高考复习阿伏伽德罗常数专题陷阱问题及应用
高考复习阿伏伽德罗常数专题陷阱问题及应用
专题 阿伏伽德罗常数的应用陷阱问题1、状况条件：考查气体时，一定要特别关注是标准状况下还是非标准状况,标准状况可以用22.4mol/L 计算。
2、物质状态：考查气体摩尔体积时，常用标准状况（0℃，常压）下非气态的物质来迷惑学生，在标准状况下，水、SO3、碳原子数大于4的烃、乙醇、四氯化碳、氯仿、苯、HF 、二硫化碳等许多有机物都不是气态。
（水在标准状况下为液态或固态（即冰水混合物）；SO 3在标准状况下为固态，常温常压下为液态；在标准状况下，碳原子数小于4的烃为气体，大于4而小于16的烃为液态（新戊烷除外），大于或等于16的烃为固态。
）3、氧化还原反应：在较复杂的氧化还原反应中，求算转移的电子数。
如：Na 2O 2+H 2O →，Na 2O 2+CO 2→，Cl 2+H 2O →，Cl 2+NaOH →,NO 2+H 2O →，Cu+HNO 3→;Cu+H 2SO 4（浓）→，电解NaCl 、Cu(NO 3)2溶液等。
4、物质结构：考查内容多涉及一定物质的量或一定质量的物质中含有多少粒子（分子、原子、电子、质子、中子、离子等）或化学键数目（如SiO 2、Si 、P 4、CO 2）等等。
5、电离、水解等常识：考查知识点多以弱电解质电离、盐类的水解等引起微粒数目的改变，如含1molNa 2CO 3的溶液中有N A 个CO 32-、1molFeCl 3完全水解生成N A 个Fe(OH)3胶粒，以上说法错误在于忽视了CO 32-水解及胶粒的组成特点。
6、“特殊物质”的处理：特别物质的摩尔质量。
如：D 2O 、T 2O 、18O 2、14CO 2等。
例“18g 重水(D 2O)含有10N A 个电子”，其错误在于认为其式量为18，。
7、“不定体系”，如“NO 和O2的混合气”、“NO 2气体有时应考虑2 NO 2 (g)N 2O 4 (g)”等。
1．（2014·四川理综化学卷，T5）设NA 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是：A.高温下，0.2molFe 与足量水蒸气反应，生成的H2分子数目为0.3NAB.室温下，1LpH=13的NaOH 溶液中，由水电离的OH －离子数目为0.1NAC.氢氧燃料电池正极消耗22.4L （标准状况）气体时，电路中通过和电子数目为2NAD.5NH4NO3△2HNO3+4N2↑+9H2O 反应中，生成28gN2时，转移的电子数目为3.75NA2．（2014·上海单科化学卷，T16）含有砒霜（As2O3）的试样和锌、盐酸混合反应，生成的砷化氢（AsH3）在热玻璃管中完全分解成单质砷和氢气。
考点3,,,突破阿伏伽德罗常数应用的六个陷阱的答案
考点3,,,突破阿伏伽德罗常数应用的六个陷阱的答案篇一：考点三突破阿伏加德罗常数应用的六个陷阱物质的量考点三突破阿伏加德罗常数应用的六个陷阱题组一气体摩尔体积的适用条件及物质的聚集状态1．判断正误，正确的划“√”，错误的划“×”中含有的原子数为常温下甲烷气体含有的甲烷分子数为标准状况下，己烷中含共价键数目为19NA常温常压下，氯气与足量镁粉充分反应，转移的电子数为2NA 题组二物质的量或质量与状况2．判断正误，正确的划“√”，错误的划“×”常温常压下，所含的原子数为标准状况下，18gH2o所含的氧原子数目为NA常温常压下，92gNo2和N2o4的混合气体中含有的原子总数为6NA 题组三物质的微观结构3．判断正误，正确的划“√”，错误的划“×”晶体中含有的硅氧键的数目为30g甲醛中含共用电子对总数为4NA标准状况下，氦气与氟气所含原子数均为2NA18gD2o所含的电子数为10NA1molNa2o2固体中含离子总数为4NA12g金刚石中含有的共价键数为2NA12g石墨中含有的共价键数为31g白磷中含有的共价键数为题组四电解质溶液中，粒子数目的判断4．判断正误，正确的划“√”，错误的划“×”＋·L1的NH4No3溶液中含有的NH4的数目为等体积、等物质的量浓度的Nacl，kcl溶液中，阴、阳离子数目之和均为2NA·L1的NaHSo4溶液中，阳离子的数目之和为25℃、pH＝13的溶液中含有的oH数目为题组五阿伏加德罗常数的应用与“隐含反应”5．判断正误，正确的划“√”，错误的划“×”2molSo2和1molo2在一定条件下充分反应后，混合物的分子数为2NA标准状况下，气体中所含分子数目为NA100g17%的氨水，溶液中含有的NH3分子数为NA标准状况下，溶于水，转移的电子数目为题组六氧化还原反应中电子转移数目的判断6．判断正误，正确的划“√”，错误的划“×”铁粉与硝酸反应失去的电子数一定为与含的盐酸充分反应，转移的电子数目为1molNa与足量o2反应，生成Na2o和Na2o2的混合物，转移的电子数为NA1molNa2o2与足量co2充分反应转移的电子数为2NA＋向FeI2溶液中通入适量cl2，当有1molFe2被氧化时，共转移的电子的数目1molcl2参加反应转移电子数一定为2NA课后巩固与提高一1．判断正误，正确的划“√”，错误的划“×”与所含的分子数一定相等中含有×1023个Nacl分子＋中，所有Na的最外层电子总数为8××1023电解熔融的Nacl，能产生氯气、金属钠在18g18o2中含有NA个氧原子标准状况下，空气含有NA个单质分子2．用NA表示阿伏加德罗常数的值。
阿伏伽德罗常数经常遇到这些陷阱内附高考真题
阿伏伽德罗常数经常遇到这些陷阱(内附高考真题)！阿伏加德罗常数的考查，几乎可以将中学化学计算兼容到一个题中，所以几乎是高考必考题。
考题主要是两种类型：选择题和利用物质的量的简单计算(涉及到大题中的小计算)，在高考中所占的分值较大，阿伏伽德罗常数(NA)是历年高考的热点，经久不衰，常常在考题中有意设置一些极易疏忽的干扰因素。
在分析解答这类问题时，要特别注意以下几点01(1)考查气体时经常给非标准状况如常温常压下，101kPa、25 ℃ 时等。
(2)若给出的是气体的物质的量或质量，则求微粒数与外界条件无关。
例如：11.2L N2含有N2分子数为0.5N A (X)标况下22.4 L以任意比例混合甲烷和丙烷的混合物分子数为N A(J)常温下32g SO2气体中含有0.5N A个SO2 (V)02考查气体摩尔体积时，常用在标准状况下非气态的物质来迷惑考生，如H20、SO3、HF，己烷（C6H14），辛烷（C8H18兀二氯甲烷（CH2cl2兀三氯甲烷（CHCl3），四氯化碳（CCl4）, HCHO,苯为液态或固态等。
03考查一定物质的量的物质中含有多少微粒（分子、原子、电子、质子、中子等）时常涉及稀有气体He、Ne、Ar等为单原子分子，Cl2、N2、02、H2、NO为双原子分子，03为三原子分子，白磷（P4）、NH3为四原子分子等。
★所求微粒个数与微粒种类必须一一对应★★要注意特殊物质摩尔质量：i H：1 ；2D：2 ；3T：3；H2O：18g/mol ；D2O ：20g/mol ；T2O:22g/mol ；18O2：36g/mol ；Na37Cl ：60。
★例如：1mol氨气含氨原子数为2N A (X) 常温下48g O3含氧原子数为3N A(J) 10g重水里含有的电子数为5N A (V) 1.8g重水中含有N A个中子(X)04常考：SiO2、Si、CH4、P4、CO2、石墨烯、石墨、金刚石(1)P4 (白磷)：1mol白磷含4mol磷原子、6molP — P 键(2)SiO2晶体：1mol硅原子形成4molSi—O键，需要2molO与之成键（3）金刚石：1mol碳形成2molC-C键【金刚石的晶体结构是一种空间网状结构，每一个碳原子与周围的四个碳原子形成一个正四面体，所以正四面体中心的一个碳原子形成4个C-C单键，该碳原子对一个C-C单键的形成的付出是1/2，所以，正四面体中心的这个碳原子参与形成的C-C单键数目相当于4X 1/2=2，故金刚石中，1mol金刚石可以形成2molC-C单键。
高三化学一轮复习 阿伏伽德罗常数的解题策略
专题辅导阿伏伽德罗常数的常见陷阱及解决策略一、物质状况的陷阱1、标准状况下，1L水所含分子数为1/22.4 N A（）2、标准状况下，2.24L苯中约含有0.6N A个碳原子（）3、标准状况下，11.2L四氯化碳所含分子数为0.5 N A（）4、标准状况下的22.4L辛烷完全燃烧，生成二氧化碳分子数为8N A（）5、标准状况下，22.4L甲烷和乙炔混合物所含的分子数为N A （）6、标准状况下，以任意比例混合的甲烷和丙烷混和物22.4升,所含有的分子数为N A（）对策：考查气体摩尔体积时，常用在标准状况下非气态的物质来迷惑考生，如H2O、SO3、CCl4、苯、辛烷等，要清醒地看到气体摩尔体积适用的对象是气体，对非气态物质不适用。
因此，要掌握常见物质的状态，在常见有机物中C≤4的烃、CH3Cl、甲醛为气态，其它一般为非气体。
另外，对于第5、6两小题，说明气体摩尔体积也适用于混合气体。
二、状态条件的陷阱1、在常温常压下，11.2升氯气含有的分子数为0.5N A（）2、在25℃，压强为1.01×105Pa时,11.2升氮气所含的原子数目为N A（）3、在标准状况下，0.5N A个氯气分子所占体积是11.2L（）4、在常温常压下，16克氧气所含的原子数目为N A（）5、常温常压下，0.5N A甲烷所占有的体积大于11.2L（）6、常温常压下，1 mol氦气含有的核外电子数为2N A （）对策：考查气体摩尔体积时，常给出非标准状况如常温常压下、25℃，1.01×105Pa时等，要注意气体摩尔体积适用的条件。
另外，第5小题，条件虽是常温常压下，但其体积比标准状况时大，故正确，而第4、6小题物质的质量或物质的量则与状态无关。
三、物质结构的陷阱1、常温常压下，1 mol氦气含有的原子数为2N A（）2、同温同压时,相同体积的任何气体单质所含的原子数目相同（）3、0.5mol 甲基（―CH3）中约含有5N A个电子（）4、常温常压下，48gO3含有的氧原子数为3N A（）5、1.8g的NH4+离子中含有的电子数为N A（6、1 mol D2O所含质子数为12 N A（）7、标准状况下，22.4 L H2中含中子数为2N A （）8、 80g硝酸铵含有氮原子数为2N A（）9、常温常压下，16g氧气和臭氧的混合物中含有N A个氧原子（）10、46 g NO2和 N2O4混合气体中含有原子数为3N A（）对策：考查一定量的物质中含有的微粒数(分子、原子、质子、中子、电子等)，常考查稀有气体He、Ne等单原子分子，Cl2、O2、N2等双原子分子及O3、P4等多原子分子；氢氧根、甲基、羟基等中的电子数；在判断中子数时，要清楚不同核素（如氕、D、T、等）的中子数及质子数、中子数、质量数的关系。
考点3,,,突破阿伏伽德罗常数应用的六个陷阱的答案
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考点3,,,突破阿伏伽德罗常数应用的六个陷阱的答案篇一：考点三突破阿伏加德罗常数应用的六个陷阱物质的量考点三突破阿伏加德罗常数应用的六个陷阱题组一气体摩尔体积的适用条件及物质的聚集状态1．判断正误，正确的划“√”，错误的划“×”(1)2.24LCO2中含有的原子数为0.3NA()(2)常温下11.2L甲烷气体含有的甲烷分子数为0.5NA()(3)标准状况下，22.4L己烷中含共价键数目为19NA()(4)常温常压下，22.4L氯气与足量镁粉充分反应，转移的电子数为2NA()(20xx·新课标全国卷，9D)题组二物质的量或质量与状况2．判断正误，正确的划“√”，错误的划“×”(1)常温常压下，3.2gO2所含的原子数为0.2NA()(2)标准状况下，18gH2O所含的氧原子数目为NA()(3)常温常压下，92gNO2和N2O4的混合气体中含有的原子总数为6NA()(20xx·新课标全国卷，9C)题组三物质的微观结构3．判断正误，正确的划“√”，错误的划“×”(1)4.5gSiO2晶体中含有的硅氧键的数目为0.3NA()(2)30g甲醛中含共用电子对总数为4NA()(3)标准状况下，22.4L氦气与22.4L氟气所含原子数均为2NA()(4)18gD2O所含的电子数为10NA()(5)1molNa2O2固体中含离子总数为4NA()(6)12g金刚石中含有的共价键数为2NA()(7)12g石墨中含有的共价键数为1.5NA()(8)31g白磷中含有的共价键数为1.5NA()题组四电解质溶液中，粒子数目的判断4．判断正误，正确的划“√”，错误的划“×”－＋(1)0.1L3.0mol·L1的NH4NO3溶液中含有的NH4的数目为0.3NA()(2)等体积、等物质的量浓度的NaCl，KCl溶液中，阴、阳离子数目之和均为2NA()－(3)0.1mol·L1的NaHSO4溶液中，阳离子的数目之和为0.2NA()－(4)25℃、pH＝13的1.0LBa(OH)2溶液中含有的OH数目为0.2NA()题组五阿伏加德罗常数的应用与“隐含反应”5．判断正误，正确的划“√”，错误的划“×”(1)2molSO2和1molO2在一定条件下充分反应后，混合物的分子数为2NA()(2)标准状况下，22.4LNO2气体中所含分子数目为NA()(3)100g17%的氨水，溶液中含有的NH3分子数为NA()(4)标准状况下，0.1molCl2溶于水，转移的电子数目为0.1NA()题组六氧化还原反应中电子转移数目的判断6．判断正误，正确的划“√”，错误的划“×”(1)5.6g铁粉与硝酸反应失去的电子数一定为0.3NA()(2)0.1molZn与含0.1molHCl的盐酸充分反应，转移的电子数目为0.2NA()(3)1molNa与足量O2反应，生成Na2O和Na2O2的混合物，转移的电子数为NA()(4)1molNa2O2与足量CO2充分反应转移的电子数为2NA()＋(5)向FeI2溶液中通入适量Cl2，当有1molFe2被氧化时，共转移的电子的数目()(6)1molCl2参加反应转移电子数一定为2NA()课后巩固与提高一1．判断正误，正确的划“√”，错误的划“×”(20xx·福建理综，10A)(1)0.5molO3与11.2LO2所含的分子数一定相等()(20xx·新课标全国卷，7A)(2)1.00molNaCl中含有6.02×1023个NaCl分子()＋(20xx·新课标全国卷，7B)(3)1.00molNaCl中，所有Na 的最外层电子总数为8×6.02×1023()(20xx·新课标全国卷，7D)(4)电解58.5g熔融的NaCl，能产生22.4L氯气(标准状况)、23.0g金属钠()(20xx·福建理综，7A)(5)在18g18O2中含有NA个氧原子()(20xx·福建理综，7B)(6)标准状况下，22.4L空气含有NA 个单质分子()2．(20xx·新课标全国卷，9)用NA表示阿伏加德罗常数的值。
突破阿伏加德罗常数应用的六个陷阱
突破阿伏加德罗常数应用的六个陷阱题组一气体摩尔体积的适用条件及物质的聚集状态1．判断正误，正确的划“√”，错误的划“×”(1)2.24 L CO2中含有的原子数为0.3N A ()(2)常温下11.2 L甲烷气体含有的甲烷分子数为0.5N A ()(3)标准状况下，22.4 L己烷中含共价键数目为19N A ()(4)常温常压下，22.4 L氯气与足量镁粉充分反应，转移的电子数为2N A ()题组二物质的量或质量与状况2．判断正误，正确的划“√”，错误的划“×”(1)常温常压下，3.2 g O2所含的原子数为0.2N A ()(2)标准状况下，18 g H2O所含的氧原子数目为N A ()(3)常温常压下，92 g NO2和N2O4的混合气体中含有的原子总数为6N A ()题组三物质的微观结构3．判断正误，正确的划“√”，错误的划“×”(1)4.5 g SiO2晶体中含有的硅氧键的数目为0.3N A ()(2)30 g甲醛中含共用电子对总数为4N A ()(3)标准状况下，22.4 L氦气与22.4 L氟气所含原子数均为2N A ()(4)18 g D2O所含的电子数为10N A ()(5)1 mol Na2O2固体中含离子总数为4N A ()(6)12 g金刚石中含有的共价键数为2N A ()(7)12 g石墨中含有的共价键数为1.5N A ()(8)31 g白磷中含有的共价键数为1.5N A ()突破陷阱1．只给出物质的体积，而不指明物质的状态，或者标准状况下物质的状态不为气体，所以求解时，一要看是否为标准状况下，不为标准状况无法直接用22.4 L·mol－1(标准状况下气体的摩尔体积)求n；二要看物质在标准状况下是否为气态，若不为气态也无法由标准状况下气体的摩尔体积求得n，如CCl4、水、液溴、SO3、己烷、苯等常作为命题的干扰因素迷惑学生。
2．给出非标准状况下气体的物质的量或质量，干扰学生正确判断，误以为无法求解物质所含的粒子数，实质上，此时物质所含的粒子数与温度、压强等外界条件无关。
有关阿伏加德罗常数应用的“五个陷阱”
热点突破-----有关阿伏加德罗常数应用的“五个陷阱”1. 考查Vm=22.4L/mol的适用条件（1）在标况下非气态物质：如H2O、SO3、戊烷、CH2Cl2 . CHCl3、CCl4、苯、乙醇等，（2）物质质量、摩尔质量、微粒个数不受外界条件影响。
①标准状况下，11.2 L CH3CH2OH中含有的分子数目为0.5NA()②常温常压下，2.24 L CO和CO2混合气体中含有的碳原子数目为0.1NA()③分子数为NA的CO、C2H4混合气体体积约为22.4 L，质量约为28 g()2．考查物质的组成（1）特殊物质中所含微粒(分子、原子、电子、质子、中子等)的数目：如Ne、D2O、18O2、H37Cl、—OH 。
OH 等。
（2）物质中所含化学键的数目：如H2O2、CnH2n＋2中化学键的数目分别为3、3n＋1。
（3）最简式相同的物质中的微粒数目：如NO2和N2O4、乙烯和丙烯等。
(4) 摩尔质量相同的物质中微粒数：如N2、CO、C2H4等①1.7 g H2O2中含有电子数为0.9NA()②常温常压下，4 g CH4含有NA个C—H共价键()③28 g乙烯和环丁烷(C4H8)的混合气体中含有的碳原子数为2NA()④1 mol羟基中电子数为10NA()⑤分子数为NA的CO、C2H4混合气体质量约为28 g⑥乙烯和环丙烷(C3H6)组成的28 g混合气体中含有3NA个氢原子(⑦58.5 gNaCl固体中含有NA个氯化钠分子()3.考查弱电解质的电离、盐类的水解弱电解质在水溶液中部分电离，可水解的盐溶液中，离子发生微弱水解。
①1 L 0.1 mol·L－1氨水含有0.1NA个OH－()②10 L pH＝1的硫酸溶液中含有的H＋离子数为2NA()③将0.1 mol氯化铁溶于1 L水中，所得溶液含有0.1NA个Fe3＋4.考查一些特殊的反应如二氧化氮和四氧化二氮间的相互转化属于可逆反应, 必须浓溶液参与的反应①50 mL 18.4 mol/L浓硫酸与足量铜微热反应，生成SO2分子的数目为0.46NA()②某密闭容器盛有0.1 mol N2和0.3 mol H2，在一定条件下充分反应，转移电子的数目为0.6NA()5.有关胶体的1 mol FeCl3溶于水后完全水解为Fe(OH)3胶体，其中Fe(OH)3胶体粒子远小于NA个。
高三化学一轮复习专题一阿伏加德罗常数常见陷阱
Si (Si—Si)
2NA
SiO2 (Si—O)
4NA
石墨 (C—C)
1.5NA
金刚石 (C—C)
2NA
CnH2n+2 的共价键数（或共用电子对数或σ键数）： 3n+1 CnH2n+2 的C-H键数：2n+2
一、阿伏加德罗常数常见陷阱
2.物质组成和微观结构
（1）化学键
CnH2n 的共价键数（或共用电子对数）： 3n CnH2n 的σ键数： 3n-1 CnH2n 的 C-H 键 数 ： 2n
如Fe和HNO3反应，Fe不足，生成Fe3＋，Fe过量，生成Fe2＋
(3)氧化剂或还原剂不同，所表现的化合价不同：
如Cu和Cl2反应生成CuCl2，而Cu和S反应生成Cu2S。
(4)注意氧化还原的顺序： 还原性顺序：I－>Fe2＋>Br－ 如向FeI2溶液中通入Cl2，Cl2首先氧化I－，再氧化Fe2＋。 如向FeBr2溶液中通入Cl2，Cl2首先氧化Fe2＋，再氧化Br－。
A．在 25℃时，1L pH 为 12 的 Ba(OH)2 溶液中含有 OH- 数目为 0.01NA
（7）溶液中原子守恒、电荷守恒
一、阿伏加德罗常数常见陷阱
4.隐含条件（不能进行到底的反应）
（1）可逆反应
若反应为可逆反应，则反应物不能完全转化，常考的可逆反应有：
PCl3＋Cl2
PCl5
1 mol NO2分子数少于NA 1 mol NO2原子数等于3NA 1 mol NO2电子数等于23NA
如1
L
1
mol·L−1的氨水中有NA个
NH
+ 4
：
一水合氨为弱电解质，不能全部电离，故氨水中所含
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专题 阿伏伽德罗常数的应用陷阱问题1、状况条件：考查气体时，一定要特别关注是标准状况下还是非标准状况,标准状况可以用22.4mol/L 计算。
2、物质状态：考查气体摩尔体积时，常用标准状况（0℃，常压）下非气态的物质来迷惑学生，在标准状况下，水、SO3、碳原子数大于4的烃、乙醇、四氯化碳、氯仿、苯、HF 、二硫化碳等许多有机物都不是气态。
（水在标准状况下为液态或固态（即冰水混合物）；SO 3在标准状况下为固态，常温常压下为液态；在标准状况下，碳原子数小于4的烃为气体，大于4而小于16的烃为液态（新戊烷除外），大于或等于16的烃为固态。
）3、氧化还原反应：在较复杂的氧化还原反应中，求算转移的电子数。
如：Na 2O 2+H 2O →，Na 2O 2+CO 2→，Cl 2+H 2O →，Cl 2+NaOH →,NO 2+H 2O →，Cu+HNO 3→; Cu+H 2SO 4（浓）→，电解NaCl 、Cu(NO 3)2溶液等。
4、物质结构：考查内容多涉及一定物质的量或一定质量的物质中含有多少粒子（分子、原子、电子、质子、中子、离子等）或化学键数目（如SiO 2、Si 、P 4、CO 2）等等。
5、电离、水解等常识：考查知识点多以弱电解质电离、盐类的水解等引起微粒数目的改变，如含1molNa 2CO 3的溶液中有N A 个CO 32-、1molFeCl 3完全水解生成N A 个Fe(OH)3胶粒，以上说法错误在于忽视了CO 32-水解及胶粒的组成特点。
6、“特殊物质”的处理：特别物质的摩尔质量。
如：D 2O 、T 2O 、18O 2、14CO 2等。
例“18g 重水(D 2O)含有10N A 个电子”，其错误在于认为其式量为18，。
7、“不定体系”，如“NO 和O2的混合气”、“NO 2气体有时应考虑2 NO 2 (g)N 2O 4 (g)”等。
1．（2014·四川理综化学卷，T5）设NA 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是：A.高温下，0.2molFe 与足量水蒸气反应，生成的H2分子数目为0.3NAB.室温下，1LpH=13的NaOH 溶液中，由水电离的OH －离子数目为0.1NAC.氢氧燃料电池正极消耗22.4L （标准状况）气体时，电路中通过和电子数目为2NAD.5NH4NO3△2HNO3+4N2↑+9H2O 反应中，生成28gN2时，转移的电子数目为3.75NA2．（2014·上海单科化学卷，T16）含有砒霜（As2O3）的试样和锌、盐酸混合反应，生成的砷化氢（AsH3）在热玻璃管中完全分解成单质砷和氢气。
若砷的质量为1.50 mg ，则A ．被氧化的砒霜为1.98 mgB ．分解产生的氢气为0.672 mLC ．和砒霜反应的锌为3.90 mgD ．转移的电子总数为6×10-3NA3．（2014·上海单科化学卷，T22）已知：2Na[Al(OH)4]+CO2→2Al(OH)3↓+Na2CO3+H2O ，向含2 mol NaOH 、1 mol Ba(OH)2、2 mol Na[Al(OH)4]的混合溶液中慢慢通入CO2，则通入CO24．（2014·全国大纲版理综化学卷，T7）NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是A．lmol FeI2与足量氯气反应时转移的电子数为2NAB．2 L0.5 mol • L－1硫酸钾溶液中阴离子所带电荷数为NAC．1 mol Na2O2固体中含离子总数为4NAD．丙烯和环丙烷组成的42 g混合气体中氢原子的个数为6 NA5．（2014·江苏单科化学卷，T6）设NA为阿伏伽德罗常数的值。
下列说法正确的是A．1.6g由氧气和臭氧组成的混合物中含有氧原子的数目为0.1NAB．0.1mol丙烯酸中含有双键的数目为0.1NAC．标准状况下，11.2L苯中含有分子的数目为0.5NAD．在过氧化钠与水的反应中，每生成0.1mol氧气，转移电子的数目为0.4NA 6．（2014·广东理综化学卷，T10）设nA为阿伏加德罗常数的数值。
下列说法正确的是A．1mol甲苯含有6nA个C－H键B．18gH2O含有10nA个质子C．标准状况下，22.4L氨水含有nA个NH3分子D．56g铁片投入足量浓H2SO4中生成nA个SO2分子7.【20XX年新课标Ⅱ卷】N0为阿伏伽德罗常数的值.下列叙述正确的是（）A.1.0L1.0mo1·L－1的NaAlO2水溶液中含有的氧原子数为2N0B.12g石墨烯(单层石墨)中含有六元环的个数为0.5N0C. 25℃时pH=13的NaOH溶液中含有OH一的数目为0.1 N0D. 1mol的羟基与1 mot的氢氧根离子所含电子数均为9 N08 【20XX年上海】N A代表阿伏伽德罗常数。
已知C2H4和C3H6的混合物的质量为ag，则该混合物（）A.所含公用电子对数目为（a/7+1）N AB.所含碳氢键数目为aN A/7C.燃烧时消耗的O2一定是33.6a/14LD.所含原子总数为aN A/149. 【20XX年广东】设n A为阿佛加德罗常数的数值，下列说法正确的是A．常温常压下，8gO2含有4n A个电子B．1L0.1molL-1的氨水中有n A个NH4+C．标准状况下，22.4L盐酸含有n A个HCl分子D．1molNa被完全氧化生成Na2O2，失去个2n A电子10．【2013江苏】设N A为阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是A．1 L 1 mol·L-1的NaClO 溶液中含有ClO－的数目为N AB．78 g 苯含有C=C 双键的数目为3N AC．常温常压下，14 g 由N2与CO组成的混合气体含有的原子数目为N AD．标准状况下，6. 72 L NO2与水充分反应转移的电子数目为0. 1N A1【答案】D【解析】0.2molFe与足量水蒸气反应，生成四氧化三铁和氢气，氢气的物质的量为为0.267mol，A错误；1LpH=13的NaOH溶液中由水电离的OH－离子数目为10-13NA，B错误；氢氧燃料电池正极消耗22.4L氧气（标准状况）气体时，电路中通过和电子数目为4NA，C错误；5NH4NO3 △反应中，生成4mol氮气，转移的电子数为15NA，生成28gN2时，转移的电子数目为3.75NA ，D 正确。
2【答案】C【解析】A 、根据题目提供的信息“砒霜（As2O3）的试样和锌、盐酸混合反应，生成的砷化氢（AsH3）”，可知As 元素的化合价变化情况是33+-→233As O As H ，即在该反应中As2O3作氧化剂（被还原），A 错误；B 、所给的是氢气的体积，体积和外界条件有关，在没有指明具体的外界条件下，无法求出氢气的体积，B 错误；C 、根据元素守恒可知，在热玻璃管中生成的As 单质的物质的量和参加反应As2O3中含有的As 元素的物质的量相等，351.50 10g ()21075/n g mol --⨯==⨯As mol ，则1()2n =23As O ()n As = 5110-⨯mol ，根据As 元素的化合价变化情况是33+-→233As O As H ，可知5110-⨯mol As2O3完全反应转化为AsH3转移电子的物质的量是41.210-⨯mol ，而Zn 在此反应中的化合价变化情况是02+→Zn Zn ，故参加反应Zn 的物质的量是41.2102-⨯=5610-⨯mol ，则513()610mol 65mol 3.910m g g ---=⨯⨯⋅=⨯Zn =3.90 mg ，C 正确；D 、根据上述分析，转移的电子数为D 错误。
3【答案】AC【解析】含NaOH 、Ba(OH)2、 Na[Al(OH)4]的混合溶液中慢慢通入CO2，发生的离子反应有：Ba2++2OH —+CO2=BaCO3↓+H2O 、2OH —+CO2= CO32—+H2O 、2[Al(OH)4] —+ CO2= 2Al(OH)3↓+ CO32—+H2O 、CO32—+H2O+CO2=2HCO3—。
A 、当通入的n(CO2) =2 mol 时，发生的离子反应是Ba2++2OH —+CO2=BaCO3↓+H2O 和2OH —+CO2= CO32—+H2O ，所以产生的沉淀是BaCO3且n(沉淀)=1mol ，A 正确；B 、当通入的n(CO2) =3 mol 时，发生的离子反应是Ba2++2OH —+CO2=BaCO3↓+H2O 、2OH —+CO2= CO32—+H2O 、2[Al(OH)4] —+ CO2= 2Al(OH)3↓+ CO32—+H2O ，所以产生的沉淀是BaCO3和Al(OH)3且n(沉淀)之和是3mol （1mol BaCO3和2mol Al(OH)3），B 错误；C 、当通入的n(CO2) =4 mol 时，发生的离子反应是Ba2++2OH —+CO2=BaCO3↓+H2O 、2OH —+CO2= CO32—+H2O 、2[Al(OH)4] —+ CO2= 2Al(OH)3↓+ CO32—+H2O 、CO32—+H2O+CO2=2HCO3—，所以产生的沉淀是BaCO3和Al(OH)3且n(沉淀)之和是3mol （1mol BaCO3和2mol Al(OH)3），C 正确；D 、当通入的n(CO2) =5 mol 时，部分的BaCO3会发生反应，生成的沉淀要小于3mol ，D 错误。
4【答案】D【解析】本题考查了阿伏伽德罗常数的计算应用。
A 、足量的氯气发生的离子反应有2I —+Cl2=I2+2Cl —和2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl —，所以lmol FeI2（1mol Fe2+和2mol I —）与足量氯气反应时转移的电子数为3NA ，A 错误；B 、2 L0.5 mol • L －1硫酸钾溶液中含溶质（K2SO4）的物质的量是1mol ，所以阴离子SO42—的物质的量是2mol ，B 错误；C 、Na2O2是由Na+和O22—构成，所以1 mol Na2O2固体中含离子总数是3mol ，C 错误；D 、丙烯和环丙烷的最简式都是CH2，则42 g 混合气体含有3mol CH2，则氢原子的物质的量是6mol ，D 正确。
5【答案】A【解析】根据氧原子守恒，1.6g 氧气和臭氧含有氧原子的数目为0.1NA ，A 正确；丙烯酸中含有碳氧双键和碳碳双键，B 错误；标准状况下苯为液体，C 错误；过氧化钠与水的反应中，生成0.1mol 氧气，转移的电子数为0.2mol ，D 错误。
6【答案】B【解析】A 项、甲苯化学式为C7H8，结构简式为，所以1mol 甲苯有8个C —H 键，A 错误；B 项、18gH2O 的物质的量是1mol 水，1molH2O 有10mol 质子，B 正确；C 项：22.4L 氨水非气体，所以标准状况下，22.4L 氨水物质的量不是1mol ，不可计算，C 错误；D 项：铁片与浓H2SO4中钝化，只有表面反应，不可计算，D 错误。