物质结构与性质检测卷
高考化学复习专题检测—物质结构与性质(含解析)
高考化学复习专题检测—物质结构与性质（含解析）一、选择题(本题包括25小题，每小题2分，共50分，每小题只有一个选项符合题意）1．(2023·黑龙江省绥化市第九中学高三质检)已知在一定条件下，SO2也能体现其氧化性，例如：2H2S+SO2=3S+2H2O，下列化学用语使用正确的是()A．SO2的VSEPR模型：B．HS-电离的离子方程式：HS-+H2O H2S+OH-C．基态硫原子p x轨道的电子云轮廓图：D．基态氧原子最外层电子的轨道表示式：【答案】C【解析】A项，二氧化硫中心原子S的价层电子对数为3，有1对孤电子对，S杂化类型为sp2，VSEPR模型为平面三角形，A错误；B项，HS-电离的离子方程式HS-H++S2-，B错误；C项，基态硫原子P x轨道的电子云轮廓为哑铃型，C正确；D项，基态氧原子最外层电子的轨道表示式：，D错误；故选C。
2．(2023·江苏省南京市江宁区高三期中)尿素CO(NH2)2是一种高效化肥，也是一种化工原料。
反应CO2+2NH3CO(NH2)2+H2O可用于尿素的制备。
下列有关说法不正确．．．的是()A．NH3与CO(NH2)2均为极性分子B．N2H4分子的电子式为C．NH3的键角大于H2O的键角D．尿素分子σ键和π键的数目之比为6∶1【答案】D【解析】A项，NH3分子为三角锥形，为极性分子，CO(NH2)2中的N原子与NH3中的N成键方式相同，所以二者均为极性分子，A正确；B项，N原子的最外层电子数为5个，要达到稳定结构，N2H4的电子式为：，B正确；C项，NH3分子中有3个σ键，1对孤电子对，H2O分子中有2个σ键和2对孤电子对，孤电子对与成键电子对之间的排斥力大于成键电子对之间的排斥力，所以H2O的键角小于NH3中的键角，C正确；D项，1个单键1个σ键，1个双键1个σ键和1个π键，尿素中含有6个单键和1个双键，7个σ键和1个π键，尿素分子σ键和π键的数目之比为7∶1，D错误；故选D。
(通用版)高考化学复习检测21 物质结构与性质综合题(含答案解析)
高考化学复习检测:21物质结构与性质综合题1.A、B、C、D、E、F为原子序数依次增大的六种元素，其中A、B、C、D、E为短周期元素，F为第四周期元素，F还是前四周期中电负性最小的元素。
已知：A原子的核外电子数与电子层数相等；B元素原子的核外p电子数比s电子数少1个；C原子的第一至第四电离能为I1＝738 kJ·mol-1，I2＝1 451 kJ·mol-1，I3＝7 733 kJ·mol-1，I4＝10 540 kJ·mol-1；D原子核外所有p轨道为全充满或半充满；E元素的族序数与周期序数的差为4。
(1)写出E元素在周期表中位置：________；D元素的原子的核外电子排布式：__________________。
(2)某同学根据题目信息和掌握的知识分析C的核外电子排布为该同学所画的轨道式违背了________。
(3)已知BA5为离子化合物，写出其电子式：________。
(4)DE3中心原子杂化方式为________，其空间构型为_________________。
2.K2Cr2O7是一种常见的强氧化剂，酸性条件下会被还原剂还原成Cr3＋。
(1)Cr3＋能与OH-、CN-形成配合物[Cr(OH)4]-、[Cr(CN)6]3-。
①Cr3＋的电子排布式可表示为________。
②不考虑空间构型，[Cr(OH)4]-的结构可用示意图表示为________(若有配位键，用箭头表示)。
③CN-与N2互为等电子体，写出CN-的电子式：________。
(2)K2Cr2O7能将乙醇氧化为乙醛，直至乙酸。
①乙醛中碳原子的杂化方式有________、________。
②乙酸的沸点是117.9 ℃，甲酸甲酯的沸点是31.5 ℃，乙酸的沸点高于甲酸甲酯的沸点的主要原因是________________________。
3.现有部分元素的原子结构特点如表：(1)画出W原子结构示意图_____________________________________。
化学选修3物质结构与性质综合测试题
汪清四中2012-2013学年第二学期高二化学期中考试试题考试时间：90分钟 满分100分 命题人:王大鹏 审核人：高桂英第I 卷（共50分）一．选择题：（每小题只有一个选项，前10道题共20分，后10道题30分。
） 1. 13C —NMR （核磁共振）、15N —NMR 可用于测定蛋白质、核酸等生物大分子的空间结构，Kurt W u thrich 等人为此获得2002年诺贝尔化学奖。
下面有关13C 、15N 叙述正确的是（ ）A.13C 与15N 有相同的中子数B.13C 与C 60互为同素异形体C.15N 与14N 互为同位素D.15N 的核外电子数与中子数相同2、下列各原子或离子的电子排布式正确的是（ ） A 、O ：1s 22p 6B 、Na ：1s 22s 22p7C 、S2-：1s 22s 22p 63s 23p6D 、K + ： 1s 22s 22p 63d 103、下列分子中所有原子都满足最外层为8电子结构的是（ ）A ．SiCl 4B ．H 2OC ．BF 3D ．PCl 5 4、既有离子键又有共价键和配位键的化合物是（ ）A.NH 4NO 3B.NaOHC.H 2SO 4D.H 2O 5．下列原子的电子排布图中，正确的是()6．某元素原子3p 能级上有一个空轨道，则该元素为( ) A ．Na B ．Si C ．Al D ．Mg 7. 下列叙述正确的是 A.分子晶体中都存在共价键B.F 2、C12、Br 2、I 2的熔沸点逐渐升高与分子间作用力有关C.极性分子都不含非极性键D.离子化合物熔点比共价化合物的熔点高8、下列事实与氢键有关的是A ．HF 、HCl 、HBr 、HI 的热稳定性依次减弱 B.水加热到很高的温度都难以分解 C ．CH 4、SiH 4、GeH 4、SnH 4熔点随相对分子质量增大而升高 D ．水结成冰体积膨胀9．下列分子或离子中，不存在sp 3杂化类型的是：A 、SO 42-B 、NH 3C 、C 2H 6D 、BF 3 10、下列说法正确的是 （ ）A. 任何晶体中，若含有阳离子就一定有阴离子。
2023高考化学(全国甲卷)—物质结构选考题答案
（2）酞菁和钴酞菁的分子结构如图 2 所示。
N的5个价电子
N的5个价电子
轨电 道子 sp2 1
sp2 1
p1 sp2 2
轨电 道子
sp2 1
-1
sp2 1
sp2 1
p2
图2
酞菁分子中所有原子共平面，其中p轨道能提供一对电子的N原子是
(填图2酞菁中N原子的标号)。钴酞菁分子中，钴离子的化合价为 +2
参数为 a pm，晶体密度 ρ=
g ·cm－3(列出计算式，阿伏加德罗常数的值为 NA)。
提供孤对电子与钴离子形成 配位
键。
③
，氮原子
(3) 气态 AlCl3 通常以二聚体 Al2Cl6 的形式存在，其空间结构如图 3a 所示，二聚体中A1 的轨道杂
化类型为 sp3 。AlF3 的熔点为 1090 °C，远高于AlCl3 的192 °C，由此可以判断铝氟之间的化学
键为 离子
键。AlF3 结构属立方晶系，晶胞如图3b 所示， F－的配位数为 2 。若晶胞
2023高考化学（全国甲卷） 物质结构选考题解析
（2023 全国甲卷35）[化学选修3:物质结构与性质] (15 分) 将酞菁—钴钛菁—三氯化铝复合嵌接在碳纳米管上， 制得一种高效催化还原二氧 化碳的催化剂。回答下列问题： （1）图 1 所示的几种碳单质，它们互为 同素异形体 ，其中属于原子晶体的是
选修3《物质结构与性质》综合测试
1．下列化合物中，既有离子键，又有共价键的是A．CaO B．SiO2C．H2O D．Na2O22．下列说法中正确的是A．NO2、SO2、BF3、NCl3分子中没有一个分子中原子的最外层电子都满足了8e－稳定结构；B．P4和CH4都是正四面体分子且键角都为109o28ˊ；C．NaCl晶体中与每个Na+距离相等且最近的Na+共有12个；D．由原子间通过共价键而形成的晶体一定具有高的熔、沸点及硬度。
3．下列物质中，含极性键和非极性键且分子有极性的是A．乙烯B．乙醛C．甲醇D．三氯甲烷4．下面的排序不正确的是A.晶体熔点由低到高：CF4<CCl4<CBr4<CI4 B．硬度由大到小:金刚石>碳化硅>晶体硅C.熔点由高到低:Na>Mg>AlD.熔点由高到低: NaF> NaCl> NaBr>NaI5．下列物质性质变化规律正确的是A．金属Na、Mg、Al的硬度依次降低 B．HI、HBr、HCl、HF的沸点依次降低C．干冰、钠、冰的熔点依次降低 D．O、F、H的原子半径依次减小6下列说法中正确的是A．C60气化和I2升华克服的作用力相同 B．SiO2和CO2的分子式相似，它们的熔点相近C．氯化钠和氯化氢溶于水时，破坏的化学键都是离子键 D．用作高温结构陶瓷材料的Si3N4固体是分子晶体7．向盛有硫酸铜水溶液的试管里加入氨水，首先形成难溶物，继续添加氨水，难溶物溶解得到深蓝色的透明溶液。
下列对此现象说法正确的是A．反应后溶液中不存在任何沉淀，所以反应前后Cu2+的浓度不变B．沉淀溶解后，将生成深蓝色的配离子[Cu(NH3)4] 2+C．向反应后的溶液加入乙醇，溶液没有发生变化D．在[Cu(NH3)4] 2+离子中，Cu2+给出孤对电子，NH3提供空轨道8. A与C同主族，B原子最外层电子数等于A原子次外层电子数，则下列叙述正确的是A．原子半径A<B<C B．A的氢化物的稳定性大于C的氢化物；C．B的氧化物熔点比A的氧化物高； D．A与C可形成离子化合物。
2022届化学复习十二物质结构与性质检测含解析
专题十二物质结构与性质1。
[2020全国卷Ⅰ,35，15分］Goodenough等人因在锂离子电池及钴酸锂、磷酸铁锂等正极材料研究方面的卓越贡献而获得2019年诺贝尔化学奖。
回答下列问题:(1)基态Fe2+与Fe3+离子中未成对的电子数之比为。
(2）Li及其周期表中相邻元素的第一电离能（I1）如表所示。
I1(Li）>I1（Na）,原因是。
I1(Be）>I1(B）〉I1(Li),原因是。
(3）磷酸根离子的空间构型为，其中P的价层电子对数为、杂化轨道类型为。
（4）LiFePO4的晶胞结构示意图如(a）所示。
其中O围绕Fe 和P分别形成正八面体和正四面体,它们通过共顶点、共棱形成空间链结构。
每个晶胞中含有LiFePO4的单元数有个。
电池充电时，LiFePO4脱出部分Li+，形成Li1-x FePO4，结构示意图如(b)所示，则x=，n(Fe2+）∶n（Fe3+）=。
2。
[2020山东，17,12分]CdSnAs2是一种高迁移率的新型热电材料，回答下列问题：(1)Sn为ⅣA族元素,单质Sn与干燥Cl2反应生成SnCl4。
常温常压下SnCl4为无色液体，SnCl4空间构型为，其固体的晶体类型为。
（2)NH3、PH3、AsH3的沸点由高到低的顺序为（填化学式,下同)，还原性由强到弱的顺序为，键角由大到小的顺序为.(3)含有多个配位原子的配体与同一中心离子(或原子)通过螯合配位成环而形成的配合物为螯合物。
一种Cd2+配合物的结构如图1所示,1 mol该配合物中通过螯合作用形成的配位键有mol，该螯合物中N的杂化方式有种.（4)以晶胞参数为单位长度建立的坐标系可以表示晶胞中各原子的位置,称作原子的分数坐标。
四方晶系CdSnAs2的晶胞结构如图2所示，晶胞棱边夹角均为90°，晶胞中部分原子的分数坐标如表所示.坐标原子x y zCd000Sn000。
5As 0.250。
250.125图2一个晶胞中有个Sn,找出距离Cd（0，0，0)最近的Sn (用分数坐标表示).CdSnAs2晶体中与单个Sn键合的As有个。
物质结构与性质化学试题
物质结构与性质化学试题2020.4相对原子质量：H:1 C:12 O:16 N ：14 Na ：23 Si ：28 P ：31 S ：32 Zn ：65第I 卷（选择题）一、选择题（本题包括20个小题，每小题3分，共60分，每题只有一个正确选项） 1. 化学科学需要借助化学专用语言来描述，下列关于基态原子或离子的表达式错误的是（ ） A ．Na ＋的结构示意图：B ．Ge 的价电子排布图：C ．Cr 的电子排布式： 1s 22s 22p 63d 44s 2D ．Fe 2+的简化电子排布式： [Ar]3d 62．下列有关元素周期表及元素周期律的说法错误的是( )A ．N 能层的能级数最多为3个B ．Cu 元素在元素周期表的ds 区C ．F 元素在同周期中电负性最大D ．根据对角线规则，铍和铝的化学性质具有相似性3．价电子排布式为4d 55s 2的元素在周期表中的位置是( )A ．第5周期ⅦB 族 B ．第4周期Ⅶ族C ．第5周期ⅦB 族D ．第4周期ⅦB 族4. 下列各组顺序的排列不正确的是（ ）A ． 第一电离能：He ＞ O ＞ P ＞ Cu ＞ NaB ． 离子半径：F - ＞ O 2- ＞ Al 3+ ＞ Na +C ． 酸性强弱：H 2SiO 3 ＜ H 2CO 3 ＜ H 2SO 3 ＜ HNO 3D ． 碱性强弱：KOH ＞ NaOH ＞ Mg(OH)2 ＞ Al(OH)35. 在以离子键为主的化学键中常含有共价键的成分。
下列各对原子形成化学键中共价键成分最少的是( )A ． Li ，FB ． Na ，FC ． Na ，C1D ． Mg ，O4s4p6. A元素的阳离子与B元素的阴离子具有相同的电子层结构，有关两元素的下列叙述：Ⅶ原子半径A＜B；Ⅶ离子半径A＞B；Ⅶ原子序数A＞B；Ⅶ原子最外层电子数A＜B；ⅦA 的正价与B的负价绝对值一定相等；ⅦA的电负性小于B的电负性；ⅦA的第一电离能小于B 的第一电离能。
【高考化学】2023年高考化学真题——物质结构与性质 元素推断
2023年高考化学真题 ——物质结构与性质 元素推断1．（2023·山东卷）下列分子属于极性分子的是 A ．2CS B ．3NF C ．3SO D ．4SiF【答案】B【详解】A ．CS 2中C 上的孤电子对数为12×(4-2×2)=0，σ键电子对数为2，价层电子对数为2，CS 2的空间构型为直线形，分子中正负电中心重合，CS 2属于非极性分子，A 项不符合题意；B ．NF 3中N 上的孤电子对数为12×(5-3×1)=1，σ键电子对数为3，价层电子对数为4，NF 3的空间构型为三角锥形，分子中正负电中心不重合，NF 3属于极性分子，B 项符合题意；C ．SO 3中S 上的孤电子对数为12×(6-3×2)=0，σ键电子对数为3，价层电子对数为3，SO 3的空间构型为平面正三角形，分子中正负电中心重合，SO 3属于非极性分子，C 项不符合题意；D ．SiF 4中Si 上的孤电子对数为12×(4-4×1)=0，σ键电子对数为4，价层电子对数为4，SiF 4的空间构型为正四面体形，分子中正负电中心重合，SiF 4属于非极性分子，D 项不符合题意； 答案选B 。
2．（2023·北京卷）中国科学家首次成功制得大面积单晶石墨炔，是碳材料科学的一大进步。
下列关于金刚石、石墨、石墨炔的说法正确的是A．三种物质中均有碳碳原子间的σ键B．三种物质中的碳原子都是3sp杂化C．三种物质的晶体类型相同D．三种物质均能导电【答案】A【详解】A．原子间优先形成σ键，三种物质中均存在σ键，A项正确；B．金刚石中所有碳原子均采用3sp杂化，石墨中所有碳原子均采用2sp杂化，石墨炔中苯环上的碳原子采用2sp杂化，碳碳三键上的碳原子采用sp杂化，B项错误；C．金刚石为共价晶体，石墨炔为分子晶体，石墨为混合晶体，C项错误；D．金刚石中没有自由移动电子，不能导电，D项错误；故选A。
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《物质结构与性质》检测卷考试时间:１00分钟分值：１２0分本试卷分第Ⅰ卷(选择题)与第Ⅱ卷（非选择题)两部分。
可能用到得相对原子质量:H 1 C 12 O16 S ３2 Cl 35、5Ｎa 23 Br８０Aｕ1９7第Ⅰ卷(选择题共60分)一、选择题(本题包括1０小题,每小题3分,共30分。
每小题只有一个选项符合题意)1、下列各原子或离子得电子排布式错误得就是A、Aｌ１s2２s22p63s23p１Ｂ、O2-1s22ｓ２2p6C、Na+１s２2s22ｐ6D、Si１ｓ22s22p22、已知[Co(NH3）６]3+呈正八面体结构，若其中有两个NＨ3分子分别被H２O取代,所形成得[Co（NH3)4(Ｈ２O)2]3+得几何异构体种数有(不考虑光学异构)几种Ａ、2种Ｂ、3种Ｃ、4种D、6种3、以下各分子中,所有原子都满足最外层为８电子结构得就是Ａ、H3O+B、BF３Ｃ、CＣl4D、PＣｌ5 4、下图中每条折线表示周期表ⅣA～ⅦA中得某一族元素氢化物得沸点变化,每个小黑点代表一种氢化物,其中a点代表得就是A、H2ＳＢ、ＨCｌC、ＰH3D、SiH4５、同主族两种元素原子得核外电子数得差值可能为A、6 B.12 C、26 Ｄ、３０ﻩ6、下列说法正确得就是A、ⅠA族元素得金属性比ⅡA族元素得金属性强Ｂ、ⅥA族元素得氢化物中,稳定性最好得其沸点也最高C、同周期非金属氧化物对应得水化物得酸性从左到右依次增强D、第三周期元素得离子半径从左到右逐渐减小7、下列叙述正确得就是A、NＨ３就是极性分子，分子中Ｎ原子就是在3个H原子所组成得三角形得中心Ｂ、CＣl4就是非极性分子,分子中C原子处在4个Cl原子所组成得正方形得中心C、H2O就是极性分子,分子中Ｏ原子不处在２个Ｈ原子所连成得直线得中央D、CO2就是非极性分子，分子中C原子不处在2个Ｏ原子所连成得直线得中央8、用分液漏斗可以分离得一组液体混合物就是A、I2与CCｌ4B、乙醇与水C、汽油与苯Ｄ、水与甲苯９、进行一氯取代反应后,生成4种沸点不同得有机产物得就是Ａ、2,2-二甲基丁烷B、2，２－二甲基-3-乙基戊烷Ｃ、2,3-二甲基戊烷D、２,２,3-三甲基戊烷10、主链含5个碳原子,有甲基、乙基２个支链得烷烃有A、２种B、3种C、4种D、5种二、选择题(本题包括10小题,每小题3分，共３0分。
每小题有一个或二个选项符合题意。
若原题有两个选项符合题意,只选一个且正确得1分，多选、错选得0分。
若原题只有一个选项符合题意，多选、错选得0分。
)11、由解放军总装备部军事医学研究所研制得小分子团水,解决了医务人员工作时得如厕难题。
新型小分子团水，具有饮用量少、渗透力强、生物利用度高、在人体内储留时间长、排放量少得特点。
一次饮用１2５ｍL小分子团水,可维持人体6小时正常需水量。
下列关于小分子团水得说法正确得就是A、水分子得化学性质改变Ｂ、水分子中氧氢键长缩短C、小分子团水就是一种新化合物D、水分子间结构、物理性质改变12、向盛有硫酸铜水溶液得试管里加入氨水,首先形成难溶物，继续添加氨水,难溶物溶解得到深蓝色得透明溶液。
下列对此现象说法正确得就是A、反应后溶液中不存在任何沉淀,所以反应前后Ｃu2＋得浓度不变B、沉淀溶解后,将生成深蓝色得配合离子[Cu(ＮH3)４]2+C、该实验不能证明[Cu（NH３)4]2+比氢氧化铜稳定D、在[Cｕ(NH3)４]2+离子中，Cｕ2+给出孤对电子,NH3提供空轨道１３、下列各组物质,晶体类型相同且熔化时破坏化学键类型相同得就是A、NａOH NａＣlＢ、I2Ｂr2C、NＨ4Cl KＣlD、CO２ＳiO２1４、下列物质性质得变化规律,与共价键得键能大小有关得就是A.Ｆ2、Cl2、Br2、I２得熔点、沸点逐渐升高B.ＨＦ、HCｌ、HＢr、HＩ得热稳定性依次减弱C.金刚石得硬度、熔点、沸点都高于晶体硅D．NaＦ、NaCl、NaBr、NaI得熔点依次降低１5、下列叙述正确得就是A 、同一主族得元素，原子半径越大,其单质得熔点一定越高B 、只要含有金属阳离子得晶体就一定就是离子晶体C 、同一主族得元素得氢化物,相对分子质量越大，它得沸点一定越高D 、稀有气体元素得原子序数越大，其单质得沸点一定越高 16、下列关于晶体得说法一定正确得就是A 、分子晶体中都存在共价键B 、Ｃa ＴiO 3晶体中每个Ti 4+与12个O 2-相紧邻C 、SiO 2晶体中每个硅原子与两个氧原子以共 价键相结合D 、金属晶体得熔点都比分子晶体得熔点高17、某气态化合物Ｘ含C 、Ｈ、O 三种元素，已知下列条件:(１) Ｘ中Ｃ得质量分数;（２) X 中H 得质量分数；（3) X 在标况下得体积;（4) X 对H 2得相对密度;（5) Ｘ得质量。
欲确定化合物X 得分子式，所需得最少条件就是 A 、(1） (2) (4) B 、（2) (3) (4) C 、（1) （３) (5) D 、(1) (2) １8、某同学写出下列烷烃得名称中,不正确得就是Ａ、2,3－二甲基丁烷 Ｂ、3,3-二甲基丁烷 Ｃ、3－甲基－２-乙基戊烷 D 、2,2，３,３－四甲基丁烷19.重结晶过程中如果所选溶剂对杂质得溶解度很小,而对被提纯有机物得溶解度比较大,那么热过滤后A 、被提纯有机物在滤液中B 、杂质在滤液中C 、被提纯有机物留在滤纸上D 、杂质留在滤纸上２0、下列实验操作中错误．．得就是 A 、分液时，分液漏斗中下层液体从下口放出,上层液体从上口倒出 Ｂ、蒸馏时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶支管口 Ｃ、可用酒精萃取碘水中得碘D 、称量时，称量物放置于托盘天平得右盘,砝码放在托盘天平得左盘答 题 纸第Ⅱ卷(非选择题 共60分)２1、(8分)C 60、金刚石与石墨得结构模型如下图所示（石墨仅表示出其中得一层结构):Ti 4+ O 2- Ca 2+CaTiO 3得晶体模型(图中Ca 2+、O 2-、Ti 4+分别位于立方体得体心、面心与顶点)(1）C60、金刚石与石墨三者得关系互为_＿_＿____。
A、同分异构体B、同素异形体Ｃ、同系物D、同位素(２)固态时,C6０属于_＿__＿___晶体(填“离子”“原子”或“分子”)。
（３）硅晶体得结构跟金刚石相似，二氧化硅得结构相当于在硅晶体结构中每个硅硅单键之间插入１个氧原子。
二氧化硅得空间网状结构中，硅、氧原子形成得最小环上氧原子数目就是__＿____＿。
(4）石墨层状结构中,平均每个正六边形占有得碳原子数就是__＿＿_____。
元素编号元素性质①②③④⑤⑥⑦⑧⑨⑩原子半径(1０-10ｍ)1、522、27 0、74 1、43 ０、７71、10 0、99 1、86０、750、71最高价态+1 ＋1 －+3 +4 ＋5 +7 +1 ＋５－最低价态－- -2 －-４－3 -１- -３－1 试回答下列问题:（1)以上10种元素得原子中,失去核外第一个电子所需能量最少得就是(填写编号)。
(2)上述⑤、⑥、⑦三种元素中得某两种元素形成得化合物中，每个原子都满足最外层为8电子稳定结构得物质可能就是(写分子式) 。
某元素R得原子半径为1、02×1０－10m,该元素在周期表中位于;若物质Na2R3就是一种含有非极性共价键得离子化合物,请您写出该化合物得电子式。
(3）元素⑤得某种单质具有平面层状结构，同一层中得原子构成许许多多得正六边形，此单质与熔融得②单质相互作用,形成某种青铜色得物质(其中得元素②用“●”表示),原子分布如图所示,该物质得化学式为。
(４) 经验表明，除氢与氦外，当元素原子得电子层数（n）多于或等于原子最外层电子数（m)即(ｎ-m)≥０时,该元素属于金属元素;当元素原子得最外层电子数（m）多于原子得电子层数(n）即(n-m)＜0时,该元素属于非金属元素。
试回答:A、第n(n≥2)周期有种非金属元素(含零族元素)。
Ｂ、根据周期表中每个周期非金属元素得种数,预测周期表中应有种非金属元素（含零族元素)。
还有种未发现,未发现得非金属处在第周期第族(注:将零族瞧作ⅧA族)。
23、(8分）1９94年度诺贝尔化学奖授予为研究臭氧作出特殊贡献得化学家。
O３能吸收有害紫外线,保护人类赖以生存得空间。
O３分子得结构如图，呈V型，键角１1６.5℃。
三个原子以一个Ｏ原子为中心,与另外两个O原子分别构成一个非极性共价键;中间O原子提供2个电子,旁边两个Ｏ原子各提供1个电子,构成一个特殊得化学键——三个O原子均等地享有这4个电子。
请回答:O3得分子结构⑴题中非极性共价键就是键,特殊得化学键就是键。
(填“σ”或“π”)⑵下列物质得分子与O3分子得结构最相似得就是。
Ａ．H2O B．ＣＯ2C．SO2D．BｅCl２⑶原子中没有跟其她原子共用得电子对叫孤对电子,那么Ｏ３分子有对孤对电子。
⑷下列有关说法中正确得就是。
A.臭氧与氧气互为同素异形体,它们在水中得溶解度相近B.臭氧与氧气得相互转化能保持大气中臭氧得含量基本稳定Ｃ.臭氧转化为氧气与氧气转化为臭氧均需吸收能量D.向大气中排放氟氯代烃能加快臭氧得分解座位号24.(10分）对下列物质进行系统命名或根据命名写出结构简式。
(１)＿_____＿＿＿________＿___＿＿_____＿__(２)__＿___＿＿______＿_＿___＿____＿_____（3)ﻩ＿______＿_＿___＿＿＿_____________＿＿(４)3,4，4－三甲基-1－戊炔＿___＿_＿_＿_＿__＿___＿_＿__＿________(5)3，5－二甲基－3－庚烯_________＿＿＿__＿_＿________＿_____２5、(11分）某混合气体由一种气态烷烃与一种气态烯烃组成,在同温同压下,混合气体对氢气得相对密度为13,在标准状况下，将56.0Ｌ混合气体通入足量溴水，溴水质量增重3５.０g,通过计算回答:(1)混合气体中气态烷烃得化学式。
(2）混合气体中两种气体得物质得量之比。
(3)写出混合气体中气态烯烃可能得结构简式。
26、(8分)金晶体就是面心立方体,立方体得每个面5个金原子紧密堆砌（如图其余各面省略），金原子半径为１．４4×10－１０m,求（１）金晶体中最小得一个立方体含有_____＿_＿＿_个金属原子。
(2)金得密度为多少ｇ·cm-3。
（1、４4=2、99 4、07=67、42 =1、414 )参考答案１ 2 3 4 5 6 ７8 9 1０D A C D Ｃ B C ＤＢ A11 12 ８１9 ２0Ｄ B A BC D B A BC AＤCＤ21、（1)B (2)分子（３)6 (４) 2 (各2 分)22、⑴② ⑵PＣl3或ＣCl4第三周期、ⅥA族⑶KC8 (各2分）（4)8－ｎ２3 １七ⅧＡ（各1分)23、(8分)⑴σ π⑵C(等电子原理)⑶５⑷ＢＤ(各2分)24、(１)2，4，６-三甲基―2―辛烯（2）6，6－二甲基-2－庚炔(3)1,２,4－三甲（基)苯(4）(5)2５、(1)CH4（2)3:1 (3）CＨ2=CH—CH２CH3，CH3—CH=CH—ＣH3，CH2=C(ＣH3)2;（2分＋3分＋5分)26、(1)4(2)19．4 ｇ·cｍ-3（2分+6分)。