初中化学综合计算题
初中化学计算题及答案
初中化学计算题及答案
计算题1:
题目：已知一瓶酒精溶液体积为200毫升，浓度为60%，求其中含有酒精的质量是多少？
解答：首先需要知道酒精溶液的浓度是指溶液中酒精的质量与溶液的总质量的比值，以百分比表示。
浓度等于酒精的质量除以溶液的体积。
所以，酒精的质量 = 浓度 * 溶液的体积。
= 60% * 200毫升
= 0.6 * 200毫升
= 120毫升
故其中含有酒精的质量为120毫升。
计算题2:
题目：已知一块铁块的体积为200立方厘米，密度为7.8克/立方厘米，求该铁块的质量是多少？
解答：密度是物质的质量与单位体积的比值，以克/立方厘米表示。
所以，质量等于密度乘以体积。
所以，铁块的质量 = 密度 * 体积
= 7.8克/立方厘米 * 200立方厘米
= 1560克
故该铁块的质量为1560克。
中考化学真题分类汇编 计算题(含解析)-人教版初中九年级全册化学试题
综合计算题(一)1.(18某某)尿素[CO(NH2)2]是一种常见的氮肥，工业上制备反应如下：CO2+2NH3CO(NH2)2+H2O，请计算：（1）尿素中氮元素的质量分数。
（2）生产6t尿酸理论上需要氨气的质量是多少？化学试题参考答案及评分标准【答案】（1）46.7%t。
【解析】（1）尿素中氮元素的质量分数为：×100%=46.7%（2）设理论上需要氮气的质量为x。
CO2+2NH3CO(NH2)2+H2O3460x6tx tt。
2.(18某某)一种新型“人造树叶”可吸收二氧化碳并转化为乙醇(C2H5OH)燃料，化学方程式为2CO2+3H2O C2H5OH+3O2。
研究显示，一升“人造树叶”每天可从空气中吸收968gCO2。
(1)一升“人造树叶”工作一天可得到乙醇的质量是________?(2)若每天一棵树平均可吸收2，则一升“人造树叶”吸收的CO2相当于_______棵树吸收的CO2。
【答案】(1).506g(2).20【解析】根据反应的化学方程式计算解答。
(1)设一升“人造树叶”工作一天可得到乙醇的质量为x。
2CO2+3H2O C2H5OH +3O28846968gxx=506g(2)968g÷48.4g=20答：(1)一升“人造树叶”工作一天可得到乙醇的质量是506g；(2)若每天一棵树平均可吸收2，则一升“人造树叶”吸收的CO2相当于20棵树吸收的CO2。
3.(18某某)用溶质质量分数为5%的NaOH溶液中和73g的稀盐酸，反应过程中溶液的酸碱度变化如下图所示。
请计算:(1)用质量分数为10％的氢氧化钠溶液配制5％的氢氧化钠溶液100g，需要水__________克.(2)当a为80g时，所得溶液中溶质的质量分数是___________(结果精确到0.1%)?【答案】(1)50(2)3.8%【解析】(1)设需要水的质量为x，根据溶质在稀释前后质量不变。
100g×5%=(100g-x)×10%x=50g；(2)根据图像可知，当a为80g时，盐酸与氢氧化钠恰好完全反应。
初中化学计算题(详细 带答案)
初中化学计算题一、根据化学式的计算 1、计算相对分子质量相对分子质量＝化学式中各原子的相对原子质量的总和。
点拨：①计算物质的相对分子质量时，同种元素的相对原子质量与其原子个数是相乘的关系，不同种元素相对质量是相加的关系。
②计算结晶水合物的相对分子质量时，化学式中的“·”表示相加，而不表示相乘。
③化学式中原子团(或根)右下角的数字表示的是原子团(或根)的个数。
计算时先求一个原子团或根的总相对原子质量，再乘以原子团(或根)的个数，即得出几个原子团的总相对原子质量。
2、计算物质中各元素的质量比组成化合物的各元素的质量比＝化合物中各元素的相对原子质量总和(即相对原子质量与原子个数乘积)之比。
点拨：①计算时一定要写清楚各元素质量比顺序，因顺序不同，比值也不同。
②计算时的结果约成最简整数比。
3、计算物质中某元素的质量分数4、已知某化合物的质量，求某元素的质量化合物里某元素的质量=化合物的质量×化合物中某元素的质量分数化合物的质量=化合物中已知元素的质量÷化合物中已知元素的质量分数 5、求化学式点拨：求物质化学式的主要类型：①由元素的相对原子质量和化合物的相对分子质量，确定化学式。
②根据化合物中某元素质量分数确定化合物的化学式。
③已知化合物中元素的质量比和相对原子质量，确定化学式。
原子个数比＝元素的质量比：相对原子质量比 ④根据质量守恒定律确定化学式。
6、计算不纯物中某元素(或某纯净物)的质量分数计算公式：②不纯物中某元素的质量分数=不纯物中纯净物的质量分数×该纯净物中某元素的质量分数。
③某纯净物的质量分数=实际上某元素的质量分数÷化学式中该元素的质量分数×100%二、根据化学方程式的计算根据化学方程式的计算就是从量的方面来研究物质变化的一种重要的方法，其计算步骤和方法，一般分为以下几步：①设未知量，未知量不带单位，常用X 表示．②根据题意确定反应物与生成物，写出并配平反应的化学方程式． ③在有关物质化学式下面写出相对分子质量并代入已知量和所设未知量．④列比例式求解，写出答案．在初中阶段，根据化学方程式的计算，主要有以下几种基本类型．（1）根据化学方程式计算反应物、生成物间的质量比反应物、生成物间的质量比，就是各反应物、生成物相对分子质量×计量数之比．（2）根据化学方程式计算反应物或生成物的质量反应物或生成物质量的计算，一般是根据化学方程式中各反应物、生成物间的质量比来求算的，对某些反应，可直接依据质量守恒定律进行计算．（3）根据化学方程式进行含有一定且杂质的反应物或生成物的计算 根据化学方程式的计算，其反应物或生成物的质量必须是纯物质的质量．含有一定量杂质的反应物或生成物的质量，必须换算成纯物质的质量，才能按根据化学方程式的计算步骤和方法进行计算．纯物质质量=含有一定量杂质的物质质量×该物质质量分数三、有要溶液组成的计算1．用溶质所占溶液的质量分数表示溶液的组成，其关系如下：溶质的质量分数= 溶质质量溶质+溶剂 × 100%＝溶液质量溶质质量× 100%在饱和溶液中： 溶质的质量分数=＋溶解度溶解度g 100 × 100%2、有关溶液加水稀释的计算在溶液加水稀释过程中，溶质的质量分数将随溶液的稀释而改变，溶质质量分数一定的溶液加水稀释，稀释前后溶质的总质量不会发生改变．溶液加水稀释的计算，根据的就是这个道理．M 浓溶液×浓溶液的溶质质量分数＝M 稀溶液×稀溶液的溶质质量分数＝（M 浓溶液＋M 水）×稀溶液的溶质质量分数3、溶质的质量分数在化学方程式的应用反应后溶液的质量＝反应物的总质量（包含溶液的质量）－生成气体或沉淀的质量四、综合计算题分类解析从近几年全国各地的中考化学试题来看，化学计算已经走出了“为计算而计算”的考查误区，考题所涉及的内容更加注重与日常生活、工农业生产的联系；更加注重对同学们图表、数据、信息、实验综合分析能力的考查。
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初中化学计算专题（一）有关化学式计算题类型： 第一种类型：标签型化学式计算题：1、在现代生活中，人们越来越注重微量元素的摄取。
碘元素对人体健康有至关重要的作用。
下表是某地市场销售的一种“加碘食盐”包装袋上的部分说明。
请回答下列问题：（1）由食用方法和贮藏指南可推测碘酸钾（KIO 3）的化学性质之一是 ； （2）计算碘酸钾（KIO 3）中，钾元素、碘元素、氧元素的质量比 ； （3）计算碘酸钾（KIO 3）中，碘元素的质量分数是多少？ ；（计算结果精确到0.01，下同）（4）计算1kg 这样的食盐中，应加入 g 碘酸钾（用最高含碘量计算） 第二种类型：叙述型化学式计算题：1、蛋白质是由多种氨基酸[丙氨酸：CH 3CH(NH 2)COOH 等]构成的极为复杂的化合物，人体通过食物获得蛋白质，在胃肠道里与水发生反应，生成氨基酸，试计算：（1）丙氨酸分子中氮原子与氧原子的个数比 。
（2）丙氨酸的相对分子质量 。
（3）丙氨酸中碳、氢、氧、氮元素的质量比 。
2、抗震救灾，众志成城。
用于汶川震后防疫的众多消毒剂中，有一种高效消毒剂的主要成分为三氯异氰尿酸(C 3O 3N 3Cl 3)，又称高氯精。
下列有关高氯精的说法不正确的是（ ） A ．高氯精由4种元素组成 B ．高氰精中C 、O 、N 、Cl 的原子个数比为1∶1∶1∶1 C ．高氯精中C 、N 两种元索的质量比为12∶14 D ．高氯精中氯元素的质量分数为25％ 第三种类型：综合型化学式计算题：1、青少年正处于生长发育时期，每天需要摄取足量的蛋白质，蛋白质的代谢产物主要是尿素[CO(NH 2)2]。
若从食物中摄取的蛋白质经体内新陈代谢后完全转化为尿素排出体外，每人每天相当于排出尿素30g 。
(1)30g 尿素中含氮元素多少克?(2)已知蛋白质中氮元素的平均质量分数为16％，则每人每天至少应从食物里摄取的蛋白质为多少克?(3)请你根据下表中几种常见食物的蛋白质含量，计算出每天至少应摄人多少克下列食物才能满足你对蛋白质的需求(可以只摄取一种食物，也可同时摄取几种食物)。
中考化学计算题综合题汇编含详细答案
一、中考初中化学计算题1．实验室有一瓶未知浓度的BaCl2溶液，某同学取出150g该溶液于烧杯中，向其中逐滴加入溶质质量分数为26.5%的Na2CO3溶液。
反应过程中生成沉淀的质量与所用Na2CO3溶液质量的关系如图所示。
已知：BaCl2＋Na2CO3=BaCO3↓＋2NaCl。
请计算：(1)配制26.5%的Na2CO3溶液80g，需要Na2CO3固体___g。
(2)BaCl2溶液的溶质质量分数是____？(写出计算过程，结果保留到0.1%)【答案】(1) 21.2g；（2）13.9%【解析】试题分析：（1）根据溶质质量分数计算的表达式：配制26．5%的Na2CO3溶液80g，需要Na2CO3固体质量=80g×26．5%=21．2g（2）从图甲中获知，当BaCl2完全转化为沉淀时消耗Na2CO3溶液的质量为40g,再根据化学反应方程式：BaCl2＋Na2CO3＝BaCO3↓＋2NaCl中Na2CO3与BaCl2的质量关系，可求出BaCl2的质量，进而可求解BaCl2溶液的溶质质量分数解：设BaCl2的质量为xBaCl2＋Na2CO3＝BaCO3↓＋2NaCl208106x40g×26．5%208∶106＝X∶(40g×26．5%)x＝208×40g×26．5%/106＝20．8g该BaCl2溶液的溶质质量分数＝（20．8g/150g）×100%=13．9%答：该BaCl2溶液的溶质质量分数为13．9%考点：溶质质量分数计算，根据化学方程式计算2．某中学化学课外活动小组对某工厂排放的含少量硫酸的废水进行抽样检测．取一定量的废水，用质量分数为1%的氢氧化钡溶液中和(其它物质不与氢氧化钡反应)，当恰好中和时，消耗氢氧化钡溶液的质量为171g，过滤后，测得滤液的质量为268.67g．(不考虑过滤时滤液质量损失)(计算结果保留二位小数)求：①反应中生成沉淀的质量为多少？②该工厂排放的废水中所含硫酸的质量分数为多少？【答案】①2.33g ②0.98%【解析】解：①设生成沉淀的质量为x，废水样品中所含硫酸质量为y；H2SO4+Ba(OH)2═BaSO4↓+2H2O98 171 233 y 171g×1% x1711711%=233g x ⨯，x=2.33g ； 98=1711711%y g ⨯，y=0.98g ； ②根据质量守恒定律知：所取废水样品质量=（268.67+2.33）g-171g=100g ，该工厂排放的废水中硫酸的质量分数=0.98100gg×100%=0.98%； 答：①反应中生成沉淀的质量为2.33g ；②该工厂排放的废水中所含硫酸的质量分数为0.98%。
初中化学计算题大全(含答案及解析)
2024年中考化学《必考经典》计算题大全（含答案及解析）1．实验室欲测定一瓶标签破损的稀硫酸中溶质的质量分数，现取10g稀硫酸样品，将5%的NaOH溶液逐滴加入到样品中，边加边搅拌，随着NaOH溶液的加入，溶液pH的变化情况如图所示。
分析并计算：（1）a点溶液中含有的离子是_____。
（2）当pH＝7时，消耗氢氧化钠溶液中NaOH质量为_____g。
（3）计算稀H2SO4中溶质的质量分数。
_____（4）计算恰好完全反应时所得溶液的溶质质量分数。
_____【答案】Na+、H+、SO42- 0.8 稀H2SO4的溶质质量分数是9.8%；恰好完全反应时所得溶液的溶质质量分数是5.5%。
【解析】【详解】（1）由图示可知，在a点时溶液的pH小于7，说明加入的NaOH完全反应，有剩余的硫酸，所以，溶液中含有的离子为：Na+、H+、SO42-；（2）由图示可知，在溶液的pH等于7，消耗的NaOH溶液的质量为16g，溶质的质量为：16g×5%=0.8g；（3）10g稀硫酸样品含有H2SO4的质量为x，生成的硫酸钠的质量为y2NaOH+H SO=Na SO+2H O2424280981420.8g x y解得：x=0.98g y=1.42g稀H2SO4的溶质质量分数为：×100%=9.8%；（4）恰好完全反应时所得溶液的溶质质量分数：×100%≈5.5%。
2．某小组同学将530 g碳酸钠溶液加入到280 g石灰乳（水和氢氧化钙的混合物）中，使之恰好完全反应，所得溶液中溶质的质量分数为1%，计算加入的碳酸钠溶液中溶质的质量分数。
【答案】2%【解析】【详解】设原碳酸钠溶液中溶质的质量为xNa2CO3+ Ca(OH)2=CaCO3↓+ 2NaOH106 100 80X则解得x =10.6g所以加入的碳酸钠溶液中溶质的质量分数为答：加入的碳酸钠溶液中溶质的质量分数为2%。
3．取一定量的氯化钠与氢氧化钠的混合物，加一定量的水配成溶液，然后向其中滴加溶质质量分数为7.3%稀盐酸，直至恰好反应，共消耗稀盐酸50g。
初中化学计算题100题含答案
初中化学计算题100题含答案
1、一块铝热量发生变化时所放出的热量为？
答案：Q=m·C·ΔT
2、一次反应所需的能量是多少？
答案：ΔH=Hf-Hi
3、一克硝酸钠可与多少毫升水反应？
答案：1克硝酸钠可与25毫升水反应。
4、一克重氢氧化钠在室温时最多可溶解多少克水？
答案：一克重氢氧化钠在室温时最多可溶解5.6克水。
5、1 mol酸能把多少ml水搞碱？
答案：1 mol酸能把1000ml水搞碱。
6、醋酸的PH值是多少？
答案：醋酸的PH值为2.4
7、H2SO4形成的水溶液中，氢离子的浓度是多少？
答案：H2SO4形成的水溶液中，氢离子的浓度为1 mol/L。
8、浓硫酸中含有多少原子硫？
答案：浓硫酸中含有2个原子硫。
9、一克CuSO4能溶解多少克水？
答案：一克CuSO4能溶解37.2克水。
10、氢化钠可与100g水反应吗？
答案：可以，氢化钠可与100g水反应。
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84：11：14
碳酸钙的质量=500mg÷(40/100×100﹪)=1250mg=1.25g (1.25g/2.5g) ×100﹪=50﹪
加溶质浓缩，溶质、溶液质量都增大。
解：设最后所得溶液中溶质的质量分数为x%
10g
10g
例5.把溶质的质量分数为20%的NaCl溶液50g和溶质质量分数为10%NaCl溶液50g混合后，所得溶液中溶质的质量分数是多少?
解：混合后溶液中溶质的质量分数为x% 质量分数 20% 10% x%
高温
铁元素的质量=800t×(112÷160) ×100%=560t
例4：将56克不纯的铁粉与足量的稀盐酸反应，生成2克氢气，则铁中含有的杂质可能是： （A）碳和铁 （B）铁和锌 （C）铁和铜 （D）碳和铝
解：假设Fe是纯的，生成2克氢气需要铁的质量为x Fe→H2 56 2 x 2g x=56g
32g
解：依题意可知：A + B == C + D 第一步反应 8g ? 22g 18g 第二步反应 ？ 16g 故：第二步反应中消耗A和B的总质量为20g，则生成的C和D之和为20g.
4g
例6.在化学反应A+3B=2C+3D中，2.3gA和4.8g的B恰好完全反应，生成4.4gC，又已知D的相对分子质量为18，则A的相对分子质量为（ ）。 A. 90 B. 92 C. 23 D. 46
碳
给的56g铁粉是不纯的，所以杂质中有和稀盐酸反应产生氢气的，而且在同质量的情况下比铁产生的氢气要多。
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初中化学综合计算题————————————————————————————————作者: ————————————————————————————————日期:初中化学综合计算题及详细分析1、将2９．1ｇ由NaCl 和ＢaCl 2组成的固体混合物溶解于９4.２mL 水中（P 水 = 1g/cm 3）,向所得溶液中滴加质量分数为14．2 %的Na 2SO 4溶液,至恰好完全反应。
右图是所加N ａ2SO 4溶液质量与生成沉淀质量的关系图，计算:(１）生成沉淀的质量是多少?（2）所得溶液中溶质的质量分数为多少？解: (1)由图可知，生成ＢａＳO 4沉淀的质量为２3．3g(1分)(２)设BaCl 2的质量为x,生成Ｎa Ｃl 的质量为yＢaCl 2 + Ｎa 2SO 4 ＝ B ａSO ４↓+ 2N ａＣl２0８ ２33 １1７X 23.３g yx ＝20．8g (1分)ｙ＝1１．7g （１分）溶液的总质量=2９.1g ＋ 94.2g ＋ 100ｇ -23.3g=2０0ｇ (1分)溶质的总质量=1１．７g + (２9.1ｇ—20.８ｇ)=20ｇ （1分)ＮaCl ％=20／200×100%= 10% (1分)答:生成沉淀23.3ｇ，所得N ａC ｌ溶液的质量分数为10%。
（注：其他解法，只要合理，结果正确,均可给分。
）2、现有铜与另一种金属的混合物粉末,另一种金属可能是镁、铁、锌中的一种，现欲测定其组成。
【实验步骤及数据】取该混合物粉末8.0ｇ放入烧杯中，将140.0g 14．0％的稀硫酸分四次加入该烧杯中,充分反应后，测得剩余固体质量数据记录如下:次数1 2 3 4 加入稀硫酸的质量／g ３５.Ｏ ３5.０ 3５．O ３5．Ｏ剩余固体的质量／g 6.８ 5.６4.4 4.2 通过计算(写出计算过程），求：(1）该混合物粉末中铜的质量分数?(2）该混合物粉末中另一金属为何种金属?(３)第三次加入硫酸充分反应后,所得溶液中溶质的质量分数是多少?解：⑴混合物中Cu 的质量分数=%5.52%10082.4=⨯gg ⑵设该金属M 的相对原子质量为X,第4次反应的稀硫酸质量为6352.02.135g g g g =⨯ 反应的总稀硫酸质量是35g×3+３５/6g=６65／６gM ＋ H ２ＳO ４＝=＝ MS Ｏ4 + H ２↑X ９88g -４.2g 665／6ｇ×14%X ：98=3.8g:66５／6g×１4% X=２4该金属是镁。
⑶设所得溶液中MgS Ｏ4的质量为y,生成H 2的质量为zM ｇ + H 2ＳＯ4 ＝＝＝ Mg S Ｏ4 + H 2↑９8 120 ２105g×１4% y z９8:120==10５g×14%：y y=18ｇ９8:2==＝=10５g×14%：z z=0.３gＭｇSO ４溶液的质量分数为18g/(1０５ｇ+3.6g -0.3g) ×100%≈16．6%答：该混合物粉末中铜的质量分数是52．5%;该混合物粉末中另一金属为金属镁;第三次加入硫酸充分反应后,所得溶液中溶质的质量分数是16.6％.3、某校化学兴趣小组为测定某硝酸铵样品的纯度,将1０ｇ样品溶于３0ｇ水后,再加入13.7g氢氧化钠浓溶液共热，两者恰好完全反应(硝酸铵中的杂质不与氢氧化钠反应,也不溶于水，硝酸铵与氢氧化钠的反应方程式为:ＮH4NO3+ＮａOH加热NaＮO3+H2O+NH3↑)。
把产生的所有NＨ３用足量的硫酸溶液吸收,同时测量2分钟内硫酸溶液增加的质量，结果如下表所示:时间／ｓ１0０120增加的质量／g0０.７m 1.２１.5１.6 1.７１.７试回答下列问题:(1)请在下面的坐标纸上,以反应时间为横坐标,以产生的NＨ3质量为纵坐标,画出能够表明产生气体的质量随时间变化的关系曲线;（2)表中m约为；(3）硝酸铵样品的纯度为；(4）试计算反应后所得硝酸钠溶液的溶质质量分数(不考虑反应过程中水损失的质量)。
3、（1)曲线图要求:曲线平滑、趋势正确、给出平台（1分）（2)１．0g（1分)(3）８0%(1分)（4)解：设纯净硝酸铵的质量为ｘNH4NO3＋ＮaOH== NａNO3+H2O+NＨ３↑8０８5 17Ｙｘ1．７g85/17===y/1.7g y=8.5ｇY＝=8 ｇ8.5g /(10 g-2 g +３0 g＋１3.7 g-１.7 g)×100%=＝１7%答：反应后所得溶液的溶质质量分数为１6.3%。
４、某学习小组的四位同学为了研究一份铜锌合金样品中锌的含量,各自取用了不同质量的铜锌合金样品，分别与质量和质量分数都相同的稀盐酸反应,有关数据如下表所示:甲乙丙丁取用样品的质量／g 5 10 15 ２0取用盐酸的质量／g 3０３0 30 30生成H2气体的质量／g 0.Ｏ5 0.１0 0.12 m(1)表中ｍ的值为。
(2)计算样品中锌的质量分数?(写出计算过程，结果精确到0.1%)4、(1）0.１2（１分)(2)由表中数据推知:甲、乙两同学样品中锌完全参加了反应，根据乙同学实验结果进行计算(1分)设1０g样品中含有Zｎ的质量为ｘｘ=3．25 g （1分)样品中Zn的质量分数为:3２.5％(1分)答：铜锌合金样品中锌的质量分数为32．5%。
5、工业上“侯氏”制碱法制得的纯碱产品中常含有少量的氯化钠。
化验员对每批刚生产出的纯碱产品都要进行检测,标示出各种成分的含量后投放市场。
在实验室中取2２g该样品于烧杯中,加水将其溶解，然后逐滴加入溶质质量分数为10％的稀盐酸并不断振荡，首先发生CO3 ＋HCl=NaHCO3+NaＣｌ，然后发生的反应是：NａHCO3 +ＨＣl=NaCl+CO2↑+H 的反应是：Nａ２Ｏ。
在上述过程中烧杯中溶液质量与加入稀盐酸质量的关系如图甲所示。
２(1）请你根据图甲提供的信息，在图乙的坐标系中画出检测过程中产生ＣＯ2的质量随滴加盐酸质量的变化曲线(注意标明二氧化碳、盐酸质量的相应数值)。
(２)计算出22ｇ该样品中各成分的质量。
５、(1)变化曲线（如图)1分盐酸数值(7３g，１４6ｇ)１分CO2的数值(8.8g)１分(２)解:设2２g样品中Ｎａ２CO3质量为XNa2C０3+ HCl == NaＣｌ＋NaＨＣ０3106 ３6．５X73ｇ×10%106:36.５=X：73g×1０%X=21．2ｇ…………………··(2分) 22g样品中NａCl的质量为：22g-２1.２g=O．8g …………………··(１分)6、某化学兴趣小组为了测定一批石灰石样品中碳酸钙的质量分数,取用2５g石灰石样品,平均分成5份依次加入到60ｇ稀盐酸中(样品中除碳酸钙外,其余的成分既不与盐酸反应,也不溶解于水），充分反应后经过滤、干燥等操作，最后称量,得实验数据如下表:石灰石的用量剩余固体的总质量第一次加入5ｇ 1 g第二次加入５ｇ 2 ｇ第三次加入5 g３ｇ第四次加入5 g８g第五次加入5 g1３g(1)从表中数据可知，这五次实验中，第次石灰石样品中的碳酸钙与稀盐酸恰好完全反应。
(2）求石灰石样品中碳酸钙的质量分数。
(３)计算该化学兴趣小组所用稀盐酸中溶质的质量分数。
６、(1)（1分)３(2)(2分）石灰石样品中碳酸钙的质量分数为:8０％(3）(3分)参加反应的碳酸钙的总质量为：1 2 g(１分)设稀盐酸中溶质的质量为ｘ。
ＣaＣO３+2HCl==CaＣｌ2+Ｈ2O＋CO２↑100731２xx=8.76g所用稀盐酸中溶质的质量分数为：１４．6％(１分)答:石灰石样品中碳酸钙的质量分数为80％。
所用稀盐酸中溶质的质量分数为14．６%。
７、为了测定黄铜(铜、锌合金）的组成,某研究性学习小组称取该样品10g，向其中逐滴加入9.８％的稀硫酸至刚好不再产生气体为止。
反应过程中生成的气体与所用硫酸溶液的质量关系如右图所示。
试计算:（1）样品中铜的质量分数;(2)反应所消耗的硫酸溶液质量；(3)反应后所得溶液中溶质的质量分数。
7、解:(1) 67.５% （2)5０g (３)15.1%8、某环保小组监测到一工厂向河水中排放的酸性废液中含有ＣuSO4。
(１)CuSO ４是重金属盐，能与蛋白质发生___＿＿_____变化(选填“物理”、“化学”),使蛋白质失去原来的生理功能，所以ＣuＳO4有毒。
(2)为了测定废液中CuＳＯ4的质量分数,该小组取了100g废液,逐滴加入NaOＨ溶液至过量．测得生成Cu(OＨ），沉淀(无其它沉淀）的质量与所加NaOH溶液的质量关系如上图所示:①说明图中的ＯA段未生成Ｃｕ（ＯH）２沉淀的原因。
①计算废液中ＣuＳＯ４的质量分数(写出计算过程，结果保留1位小数）。
③如果仍取l00g废液，向其中逐滴加入过量的ＢaCｌ2溶液,充分反应后，过滤，将所得沉淀洗涤、的质量分数?——(填“能”或“不能”)干燥称得质量为mg，能否用含m的代数式表达废液中CuSO４（1)化学(１分)(２)（共6分)（１)NaＯＨ先与废液中的酸性物质反应（1分)①解：设废液中CuＳO4的质量为x（3）不能………1分。