短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W、X原子的最外层电子数之比为4:3，Z原子比X原子的核外电子数多4。
下列说法正确的是()A． W、Y、Z的电负性大小顺序一定是Z>Y>WB． W、X、Y、Z的原子半径大小顺序可能是W>X>Y>ZC． Y、Z形成的分子的空间构型可能是正四面体D． WY2分子中σ键与π键的数目之比是2:1，属于分子晶体。
5.若AB n的中心原子A上没有未用于形成共价键的孤电子对，运用价层电子对互斥理论，下列说法正确的是（）A．若n＝2，则分子的空间构型为V形B．若n＝3，则分子的空间构型为三角锥型C．若n＝4，则分子的空间构型为正四面体型D．以上说法都不正确6.下列关于电子式和电子云的说法中正确的是（）A．电子式和电子云都是用来描述原子结构的化学用语B．电子式和电子云在描述原子结构时，描述的方法和意义相同C．书写原子或者离子的电子式时，都是将最外层电子写在元素符号周围D．在原子核周围有一层带负电荷的云雾笼罩在其周围，这层云雾就是电子云7.下列说法中正确的是（）A． 2p x2表示2p x能级有两个轨道B．在CS2分子中α键与π键的数目之比是2：1C．电子仅在激发态跃进到基态时才会产生原子光谱D．表示一个某原子在第三电子层上有10个电子可以写3s23p63d28.金属晶体的形成是因为晶体中存在()①金属原子②金属阳离子③自由电子④阴离子A．只有①B．只有③C．②③D．②④9.下列含有非极性键的共价化合物是()A． HClB． Na2O2C． C2H4D． CH410.下列各微粒中属于等电子体的是（）A． N2O4和NO2B． SO2和O3C． CO2和NO2D． C2H6和N2H411.有关甲醛分子的说法正确的是 ()①C原子采取sp杂化②甲醛分子为三角锥型结构③C原子采取sp2杂化④甲醛分子为平面三角形结构A．①②B．②③C．③④D．①④12.根据物质的溶解性“相似相溶”的一般规律，说明溴、碘单质在四氯化碳中比在水中溶解度大，下列说法正确的是()A．溴、碘单质和四氯化碳中都含有卤素B．溴、碘是单质，四氯化碳是化合物C． Cl2、Br2、I2是非极性分子，CCl4也是非极性分子，而水是极性分子D．以上说法都不对13.水分子间可通过氢键彼此结合而形成(H2O)n，在冰中n值为5，即每个水分子被其他4个水分子包围形成变形四面体，右图所示为(H2O)5单元，由无限个这样的四面体通过氢键构成一个庞大的分子晶体，即冰。
高中化学化学物质的结构与性质专项训练试题及解析
高中化学化学物质的结构与性质专项训练试题及解析一、物质的结构与性质的综合性考察1．2020年，自修复材料、自适应材料、新型传感材料等智能材料技术将大量涌现，为生物医疗、国防军事以及航空航天等领域发展提供支撑。
（1）我国科研工作者基于丁二酮肟氨酯基团的多重反应性，研制了一种强韧、自愈的超级防护材料，其中的分子机制如图所示。
Cu在元素周期表中位于_____区，M层中核外电子能量最高的电子云在空间有_____个伸展方向。
C、N、O第一电离能由大到小的顺序为_____________（2）氧化石墨烯基水凝胶是一类新型复合材料，对氧化石墨烯进行还原可得到还原氧化石墨烯，二者的结构如图所示：还原石墨烯中碳原子的杂化形式是______，上图中氧化石墨烯转化为还原石墨烯时，1号C 与其相邻 C原子间键能的变化是_____________（填“变大”、“变小”或“不变”），二者当中在水溶液中溶解度更大的是____________ （填物质名称），原因为__________________（3）砷化硼是近期受到广泛关注一种III—V半导体材料。
砷化硼为立方晶系晶体，该晶胞中原子的分数坐标为：B：（0，0，0）；（，，0）；（，0，）；（0，，）；……As：（，，）；（，，）；（，，）；（，，）请在图中画出砷化硼晶胞的俯视图．．．．．．．．．．．___________，已知晶体密度为dg/cm3，As半径为a pm，假设As、B原子相切，则B原子的半径为_________pm（写计算表达式）。
2．物质的组成与结构决定了物质的性质与变化。
回答下列问题：（1）基态铁原子简化的电子排布式为[Ar]___。
（2）硫酸镍溶于氨水形成[Ni(NH3)6]SO4蓝色溶液。
①[Ni(NH3)6]SO4中阴离子的立体构型是___。
②在[Ni(NH3)6]2+中Ni2+与NH3之间形成的化学键称为___，提供孤电子对的成键原子是___。
选修三《物质结构与性质》试卷(含答案)
选修三《物质结构与性质》试卷本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分，共100分，考试时间150分钟。
第Ⅰ卷一、单选题(共20小题,每小题3.0分,共60分)1.下列各组表述中，两个微粒一定不属于同种元素原子的是()A． 3p能级有一个空轨道的基态原子和核外电子排布为1s22s22p63s23p2的原子B． M层全充满而N层为4s2的原子和核外电子排布为1s22s22p63s23p63d64s2的原子C．最外层电子数是核外电子总数的的原子和价电子排布为4s24p5的原子D． 2p能级有一个未成对电子的基态原子和原子的价电子排布为2s22p5的原子2.下图是元素周期表短周期的一部分，若A原子最外层的电子数比次外层的电子数少3，则下列说法中正确的是()A． D与C不能形成化合物B． D的最高正价与B的最高正价相等C． A、B、C的最高价氧化物对应的水化物酸性强弱的关系是C>B>AD． D元素最高正价和最低负价的绝对值的代数和等于83.下列变化需要吸收能量的是()A． 1s22s22p63s1→1s22s22p6B． 3s23p5→3s23p6C． 2p2p2p→2p2p2pD．2H→H—H4.从键长的角度来判断下列共价键中最稳定的是()A． H—FB． N—HC． C—HD． S—H5.下列有关σ键和π键的说法错误的是()A．含有π键的分子在反应时，π键是化学反应的积极参与者B．当原子形成分子时，首先形成σ键，可能形成π键C．有些原子在与其他原子形成分子时只能形成σ键，不能形成π键D．在分子中，化学键可能只有π键而没有σ键6.同周期元素具有下列价电子排布的原子中，第一电离能最小的是()A．n s2n p3B．n s2n p4C．n s2n p5D．n s2n p67.下列说法不正确的是()A．π键是原子轨道以“肩并肩”方式相互重叠而形成的B． 2个原子形成的多重共价键中，只能有一个是σ键，而π键可以是一个或多个C． s电子与s电子间形成的键是σ键，p电子与p电子间形成的键是π键D．共价键一定有原子轨道的重叠8.已知某原子结构示意图为，下列有关说法正确的是()A．结构示意图中x＝4B．该原子的电子排布式为1s22s22p63s23p4C．该原子的电子排布图为D．该原子结构中共有5个能级上填充有电子9.下列分子中的碳原子采用sp2杂化的是 ()A． C2H2B． CS2C． HCHOD． C3H810.下列几种金属晶体中，原子堆积方式与另外三种不同的是( )A．钠B．钾C．铜D．铁11.下列各能层中不包含p能级的是()A． NB． MC． LD． K12.外围电子排布为3d104s2的元素在周期表中的位置是()A．第三周期ⅦB族B．第三周期ⅡB族C．第四周期ⅦB族D．第四周期ⅡB族13.下列关于化学键的叙述中正确的是()A．化学键存在于原子之间，也存在于分子之间B．两个原子之间的相互作用叫做化学键C．离子键是阴、阳离子之间的相互吸引力D．化学键通常是指相邻的两个或多个原子之间强烈的相互作用14.下列各组物质中，化学键类型相同，晶体类型也相同的是()A． C(金刚石)和CO2B． NaBr和HBrC． CH4和H2OD． Cl2和KCl15.有关核外电子运动状态的描述错误的是()A．核外电子质量很小，在原子核外做高速运动B．核外电子的运动规律与普遍物体不同，不能用牛顿运动定律来解释C．在电子云示意图中，通常用小黑点来表示电子绕核做高速圆周运动D．在电子云示意图中，小黑点密表示电子在核外空间单位体积内电子出现的机会多16.X与Y两元素的阳离子具有相同的电子层结构，X元素的阳离子半径大于Y元素的阳离子半径，Y与Z两元素的核外电子层数相同，Z元素的第一电离能大于Y元素的第一电离能，则X、Y、Z的原子序数()A． X＞Y＞ZB． Y＞X＞ZC． Z＞X＞YD． Z＞Y＞X17.前中国科学院院长卢嘉锡与法裔加拿大科学家Gignere巧妙地利用尿素(H2NCONH2)和H2O2形成化合物H2NCONH2·H2O2，不但使H2O2稳定下来，而且其结构也没有发生改变，得到了可供衍射实验的单晶体。
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选修三《物质结构与性质》综合测试（5）本试卷分第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分。
分值：120分考试时间为90分钟。
第I卷（选择题共60分）可能用到的相对原子原子质量：H─1 C─12 N─14 O─16 Na─23Mg─24 Al─27 Cl─35.5一．选择题（本题包括20小题，每小题3分，共60分。
每小题只有一个．．．．选项符合题意。
）1.在物质结构研究的历史上，首先提出原子内有电子学说的是（）A.道尔顿B.卢瑟福C.汤姆生D.波尔2．一个电子排布为1s22s22p63s23p1的元素最可能的价态是( )A +1B +2C +3D -13. 以下能级符号不正确．．．的是（）A.3sB.3p C .3d D.3f4. 下列能跟氢原子形成最强极性键的原子是（）A．F B．Cl C．Br D．I5. 关于晶体的下列说法正确的是（）A. 任何晶体中，若含有阳离子就一定有阴离子。
B. 原子晶体中只含有共价键。
C. 原子晶体的熔点一定比金属晶体的高。
D.离子晶体中只含有离子键，不含有共价键。
6.下列说法中，不符合．．．ⅦA族元素性质特征的是（）A.易形成-1价离子B.从上到下原子半径逐渐减小C.从上到下单质的氧化性逐渐减弱D.从上到下氢化物的稳定性依次减弱7. 下列晶体熔化时不需破坏化学键的是（）A. 晶体硅 B .食盐 C .干冰 D .金属钾8. 向盛有硫酸铜水溶液的试管里加入氨水，首先形成难溶物，继续添加氨水，难溶物溶解得到深蓝色的透明溶液。
下列对此现象说法正确的是（）A. 反应后溶液中不存在任何沉淀，所以反应前后Cu2+的浓度不变。
B. 沉淀溶解后，将生成深蓝色的配合离子[Cu（NH3）4] 2+。
C. 向反应后的溶液加入乙醇，溶液没有发生变化。
D. 在[Cu（NH3）4] 2+离子中，Cu2+给出孤对电子，NH3提供空轨道。
9. 关于CO2说法正确的是（）A. 碳原子采取sp杂化。
B. CO2是正四面体型结构。
C. 干冰是原子晶体。
D. CO2为极性分子。
10. 下列物质的立体结构与NH3相同的是（）A. H2OB. H3O+C. CH4D. CO211．下列分子或离子中，含有孤对电子的是A．NH4+B．CCl4C．SiH4D．H3P12.已知X.Y元素同周期，且电负性X＞Y，下列说法错误．．的是( )A. X与Y形成化合物是，X可以显负价，Y显正价B .第一电离能可能Y小于XC . 最高价含氧酸的酸性：X对应的酸性弱于于Y对应的D .气态氢化物的稳定性：H m Y小于H m X13.实验测得BeCl2为共价化合物，两个Be—Cl键间的夹角为180°。
由此可见，BeCl2属于（）Ａ．由极性键构成的极性分子Ｂ．由极性键构成的非极性分子Ｃ．由非极性键构成的极性分子Ｄ．由非极性键构成的非极性分子14．下列关于丙烯（CH3—CH =CH2）的说法正确的（）A. 丙烯分子有7个δ键，1个∏键。
B. 丙烯分子中3个碳原子都是sp3杂化。
C. 丙烯分子存在非极性键。
D. 丙烯分子中3个碳原子在同一直线上。
15. 下列各组物质中，化学键类型相同，晶体类型也相同的是（）A. CH4 和H2OB. KCl和HClC. Cl2 和KClD. SiO2和CO216. 下列说法正确的是（）A. HF、HCl、HBr、HI的熔点沸点依次升高。
B. H2O的熔点、沸点大于H2S的是由于H2O分子之间存在氢键。
C. 乙醇分子与水分子之间只存在范德华力。
D. 氯的各种含氧酸的酸性由强到弱排列为HClO＞HClO2＞HClO3＞HClO417．水的状态除了气、液和固态外，还有玻璃态。
它是由液态水急速冷却到165K时形成的，玻璃态的水无固定形状，不存在晶体结构，且密度与普通液态水的密度相同，有关玻璃态水的叙述正确的是（）A.玻璃态是水的一种特殊状态 B .水由液态变为玻璃态，体积膨胀C.水由液态变为玻璃态，体积缩小D. 玻璃态水是分子晶体18.下列晶体中，其中任何一个原子都被相邻四个原子包围，以共价键形成正四面体，并向空间伸展成网状结构的是（）A.四氯化碳B.石墨C.金刚石D.水晶19．下列化合物中含有手性碳原子的是( )A ．CCl 2F 2B ．CH —OH ∣CH 2—OH ∣CH 2—OH C ．CH 3CH 2OH D ．CH 3—CH ∣OH —COOH20.纳米材料的表面粒子数占总粒子数的比例极大，这是它具有 许多特殊性质的原因。
假设某氯化钠纳米颗粒的大小和形状恰好 与氯化钠晶胞的大小和形状（如图所示）相同。
则这种纳米颗粒 的表面粒子数占总粒子数的百分数为（ ） A.87.5％ B.92.9％ C.96.3％ D.100％第II 卷（非选择题 共60分）21.（3分）下列4种物质熔点沸点由高到低排列为________（填序号） ①金刚石（C —C ）②锗（Ge —Ge ）③晶体硅（Si —Si ）④金刚砂（Si —C ） 22.（3分）某晶体的晶胞如图所示，X 位于体心，Y 位于6面心， Z 位于顶点，该晶体中 X 、Y 、Z 的粒子个数比为_______；24．（6分）某元素的激发态原子的电子排布式为1s 22s 22p 63s 23p 34s 1，则该元素基态原子的电子排布式为 ；元素符合为；其最高价氧化物对应的水化物的化学式是。
25．（2分）除去气态原子中的一个电子使之成为气态+1价阳离子时所需外界提供的能量叫做该元素的第一电离能。
下图是周期表中短周期的一部分，其中第一电离能最小的元素是_______. （ 填字母）(25题 图)26.（6分）德国和美国科学家首先制出由20个碳原子组成的空心笼状分子C 20，该笼状结构是由许多正五边形构成（如右图）。
请回答: C 20分子共有_______个正五边形，共有_______条棱边，C 20晶体属于_______ (填晶体类型).27. 3分）晶体具有规则的几何外形，晶体中最基本的重复 单元称之为晶胞。
NaCl 晶体结构如右图所示。
（1）晶体中每个Na+同时吸引着______个Cl-，每个Cl-同时吸引着_______个Na+。
（2）晶体中在每个Cl-周围与它最接近且距离相等的Cl-共有________个。
28.（6分）Co(NH3)5BrSO4可形成两种钴的配合物，已知两种配合物的分子式分别为[Co(NH3)5Br] SO4和[Co (SO4) (NH3)5] Br，在第一种配合物的溶液中加BaCl2溶液时，产生现象；如果在第二种配合物的溶液中加入BaCl2溶液时，产生现象，若加入AgNO3溶液时，产生现象。
附加题（共20分）29．（10分）已知元素的某种性质“X”和原子半径、金属性、非金属性等一样，也是元素的一种基本性质。
下面给出13种元素的X的数值：2.5试结合元素周期律知识完成下列问题：(1)经验规律告诉我们：当形成化学键的两原子相应元素的X差值大于1.7时，所形成的一般为离子键；当小于1.7时，一般为共价键。
试推断AlCl3中的化学键类型是______。
(2)根据上表给出的数据，简述主族元素的X的数值大小与元素的金属性或非金属性强弱之间的关系______________________________；简述第二周期元素(除惰性气体外)的X的数值大小与原子半径之间的关系_____________________________________________。
(3)请你预测Br与I元素的X数值的大小关系________。
(4)某有机化合物分子中含有S—N键，你认为该共用电子对偏向于________原子(填元素符号)。
30. （10（1）在周期表中，最可能处于同一族的是（）A Q和RB S和TC T和UD R和TE R和U （2）电解它们的熔融氯化物，阴极电极反应式最可能正确的是（）A Q2＋＋2e－→QB R2＋＋2e－→RC S3＋＋3e－→SD T3＋＋3e－→TE U2＋＋2e－→U（3）它们的氯化物的化学式，最可能正确的是（）A QCl2B RClC SCl3D TClE UCl4（4）S元素最可能是（）A S区元素B 稀有气体元素C p区元素D 准金属E d区元素（5）下列元素中，化学性质和物理性质最像Q元素的是（）A 硼（1s22s22p1）B 铍（1s22s2）C 锂（1s22s1）D 氢（1s1）E 氦（1s2）参考答案一、选择题答案(每小题4分，共60分。
每小题只有一个．．．．选项符合题意)21、①＞④＞③＞②22、1：3：123、（1）1s22s22p63s23p5（2）3s23p5（3）3 （4）ⅦA（5）10 （6）2s22p6（7）2 （8）0 （9）24（10）1s22s22p63s23p63d54s1（11）424.1s22s22p63s23p4；S；H2SO4。
25.C；26.12.30；分子晶体。
27.6；6；1228.白色沉淀.无异常现象.淡黄色沉淀。
29. (1)共价键(2)元素X的数值越大，元素的非金属性越强(或元素X的数值越小，元素的金属性越强)原子半径越小，X的数值越大(3)Br大于I (4)N （10分）30（1-5: ） E D B A E（10分）。