高中化学专题讲座-气体的实验室制备、净化和收集
【2013步步高化学大一轮复习讲义课件：专题讲座五气体的实验室制备、净化和收集
专题讲座五
答案
(1)NO
(2)①C2H4
②Cl2
③NH3
装置中没有温度计，无法控制反应温度
反应生成的 Cl2 被 c 中的 NaOH 溶液吸收了
反应生成的 NH3 被 c 中的 H2O 吸收了
专题讲座五
3． 某学生利用以下装置探究氯气与氨气之间的反应。 其中 A、 F 分别为氨气和氯气的发生装置， 为纯净干燥的氯气与氨 C 气反应的装置。
专题讲座五
专题讲座五
气体的实验室制备、净化和收集
1．气体制备实验的基本过程 (1)气体制备实验装置一般包含以下几部分 (2)气体制备的一般实验操作步骤 ①组装(从下到上，从左到右)；②检验装置的气密性；③加入 药品；④排尽装置内的空气；⑤验纯；⑥反应；⑦拆除装置。
专题讲座五
2．气体发生装置 依据制备气体所需的反应物状态和反应条件，可将制备气 体的发生装置分为三类： △ (1)固体＋固体――→气体 发生装置：
专题讲座五
请回答下列问题： (1)装置 F 中发生反应的离子方程式：___________________。 (2)装置 A 中的烧瓶内固体可选用________(选填以下选项的代 号)。 A．碱石灰 B．生石灰 C．二氧化硅 D．五氧化二磷 E．烧碱 (3)虚线框内应添加必要的除杂装置，请从上图的备选装置中 选择，并将编号填入下列空格：B__________，D__________， E__________。(均填编号) (4)氯气和氨气在常温下相混就会反应生成氯化铵和氮气，装 置 C 内出现浓厚的白烟并在容器内壁凝结，请设计实验方案 鉴定该固体就是氯化铵：____________________________。 (5)从装置 C 的出气管口处逸出的尾气可能含有污染环境的气 体，如何处理？______________________________________。
高考化学复习：常见气体的实验室制备、净化和收集
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(2)“固体＋液体(不加热)―→气体”装置的改进
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(3)“固(液)体＋液体――△→ 气体”装置的改进
图A的改进优点是能控制反应液的温度。 图B的改进优点是使圆底烧瓶和分液漏斗中的气体压强相等，便于液体顺利 流下。
Na2CO3 Na2SiO3溶液 MnO2 饱和食盐水 溶液X 澄清石灰水
D 除去Na2SO3中的Na2SO4
氯水 混合物 NaOH溶液
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解析： A项，装置b中生成气体，说明硫酸的酸性强于碳酸，装置c中出
现沉淀，说明碳酸的酸性强于硅酸，最高价氧化物对应的水化物的酸性
越强，元素非金属性越强，即非金属性：S>C>Si，正确；B项，MnO2和 浓盐酸反应，需要加热，此装置中没有加热装置，饱和食盐水除去氯气
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4.气体的除杂方法 (1)除杂试剂选择的依据：主体气体和杂质气体性质上的差异，如溶解性、酸 碱性、氧化性、还原性。 除杂原则：①不损失主体气体；②不引入新的杂质气体；③在密闭装置内进 行；④先除易除的杂质气体。
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(2)气体干燥净化装置
类型 液态干燥剂 固态干燥剂
固态干燥剂
固体，加热
装置
Ⅰ
Ⅱ
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【正误辨析】 1．判断下列试剂使用是否正确，正确的打“√”，错误的打“×”。
答案： (1)× (2)× (3)× (4)×
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2．判断下列气体的吸收或收集方法是否正确，正确的打“√”，错误的打 “×”。
答案： (1)× (2)× (3)× (4)×
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核心突破
1．下列气体发生装置，当加入适当的块状固体和液体时不具有随开随关功 能的是
高考化学一轮复习专题突破气体的实验室制备净化和收集课件苏教版
空气法
密度大 于空气的
密度小 于空气的
Cl2、SO2、 NO2、CO2
H2、NH3
8.尾气处理
(1)用水吸收的是HCl、NH3(注意防倒吸)。 (2)用烧碱溶液吸收的是Cl2、SO2、NO2、H2S等。 (3)用燃烧的酒精灯点燃可除去的是CO。
-16-
跟踪训练 1.下列实验装置正确且能达到目的的是( )
P2O5干燥的是
。
A.NH3
B.HI C.SO2 D.CO2
解析:碱性气体NH3不能用浓硫酸、P2O5干燥,非还原性酸性气体
CO2可用两种干燥剂干燥,还原性气体SO2可用浓硫酸干燥,还原性
气体HI与浓硫酸反应。
答案:B
5.常见的气体干燥净化装置 类型 液态除杂试剂 固态除杂试剂
-12-
固体加热
装置
(3)ACDF (4)B (5)调整量气管右端高度,使左右两端液面保持相平 (6)27.0% 解析: (1)检查装置气密性一定要注意首先关闭活塞,形成封闭系 统。 (2)要注意NO易与装置内空气中的O2反应。 (3)B中漏斗完全浸入水下,不能防止倒吸;E中进气管太短,仍不能 防止倒吸。
-24-
(4)CO2几乎不溶于饱和NaHCO3溶液。 (5)对量气管读数时,要注意消除压强差的影响。
关闭
C
解析 答案
-20-
3.某同学设计如图所示装置分别进行探究实验(夹持装置已略去)
实 药品
验
制取 量气管中 气体 的液体
① Cu、稀硝酸
H2O
② NaOH 固体、浓氨水 NH3
③ Na2CO3 固体、稀硫酸CO2
④
镁铝合金、NaOH 溶
液(足量)
第四章第21讲常见气体的制备、净化和收集2025年高考化学一轮复习
第21讲 常见气体的制备、净化和收集[复习目标] 1.掌握常见气体的制备、净化、收集及尾气处理的方法。
2.能对整套气体制备及性质实验装置进行分析，并能处理相关问题。
考点一 常见气体的制备、净化、收集及尾气处理必备知识夯实1．常见气体的发生装置 (1)固体＋固体――→△气体发生装置如图：制备气体：□1O 2、□2NH 3等 (2)固体(液体)＋液体――→△气体发生装置如图：制备气体：□3Cl 2、CH 2===CH 2(需加温度计)等 (3)固体＋液体(不加热)→气体发生装置如图：制备气体：选择合适的试剂和装置能制取中学化学中常见的气体，如NH 3(□4生石灰、□5浓氨水)、O 2(MnO 2、□6H 2O 2溶液)、Cl 2(KMnO 4、□7浓盐酸)、SO 2(□8Na 2SO 3、较浓硫酸)等2．常见气体的除杂装置4.(1)实验室制取Cl2时，尾气的处理可采用□1b装置。
(2)制取CO时，尾气的处理可采用□2a、c装置。
(3)实验室制取NH3时，尾气的处理可采用□3d装置。
名师课堂点拨实验室中制取气体时实验装置的设计关键能力提升一、常见气体的制备和收集1．(2023·北京石景山区模拟)实验室制备下列气体所选试剂、制备装置及收集方法均正确的是()【解析】制取NO2可选用Cu和浓硝酸反应，不能选用稀硝酸，A错误；NH4Cl受热分解生成NH3和HCl，遇冷时NH3和HCl重新化合生成NH4Cl，不能用于制取NH3，B错误；H2O2在MnO2催化下分解生成H2O和O2，可用排水法收集O2，C正确；KMnO4和浓盐酸在常温下反应生成Cl2，Cl2的密度大于空气的密度，采用向上排空气法收集，选择装置c，D错误。
【答案】C2．实验室制取下列气体，所选反应试剂、制备装置与收集方法均合理的是()【解析】铜与稀硝酸生成NO且反应不需加热，NO与空气中的氧气反应生成NO2，不能用排空气法收集NO，A错误；乙醇在浓硫酸作用下迅速升高温度到170 ℃，乙醇生成乙烯气体，乙烯难溶于水，可以用排水法收集，B正确；氨的密度小于空气，应该使用向下排空气法收集，C错误；Na2SO3和硫酸反应不需要加热，且SO2能与水反应，不能用排水法收集，D错误。
复习专题高中化学气体的实验室制备净化和收集
复习专题：气体的实验室制备、净化和收集1．气体制备实验的基本过程(1)气体制备实验装置一般包含以下几部分发生装置―→净化装置―→干燥装置―(2)气体制备的一般实验操作步骤①组装(从下到上，从左到右)；②检验装置的气密性；③加入药品；④排尽装置内的空气；⑤验纯；⑥反应；⑦拆除装置。
2．气体发生装置依据制备气体所需的反应物状态和反应条件，可将制备气体的发生装置分为三类：△(1)固体＋固体――→气体发生装置：制备气体：O2、NH3、CH4等注意事项：①试管口应稍向下倾斜，以防止产生的水蒸气在试管口冷凝后倒流，而使试管破裂。
②铁夹应夹在距试管口1/3处。
③固体药品应平铺在试管底部。
④胶塞上的导管伸入试管里面不能过长，否则会影响气体导出。
⑤如用排水集气法收集气体，当停止制气时，应先从水槽中把导管撤出，然后再撤走酒精灯，防止水倒吸。
△(2)固体＋液体或液体＋液体――→气体发生装置：制备气体：Cl2、C2H4等注意事项：①烧瓶应固定在铁架台上。
②先把固体药品放入烧瓶中，再缓缓加入液体。
③分液漏斗应盖上盖，注意盖上的凹槽对准分液漏斗颈部的小孔。
④对烧瓶加热时要垫上石棉网。
(3)固体＋液体(不加热)―→气体1发生装置：制备气体：H2、CO2、NO2、SO2、NO等注意事项：①块状固体与液体的混合物在常温下反应制备气体，可用启普发生器制备，当制取气体的量不多时，也可采用简易装置。
②简易装置中长颈漏斗的下口应伸入液面以下，否则起不到液封作用而无法使用。
③加入块状固体药品的大小要适宜。
④加入液体的量要适当。
⑤最初使用时应待容器内原有的空气排净后，再收集气体。
⑥在导管口点燃氢气或其他可燃性气体时，必须先检验纯度。
3．气体的除杂方法除杂试剂选择的依据：主体气体和杂质气体性质上的差异，如溶解性、酸碱性、氧化性、还原性、可燃性。
除杂原则：(1)不损失主体气体，(2)不引入新的杂质气体，(3)在密闭装置内进行，(4)先除易除的气体。
气体的实验室制备、净化和收集
CO2(SO2)：________________________。 (4)含有O2杂质的气体 ①CO2(O2)：__________；②N2(O2)：___________。 (5)HCl(Cl2)：____________。
二、气体的发生装置：
(1)固体＋固体――△→气体
制备气体：O2、NH3、CH4等 注意事项：粉末状固体应在试管口放一团棉花 ①试管口应稍向下倾斜，以防止产生的水蒸气在试管口 冷凝后倒流，而使试管破裂。
③固体药品应平铺在试管底部。 ④胶塞上的导管伸入试管内不能过长，否则会影响气体导出
⑤如用排水集气法收集气体，当停止制气时，应先从水 槽中把导管撤出，然后再撤走酒精灯，防止水倒吸。
三、气体的除杂方法：
除杂试剂选择的依据：主体气体和杂质气体性质上的差
异，如溶解性、酸碱性、氧化性、还原性、可燃性。
除杂原则：
(1)不损失主体气体， (2)不引入新的杂质气体， (3)在密闭装置内进行， (4)先除易除的气体。
一般可从以下几个方面考虑： ①易溶于水的杂质可用水吸收；
②酸性杂质可用碱性物质吸收；
四、气体的干燥
(1)选用干燥剂应根据气体的性质和干燥剂的性质而定， 其原则是干燥剂只能吸收气体中的水分，而不能与气体 发生反应。
①酸性干燥剂，如浓H2SO4、P2O5、硅胶等。一般用来 干燥酸性或中性气体，而不能用来干燥碱性气体。
②碱性干燥剂，如生石灰、固体NaOH、碱石灰等。碱性 干燥剂不能干燥酸性气体，如碱石灰不能干燥Cl2、CO2、 HCl等。
一轮复习：气体的实验室制备、净化和收集
图中A是简易的氢气发生器，B是大小适宜的圆底烧瓶，C是装有干燥剂的U 形管，a是旋转活塞，D是装有还原铁粉的反应管，E是装有酚酞的试管。实验 前先检查实验装置的气密性。实验开始时，先关闭活塞a，并取下烧瓶B；向A 中加入一定量适当浓度的盐酸，产生氢气。经必要的“操作”〔见问题（2） 〕后，在导管的出口处点燃氢气，然后如图所示套上烧瓶B，塞紧瓶塞，氢气 在烧瓶中继续燃烧，用酒精灯加热反应管D中的还原铁粉，待B中氢气的火焰熄 灭后，打开活塞a，气体通过反应管D进入试管E中，使酚酞试液呈红色。请回 用排水法(或向下排空气法)收集一小试管H2，用拇指堵住 答下列问题。 移近火焰，移开拇指，若没有尖锐的爆鸣声，表示H2纯度 （1）实验前如何检查装置的气密性：____ 。 合格，可以点燃或收集。 （2）点燃氢气前必须进行 检验氢气纯度 _操作，进行该操作的方法是____。 （3）写出B、D中分别发生反应的化学方程式：B中_______D中_____ 。 （4）C中所盛干燥剂的名称是 碱石灰；该干燥剂的作用是____。
专题讲座三 安全装置
气体的实验室制备、净化和收集
通常设计化学实验时，为了保证操作人员的安全，保障 实验如期顺利进行，往往要设置安全装置；一般在涉及气体 的实验中最为常见。涉及到的安全问题有： 防倒吸（防倒吸装置）、
防堵塞（检验堵塞、防压强过大）、
防爆炸（验纯，操作顺序）、 防污染（尾气吸收）等安全问题。
B
C
D
E
专题讲座三
1
气体的实验室制备、净化和收集
2 3 4
5
(1)如果所制气体流向为从左向右时，上述组装的实验装置从左向右的连接顺序(填仪器序号)是
A E C D B ______→______→______→______→______ 。 A 连接好装置并检查装置的气密性 ；最后一步应是熄灭________ (2)正确的操作第一步应是______________________________ 处的
高中化学人教版(新课程标准)必修1第一章气体的实验室制备、净化和收集课件
净化装置 干燥装置
1、净化装置的原则 2、常用仪器及气体净化的原理和方法 3、常见干燥剂的使用方法
①不损失主体气体； ②不引入新的杂质气体；
③操作简单，便于分离；
净化装置
a.易溶于水的杂质， 可用水吸取 b.酸性杂质 用碱性吸取剂来吸取 c.碱性杂质 用酸性吸取剂来吸取 d.还原性杂质 可用氧化性较强的物质来吸取 e.选用与杂质生成沉淀的物质所吸取
I · 26 ，课标II·28， 15分
课 I · 12 15分
标 ，
高频
1.掌握常见气体的制备与收集 学习 2.学会制气装置的连接顺序 目标 3.了解评价和改进实验方案的方法
课前知识储备
气体 实验室制备原理 气体 实验室制备原理
O2 H2 SO2
Cl2 NH3 NO2
CO2
NO
HCl
常见气体制备
专题: 气体的实验室制备、净化和收集
新课 标卷
202X
202X
2015
2014
命题 频率
常 见 气 课标I·26题（氨
体的制 备实验
的实验室制法）
课标III·6（O2的 收 集 ， Cl2 的 制 取 ）
课标II·10， 6分（气体除 杂）
中频
实验方 案的设 计与评 价
课标 6分 课标 14分
I · 10 ，课标I·12，6 分
(202X·新课标I，26，节选)（1）氨气的制备
①氨气的产生装置可以选择上图中的_______， 反应的化学方程式为___________。
②欲收集一瓶干燥的氨气，选择上图中的装置，其连接顺序 为：产生装置→_______（按气流方向，用小写字母表示）。
(2013·安徽理综，8)实验室中某些气体的制取、收集及尾气处理装
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中学化学专题讲座气体的试验室制备、净化和收集1．气体制备试验的基本过程(1)气体制备试验装置一般包含以下几部分发生装置―→净扮装置―→干燥装置―→尾气处理装置 (2)气体制备的一般试验操作步骤①组装(从下到上，从左到右)；②检验装置的气密性；③加入药品；④排尽装置内的空气；⑤验纯；⑥反应；⑦拆除装置。
2．气体发生装置依据制备气体所需的反应物状态和反应条件，可将制备气体的发生装置分为三类： (1)固体＋固体――→△气体 发生装置：制备气体：O 2、NH 3、CH 4等留意事项：①试管口应稍向下倾斜，以防止产生的水蒸气在试管口冷凝后倒流，而使试管炸裂。
②铁夹应夹在距试管口1/3处。
③固体药品应平铺在试管底部。
④胶塞上的导管伸入试管内不能过长，否则会影响气体导出。
⑤如用排水集气法收集气体，当停止制气时，应先从水槽中把导管撤出，然后再撤走酒精灯，防止水倒吸。
(2)固体＋液体或液体＋液体――→△气体 发生装置：(a) (b) (c) 制备气体：Cl 2、C 2H 4等留意事项：①烧瓶应固定在铁架台上。
②先把固体药品放入烧瓶中，再缓缓加入液体。
③分液漏斗应盖上盖，留意盖上的凹槽对准分液漏斗颈部的小孔。
④对烧瓶加热时要垫上石棉网。
⑤液体＋液体――→△气体时要加沸石，防止暴沸，如用(b)装置制取乙烯时需加碎瓷片。
⑥(c)装置中导管的作用是平衡气压，便于分液漏斗中的液体顺当滴下。
(3)固体＋液体(不加热)―→气体发生装置：制备气体：H2、CO2、NO2、SO2、NO等留意事项：①块状固体及液体的混合物在常温下反应制备气体，可用启普发生器制备，当制取气体的量不多时，也可采纳简易装置。
②简易装置中长颈漏斗的下口应伸入液面以下，否则起不到液封作用而无法运用。
③加入块状固体药品的大小要相宜。
④加入液体的量要适当。
⑤最初运用时应待容器内原有的空气排净后，再收集气体。
⑥在导管口点燃氢气或其他可燃性气体时，必需先检验纯度。
【例1】(1)如图是试验室制取某些气体的装置。
①该制气装置在加入反应物前，应事先进行的操作是____________。
②若用该装置制取O2，反应物除了可选择二氧化锰和__________(填试剂名称)，还能选择________(填物质的化学式)和水。
③利用该装置还可制取____________(选填下列字母序号)等气体。
a．H2b．CO2c．NH3d．SO2(2)此装置中加入漂白粉和浓盐酸也可以制取Cl2。
①写出该反应的离子方程式：______________。
②若运用在空气中放置的漂白粉和浓盐酸发生反应，则制取的Cl2中可能含有的杂质为_____________。
解析(1)制备气体的装置在加入反应物之前均应先检查装置的气密性。
该装置所制气体应满意固体和液体不需加热制备气体。
符合此条件的制备氧气的反应可为H2O2在MnO2作催化剂时分解，或Na2O2及H2O反应。
该装置可制备的气体有H2、CO2、O2、NH3等。
(2)ClO－、Cl－在酸性条件下可发生归中反应生成Cl2。
漂白粉在空气中放置会部分变为CaCO3，浓盐酸有很强的挥发性，因而制取的Cl2中常含有HCl、CO2和H2O。
答案(1)①检查装置气密性②双氧水(或过氧化氢)Na2O2③abcd(2)①ClO－＋Cl－＋2H＋===Cl2＋H2O②HCl、CO2、H2O3．气体的除杂方法除杂试剂选择的依据：主体气体和杂质气体性质上的差异，如溶解性、酸碱性、氧化性、还原性、可燃性。
除杂原则：(1)不损失主体气体；(2)不引入新的杂质气体；(3)在密闭装置内进行；(4)先除易除的气体。
一般可从以下几个方面考虑：①易溶于水的杂质可用水汲取；②酸性杂质可用碱性物质汲取；③碱性杂质可用酸性物质汲取；④水分可用干燥剂汲取；⑤能及杂质反应生成沉淀或可溶性的物质，也可用作汲取剂。
【例2】为下列各组气体选择合适的除杂试剂(括号内为杂质气体)(1)含有HCl杂质的气体①CO2(HCl)：__________________________________________________________；②SO2(HCl)：__________________________________________________________；③Cl2(HCl)：___________________________________________________________。
(2)中性气体中含有酸性杂质气体①O2(Cl2)：___________________________________________________________；②CO(CO2)：__________________________________________________________；③NO(NO2)：__________________________________________________________。
(3)酸性气体中含有其他酸性杂质气体CO2(SO2)：___________________________________________________________。
(4)含有O2杂质的气体①CO2(O2)：__________________________________________________________；②N2(O2)：___________________________________________________________。
(5)HCl(Cl2)：_________________________________________________________。
答案(1)①饱和NaHCO3溶液②饱和NaHSO3溶液③饱和食盐水(2)①NaOH溶液②NaOH溶液③H2O(3)饱和NaHCO3溶液或酸性高锰酸钾溶液(4)①灼热Cu②灼热Cu(5)CCl44．气体净化及干燥的先后依次(1)若采纳溶液除杂，应当是除杂在前，干燥在后。
其缘由是：气体除杂过程中会从溶液中带入水蒸气，干燥剂可除去水蒸气。
照试验室中利用大理石及稀盐酸反应制备CO2，欲制得干燥、纯净的CO2，可先将产生的气体通过饱和NaHCO3溶液，除去混入其中的HCl气体，再通过浓硫酸除去水蒸气。
(2)若采纳加热除杂，则一般是干燥在前。
如N2中混有O2、CO2、H2O(g)，可先将混合气体通过碱石灰，除去CO2和H2O(g)，再将从干燥管中导出的气体通过装有灼热铜网的硬质玻璃管，除去O2，即可得到干燥、纯净的N2。
若将混合气体先通过灼热的铜网，因气体中混有水蒸气，易使硬质玻璃管炸裂。
【例3】为制备干燥、纯净的CO2，将大理石和盐酸反应生成的气体先后通过装有下列物质的两个汲取装置，两个装置中应依次装入()①饱和NaHCO3溶液；无水CaCl2固体②饱和NaHCO3溶液；浓硫酸③浓硫酸；饱和NaHCO3溶液④饱和Na2CO3溶液；稀硫酸A．①②B．③④C．①③D．②④解析用大理石和盐酸反应制得的CO2中，含有少量HCl，可用饱和NaHCO3溶液除去；干燥CO2可用浓硫酸或无水CaCl2固体作干燥剂。
留意：应先净化，后干燥。
答案A5．气体的干燥(1)选用干燥剂应依据气体的性质和干燥剂的性质而定，其原则是干燥剂只能汲取气体中的水分，而不能及气体发生反应。
①酸性干燥剂，如浓H2SO4、P2O5、硅胶等。
一般用来干燥酸性或中性气体，而不能用来干燥碱性气体。
思索：下列气体中不能被浓H2SO4干燥的是哪些？为什么？NH3、H2、CO、H2S、SO2、Cl2、CO2答案NH3因为显碱性而不能被浓H2SO4干燥，H2S因为有强还原性而不能被浓H2SO4干燥。
②碱性干燥剂，如生石灰、固体NaOH、碱石灰等。
碱性干燥剂不能干燥酸性气体，如碱石灰不能干燥Cl2、CO2、HCl等。
③中性干燥剂，如无水CaCl2。
无水CaCl2呈中性，对各类气体一般均可干燥，但NH3能及其发生络合反应而不能运用，其反应方程式为CaCl2＋8NH3===CaCl2·8NH3。
(2)气体干燥净扮装置类型液态干燥剂固态干燥剂固态干燥剂固体，加热装置ⅠⅡⅢⅣ常见干燥剂浓H2SO4(酸性、强氧化性)无水氯化钙(中性)碱石灰(碱性)除杂试剂Cu、CuO、Mg当222Mg粉。
6．气体的收集收集方法收集气体的类型收集装置可收集的气体(举例)排水法难溶于水或微溶于水，又不及水反应的气体O2、H2、Cl2(饱和NaCl溶液)、NO、CO2(饱和NaHCO3溶液)、CO排空气法向上排空气法密度大于空气Cl2、SO2、NO2、CO2向下排空气法密度小于空气H2、NH37.(1)用水汲取的是HCl、NH3(留意防倒吸)。
(2)用烧碱溶液汲取的是Cl 2、SO 2、NO 2、H 2S 等。
(3)用燃烧的酒精灯点燃可除去的是CO 。
题组一气体制备装置的选择1．如图是试验室常见的气体制取、干燥和收集装置。
若用过氧化氢和催化剂二氧化锰制取干燥的氧气，则合理的装置组合为( )A ．①⑤⑧B ．③④⑦C ．②⑤⑥D ．②④⑧ 答案C解析用H 2O 2制O 2的反应原理为2H 2O 2=====MnO 22H 2O ＋O 2↑，由反应物的状态和反应条件可选②作为制取装置。
干燥O 2可选用④和⑤装置，要收集干燥的O 2只能用⑥装置，故合理的装置组合为②⑤⑥或②④⑥。
2．下表是试验室制备气体的有关内容：编号 气体名称 试验原理 气体发生装置① 氧气 H 2O 2→O 2 ② 氨气 NH 4Cl →NH 3 ③氯气HCl →Cl 2(1)填气体的化学式，下同)。
(2)依据表中所列试验原理，从下列装置中选择合适的气体发生装置，将其编号填入上表中的空格内。
(3)若用上述制备O2的装置制备NH3，则选择的试剂为_____________。
答案(1)Cl2(2)①D②B③A或D(3)浓氨水、生石灰(或碱石灰，NaOH固体)题组二气体制备中药品的选择及评价3．(2013·安徽理综，8)试验室中某些气体的制取、收集及尾气处理装置如图所示(省略夹持和净扮装置)。
仅用此装置和表中供应的物质完成相关试验，最合理的选项是()选项a中的物质b中的物质c中收集的气体d中的物质A 浓氨水CaO NH3H2OB 浓硫酸Na2SO3SO2NaOH溶液C 稀硝酸Cu NO2H2OD 浓盐酸MnO2Cl2NaOH溶液答案B解析由题给装置可知，本装置可以用于固体和液体不加热型、收集方法为向上排空气法、防倒吸型尾气处理方式的气体的制取。
A项，NH3的密度比空气的小，收集用向下排空气法，不符合；C项，铜和稀硝酸反应不能产生NO2，且NO2的汲取不能用水，可以用NaOH溶液；D项，用浓盐酸及MnO2反应制Cl2须要加热，本装置不能满意。