理化生实验加试化学实验题

2011年河南省理化生实验加试

化学实验操作练习题

一、A类实验操作练习题

1、探究二氧化碳的制取、收集和检验

实验用品：石灰石（或大理石）、稀盐酸（1∶3，放在细口瓶中）、盛水的烧杯（100 mL）、饱和石灰水（放在细口瓶中、用橡胶塞）、集气瓶（125mL、配毛玻璃片）、带导管的单孔橡皮塞（带90°弯管、橡皮管和玻璃管都已连接好）、试管（20 mm×200mm）、试管架、铁架台（带铁夹）、酒精灯、镊子、药匙、火柴、木条、试管刷、纸片、培养皿（盛放未反应完的石灰石，亦可用其他器皿代替）、废液缸（带过滤网）、污物杯、抹布等。

实验要求：（1）会用铁架台上的铁夹固定盛液体的试管。

（2）会在实验室制取二氧化碳。

（3）根据所学原理，正确选用二氧化碳的收集和检验方法。

步骤：（1）连接装置、检查装置的气密性。（1分）

（2）正确取约5g-10g（几小块）石灰石和15mL左右的稀盐酸于试管中。（3分）

（3）固定试管，正确收集一瓶二氧化碳气体并验满。（2分）

（4）检验二氧化碳气体。（2分）

（5）将废液倒入废液缸，未用完的石灰石放在培养皿中，并洗刷仪器。

2．配制40g溶质质量分数为5%的氯化钠溶液

实验用品：蒸馏水（盛在细口瓶中）、食盐、托盘天平（已调平）、镊子、烧杯2个（100mL）、量筒（10 mL、50 mL各一个）、药匙、玻璃棒、试管刷、胶头滴管（放在盛水的烧杯中）、贴有5%氯化钠溶液标签的试剂瓶、纸片、称量纸（大小质量相同）、污物杯、抹布。

实验要求：（1）能进行溶质质量分数的简单计算。

（2）学会使用托盘天平称量一定质量的固体物质，选择适合量程的量筒量取一定体积的液体。

（3）初步学会配制一定溶质质量分数的溶液。

步骤：（1）计算：配制40 g溶质质量分数为5 %的氯化钠溶液所需NaCl的质量 g；水 mL （1分）。

（2）称量：用托盘天平（已调平）称取所需氯化钠的质量（称得的结果要向老师展示），倒入烧杯中。（2分）

（3）量取：用量筒量取所需的蒸馏水（量取的结果要向老师展示）。（2分）

（4）溶解。（2分）

（5）装瓶：将配制好的溶液倒入贴有6%氯化钠溶液标签的试剂瓶中，放回原处。（1分）

（6）整理并洗刷仪器。

3．粗盐的提纯

实验用品：粗盐、水（盛放在细口瓶中）、铁架台（带中号铁圈，安装调试好高度）、漏斗（90mm）、胶头滴管（放在盛水的烧杯中）、滤纸（12.5cm圆形）、玻璃棒、100 mL烧杯(带刻度、2个)、蒸发皿、坩埚钳、石棉网、酒精灯、药匙、纸片、火柴、试管刷、废液缸、污物杯、抹布。

实验要求：（1）练习溶解、过滤和蒸发的基本操作。

（2）了解并实践混合物分离的方法。

步骤：（1）向烧杯内加入适量的粗盐（约3g-4g），并倒入约10 mL的水，用玻璃棒搅拌。（2分）（2）制作过滤器，并过滤烧杯内的液体，得到部分滤液即可。（3分）

（3）蒸发滤液：取适量的滤液蒸发，等蒸发皿中有较多固体时，停止加热，用坩埚钳将蒸发皿移到石棉网上冷却。（3分）

（4）整理仪器清洗仪器（蒸发皿不清洗）。

4．化学变化中的现象

实验用品：大理石（或石灰石）、稀盐酸（1︰3，放在细口瓶中）、5%氢氧化钠溶液（放在细口瓶中，用橡胶塞）、10%硫酸铜溶液（放在滴瓶中）、试管（20 mm×200mm）2支、试管架、试管夹、酒精灯、培养皿（盛放未反应完的石灰石，亦可用其它器皿代替）、药匙、镊子、纸片、火柴、试管刷、废液缸（带过滤网）、污物杯、抹布。

实验要求：（1）掌握固体、液体药品的取用方法。

（2）掌握使用酒精灯给试管中的液体加热的方法。

（3）观察和描述生成气体、沉淀、变色等实验现象。

步骤：（1）放热、发光现象。点燃酒精灯，观察酒精灯燃烧时的现象，并熄灭酒精灯。（2分）。

（2）生成气体。取一粒大理石（或石灰石）于试管内,再向上述试管内倒入约2mL的稀盐酸，观察现象。（2分）

（3）生成沉淀。向试管内倒入约2mL的氢氧化钠溶液，再用滴管向上述试管内滴加硫酸铜溶液，观察现象。（2分）

（4）颜色变化。将上述实验（3）中试管内物质在酒精灯上加热至试管内出现黑色物质。（2 分）（5）废液倒入废液缸，未用完的石灰石放在培养皿中，整理并清洗仪器。

评分标准

5．探究酸的性质

实验用品：氧化铜、稀硫酸(1:4，盛放在细口瓶中）、饱和碳酸钠溶液（盛放在细口瓶中、用橡

胶塞）、紫色石蕊试液（盛放在滴瓶中）、胶头滴管（放在盛水的烧杯中）、试管（20 mm×200 mm）3支、试管架、酒精灯、试管夹、药匙、纸槽、纸片、火柴、试管刷、废液缸、污物杯、抹布等。

实验要求：（1）会正确取用固体、液体药品包括正确使用胶头滴管。

（2）掌握使用酒精灯给试管中的液体加热的方法。

（3）通过实验加强对酸的性质的理解与掌握。

步骤：（1）酸对指示剂的作用。（2分）

向试管内倒入约2mL的稀硫酸，然后滴加2-3滴紫色石蕊试液，观察颜色的变化，酸使紫色石蕊试液变色。

（2）稀硫酸与氧化铜的反应。（4分）

取少量氧化铜于试管内，向上述试管内倒入约2-3mL稀硫酸，将该试管在酒精灯上加热，溶液呈色。

（3）稀硫酸与碳酸钠溶液的反应（2分）

向试管内倒入约1-2mL的碳酸钠溶液，然后用胶头滴管向试管内滴加稀硫酸，有产生。

（4）将废液倒入废液缸并洗刷仪器。

6．探究碳酸钠的性质

实验用品：碳酸钠粉末（盛放在广口瓶中）、饱和碳酸钠溶液（盛放在细口瓶中）、稀盐酸(1:3，盛放在滴瓶中）、酚酞试液（盛放在滴瓶中）、饱和澄清石灰水（盛放在细口瓶中、用橡胶塞）、蒸馏水（盛放在细口瓶中）、试管（20 mm×200 mm）3支、试管架、胶头滴管（放在盛水烧杯中）、药匙、纸槽、纸片（擦拭药匙用）、试管刷、废液缸、污物杯、抹布。

实验要求：（1）掌握固体、液体药品的取用包括正确使用胶头滴管。

（2）通过碳酸钠与指示剂、稀盐酸、氢氧化钙反应，巩固和加深对碳酸钠性质的认识。

（3）观察和描述变色、生成沉淀、生成气体等实验现象。

步骤：1）碳酸钠与指示剂的作用：（4分）

用药匙取少量的碳酸钠于试管中，向该试管内2-3ml蒸馏水，振荡试管，可以看到碳酸钠溶解，用手触碰试管底部，感觉试管的温度

向试管中滴加2-3滴无色酚酞试液，观察颜色的变化，碳酸钠溶液能使无色酚酞试液变

色。

（2）碳酸钠与盐酸溶液的反应：（2分）

用药匙取少量的碳酸钠于试管中，向该试管内2-3ml稀盐酸，可以看到碳酸钠溶解并有

（3）碳酸钠溶液与澄清石灰水的反应（2分）

向试管内倒入约2mL的澄清石灰水，然后用胶头滴管向试管内滴加饱和碳酸钠溶液，有产生。