化学方程式配平方法练习及方程式计算
化学方程式配平方法及练习题
化学方程式的配平方法本法也是配平化学反应方程式惯用的方法，通常用于较简单的化学方程式的配平，或者作为配平复杂反应的辅助方主。
运用此法一般可按下述步骤去进行：1．首先，找出反应式左右两端原子数最多的某一只出现一次的元素，求出它们的最小公倍数。
2，其次，将此最小公倍数分别除以左右两边原来的原子数，所得之商值，就分别是它们所在化学式的系数。
3．然后，依据已确定的物质化学式的系数、推导并求出它化学式的系数，直至将方程式配平为止。
4．最后，验证反应式。
配平是否正确。
[例1] 试配平磁铁矿(Fe3O4)与铝粉共燃的反应方程Fe3O4十Al——Fe十Al2O3 (1)该反应氧原子数较多且在两边只出现一次，故先求出两边氧原子数的最小公倍数：4×3＝12。
（2）根据质量守恒定律，要使反应式左右两边的氧原子数相等，Fe3O4的系数必须为3(12／4)，AI2O3的系数必须为4(12/3)即：3Fe3O4十A1——Fe十4A12O3（3）再配Fe和AL原子。
由已配得的3Fe3O4和4Al2O3可知，Fe和Al的系数分别为9和8时，左右两边的Fe和Al的原子数才相等，故有：3Fe3O4+8Al——9Fe+4Al2O3(4)最后检验，得完整的化学方程式为：用奇数配偶数法去配平化学反应方程式的原理是：一、两个奇数或两个偶数之和为偶数；奇数与偶数之和则为奇数——简称加法则。
奇数与偶数或两个偶数之积为偶数；两个奇数之积则仍为奇数——简称乘法则。
二、依质量守恒定律，反应前后各元素的原子总数相等。
其配平方法可按以下步骤进行：1．找出化学反应式左右两边出现次数较多的元素，且该元素的原子个数在反应式左右两边有奇数也有偶数；2．选定含该元素奇数个原子的化学式，作为配乎起点，选配适当系数，使之偶数化；3．由已推得的系数，来确定其它物质的系数。
最后，验证方程式是否正确：[例1] 配平FeS2十O2——Fe2O3十SO2 [分析] (1)从反应方程式可知，氧元素在两边出现的次数较多，且其原子个数在两边有奇数亦有偶数。
化学方程式配平练习题(含答案)
化学方程式配平1、化学方程式配平常用方法：最小公倍数法、奇数配偶法(先配奇数大)：(1) P + O2 点燃 P2O5(2) C + O2点燃 CO(3) Al + O2点燃 Al2O3(4)Fe + O2点燃 Fe3O4(5) Mg + O2 MgO (6) H2O2MnO2 H2O + O2↑(7) H2O 通电 H2↑+ O2↑ (8) H2+ O2点燃 H2O1观察法：先金属后原子团(1)CuSO4 +NaOH — Na2SO4+ Cu(OH)2(2)Mg + HCl — MgCl2 + H2↑(3)Fe2O3+ H2SO4Fe2(SO4)3+ H2O(4)Al + H2SO4— Al2(SO4)3+ H2↑(5)Fe(OH)3 + H2SO4Fe2(SO4)3+ H2O(6)Al2(SO4)3+NaOH — Na2SO4+ Al(OH)33 配平以下的各个化学反响的方程式：（1）KMnO4— K2MnO4+ MnO2+ O2↑（2）Al + CuSO4 — Al2(SO4)3+ Cu（3）Zn + HCl — ZnCl2 + H2↑（4） Al2O3+ H2SO4Al2(SO4)3+ H2O（5）Fe2(SO4)3+NaOH — Na2SO4+ Fe(OH)3（6）Fe(OH)3 + H2SO4Fe2(SO4)3+ H2O（7）CH4 + O2点燃 CO2+ H2O（8） C + CO2高温 CO（9）NH3 + O2催化剂 NO + H2O(10) CO + Fe2O3高温 Fe + CO2二练习1 在X + 2O2===CO2 + 2H2O的反响中，根据质量守恒定律可判断出X的化学式为：〔〕A COB CH4C CH3OHD C2H42某纯洁物X在空气中完全燃烧，反响式为： X + 3 O2=== 2CO2 + 3 H2O，根据质量守恒定律可判断出X的化学式为：〔〕A C2H4B C2H4OC C2H6D C2H6O3在4Cu + 10HNO3 = 4Cu(NO3)3 + X + 5H2O反响方程式中，X的化学式为：〔〕A NOB NO2C N2OD N2O34物质X和B2能发生以下反响：2X + B2 = 2 AB3，那么X的化学式是：〔〕A AB2B A2B2C AB3D A2B35某化合物R在空气燃烧后生成二氧化碳和水，以下关于R化学式表达正确的选项是：〔〕A R一定含有碳，氢，氧三种元素B R一定含有碳和氢元素，不含有氧元素C R一定含有碳和氢元素，可能含有氧元素D R不一定含有碳和氢元素，但一定不含有氧元素6物质W在氧气中燃烧后，生成了4.4克CO2和3.6克的水，消耗的氧气为6.4克，那么W中所含有的元素是：〔〕A 一定含有C H元素，不含O元素B 一定含有C H 元素，可能有O元素C 一定含有C H O三种元素D 条件缺乏，不能判断7氢气与氧气反响生成水的反响过程中，氢气与氧气的质量之比是：〔〕A 1 ：1B 2 ：1C 2 ：32D 4 ： 328对于质量守恒定律的解释不正确的选项是：〔〕A 化学反响前后，分子的数目不变B 化学反响前后，原子的种类不变。
化学方程式配平方法(例题+讲解+习题)
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练一练 1、 CO + Fe2O3 —— Fe + CO2 2、 C + Fe2O3—— Fe + CO2 3、 CO + Fe3O4 —— Fe + CO2 4、 C + Fe3O4—— Fe + CO2
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英文字母表示数， 质电守恒方程组。 某项为一解方程， 若有分数去分母。
• 将A、B、C、D、E的数值代入反应方程式①得： • 1/4Cu＋HNO3（浓） —— 1/4Cu(NO3)2＋ 1/2NO2↑＋1/2H2O……② • 说明：在实际配平过程中，到底该令那一项为 “1”，要具体问题具体分析，以解方程组简 便为准。一般是令分子式比较复杂的一项的系 数为“1”。 • 4、若有分数去分母：意思是说该法的第四步 是将第三部解方程组得到的方程组的解代入化 学反应方程式中，若有的系数是分数，则要在 化学反应方程式两边同乘以各分母的最小公倍 数。从而各分母被去掉，使分数变为整数。 • 根据诗意的要求将方程②两边同乘以4得： • Cu＋4HNO3（浓） ＝ Cu(NO3)2＋2NO2↑＋ 2H2O
万能配平法
• 该方法的优点是：该法名副其实——万能！用 它可以配平任何化学反应方程式和离子方程式。 如果你把这种方法熟练掌握了，那么你就可以 自豪地说：“世界上没有一个化学反应方程式 我不会配平。”；该法的弱点是：对于反应物 和生成物比较多的化学方程式，用该法则配平 速度受到影响。
• 1、英文字母表示数：“数”指需要配平 的分子系数。这句的意思是说万能配平法 的第一步是用英文字母表示各分子式前的 系数。 • 举例：请用万能配平法配平下列反应式： • Cu＋HNO3（浓） —— Cu(NO3)2＋NO2↑ ＋H2O • 根据诗意的要求用英文字母表示各分子前 的系数，于是得到如下反应方程式：
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化学方程式的配平方法1、最小公倍数法本法也是配平化学反应方程式惯用的方法，通常用于较简单的化学方程式的配平，或者作为配平复杂反应的辅助方主。
运用此法一般可按下述步骤去进行：1．首先，找出反应式左右两端原子数最多的某一只出现一次的元素，求出它们的最小公倍数。
2，其次，将此最小公倍数分别除以左右两边原来的原子数，所得之商值，就分别是它们所在化学式的系数。
3．然后，依据已确定的物质化学式的系数、推导并求出它化学式的系数，直至将方程式配平为止。
4．最后，验证反应式。
配平是否正确。
[ 例 1] 试配平磁铁矿 (Fe3O4)与铝粉共燃的反应方程Fe3 O4十 Al —— Fe 十 Al 2O3(1)该反应氧原子数较多且在两边只出现一次，故先求出两边氧原子数的最小公倍数：4×3＝ 12。
（ 2）根据质量守恒定律，要使反应式左右两边的氧原子数相等，Fe3O4的系数必须为 3(12／ 4)， AI 2O 3的系数必须为 4(12/3)即： 3Fe3O4十 A1 —— Fe 十 4A1 2O 3（ 3）再配 Fe 和 AL 原子。
由已配得的3Fe3O4和 4Al 2O 3可知， Fe 和 Al 的系数分别为9 和8 时，左右两边的 Fe 和 Al 的原子数才相等，故有：3Fe3O4+8Al —— 9Fe+4Al2O3(4) 最后检验，得完整的化学方程式为：3Fe3O4+8A======9Fe+4Al2O32、奇数配偶数法用奇数配偶数法去配平化学反应方程式的原理是：一、两个奇数或两个偶数之和为偶数；奇数与偶数之和则为奇数——简称加法则。
奇数与偶数或两个偶数之积为偶数；两个奇数之积则仍为奇数——简称乘法则。
二、依质量守恒定律，反应前后各元素的原子总数相等。
其配平方法可按以下步骤进行：1．找出化学反应式左右两边出现次数较多的元素，且该元素的原子个数在反应式左右两边有奇数也有偶数；2．选定含该元素奇数个原子的化学式，作为配乎起点，选配适当系数，使之偶数化；3．由已推得的系数，来确定其它物质的系数。
九年级化学_化学方程式配平经典练习题(含答案)
初三化学方程式配平1、化学方程式配平常用方法：最小公倍数法、奇数配偶法(先配奇数大)：(1) P + O2 点燃P2O5 (2) C + O2点燃CO(3) Al + O2点燃Al2O3 (4)Fe + O2点燃Fe3O4(5) Mg + O2点燃MgO (6) H2O2MnO2 H2O + O2↑(7) H2O 通电H2↑+ O2↑(8) H2+ O2点燃H2O2、观察法：先金属后原子团(1)CuSO4 +NaOH —Na2SO4 + Cu(OH)2(2)Mg + HCl —MgCl2+ H2↑(3)Fe2O3 + H2SO4Fe2(SO4)3+ H2O(4)Al + H2SO4 —Al2(SO4)3+ H2↑(5)Fe(OH)3 + H2SO4Fe2(SO4)3+ H2O(6)Al2(SO4)3 +NaOH —Na2SO4 + Al(OH)33配平下列的各个化学反应的方程式：（1）KMnO4—K2MnO4+ MnO2+ O2↑（2）Al + CuSO4 —Al2(SO4)3 + Cu（3）Zn + HCl —ZnCl2 + H2↑（4）Al2O3 + H2SO4Al2(SO4)3 + H2O（5）Fe2(SO4)3+NaOH —Na2SO4+ Fe(OH)3（6）Fe(OH)3+ H2SO4Fe2(SO4)3+ H2O（7）CH4+ O2点燃CO2 + H2O （9）C + CO2高温CO （10）NH3+ O2催化剂NO + H2O (11) CO + Fe2O3高温Fe + CO2二练习1、在X + 2O2===CO2 + 2H2O的反应中，根据质量守恒定律可判断出X的化学式为：A 、CO B、CH4C、CH3OH D 、C2H42、某纯净物X在空气中完全燃烧，反应式为：X + 3 O2=== 2CO2 + 3 H2O，根据质量守恒定律可判断出X的化学式为：A、C2H4B、C2H4OC、C2H6D、C2H6O3、在4Cu + 10HNO3 = 4Cu(NO3)3 + X + 5H2O反应方程式中，X的化学式为：A、NOB、NO2C、N2OD、N2O34、物质X和B2能发生下列反应：2X + B2 = 2 AB3，则X的化学式是：A、AB2B、A2B2C、AB3D、A2B35、某化合物R在空气燃烧后生成二氧化碳和水，下列关于R化学式叙述正确的是：A 、R一定含有碳，氢，氧三种元素B 、R一定含有碳和氢元素，不含有氧元素 C 、R一定含有碳和氢元素，可能含有氧元素6、某物质W在氧气中充分燃烧后，生成了4.4克CO2和3.6克的水，消耗的氧气为6.4克，则W中所含有的元素判断正确的是：A、一定含有C H元素，不含O元素B 、一定含有C H 元素，可能有O元素C 、一定含有C H O三种元素7、氢气与氧气反应生成水的反应过程中，氢气与氧气的质量之比是：A 1 ：1B 2 ：1C 2 ：32D 4 ：328、对于质量守恒定律的解释不正确的是：A 、化学反应前后，分子的数目不变B、化学反应前后，原子的种类不变。
高中化学方程式的配平(含练习题与答案)
化学方程式的配平1、最小公倍数法本法也是配平化学反应方程式惯用的方法，通常用于较简单的化学方程式的配平，或者作为配平复杂反应的辅助方主。
运用此法一般可按下述步骤去进行：1．首先，找出反应式左右两端原子数最多的某一只出现一次的元素，求出它们的最小公倍数。
2，其次，将此最小公倍数分别除以左右两边原来的原子数，所得之商值，就分别是它们所在化学式的系数。
3．然后，依据已确定的物质化学式的系数、推导并求出它化学式的系数，直至将方程式配平为止。
4．最后，验证反应式。
配平是否正确。
[例1] 试配平磁铁矿(Fe3O4)与铝粉共燃的反应方程Fe3O4十Al——Fe十Al2O3(1)该反应氧原子数较多且在两边只出现一次，故先求出两边氧原子数的最小公倍数：4×3＝12。
（2）根据质量守恒定律，要使反应式左右两边的氧原子数相等，Fe3O4的系数必须为3(12／4)，AI2O3的系数必须为4(12/3)即：3Fe3O4十A1——Fe十4A12O3（3）再配Fe和AL原子。
由已配得的3Fe3O4和4Al2O3可知，Fe和Al的系数分别为9和8时，左右两边的Fe和Al的原子数才相等，故有：3Fe3O4+8Al——9Fe+4Al2O3(4)最后检验，得完整的化学方程式为：3Fe3O4+8A======9Fe+4Al2O32、奇数配偶数法用奇数配偶数法去配平化学反应方程式的原理是：一、两个奇数或两个偶数之和为偶数；奇数与偶数之和则为奇数——简称加法则。
奇数与偶数或两个偶数之积为偶数；两个奇数之积则仍为奇数——简称乘法则。
二、依质量守恒定律，反应前后各元素的原子总数相等。
其配平方法可按以下步骤进行：1．找出化学反应式左右两边出现次数较多的元素，且该元素的原子个数在反应式左右两边有奇数也有偶数；2．选定含该元素奇数个原子的化学式，作为配乎起点，选配适当系数，使之偶数化；3．由已推得的系数，来确定其它物质的系数。
最后，验证方程式是否正确：[例1] 配平FeS2十O2——Fe2O3十SO2[分析] (1)从反应方程式可知，氧元素在两边出现的次数较多，且其原子个数在两边有奇数亦有偶数。
化学方程式八种配平方法技巧和经典习题(精校)
常见化学方程式的配平的八种方法【摘要】对于化学反应方程式，配平方法很多，根据不同的反应可采用不同的方法，同一方程可用不同方法，要熟能生巧，就要多加练习。
化学反应方程式配平法1有机物反应，先看 H 右下角的数字，而无机物先看 O 的数字，一般是奇数的配2，假如不够可以翻倍2碳氢化合物的燃烧，先看 H、 C，再看 O，它的生成物一般为水和二氧化碳3配平的系数如果有公约数要约分为最简数4电荷平衡，对离子方程式在离子方程式中，除了难溶物质、气体、水外，其它的都写成离子形式， SO，（ 1）让方程两端的电荷相等（ 2）观察法去配平水、气体5还有一些不用配平，注意先计算再看是否需要配平【关键词】反应，方程式，配平，方法正确的化学方程式是计算的前提，而书写正确的化学方程式的关键是配平。
学生书写化学方程式时，对即在根据化学事实写出反应物和生成物的化学式，又要配平，还要注明反应条件及生成物的状态等往往顾此失彼。
为了使学生能较快地掌握化学方程式的配平技能，现就常见化学方程式的配平方法归纳如下：一、最小公倍数法具体步骤：（1）求出每一种原子在反应前后的最小公倍数；（2）使该原子在反应前后都为所求出的最小公倍数；（3）一般先从氧原子入手，再配平其他原子。
例：配平 Al + Fe 3O4→ Fe + Al 2O3第一步：配平氧原子Al + 3Fe 3O4→ Fe + 4Al 2O3第二步：配平铁和铝原子8Al + 3Fe 3O4→ 9Fe + 4Al 2O3第三步：配平的化学方程式：高温8Al + 3Fe3O49Fe + 4Al2O31、 Al + O 2—— Al 2O32、Al + Fe 3O4—— Fe + Al2O33、 Fe + O2—— Fe3O44、Al + MnO 2—— Mn + Al 2O35、 N2 + H2—— NH 36、Al + H 2SO4 —— Al 2（ SO4）3 + H2二、观察法具体步骤：（1）从化学式较复杂的一种生成物推求有关反应物化学式的化学计量数和这一生成物的化学计量数；（2）根据求得的化学式的化学计量数，再找出其它化学式的倾泄计量数，这样即可配平。
(完整版)化学方程式配平练习题(含答案)
化学方程式配平1、化学方程式配平常用方法：最小公倍数法、奇数配偶法(先配奇数大)：(1) P + O2 P2O5 (2) C + O2CO(3) Al + O2Al2O3 (4)Fe + O2Fe3O4(5) Mg + O2MgO (6) H2O2MnO2 H2O + O2↑(7) H2O H2↑+ O2↑(8) H2+ O2H2O1观察法：先金属后原子团(1)CuSO4 +NaOH —Na2SO4 + Cu(OH)2(2)Mg + HCl —MgCl2+ H2↑(3)Fe2O3 + H2SO4Fe2(SO4)3+ H2O(4)Al + H2SO4 —Al2(SO4)3+ H2↑(5)Fe(OH)3 + H2SO4Fe2(SO4)3+ H2O(6)Al2(SO4)3 +NaOH —Na2SO4 + Al(OH)33配平下列的各个化学反应的方程式：（1）KMnO4—K2MnO4+ MnO2+ O2↑（2）Al + CuSO4 —Al2(SO4)3 + Cu（3）Zn + HCl —ZnCl2 + H2↑（4）Al2O3 + H2SO4Al2(SO4)3 + H2O（5）Fe2(SO4)3+NaOH —Na2SO4+ Fe(OH)3（6）Fe(OH)3+ H2SO4Fe2(SO4)3+ H2O（7）CH4+ O2点燃CO2 + H2O（8） C + CO2高温CO（9）NH3+ O2催化剂NO + H2O(10) CO + Fe2O3高温Fe + CO2二练习1 在X + 2O2===CO2 + 2H2O的反应中，根据质量守恒定律可判断出X的化学式为：（）A COB CH4C CH3OHD C2H42某纯净物X在空气中完全燃烧，反应式为：X + 3 O2=== 2CO2 + 3 H2O，根据质量守恒定律可判断出X的化学式为：（）A C2H4B C2H4OC C2H6D C2H6O3在4Cu + 10HNO3 = 4Cu(NO3)3 + X + 5H2O反应方程式中，X的化学式为：（）A NOB NO2C N2OD N2O34物质X和B2能发生下列反应：2X + B2 = 2 AB3，则X的化学式是：（）A AB2B A2B2C AB3D A2B35某化合物R在空气燃烧后生成二氧化碳和水，下列关于R化学式叙述正确的是：（）A R一定含有碳，氢，氧三种元素B R一定含有碳和氢元素，不含有氧元素C R一定含有碳和氢元素，可能含有氧元素D R不一定含有碳和氢元素，但一定不含有氧元素6物质W在氧气中燃烧后，生成了4.4克CO2和3.6克的水，消耗的氧气为6.4克，则W中所含有的元素是：（）A 一定含有C H元素，不含O元素B 一定含有C H 元素，可能有O元素C 一定含有C H O三种元素D 条件不足，不能判断7氢气与氧气反应生成水的反应过程中，氢气与氧气的质量之比是：（）A 1 ：1B 2 ：1C 2 ：32D 4 ：328对于质量守恒定律的解释不正确的是：（）A 化学反应前后，分子的数目不变B 化学反应前后，原子的种类不变。
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化学中几种化学方程式的配平方法一、观察法：依照这一方法进行配平的步骤如下 ：（1）从化学式比较复杂的一种生成物（或反应物）推求出有关各反应物（或生成物）化学式的化学计量数和这一生成物的化学计量数。
（2）根据求得的化学式前的化学计量数再求出其它化学式前的化学计量数。
例1．配平下列化学方程式： H 2O ＋Fe 高温Fe 3O 4＋H 2分析：显然Fe 3O 4里的三个铁原子来自反应物里的铁原子，而Fe 3O 4里的四个氧原子又来自反应物中水分里的氧原子。
因此，在反应物水的化学式前必须写上化学计量数4，而铁原子前必须写上化学计量数3。
4H 2O ＋3Fe 高温Fe 3O 4＋H 2不难看出，在生成物氢气的化学式前写上化学计量数4才能使化学方程式配平，然后注明反应条件。
4H 2O ＋3Fe 高温 Fe 3O 4＋4H 2<巩固练习一>配平下列化学方程式;1、 Cu 2(OH)2CO 3 加热 CuO + H 2O + CO 2↑2、Cu + O 2 + H 2O + CO 2 -- Cu 2(OH)2CO 33、KMnO 4 加热 K 2MnO 4 + MnO 2 + O 2 ↑二、最小公倍数法:(1)找出在反应式两边各出现一次,并且两边原子个数相差较多或最小公倍数较大的元素作为配平的突破口.(2)求这种元素原子的最小公倍数.(3)推出各化学式前面的化学化学计量数。
例2.配平下列化学方程式: NH3 + Cl2– N2+ NH4Cl分析:左右出现各一次且最小公倍数较大的元素是氢元素,左边3H右边4H,H原子的最小公倍数为12,故在NN3前配4,在NH4Cl前配3.4NH3 + Cl2– N2+ 3NH4Cl这样一来,右边有3Cl,所以在Cl2前配3/2,同理在N2前配1/2.4NH3 + 3/2Cl2–1/2 N2+3NH4Cl上式两边各乘以2,使各化学化学计量数成最简整数比,即得化学方程式.8NH3 + 3Cl2= N2+ 6NH4Cl<巩固练习二>配平下列化学方程式:1、 C2H5OH + O2点燃 CO2+ H2O2、Al + HCl -- AlCl3 + H2↑3、CH4 + O2点燃CO2+ H2O三、归一法首先找出最复杂的化学式将其化学计量数定为1，然后根据这个化学式中的各元素守恒进一步确定其它化学式前的化学计量数（可用分数表示），最后化简。
例3、配平下列化学方程式：CuFeS 2＋O 2高温CuO ＋Fe 2O 3＋SO 2分析：上式中最复杂的化学式为CuFeS 2，先在前配1，依铜、铁、硫元素守恒在三种生成物前依次配上1、1/2、2，再依氧元素守恒在氧气前配13/4，最后化学计量数都扩大4倍化简即可：4CuFeS 2＋13O 2高温4CuO ＋2Fe 2O 3＋8SO 2四、奇偶法:（1） 找出方程式左右两边出现次数最多的元素.（2）该元素的原子在各化学式中除一个是奇数外其余的都是偶数,在化学式中含奇数个该原子的化学式前先配2.（3）根据配2后这一化学式中其它元素的守恒来递推其它化学计量数. 例3、配平下列化学方程式: FeS 2 + O 2高温 Fe 2O 3 + SO 2分析: 氧是这一反应中出现次数最多的元素,且只有Fe 2O 3这一个化学式中氧原子是奇数,就以氧作为配平的起点,首先在Fe 2O 3前配2,根据铁元素守恒,在FeS 2前配上4,再根据硫元素守恒在SO 2前配8,最后根据氧元素守恒在O 2前配11即可配平. 4FeS 2 + 11 O 高温2 Fe 2O 3 + 8SO 2 <巩固练习三>配平下列化学方程式: 1、 C 2H 2 + O 2 点燃 CO 2 + H 2O 2、 H 2O 2 MnO2 H 2O + O 2 ↑ 3、Na 2O 2 + CO 2 – Na 2CO 3 + O 2 五、待定系数法:(1) 选取化学式少的一边,设各化学计量数分别为1,x,y … (2) 反应的另一边,根据元素守恒,用代数式表示各化学计量数. (3)根据出现次数较多(或配平未考虑到)的元素守恒建立方程或方程组,确定出x,y …的值(4)将各计量数化成最简整数比.例4、配平下列化学方程式:CrO 3 + C 2H 5OH + H 2SO 4 – Cr 2(SO 4)3 + CH 3CHO + H 2O 解:设左边三化学计量数依次为1,x,y1CrO 3 + xC 2H 5OH + yH 2SO 4 -- Cr 2(SO 4)3 + CH 3CHO + H 2O根据Cr 守恒, Cr 2(SO 4)3 前应配1/2;根据C 守恒, CH 3CHO 前应配x;根据H 守恒, H 2O 前应配(6x+2y-4x)/2即(x+y).1CrO 3 + xC 2H 5OH + yH 2SO 4 – 1/2Cr 2(SO 4)3 + xCH 3CHO +(x+y) H 2O 根据S 守恒有: y=3/2 (1)根据O 守恒有: 3+x+4y=6+x+x+y (2) 将(1)代入(2)解得x=3/21CrO 3 + 3/2C 2H 5OH + 3/2H 2SO 4 == 1/2Cr 2(SO 4)3 +3/2 CH 3CHO + 3H 2O化简得: 2CrO 3 +3 C 2H 5OH + 3H 2SO 4 = Cr 2(SO 4)3 +2 CH 3CHO +6 H 2O <巩固练习四>配平下列化学方程式:1、CuFeS 2 + O 2 高温 CuO + Fe 2O 3 + SO 22、NH 3 + O 2 高温高压催化剂 NO + H 2O3、KMnO 4 + HCHO + H 2SO 4 – K 2SO 4 + MnSO 4 + CO 2↑ +H 2O一、奇数配偶法：（找出左右两边出现次数较多的元素，该元素的原子个数在两边为一基数一偶数）1、 FeS 2 + O 2 —— Fe 2O 3 + SO 22、 C 2H 2 + O 2——CO 2+ H 2O3、 C + Fe 2O 3 —— Fe + CO 24、 MnO 2 + HCl — MnCl 2 + Cl 2 + H 2O二、最小公倍数法：（找出两边同种原子的个数最多的原子，然后求最小公倍数，得原子个数。
）1、 Al + O 2—— Al 2O 32、Al + Fe 3O 4 —— Fe + Al 2O 33、 Fe + O 2—— Fe 3O 44、Al + MnO 2 —— Mn + Al 2O 35、 N 2 + H 2—— NH 36、Al + H 2SO 4 —— Al 2（SO 4）3 + H 27、 P + O 2 点燃 P 2O 5 8、 C + O 2 点燃 CO 9、 Al + O 2 点燃 Al 2O 3 10、 Fe + O 2 点燃 Fe 3O 4 11、Mg + O 2 点燃 MgO 12、 H 2O 2MnO2H 2O + O 2↑13、 H 2O 通电 H 2↑ + O 2↑ (8) H 2 + O 2 点燃 H 2O 三、观察法：（1）（观察顺序：从复杂入手，推导其它）（具体观察顺序——O 、C 、Fe ） 1、 CO + Fe 2O 3 —— Fe + CO 2 2、 C + Fe 2O 3—— Fe + CO 23、 CO + Fe3O4—— Fe + CO24、 C + Fe3O4—— Fe + CO25、 CO + FexOy —— Fe + CO2 6、 C + FexOy—— Fe + CO27、 H2 + Fe2O3—— Fe + H2O 8、H2+ Fe3O4—— Fe + H2O9、 H2 + FeXOY—— Fe + H2O 10、H2+ WO3—— W + H2O11、 CO + O2 —— CO212、Fe + H2O—— H2+ Fe3O413、 Al（OH）3+ HCl ——AlCl3 + H2O(2)含有原子团的：先金属后原子团(1)CuSO4 +NaOH — Na2SO4 + Cu(OH)2(2)Mg + HCl — MgCl2 + H2↑(3)Fe2O3 + H2SO4 Fe2(SO4)3 + H2O(4)Al + H2SO4 — Al2(SO4)3 + H2↑(5)Fe(OH)3 + H2SO4 Fe2(SO4)3 + H2O(6)Al2(SO4)3 +NaOH — Na2SO4 + Al(OH)3四、归一法：（找出化学式中原子数目最多的化学式，使其化学计量数为“1”，观察配平，若是分数再进行通分去掉分母，保证最后得到最简整数比）1、 C2H2+ O2——CO2+ H2O 2、C6H6+ O2—— CO2+ H2O3、 C22H46+ O2——CO2+ H2O 4、 NH3+ Cl2 —— NH4Cl + N25、 As2O3+ Zn + HCl——AsH3+ ZnCl2+ H2O6、 CX HY+ O2—— CO2+ H2O五、配平下列的各个化学反应的方程式：（1）KMnO4— K2MnO4 + MnO2 + O2↑（2）Al + CuSO4 — Al2(SO4)3 + Cu （3）Zn + HCl — ZnCl2 + H2↑（4） Al2O3 + H2SO4 Al2(SO4)3 + H2O（5）Fe2(SO4)3+NaOH — Na2SO4 + Fe(OH)3（6）CH4 + O2点燃 CO2 + H2O（7） C + CO2高温 CO（8）NH3 + O2催化剂 NO + H2O(9) CO + Fe2O3高温 Fe + CO2六、题型变化：1、3Cu+8HNO3==3Cu（NO3）2+2X↑+4 H2O，求X的化学式为。
2、R+3O2==2CO2+3H2O 求R的化学式为。
3、4K2Cr2O8==4K2CrO4+2R+3O2求R的化学式为。
4、a C3H6+ bO2==c CO2+d H2O 找出a、b、c 之间的等量关系。
六、根据信息书写化学方程式练习：1、发射卫星的火箭用联氨（N2H4）作燃料，以四氧化二氮（N2O4）作氧化剂，燃烧尾气由氮气和水蒸气组成。
试写出反应的化学方程式。
2、用粮食作原料酿酒时，往往发现制得的酒发酸，这实际上是因为酒精（C2H5OH）在酶的作用下与空气中的氧气作用，生成了醋酸（CH3COOH）和水，请你写出该反应的化学方程式为。
3、工业上常用接触法制硫酸（H2SO4），所使用的原料是硫铁矿（主要含FeS）。
在高温下，将硫铁矿的粉末与氧气充分反应生成三氧化二铁和二氧化硫，再经过一系列转化可生成硫酸。
试写出硫铁矿与氧气反应的化学方程式，在这个反应中铁由+2价升到+3价，硫元素的化合价由。