铬副族元素和锰副族元素
【速效记忆·化学竞赛】无机化合物颜色表(彩色版)
无机化合物颜色表(彩色版)含部分元素化合物常温下物态、颜色、形态等物理化学性质（字体颜色仅供参考和方便记忆，标准颜色还请参照实物。
白色和无色均以标准字体表示，黑色表示为加粗体）卤族(英VIIA)：Solid：I2紫黑；ICl 暗红；IBr 暗灰；IF3 黄色；ICl3橙；I2O5白； I2O4黄(离子晶体)；I4O9黄(离子晶体).Liquid：Br2红棕；BrF3浅黄绿；IBr3棕；Cl2O6暗红；Cl2O7无色油状；HClO4无色粘稠状；(SCN)2黄色油状.Gas：F2浅黄；(CN)2无色；Cl2黄绿；I2(g) 紫；BrF 红棕；BrCl 红；Cl2O 黄红；ClO2黄色；Br2O 深棕；(SCN)n 砖红色固体.氧族(英VIA)：Solid：S 淡黄；Se 灰,褐；Te 无色金属光泽；Na2S,(NH4)2S,K2S,BaS 白,可溶；ZnS 白↓；MnS 肉红↓；FeS 黑↓；PbS 黑↓；CdS 黄↓；Sb2S3橘红↓；SnS 褐色↓；HgS 黑(沉淀),红(朱砂)；Ag2S 黑↓；CuS 黑↓；Na2S2O3白；Na2S2O4白； SeO2白,易挥发；SeBr2红；SeBr4黄；TeO2白加热变黄；H2TeO3白；TeBr2棕；TeBr4橙；TeI4 灰黑；PoO2低温黄(面心立方),高温红(四方)；SO3无色；SeO3无色易潮解；TeO3橙色；H6TeO6无色.Liquid：H2O 无色；纯H2O2淡蓝色粘稠；CrO(O2)2(aq) 蓝；纯H2SO4无色油状；SO32-(aq) 无色；SO42-(aq) 无色；SeO2(l) 橙；TeO2(l) 深红.Gas：O2无色；O3低浓度无色,高浓度淡蓝(鱼腥味)；S2(g) 黄,上浅下深；H2S 无色；SO2无色；H2Se 无色；H2Te 无色.卤化硫(未注明者均为无色)：Liquid：SF6；S2F10；SCl4淡黄；SCl2樱桃红;S2Cl2 金黄色；S2Br2红.Gas：SF4；SF2；S2F2.卤砜、卤化亚砜、卤磺酸：Liquid：SOCl2白色透明；SO2Cl2无色发烟.氮族(英VA)：Solid：铵盐无色晶体；氮化金属白；N2O3蓝色(低温)；N2O5白；P 白,红,黑；P2O3白；P2O5白；PBr3黄；PI3红；PCl5无色；P4S x黄；P2S3灰黄；P2S5淡黄；H4P2O7无色玻璃状；H3PO2白；As 灰；As2O3白；As2O5白；AsI3红；As4S4红(雄黄)；As4S6黄(雌黄)；As2S5淡黄；Sb 银白；Sb(OH)3白↓；Sb2O3白(锑白,颜料)；Sb2O5淡黄；SbX3(X<>I) 白；SbI3红；Sb2S3橘红↓；Sb2S5橙黄；Bi 银白略显红；Bi2O3淡黄；Bi2O5红棕；BiF3灰白；BiCl3白；BiBr3黄；BiI3黑↓；Bi2S3棕黑.Liquid：N2H4无色；HN3无色；NH2OH 无色；发烟硝酸红棕；NO3-无色；王水浅黄,氯气味；硝基苯黄色油状；氨合电子(液氨溶液) 蓝；PX3无色；纯H3PO4无色粘稠状；AsX3(X<>I) 无色；.Gas：N2无色；NH3无色；N2O 无色甜味；NO 无色；NO2红棕；PH3无色；P2H6无色；AsH3无色；SbH3无色；BiH3无色.卤化氮(未注明者均为无色)：Solid：NBr3•(NH3)6紫,爆炸性；NI3•(NH3)6黑,爆炸性；Liquid：NCl3；无色Gas：NF3；无色碳族(英IVA)：Solid：C(金刚石) 无色透明；C(石墨) 黑色金属光泽；Si 灰黑色金属光泽；Ge 灰白；Sn 银白；Pb 暗灰；SiO2无色透明；H2SiO3无色透明胶状↓；Na2SiF6白晶；GeO 黑；GeO2白；SnO 黑；SnO2白；Sn(OH)2白↓；PbO黄或黄红；Pb2O3橙；Pb3O4红；PbO2棕；CBr4淡黄；CI4淡红；GeI2橙；GeBr2黄；GeF4白；GeBr4灰白；GeI4黄；SnF2白；SnCl2白；SnBr2淡黄；SnI2橙；SnF4白；SnBr4无色；SnI4红；PbF2无色↓；PbCl2白↓；PbBr2白；PbI2金黄；PbF4无色；GeS 红；GeS2白；SnS 棕↓；SnS2金黄（俗称“金粉”）↓；PbS 黑↓；PbS2红褐；Pb(NO3)2无色；Pb(Ac)2•H2O 无色晶体；PbSO4白↓；PbCO3白↓；Pb(OH)2白↓；Pb3(CO3)2(OH)2铅白↓；PbCrO4亮黄↓.Liquid：CCl4无色；CS2无色；GeCl4无色；SnCl4无色；PbCl4无色.Gas：CO CO2 CH4 CF4 SiF4 SiH4均为无色.硼族(英IIIA)：Solid：B(无定型) 棕色粉末；B(晶体) 黑灰；Al 银白；Ga 银白(易液化)；In 银灰；Tl 银灰；B2O3玻璃状；H3BO3无色片状；BN 白；Na2B4O7•10H2O 白色晶体；Cu(BO2)2蓝↓；Ni(BO2)2绿↓；NaBO2•Co(BO2)2蓝↓；NaBO2•H2O 无色晶体；无水NaBO2黄晶；Al2O3白晶；AlF3无色；AlCl3白；AlBr3白；AlI3 棕；Al(OH)3白↓；Ga2O3白↓Ga(OH)3白↓；GaBr3白；GaI3黄；In2O3黄；InBr3白；InI3黄；TlOH 黄；Tl2O 黑；Tl2O3棕黑；TlCl 白↓；TlBr 浅黄↓；TlI 黄↓（与银相似）；TlBr3黄；TlI3黑.Liquid：BCl3无色发烟.Gas：硼烷无色；BF3无色(有窒息气味).碱土(英IIA)：单质：银白焰色：Ca 砖红；Sr 洋红；Ba 绿.氧化物：均为白色固体.氢氧化物：白色固体 Be(OH)2↓,Mg(OH)2↓.盐：多为无色或白色晶体；BeCl2浅黄；BaCrO4黄↓；CaF2白↓.碱金属(英IA)：单质：银白焰色：Li 红；Na 黄；K 紫；Rb 紫红；Cs 紫红.氧化物、过氧化物、超氧化物、臭氧化物：Li2O 白；Na2O 白；K2O 淡黄；Rb2O 亮黄；Cs2O 橙红；Na2O2淡黄；KO2橙黄；RbO2深棕；CsO2深黄；KO3橘红.氢氧化物：白色，LiOH白↓.盐：多为无色或白色晶体且易溶于水.不溶盐↓(未注明者皆为白色晶体)：LiF Li2CO3Li3PO4LiKFeIO6Na[Sb(OH)6] NaZn(UO2)3(Ac)9•H2O 黄绿；M=K,Rb,Cs M3[Co(NO2)6] 亮黄；MBPh4 MClO4M2PtCl6淡黄；CsAuCl4.铜副族(英IB)：单质：Cu 紫红或暗红；Ag 银白；Au 金黄.铜化合物：焰色绿；CuF 红；CuCl 白↓；CuBr黄↓；CuI 棕黄↓；CuCN 白↓；Cu2O 暗红；Cu2S 黑；CuF2白；CuCl2棕黄(溶液黄绿)；CuBr2棕；Cu(CN)2棕黄；CuO 黑↓；CuS黑↓；CuSO4无色；CuSO4•H2O 蓝；Cu(OH)2淡蓝↓；Cu(OH)2•CuCO3墨绿；[Cu(H2O)4]2+蓝；[Cu(OH)4]2-蓝紫；[Cu(NH3)4]2+深蓝；[CuCl4]2-黄；[Cu(en)2]2+深蓝紫；Cu2[Fe(CN)6] 棕红；炔铜红↓.银化合物：AgOH 白(常温分解)；Ag2O 黑；新制AgOH 棕黄(混有Ag2O)；蛋白银(AgNO3滴手上) 黑↓；AgF 白；AgCl 白↓；AgBr 淡黄↓；AgI 黄↓(胶体)；Ag2S 黑↓；Ag4[Fe(CN)6] 白↓；Ag3[Fe(CN)6] 白↓；Ag+,[Ag(NH3)2]+,[Ag(S2O3)2]3-,[Ag(CN)2]-无色.金化合物：HAuCl4•H2O 亮黄晶体；KAuCl4•.5H2O 无色片状晶体；Au2O3黑；H[Au(NO3)4]•H2O 黄色晶体；AuBr 灰黄↓；AuI 柠檬黄↓.锌副族(英IIB)：单质：均为银白，Hg在水溶液中的沉淀为黑色.锌化合物：ZnO 白(锌白颜料)↓；ZnI2无色；ZnS 白↓；ZnCl2白色晶体(溶解度极大,水溶液酸性)；K3Zn3[Fe(CN)6] 白；Zn3[Fe(CN)6]2黄褐.镉化合物：CdO 棕灰↓；CdI2黄；CdS 黄(镉黄颜料)↓；HgCl2(升汞) 白色；HgNH2Cl 白↓；Hg2Cl2(甘汞)白↓.汞化合物：HgO 红(大晶粒)或黄(小晶粒)↓；HgI2红或黄(微溶)；HgS 黑或红↓；Hg2NI•2O 红↓(奈斯勒试剂)；Hg2(NO3)2无色晶体.ZnS荧光粉：Ag 蓝；Cu 黄绿；Mn 橙.钪副族(英IIIB)：略.钛副族(英IVB)：钛化合物：Ti3+紫红； [TiO(H2O2)2]2+橘黄；H2TiO3白色↓；TiO2白(钛白颜料)或桃红(金红石)↓；(NH4)2TiCl6黄色晶体；[Ti(H2O)6]Cl3紫色晶体；[Ti(H2O)5Cl]Cl2•2O 绿色晶体；TiCl4无色发烟液体.锆、铪：MO2,MCl4白.钒副族(英VB)：钒化合物：V2+紫；V3+绿；VO2+蓝；V(OH)4- 黄；VO43-黄；VO 黑；V2O3灰黑；V2S3棕黑；VO2蓝色固体；VF4绿色固体；VCl4暗棕色液体；VBr4洋红色液体；V2O5黄或砖红；水合V2O5棕红；饱和V2O5溶液(微溶) 淡黄；[VO2(O2)2]3- 黄；[V(O2)3]3-红棕.钒酸根缩聚：随着钒氧原子数之比的减少的，由浅黄~深红~淡黄.铌、钽：略.铬副族(英VIB)：铬化合物：Cr2+蓝；Cr3+紫；Cr2O72-橙红；CrO42-黄；Cr(OH)4-亮绿；Cr(OH)3灰蓝；Cr2O3绿；CrO3暗红色针状；[CrO(O2)2]OEt2蓝；CrO2Cl2深红色液体；Na2Cr2O7,K2CrO7 橙红；Ag2CrO4砖红↓；BaCrO4黄↓；PbCrO4黄↓.紫红Cr2(SO4)3•8H2O——〉绿色Cr2(SO4)3•H2O——〉桃红Cr2(SO4)3暗绿[Cr(H2O)4Cl2]Cl—冷却HCl—〉紫色[Cr(H2O)6]Cl3—〉乙醚HCl —〉淡绿[Cr(H2O)5Cl]Cl2[Cr(H2O)6]3+紫；[Cr(H2O)4(NH3)2]3+紫红；[Cr(H2O)3(NH3)3]3+浅红；[Cr(H2O)2(NH3)4]3+橙红；[Cr(NH3)5H2O]3+橙黄；[Cr(NH3)6]3+黄.钼、钨：MoO3白；棕色MoCl3；绿色MoCl5；MoS3棕色↓；(NH4)3[P(Mo12O40)]•H2O 黄色晶状↓；WO3深黄；H2WO4•H2O 白色胶体.锰副族(英VIIB)：锰化合物：Mn2+肉红；Mn3+紫红；MnO42-绿；MnO4-紫；MnO3+亮绿；Mn(OH)2白↓；MnO(OH)2棕↓；MnO2黑↓；无水锰盐(MnSO4) 白色晶体；六水合锰盐(MnX2•H2O, X=卤素,NO3,ClO4) 粉红；MnS•H2O 肉红↓；无水MnS 深绿；MnCO3白↓；Mn3(PO4)2白↓；KMnO4紫红；K2MnO4绿；K2[MnF6] 金黄色晶体；Mn2O7棕色油状液体.锝、铼：略.铁系(第四周期VIII族)：铁化合物：Fe2+浅绿；[Fe(H2O)6]3+浅紫；[Fe(OH)(H2O)5]2+黄；FeO42-紫红；FeO 黑；Fe2O3 暗红；Fe(OH)2白↓；Fe(OH)3棕红↓；FeCl3棕红晶体；无水FeSO4白；FeSO4•H2O 绿；K4[Fe(CN)6](黄血盐)黄色晶体；K3[Fe(CN)6](赤血盐) 红色晶体；Fe2[Fe(CN)6] 普鲁士蓝↓；Fe[Fe(CN)6] 黑↓；Fe(C5H5)2(二茂铁) 橙黄色晶体；M2Fe6(SO4)4(OH)12(黄铁矾,M=NH4,Na,K) 浅黄色晶体；Fe(CO)5黄色液体.钴化合物：Co2+粉红；CoO 灰绿；Co3O4黑；Co(OH)3棕↓；Co(OH)2粉红↓；Co(CN)2红；K4[Co(CN)6]紫色晶体；Co2(CO)8黄色晶体；[Co(SCN)6]4-紫；氯化钴脱水变色：粉红CoCl2•H2O—325K—〉紫红CoCl2•H2O—3l3K—〉蓝紫CoCl2•H2O—393K—〉蓝CoCl2. 镍化合物：Ni2+亮绿；[Ni(NH3)6]2+紫；Ni(OH)2绿↓；Ni(OH)3黑↓；无水Ni(II)盐黄；Na2[Ni(CN)4]黄；K2[Ni(CN)4] 橙；Ni(CO)4无色液体.铂系元素(第五、六周期VIII族)：Os 蓝灰色易挥发固体；Pd↓(aq) 黑；OsO4无色有特殊气味气体；H2PtCl6橙红色晶体；Na2PtCl6橙黄色晶体；M2PtCl6(M=K,Rb,Cs,NH4) 黄色↓.镧系锕系元素：暂无.稀有气体元素：单质：He、Ne、Ar、Kr、Xe、Rn 无色，微溶于水；氪化合物：KrF2无色，25℃分解；氙化合物：XeF2,XeF4,XeF6无色，熔沸点依次降低；XeOF4,XeO2F2,XeO2无色；XeO3黄色，0℃爆炸；氙-金属配合物：XeF[RuF6],[Xe2F3][AsF6],XeF3[SbF6],XeF3[Sb2F11] 黄绿色固；XeF[Sb2F11]黄；XeF5[AsF6] 白固；XeF5[RuF6] 绿固原版作者佚名Fly.Ai修订排版修订主要参考资料高教版《无机化学下册》如有疏漏，请联系**********************************************。
无机颜色表
无机颜色表（含部分元素化合物常温下物态、颜色、形态等物理化学性质）卤族（英VIIA）:Solid : I2 紫黑；ICl 暗红；IBr 暗灰；IF3 黄色；ICI 3 橙；12Q 白；I 2。
黄（离子晶体）；I 4。
9黄（离子晶体）.Liquid : Br2红棕；BrF s浅黄绿；IBr 3棕；CI2C6暗红；CI2O无色油状；H CIO无色粘稠状；（SCN）2黄色油状.Gas : F2 浅黄；（CN）2 无色；CI2 黄绿；l2（g）紫；BrF 红棕；BrCI 红；CI2 O黄红；CIO2黄色；Br2O深棕；（SCN）n砖红色固体.氧族（英VIA）:Solid : S淡黄；Se灰,褐；Te无色金属光泽；Na2S,（NH）2SKS,BaS白, 可溶；ZnS 白J; MnS肉红J; FeS 黑J; PbS 黑J; CdS 黄J; Sb$ 橘红SnS褐色J; HgS黑（沉淀）,红（朱砂）;Ag2S黑J; CuS黑J; NaSO白；Na S2Q白；SeO2白,易挥发；SeBr2红；SeBr4黄；TeQ白（加热变黄）;HTeO白；TeBr2棕；TeBr4橙；Teh灰黑；PoO低温黄（面心立方）,高温红（四方）;SO 无色；SeO无色易潮解；TeO橙色；H b TeO无色.Liquid : H2O无色；纯HQ淡蓝色粘稠；CrO（Q）2（aq）蓝；纯"SO无色油状；SO2-（aq）无色；SO2-（aq）无色；SeO（l）橙；TeO（l）深红.Gas : Q无色；O低浓度无色,高浓度淡蓝（鱼腥味）;S2（g）黄,上浅下深；H 2S无色；SO无色；H?Se无色；H?Te无色.卤化硫（未注明者均为无色）:Liquid : SF5,S2F IO,SCI4淡黄；SCI2 红；SCb 无色；S2BH 红.Gas : SF 4 ; SF2 ; S 2F2 .Liquid : SOC2白色透明；SOCb无色发烟.氮族（央VA）:SoIid :铵盐无色晶体；氮化金属白；蓝色（低温）；NO白；P白，红，黑；P2Q 白；P2Q 白；PBr3 黄；PI3 红；PCI5 无色；P4S x 黄；P2S3 灰黄；P2S5 淡黄；HRO 无色玻璃状；HPO白；As灰；AS2C3白；A&Q白；Ash红；As4 S4红（雄黄）;A&S黄（雌黄）;AsS淡黄；Sb银白；Sb（OH）B白J；SbO 白（锑白,颜料）;SbQ淡黄；SbX3（X<>I）白；Sbb红；SbS橘红J; SbS橙黄；B i银白略显红；Bi2Q淡黄；Bi2Q红棕；BiF3灰白；BiCI 3白；BiBr3黄；BiI 3 黑J; Bi2S3棕黑.Liquid : NH 无色；HN无色；NHOH无色；发烟硝酸红棕；NO-（I ）无色；王水浅黄,氯气味；硝基苯黄色油状；氨合电子（液氨溶液）蓝；PX无色；纯HPQ无色粘稠状；AsX3（X<>I）无色；.Gas : 2无色；NH无色；MO无色甜味；NO无色；NO红棕；PH无色；R Hs无色；AsH无色；SbH无色；BiH3无色.卤化氮（未注明者均为无色）：SoIid : NBr3?（NH）6 紫,爆炸性；Nl3?（Nf）6 黑,爆炸性;Liquid : NCb；无色Gas : NF 3；无色碳族(英IVA):Solid ：C(金刚石)无色透明；C(石墨)黑色金属光泽；Si灰黑色金属光泽；Ge灰白；Sn银白；Pb暗灰；Si02无色透明；H2SiO3无色透明胶状J; Na2Si F6白晶；GeO黑；GeO2白；SnO黑；SnO白；Sn(OH》白J；PbO黄或黄红；PbO 橙；PbO 红；PbO 棕；CBr4 淡黄；CI4 淡红；Geb 橙；GeBi2 黄；GeF 白；GeBr4 灰白；Geb 黄；SnE 白；SnCI2 白；SnBr2 淡黄；Sn"橙；SnR 白；SnBr4 无色；SnI4 红；PbE 无色J；PbCb 白J；PbBr2 白；Pbb 金黄；PbR 无色；GeS红；GeS白；SnS棕J; SnS金黄(俗称“金粉”)J; PbS黑J; PbS 红褐；Pb(NO)2 无色；Pb(Ac)2?3HO 无色晶体；PbSO 白J; PbCO 白J; Pb(OH) 白J; Pb(CQ)2(OH)2 铅白J; PbCrQ亮黄J.Liquid : CCb无色；CS无色；GeC4无色；SnCI4无色；PbCb无色.Gas : CO COCI4 CF4 SiF 4 SiH 4 均为无色.硼族(英IIIA) : Solid : B(无定型)棕色粉末；B(晶体)黑灰；AI银白；G a 银白(易液化)；In银灰；TI银灰；BO 玻璃状；HBO无色片状；BN白；NaBOPIOHO 白色晶体；Cu(BO)2 蓝J; Ni(BO2)2 绿J; NaBO2?Co(BO2)2蓝J; NaBO2?4H2Oc色晶体；无水NaBO2黄晶；AI2O3白晶；AIF3无色；AICI 3白；AIBr3 白；AII 3 棕；AI(OH)3 白J; GaO 白J; Ga(OH)3 白J; GaBr3 白；GaI 3 黄；"2Q 黄；InBz 白；Ini 3 黄；TIOH 黄；TI2O 黑；TI2O 棕黑；TICI 白J;TIBr浅黄J; TII黄J (与银相似)；TIBr3黄；TII 3黑.Liquid : BCb无色发烟.Gas :硼烷无色；BF3无色(有窒息气味).碱土(英IIA):单质：银白焰色：Ca砖红；Sr洋红；Ba绿.氧化物：均为白色固体.氢氧化物：白色固体Be(OH)2J ,Mg(OH)2J.盐：多为无色或白色晶体；BeCI2浅黄；BaCrQ黄J；CaF白J.碱金属(英IA): 单质：银白焰色：Li红；Na黄；K紫；Rb紫红；Cs紫红.氧化物、过氧化物、超氧化物、臭氧化物：Li 2O白；NaO白；K2O淡黄；Rb2O亮黄；CsO橙红；NaO2淡黄；KO橙黄；RbO深棕；CsO深黄；KO橘红.氢氧化物：白色，LiOH白J.盐：多为无色或白色晶体且易溶于水.不溶盐J (未注明者皆为白色晶体)：L iF Li 2CO Li 3PQ LiKFeIO 6 Na[Sb(OH) 6 NaZn(UO2) 3(Ac) 9?6HO 黄绿；M=K,Rb,Cs M[C O(NQ)6]亮黄；MBPhMCIQ M2PQI6 淡黄；CsAuC4.铜副族(英IB): 单质：Cu紫红或暗红；Ag银白；Au金黄.铜化合物：焰色绿；CuF红；CuCI白J; CuBr 黄J; CuI棕黄J; CuCN 白J ; Cu2O 暗红；Ci2S黑；CuF白；CuCb棕黄(溶液黄绿);CuBr^棕；Cu(C N)2 棕黄；CuO 黑J; CuS黑J; CuSO无色；CuSO?5HO 蓝；Cu(OH)淡蓝J;2+ 2 2+Cu(OHy?CuCO 墨绿；[C U(H2O)4]蓝；[Cu(OH)4]-蓝紫；[C U(NH3)4]深蓝；[C uCh]2-黄；[Cu(en) 2]2+深蓝紫；Cs[Fe(CN)6]棕红；炔铜红J.银化合物：AgOH 白(常温分解);AgO 黑；新制AgOH 棕黄(混有AgO);蛋白 银(AgNO 滴手上)黑J; AgF 白；AgCl 白J; AgBr 淡黄J; AgI 黄J (胶体)； AgS 黑J; Ag[Fe(CN)习 白 J; Ag[Fe(CN)6〕白 J; Ag + ,[Ag(NH 3)2]+ ,[Ag(S 2Q) 2]3- ,[Ag(CN) 2]-无色.金化合物：HAuC 4?3HO 亮黄晶体；KAuC 4?1.5H 2O 无色片状晶体；AuO 黑; H[Au(NO) 4]?3H 2O 黄色晶体；AuBr 灰黄J; AuI 柠檬黄J.锌副族(I 英IB):单质：均为银白，Hg 在水溶液中的沉淀为黑色.锌化合物：ZnO 白(锌白颜料)J; Zn I 2无色；ZnS 白J; Zn CI 2白色晶体(溶 解度极大,水溶液酸性);KZn a [Fe(CN) 6]白；Zn 3【Fe(CN )6] 2黄褐.镉化合物：CdO 棕灰J; Cdl 2 黄; CdS 黄(镉黄颜料)J; HgC b (升汞)白色； HgNbCl 白J ； HgCb(甘汞)白J.汞化合物：HgO 红(大晶粒)或黄(小晶粒)J; HgI 2红或黄(微溶);HgS 黑 或红J; HgNI?H 2O 红J; Hg(NQ)2无色晶体.ZnS 荧光粉：Ag 蓝；Cu 黄绿；Mn 橙.钪副族(英IIIB):略.钛副族(英IVB):钛化合物：Ti 3+紫红；[TiO(H 2Q)2] 2+橘黄；HTiO s 白色J; TiO ?白(钛白 颜料)或桃红(金红石)J; (NH )2TiCl 6黄色晶体；[Ti(H 2O )6]CI 3紫色晶体；[Ti (H 2O )5CI]CI 2?HO 绿色晶体；TiCI 4无色发烟液体.锆、铪：MOMCh 白. 钒副族(英VB):钒化合物：V ”紫；L 绿；vO + 蓝；V(OH )4-黄；VO 3-黄；VO 黑；VO 灰 黑；MS 棕黑；VO 蓝色固体；VR 绿色固体；VCb 暗棕色液体；VBr 4洋红色液 体; V 2O 黄或砖红；水合VO 棕红；饱和V 2O 溶液(微溶)淡黄；[VQ(O 2)2]3- 黄; [V(O 2)3]3-红棕. 钒酸根缩聚：随着钒氧原子数之比的减少的，由浅黄一 深红一淡黄•铌、钽：略•铬副族(英VIB):铬化合物：Cr 2+ 蓝；Cr 3+ 紫；WO 2-橙红；CrO 42-黄；Cr(OH )4 亮绿；Cr(O H )3灰蓝；C 2O 绿；CrQ 暗红色针状；[CrO(O 2)2]OEt 2蓝；CrQCL 深红色液体； NaCwOK z CrQ 橙红；AgCrQ 砖红J; BaCrO 黄J ； PbCrQ 黄J .紫红 Cr 2(SQ )3 ?18HO ;绿色Cr 2(SO )3?6HO;桃红 Cr 2(SO )3；暗绿[Cr(H 2O )4Cl 2]CI ;紫色[Cr(H2O )6]CI 3；淡绿[Cr(H 2O)s CI]CI 2； [Cr(H 2O )6]3+ 紫；[Cr(H 2O )4(NH )2]3+ 紫红；[Cr(H26]钼、钨：MoO 白；棕色 MoC 3;绿色 MoC 5; MoS 棕色J; (NH4)3[P(Mo i2Oo )]?6H 2O 黄色晶状J; WO 深黄；"WdxfO 白色胶体.锰副族(英VIIB):锰化合物：Mn +肉红；Mn +紫红；MnO 绿；MnO 紫；MnO 亮绿；Mn(OH) 2白J; Mn O(OH)棕J; MnO 黑无水锰盐(MnSG)白色晶体；六水合锰盐(M n%?6HO, X=卤素,NQ,CIO" 粉红；MnS?niO 肉红J;无水 MnS 深绿；MnCO 白 J ； Mn(PO )2白J ； O)3(NH3)3]3+ 浅红；[Cr(H2O)2(NH3)4] 橙红；[Cr(NH3)5H2O]3+ 橙黄；[Cr(NH 3)KMnO紫红；KMnO绿；K2[MnF]金黄色晶体；MnO棕色油状液体•锝、铼：略.铁系(第四周期VHI族):铁化合物：Fe2+浅绿；[Fe(H2O)6]3+浅紫；[Fe(OH)(H2O)5]2+黄；FeQ2-紫红；FeO黑；F Q Q暗红；Fe(OH)2白J; Fe(OH)a棕红J; FeCb棕红晶体；无水F eSQ 白；FeSO?7HO 绿；K^[Fe(CN) 6](黄血盐)黄色晶体；K3[Fe(CN) 6](赤血盐)红色晶体；Fe2[Fe(CN)6]普鲁士蓝J；Fe[Fe(CN)6]黑J；Fe(C s H5)2(二茂铁)橙黄色晶体；MFe6(SO) 4(OH)i2(黄铁矶,M=NH,Na,K)浅黄色晶体；Fe(CO)5黄色液体•钻化合物：CcT粉红；CoO灰绿；C Q Q黑；Co(OH) 棕J; Co(OH»粉红J;Co(CN"红；&[C O(CN)6]紫色晶体；C Q(CO)8黄色晶体；[C O(SCN)6]4-紫；氯化钻脱水变色：粉红CoCl2?6HO(325K);紫红CoCl2?2HO(3l3K);蓝紫CoCl2?HO(393K);蓝CoCl2.镍化合物：Ni2+亮绿；[Ni(NH3)6]2+紫；Ni(OH)2 绿J；Ni(OH)3 黑J；无水Ni(II) 盐黄；Na[Ni(CN) 4]黄；K^[Ni(CN) 4]橙；Ni(CO)4 无色液体.铂系元素(第五、六周期VHI族):Os 蓝灰色易挥发固体；PdJ (aq)黑；OsQ无色有特殊气味气体；HPtCl 6 橙红色晶体；NaPtCb橙黄色晶体；MPtCI 6(M=K,Rb,Cs,NH)黄色J.镧系锕系元素：暂无.稀有气体元素:单质：He 氪化合物：Ne Ar、Kr、Xe、Rn无色，微溶于水；KrF2无色，25 E分解；氙化合物：XeF,XeF4,XeF6无色，熔沸点依次降低；XeO^XeO^XeQ无色；XeO黄色，0C爆炸；氙-金属配合物：XeF[RuF^],[Xe 2F3][AsF 6],XeF 3[SbF6],XeF 3[Sb2F ii]黄绿色固；XeF[SbF ii]黄；Xe辰[A S F6]白固；Xe辰[RuF e]绿固。
大学无机化学-课件-第20章 铬副族和锰副族
20－2
钼、钨及其化合物
20－2－1
钼和钨的单质
钼、钨都是高熔点、沸点的重金属; 可用于制作特殊 钢 ;能溶于硝酸和氢氟酸的溶液中; 钨是所有金属中熔点 最高的，故被用作灯丝。
20－2－2
1
钼和钨的含氧化合物
三氧化钼和三氧化钨 由畸变的 MoO6 八面体组 成的层状结构。
MoO3 为白色固体，受热时
都可生成绿色三氧化二铬(Cr2O3)
固体： 4 Cr + 3 O2 = 2 Cr2O3 (NH4)2Cr2O7 = Cr2O3 + N2↑+ 4 H2O
4 CrO3 = 2 Cr2O3 + 3 O2↑
(NH4)2Cr2O7热分解（火山实验）
动画
(NH4)2Cr2O7 = Cr2O3 + N2↑+ H2O
第 20 章 铬副族和锰副族
铬族(第VI B族): 铬 Cr(chromium)、
钼 Mo(molybdenum)、
铬铁矿
CI2T00022.jpg
钨 W(tungsten) 。
价电子层结构: (n-1)d5ns1,其中钨为5d46s2。
辉钼矿 从铬到钨，高氧化态趋于稳定，而低氧化态稳定性相反。 铬矿 : 铬铁矿FeCr2O4(FeO•Cr2O3) 钼矿 : 辉钼矿MoS2;
pH=6
[Mo7O24]6- pH=1.5-2.9 [Mo8O26]4- pH＜1 仲钼酸根 八钼酸根
MoO3· 2H2O 钼酸
仲钼酸根和八钼酸根的构型
(2) 杂多酸 由两种不同含氧酸分子缩水而成的酸，对应的盐称为
Hale Waihona Puke 杂多酸盐 。12-磷钼酸铵: 用于磷酸盐的定量 3 NH4+ +12 MoO42- + PO43 + 24 H+ = (NH4)3 [PMo12O40]· 6H2O + 6 H2O
副族元素性质
（三）铬分族
3、铬及其化合物的性质
（1）铬
铬比较活泼，能溶于稀HCl、H2SO4，起初生成蓝色Cr2+ 溶液，
而后为空气所氧化成绿色的Cr3+ 溶液： Cr + 2HCl = CrCl2 + H2↑ 4CrCl2 + 4HCl + O2 = 4CrCl3 + 2H2O 铬在冷、浓HNO3中钝化。 （2）铬(III)的化合物 向Cr3+ 溶液中逐滴加入2 mol· dm–3 NaOH，则生成灰绿 色
5. 某些d区元素水合离子的颜色
电子构型 3d0 3d1 3d2 3d3 3d4 3d5 3d6 未成对电子数 0 1 1 2 3 4 4 5 5 4 阳离子 Sc3+、Ti4+ Ti3+ V4+ V3+ V2+、Cr3+ Mn3+ Cr2+ Mn2+ Fe3+ Fe2+ 水合离子颜色 无色 紫色 蓝色 绿色 紫色 紫色 蓝色 肉色 浅紫色 绿色
（2）五氧化二钒
V2O5可通过加热分解偏钒酸铵或三氯氧化钒的水解而制得： 2NH4VO3 = V2O5 + 2NH3 + H2O 2VOCl3 + 3H2O = V2O5 + 6HCl 在工业上用氯化焙烧法处理钒铅矿，提取五氧化二钒。 V2O5比TiO2具有较强的酸性和氧化性，主要显酸性，易溶于碱： V2O5 + 6NaOH = 2Na3VO4 + 3H2O 也能溶解在强酸中（pH＜1）生成VO2+ 离子。V2O5是氧化剂： V2O5 + 6HCl = 2VOCl2 + Cl2 + 3H2O （3）钒酸盐和多钒酸盐 钒酸盐有偏钒酸盐MVO3、正钒酸盐M3VO4和多钒酸盐（M4V2O7、 M3V3O9）等。只有当溶液中钒的总浓度非常稀（低于10－4 mol· L－1）且溶 液呈强碱性（pH＞13）时，单体的钒酸根才能在溶液中稳定存在；当pH下 降，溶液中钒的总浓度小于10－4 mol· L－1时，溶液中以酸式钒酸根离子形式 存在，如HVO42-、H2VO4-；当溶液中钒的总浓度大于10－4 mol· L－1时，溶液 中存在一系列聚合物（多钒酸盐）如V2O74-、V3O93-、V4O124-、V10O286-等。
内蒙古民族大学无机化学(吉大武大版)-第20章 铬副族和锰副族
La Hf Ta W Re Os Ir 5d16s2 5d26s2 5d35s2 5d46s2 5d56s2 5d66s2 5d76s2
Pt 5d96s1
第二过渡系：只有39Y和 2和 Zr 的 s 价电子为 5s 40 最后的 46Pd的s价电子为 5s0外，其余的均为5s1
第三过渡系元素：只有最 后的元素 78Pt的s价电子 为6s1，其余的均为6s2。
由于过渡元素具有优良的机械加工性，彼此间 以及与非过渡金属组成具有多种特性的合金，在工 程材料方面有着广泛的应用。
Cr
Fe
Ni
钛合金
不锈钢
耐腐蚀机械性能强
熔点 变化 示意图
熔点高密度 高的原因？
密度
变化 示意图
原因:一般认为是过渡元素的原子半径较小而彼此堆积很紧 密，同时金属原子间除了主要以金属键结合外，还可能有部分 共价性 ，这与金属原子中未成对的(n-1)d电子也参与成键有关。
2. 元素性质 铬族元素的价电子层结构为(n-1)d5ns1,其中钨为 5d46s2。铬族元素原子中的六个价电子都可以参加成 键，因此最高氧化态是 + 6，与族数相一致。和所有 d 区元素一样，d 电子和部分的参加成键，因此铬族 元素表现出具有多种氧化态的特性。 在族中自上而下，从铬到钨，高氧化态区域稳 定，而低氧化态稳定性相反。如：铬易表现出低氧 化态（Cr(III)的化合物），而Mo、W以高氧化态 [Mo(VI)和W(VI)]的化合物最稳定。
1.2 原子半径和电离能 与同周期主族元素相比，过渡元素的原子半径 一般比较小，过渡元素的原子半径以及它们随原子 序数和周期变化的情况如下图所示。
在周期中从左向右，原子半径缓慢地缩小，到铜 族前后又稍增大。同族元素从上往下，原子半径增大。
21铬副族元素和锰副族元素
紫色
CrCl3•6H2O 是配位化合物，由于 内界的配体不同而有不同的颜色：
[Cr（H2O）6]Cl3
紫色
[Cr（H2O）5Cl]Cl2 • H2O 浅绿色
[Cr（H2O）4Cl2]Cl • 2H2O 深绿色
Cr2O72− + 14H+ + 6 e —— 2 Cr3+ + 7 H2O E⊖ = 1.38V
故在酸中需要氧化剂方可将 Cr（ Ⅲ ）氧化到 Cr（VI）：
10 Cr3+ + 6 MnO4– + 11H2O —— 5 Cr2O72– + 6 Mn2+ + 22 H+
21. 1. 3 Cr（Ⅵ）的化合物
3. Cr（ Ⅲ）的还原性
碱性溶液中，Cr（Ⅲ ）很容易 被 H2O2，I2 等氧化：
2Cr（OH）3 + 3 I2 + 10 OH– —— 2 CrO42– + 6 I– + 8 H2O
2C（r OH）4– + 3 H2O2 + 2 OH– ——2 CrO42– + 8 H2O
酸性溶液中，Cr（Ⅲ）还原性差：
2 BaCrO4 + 2 H2SO4 —— 2 BaSO4 + Cr2O72－ + 2H+ + H2O
SrCrO4 溶解度较大，可溶于 HAc 中。
向 Sr2+ 中加入 Cr2O72－ 溶液 中，不能生成 SrCrO4 沉淀。
（3）过氧化铬
用硫酸酸化含 Cr（Ⅵ）的溶液，再 加入 H2O2 有蓝色 CrO5 生成：
d区元素一铬和锰PPT课件
溶于碱。
?如何鉴别 Cr3+ Al 3+
高温时灼烧过的Cr2O3，对酸和碱均为惰性。 与α－Al2O3与之相似
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2. Chromium Hydroxide (Cr(OH)3两性 )
Cr 3
(适量)OH (灰绿)
H Cr(OHΔ)
3 (s)
OH
H
(亮绿色)
Cr(OH)
4
H2O Cr2O3 (绿)
向铬酸盐溶液中加入酸，溶液由黄色变为橙红色;
向重铬酸盐溶液中加入碱，溶液由橙红色变为黄色。
2 CrO42- + 2H+ Cr2O72- + H2O
(黄色)
(橙红色)
pH<2：Cr2O72-为主 pH>6：CrO42-为主
pH＝11 时：Cr(Ⅵ) 几乎 100％ 以 CrO42- 形式存在； pH＝1.2 时：其几乎 100％ 以 Cr2O72- 形式存在。
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②溶解度的影响
Ksp(Ag2CrO4) =1.1×1012 Ksp(Ag2Cr2O7 )=2.0×107
4Ag Cr2O72 H2O 2Ba2 Cr2O72 H2O
2Pb2 Cr2O72 H2O
2Ag2CrO4 (s,砖红) 2H 2BaCrO4 (s,柠檬黄)2H
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Differences between Cr(III) and Al(III)
• 1. 与氧化剂的反应
• Al 3+不表现还原性，与氧化剂无作用。
C碱r(性III条)在件碱：中E
易(C被rO氧24化 /
至Cr(VI)
Cr(OH-)4 )
=
无机化学 铬单质及化合物的性质 PPT课件
A（l OH）3
CrO42－
20. 3. 6. Cr（III）和 A（l III）性质的比较
Cr（III）和 A（l III）的性质 有许多相似之处。
绿色的 Cr2O3 与 - Al2O3 相似，既溶于酸，也溶于碱。
Cr2O3 + 3 H2SO4 —— Cr（2 SO4）3 + 3 H2O
高温时灼烧过的 Cr2O3，对酸 和碱均为惰性，需与熔矿剂 K2S2O7 共熔，才能转入溶液中。
20. 1 铬单质
铬在自然界中以铬铁矿 Fe（CrO2）2 形式存在。
铬不列为稀有元素。
铬是银白色金属。 由于铬的单电子多，金属键 强，故硬度及熔点均高。 铬是硬度最高的过渡金属。
Cr3+ + 3 e－ Cr2+ + 2 e－
Cr E ⊖ = － 0.744 V Cr E ⊖ = － 0.913 V
主族元素与过渡元素的电子层结 构有着显著的差别。所以，Cr（III）和 A（l III）的性质又有许多不同点。
铝是主族元素，不易形成配位化 合物，A（l III）只能形成稳定的螯合物。
如 EDTA 螯合物、8 － 羟基喹啉 螯合物等。
Cr3+ 属于过渡金属离子，易形成 配位化合物。
A（l III）的化合物无色，因为Al 没有 d 电子，没有 d – d 跃迁。
多种 Cr（II）水合盐类可由水溶 液中结晶得出。
如 CrSO4 ·5H2O，CrCl2 ·4H2O， CrBr ·6H2O，C（r ClO4）2·6H2O 和 Cr（CH3COO）2 ·2H2O
其中醋酸亚铬最稳定且最易于制 取。
将 CrCl2 溶液与较浓的醋酸反应， 即可得到红色微溶物醋酸亚铬。
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（2）氢氧化物
向 Cr3+ 盐的溶液中加入适量 NaOH 溶液，生成灰蓝色 Cr （OH ） 3 沉淀。
Cr （OH） 3 具有两性，与酸碱 均可以发生反应：
+ —— Cr3+ + 3 H O Cr + 3 H （OH ） 3 2 − —— [Cr − （OH） （ ） Cr + OH OH ] 3 4
金属铬可以通过铬铁矿 FeCr2O4 制取，用焦炭还原可制得铬铁合金： FeCr2O4 + 4 C —— Fe + 2Cr + 4 CO 该合金可用于制造不锈钢。
如果要制取不含铁的铬单质， 可将铬铁矿与碳酸钠的混合物加强 热，从而生成水溶性的铬酸盐和不 溶性的 Fe2O3。
4 FeCr2O4 + 8 Na2CO3 + 7 O2 —— 8 Na2CrO4 + 2 Fe2O3 + 8 CO2 之后用水浸取出 Na2CrO4，酸化 析出重铬酸盐。
升高温度，铬的反应活性增强， 可与多种非金属，如 X2， O2， S， C， N2 等 直接化合，一般生成 Cr（Ⅲ）化合 物。
铬可缓慢溶于稀酸中， 形成蓝色 Cr2+： Cr + 2 HCl —— CrCl2 + H2
Cr（Ⅱ）的还原性很强，在空气 中迅速被氧化成绿色的 Cr（Ⅲ）： 4 CrCl2 + 4 HCl + O2 —— 4 CrCl3 + 2 H2O
3+ [Cr ] （H2O ） 6
NH4+ NH3
紫
3+ 黄 （NH3） [Cr ] 6
NH4+ NH3
3+ [Cr 3+ （ ） [Cr H O ] NH H O ] （NH3） （ ） （ ） 2 2 4 3 5 2 紫红 橙黄
NH4+ NH3 NH3 NH4+
NH4+
NH3
3+ （ ） [Cr H O ] （NH3） 3 2 3
第 21 章
铬、锰副族元素
铬副族元素
锰副族元素
21. 1 铬副族元素
铬 Cr 自然界中的矿物 铬铁矿 Fe （CrO2） 2
铬在地壳中的质量分数
为 0.0100 %
列第 21 位
钼 Mo
辉钼矿
MoS2
钼在地壳中的质量分数
为 1.5 10－4 %
钨 W
白钨矿
CaWO4
黑钨矿 （ Fe，Mn ） WO4
Cr （OH） 3 在水中存在如下平衡：
Cr3+ + 3 OH– —— Cr （OH） 3 H+ + CrO2– + H2O ——
2. 盐类和配合物 Cr（Ⅲ）与相应 Al（Ⅲ）盐的结 晶水个数相同： CrCl3 • 6 H2O AlCl3 • 6 H2O
Cr（ ） 2 SO4 3 • 18H2O 紫色 Al（ 2 SO4） 3 • 18 H2O K2SO4 • Cr（ 2 SO4） 3 • 24 H2O K2SO4 • Al （ ）3 • 24 H2O 2 SO4 紫色
CrO42– + Ba2+ —— B或配位化合物：
CrF3 CrBr3 CrCl3 CrI3 绿 深绿 紫 深绿
Cr2 SO4） （ 3 • 5H2O 绿
[Cr （ ） 6]Br 2 H2O [Cr （ ） 2 NH 3 6]Br3 K3[Cr （ CN ）6] 紫 黄 黄
3+ （NH3） [Cr H O ] （ ） 4 2 2
浅红
橙红
必须注意的是，Cr3+ 形成氨 配合物的反应并不完全， 故分离 Al3+ 和 Cr3+ 时并不采 用 NH3•H2O 生成配合物的方法。
Al3+， Cr3+
NH3•H2O，H2O2
（OH） Al 3
CrO42－
+ —— Al3+ + 3 H O （OH） Al + 3 H 3 2
CrCl3•6H2O 是配位化合物，由于 内界的配体不同而有不同的颜色： [Cr （H2O） 6]Cl3 紫色
浅绿色 [Cr （H2O） 5Cl]Cl2 • H2O 深绿色 [Cr （H2O） 4Cl2]Cl • 2H2O
3+ 内界中的 H O 逐步 若 [Cr ] （H2O） 6 2 被 NH3 取代后，配离子颜色变化：
21. 1. 2 Cr 的化合物 （Ⅲ）
1. 氧化物和氢氧化物 （1）氧化物 三氧化二铬 （Cr2O3 ）为深绿 色固体，熔点很高，难溶于水，常 用作绿色染料，俗称铬绿。
与 – Al2O3 相似，Cr2O3 具有 两性，可溶于酸： Cr2O3 + 3 H2SO4
—— Cr（ ） 2 SO4 3 + 3 H2O
也可溶于强碱： Cr2O3 + 2 NaOH ——
2 Na[Cr （OH） 4] + H2O
高温灼烧过的 Cr2O3 对酸和碱 均为惰性，需与熔矿剂 K2S2O7 共 熔才能转为可溶盐: Cr2O3 + 3 K2S2O7 —— ） Cr（ 2 SO4 3 + 3 K2SO4 Cr2O3 + 6 KHSO4 —— Cr（ ） 2 SO4 3 + 3 K2SO4 + 3 H2O
使重铬酸盐与碳共热还原 而得 Cr2O3： Na2Cr2O7 + 2 C —— Cr2O3 + Na2CO3 + CO
然后用铝热法还原 Cr2O3 得到金属铬：
Cr2O3 + 2 Al —— 2 Cr + Al2O3
也可以用硅还原 Cr2O3 制取金属铬：
2 Cr2O3 + 3 Si —— 4 Cr + 3 SiO2
Cr （NO3） 3 绿
K3[Cr （C2O4） 3] • H2O 红紫
Cr （NCS ） （ 2 SO4） 3 棕红 K3[Cr 6] • 4H2O 紫
水合氯化铬受热脱水时水解: CrCl3 • 6 H2O —— Cr Cl2 + 5 H2O + HCl （OH）
Cr3+ 在 Na2CO3 或 Na2S 等 碱性溶液中水解： Cr3+ + 3 S2－ + 3 H2O – —— Cr + 3HS （OH） 3
钨在地壳中的质量分数
为 1 10－4 %
21. 1. 1 铬的单质
铬的单电子多，金属键强。 因此，金属铬的熔点高达 1907 ℃， 沸点高达 2671 ℃。
金属铬的硬度极高，是硬度最高 的金属。
在室温条件下，铬的化学性质 稳定，在潮湿空气中不会被腐蚀， 保持光亮的金属光泽。
高纯度的铬可以抵抗稀硫酸 的侵蚀，与硝酸甚至王水作用会 使铬钝化。