根据化学方程式计算
化学方程式的计算
化学方程式的计算化学方程式是描述化学反应过程的一种表示方法，通过化学方程式可以了解反应物与生成物之间的摩尔比例关系。
化学方程式的计算是指在已知一些反应物或生成物的数量的情况下，计算其他物质的数量或者化学反应的产物。
1. 摩尔计算在进行化学方程式计算之前，首先需要确定反应物或生成物的摩尔数量，在化学方程式中，反应物和生成物的系数表示物质的摩尔比例关系。
根据化学方程式中反应物与生成物的系数，可以通过以下公式进行计算：n = m/M其中，n代表物质的摩尔数量，m代表物质的质量，M代表物质的摩尔质量。
例如，当已知反应物的质量为m1，摩尔质量为M1，反应物与生成物的系数为a1、a2时，可以根据以下公式计算生成物的摩尔数量n2： n2 = n1 * a2/a12. 反应物与生成物的计算在已知一些反应物或生成物的数量的情况下，可以通过化学方程式计算其他物质的数量。
以化学反应A + B → C + D为例，已知反应物A的摩尔数量为n1，反应物B的摩尔数量为n2，可以根据反应物与生成物的系数计算生成物C和D的摩尔数量n3和n4。
根据化学方程式中反应物与生成物的系数关系：a1A + a2B → a3C + a4D可以通过以下公式进行计算：n3 = n1 * a3/a1n4 = n2 * a4/a23. 反应物的过量与限量在实际的化学反应中，往往会有某一种反应物存在过量或限量的情况。
过量反应物是指在化学反应中存在较多的物质，它的数量不会对反应的摩尔数量产生影响；限量反应物是指在化学反应中存在较少的物质，决定了反应的摩尔数量。
假设在化学反应A + B → C中，反应物A的摩尔数量为n1，反应物B的摩尔数量为n2，反应物A与B的化学计量比为a1：a2，已知反应物B为限量反应物。
则反应完全进行时，根据摩尔计算可得： n3 = n1 * a3/a1n4 = n2 * a4/a2其中，a3和a4表示反应物A和B在化学方程式中的系数，n3和n4分别表示生成物C和D的理论摩尔数量。
九年级化学利用化学方程式的简单计算
活动探究二
2、已知生成物的质量求反应物的质量
工业上，高温煅烧石灰石（CaCO3）可制得生石灰
（CaO）和二氧化碳。如果要制取10t氧化钙，需要碳 酸钙多少吨？
解：设制取10吨氧化钙需要碳酸钙的质量为X
高温
CaCO3 100 X 100 X
CaO + 56 10t 56 10t
CO2↑
=
X =
100×10t 56
反应前 实验数据 烧杯和稀盐酸 的质量 150g 石灰石样品样 品的质量 14g 反应后 烧杯和其中剩余 物的质量 159.6g
请计算： （1）该反应中生成二氧化碳的质量； （2）此石灰石样品中碳酸钙的质量分数为多少？
解：（1）CO2的质量为
=（150g+14g）-159.6g=4.4g （2）设CaCO3的质量为X
2 KMnO4 K2 MnO4 MnO2 O2
2 KClO3 2 KCl 3O2
MnO2
→
→
2 H 2O直流电2 H 2 O2
→
O2
2H2O2 68 A
→
O2 32 X
2KMnO4
→
O2
316 A O2
32 Z 2H2O 36 A
32 y
2∕3 KClO3
81.7 A
6 12
③
32
活 动 探 究一
1、已知反应物的质量求生成物的质量
一个化学方程式不仅表示了该化学反应的事实， 还表示了反应中各物质的质量关系。 在实验室里加热分解316g高锰酸钾， 请你思考： 可以得到氧气多少克？ 解：设生成氧气的质量为x
谁来归纳计 算步骤？
2KMnO4 K2 MnO4 MnO2 O2
初三化学：根据化学方程式的计算
初三化学：根据化学方程式的计算
根据化学方程式的计算就是从量的方面来研究物质变化的一种重要的方法，其计算步骤和方法，一般分为以下几步：
①设未知量，未知量不带单位，常用X表示．
②根据题意确定反应物与生成物，写出并配平反应的化学方程式．
③在有关物质化学式下面写出相对分子质量并代入已知量和所设未知量．
④列比例式求解，写出答案．
在初中阶段，根据化学方程式的计算，主要有以下几种基本类型．（1）根据化学方程式计算反应物、生成物间的质量比
反应物、生成物间的质量比，就是各反应物、生成物相对分子质量×计量数之比．
（2）根据化学方程式计算反应物或生成物的质量
反应物或生成物质量的计算，一般是根据化学方程式中各反应物、生成物间的质量比来求算的，对某些反应，可直接依据质量守恒定律进行计算．
（3）根据化学方程式进行含有一定且杂质的反应物或生成物的计算根据化学方程式的计算，其反应物或生成物的质量必须是纯物质的质量．含有一定量杂质的反应物或生成物的质量，必须换算成纯物质的质量，才能按根据化学方程式的计算步骤和方法进行计算．纯物质质量=含有一定量杂质的物质质量×该物质质量分数。
化学方程式的计算练习题40道
化学方程式的计算练习题40道化学方程式的计算练习题40道一、根据化学方程式进行计算1、在一个有6克氧气的密闭容器中，有5克铁粉和足量的硫，加热使之充分反应，问生成多少克固体混合物？2、现有10克氢气和氧气混合气体，点燃使之充分反应，得到5克水蒸气，问原来混合气体中各成分的质量？3、欲制得100千克碳酸钙含量为80%的石头灰，需要煅烧含碳酸钙含量为85%的石灰石多少千克？4、在一定条件下，11.2克金属钠与氧气完全反应，生成16.6克氧化物，求氧化物的化学式。
5、现有硫酸铜溶液20千克，其中含铜的质量分数为6%，现欲采用电解的方法除去其中的水分，问需要除去的水分质量为多少千克？（设水的质量分数为99%）二、物质的量在化学方程式计算中的应用6、在39千克过氧化氢溶液中，加入0.5千克二氧化锰，充分反应后可以得到多少摩尔氧气？61、在标准状况下，11.2升一氧化碳和13.2升氢气混合，充分反应后得到多少克产物？611、一定量的乙醇在氧气不足的情况下燃烧，得到二氧化碳、一氧化碳和水的总质量为50.4克，其中水的质量为25.2克，求二氧化碳的质量。
6111、在一个密闭容器中，有适量铜与一定量氧气反应，生成氧化铜的质量为16克，问消耗氧气的质量为多少？三、有关溶液的计算10、在20℃时，将33克食盐放入100克水中，充分溶解后得到溶液。
已知在该温度下，食盐在水中的溶解度为36克，求所得溶液的质量分数。
101、将58.5克食盐全部溶于200克水中，求该食盐溶液的质量分数。
1011、在20℃时，将40克硝酸钾溶于100克水中，已知在该温度下，硝酸钾在水中的溶解度为60克，求所得溶液的质量分数。
四、综合计算13、工业上用侯氏制碱法制得的纯碱中含有一定量的氯化钠杂质。
现称取纯碱样品12克，全部溶解在94.7克水中。
当加入稀盐酸73克时，恰好完全反应。
生成的气体全部逸出，所得溶液质量为170.2克。
计算反应后所得溶液中溶质的质量分数。
利用化学方程式的简单计算最全
利用化学方程式的简单计算最全化学方程式是用化学符号和化学方程来描述化学反应的方式。
通过化学方程式，我们可以了解反应物与产物之间的物质的数量关系，从而进行计算。
下面将介绍几种常见的利用化学方程式进行简单计算的方法。
1.计算反应物与产物的物质的摩尔数关系：化学方程式中的化学式代表了物质里的原子或分子的数量。
根据方程式，可以计算反应物与产物的物质的摩尔数关系。
例如，对于反应式：2H2+O2->2H2O，可以得知每2摩尔的H2反应生成2摩尔的H2O。
2.计算反应物的摩尔数及质量：根据已知的反应物的摩尔数和化学式里的原子质量，可以计算反应物的质量。
例如，对于反应式：H2 + O2 -> H2O，已知2mol的H2，需要计算H2的质量。
根据氢气的摩尔质量（2g/mol），可以计算出质量为4g。
3.计算反应产物的摩尔数及质量：根据已知的反应物的摩尔数和化学式里的摩尔比，可以计算反应产物的摩尔数及质量。
例如，对于反应式：H2 + O2 -> H2O，已知4g的H2，需要计算产生的H2O的质量。
根据反应式的摩尔比为1：1，可以计算出摩尔数为2mol 的H2O，进而计算出质量为36g的H2O。
4.计算反应后剩余物质的摩尔数及质量：根据已知的反应物的摩尔数和化学式里的摩尔比，可以计算反应后剩余物质的摩尔数及质量。
例如，对于反应式：2H2 + O2 -> 2H2O，已知2mol的H2和2mol的O2，需要计算剩余的H2O的摩尔数和质量。
根据反应式的摩尔比为2：1，可以计算出剩余的摩尔数为1mol的H2O，进而计算出质量为18g的H2O。
5.计算反应过程中的气体的体积：对于气体反应，可以利用化学方程式计算反应过程中的气体的体积。
根据烧瓶法则（Avogadro's law），相同条件下，气体的体积与物质的摩尔数成正比。
例如，对于反应式：2H2 + O2 -> 2H2O，已知2mol的H2和1mol的O2，根据化学反应的摩尔比，可以计算出反应产生2mol的H2O。
利用化学方程式的简单计算最全
［知识要点梳理］助知识点一：化学方程式的计算步骤函实例：工业上，高温煅烧石灰石(主要成分是CaCO3)可制得生石灰(CaO)和二氧化碳。
如果要制取1t氧化钙，需要碳酸钙多少吨？解：①根据题意设未知量设需要碳酸钙的质量为x。
②写出反应的化学方程式并配平CaCO3里建CaO + CO2 T③写出相关物质的相对分子质量100 56和已知量、未知量x 1t100 56④列出比例式，求解二北100 x Itx= 、=1.8t答：需要碳酸钙1.8t。
⑤简明地写出答案【要点诠释】(1)化学方程式书写要正确，否则会一错全错；(2)化学方程式中体现的是各纯净物质间的质量关系，故只有纯净物的质量才能代入计算；(3)质量单位要统一，在解题过程中，已知量后一定要带单位，未知量求出后也要带单位；(4)解题要严格按照格式书写。
知识点二：利用化学方程式计算的规范格式及注意事项二知识点一实例的规范解题格式如下：解：设需要碳酸钙的质量为x。
-------------------- 注意：未知数不能带单位CaCO3金娶CaO + CO2 T -------------------------------------------------------------------- 化学方程式一定要配平100 5611t -------------------------------------------- 已知量不要忘记带单位100 56 x 二It100-ltx=56=1.8t ------------------------------------- 计算结果要有单位答：需要碳酸钙1.8t。
【要点诠释】利用一种反应物或生成物的质量，计算出另一种反应物或生成物的质量的计算格式是本课题的重点：一解二设最后答，化学方程(式)不能差；准确寻找质量比，纯量代入不掺假；所有单位要一致，列式计算解决它。
知识点三：几种常见的计算类型混1.常规题：已知反应物(或生成物)的质量，利用化学方程式求生成物(或反应物)的质量。
高三化学物质的量 根据化学方程式的计算
高三化学物质的量根据化学方程式的计算双基知识1、物质的量的网络2、阿伏加德罗定律及推论3、 气体相对分子质量的计算（1） 已知标准状况下气体密度ρ，M=22.4ρ（2） 已知气体A 对气体B 的相对密度d ，M A =dM B （3） 已知混合气体的平均相对分子质量为M ，M =m 总/n 总（式中m 总是气体混合物的总质量，n 总是混合气体的总物质的量）（4）M =M 1w 1+M 2w 2+……如M(空气)=28×78%+32×21%+40×0.94%+44×0.03%+18×0.03%=28.964、 物质的量浓度溶液的配制（1） 计算：所需固体的质量或浓溶液的体积（小数点后保留一位小数）。
（2） 称：用天平。
注意NaOH 等易潮解和腐蚀性的物质要放在小烧杯中迅速称量。
量：用量筒或滴管，注意规格。
（3） 溶解：在烧杯中进行。
注意烧杯规格与所配溶液体积相近，加水量为所配溶液体积的一半。
（4） 移液：在冷却后进行，注意容量瓶规格。
（5） 洗涤：洗涤烧杯、玻璃棒2~3次，一起注入容量瓶中，并轻轻摇动容量瓶，再加水至近刻度1~2cm 处。
（6） 定容：注意定容后摇匀（此时液面有可能低于刻度线，那是在瓶塞处损耗之故，无需再定容）。
巧思巧解1、 关于物质的量浓度的计算主要包括：（1） 溶质的质量、溶液的体积和物质的量浓度之间的计算。
可运用公式：n=m/M ，c=n/V 或运用“倍数关系”算出1L 溶液所含溶质的物质的量。
（2） 已知气体溶质的体积（标准状况下）、水的体积和溶液的密度，计算溶液的密度，计算溶液中的溶质的物质的量浓度。
应先运用n=V/22.4L/mol,求出溶质的物质的量,运用V=m/ρ(液) 求出溶液的体积.（3） 计算溶液中的离子浓度,还要根据溶质的电离方程式,算出离子的物质的量。
2、 溶液中溶质的质量分数与物质的量浓度之间的换算，溶液的密度是必不可少的条件。
论文：化学方程式计算
浅谈根据化学方程式计算根据化学方程式计算是化学教学的重要组成部分，是综合运用化学知识解决实际问题的重要体现，也是检验学生综合运用化学知识解决实际问题的能力的重要手段。
初中化学计算可以概括为三个方面，一、有关化学式的计算，二、有关化学方程式的计算，三、有关溶质质量分数的计算。
这三个方面既相辅相成，同时又各成体系。
本人在此谈谈有关化学方程式的计算。
化学方程式是用化学式表示化学反应的式子，能很好地体现出反应物、生成物各是什么物质，反应是在什么条件下进行的，各反应物与各生成物之间的分子或原子的数比，以及各反应物与各生成物之间的质量比。
基于以上原因，在做有关化学方程式的计算问题中就应充分利用化学方程式自身隐含的条件，把握题目中已知量与未知量的关系，列出相关式子，解决相关问题，在解决有关化学方程式的计算问题中，本人认为应注意以下几个方面：一、明确根据化学方程式计算的依据利用化学方程式计算的依据是化学反应中体现的质量守恒定律。
在理解质量守恒定律时应考虑以下几个方面：（一）、注意定量推理中的三个守恒：①、质量守恒：反应物的总质量等于生成物的总质量②、每种元素质量守恒③、每种元素的原子个数守恒。
例1：在反应A+B−→−C+D 中，20gA与7gB完全反应，生成了16gC，则生成D的质量是多少？[剖析] 解决此题就是充分理解质量守恒定律，反应物质量总和等于生成物的质量总和，即A与B的质量之和等于C与D的质量之和，则生成D的质量为：20g+7g-16g =11g（二）、在每一个化学反应中，各反应物、生成物之间有固定的质量比，根据物质之间的质量比，运用列比例的方法可以进行已知反应物（或生成物）求生成物（或反应物）的计算，在具体运用这一关系求算时，也应注意以下几个方面：1、化学方程式必须正确（明确反应物、生成物是什么）例2：[2007·常州] 黄铜是铜、锌合金，它用于制造机器、电器零件，为了测定黄铜样品中铜的质量分数，取10g该黄铜样品加入到稀硫酸中，恰好完全反应，产生氢气0.1g，试求（1）该黄铜样品锌的质量。
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根据化学方程式计算（第1 课时）教学设计教学目标 :1、知识目标：在理解化学方程式意义的基础上，使学生掌握有关反应物、生成物质量的计算。
2、能力目标：掌握解题方法和解题格式，培养学生解题能力。
思想教育：从定量的角度理解化学反应，了解根据化学方程式的计算在工、农业生产和科学实验中的意义，学会科学地利用资源。
教学重点：由一种反应物（或生成物）的质量求生成物（或反应物）的质量。
情况分析：通过前一节的学习，学生对化学方程式有了一定的了解。
理解化学方程式的意义是根据化学方程式计算的关键,教师应紧紧结合化学方程式意义，引导学生对如何根据化学方程式进行计算这一问题进行探究。
通过分析题意，理清解题思路，教给学生解题方法，培养学生分析解决计算问题的能力；通过解题训练，培养学生正确、简明地表达能力。
教学方法：1、探究法：通过对问题的合理设计，使学生在教师的引导下逐步探究关于化学方程式计算的解题思路和解题格式。
2、边讲边练法：通过边讲边练，及时反馈信息，达到师生互动，争取在课堂40分钟解决本节课大部分问题。
教学辅助设备：小黑板、学生课堂练习资料。
师:投影展示几个高高的大烟囱向空气中排放浓烟,天空黑云一片.这是东北的某城市,冬天大约有150天需要烧煤取暖,已知煤中含1%的硫,若每天烧煤2000吨,则一冬天向大气中排放的二氧化硫有多少吨?你知道怎样计算吗?学生好奇地开始讨论。
生1：用2000吨×1%╱ ×100%就可以求出二氧化硫的质量。
生2：他求出的二氧化硫的质量再乘以150天才是一冬天向大气中排放的二氧化硫的总质量。
师：两位同学合作的很好，那么这个问题有没有其它的计算方法呢？这节课我们共同来研究。
（师板书）：第三节根据化学方程式的计算师：投影（例1）实验室用氯酸钾和二氧化锰混合制取氧气，现完全分解245克氯酸钾，可制取多少克氧气供分组实验？师：分析示范，并提问。
生：根据（例1），自学课本（例题2）并讨论，总结出根据化学方程式的计算的一般步骤：生开始讨论……师：同学们讨论的很热烈，哪个小组首先来汇报一下你们的结论。
生3：根据题意设未知数，一般设为X。
生4：写出并配平有关的化学方程式。
生5：求出有关物质间的质量比（即相对分子质量与系数乘积之比，）写在相应化学式下边。
生6：把已知量和未知量写在相应质量比的下面。
生7：列比例式，求解。
生8：简明写出答案。
师：同学们总结的很全面，现在练习检验一下，看哪一位同学书写的规范。
师：投影练习题。
1、实验室要制得96克氧气，需氯酸钾多少克？同时生成氯化钾多少克？2、31克白磷完全燃烧，需要氧气多少克？生成五氧化二磷各多少克？生9：板演练习1。
生10：板演练习2。
师：组织学生分析、讨论、归纳并指错。
要求：归纳出根据化学方程式计算的类型。
师：各组基本完成了，请各组汇报一下讨论结果，哪个小组愿意先来？生11：我们组归纳的是根据化学方程式计算的类型，有这们几种：（1）根据反应物的质量求生成物质量；（2）根据生成物的质量求反应物的质量。
生12：我们还可以已知一种反应物的质量求出另一种反应物 的质量。
师：我好像听到不同的意见。
来，把你们的想法说出来。
生13：我们还可以已知一种生成物的质量求出另一种生成物的质量。
师：同学们归纳的很全面，条理性强，大家继续努力，从下例题组中选一个看谁先解出来。
师：投影出示练习题组。
1、12.25克KClO 和3克MnO 混合加热完全反应后生成多少克氧气？反应后剩余固体是多少克？2、把干燥的KClO 和MnO 的混合物15.5克装入大试管加热，当反应不再发生时，冷却，称重，得10.7克固体物质，试计算原混合物中氯酸钾的质量？3、加热KClO 和MnO 的混合物15.5克，直到不再产生气体为止，所得固体剩余物的质量比原混合物减少了4.8克，求原混合物中二氧化锰的质量？4、加热一定量的KClO 和MnO 混合物制取氧气，当收集到需要的氧气后，停止可热，冷却后称量剩余固体物质质量为4.04克，然后继续加热至完全反应，又收集到0.672升（标准状况）氧气，计算原混合物中氯酸钾的质量分数（标准状况下氧气的密度为1.429克/升）？5、用氢气还原氧化铜，要得到6.4克铜，需要氧化铜多少克？6、相同质量的Al、Mg、Fe、Zn四种金属与足量的稀硫酸反庆，产生氢气质量最大的是哪一个？生：进行题组练习。
师：哪一组的同学先把你们的解题过程展示一下，（实物展示 台展示）（举如下两例）（甲组）3：解：设混合物中KClO 的质量为X，MnO 的质量为15.5克—X△2 KClO = 2KCl+3O ↑245 96X 4.8克X=12.25克所以：MnO 的质量是15.5—12.25=3.25克答：原混合物中MnO 是3.25克。
乙组：5、解：设需要氧化铜的质量为XH +CuO = C u + H O80 64X 6.4X=8克答：需要氧化铜8克。
生：评价指出解题中出现的错误。
师：同学们评价的准确，能具体指出解题中出现的错误，而给予改正。
师：根据化学方程式计算的要领是什么？关键是什么？生14：解题的步骤要完整，可以用“解、设、写、比、算、答”六个字来概括。
（生具体解释六个字的含义）生15：格式要规范，该写单位处一定要定写清，且单位要统一。
生16：计算的结果要准确。
师：同学们已归纳出根据化学方程式计算的要领，那么解题的关键是什么呢？生17：准确，规范地写出化学方程式。
生18：化学方程式要配平后才能进行计算。
生19：相对分子质量要计算准确。
师：同学们考虑的很全面，并能按照化学特点进行思维及审题、分析和计算，你们太了不起了！师：通过本节课的学习，你有哪些收获和体会呢？生20：我们学会了根据化学方程式进行计算的方法。
生21：前面我们学习化学方程式表示的含义，通过本节的学习我知道了如何从“量”的方面，来研究化学方面的有关计算。
师：同学接受新知识的能力很强，本节课我从你们身上学到很多知识，相信以后的学习生活中我们会合作的更好。
师：作业 教科书第75页， A组3 B组2 师：下课1.知识目标:在理解化学方程式涵义的基础上,使学生掌握有关反应物、生成物质量的计算。
2.能力培养:通过有关化学计算的练习,使学生掌握解题格式,培养学生解计算题的能力。
3.科学品质:通过规范计算格式的教学与训练,培养学生严谨求实的科学态度。
教学重点、难点1.重点:掌握已知一种反应物(或生成物)的质量,求生成物(或反应物)的质量。
2.难点:根据化学方程式的计算。
教学用品小黑板、投影仪等教学过程一、复习提问 1.以氯酸钾受热分解为例,说明化学方程式的涵义。
2.完成下列化学方程式,并求各物质的质量比: (1)H2+CuO (2)Zn+HCl-- 二、引入新课 (讲解)根据化学方程式的涵义,在氯酸钾受热分解的反应中反应物与生成物之间的质量比为: 2KClO3 2KCl+3O2↑ 245 : 149 :96 同样在(1)H2 + CuO Cu + H2O 2 :79.5 :63.5:18 (2)Zn+2HCl===ZnCl2+H2 65 :73 :136 :2 (小结)以上说明在化学反应中,反应物与生成物之间的质量比是成正比例关系。
因此,利用正比例关系根椐化学方程式和一种反应物(或生成物)的质量,可求生成物(或反应物)的质量。
三、新课讲授由于化学方程式能反映出各物质的质量比,因此能根据化学方程式进行计算。
1.已知反应物的质量,求生成物的质量 (投影)[例题1]加热分解5.8g氯酸钾,可得到多少克的氧气? (审题)注意引导使学生理解比例式的列出及步骤、格式。
(投影)解:设加热分解5.8gKClO3可得到的氧气的质量为x。
①2KClO3 2KCl+3O2↑ ②245 96 5.8g x ③④答:加热分解5.8gKClO3可制得2.3g氧气。
⑤ (小结)通过例1的讲解将解题的步骤小结如下: (1)设未知量,如上式中①所示; (2)写出有关的化学方程式,如②所示; (3)写出有关物质的相对分子质量和已知量、未知量,如③所示; (4)列比例式求解,如④所示; (5)简明地写出答案,如⑤所示。
2.已知生成物质量,求反应物的质量 (投影)[例题2]在实验室用氢气还原氧化铜的方法制取铜。
若制取10g铜,需氧化铜多少克? (引导)引导学生审题,按照计算步骤,格式进行。
(投影)解:设需要氧化铜的质量为x。
H2+CuO Cu+H2O 79.5 13.5 x 10g 答:需要氧化铜 12.5g。
四、巩固练习 1.课堂练习 (1)3g碳在氧气中充分燃烧,可得到多少克二氧化碳? (2)要得到0.8g氢气灌装气球,需多少克锌粒与足量的盐酸反应? (3)实验室用5g锌粒跟5mL稀H2SO4反应,待反应完毕后剩余锌粒3.7g,问可生成氢气多少克?这些氢气在标准状况下占多大体积?(在标准状况下氢气的密度是0.09g/L) 2.典例分析例1 题目见练习(3)。
(分析)用5g锌和5mL稀H2SO4反应后发现锌有剩余,说明锌没有完全存在,实际参加反应的锌的质量=5g-3.7g=1.3g。
此题不能根据5mL稀H2SO4来计算,因为5mL中含多少纯硫酸的量是不知道的,故只能按照实际发生反应的锌来进行计算。
解:设可生成氢气的质量为x。
Zn+H2SO4===ZnSO4+H2↑ 65 2 1.3g x x=0.04g 答:略。
例2 若将(3)中改为:实验室需要制备2瓶各250mL的氢气,要多少克锌跟足量的稀H2SO4反应才能得到? (分析)已知生成物(H2)的质量,求反应物(Zn)的质量。
根据题意:将2瓶各250mL的氢气的质量计算出,即氢气的质量=(2×250mL)÷1000×0.09g/L=0.045g 设:需要的锌粒的质量为x。
Zn+H2SO4===ZnSO4+H2↑ 65 2 x 0.045g 答:略。
五、归纳小结 1.掌握根据2.根据化学式计算的解题步骤、书写格式。
六、作业布置 1.课本习题2。
2.课时作业设计:第二大题、第三大题。
七、板书设计第三节根据化学方程式的计算一、根据化学方程式的计算: 1.已知反应物的质量,求生成物的质量; 2.已知生成物的质量,求反应物的质量。
二、根据化学方程式计算的解题步骤: 1.设示未知量; 2.书写出化学方程式。
3.写出有关物质的相对分子质量和已知量、未知量; 4.列出例式,求解; 5.简明写出答案。
三、巩固练习(见投影的解题过程)。