_利用化学方程式的简单计算ppt1解析
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课题3 利用化学方程式的简单计算(课件)九年级化学上册(人教版)
36
即：每4份质量的氢气跟32份质量的氧气完全反应生成36份质量的水
100 kg 的氢气，需要多少千克的氧气才能完全反应？ 列出比例式即可计算
新课引入
1.任何化学反应，反应前后都符合质量守恒定律 2.化学方程式能表示出各物质之间的质量比
这是利用化学方程式计何利用化学方程式计算解决实际问题，解题的思路是 怎样的呢？
(1)生成O2的质量为_____g。 (2)剩余固体中KCl的质量分 数。
典例精讲
解（1）依据质量守恒定律可知：生成氧气的质量=29.6g-20.0g=9.6g； (2)解：设剩余固体中氯化钾的质量为X
剩余固体中KCl的质量分数= 答：剩余固体中氯化钾的质量分数为74.5%。
典例精讲
例6.（2020福建省卷）推广车用乙醇汽油，可以减少汽车
达标检测
3.（2023湖南岳阳一模）为测定 10g 氧化铜样品（含少量铜）中 氧化铜的质量分数，在高温的条件下加入足量木炭粉使其完全反应， 固体总质量随时间的变化如图所示：
（1）完全反应后，产生二氧化碳的总质量是______； （2）试计算氧化铜样品中氧化铜的质量分数（写出计算过程）。
归纳小结
化学方程式计算的顺口溜
3.相关物质的相对分子质量写在相应化学式的下面，一定要注意用相对分 子质量乘以化学式前面的系数，已知量和未知量写在相应相对分子质量的 下边。
4.计算结果的小数位保留按题中要求进行，若题中没有要求，一般保留一 位小数。
新课讲解
2、已知生成物的质量求反应物的质量
例题2 工业上，高温煅烧石灰石（CaCO3）可制得生石灰（CaO）和二氧化 碳。如果要制取5.6t氧化钙，需要碳酸钙多少吨？
△ 2KMnO4
O2↑
《利用化学方程式的简单计算》PPT课件 (1)
课题3 利用化学方程式的简单计算教学目标：1、知识与技能 在正确书写化学方程式的根底上，进行简单的计算。
2、过程与方法通过由易到难的题组和一题多解的训练，开阔思路，提高解题技巧，培养思维能力，加深对化学知识的认识和理解。
3、情感与价值观培养学生按照化学特点进行思维及审题、分析、计算能力。
教学重点：1、由一种反响物〔或生成物〕的质量求生成物〔或反响物〕的质量。
2、根据化学方程式计算的书写格式要标准化。
教学难点：训练和培养学生按照化学特点去思维的科学方法。
教学方法：讲练结合课 时：二课时教学过程：复习提问：写出以下化学方程式并说明化学方程式的涵义（1） 氯酸钾与二氧化锰共热〔2〕氢气复原氧化铜引入新课：〔情景设计〕根据化学方程式的涵义，反响物与生成物之间的质量比可表示为：2KClO 3＝＝2KCl ＋3O 2↑245 149 96[来源:学|科|网Z|X|X|K]假设 〔 〕g 〔 〕g 48g同理： C ＋ O 2 == CO 212 32 44 假设 〔 〕g 〔 〕g 22g讲解：这说明：在化学反响中，反响物与生成物之间质量比是成正比例关系，因此，利用正比例关系根据化学方程式和的一种反响物〔或生成物〕的质量，可生成物〔或反响物〕的质量。
讲授新课△ 点燃根据化学方程式的计算例1：加热分解克氯酸钾，可得到多少克的氧气？提问：怎样计算？〔在引入的根底上学生答复〕讲解：解题步骤：设、方、关、比、算、答设：设未知量方：写出正确的化学方程式〔配平〕关：找关系〔写出有关物质的相对分子质量与计量数的关系，然后再写出量与未知量质量关系，并写在化学式下面。
比：列出正确的比例式算：计算正确答案〔保存小数点一位〕答：说明：书写格式[解]：设：可得氧气的质量为x 。
生成氯化钾的质量为y ………………〔1〕设2KClO 3 ＝＝ 2KCl ＋3O 2↑…………〔2〕方 245 149 96…………〔3〕关5.8g y xx g 968.5245= yg 1498.5245= …………〔4〕比 x=2.3g y=3.5g …………〔5〕算答：分解克氯酸钾可得到氧气克 …………〔6〕答练习：假设将[例题1]改为：实验室要制取克的氧气。
人教版九年级化学上第五单元课题三利用化学方程式的简单计算教学课件共15张PPT
1×(2×16)
6.3g 2×158 （4）列出比例式········· x 32 32 × 6.3g =0.6g （5）求解············· x= 2×158
x
答：加热分解6.3g高锰酸钾，可以得到氧气的质量为0.6g。 （6）简明地写出答案··
活动元二 构建计算模型
环节一 自主学习 引领示范
2KMnO4 K2MnO4 + MnO2 + O2↑
36
32
316
32
一解二设最后答，方程书写不能差，
准确找到质量比，纯量代入不掺假，
所有单位要一致，列式计算解决它。
谈谈我的收获 感谢您的聆听！
5、规范“解”、“答”
活动元三 体会计算意义
环节一 自编题目 学以致用
【活动内容】 结合已知信息，小组合作，编写 一道有关木炭完全燃烧的化学方 程式的计算题。
已知：木炭有3kg
【题目编写要求】： （1）书写工整； （2）清楚简洁。
活动元三 体会计算意义
环节二
通电
思维延伸
提升素养
△
【比一比】产生等质量的氧气，H2O和KMnO4谁消耗的更多？ 2H2O 2H2 + O2
电
活动元二 构建计算模型
环节三 总结计算过程中值得注意的地方
活动要求： 1、设 x 不带单位
1、小组成员互相帮助，用红笔改正错误； 2、正确书写化学方程式（配平、条件、“↑或↓”） 2、共同总结：计算过程中值得注意的问题； 3、算对相对分子质量，找准质量比关系 3、将小组讨论结果记录在学案上，交流分享。 看哪个小组的总结又快又全面！ 4、单位规范、统一
圈画关键字 归纳步骤
阅读教材 自学例1
《利用化学方程式的简单计算》化学方程式PPT课件
2．注意解题格式的书写要规范化。
3．注意单位和精确度要求。
10
课堂小结
通过本节内容学习，我们知道了根据化学方程式计算的过程、 步骤、方法，同时也懂得了化学计算题是从“量”的方面来反映物 质及其变化的规律，它与侧重于从性质角度去研究和理解物质及其 变化规律是相辅相成的。所以说，化学计算题包括化学和数学两个 因素，两个因素同时考虑，才能得到正确的答案。
（2×1+16）×2 ︰ 2×（1×2） ︰16×2
36
︰4
︰ 32
表示的质量关系：
每36份质量的水在通电时能生成4份质量的氢气和32份质量的氧气。
3
1．假如有18克的水被电解，能够得到多少克的氢气和氧气？
2．若要得到8克的氢气和64克的氧气，则需要多少克的水被电解？
说明：在化学反应中，反应物与生成物之间的质量比成正比例 关系。因此，利用正比例关系根据化学方程式和已知的一种反应物 （或生成物）的质量，即可求生成物（或反应物）的质量。
4
类型一、已知反应物的质量求生成物的质量
例1：加热分解6g高锰酸钾，可以得到氧气的质量是多少?
解：设可以得到氧气的质量为x。
2KMnO4 △ K2MnO4＋MnO2＋O2↑
2×158
32
6g
x
2×158 32
6 g 解得：x＝0.6g
x
答：加热分解6g高锰酸钾，可以得到0.6g氧气。
5
例2：3克镁在氧气中充分燃烧，可以生成多少克氧化镁？
8
练习：加热分解12.25克氯酸钾，可得到多少克的氧气？同时 生成氯化钾多少克？
解：设可得到氧气的质量为x，生成氯化钾的质量为y。
2KClO3 MnO2 2KCl＋ 3O2↑
《利用化学方程式的简单计算》化学方程式PPT课件
理由：水中的氢元素全部转化(zhuǎnhuà)为 氢气解。：水中氢元素的质量分数
= H的相对原子质量×H的原子个数 ×100%
H2O的相对分子质量
=
1×2 1×2+16
×100% =11.11%
18Kg的水中所含氢元素的质量为：18Kg ×11.11%=2Kg
所以产生的氢气的质量为2Kg。
困惑：若某种元素没有全部转化为某种物质，求该物质
36
x = 2Kg
答：18Kg水分解生成的氢气是2Kg。
所以(suǒyǐ)，小桶中的水能使小汽车行驶： 2×100=200(Km)
第七页，共19页。
第七页，编辑于星期五：十五点 四十分。
根据氢气在氧气中燃烧的化学方程式,标出各物质(wùzhì)的 质量比：
2H2 + O2 点燃 2 H2O 2×1×2 ：16×2 ： 2 ×(2+16）
4 ： 32 ：
36
若： 4克 ：（ 32）克 ： （ 3）6 克
若（2 ）克 ： （16 ）克 ： 18 克
若： （1 ）克 ： 8 克 ： （ 9）克
第八页，共19页。
第八(dì bā)页，编辑于星期五：十五点 四十分 。
在化学反应(huàxué fǎnyìng)中，反 应物与生成成物正比之关间系的(质gu量ān比xì) 。因 此，利用此正比例关系，根据化学方程 式由一种反应物（或生成物）的质量， 可求另一种生成物（或反应物）的质量。
生成了4克C，则有____克3 D生成。
（3）化学反应(fǎnyìng)A+B=C中，4 g A和足量
B反应(fǎnyìng)，可得12 g C。如有2412 g A，能
和___g B完全反应(fǎnyìng)。
利用化学方程式的简单计算ppt
01
02
03
利用化学方程式进行计算的挑战与解决方案
05
化学方程式中各物质的状态和计量单位不同
在化学方程式中，不同物质可能有不同的状态（如气态、液态、固态）和计量单位（如质量、摩尔数、浓度），这给计算带来了一定的复杂性。
面临的挑战
反应物和生成物之间的比例关系
化学方程式中反应物和生成物之间的比例关系可能不是简单的1:1关系，而是需要使用其他数学模型进行描述，这增加了计算的难度。
写出化学式
配平化学方程式
写出化学方程式
找出已知量和未知量
在化学方程式中找出已知量和未知量，通常未知量是要求解的。
列出比例关系
根据化学方程式中各物质的比例关系，列出已知量和未知量的比例式。
列出比例关系
利用比例关系计算
根据已知量和未知量的比例关系，利用已知量计算未知量。
检查结果是否合理
检查计算结果是否符合实际情况，如数值是否合理、单位是否正确等。
计算未知量
利用化学方程式进行计算的实例
04
通过化学方程式，我们可以计算混合物中各成分的含量。
计算混合物中各成分的含量
假设我们有一个混合物，其中包含了A和B两种物质，已知A和B的化学方程式分别为mA+bB=cC+dD和eA+fB=gC+hD。通过化学方程式，我们可以计算出混合物中A和B的含量。
通过质量守恒定律，我们可以得到混合物中A和B的质量之和等于反应后C和D的质量之和。因此，可以通过已知的C和D的质量，以及化学方程式中对应的系数，来计算出A和B的质量。
总结词
详细描述
计算方法
计算化学反应的速率
要点三
总结词
化学反应速率是描述化学反应快慢的物理量，可以通过化学方程式来计算。
02
03
利用化学方程式进行计算的挑战与解决方案
05
化学方程式中各物质的状态和计量单位不同
在化学方程式中，不同物质可能有不同的状态（如气态、液态、固态）和计量单位（如质量、摩尔数、浓度），这给计算带来了一定的复杂性。
面临的挑战
反应物和生成物之间的比例关系
化学方程式中反应物和生成物之间的比例关系可能不是简单的1:1关系，而是需要使用其他数学模型进行描述，这增加了计算的难度。
写出化学式
配平化学方程式
写出化学方程式
找出已知量和未知量
在化学方程式中找出已知量和未知量，通常未知量是要求解的。
列出比例关系
根据化学方程式中各物质的比例关系，列出已知量和未知量的比例式。
列出比例关系
利用比例关系计算
根据已知量和未知量的比例关系，利用已知量计算未知量。
检查结果是否合理
检查计算结果是否符合实际情况，如数值是否合理、单位是否正确等。
计算未知量
利用化学方程式进行计算的实例
04
通过化学方程式，我们可以计算混合物中各成分的含量。
计算混合物中各成分的含量
假设我们有一个混合物，其中包含了A和B两种物质，已知A和B的化学方程式分别为mA+bB=cC+dD和eA+fB=gC+hD。通过化学方程式，我们可以计算出混合物中A和B的含量。
通过质量守恒定律，我们可以得到混合物中A和B的质量之和等于反应后C和D的质量之和。因此，可以通过已知的C和D的质量，以及化学方程式中对应的系数，来计算出A和B的质量。
总结词
详细描述
计算方法
计算化学反应的速率
要点三
总结词
化学反应速率是描述化学反应快慢的物理量，可以通过化学方程式来计算。
利用化学方程式的简单计算ppt
化学方程式的定义
根据反应物和生成物的物质种类和性质，化学方程式可分为分解反应、化合反应、置换反应、复分解反应等。
化学方程式的分类
化学方程式的定义
物质的量的定义
物质的量是表示物质所含微粒数目的物理量，符号为n，单位为摩尔(mol)。
物质的量与摩尔质量的关系
已知物质的摩尔质量，可以计算出该物质一摩尔的重量，即物质的量与摩尔质量成反比。
方法1
根据化学反应方程式，利用物质的质量比进行计算。
方法2
根据化学反应方程式，利用物质的分子量比进行计算。
方法3
根据化学反应方程式，利用物质的量比进行计算。
01
02
03
示例1
已知铜与稀硫酸不反应，但铜与浓硫酸反应生成硫酸铜和二氧化硫，求该反应中铜和浓硫酸的质量比。选择方法1，利用物质的质量比进行计算。
计算结果可能出现小数，要注意保留有效数字。
解析1
当已知条件不足时，需要先根据化学反应方程式中的比例关系推导所需数据。例如，已知铜与浓硫酸反应生成硫酸铜和二氧化硫，求该反应中铜和浓硫酸的质量比。需要先根据化学反应方程式推导出铜和浓硫酸的相对分子质量比，再转化为质量比。
解析2
06
总结与回顾
回顾本课程的主要内容
根据已知条件，选择合适的计算方法并计算结果
示例2
已知碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，求该反应中生成物和反应物的质量比。选择方法2，利用物质的分子量比进行计算。
示例3
已知氢气在氯气中燃烧生成氯化氢，求该反应中消耗的氢气和氯气的质量比。选择方法3，利用物质的量比进行计算。
对给出的答案进行解析并给出正确的计算方法
物质的量的计算
气体摩尔体积的定义
在标准状况下，一摩尔气体所占的体积称为气体摩尔体积，符号为Vm，单位为升/摩尔(L/mol)。
根据反应物和生成物的物质种类和性质，化学方程式可分为分解反应、化合反应、置换反应、复分解反应等。
化学方程式的分类
化学方程式的定义
物质的量的定义
物质的量是表示物质所含微粒数目的物理量，符号为n，单位为摩尔(mol)。
物质的量与摩尔质量的关系
已知物质的摩尔质量，可以计算出该物质一摩尔的重量，即物质的量与摩尔质量成反比。
方法1
根据化学反应方程式，利用物质的质量比进行计算。
方法2
根据化学反应方程式，利用物质的分子量比进行计算。
方法3
根据化学反应方程式，利用物质的量比进行计算。
01
02
03
示例1
已知铜与稀硫酸不反应，但铜与浓硫酸反应生成硫酸铜和二氧化硫，求该反应中铜和浓硫酸的质量比。选择方法1，利用物质的质量比进行计算。
计算结果可能出现小数，要注意保留有效数字。
解析1
当已知条件不足时，需要先根据化学反应方程式中的比例关系推导所需数据。例如，已知铜与浓硫酸反应生成硫酸铜和二氧化硫，求该反应中铜和浓硫酸的质量比。需要先根据化学反应方程式推导出铜和浓硫酸的相对分子质量比，再转化为质量比。
解析2
06
总结与回顾
回顾本课程的主要内容
根据已知条件，选择合适的计算方法并计算结果
示例2
已知碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，求该反应中生成物和反应物的质量比。选择方法2，利用物质的分子量比进行计算。
示例3
已知氢气在氯气中燃烧生成氯化氢，求该反应中消耗的氢气和氯气的质量比。选择方法3，利用物质的量比进行计算。
对给出的答案进行解析并给出正确的计算方法
物质的量的计算
气体摩尔体积的定义
在标准状况下，一摩尔气体所占的体积称为气体摩尔体积，符号为Vm，单位为升/摩尔(L/mol)。
《利用化学方程式的简单计算》PPT教学课件
例题3、高温煅烧含杂质10%的石灰石（主要成分为CaCO3）100吨，可得生石 灰（ CaO）多少吨？
解：设可得生石灰质量为x
高温
CaCO 3
CaO CO 2
100t ×(1-10%)
100 56 X=50.4t
90t x
答：可得生石灰50.4吨。
利用化学方程式的简单计算
关于质量和体积间的换算 注意；涉及气体体积时，质量与体积之间的换算：
利用化学方程式的简单计算
在化学反应中，反应物与生成物之间的质量比是成正比例关系。因此，利用正比 例关系根据化学方程式中已知的一种反应物（或生成物）的质量，可出求生成物 或反应物的量）。 计算依据：化学方程式中各物质的质量比 （即质量守恒定律）
利用化学方程式的简单计算
例1 加热分解6.3g高锰酸钾,可以得到多少克氧气？
100
44
50g
x
100
50g
44
=x
x = 22g
答：理论上可制得CO2 22g。
典型例题
2、根据质量守恒定律及2Mg+O2 2MgO的反应方程式，下列各组数据依次为
m(Mg)、m(O2)、m(MgO)的质量，其中正确的是( B)
A.2g、3g、5g
B.3g、2g、5g
C.1g、4g、5g
D.4g、1g、5g
利用化学方程式的简单计算
利用化学方程式的简单计算
思路 明确原理写出化学方程
式找到已知量和未知量 之间的关系
列比例式求解
回顾检查
①设未知量
步骤
②写化学方程式
③找出已知量和 未知量的关系
④列比例式 求解
⑤写出简明答案 ⑥回顾检查
利用化学方程式的简单计算
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学习重点
1、掌握已知一种反应物（或生成物）的质量， 求生成物（或反应物）的质量。 2、根据化学方程式计算的书写格式规范化。
复习提问 以镁在空气中燃烧为例说明化学方程式的涵义。
镁在空气中燃烧反应中反应物与生成物之间的质量 比可表示为：
点燃
2Mg + O2 ====== 2 Mg O
2×24 ：16×2 ： （24+16）×2
求混合物中某种纯净物的质量或质量分数
居巢 黄麓 谢玉荣
根据化学方程式的计算步骤注意事项
①设未知数，用x或y等字母表示，不带单位。 ②方程式一定要注意配平 。
③相关物质的相对分子质量写在相应化学式的正下 方，当化学式前面的化学计量数不为1时，要与相 对分子（原子）质量相乘。
④把有关的已知量（带单位）和x 、y等写在相应相 对分子质量的正下方,含杂质时须除杂。 ⑤列出比例式，求出未知量x 、y等（带单位）。 计算结果的小数位保留按题中要求进行，若题中没 有要求，又得不到整数时，一般保留一位小数。
3、表示12份质量的碳与32份质量的氧气反应生 成44份质量的二氧化碳。即各物质间的质量比 为12∶32∶44
化学方程式的含义：以电解水的反应为例
Hale Waihona Puke 通电2H2O2H2↑+O2↑
2×18=36 2×2=4 32
18g
2？g 1？6g
1、表示水通电生成氢气和氧气。
2、表示每36份质量的水完全反应，生成4份质量的氢 气和32份质量的氧气。
3、表示水分子、氢分子和氧分子的个数比为2：2：1。
课 题 3 利用化学方程式的简单计算
化学2方K程M式n的O意4=义△=有=哪K些2？M（nO以分4 +解M高锰nO酸2钾+为O例2）↑
316 ∶ 197 ∶ 87 ∶ 32 若(316)克 ∶ ( 197)克 ∶ ( 87)克∶( 32)克
若(632)克 ∶ ( 394)克 ∶ ( 174)克∶( 64)克
给你提个醒
◇ 谈一谈
根据化学方程式计算的正确解题步骤
[解]（1）设未知数（未知数不带单位） （2）正确写出化学方程式 （3）写出相关物质的质量比和已知量、未知量 （4）列出比例式，求解
（5）简明地写出答案
说明：在化学反应中，反 应物与生成物之间的质量 比是成正比例关系。因此， 利用正比例关系根据化学 方程式和已知的一种反应 （或生成物）的质量，可 求生成物（反应物）。
利用化学方程式的简单 计算
马街一中 李华
复习提问：化学方程式的含义
• （1）表示化学反应的反应物、 生成物和反应条件；
• （2）表示化学反应的各物质的 质量关系；
• （3）表示各反应物、生成物之 间的粒子个数之比。
学习目标
1、在理解化学方程式涵义的基础上，掌 握有关反应物、生成物质量的计算。 2、通过有关化学方程式计算，掌握化学 方程式计算的书写格式，同时培养、提高 思维能力和解题能力。
根据化学方程式计算的注意事项:
（1）. 根据物质的组成及化学方程式 求各化学式的相对分子质量（或相对 原子质量）与化学式前边计量数的乘 积，计算时必须准确无误。
（2）. 解题格式的书写要规范化。
（3）. 注意单位的书写要求。
1、根据化学方程式进行计算的步骤
(1)设未知数 …………….........设 (2)写出化学方程式并配平......写
上标相对分子质量
（相对分子质量乘以化学式前面的系数）
(3) 写出有关物质的量 下标已知质量和未知数 …………………标（写）
(4) 列比例式,求解 …...….…..列
(5) 简明地写出答案 ….…...答
根据化学方程式计算要求:
化学方程式要配平 需将纯量代方程 关系式对关系量 计算单位不能忘 关系量间成比例 解设写列答完整
（3）若题目中只给出一种物质的质量，则另一种物质的用量 往往用“足量”、“适量”、“过量”或“完全反应”、“恰 好完全反应”等来描述。如果同时知道两种反应物的质量，需 要考虑过量问题。
（4）注意已知质量的单位；设未知数的时候要设×××的质 量为X，而不能设××× X克；整个化学计算过程要带单位， 最后求出的X的值后写上单位。(无说明则保留到小数点后一位）
48 ： 32 ：
80
若： 48克 ： （ ）克 ： （ ） 克
若：（ ）克 ： （ ）克 ： 4 0 克
回 忆……
请你以化学方程式：
C + O2 点燃 CO2
为例说一说化学方程式的含义。
1、表示碳和氧气在点燃条件下反应，生成二氧 化碳。
2、表示反应物中碳原子、氧分子和生成物 中二氧化碳分子的个数比为 1∶1∶1。
⑥简明地写出答。
根据化学方程式计算的注意事项：
（1）所有代入化学方程计算的量必须是纯净物的质量，如果 是不纯物，则需要转换。
纯物质的质量=不纯物质质量×纯度=不纯物质质量×（1－杂 质的质量分数）
（2）气体、液体的体积，要换算成气体、液体的质量。
气体质量（g）=气体体积（L）×密度（g/L）
液体质量（g）=液体体积（mL）×密度（g/mL）
⑵.写出方程式要注意配平，而且要注意方程式的 完整，反应条件、气体和沉淀的符号要注意标明。
⑶.相关物质的相对分子质量写在相应化学式的下 面，一定要注意用相对分子质量乘以化学式前面的 系数，已知量和未知量写在相应相对分子质量的下 边。
⑷.计算结果的小数位保留按题中要求进行，若题 中没有要求，一般保留一位小数。
附 注根意据事 项化学方程式计算的三个要领 和三个关键
三个要领： （1）步骤要完整(设、写、算、标、列、解、答） （2）格式要规范 （3）得数要准确（保留两位小数）
三个关键： （1）准确书写化学式 （2）化学方程式要配平 （3）准确计算相对分子质量（代纯净物质量）
注意事项：
⑴.设未知量时一定要注意质量单位，已知量和未 知量单位不一致的一定要进行单位换算，单位必须 一致才能计算。
这说明：在化学反应中，反应物与生成物之间质量比 是成正比例关系。因此，利用正比例关系据化学方程式和 已知的一种反应物（或生成物）的质量，可求生成物（或 反应物）的质量。
1、表示高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气 2、表示每316份质量的高锰酸钾完全反应，生成197份质 量的锰酸钾、87份质量的二氧化锰和32份质量的氧气。
1、掌握已知一种反应物（或生成物）的质量， 求生成物（或反应物）的质量。 2、根据化学方程式计算的书写格式规范化。
复习提问 以镁在空气中燃烧为例说明化学方程式的涵义。
镁在空气中燃烧反应中反应物与生成物之间的质量 比可表示为：
点燃
2Mg + O2 ====== 2 Mg O
2×24 ：16×2 ： （24+16）×2
求混合物中某种纯净物的质量或质量分数
居巢 黄麓 谢玉荣
根据化学方程式的计算步骤注意事项
①设未知数，用x或y等字母表示，不带单位。 ②方程式一定要注意配平 。
③相关物质的相对分子质量写在相应化学式的正下 方，当化学式前面的化学计量数不为1时，要与相 对分子（原子）质量相乘。
④把有关的已知量（带单位）和x 、y等写在相应相 对分子质量的正下方,含杂质时须除杂。 ⑤列出比例式，求出未知量x 、y等（带单位）。 计算结果的小数位保留按题中要求进行，若题中没 有要求，又得不到整数时，一般保留一位小数。
3、表示12份质量的碳与32份质量的氧气反应生 成44份质量的二氧化碳。即各物质间的质量比 为12∶32∶44
化学方程式的含义：以电解水的反应为例
Hale Waihona Puke 通电2H2O2H2↑+O2↑
2×18=36 2×2=4 32
18g
2？g 1？6g
1、表示水通电生成氢气和氧气。
2、表示每36份质量的水完全反应，生成4份质量的氢 气和32份质量的氧气。
3、表示水分子、氢分子和氧分子的个数比为2：2：1。
课 题 3 利用化学方程式的简单计算
化学2方K程M式n的O意4=义△=有=哪K些2？M（nO以分4 +解M高锰nO酸2钾+为O例2）↑
316 ∶ 197 ∶ 87 ∶ 32 若(316)克 ∶ ( 197)克 ∶ ( 87)克∶( 32)克
若(632)克 ∶ ( 394)克 ∶ ( 174)克∶( 64)克
给你提个醒
◇ 谈一谈
根据化学方程式计算的正确解题步骤
[解]（1）设未知数（未知数不带单位） （2）正确写出化学方程式 （3）写出相关物质的质量比和已知量、未知量 （4）列出比例式，求解
（5）简明地写出答案
说明：在化学反应中，反 应物与生成物之间的质量 比是成正比例关系。因此， 利用正比例关系根据化学 方程式和已知的一种反应 （或生成物）的质量，可 求生成物（反应物）。
利用化学方程式的简单 计算
马街一中 李华
复习提问：化学方程式的含义
• （1）表示化学反应的反应物、 生成物和反应条件；
• （2）表示化学反应的各物质的 质量关系；
• （3）表示各反应物、生成物之 间的粒子个数之比。
学习目标
1、在理解化学方程式涵义的基础上，掌 握有关反应物、生成物质量的计算。 2、通过有关化学方程式计算，掌握化学 方程式计算的书写格式，同时培养、提高 思维能力和解题能力。
根据化学方程式计算的注意事项:
（1）. 根据物质的组成及化学方程式 求各化学式的相对分子质量（或相对 原子质量）与化学式前边计量数的乘 积，计算时必须准确无误。
（2）. 解题格式的书写要规范化。
（3）. 注意单位的书写要求。
1、根据化学方程式进行计算的步骤
(1)设未知数 …………….........设 (2)写出化学方程式并配平......写
上标相对分子质量
（相对分子质量乘以化学式前面的系数）
(3) 写出有关物质的量 下标已知质量和未知数 …………………标（写）
(4) 列比例式,求解 …...….…..列
(5) 简明地写出答案 ….…...答
根据化学方程式计算要求:
化学方程式要配平 需将纯量代方程 关系式对关系量 计算单位不能忘 关系量间成比例 解设写列答完整
（3）若题目中只给出一种物质的质量，则另一种物质的用量 往往用“足量”、“适量”、“过量”或“完全反应”、“恰 好完全反应”等来描述。如果同时知道两种反应物的质量，需 要考虑过量问题。
（4）注意已知质量的单位；设未知数的时候要设×××的质 量为X，而不能设××× X克；整个化学计算过程要带单位， 最后求出的X的值后写上单位。(无说明则保留到小数点后一位）
48 ： 32 ：
80
若： 48克 ： （ ）克 ： （ ） 克
若：（ ）克 ： （ ）克 ： 4 0 克
回 忆……
请你以化学方程式：
C + O2 点燃 CO2
为例说一说化学方程式的含义。
1、表示碳和氧气在点燃条件下反应，生成二氧 化碳。
2、表示反应物中碳原子、氧分子和生成物 中二氧化碳分子的个数比为 1∶1∶1。
⑥简明地写出答。
根据化学方程式计算的注意事项：
（1）所有代入化学方程计算的量必须是纯净物的质量，如果 是不纯物，则需要转换。
纯物质的质量=不纯物质质量×纯度=不纯物质质量×（1－杂 质的质量分数）
（2）气体、液体的体积，要换算成气体、液体的质量。
气体质量（g）=气体体积（L）×密度（g/L）
液体质量（g）=液体体积（mL）×密度（g/mL）
⑵.写出方程式要注意配平，而且要注意方程式的 完整，反应条件、气体和沉淀的符号要注意标明。
⑶.相关物质的相对分子质量写在相应化学式的下 面，一定要注意用相对分子质量乘以化学式前面的 系数，已知量和未知量写在相应相对分子质量的下 边。
⑷.计算结果的小数位保留按题中要求进行，若题 中没有要求，一般保留一位小数。
附 注根意据事 项化学方程式计算的三个要领 和三个关键
三个要领： （1）步骤要完整(设、写、算、标、列、解、答） （2）格式要规范 （3）得数要准确（保留两位小数）
三个关键： （1）准确书写化学式 （2）化学方程式要配平 （3）准确计算相对分子质量（代纯净物质量）
注意事项：
⑴.设未知量时一定要注意质量单位，已知量和未 知量单位不一致的一定要进行单位换算，单位必须 一致才能计算。
这说明：在化学反应中，反应物与生成物之间质量比 是成正比例关系。因此，利用正比例关系据化学方程式和 已知的一种反应物（或生成物）的质量，可求生成物（或 反应物）的质量。
1、表示高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气 2、表示每316份质量的高锰酸钾完全反应，生成197份质 量的锰酸钾、87份质量的二氧化锰和32份质量的氧气。