九年级化学上册《原子的结构》第三课时 教学设计
人教版化学九上第三单元课题2《原子的结构》(共2课时)教学设计
3.解答与反馈：教师对学生的练习情况进行解答，及时给予反馈，帮助学生纠正错误。
（五）总结归纳
1.回顾本节课所学内容，让学生用自己的话总结原子结构的基本概念、原子结构与性质的关系等。
2.强调重点知识，对难点内容进行梳理，使学生对原子结构有一个清晰的认识。
3.教学过程：
-课时一：通过导入、新课内容、课堂练习等环节，让学生掌握原子基本结构，理解原子序数与元素性质的关系。
-课时二：通过复习、新课内容、课堂小结等环节，使学生深入理解原子结构与性质的关系，并能应用于解释化学现象。
4.评价与反馈：
-采用多元化的评价方式，如课堂提问、作业、实验报告、小组讨论等，全面评估学生的学习效果。
2.设计一道家庭实验作业，要求学生利用身边的材料，模拟原子结构模型，并拍摄照片或视频，记录实验过程和成果。
3.结合所学知识，让学生撰写一篇短文，介绍原子结构与元素性质的关系，并举例说明。
4.要求学生预习下一节课内容，提前了解化学键的概念，为课堂学习做好准备。
5.针对不同学生的学习情况，布置分层作业，让学有余力的学生进一步探索原子结构相关的拓展知识。
（一）教学重难点
1.重点：原子结构的基本概念，包括原子核、核外电子、原子序数等；原子结构与元素性质的关系；原子结构示意图的绘制与理解。
2.难点：理解原子内部粒子之间的相互作用；掌握元素周期表中原子序数的排列规律；将原子结构知识应用于解释化学现象。
（二）教学设想
1.教学方法：
-采用直观教学法，通过模型、图片、动画等多种形式展示原子结构，帮助学生形成直观印象。
4.掌握常见元素的原子结构，并能运用所学知识解释一些简单的化学现象。
人教版化学九年级上册3.2原子的结构—相对原子质量教学设计
4.引导学生运用数学知识，解决化学计算问题，提高学生巩固所学知识，提高学生的自学能力。
（三）情感态度与价值观
在本章节的学习过程中，教师应关注以下情感态度与价值观的培养：
1.培养学生对化学学科的兴趣，激发学生的学习热情，使其积极主动地投入到学习中。
2.教学内容：
（1）计算题：给出化学方程式，让学生计算反应物或生成物的质量。
（2）选择题：考查学生对相对原子质量概念的理解。
3.教学目标：
通过课堂练习，巩固学生对相对原子质量的知识，提高学生的解题能力。
（五）总结归纳
1.教学活动设计：
教师引导学生对本节课的知识点进行总结，强调重点内容。
2.教学内容：
难点：引导学生运用所学知识解决实际问题，提高学生的学科素养。
（二）教学设想
1.教学方法：
（1）采用情境教学法，以生活实例导入课程，激发学生的学习兴趣。
（2）运用多媒体辅助教学，展示原子的微观结构，帮助学生形象理解。
（3）采用问题驱动的教学方法，引导学生主动探究，培养学生的思维能力。
（4）组织小组讨论和实验探究，加强学生之间的合作交流，提高实践能力。
4.能够通过化学方程式，运用相对原子质量进行物质的质量计算。
5.培养学生的实验操作能力，学会使用天平等实验仪器。
（二）过程与方法
在本章节的教学过程中，教师应注重以下过程与方法：
1.采用问题驱动的教学方法，引导学生提出问题、思考问题、解决问题，培养学生的探究能力。
2.利用多媒体教学资源，展示原子的微观结构，帮助学生形象地理解原子的构成。
二、学情分析
九年级的学生已经在化学学习道路上积累了一定的知识基础，对原子的基本概念有了初步的了解。在此基础上，他们对原子的微观结构和相对原子质量的概念充满好奇，但可能对相对原子质量的理解和应用仍存在困难。因此，在本章节的教学中，教师应充分关注以下几点：
人教版(2024新版)九年级上册化学：第三单元 课题2《原子结构》教案教学设计
人教版（2024新版）九年级上册化学：第三单元课题2《原子结构》教案教学设计一、教材分析九年级学生在之前的学习中已经初步了解了分子和原子的概念，对物质的微观构成有了一定的认识。
然而，原子结构的内容相对抽象，远离学生的生活经验，学生难以形成直观的表象认识。
此外，学生在物理课上虽然接触过电荷等概念，但对于原子内部粒子的带电性和电性关系等知识仍需进一步学习。
因此，在教学过程中，教师需要采用多种教学手段，如多媒体展示、实验演示、类比推理等，将抽象的原子结构直观化，帮助学生理解和掌握相关知识。
同时，教师还应关注学生的学习差异，采用分层次教学和个别指导相结合的方式，确保每个学生都能在课堂上取得成长和进步。
二、设计思路原子的结构是初中化学教学中的一个重要内容，它位于义务教育教科书九年级上册化学（人教版）第三单元中，是学生学习化学的基础。
本单元共分“分子和原子”“原子的结构”“元素”三个课题，其中“原子的结构”包含原子的构成、原子核外电子排布、离子的形成、相对原子质量等内容。
通过本单元的学习，学生将从微观角度理解物质的构成，为后续学习化学反应、酸碱盐等知识打下坚实基础。
原子的结构教学不仅涉及原子构成粒子的种类和数量，还包含构成原子的原子核、核外电子、质子和中子在层次、电性、数量和质量等方面的相互联系。
这些知识点对于学生理解物质世界的本质具有重要意义，也是培养学生抽象思维和逻辑推理能力的关键。
三、教学目标【化学观念】了解原子是由原子核和核外电子构成的，原子核带正电，电子带负电。
了解原子核是由质子、中子构成的，质子带正电，中子不带电。
理解原子的质量主要集中在原子核上。
【科学思维】了解原子核外电子的排布规律及离子的形成过程。
初步掌握相对原子质量的概念及其计算方法。
【科学探究】通过观察、想象、类比、模型化的方法，初步理解化学现象的本质。
学会运用科学探究的方法，如观察、归纳、推理等，解决化学问题。
能够在宏观与微观之间建立联系，理解物质的微观构成与宏观性质之间的关系。
3.2原子结构第三课时离子的形成-2024-2025学年九年级化学人教版(2024)上册
每个铝离子带三 个单位正电荷
3 Al3+
▲ 元素符号右上角的数字：一个离子带的电荷数 离子符号前面的数字： 离子的个数
【练习】写出化学符号中“数字”的含义：
2Mg2+右上角的“2”表示 每个镁离子带2个单位正电荷 ，
前面的“2”表示 2个镁离子
。
3. 离子符号的意义
Al3+ 表示铝离子或1个铝离子
【练习】写出下列化学符号的含义 （1）K+表示 钾离子 或 1个钾离子， （2）O2-表示 氧离子 或 1个氧离子。
练习：判断下列哪些是原子、哪些是离子？
+13 2 8
阳离子
+17 2 8 7 +17 2 8 8 +8 2 8
原子
阴离子
阴离子
+2 2
原子
随堂训练
1．根据下列几种粒子的结构示意图，用微粒的序号填空： （1）①粒子的名称是___________，符号是___________。
17 17
12 10 18 18
11 11
17 18
＝ A．表示原子的是①③④ 质子数 电子数 < B．表示阴离子的是③⑤ 质子数 电子数
九年级化学上册第三单元课题2《原子的结构》教学设计(新版)新人教版
-《化学之原子的结构》：提供关于原子结构的详细介绍，包括原子核和电子的构成，以及它们之间的关系。
-《原子结构模型》：通过3D模型和动画展示原子结构，帮助学生更直观地理解原子的内部结构。
-《原子的结构实验》：介绍一些与原子结构相关的实验，如电子散射实验和原子光谱实验，让学生通过实验更好地理解原子结构。
教学流程
（一）课前准备（预计用时：5分钟）
学生预习：
发放预习材料，引导学生提前了解原子的结构的学习内容，标记出有疑问或不懂的地方。
设计预习问题，激发学生思考，为课堂学习原子的结构内容做好准备。
教师备课：
深入研究教材，明确原子的结构教学目标和原子的结构重难点。
准备教学用具和多媒体资源，确保原子的结构教学过程的顺利进行。
-学生可以就阅读材料和视频中的内容提出疑问，教师将提供必要的指导和帮助，如推荐阅读材料、解答疑问等。
-学生需要就阅读材料和视频中的内容进行思考和讨论，撰写一篇读书笔记或心得体会，以加深对原子结构的理解和记忆。
-学生可以就阅读材料和视频中的内容进行实践操作，如制作原子模型等，通过实践活动来加深对原子结构的理解和记忆。
-学生可以参与科学讨论和学术竞赛，与他人分享和交流自己对原子结构的理解和观点，提高自己的科学表达和交流能力。
-学生可以进行一些家庭小实验，如制作原子模型等，通过亲自动手操作，加深对原子结构的理解和记忆。
反思改进措施
（一）教学特色创新
1.互动式教学：我在课堂上通过提问、讨论等方式，激发了学生的学习兴趣和主动性，让他们更积极地参与到学习中。
5.互动性和参与性：邀请学生上台用粉笔圈出重点和关键词，增加学生的参与感；设计填空题或选择题，让学生在黑板上填写答案，增强互动性；通过小组竞赛，提高学生的积极性和竞争意识。
九年级化学原子的结构教案
一、教学目标：1.理解原子的基本概念和结构特点；2.掌握原子的组成和性质；3.理解和应用原子核化学反应原理；4.培养学生的分析、综合和解决问题的能力。
二、教学重难点：1.原子的基本概念和结构特点；2.原子的组成和性质；3.原子核化学反应的原理和应用。
三、教学过程：第一节：引入1.师生互动：老师向学生提问：“在你们的日常生活中，有哪些东西是由原子组成的？”引导学生思考，并提供提示，如空气、水、铅笔等。
2.温故知新：复习一些基本概念，如原子，分子，元素等。
并师生互动，让学生回答问题。
第二节：探究原子结构1.呈现问题：引导学生思考，原子是否是最小的粒子？让学生进行小组讨论，并做出回答。
2.实验探究：通过实验，展示不同物质间的反应，帮助学生理解原子的存在。
例如：用锌粉和盐酸反应，制备氢气，解释原子之间的互相转化；用铁丝在火焰中加热，观察其变化，引导学生思考铁原子通过热能转化为离子。
3.引出结论：向学生解释所观察到的现象，并引出结论：原子是最基本的粒子，构成了一切物质。
第三节：原子的组成和性质1.导入新课：通过介绍卢瑟福的金箔实验，引出原子核的概念。
通过展示引出放射性元素的概念，并师生互动，让学生观察并讨论。
2.原子核的组成：通过PPT和图示讲解原子核的结构和组成，包括质子、中子和电子。
3.原子的性质：讲解原子的质量、电量、稳定性等性质，引导学生进行讨论和思考。
4.案例分析：通过案例分析，让学生理解原子的性质对于元素的特性和化学反应的影响。
第四节：原子核化学反应1.引出核化学反应：通过讲解阿尔法衰变、贝塔衰变等核反应，引出核反应的概念。
2.放射性元素的应用：通过展示一些放射性元素的应用，如医学诊断、食品杀菌等，让学生理解核反应的实际应用。
3.引导思考：第五节：拓展应用1.探讨原子核实验：通过引导学生讨论，选择一个原子核实验进行分析。
例如：麦克斯韦-玻尔兹曼分子速度分布定律实验。
2.知识回顾：通过练习题、小组讨论等形式，让学生进行知识回顾，巩固所学内容。
人教版九年级化学上册原子的结构教学设计
4.阅读教材中关于原子结构的拓展阅读部分，了解原子结构在科学研究和生产中的应用，并结合自己的生活经验，谈谈对原子结构的认识。
5.完成课后练习题，包括选择题、填空题和解答题，涵盖本节课所学知识点。
作业要求：
1.作业需独立完成，切勿抄袭他人作品。
五、作业布置
为了巩固学生对原子结构的认识，提高学生的知识运用能力，特布置以下作业：
1.请绘制以下元素的原子结构示意图：氢（H）、碳（C）、氧（O）、铁（Fe）。要求示意图清晰、准确，标注各电子层的电子数。
2.计算以下元素的相对原子质量：氮（N）、硫（S）、铝（Al）、氯（Cl）。请简要说明计算过程。
4.选取部分学生的练习题进行展示和讲解，巩固所学知识。
（五）总结归纳
1.教师带领学生回顾本节课所学内容，总结原子结构、原子结构示意图、相对原子质量等知识点。
2.强调原子结构在化学学科中的重要性，激发学生学习化学的兴趣。
3.提醒学生课后复习，为下一节课的学习打下坚实基础。
4.鼓励学生将所学知识运用到实际生活中，观察和解释生活中的化学现象。
（三）情感态度与价值观
1.培养学生对化学学科的兴趣，激发学生的学习热情和求知欲；
2.树立科学的世界观，认识到原子结构的重要性，理解化学在科技发展中的地位；
3.培养学生的环保意识，认识到原子在自然界中的循环利用，倡导绿色化学；
4.培养学生的批判性思维，敢于质疑、善于探究，勇于创新；
5.增强学生的团队合作精神，学会尊重他人，倾听他人意见，共同进步。
二、学情分析
九年级学生在学习化学原子结构之前，已经具备了基本的化学知识和实验操作技能。他们了解了物质的组成和分类，但对原子的微观结构认识不足。在学习过程中，学生可能对原子内部结构的概念理解存在困难，对原子核与电子之间的相互作用关系把握不够准确。此外，相对原子质量的概念及计算方法对学生来说也是一个新的挑战。
第三单元课题2原子的结构第三课时-2022-2023学年九年级化学人教版上册
失电子带正电，得电子带负电 离子所带的电荷数=原子得失的电子数目 写出元素符号,根据原子结构,得失电子数目,在符号右 上角，标上所带电荷数及电性，电荷数为1时要省略。
探究新知 2、离子符号意义：
①某离子；②一个某离子；③一个某离子带几 个单位正(负)电荷
例： Al3+ ① 铝离子 ②一个铝离子
（1）该原子有_3__个电子层，X的值是_1_1__，M元
素属于_金__属_(填“金属”或“非金属”)元素。
（2）M元素的化学性质与下列__A__（填序号）元
素的化学性质相似。
（3）M元素的离子符号是___N__a_+__
选做题 11、对于Fe 、 Fe2+、 Fe3+ 三种粒子的判断，
正确的是（ D ）
课堂小结
1.离子的表示方法和离子符号的意义
2.常见的原子团
氢氧根离子OH硫酸根离子SO42硝酸根离子NO3碳酸根离子CO3 2铵根离子NH４+
3.分子、原子、离子都是构成物质的基本微粒
课堂练习
1、下列微粒结构示意图中，表示阳离子的是( c )
+11
+16
+13
+10
A
B
C
D
2.氯化钠由什么粒子构成？四位同学分别给出以
③一个铝离子带3个单位正电荷
几个某离子的写法：离子符号前加数字。
2个镁离子： 2Mg2+
即时演练
1.写出下列离子符号 镁离子：_M__g_2_+；硫离子:___S_2_- _；氯离子： __C__l-__；铝离子：__A_l_3+_；钾离子:___K_+__；钙 离子：__C_a_2_+_;氢离子___H__+__（提示：容易失 去一个电子）：
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原子的结构（第3课时）教学设计一、教学目标
2.教学重难点：相对原子质量的概念形成。
3.教学过程
【投影】氢、碳、氧、铁原子的质量：
【讲述】利用投影讲解相对原子质量的含义。
【问题1】请同学们根据刚才的讲解，自己总结什么叫“相对原子质量”？
【问题2】同学们能用表达式表示出来吗？
【课堂练习】（略）
倾听，理解什么是“相对原子质量”。
交流表达，得出：以一种碳原子质量的1/12为标准，其他原子的质量跟它相比较所得到的比，作为这种原子的相对原子质量。
讨论交流得出下列表示式：
完成练习，并交流方法。