《富集在海水中的元素---氯》导学案1.doc
(精品)富集在海水中的元素氯导学案
第二节富集在海水中的元素——氯学案第1-4课时【学习目标】1．使学生了解氯气的物理性质及其重要用途2．使学生掌握氯气的化学性质—与金属、非金属、水及碱的反应3．掌握氯水的组成与氯气漂白的本质4．了解氯气的实验室制法5．掌握Cl-的检验方法6．了解常见卤素单质与化合物的基本性质【重、难点】氯气的化学性质【课前学习】一．氯气的分子结构：氯的原子结构示意图为，氯原子最外层有个电子，易电子，达到8个电子的稳定结构。
故氯元素的非金属性很强，在化学反应中表现出很强的性。
对比钠元素可知，元素主要表现氧化性还是还原性，取决于________________________。
（认真思考）二．氯气的物理性质⑴通常状况下，氯气是色的体，有毒，有刺激性气味。
⑵密度比空气。
⑶常温下，1体积水能溶解大约体积的氯气，所以Cl2溶于水。
⑷氯气熔点-1010C，沸点-34.60C,所以氯气是易化的气体。
三．氯气的化学性质1．与金属的反应⑴Na + Cl2＝( 白烟) ⑵Cu + Cl2＝( 色烟)⑶Al + Cl2＝( 色烟) ⑷Fe + Cl2＝( 色烟)2．与非金属的反应(1)氢气在氯气中燃烧：H2 + Cl2＝（工业制HCl原理）(2)氯气与钠、铜、氢气、磷的反应说明，燃烧不一定有氧气参加。
的化学反应，都可以叫做燃烧。
3．Cl2跟水的反应：氯气溶于水所得的溶液叫“氯水”，氯水呈色。
Cl2 + H2O 2HClO = 2HCl + O2↑（次氯酸不稳定，见光易分解放出氧气。
）①一元弱酸，酸性比H2CO3________（强或弱）②不稳定，见光分解：HClO ______________HClO的基本性质久置的氯水变成了，主要微粒。
③强氧化性；④漂白、杀菌能力，使有色布条、品红溶液等褪色，故氯水可用作。
【课堂学习】1．氯气的发现与物理性质探究氯气的发现请认真阅读课本P-82页相关内容，思考回答问题1．瑞典化学家——舍勒在产生氯气的研究实验中使用了哪些相关的实验药品？2．通过小组讨论分析产生氯气的化学原理？用化学方程式表示并利用有关理论详细分析该反应氯气的物理性质请认真阅读课本P-83页相关内容，思考回答问题1．氯气常见的物理性质有哪些？闻氯气时要注意什么？2．如果将一个收满氯气的集气瓶倒置于盛满水的水槽中，充分震荡，可能观察到什么现象？3．请辨析“液氯”和“氯水”的区别[能力提升]第一次世界大战中，德国军队首次使用氯气作为毒气弹来攻击英法军队，如果你是一名法军指挥官，当受到这种毒气弹攻击时，你应该对你的军队采取哪些有利的措施减轻伤亡？2．氯气的化学性质探究（请认真阅读课本P-83-85页相关内容，思考回答问题）与金属的反应★★★★★1．铁与氯气反应通过实验观察，铁在氯气中燃烧的现象有哪些？反应后加水溶液显什么颜色？生成的产物中铁显正几价？2．铜与氯气反应通过实验观察，铜在氯气中燃烧的现象有哪些？反应后加水溶液显什么颜色？生成的产物中铜显正几价？3．钠与氯气反应通过实验观察，钠在氯气中燃烧的现象有哪些？反应后加水溶液显什么颜色？生成的产物中钠显正几价？[能力提升]氯气与金属反应，当金属具有多种可变的正化合价时，一般会生成该金属的______价氯化物；如Fe、Cu与Cl2反应时将分别生成__________和______________氯气与非金属的反应★★★1．氯气与氢气的反应通过实验观察，氢气在氯气中燃烧的现象有哪些？反应后加水溶液显什么性？引发该反应的需要什么条件？该反应在工业上有何应用？氯气与水的反应★★★★★1．氯水的成份探究①观察氯水的颜色氯水显淡_________色说明含有________②滴加紫色石蕊试液氯水先变_____色，后________说明有_____和________性；含有_____离子和_______分子③滴加AgNO3溶液氯水中出现_____色沉淀说明含有________离子[能力提升]生活中使用的“84消毒液”其有效成份是NaClO，请结合HClO 的有关性质，谈谈你的理解？2．氯气漂白原理探究通过实验观察，干燥的氯气________使色素漂白，湿润的氯气________使色素漂白. 说明干燥的氯气没有_______性，氯气的漂白是通过与______反应，生成_______来起作用的。
高一年级化学 氯气性质的探究 导学案
化学必修一第四章第二节富集在海水中的元素——氯第1课时氯气性质探究（导学案）
【学习目标】
1．了解氯气的物理性质
2．掌握氯气和水、碱的反应
【教学重难点】
教学重点：氯气的化学性质
教学难点：探究氯气和水的反应
【学习过程】
◆活动一：认识氯气总结归纳氯气的物理性质
一、氯气的物理性质
◆活动二：实验探究氯气和水的反应
二、氯气和水反应
2
【探究二】Cl2是否会与H2O发生化学变化？
【探究三】氯水中起漂白作用的物质
能杀死水里的病菌，具有杀菌消毒作用，且能使某些染料 和有机色素褪色，可用作棉、纸张等的漂白剂，次氯酸不稳定，且见光分解放出氧气。
【总结归纳1】根据资料卡片，写出相关的化学方程式和离子方程式。
【总结】新制氯水和久置氯水的比较
◆活动三 ：解读“84消毒液” 认识84【思考与交流】
1、制取氯气时，如何处理尾气？（用化学方程式表示)
2、根据资料卡片，写出漂白液的漂白原理。
3、漂白液的主要成分是 ，有效成分是 。
【生活小常识】为什么84消毒液不能和洁厕灵混合使用？。
化学必修一第四章第二节富集在海水中的元素氯导学案
化学方程式：②Fe和Cl 2实验现象:第四章非金属及其化合物第二节富集在海水中的元素---氯（学案）第一课时：氯气的性质学习目标1、了解氯元素的存在，掌握氯气的物理性质、化学性质。
2、了解次氯酸及次氯酸盐的主要性质、掌握有关反应方程式。
重点难点1、重点：氯气与水以及碱的反应；2、难点：氯气与水反应的产物以及次氯酸的漂白作用。
自主学习【基础知识】（课前预习10分钟）一、活泼的黄绿色气体——氯气（一）氯元素的存在（A类）1、氯元素在自然界中以___________ 存在，主要以 __________ 形式存在于________ 和 _______ 的盐矿中。
2. 海水中含有氯元素的化合物主要是____________________________________________________ 。
（二）氯气的物理性质（A类）1、氯气在通常情况下呈_________ 色，是一种有 ________ 气味的 ________ 气体。
密度比空气________________________________ ，______ 溶于水（1体积水可溶解__________ 体积的氯气）。
氯气在低温和加压的条件下可转变为______ 和_______ ，易_________ 。
液氯通常保存在 _________ 中。
2、注意：实验室中闻氯气气味的的方法：______________________________________________________思考：根据氯气的物理性质推测，实验室中用什么方法来收集氯气（三）氯原子的结构：（A类）氯原子的原子结构示意图： _____________ 。
氯原子最外层有 _____ 个电子，很容易___________ 个电子变为_____________ 。
氯元素是典型的____________ 元素。
合作探究，点拨提升（四）氯气的化学性质：（B类）1、与金属反应氯气是________ 的非金属单质，具有很强的 ____________ 性。
第四章 第二节 氯
第二节《富集在海水中的元素——氯》导学案教学目标：1.了解氯元素但只及其重要化合物的主要化学性质及其应用。
2. 了解实验室制取氯气的原理和实验装置。
3. 掌握氯离子的检验方法。
重点：氯气的化学性质难点：氯气与水的反应，氯气与氢氧化钠、氢氧化钙溶液的反应（第1课时）教学内容：1、氯元素的原子结构：，氯元素在自然界的存在形式：。
2、氯气的物理性质：。
掌握正确的闻气体气味的方法。
3、氯气的化学性质：（1）与金属的反应：与钠反应方程式：__________________________，现象：。
与铁反应方程式：__________________________，现象：。
与铜反应方程式：__________________________，现象：。
（2）与非金属的反应氯气与氢气反应：，现象（两种）：。
思考：①为何相同的反应在不同的条件下会产生不同现象？②能不能重新定义燃烧的概念。
（3）与水的反应方程式：。
新制氯水的溶质：，其中含有的分子和离子有：。
对比：液氯、新制氯水及久置氯水的成分有何不同？次氯酸的性质：是一种，不稳定，易见光分解：。
具有强氧化性：（举例）；具有漂白性：遇到石蕊溶液的现象。
（4）与碱的反应与氢氧化钠的离子反应方程式：制漂白粉的原理：漂白粉的有效成分是，漂白原理是：4、氯气的用途（第2课时）5、氯气的实验室制法：目的：制取纯净干燥的氯气原理：实验装置：注意事项：①重要是实验仪器名称②二氧化锰必须与浓盐酸才能制取氯气③氯气验满的方法④尾气处理思考：能否用其他试剂替换二氧化锰？6、氯离子的检验正确的检验方法：思考：若不加入稀硝酸，有哪些离子对检验产生干扰？7、卤族（1）卤族元素：（2）卤族单质的物理性质（3）卤族单质的化学性质（4）卤素单质间的置换反应氧化性：F2>Cl2>Br2>I2向NaBr滴加氯水：向KI滴加氯水：向KI滴加溴水：（5）溴离子、碘离子的检验方法①沉淀法所需试剂：相关反应方程式：操作方法及现象：②卤素单质置换法所需试剂：相关反应方程式：操作方法及现象：（6）卤素及其化合物的用途。
《富集在海水中的元素——氯》 导学案
《富集在海水中的元素——氯》导学案一、学习目标1、了解氯元素在自然界中的存在形式，知道海水中富含氯元素。
2、掌握氯气的物理性质和化学性质，理解氯气与水、碱的反应。
3、了解氯离子的检验方法。
4、认识氯气的用途及对环境的影响。
二、知识梳理（一）氯元素在自然界中的存在氯元素是一种重要的成盐元素，主要以氯化物的形式存在于海水中。
海水中氯元素的含量丰富，约为 19000mg/L。
此外，在陆地的盐湖、盐矿中也有氯元素的存在。
（二）氯气的物理性质氯气是一种黄绿色、有强烈刺激性气味的有毒气体。
密度比空气大，能溶于水（1 体积水约溶解 2 体积氯气），易液化。
（三）氯气的化学性质1、与金属的反应氯气能与大多数金属发生反应，生成金属氯化物。
例如：（1）与钠反应：2Na ＋Cl₂＝2NaCl（剧烈燃烧，产生黄色火焰，生成白色固体）（2）与铁反应：2Fe ＋ 3Cl₂＝ 2FeCl₃（剧烈燃烧，产生棕褐色的烟）（3）与铜反应：Cu ＋ Cl₂＝ CuCl₂（剧烈燃烧，产生棕黄色的烟）2、与非金属的反应（1）与氢气反应：H₂＋ Cl₂＝ 2HCl（安静燃烧，苍白色火焰，瓶口有白雾）光照条件下会发生爆炸：H₂＋ Cl₂＝ 2HCl3、与水的反应Cl₂＋ H₂O ⇌ HCl ＋ HClO（次氯酸）新制氯水呈浅黄绿色，含有 Cl₂、H₂O、HClO、H⁺、Cl⁻、ClO⁻等微粒。
次氯酸具有弱酸性、不稳定性和强氧化性，能杀菌消毒、漂白。
4、与碱的反应（1）与氢氧化钠反应：Cl₂＋ 2NaOH ＝ NaCl ＋ NaClO ＋ H₂O （用于吸收多余的氯气）（2）与氢氧化钙反应：2Cl₂＋ 2Ca(OH)₂＝ CaCl₂＋ Ca(ClO)₂＋ 2H₂O（工业上制取漂白粉）（四）氯离子的检验试剂：硝酸银溶液和稀硝酸。
现象：产生白色沉淀，加稀硝酸沉淀不溶解。
原理：Ag⁺＋ Cl⁻＝AgCl↓（五）氯气的用途1、用于消毒：氯气溶于水生成的次氯酸具有强氧化性，能杀菌消毒。
《富集在海水中的元素——氯》 导学案
《富集在海水中的元素——氯》导学案一、学习目标1、了解氯元素在自然界中的存在形式以及氯气的物理性质。
2、掌握氯气的化学性质，包括与金属、非金属、水和碱的反应。
3、理解氯水的成分和性质，了解次氯酸的性质和用途。
4、掌握氯离子的检验方法。
二、学习重点1、氯气的化学性质。
2、氯水的成分和性质。
3、氯离子的检验。
三、学习难点1、氯气与水反应的化学方程式及产物的分析。
2、氯水的漂白性原理。
四、知识梳理（一）氯元素在自然界中的存在氯元素主要以_____的形式存在于海水中，此外，在陆地的盐湖和盐矿中也含有氯元素。
（二）氯气的物理性质通常情况下，氯气是一种_____色、有_____气味的_____气体，密度比空气_____，＿____溶于水，易_____。
（三）氯气的化学性质1、与金属反应（1）与钠反应：化学方程式为_____，现象是_____。
（2）与铁反应：化学方程式为_____，现象是_____。
（3）与铜反应：化学方程式为_____，现象是_____。
2、与非金属反应（1）与氢气反应：化学方程式为_____，现象是_____。
（2）与磷反应：化学方程式为_____，现象是_____。
3、与水反应氯气与水反应的化学方程式为_____，该反应是_____反应（填“可逆”或“不可逆”）。
新制氯水中含有的微粒有_____、＿____、＿____、＿____、＿____、＿____、＿____。
4、与碱反应（1）与氢氧化钠溶液反应：化学方程式为_____，该反应常用于_____。
（2）与石灰乳反应：化学方程式为_____，该反应常用于_____。
（四）次氯酸的性质1、不稳定性：化学方程式为_____。
2、强氧化性：能杀菌消毒、漂白。
3、弱酸性：比碳酸_____。
（五）氯水的性质1、新制氯水的性质（1）酸性：氯水中含有_____，使溶液显酸性。
（2）漂白性：氯水中含有_____，具有漂白性。
（3）氧化性：氯水中含有_____，具有氧化性。
《富集在海水中的元素——氯》 导学案
《富集在海水中的元素——氯》导学案一、学习目标1、了解氯元素在自然界中的存在形式以及氯原子的结构特点。
2、掌握氯气的物理性质和化学性质。
3、理解氯气与水、碱溶液的反应原理。
4、了解氯离子的检验方法。
二、知识梳理（一）氯元素在自然界中的存在氯元素是一种重要的成盐元素，主要以_____的形式存在于海水中。
此外，在陆地的盐湖和盐矿中也含有氯元素。
（二）氯原子的结构氯原子的结构示意图为：＿____ ，其最外层有_____个电子，容易_____（填“得到”或“失去”）电子，表现出较强的_____性。
（三）氯气的物理性质通常情况下，氯气是一种_____色、有_____气味、密度比空气_____的_____气体，＿____溶于水，在低温和加压的条件下可以转变为液态（液氯）和固态。
（四）氯气的化学性质1、与金属单质的反应（1）氯气与钠反应：化学方程式为_____ ，现象是_____ 。
（2）氯气与铁反应：化学方程式为_____ ，现象是_____ 。
（3）氯气与铜反应：化学方程式为_____ ，现象是_____ 。
2、与非金属单质的反应氯气与氢气反应：化学方程式为_____ ，现象为：点燃时，发出_____火焰；光照时，发生_____ 。
3、与水的反应氯气与水反应的化学方程式为_____ ，新制氯水中含有_____ 、＿____ 、＿____ 等微粒。
4、与碱溶液的反应（1）氯气与氢氧化钠溶液反应：化学方程式为_____ ，该反应常用于制取_____ 。
（2）氯气与氢氧化钙溶液反应：化学方程式为_____ ，该反应的产物是_____ ，其有效成分是_____ ，是常用的_____ 。
（五）氯离子的检验检验氯离子时，通常先向待检溶液中加入_____ 溶液，排除_____ 等离子的干扰，然后再加入_____ 溶液，如果产生_____ ，则证明原溶液中含有氯离子。
三、重点难点解析（一）氯气的化学性质1、氯气是一种非常活泼的非金属单质，具有强氧化性。
【人教版】高中化学必修一导学案：4.2富集在海水中的元素——氯
第二节课题：富集在海水中的元素——氯一、学习目标（1）理解氯气与水、与碱的反应原理，掌握化学反应方程式的书写。
（2）理解并记忆新制氯水的成分及性质；能够解释氯水的消毒和漂白原理。
认识次氯酸的性质。
（3）知道漂白粉制取方法及成分，能解释漂白粉的漂白原理。
二、学习重点与难点重点：氯气的化学性质（与水，与碱的反应）；氯水成分及性质难点：新制氯水成分及性质探究三：学习内容知识点一、活泼的黄绿色气体——氯气{预习}氯气在通常状况下为___________色的_______体，有_____________气味，密度比空气的密度________，________溶于水（_________________________________），________毒。
知识点二、氯原子的结构（预习）氯原子的结构示意图为_____________________，其最外层上有 _______个电子，在化学反应中易_______电子形成8电子稳定结构而显_______价，故氯气具有强_______________（填“氧化”或“还原”）性。
知识点三、氯气的化学性质（一）氯气与单质的反应（预习）1、氯气与金属单质的反应（1）与金属铜反应___________________________________；【思考】1、铜与氯气反应生成的固体是什么颜色？溶于水又是什么颜色？2、回忆铁与氧气的反应的注意事项，比较铜丝与氯气反应。
（2）与金属铁反应___________________________________。
实验4—3【注意】由于氯气具有较强的___________（填“氧化”或“还原”）性，因此氯气与具有变价的金属反应时生成_____________（填“高价”或“低价”）的氯化物。
氯气与金属反应的通式（用R表示金属，最高价为+n）：___________________________。
2、氯气与非金属单质的反应（预习）（1）氢气与氯气的反应现象：化学方程式：（二）氯气与化合物的反应（预习）1、氯气与水的反应化学方程式：【讨论】新制氯水的成分，久置氯水的成分。
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《富集在海水中的元素一一氯》学案
第一课时
【要达成的目标】
1.建立研究物质性质的科学方法。
2.知道C12的化学性质及氯水的成分和性质。
[“教”与“学”过程】
木堂课使用的电教手段
阅读课本P82 “科学史话”回答P83上的【思考与交流】。
试着写出舍勒制氯气的化学方程式：
一、活泼的黄绿色气体 ---- 氯气
【思考】你认为应丛哪些方面学握物质的物理性质？请你归纳好。
1.氯气物理性质：
【提示】研究物质化学性质的基本程序：
结构分析预测 ----- 》实验探究验证----- 》解释与结论
【思考】
1.分析氯原子的结构示意图，推测氯气化学性质的特点。
【科学探究】根据预测探究氯气与金属和非金属的反应
【思考】氯气能否与其它金屈、非金屈发生反应？
2.氯气的化学性质
（1）与金属的反应
写出Na、Fe、Cu分别与氯气反应的化学方程式，标出电子转移的方向和数目，指出氧化剂和还原剂。
（2）与非金属的反应（在做好氢气在氯气燃烧实验的基础上，完成下列表格）
现象化学方程式应用
冋顾初屮燃烧的知识，填写下表
初屮：燃烧的定义高屮：对燃烧的认识
【思考与讨论】
%1若氯气溶于水仅仅是物理过程则氯水成分是什么？
%1观察氯水的颜色并与氯气对比，你能得到什么结论呢？能否由此说明氯气没有与水反应？%1根据你已常握的C12的性质猜测C12与H20反应可能形成的产物是什么？并利用下列药品设计各种实验方案证明你的假设是否成立。
药品：氯水、紫色石蕊试液、碳酸氢钠浓溶液、稀硝酸、硝酸银溶液、镁、红纸条。
通过上述实验总结：
（3）与水的反应C12+H2O= ；
%1氯水屮的微粒有哪些
%1次氯酸（化学式：，其中氯元素的化合价是）
a、次氯酸具有性，用途是：；
b、不稳定性：。
c、弱酸性：
【思考与讨论】
%1实验4・4、4・5的目的是什么，通过这两个实验你能得出什么结论？
%1氯水久置后变成什么物质？
小结：氯气具有强氧化性，还能与某些还原性的1・、S2・、、SO32等反应
你能写11!这些反应的方程式吗？
请你总结本节课的知识要点。
课外作业：到自来水公司做一次调查，了解自来水公司是如何给自来水消毒的？
【课后反思】
（教师写成败得失和改进措施，学生写学习体会和存在的问题）
第二课时
【要达成的目标】
1 •掌握氯气与碱的反应。
2.掌握氯离子的检验方法。
[“教”与“学”过程】本堂课使用的电教手段
【复习回顾】
，其屮氧化剂,还原产物是 ，
转移
和 ；(工业上用此反应制漂白粉)，标明电子转移的方
,有效成分为。
漂粉精的主要成分
作用，但长期露置于空气中易变质，用化学该反应的反应类型为 ，该反应说明HC1O
1. 氯气与水的化学反应方程式为 是 ，还原剂是
，氧化产物是
的电子数目
2. 写出盐酸与AgN03溶液反应的离子方程式 【探究新知】 2.氯气的化学性质 (4) 与碱溶液的反应 ©C12与NaOH 溶液的反应 化学方程式为 ，
离子方程式为
工业上漂白液的有效成分是 总结：C12跟其它碱溶液反应，生成 、
②C12与Ca(OH)2的反应 化学方程式 向和数目，氧化剂为
还原剂为
%1 漂口粉和漂粉精的有关问题 a. 漂白粉的主要成分为 为 。
漂粉精和漂白粉具有 方程式和离子方程式表示英原理： 酸性比碳酸的酸性 。
b. 漂粉精和漂白粉保存 由此可确定漂粉精和漂白粉的保存方法为。
讨论：
1 •次氯酸、次氯酸钠、次氯酸钙都有漂白性，原理相同吗？
2. 实验室常用NaOH 溶液吸收多余的C12，为什么?为什么不用石灰水？
3. 分别向漂白粉溶液通入少量和过量CO2,产生的现象一样么?为什么？ (5) 与具有还原性的化合物的反应
将氯水滴入到FeC12溶液中，产生的现象为 ，反应的离子方程式 为
，该反应中，氯气作
齐U ，说明氯气可与
物质反应。
练习：完成下列反应方程式
D.氯化钙
C12 + 2KI===
Na2SO3 + C12 + H20===
3. 用途
%1 C12用于消毒是因为C12跟水的反应生成的 %1 C12能用来制盐酸是由于发生反应 ，生成的
溶于水
%1 C12能用于制漂白粉、漂粉精. %1 C12还可以制取多种农药、制造氯仿 三、氯离子的检验
完成课本P85实验4-6,填好P86的表。
结论：（1）鉴定C1 —所用试剂为： ；
（2） 反应原理为： ；
（3） 鉴定方法为：先在被检验液中加 酸化，再滴入 溶液，如产 生
，则可判断该溶液中含有。
【课堂练习】
1. 将适量下列物质分别加到潮湿的红色布条上，不能使其褪色的是（） A.
新制氯水 B.液氯 C.次氯酸钠溶液和HC1混合
液
2. 欲除去C12当中的少量HC1气体，可选用（） A. AgN03 B.酚瞅试液
C.紫色石蕊试液
3. 如图，从A 处通入纯净的C12,打开B 阀吋，C 处的红 色布条上看不到明显现彖；当关闭B 阀后，C 处红布逐渐 褪色，则D 瓶屮装的是（） A.浓 H2SO4 B.NaOH 溶液
C.H2O
D.饱和NaCl 溶液 4•检验某未知溶液中是否含有氯离子（C1-）,正确
的操作是（）
A. 向未知溶液小加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成
B. 向未知溶液屮加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成，加入盐酸，沉淀不消失
C. 向未知溶液中加入稀HNO3酸化后，再加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成
D. 向未知溶液中加入稀盐酸酸化后，再加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成
5.自来水是用C12杀菌消毒的，不法商贩用自来水冒充纯净水出售，为辨真伪, 可用下列哪一种试剂鉴别（）
A.酚駄溶液
B.FeCB溶液
C.AgNO3溶液
D.NaOH溶液
【课后反思】
（教师写成败得失和改进措施，学生写学习体会和存在的问题）。