阿伏伽德罗常数的专题练习

第2讲 物质的量 气体摩尔体积[考纲要求] 1.理解摩尔(mol)、摩尔质量、气体摩尔体积(标准状况下)、阿伏加德罗常数的含义。

2.能根据物质的量与微粒(原子、分子、离子等)数目、物质的质量、气体体积(标准状况)之间的相互关系进行有关计算(混合气体的平均相对分子质量的相关计算不作要求)。

3.能正确解答阿伏加德罗常数及阿伏加德罗定律与物质的组成、结构及重要反应综合应用题。

考点一 物质的量 摩尔质量1．物质的量 (1)物质的量(n) 物质的量是表示含有一定数目粒子的集合体的物理量，单位为摩尔(mol)。

(2)物质的量的规范表示方法：(3)阿伏加德罗常数(N A )0．012kg 12C 中所含的碳原子数为阿伏加德罗常数，其数值约为6.02×1023，单位为mol －1。

公式：N A ＝N n2．摩尔质量(1)摩尔质量是单位物质的量的物质所具有的质量。

单位是g ·mol －1。

公式：M ＝m n 。

(2)数值：以g ·mol －1为单位时，任何粒子的摩尔质量在数值上都等于该粒子的相对分子(原子)质量。

深度思考：阿伏加德罗常数(N A )与6.02×1023完全相同吗？2．正误判断，正确的划“√”，错误的划“×”(1)1molNaCl 和1molHCl 含有相同的粒子数目( ) (2)1mol 任何物质都含有6.02×1023个分子( )(3)1mol 水中含有2mol 氢和1mol 氧( ) (4)NaOH 的摩尔质量为40g( )(5)1molO 2的质量与它的相对分子质量相等( ) (6)1molOH －的质量为17g ·mol －1( )(7)氖气的摩尔质量(单位g ·mol －1)在数值上等于它的相对原子质量( )(8)2molH 2O 的摩尔质量是1molH 2O 的摩尔质量的2倍( )(9)1molH 3PO 4与1molH 2SO 4的质量相同，溶于水后电离出的阴离子数目也相同( )摩尔质量与相对原子(分子)质量的易混点1．相对原子(分子)质量与摩尔质量(以g 为单位时)不是同一个物理量，单位不同，只是在数值上相等。

2．摩尔质量的单位为g ·mol －1，相对原子(分子)质量的单位为1。

3．熟记几组摩尔质量相同的物质，如①H 2SO 4和H 3PO 4(98g ·mol －1)；②Mg 3N 2和CaCO 3(100g ·mol －1)；③CO 、N 2、C 2H 4(28g ·mol －1)。

题组一 有关分子(或特定组合)中微粒数的计算1．标准状况下有①0.112L 水 ②0.5N A 个HCl 分子③25.6gSO 2气体 ④0.2mol 氨气 ⑤2mol 氦气⑥6.02×1023个白磷分子，所含原子个数从大到小的顺序为______________________。

2．计算或判断下列电解质溶液中的粒子数目(1)含0.4molAl 2(SO 4)3的溶液中，含________molSO 2－4，Al 3＋的物质的量__________0.8mol(填“>”、“<”或“＝”)。

(2)1L0.1mol ·L －1的CH 3COOH 溶液中，n(CH 3COOH)__0.1mol ，n(CH 3COO －)___0.1mol(填“大于”“小于”或“等于”)。

题组二 通过n ＝m M ＝N N A，突破质量与微粒数目之间的换算 3．最近材料科学家研究发现了首例带结晶水的晶体在5K 下呈现超导性。

据报道，该晶体的化学式为Na 0.35CoO 2·1.3H 2O 。

若用N A 表示阿伏加德罗常数，试计算12.2g 该晶体中含氧原子数______________，氢原子的物质的量____________mol 。

4．某氯原子的质量是ag,12C 原子的质量是bg ，用N A 表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是( )A ．该氯原子的相对原子质量为12a bB ．mg 该氯原子的物质的量为m aN A molC ．该氯原子的摩尔质量是aN A gD ．ag 该氯原子所含的电子数为17mol有关微粒数目比较的思维方法 已知物理量――→计算物质的量――→依据组成计算所要比较的物理量 考点二 气体摩尔体积 阿伏加德罗定律1．影响物质体积大小的因素(1)微粒的大小(物质的本性) (2)微粒间距的大小(由温度与压强共同决定)(3)微粒的数目(物质的量的大小)2．气体摩尔体积 (1)含义：单位物质的量的气体所占的体积，符号为V m ，标准状况下，V m 约为22.4_L ·mol －1。

(2)相关计算 ①基本表达式：V m ＝V n ②与气体质量的关系：V V m ＝m M ③与气体分子数的关系：V V m ＝N N A(3)影响因素：气体摩尔体积的数值不是固定不变的，它决定于气体所处的温度和压强。

3．阿伏加德罗定律及其推论应用(1)阿伏加德罗定律：同温同压下，相同体积的任何气体，含有相同数目的分子(或气体的物质的量相同)。

(2)阿伏加德罗定律的推论(可通过pV ＝nRT 及n ＝m M 、ρ＝m V导出)深度思考1．正误判断，正确的划“√”，错误的划“×”(1)在标准状况下，1molO 2与1molSO 3的体积相同( ) (2)在标准状况下，1mol 气体的体积约是22.4L ，在非标准状况下，1mol 气体的体积则一定不是22.4L( )(3)22.4L 气体在标准状况下是1mol ，在非标准状况下一定不是1mol( )(4)在相同条件下，相同物质的量的CO 、N 2的混合气体与O 2的分子个数相同，原子个数也相同( )(5)在相同条件下，相同物质的量的C 2H 4和C 3H 6，所含分子个数相同，原子个数也相同( )2．若把1题(5)中的相同“物质的量”改成相同“质量”，是“分子”个数相同还是“原子”个数相同？3．由阿伏加德罗常数(N A )和一个水分子的质量(m 水)、一个水分子的体积(V 水)不能确定的物理量是________。

①1摩尔水的质量 ②1摩尔水蒸气的质量 ③1摩尔水蒸气的体积题组一 以“物质的量”为中心的计算1．设N A 为阿伏加德罗常数，如果ag 某气态双原子分子的分子数为p ，则bg 该气体在标准状况下的体积V(L)是( )A.22.4ap bN AB.22.4ab pN AC.22.4N A b aD.22.4pb aN A2．(2014·宿迁期末)某气体的摩尔质量为Mg·mol－1，N A表示阿伏加德罗常数的值，在一定的温度和压强下，体积为VL的该气体所含有的分子数为X。

则MXVN A表示的是( )A．VL该气体的质量(以g为单位) B．1L该气体的质量(以g为单位)C．1mol该气体的体积(以L为单位) D．1L该气体中所含的分子数题组二阿伏加德罗定律及推论的应用3．在两个密闭容器中，分别充有质量相等的甲、乙两种气体，它们的温度和密度均相同。

根据甲、乙的摩尔质量(M)的关系判断，下列说法中正确的是( )A．若M(甲)<M(乙)，则分子数：甲<乙 B．若M(甲)>M(乙)，则气体摩尔体积：甲<乙C．若M(甲)<M(乙)，则气体的压强：甲>乙 D．若M(甲)>M(乙)，则气体的体积：甲<乙4．在一定条件下，mgNH4HCO3完全分解生成NH3、CO2、H2O(g)，按要求填空。

(1)若所得混合气体对H2的相对密度为d，则混合气体的物质的量为_____。

NH4HCO3的摩尔质量为_____(用含m、d的代数式表示)。

(2)所得混合气体的密度折合成标准状况为ρg·L－1，则混合气体的平均摩尔质量为________________。

(3)在该条件下，所得NH3、CO2、H2O(g)的体积分数分别为a%、b%、c%，则混合气体的平均相对分子质量为__________。

求气体的摩尔质量M的常用方法1．根据标准状况下气体的密度ρ：M＝ρ×22.4(g·mol－1)。

2．根据气体的相对密度(D＝ρ1/ρ2)：M1/M2＝D。

3．根据物质的质量(m)和物质的量(n)：M＝m/n。

4．根据一定质量(m)的物质中微粒数目(N)和阿伏加德罗常数(N A)：M＝N A·m/N。

5．对于混合气体，求其平均摩尔质量，上述计算式仍然成立；还可以用下式计算：M＝M1×a%＋M2×b%＋M3×c%……，a%、b%、c%指混合物中各成分的物质的量分数(或体积分数)。

考点三突破阿伏加德罗常数应用的“六个”陷阱题组一气体摩尔体积的适用条件及物质的聚集状态1．正误判断，正确的划“√”，错误的划“×”(1)2.24LCO2中含有的原子数为0.3N A( ) (2)常温下11.2L甲烷气体含有的甲烷分子数为0.5N A( )(3)标准状况下，22.4L己烷中含共价键数目为19N A( )(4)常温常压下，22.4L氯气与足量镁粉充分反应，转移的电子数为2N A( )(5)标准状况下，2.24LHF含有的HF分子数为0.1N A( )题组二物质的量或质量与状况2．正误判断，正确的划“√”，错误的划“×”(1)常温常压下，3.2gO2所含的原子数为0.2N A( )(2)标准状况下，18gH2O所含的氧原子数目为N A( )(3)常温常压下，92gNO2和N2O4的混合气体中含有的原子总数为6N A( )题组三物质的组成与结构3．正误判断，正确的划“√”，错误的划“×”(1)在常温常压下，32g18O2中含有2N A氧原子( )(2)17g—OH与17gOH－所含电子数均为10N A( )(3)相同质量的N2O4与NO2中所含原子数目相同( )(4)mgCO与N2的混合气体中所含分子数目为m28N A( )(5)4.5gSiO2晶体中含有的硅氧键的数目为0.3N A( )(6)30g甲醛中含共用电子对总数为4N A( )记“组成”，突破陷阱1．记特殊物质中所含微粒的数目，如Ne、D2O、18O2、—OH、OH－等。

2．记最简式相同的物质，如NO2和N2O4、乙烯(C2H4)和丙烯(C3H6)等。

3．记摩尔质量相同的物质，如N2、CO、C2H4等。

4．正误判断，正确的划“√”，错误的划“×”(1)0.1L3.0mol·L－1的NH4NO3溶液中含有的NH＋4的数目为0.3N A( )(2)等体积、等物质的量浓度的NaCl和KCl溶液中，阴、阳离子数目之和均为2N A( )(3)0.1mol·L－1的NaHSO4溶液中，阳离子的数目之和为0.2N A( )(4)25℃时，pH＝13的1.0LBa(OH)2溶液中含有的OH－数目为0.2N A( )5．正误判断，正确的划“√”，错误的划“×”(1)2molSO2和1molO2在一定条件下充分反应后，混合物的分子数为2N A( )(2)标准状况下，22.4LNO2气体中所含分子数目为N A( )(3)100g17%的氨水，溶液中含有的NH3分子数为N A( ) (4)标准状况下，0.1molCl2溶于水，转移的电子数目为0.1N A( )题组六氧化还原反应中电子转移数目的判断6．正误判断，正确的划“√”，错误的划“×”(1)5.6g铁粉与硝酸反应失去的电子数一定为0.3N A( )(2)0.1molZn与含0.1molHCl的盐酸充分反应，转移的电子数目为0.2N A( )(3)1molNa与足量O2反应，生成Na2O和Na2O2的混合物，转移的电子数为N A( )(4)1molNa2O2与足量CO2充分反应转移的电子数为2N A( )(5)向FeI2溶液中通入适量Cl2，当有1molFe2＋被氧化时，共转移的电子的数目为N A( )(6)1molCl2参加反应转移电子数一定为2N A( )探究高考明确考向1．(2014·江苏，6)设N A为阿伏加德罗常数的值。