化学计量教案和高考阿伏伽德罗常数常用陷阱
突破阿伏伽德罗常数应用时的几个“陷阱”
突破阿伏伽德罗常数应用时的几个 陷阱ʏ张忠全阿伏伽德罗常数和粒子数的分析与比较既是高中化学知识的重点,也是多年来常考常新的高考热点之一.阿伏伽德罗常数本身的概念并不难理解.即1m o l 任何粒子的集合体所含粒子数叫阿伏伽德罗常数,符号是N A ,单位是m o l-1,它与0.012k g 12C 所含碳原子数相等,大约为6.02ˑ1023.但此类试题常与气体摩尔体积㊁微粒组成㊁物质的状态㊁氧化还原反应中的电子转移数㊁盐类水解等知识加以联系设置 陷阱 ,就加大了试题的难度和灵活性.所以在解决这类问题时,要有扎实的基础,全面分析问题的能力,并注意一些关键性的字㊁词㊁以及细微的知识点.下面,对阿伏伽德罗常数应用时常见的 陷阱 及突破方法做如下总结.一㊁气体摩尔体积的适用条件及物质的聚集状态例题 判断下列说法是否正确.1.2.24LC O 2中含有的原子数为0.3N A .2.标准状况下,22.4L 己烷中含有共价键的数目为19N A .突破方法:这类问题的特征是只给出物质的体积,而不指明物质的状态,或者标准状况下不为气体,所以求解时,一要看是否为标准状况,不为标准状况无法用22.4L ㊃m o l-1求解;二要看物质在标准状况下是否为气体,若不为气体也无法由标准状况下的气体摩尔体积求n .如C C l 4㊁水㊁液溴㊁S O 3㊁己烷㊁苯等常在命题时设置 陷阱 迷惑学生.故上述的两个说法错误.二㊁物质的量或质量与状况例题:判断下列说法是否正确.1.常温常压下,3.2g O 2所含的原子数为0.2N A .2.标准状况下,18g H 2O 所含的氧原子数目为N A .突破方法:给出非标准状况下气体的物质的量或质量,干扰学生正确判断,误以为无法求解物质所含的微粒数,实质上,此时物质所含的微粒数与温度㊁压强等外界条件无关.所以以上说法正确.三㊁物质的微观结构特征例题 判断下列说法是否正确.1.30g 甲醛中含共用电子对总数为4N A .2.18g D 2O 所含电子数为10N A .3.1m o l N a 2O 2固体中含离子总数为4N A .4.31g 白磷中含有的共价键数为1.5N A .5.1m o l F e (OH )3形成的胶粒的个数为N A .突破方法:此类题型要求同学们对物质的微观构成非常熟悉,弄清楚微粒中相关粒子数(质子数㊁中子数㊁电子数)及离子数,电荷数,化学键之间的关系.常涉及到的有:(1)某些物质分子中的原子个数,如稀有气体H e ㊁N e为单原子分子,臭氧O 3为三原子分子,白磷P 4为四原子分子;(2)特殊物质的摩尔质量,如D 2O ㊁T 2O ㊁37C l 2等;四㊁电解质溶液中,粒子数目的判断例题 判断下列说法是否正确.1.0.1L3.0m o l ㊃L -1的A l C l 3溶液中Al 3+的数目为0.3N A .2.等体积等物质的量浓度的N a C l ,K C l 溶液中阴㊁阳离子数目之和均为2N A .3.25ħ时p H=13的1.0LB a (OH )2溶液中含有的OH的数目为0.2N A .4.常温下,1L 0.1m o l ㊃L -1的N H 4N O 3溶液中氧原子的数目为0.3N A .突破方法:突破此类题目的 陷阱 ,关键在于审题:(1)是否有弱离子的水解,弱酸或弱碱离子如F e 3+㊁A l 3+㊁N H +4㊁H C O -3在水溶液中发生水解,使其数目减少;(2)是否指明了溶液的体积;(3)是否考虑了溶剂水;(4)所供条件是否与电解质的组成有关,如p H=1的H 2S O 4溶液c(H +)=0.1m o l ㊃L -1,与电解质的组成无关;0.05m o l ㊃L -1的B a (OH )2溶液c (OH -)=0.1m o l ㊃L -1,与电解质的组成有关.所以以上说法都错误.五㊁阿伏伽德罗常数的应用与 隐含反应例题 判断下列说法是否正确1.2m o l S O 2和1m o l O 2在一定条件下充分反应,混合物的分子数为2N A .2.100g 17%的氨水,溶液中含有的N H 3分子数为N A .突破方法:解决此类题目的关键是注意一些 隐含反应 ,特别是一些可逆反应.故1㊁2的说法都错误.六㊁混合物组成的分析例题 判断下列说法是否正确.1.46g N O 2和N 2O 4的混合气体所含原子数为3N A .2.28g 乙烯和丙烯(C 3H 6)的混合气体所含原子数为6N A .突破方法:对于混合物而言在计算时要观察物质的组成,找出其计算的简单方法,比如理解最简式相同的物质原子数的计算方法.如16g O 2和O 3的混合物所含原子数为N A .所以以上说法都正确.练习1.已知N A 表示阿伏伽德罗常数,下列说法中正确的是( ).A.等物质的量的N 2和CO 所含分子数均为N A B .1.7g H 2O 2中含有的电子数为0.9N A C .1m o l 氯气参加反应转移电子数一定为2N AD.标准状况下,2.24L 戊烷所含分子数为0.1N A2.设N A 为阿伏伽德罗常数,下列说法中正确的是( ).A.常温常压下,22.4LC O 2中含有N A 个CO 2分子B .1m o l ㊃L -1的N a C l 溶液中含有N A 个N a+C .5.6g F e 与足量稀盐酸反应转移电子数为0.3N A D.16g C H 4中含有4N A 个C H 键练习题答案:1.B 2.D.作者单位:甘肃省永登县二中22 2015年第3期突破阿伏伽德罗常数应用时的几个“陷阱”作者：张忠全作者单位：甘肃省永登县二中刊名：中学生数理化（学研版）英文刊名：MATH PHYSICS & CHEMISTRY FOR MIDDLE SCHOOL STUDENTS (SENIOR HIGH SCHOOL EDITION)年，卷(期)：2015(3)引用本文格式：张忠全突破阿伏伽德罗常数应用时的几个“陷阱”[期刊论文]-中学生数理化（学研版） 2015(3)。
化学计量教案和高考阿伏伽德罗常数常用陷阱
一、知识点说明1.基础概念1)物质的量(1)基本概念(2)物质的量与粒子数、阿伏加德罗常数之间的关系：n＝。
的摩尔O2符号为C单位为mol/L公式：7)溶解度在一定温度下，某固态物质在100g溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量。
气体溶解度该气体的压强为101KPa和一定温度时在一体积水里溶解达到饱和状态时的气体体积8)溶质的质量分数溶液中溶质质量和溶液质量之比符号ω2.（11)2)3)4)O OH5)6)―→c(H＋)≠c(OH－)―→溶液呈碱性或酸性7)水解规律：有弱才水解，越弱越水解；谁强显谁性，同强显中性。
（2）氧化还原1)歧化反应：在反应中，氧化作用和还原作用发生在同一分子内部处于同一氧化态的元素上，该元素的原子（或离子）一部分被氧化，另一部分被还原。
3.关键概念的辨析及解决方法1)物质的量的单位——摩尔(mol)、摩尔质量、气体摩尔体积、阿伏加德罗常数的含义。
2)掌握利用化学方程式或离子方程式的计算。
3)根据物质的量与粒子(原子、分子、离子等)数目、气体体积(标准状况下)之间的相互关系进行有关计算。
4)写出反应的化学方程式?找到变化量?列比例式?求出未知量、5)各物质转化过程中的限制条件，同一元素不同核素之间的数值变化pH(一)(二)(三)1.A.a)b)c)A解题技巧：对于化合物写出准确其化学式B.同位素：同种元素不同原子的中子数不同所以相对原子质量相对分子质量也不同a)18g18O2中含有N A个氧原子b)0.1mol8135Br原子中含有中子数为3.5N Ac)常温常压下，18g重水所含有的电子数为10N A解题技巧：算出相对原子质量或相对分子质量，及其质量数质子数和电子数C.化学键：错误判断化合物状态及存在形式离子还是分子，判断不了化合物中的化学键数目a) 1.00molNaCl中含有6.02X1023个NaCl分子b)12 g金刚石中含有的共价键数为2N Ac)31 g白磷中含有的共价键数为1.5N A解题技巧：根据元素的最外层电子判断其需要成键的电子对数目，写出结构式。
高考化学第一轮复习 二 阿伏加德罗常数应用的N个常见陷阱学案 新人教版
——————————新学期新成绩新目标新方向——————————二、阿伏加德罗常数应用的N个常见陷阱1.气体摩尔体积的适用条件及物质的聚集状态(1)2.24 L CO2中含有的原子数为0.3N A(✕)(2)常温下11.2 L甲烷气体中含有的甲烷分子数为0.5N A(✕)(3)标准状况下,22.4 L己烷中含共价键数目为19N A(✕)(4)常温常压下,22.4 L氯气与足量镁粉充分反应,转移的电子数为2N A(✕)2.物质的量或质量与状况(1)常温常压下,3.2 g O2所含的原子数为0.2N A(√)(2)标准状况下,18 g H2O所含的氧原子数目为N A(√)(3)常温常压下,92 g NO2和N2O4的混合气体中含有的原子总数为6N A(√)3.物质的微观结构(1)4.5 g SiO2晶体中含有的硅氧键的数目为0.3N A(√)(2)30 g甲醛中含有的共用电子对总数为4N A(√)(3)标准状况下,22.4 L氦气与22.4 L氟气所含原子数均为2N A(✕)(4)18 g D2O所含的电子数为10N A(✕)(5)1 mol Na2O2固体中含有的离子总数为4N A(✕)(6)12 g金刚石中含有的共价键数目为2N A(√)4.电解质溶液中粒子数目的判断(1)0.1 L 3.0 mol·L-1的NH4NO3溶液中含有的N的数目为0.3N A(✕)(2)等体积、等物质的量浓度的NaCl、KCl溶液中,阴、阳离子数目之和均为2N A(✕)(3)0.1 mol·L-1的NaHSO4溶液中,阳离子的数目之和为0.2N A(✕)(4)25 ℃时,pH=13的1.0 L Ba(OH)2溶液中含有的OH-数目为0.2N A(✕)5.阿伏加德罗常数的应用与“隐含反应”(1)2 mol SO2和1 mol O2在一定条件下充分反应后,混合物的分子数为2N A(✕)(2)标准状况下,22.4 L NO2气体中所含分子数目为N A(✕)(3)100 g 17%的氨水中含有的NH3分子数为N A(✕)(4)标准状况下,0.1 mol Cl2溶于水,转移的电子数目为0.1N A(✕)。
高考热点课突破阿伏加德罗常数的常见陷阱课件高考化学创新复习PPT
第1章 高考热点课1 突破阿伏加德罗常数的常见陷阱 课件 2021届高考化学创新复习(共61张PPT)
答案
第1章 高考热点课1 突破阿伏加德罗常数的常见陷阱 课件 2021届高考化学创新复习(共61张PPT)
解析 乙烯和环丙烷的最简式均为“CH2”，则 28 g 混合气体中含有 4NA 个氢原子，A 错误；H128O 与 D2O 的摩尔质量均为 20 g·mol－1，H128O、D2O 分子中均含有 10 个中子，故 1.8 g H128O 与 D2O 的混合物其物质的量为
第1章 高考热点课1 突破阿伏加德罗常数的常见陷阱 课件 2021届高考化学创新复习(共61张PPT)
第1章 高考热点课1 突破阿伏加德罗常数的常见陷阱 课件 2021届高考化学创新复习(共61张PPT)
判断下列说法是否正确
第1章 高考热点课1 突破阿伏加德罗常数的常见陷阱 课件 2021届高考化学创新复习(共61张PPT)
NA 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( ) A．标准状况下，22.4 L 的 SO2 中含有的 SO2 分子数为 NA B．常温常压下，35.5 g Cl2 与足量镁粉充分反应，转移的电子数为 2NA C．常温常压下，22.4 L NO2 和 CO2 的混合气体含有的氧原子数为 2NA D．2.24 L CO 和 CO2 混合气体中含有的碳原子数目为 0.1NA
第1章 高考热点课1 突破阿伏加德罗常数的常见陷阱 课件 2021届高考化学创新复习(共61张PPT)
答案
第1章 高考热点课1 突破阿伏加德罗常数的常见陷阱 课件 2021届高考化学创新复习(共61张PPT)
NA 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( ) A．乙烯和环丙烷(C3H6)组成的 28 g 混合气体中含有 3NA 个氢原子 B．1.8 g H128O 与 D2O 的混合物中所含的中子数为 NA C．常温常压下，4.4 g 乙醛所含共价键数目为 0.6NA D．4.5 g SiO2 晶体中含有的硅氧键的数目为 0.3NA
阿伏加德罗常数试题的 陷阱
阿伏加德罗常数试题的“陷阱”阿伏加德罗常数试题是高考的热点，命题者为了加强对考生的思维能力的考查，往往有意设置一些陷阱，增大试题的区分度。
陷阱的设置主要有以下几个方面：1．数据“22.4L/mol”该数据的使用条件是标准状况，而且研究对象是气体。
试题中常用在标准状况下一些易混淆的液体或固体作“气体”来设陷阱，如标准状况下水(液态)、SO3(固态)、碳原子数大于4小于16的烃是液态；还经常给出非标准状况（如常温常压）下的气体体积，就不能用该数据进行计算。
2．物质的组成和结构⑴化学键根据原子形成化学键的特点计算化学键的数目。
常考查的有：1mol金刚石含2molC－C、1molSiO2含4molSi－O、1mol白磷含6molP－P、1molC n H2n＋2含共价键（3n＋1）mol等⑵同位素的影响由同位数原子组成分子的中子数及摩尔质量，与普通物质有所不同。
例如，1molD2O含10mol中子，质量是20克。
⑶分子中的原子个数考查特殊的分子，例如稀有气体是单原子分子，臭氧是三原子分子、白磷是四原子分子等。
⑷特殊化合物中的离子个数典型的离子化合物有：CaC2和Na2O2，都是1mol固体1mol阴离子。
⑸胶体分子和胶粒胶体分子聚集在一起形成胶粒，所以胶粒远小于胶体分子数目。
例如1molAl(OH)3形成的胶粒小于1mol。
3．特殊的氧化还原反应的电子转移数目常考查的有： Na2O2＋CO2(或H2O)反应，1mol Na2O2～1mole－；Cl2＋NaOH(或H2O)，1mol Cl2～1mole－；Cu＋S，1molCu～1mole－；MnO2＋HCl(浓)、Cu＋H2SO4(浓)，与酸的浓度有关，酸变稀反应停止。
4．电解质溶液常考查电解质溶液中微粒数目或浓度，涉及弱电解质的部分电离、盐类水解、化学平衡等方面的陷阱。
例如1molNa2CO3溶于水，n(CO32－)＜1mol；NO2中存在平衡2NO2 N2O4。
高考化学知识点｜阿伏伽德罗常数相关计算的常设陷阱.doc
高考化学知识点｜阿伏伽德罗常数相关计算的常设陷阱关于NA的计算与推断在历年高考化学试题多以选择题出现，解题方法与思路一般抓住基本概念，将物质的质量、气体的体积、溶液的浓度等物理量与指定粒子的物质的量进行换算，审题时关键注意以下易错点01状况条件：考查气体时，一定要特别关注是标准状况下还是非标准状况。
如“电解饱和硫酸铜溶液，若在阳极产生11.2L 气体，则电子转移为2NA”。
判断该说法正误时易认为相关反应为：2CuSO4＋2H2O=2Cu＋2H2SO4＋O2↑，生成1mol O2转移4电子，若生成0.5mol O2即11.2L，则电子转移为2NA，其分析错误在于该题未指明标准状况下。
02物质状态：考查气体摩尔体积时，常用标准状况下非气态的物质来迷惑学生，水在标准状况下为液态或固态；SO3在标准状况下为固态，常温常压下为液态；在标准状况下，碳原子数大于4而小于16的烃为液态(新戊烷除外)，大于或等于16的烃为固态；在标准状况下，乙醇、四氯化碳、氯仿、苯、二硫化碳等许多有机物都不是气态。
03物质结构：考查内容多涉及一定物质的量的物质中含有多少粒子(分子、原子、电子、质子、中子、离子等)化学键数目(如SiO2、Si、P4、CO2)等等，常考物质的化学键如下：1mol 金刚石中含2mol C—C共价键，1mol 石墨中含1.5mol C—C共价键，1mol 晶体硅中含2mol Si—Si共价键，1mol SiO2中含4mol Si—O共价键，1mol CH4中含4molC—H共价键，1mol 白磷中含6mol P-P共价键，1mol CO2中含2mol C=O双键。
04氧化还原反应：较复杂的氧化还原反应中，求算转移的电子数。
如：Na2O2＋H2O→，Cl2＋NaOH→，NO2＋H2O→，电解Cu(NO3)2溶液等。
05电离、水解等常识：考查知识点多以弱电解质电离、盐类的水解等引起微粒数目的改变，如含1mol Na2CO3的溶液中有NA个CO32-、1mol FeCl3完全水解生成NA个Fe(OH)3胶粒，以上说法错误在于忽视了CO32-水解及胶粒的组成特点。
高中化学阿伏加德罗常数问题常见陷阱归纳
高中化学阿伏加德罗常数问题常见陷阱归纳阿伏加德罗常数（）涉及的知识面广，阿伏加德罗常数问题的陷阱主要有以下几个方面：陷阱一：前提条件前提条件是指问题设置的前提（外界因素），常表现为温度和压强。
如标准状况，常温常压，温度为25℃、压强为等。
若后面设置的量为物质的体积，则需要考虑所给物质是否为气体、是否为标准状况；若后面所给的量为物质的质量或物质的量，则不需要考虑物质所处环境是否为标准状况。
是在标准状况（0℃，）下的气体摩尔体积。
问题中常有非标准状况下的气体体积，从而使同学们误入陷阱。
例1、①常温常压下，11.2L氧气所含的氧原子个数为。
②在25℃、时，11.2L氮气所含的氮原子个数为。
解析：①标准状况下，11.2L氧气为0.5mol，其所含原子数为，而常温常压（25℃、）下，11.2L氧气的物质的量小于0.5mol，其所含的原子个数必小于，故叙述错误。
②叙述也错误，分析方法同上。
陷阱二：物质状态使用的对象是气体（包括混合气体）。
问题中常把一些容易忽视的液态或固态物质如、水、溴、等作为气体来命题，让考生误入陷阱。
例2、①标准状况下，11.2L四氯化碳所含分子数为。
②标准状况下，1L水所含分子数为。
③标准状况下，11.2L 中含个氧原子。
解析：①、②题中的四氯化碳、水在标准状况下均为液体，③题中在标准状况下为固体。
故以上说法都不正确。
陷阱三：物质变化一些物质间的变化具有一定的隐蔽性，有时需要借助方程式分析才能挖掘出隐含的变化情况，若不注意挖掘隐含的变化往往就会误入陷阱。
例3、①2.4g金属镁变为镁离子时失去的电子数为。
②常温常压下，气体与水反应生成个。
③62g溶于水后所得溶液中含有数目为。
④在铜与硫的反应中，铜失去的电子数为。
解析：①2.4g Mg的物质的量为，据，可知2.4g Mg变为时失去的电子数为，故叙述错误。
②据化学反应方程式可知，1mol 气体与水反应生成，即为个，故叙述错误。
③溶于水后发生反应，所得溶液中不含，故叙述错误。
识破阿伏加德罗常数判断的“6个”陷阱
识破阿伏加德罗常数判断的“6个”陷阱陷阱1常在气体摩尔体积的适用“对象及条件”设陷[指点迷津][应用体验]1．用N A表示阿伏加德罗常数，判断下列说法是否正确。
(1)2.24 L CO2中含有的原子数为0.3N A(×)(2)常温下，11.2 L甲烷气体含有的甲烷分子数为0.5N A(×)(3)标准状况下，含N A个Cl2分子的气体体积约为22.4 L(√)(4)标准状况下，22.4 L SO3中含有SO3分子数为N A(×)(5)标准状况下，22.4 L氧气、氮气和CO的混合气体中含有2N A个原子(√)(6)用惰性电极电解饱和食盐水，若线路中通过N A个电子，则阴极产生11.2 L气体(×) 陷阱2设置与计算无关的一些干扰条件[指点迷津][应用体验]2．用N A表示阿伏加德罗常数，判断下列说法是否正确。
(1)标准状况下，18 g H2O所含的原子数目为3N A(√)(2)常温常压下，1 mol CO2与SO2的混合气体中含氧原子数为2N A(√)(3)常温常压下，14 g由N2与CO组成的混合物气体含有的原子数目为N A(√)陷阱3忽视常见物质的结构特点[指点迷津][应用体验]3．用N A表示阿伏加德罗常数，判断下列说法是否正确。
(1)在常温常压下，18 g H2O与18 g D2O所含电子数均为10N A(×)(2)17 g —OH与17 g OH－所含电子数均为10N A(×)(3)30 g SiO2中含有硅氧键个数为N A(×)(4)32 g甲醇中所含共价键数目为5N A(√)(5)常温常压下，32 g O2和O3的混合气体中含有的原子数为2N A(√)(6)56 g乙烯中所含共用电子对数目为12N A(√)(7)78 g苯中含有3N A碳碳双键(×)(8)60 ℃时，92 g NO2与N2O4的混合气体中含有的原子总数为6N A(√)解析(3)每个硅原子都以单键与周围的四个氧原子直接相连。
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
一、知识点说明
1.基础概念
1)物质的量
(1)基本概念
(2)物质的量与粒子数、阿伏加德罗常数之间的关系：
n＝
N NA。
2)摩尔质量
(1)概念：单位物质的量的物质所具有的质量。
(2)符号：M，单位为g/mol或g·mol－1。
(3)物质的量与质量、摩尔质量之间的关系：n＝m M 。
(4)物质的摩尔质量以g/mol为单位在数值上等于该物质相对分子(或原子)质量，如O
2
的摩尔质量为32_g/mol。
3)气体摩尔体积
①固、液体体积的决定因素有粒子数目、粒子大小，粒子间距忽略不计。
②气体体积的决定因素有粒子数目、粒子间距，粒子大小忽略不计。
气体粒子间距决定因素有温度、压强。
4)阿伏加德罗定律
(1)内容：在相同的温度和压强下，相同体积的任何气体都含有相同数目的粒子。
(2)使用范围：任何气体，包括混合气体。
5)化学计量数之比＝反应中各物质的粒子数之比＝反应中各物质的物质的量之比＝反应中各气体
的体积之比(同温同压)。
6)物质的量浓度：
单位体积溶液内所含的溶质的物质的量
符号为C 单位为mol/L 公式：c=n
V
7)溶解度
在一定温度下，某固态物质在100g溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量。
气体溶解度
该气体的压强为101KPa和一定温度时在一体积水里溶解达到饱和状态时的气体体积
固体的溶解度=溶质质量
溶剂质量
X 100g
8)溶质的质量分数
溶液中溶质质量和溶液质量之比
符号ω
溶质的质量分数=溶质质量
溶剂质量
X 100g=
溶质质量
溶质质量+溶剂质量
X100%=
溶解度
100+溶解度
X 100%
2.关联知识点
（1）电离与水解
1)弱电解质溶于水，部分电离产生的离子在溶液中相互碰撞有会结合成分子。
所以弱电解质的电离过程是可逆的。
2)电离平衡：
在一定条件(如温度、浓度)下，当弱电解质分子电离成离子的速率和离子结合成弱电解质分子的速率相等时，电离过程就达到了平衡。
3)电离平衡常数
生成物离子浓度幂之积与反应物分子浓度幂之积的比值。
（1）多元弱酸是分步电离的，各级电离常数的大小关系是K1≫K2……，所以其酸性主要决定于第一步电离。
4)水的电离平衡
H2O OH－＋H＋
水的离子积：K W==c（H+）*c（OH-）大小只与温度有关。
5)水解
在溶液中盐电离出来的离子跟水电离产生的H＋或OH－结合生成弱电解质的反应。
6)实质
―→c(H＋)≠c(OH－)―→溶液呈碱性或酸性
7)水解规律：有弱才水解，越弱越水解；谁强显谁性，同强显中性。
（2）氧化还原
1)
2)
3)歧化反应：在反应中，氧化作用和还原作用发生在同一分子内部处于同一氧化态的元素上，该元素的原子（或离子）一部分被氧化，另一部分被还原。
3.关键概念的辨析及解决方法
1)物质的量的单位——摩尔(mol)、摩尔质量、气体摩尔体积、阿伏加德罗常数的含义。
2)掌握利用化学方程式或离子方程式的计算。
3)根据物质的量与粒子(原子、分子、离子等)数目、气体体积(标准状况下)之间的相互关系进行有关
计算。
4)写出反应的化学方程式⇒找到变化量⇒列比例式⇒求出未知量、
5)各物质转化过程中的限制条件，同一元素不同核素之间的数值变化
二、常考题型分类
在有关化学计算中，高考常考一到关于阿伏伽德罗常数N A的选择题，和一道有关溶度积、pH计算或平衡常数的答题中的某一部分计算题。
(一)选择题常用的解题思路
(1)判断需要转化的物质
(2)转化化合物物质的量
(3)确定转化过程中的限制条件
(4)确定计量关系
(5)计算结果
(二)大题通常考察溶度积，平衡常数，
注意各物质浓度的幂。
(三)选择题各项选项常考知识点
1.元素性质、原子结构等。
A.化学组成：忽略单质存在的形式，可能是单原子也可能是双原子
a)1mol氧单质一定含有2N A个氧原子。
b)1mol氦气与1mol氟气所含有的原子数均为2N A
c)盛有二氧化硫的密闭容器中有N A个氧原子
解题技巧：对于化合物写出准确其化学式
B.同位素：同种元素不同原子的中子数不同所以相对原子质量相对分子质量也不同
a)18g18O2中含有N A个氧原子
b)0.1mol8135Br原子中含有中子数为3.5N A
c)常温常压下，18g重水所含有的电子数为10N A
解题技巧：算出相对原子质量或相对分子质量，及其质量数质子数和电子数
C.化学键：错误判断化合物状态及存在形式离子还是分子，判断不了化合物中的化学键数目
a) 1.00mol NaCl中含有6.02X1023个NaCl分子
b)12 g金刚石中含有的共价键数为2N A
c)31 g白磷中含有的共价键数为1.5N A
解题技巧：根据元素的最外层电子判断其需要成键的电子对数目，写出结构式。
2.溶液存在形式（离子数目、分子数目、浓度计算）
A.物质的量浓度：一.以溶剂的体积代替溶液的体积，二.以假象中溶质代替真正的溶质
a)将58.5gNaCl溶于1L水中配制1mol/L的NaCl溶液
b)1molSO3溶于1L水可得1mol/LSO3溶液
c)将6.2gNa20溶于水得到1L溶液，其溶质的物质的量浓度为1mol/L
B.条件不足被忽略（溶液体积）
a)1mol·L－1的NaHSO4溶液中，阳离子的数目之和为0.2N A
b)在1mol·I的Na2CO3溶液中，Na+数目多于CO32-的2倍
c)1mol/L NaCl溶液含有N A个Na+
d)25 ℃、pH＝13的1.0 L Ba(OH)2溶液中含有的OH－数目为0.2N A
C.物质电离与水解：忽略离子的水解，弱电解质的电离，及水的电离
a)0.1 L 3.0 mol·L－1的NH4NO3溶液中含有的NH＋4的数目为0.3 N A
b) 1 L 0.1mol·L－1乙酸溶液中氢离子数为0.1N A
c)常温下，0.1 L1mol/LNa2CO3溶液中阴离子总数大于0.1N A
解题技巧：确定在浓度转化为物质的量的过程中是否有干扰，溶液的体积和溶质的电离水解
3.气体摩尔体积
A.条件错误或遗漏
a) 2.24L CO2中含有的原子数为0.3N A
b)常温下11.2 L甲烷气体含有的甲烷分子数为0.5N A
B.物质状态非气体
a)标准状况下，22.4 L己烷中含共价键数目为19N A
b)标准状况下，22.4 L苯所含有的分子数为N A
解题技巧：出现22.4L，要找到该物质的状态和所处的条件必须为气体且标准状况下
标况下三氧化硫，二氯甲烷，三氯甲烷，四氯化碳碳原子数大于四的烃为液体。
4.氧化还原反应转移电子数
A.化合物化合价不常见（HClO、Fe2+、Fe3+、Na2O2）
a) 1 mol Na与足量O2反应，生成Na2O和Na2O2的混合物，转移的电子数为N A
b)1mol Cl2发生反应转移电子数一定是2N A
c) 1 mol Na2O2与足量CO2充分反应转移的电子数为2N A
d)生成1mol氧气转移电子数一定是4N A
B.与量有关的化学反应，不同的量使产物变化
a) 5.6g铁粉与硝酸反应失去的电子数一定为0.3N A
b)0.1 mol Zn与含0.1 molHCl的盐酸充分反应，转移的电子数目为0.2N A
c)向FeI2溶液中通入适量Cl2，当有1 mol Fe2＋被氧化时，共转移的电子的数目为N A
解题技巧：必须确定反应物和生成物的变价元素和化合价变化的量，确定好化合物的量与转移电子数目之间的对应关系。
5.混合气体
A.可逆反应：混合气体之后发生反应且反应可逆造成错误
混合，所得气体的分子数为N A；
a)常温常压下1molNO和0.5molO
2
b)常温常压下，46gNO和 N2O4的混合气体含有的原子数小于3N A
个NH3分子
c)1molN2和3molH2在一定条件下反应生成2N
A
B.具有相同的摩尔质量或相同的元素原子的个数比（即具有相同的元素质量比）可计算出分子数目
或原子数目
a)28g乙烯和环丁烷的混合气体中含有碳原子个数为2N A
b)常温常压下，14gN2、CO组成的混合气体中含有的原子数目为N A
解题技巧：判断是否有可逆反应不存在可逆反应是判断是否存在某些有关于量的比值。