根据化学方程式计算一般步骤
专题 初中化学分析与计算 复习教案
专题复习分析与计算在中考中，计算部分占有相当的比例，题目一般难度不大，而且全国各地的中考都在降低计算题的难度，弱化计算题的比率。
化学计算主要包括有关化学式的计算、利用化学方程式的计算和有关溶液的计算三部分，化学式的计算在前面第一部分已复习过，所以本专题不再重复，主要讲后面两部分。
专题归纳一、根据化学方程式计算的一般解题步骤1．根据题意设未知量。
2．根据题意写出正确的化学方程式。
3．根据题意找出有关物质的相对分子质量、已知量和未知量。
5．列出正确的比例式。
5．求未知量。
6．写出简明的答案。
二、注意事项1．在进行化学方程式计算时，一定要用纯净物的质量列比例式。
当题目给出的物质不是纯净物时，应该先求出纯净物的质量，或从图像、表格、实验数据中运用质量守恒定律等方法寻找“生成的气体、沉淀”或“溶解的固体”等隐含的“纯净物”的质量。
2．求反应后所得溶液中溶质的质量分数应注意以下几个量的关系。
(1)反应后所得溶质的质量(分子)。
一般是指溶于水的生成物，可由化学方程式直接计算求出。
(2)反应后溶液的质量(分母)。
计算依据：质量守恒定律，即反应后溶液的质量＝反应前各物质的总质量－离开溶液的质量(包括生成的气体、沉淀和不溶杂质)。
归类题型1 有关化学方程式的计算[解题指引]化学方程式是用化学式表示化学反应的式子，这样，化学方程式不仅表达了物质在质的方面的变化关系，即什么是反应物质和什么是生成物质，而且还表达物质在量的方面的变化关系，即反应物质和生成物质的质量关系，同时包括反应物质和生成物质的微粒个数关系，这是有关化学方程式计算的理论依据。
1.有关反应物和生成物的计算这是化学方程式计算中最基础的题型，要深刻理解化学方程式的含义，理解反应物质和生成物质在微观上和质量上的关系。
化学方程式能表达出多种量的关系，这些关系都是解答有关化学方程中的已知和未知隐含的已知条件，这些条件都可以应用于计算时的“桥梁”，是整个计算题的基础和依据。
如何进行化学方程式的计算
如何进行化学方程式的计算化学方程式是描述化学反应的一种方式，通过化学方程式可以知道反应物之间的摩尔比例关系以及生成物的数量。
在进行化学方程式的计算时，可以按照以下几个步骤进行：
1. 确定已知条件：在进行化学方程式的计算前，首先需要明确已知的条件。
这可以是给定的物质的摩尔数、质量或体积，或者是反应物或生成物的化学计量比等。
2. 列出化学方程式：根据反应物和生成物之间的化学计量关系，自己或者从题目中给定的条件中，可以列出化学方程式。
确保方程式中的反应物和生成物都是经过平衡的。
3. 计算物质的摩尔数：根据已知条件，计算所有涉及到的物质的摩尔数。
摩尔数可以通过质量和摩尔质量之间的关系进行计算，或者通过体积和浓度之间的关系进行计算。
4. 根据化学计量比计算其他物质的摩尔数：根据化学方程式中反应物和生成物之间的化学计量关系，可以利用已知的摩尔数计算其他物质的摩尔数。
通常情况下，摩尔比就是化学方程式中的系数比。
5. 计算所需物质的质量或体积：根据已知的摩尔数和物质的摩尔质量或摩尔体积，可以计算出所需物质的质量或体积。
这个步骤可以根据题目中的具体要求进行计算。
6. 检查计算结果：在完成计算后，要对结果进行检查，确保计算正确无误。
可以验证各个物质的摩尔数是否符合化学方程式中的化学计量关系，以及物质的质量或体积是否满足题目给定的条件。
通过以上的步骤，可以较为准确地进行化学方程式的计算。
在实际操作中，还要注意保留有效数字，并进行适当的单位换算，同时注意反应的温度、压力等条件对结果的影响。
化学方程式计算的步骤
实际产量与理论产量的比值乘以 100，得到百分比产率。
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化学方程式到古代的炼金术和冶金学，但直到19世纪中叶，随着化学工业的快速发展，化学 方程式计算才逐渐形成完整的体系。
发展
随着计算机技术的进步，化学方程式计算逐渐向自动化、智能化方向发展，出现了许多计算化学软件和应用，大 大提高了计算效率和精度。同时，化学方程式计算也在不断拓展其应用领域，从传统的化工生产向新能源、新材 料、生物医药等领域延伸。
确定质量关系
根据反应系数和质量守恒定律，计算出反应物和生成物的质 量关系。
根据质量关系计算反应物和生成物的质量
计算反应物的质量
根据反应物在化学方程式中的质量关系，计算出反应物的质量。
计算生成物的质量
根据生成物在化学方程式中的质量关系，计算出生成物的质量。
计算反应的百分比
计算百分比
根据反应物和生成物的质量，计算出反应的百分比。
实例
如反应 A + B → C + D + BaSO₄ 中，如果知道反应物的 物质的量或质量，以及沉淀的系数和摩尔质量，就可以计 算出沉淀的质量或物质的量。
04 化学方程式计算的应用实 例
计算反应物的质量比
确定化学反应方程式
01
首先需要知道化学反应的具体方程式，包括反应物的分子式和
系数。
计算各反应物的质量
考虑反应物的质量和消耗量
在计算生成物质量时，需要考虑参与反应的反应物的质量和实际消 耗量。
计算反应的百分比产率
确定化学反应方程式
需要知道化学反应的具体方程 式，包括产物的分子式和系数
。
计算理论产量
利用化学方程式的计算步骤
利用化学方程式的计算步骤化学方程式是描述化学反应的符号表示法，可以用来表示反应物与生成物之间的化学变化关系。
通过化学方程式，可以对化学反应进行定量计算和分析，包括反应物的摩尔比例、生成物的摩尔比例、反应的产物量和反应的热效应等。
化学方程式的计算步骤可以分为以下几个部分：1. 确定反应物和生成物：首先根据实验条件或已知信息确定反应物和生成物的种类和物质量。
例如，对于氧化铁的制备反应Fe + O2 -> Fe2O3，反应物是铁和氧气，生成物是氧化铁。
2. 平衡化学方程式：化学方程式中的反应物和生成物要满足质量守恒和电荷守恒定律。
根据元素的原子数目和化合价，可以将方程式中的反应物和生成物的系数进行调整，使得反应物和生成物的原子数目平衡。
例如，对于以下不平衡方程式：C2H2 + O2 -> CO2 + H2O可以通过调整系数，使得方程式平衡，变为：2C2H2 + 5O2 -> 4CO2 + 2H2O3. 计算摩尔比例：根据平衡化学方程式中的系数，可以计算出反应物和生成物之间的摩尔比例关系。
摩尔比例可以用来计算反应物的摩尔量或生成物的摩尔量。
例如，在上述平衡方程式中，可以得到以下摩尔比例：2 mol C2H2 : 5 mol O2 : 4 mol CO2 : 2 mol H2O4. 计算反应的产物量：根据已知的反应物的质量或摩尔量，可以通过摩尔比例计算出生成物的摩尔量或质量。
例如，如果已知反应物C2H2的质量为10 g，可以通过摩尔比例计算出生成物CO2的质量： 10 g C2H2 * (4 mol CO2 / 2 mol C2H2) * (44 g CO2 / 1 mol CO2) = 88 g CO25. 计算反应的热效应：化学方程式中的系数还可以表示反应的热效应，即反应的放热或吸热情况。
正系数表示反应放热，负系数表示反应吸热。
通过已知的反应物和生成物的热效应，可以计算出反应的热效应。
利用化学方程式的简单计算最全
［知识要点梳理］助知识点一：化学方程式的计算步骤函实例：工业上，高温煅烧石灰石(主要成分是CaCO3)可制得生石灰(CaO)和二氧化碳。
如果要制取1t氧化钙，需要碳酸钙多少吨？解：①根据题意设未知量设需要碳酸钙的质量为x。
②写出反应的化学方程式并配平CaCO3里建CaO + CO2 T③写出相关物质的相对分子质量100 56和已知量、未知量x 1t100 56④列出比例式，求解二北100 x Itx= 、=1.8t答：需要碳酸钙1.8t。
⑤简明地写出答案【要点诠释】(1)化学方程式书写要正确，否则会一错全错；(2)化学方程式中体现的是各纯净物质间的质量关系，故只有纯净物的质量才能代入计算；(3)质量单位要统一，在解题过程中，已知量后一定要带单位，未知量求出后也要带单位；(4)解题要严格按照格式书写。
知识点二：利用化学方程式计算的规范格式及注意事项二知识点一实例的规范解题格式如下：解：设需要碳酸钙的质量为x。
-------------------- 注意：未知数不能带单位CaCO3金娶CaO + CO2 T -------------------------------------------------------------------- 化学方程式一定要配平100 5611t -------------------------------------------- 已知量不要忘记带单位100 56 x 二It100-ltx=56=1.8t ------------------------------------- 计算结果要有单位答：需要碳酸钙1.8t。
【要点诠释】利用一种反应物或生成物的质量，计算出另一种反应物或生成物的质量的计算格式是本课题的重点：一解二设最后答，化学方程(式)不能差；准确寻找质量比，纯量代入不掺假；所有单位要一致，列式计算解决它。
知识点三：几种常见的计算类型混1.常规题：已知反应物(或生成物)的质量，利用化学方程式求生成物(或反应物)的质量。
化学方程式计算的一般方法步骤
化学方程式计算的一般方法步骤
化学方程式计算的一般方法步骤如下：
1. 确定实验条件：确定实验所涉及的物质及其量，确定反应条件（如温度、压力等）。
2. 解析化学方程式：分解出反应物和生成物的化学式，并根据反应物的质量比例写出
反应式。
3. 计算物质的量：根据反应物的质量或体积，利用摩尔质量或气体摩尔体积计算物质
的摩尔数。
4. 确定摩尔比例：根据化学方程式中的系数，确定反应物之间的摩尔比例。
5. 计算所需量：根据摩尔比例，确定所需的反应物的摩尔数。
6. 计算生成物的量：根据化学方程式中的系数，确定生成物的摩尔数。
7. 计算生成物的质量或体积：根据生成物的摩尔数，利用摩尔质量或气体摩尔体积计
算生成物的质量或体积。
8. 检查答案：检查计算结果是否符合实验条件和化学方程式。
需要注意的是，化学方程式计算需要遵循质量守恒和摩尔守恒的原则，同时考虑到温度、压力等影响因素。
在计算过程中，还需要将化学式转化为摩尔数来进行计算。
另外，要注意反应的实际情况和理论情况可能存在偏差，因此计算结果仅为理论参考值。
第21课 依据化学方程式的计算-九年级化学上册基础预学精品课程(沪教版)(原卷版)
【暑假零起点】2022-2023学年九年化学上册预学精品课程第四章认识化学变化第21课依据化学方程式的计算【学习目标】1、进一步巩固化学方程式的意义2、理解有关化学方程式计算的思路和规范解题的固定格式，在正确书写化学方程式的基础上能进行简单的计算。
【重点】1.用化学方程式计算反应物或生成物的质量。
2.根据化学方程式计算的书写格式要规范化。
【难点】认识化学反应中各物质之间的质量关系一、化学方程式计算的理论依据：质量守恒定律，即各物质间有确定的质量比。
二、依据化学方程式计算步骤：设、写、找、列、求、答。
三、利用化学方程式进行简单计算的基本类型 1．已知一种物质的质量，求另一种物质的质量例：工业上，高温煅烧石灰石（CaCO 3）可制得生石灰（CaO ）和二氧化碳。
现有100吨石灰石，煅烧一段时间后，质量变为78吨。
则： （1）制得二氧化碳多少吨？_________（2）石灰石中CaCO 3的质量分数为多少？________2．含杂质的反应物的计算（1）将含杂质的已知物质量换算为纯物质质量，其关系式为：=100%⨯纯物质的质量纯度含杂质的总质量，纯物质质量=含杂质物质质量×纯度。
（2）将纯物质质量代入化学方程式进行计算。
（3）将计算得到的纯物质质量换算成含杂质物质质量：=纯物质的质量含杂质的物质质量纯度。
例：用1000t 含有氧化铁80%的赤铁矿石，理论上可以炼出含铁97%的生铁的质量约是（ ） A ．560t B ．571t C ．577t D ．583t 例：（差量法计算）碳酸氢钠受热易分解2NaHCO 3═Na 2CO 3+CO 2↑+H 2O 现将12克碳酸钠和碳酸氢钠的混合物完全加热后，剩余固体8.9克，则原混合物中碳酸氢钠的质量为（ ） A ．7gB ．8.4gC ．11.8 gD ．10.9g3．利用坐标图像进行的计算化合物的某元素的质量 = 化合物的质量 × 化合物中该元素的质量分数 例：实验室用68g 过氧化氢溶液和2g 二氧化锰制取氧气,实验的相关数据如图。
利用化学方程式的简单计算【最全】!
［知识要点梳理]知识点一：化学方程式的计算步骤实例：工业上，高温煅烧石灰石（主要成分是CaCO3)可制得生石灰（CaO）和二氧化碳.如果要制取1t氧化钙,需要碳酸钙多少吨？解：①根据题意设未知量设需要碳酸钙的质量为x。
②写出反应的化学方程式并配平CaCO3CaO＋CO2↑③写出相关物质的相对分子质量10056和已知量、未知量x1t④列出比例式，求解＝x＝＝1.8t⑤简明地写出答案答：需要碳酸钙1。
8t。
【要点诠释】(1)化学方程式书写要正确，否则会一错全错；（2)化学方程式中体现的是各纯净物质间的质量关系，故只有纯净物的质量才能代入计算；（3）质量单位要统一，在解题过程中，已知量后一定要带单位，未知量求出后也要带单位；(4）解题要严格按照格式书写。
知识点二：利用化学方程式计算的规范格式及注意事项知识点一实例的规范解题格式如下:解：设需要碳酸钙的质量为x。
-—————-—-—-—————--——-—-—- 注意：未知数不能带单位CaCO3CaO＋CO2↑—-—----—-—-—--———-——---化学方程式一定要配平10056x1t———-—----—--—---————----——已知量不要忘记带单位＝x＝＝1.8t------———----—————---——-- 计算结果要有单位答：需要碳酸钙1.8t。
【要点诠释】利用一种反应物或生成物的质量,计算出另一种反应物或生成物的质量的计算格式是本课题的重点:一解二设最后答，化学方程（式）不能差；准确寻找质量比，纯量代入不掺假；所有单位要一致，列式计算解决它。
知识点三：几种常见的计算类型1.常规题：已知反应物（或生成物）的质量，利用化学方程式求生成物（或反应物）的质量。
并且伴随着物质的体积、密度与质量间换算的有关计算。
(见经典例题透析类型一）2。
利用质量守恒定律来计算（见经典例题透析类型二）3。
巧解型：这类题主要是利用所给数据,找到已知量和未知量间的数量关系,间接解题（见经典例题透析类型三、四）【要点诠释】由于化学方程式体现的是各物质间的质量关系,若给定物质的体积、密度等条件,应把物质的体积转化为物质的质量.有些题目利用常规化学方程式不易解决的就要想办法看能否用差量法或者极值法等。
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根据化学方程式计算一般步骤
1、根据题意设未知量（用x、y等字母来表示）；
2、写出配平了的化学方程式；
3、求出有关物质间的质量比，并写出相应化学式的下边；
4、把已知量和x、y等写在相应质量比的下边；
5、列出比例式，求未知量x、y；
6、简明地写出答案。
例题：将氯酸钾和二氧化锰的混合物26.5克充分加热至不再产生气体为止，剩余固体残渣经称重，质量为16.9克。
求：反应后生成氧气多少克？反应前混合物中氯酸钾和二氧化锰各多少克？
设参加反应的氯酸钾的质量为x，则：
氧气的质量=26.5克－16.9克=9.6克
则反应前混合物中二氧化锰的质量为：26.5－24.5=2克
氧化铜和氢气氧化铜和一氧化碳氧化铜和碳
氧化铜和镁氧化铁和一氧化碳
NaO＋H2O=2NaOH CaO＋H2O=Ca(OH)2CuO＋H2SO4=CuSO4＋H2O CuSO4＋2NaOH=Na2SO4＋Cu(OH)2↓8Al＋3Fe3O44Al2O3＋9Fe FeS2＋O2—2Fe2O3＋SO24FeS2＋O2—2Fe2O3＋SO24FeS2＋O2—2Fe2O3＋8SO2 4FeS2＋11O22Fe2O3＋8SO2 H2O＋Fe—Fe3O4＋H24H2O＋Fe—Fe3O4＋H24H2O＋Fe—Fe3O4＋4H2
4H2O＋3Fe Fe3O4＋4H2。