最新-2018阿伏伽德罗常数高考真题
高三化学阿伏伽德罗定律试题
高三化学阿伏伽德罗定律试题1.NA表示阿伏加德罗常数值。
下列说法正确的是A．1mol Na2O2与足量CO2充分反应转移的电子数为2NAB．常温下，pH=1的醋酸溶液中，醋酸分子的数目一定大于0.1NAC．向FeI2溶液中通入适量氯气，当有1mol Fe2+被氧化时，总共转移电子的数目为NAD．t℃时，1L pH=6的纯水中，含1×10—6 NA个OH—【答案】D【解析】过氧化钠中氧元素由—1价变为0价和—2价，化合价升降总数等于转移电子数，则2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2～2e—，由于过氧化钠与转移电子的系数之比等于物质的量之比，则2mol过氧化钠与足量二氧化碳充分反应转移2mol电子，所以1mol过氧化钠与足量二氧化碳充分反应转移1mol电子，故A选项错误；由于c(H+)=10—pH mol/L，则pH=1的醋酸溶液中氢离子浓度为0.1mol//L，由于醋酸是部分电离出氢离子的弱酸，则醋酸的浓度大于0.1mol/L，由于n=c•V，缺少溶液的体积或溶液体积不一定是1L，则醋酸分子的物质的量不一定大于0.1mol，故B选项错误；由于碘离子的还原性大于亚铁离子，FeI2=Fe2++2I—中碘离子与亚铁离子的系数之比等于物质的量之比，当1mol Fe2+被氧化Fe3+为时，2molI—也会被氧化为I2，即Fe2++2I—+3/2Cl2=Fe3++3Cl—+I2～3e—，由于转移电子与亚铁离子的系数之比等于物质的量之比，则1molFe2+被氧化时，总共转移3mol电子，故C选项错误；由于c(H+)=10—pH mol/L，则pH=6的纯水中氢离子浓度为10—6mol//L，由于n=c•V，则1L纯水中水电离出的氢离子的物质的量为10—6mol，由于H2O H++OH—中氢氧根离子与氢离子的系数之比等于物质的量之比，则1L纯水中的氢氧根离子的物质的量为10—6 mol，故D选项正确。
常考点高考题目——阿伏加德罗常数
常考点高考题目——阿伏加德罗常数常考点高考题——阿伏加德罗常数1．设N A表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是(03广东化学) A.常温常压下，11.2 L氧气所含的原子数为N A+离子中含有的电子数为N AB. 1.8 g的NH4C.常温常压下，48 g O3含有的氧原子数为3N AD. 2.4 g金属镁变为镁离子时失去的电子数为0.1 N A2．以N A表示阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是(03上海化学)A. 53 g碳酸钠中含N A个-2CO B. 0.1 mol OH－含N A个电子3C. 1.8 g重水（D2O）中含N A个中子D.标准状况下11.2 L臭氧中含N A个氧原子3．N A为阿佛加德罗常数，下述正确的是(02上海化学)A. 80 g硝酸铵含有氮原子数为2N AB. 1 L 1 mol / L的盐酸溶液中，所含氯化氢分子数为N AC. 标准状况下，11.2 L四氯化碳所含分子数为0.5 N AD. 在铜与硫的反应中，1 mol铜失去的电子数为2 N A4．N A代表阿伏加德罗常数，以下说法正确的是(02理综春)A. 氯化氢气体的摩尔质量等于N A氯气分子和N A个氢分子的质量之和B. 常温常压下1 mol NO2气体与水反应生成N A个-NO离子3C. 121 g CCl2F2所含的氯原子数为2N AD. 62 g Na2O溶于水后所得溶液中含有O2-离子数为N A5．N A代表阿伏加德罗常数，以下说法正确的是(02MCE春)A. 氯化氢气体的摩尔质量等于N A氯气分子和N A个氢分子的质量之和B. 常温常压下1 mol NO2气体与水反应生成N A个-NO离子3C. 121 g CCl2F2所含的氯原子数为2N AD. 62 g Na2O溶于水后所得溶液中含有O2-离子数为N A6．设N A为阿佛加德罗常数，下列说法不正确的是(01上海化学)A. 标准状况下的22.4 L辛烷完全燃烧，生成二氧化碳分子数为8 N AB. 18 g水中含有的电子数为10 N AC. 46 g 二氧化氮和46 g四氧化二氮含有的原子数均为3 N AD. 在1 L 2mol / L的硝酸镁溶液中含有的硝酸根离子数为4 N A7．设N表示阿伏加德罗常数的值。
高考复习-阿伏伽德罗常数选择题
高考复习——阿伏伽德罗常数选择题1．若N A 表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是 （ ） A ．含有N A 个氖原子的氖气在标准状况下的体积约为11．2L B ．2.3gNa 被O 2完全氧化时，失去电子数为0．1N A C ．2Llmol·L -1的盐酸中所含氯化氢分子数约为2N A D ．标准状况下，5．6LCCl 4含有的分子数为0．25N A2、设n A 为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（ ） A ．常温下，4g CH 4含n A 个C —H 共价键B ．1 mol Fe 与足量稀HNO 3反应，转移个2n A 个电子C ．1L 0.1 mol/L NaHCO 3溶液中含有0.1n A 个HCO —D ．常温常压下，22.4L 的NO 2和CO 2混合气体含有2n A 个O 原子 3．设n A 为阿伏伽德罗常数的数值，下列说法正确的是（ ） A 、常温下，23g NO 2含有n A 个氧原子 B 、1L0.1mol•L -1的氨水含有0.1n A 个OH ―C 、常温常压下，22.4LCCl 4含有个n A CCl 4分子D 、1molFe 2+与足量的H 2O 2溶液反应，转移2n A 个电子 4．设An 为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（ ）A.16gCH 4中含有4An 个C-H 键B.1mol·1L NaCl 溶液含有An 个Na +C.1mol Cu 和足量稀硝酸反应产生 An 个NO 分子D.常温常压下，22.4LCO 2中含有An 个CO 2分子5．用n A 表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 （ ） A. 常温常压下，2.24L 甲烷、戊烷混合物所含分子数为0.1n A B. 1mol 乙醇和1mol 乙酸反应生成的水分子数为n A C. 1L 0.1mol·L －1C 6H 5ONa 溶液中所含C 6H 5O －个数为0.1n A D. 标准状况下，2.24L 16O 2和3.6g 18O 2含有氧原子均为0.2n A 6．用N A 表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ） A ．盛有SO 2的密闭容器中含有N A 个氧原子，则SO 2的物质的量为0.5mol B ．标准状况下，22.4LCCl 4的分子数约为N A 个 C ．17.6g 丙烷中所含的极性共价键为4N A 个D ．电解精炼铜时，若阴极得到电子数为2N A 个，则阳极质量减少64g 7．设n A 为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（ ） A ．常温常压下，16g CH 4含有CH 4分子数为n A B ．常温常压下，22.4L CO 2含有CO 2分子数为n A C ．1mol Na 燃烧生成Na 2O 2失去的电子数为2n A D ．0.5mol·L -1的CuCl 2溶液中含Cl －数为 n A8．设N A 为阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确的是（ ） A ．0.5 mol 过氧化钠含有N A 个阴离子B ．16g O 2和O 3的混合气体中含有的原子数为N AC ．在1L0.1 mol/L 碳酸钠溶液中，阴离子总数小于0.1 NAD ．58.5g 的氯化钠固体中含有N A 个氯化钠分子9. 设N A 为阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是（ ） A ．0.25molNa 2O 2中含有的阴离子数为0.5N AB．pH＝13的氢氧化钠溶液中所含Na＋数为0.1N AC．14 g乙烯和丙烯的混合气体中所含原子总数为3N AD．标准状况下，0.5N A个SO3分子所占的体积约为11.2L10．（双选）设N A代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( C 12 O 16 Fe 56 ) （）A．28 gCO和16gO2所含的氧原子数都为N AB．100mL 0.1 mol·L-1 ACl3溶液中Al3+总数为0.01N AC．标准状况下，22.4L C O2和O2的混合气体含有的分子总数为N AD．5.6g Fe与足量Cl2反应时转移电子总数为0.2N A11．设N A为阿伏伽德罗常数的数值，下列说法正确的是（）A．常温常压下，16g O3中含有n A个氧原子B．1L0.1mol•L-1的醋酸含有0.1N A个H+C．1mol•L-1FeCl3溶液与足量的Cu反应，转移N A个电子D．28g乙烯分子中含有极性共价键的数目为2N A12．N A代表阿伏加德罗常数，下列有关叙述正确的是（）A．1 mol羟基中含有10N A个电子B．标准状况下，22.4 L氢气和氧气的混合气体，含有NA 个分子C．1 L 1 mol/L 的FeCl3溶液中含有N A个Fe3＋D．1 mol Cu和足量稀硝酸反应生成NO 气体，转移3N A个电子13．设N A为阿伏伽德罗常数，下列叙述正确的是(相对原子质量：H-1 C-12 O-16)（）A．15g甲基(－CH3)所含的电子数为7N A B．1L0.1mol·L-1乙酸溶液中H＋数为0.1N AC．22.4L甲烷所含质子数为10N A D．20g重水(D2O)所含的电子数为10N A14．若N A表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）A．含有N A个氖原子的氖气在标准状况下的体积约为11．2LB．2.3gNa被O2完全氧化时，失去电子数为0．1N AC．2Llmol·L-1的盐酸中所含氯化氢分子数约为2N AD．标准状况下，5．6LCCl4含有的分子数为0．25N A15.设n A为阿伏伽德罗常数的数值，下列说法正确的是（相对原子质量：N 14 O 16）（）A、常温下，23g NO2含有n A个氧分子B、1L0.1mol•L-1的氨水含有0.1n A个NH3•H2OC、标准状态下，22.4LCCl4含有个n A个CCl4分子D、1molFe2+ 与足量的H2O2溶液反应，转移1n A个电子16．N A表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（）A．等物质的量的N2和CO所含分子数均为N AB．3.4gNH3中含N—H键数目为0.2N AC．标准状况下的22.4L辛烷完全燃烧，生成CO2分子数为8N AD．Na2O2与足量H2O反应生成0.2molO2，转移电子的数目为0.4 N A17．N A为阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是[M(Fe)=56] （）A．常温下，pH=1的醋酸溶液中，醋酸分子的数目一定大于0.1N AB．22.4LCH4和CH3Cl的混合物所含有的分子数目为N AC．5.6 g铁粉在0.1mol氯气中充分燃烧，失去的电子数为0.3N AD．1mol过氧化氢分子中共用电子对数为3N A18．设N A为阿伏伽德罗常数，下列叙述正确的是（）A．24g镁的原子最外层电子数为N AB ．1L0.1mol·L -1乙酸溶液中H ＋数为0.1N A C ．1mol 甲烷分子所含质子数为10N A D ．标准状况下，22.4L 乙醇的分子数为N A19.设N A 代表阿伏加德罗常数（N A ）的数值，下列说法正确的是（ ） A ．1 mol 硫酸钾中阴离子所带电荷数为N AB ．乙烯和环丙烷（C 3H 6 ）组成的28g 混合气体中含有3N A 个氢原子 C ．标准状况下，22.4L 氯气与足量氢氧化钠溶液反应转移的电子数为N AD ．将0.1mol 氯化铁溶于1L 水中，所得溶液含有0.1N A Fe 3+20．设N A 代表阿伏加德罗常数（N A ）的数值，下列说法正确的是 （ ） A ．22．4 L Cl 2中含有N A 个C12分子B ．1 L 0．1 mol·L -1Na 2SO 4溶液中有0．1 N A 个Na +C ．1 mol H 2与1 mol C12反应生成N A 个HCl 分子D ．1 mol Ca 变成Ca 2+时失去的电子数为2N A21．下列叙述正确的是（用N A 代表阿伏加德罗常数的值）（ ） A ．2.4g 金属镁变为镁离子时失去的电子数为0.1N AB ．1molHCl 气体中的粒子数与0.5 mo1/L 盐酸中溶质粒子数相等C ．在标准状况下，22.4LCH 4与18gH 2O 所含有的电子数均为10 N AD ．CO 和N 2为等电子体，22.4L 的CO 气体与lmol N 2所含的电子数相等 22．用N A 表示阿伏加德罗常数的值。
2018年高考真题 化学(山东卷)(含解析版)
2018年全国统一高考化学试卷（新课标Ⅰ）一、选择题（共7小题，每小题6分，满分42分）1．（6分）磷酸亚铁锂（LiFePO4）电池是新能源汽车的动力电池之一，采用湿法冶金工艺回收废旧磷酸亚铁锂电池正极片中的金属，其流程如下：下列叙述错误的是（）A．合理处理废旧电池有利于保护环境和资源再利用B．从“正极片”中可回收的金属元素有Al、Fe、LiC．“沉淀”反应的金属离子为Fe3+D．上述流程中可用硫酸钠代替碳酸钠2．（6分）下列说法错误的是（）A．蔗糖、果糖和麦芽糖均为双糖B．酶是一类具有高选择催化性能的蛋白质C．植物油含不饱和脂肪酸酯，能使Br2/CCl4褪色D．淀粉和纤维素水解的最终产物均为葡萄糖3．（6分）在生成和纯化乙酸乙酯的实验过程中，下列操作未涉及的是（）A． B． C． D．4．（6分）N A是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A．16.25gFeCl3，水解形成的Fe（OH）3为胶体粒子数为0.1N AB．22.4L（标准状况）氩气含有的质子数为18N AC．92.0g甘油（丙三醇）中含有羟基数为1.0N AD．1.0molCH4与Cl2在光照下生成CH3Cl的分子数为1.0N A5．（6分）环之间共用一个碳原子的化合物称为螺环化合物，螺（2，2）戊烷（）是最简单的一种，下列关于该化合物的说法错误的是（）A．与环戊烯互为同分异构体B．二氯化物超过两种C．所有碳原子均处同一平面D．生成1molC5H12，至少需要2molH2 6．（6分）主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加，且均不大于20．W、X、Z最外层电子数之和为10；W与Y同族；W与Z形成的化合物可与浓硫酸反应，其生成物可腐蚀玻璃。
下列说法正确的是（）A．常温常压下X的单质为气态B．Z的氢化物为离子化合物C．Y和Z形成的化合物的水溶液呈碱性D．W与Y具有相同的最高化合价7．（6分）最近我国科学家设计了一种CO2+H2S协同转化装置，实现对天然气中CO2和H2S的高效去除。
2018年全国各省市模拟试题汇编—2—阿伏伽德罗常数
专题二阿伏伽德罗常数1.设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )A.若将1mol氯化铁完全转化为氢氧化铁胶体，则分散系中胶体微粒数为N AB.1mol CH3COONa和少量CH3COOH溶于水所得中性溶液中，CH3COO-的数目为N AC.标准状况下，2.24L Cl2溶于水，转移的电子数目为0.1N AD.标准状况下，11.2L三氯甲烷所含的原子数为2N A2.用N A表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是( )A. 2.1g丙烯中所含的共用电子对总数为0.3N AB.12g石墨烯(单层石墨)中含有六元环的个数为0.5N AC.过氧化氢分解制得标准状况下2.24L O2，转移电子数目为0.4N AD.在高温高压、催化剂的条件下，56g N2和12g H2充分反应，生成NH3的分子数为4N A3.N A代表阿伏加德罗常数的数值，下列叙述正确的是( )A.10ml 0.1mol/L的CH3COOH溶液中氧原子数为0.002N AB.0.2mol/L的NaCl溶液中，Na+数为0.2N AC.0.1mol的Na2O2与足量的CO2反应，转移电子数为0.1N AD.在标准状况下4.48L的CH2Cl2其分子数为0.2N A4.设N A为阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确的是( )A.60g CH3COOH与乙醇发生酯化反应，充分反应后断裂C-O键数为N AB.0.2mol HD与0.1mol 18O2所含中子数均为0.2N AC.1L 0.5mo/L (NH4)2SO4溶液中氮原子数为N AD. 2.24L(标准状况)CHCl3所含共价键数为0.4N A5.设N A为阿伏加德罗常数的数值。
下列叙述正确的是( )A.13.8g NO2与足量水反应，转移的电子数为0.2N AB.1mol OH-与17g NH3所含的电子数分别为9N A和10N AC.常温常压下，0.1mol NH3与0.1mol HCl充分反应后所得的产物中含有的分子数为0.1N AD.1mol AlCl3在熔融状态时含有的离子总数为0.4N A6.设N A为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是( )A.标准状况下,11.2L HF 中含有氟原子的数目为0.5N AB.2mol SO2和1mol O2混合充分反应后,转移电子的数目为4N AC.46g NO2和N204的混合物中含有氧原子的数目为2N AD.1mol乙醇分子中含有极性键的数目为8N A7.阿伏加德罗常数值用N A表示。
2018年高考全国卷II化学试题(含答案解析)
绝密★启用前2018年普通高等学校招生全国统一考试理科综合能力测试试题卷（化学）注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2．作答时，务必将答案写在答题卡上。
写在本试卷及草稿纸上无效。
3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 P 31 S 32 Fe 56一、选择题：本题共7 个小题，每小题 6 分，共42分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1. 化学与生活密切相关。
下列说法错误的是（）A. 碳酸钠可用于去除餐具的油污B. 漂白粉可用于生活用水的消毒C. 氢氧化铝可用于中和过多胃酸D. 碳酸钡可用于胃肠X 射线造影检查2. 研究表明，氮氧化物和二氧化硫在形成雾霾时与大气中的氨有关（如下图所示）。
下列叙述错误的是（）A. 雾和霾的分散剂相同B. 雾霾中含有硝酸铵和硫酸铵C. NH 3是形成无机颗粒物的催化剂D. 雾霾的形成与过度施用氮肥有关3. 实验室中用如图所示的装置进行甲烷与氯气在光照下反应的实验。
光照下反应一段时间后，下列装置示意图中能正确反映实验现象的是（）4. W、X、Y 和Z 为原子序数依次增大的四种短周期元素。
W 与X 可生成一种红棕色有刺激性气味的气体；Y 的周期数是族序数的 3 倍；Z 原子最外层的电子数与W 的电子总数相同。
下列叙述正确的是（）A. X 与其他三种元素均可形成两种或两种以上的二元化合物B. Y 与其他三种元素分别形成的化合物中只含有离子键C. 四种元素的简单离子具有相同的电子层结构D. W 的氧化物对应的水化物均为强酸5. N A 代表阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是（）A. 常温常压下，124 g P4中所含P—P键数目为4N A-1B. 100 mL 1mol·L 3+的数目为0.1N AFeCl3 溶液中所含FeC. 标准状况下，11.2 L 甲烷和乙烯混合物中含氢原子数目为2N AD. 密闭容器中， 2 mol SO2 和1 mol O 2 催化反应后分子总数为2N A6. 我国科学家研发了一种室温下“可呼吸”的Na—CO2 二次电池。
(完整版)专题1 常用化学计量
2018年高考化学真题分类汇编专题1 常用化学计量（必修1)Ⅰ—阿伏伽德罗常数和物质的量1。
［2018全国卷Ⅰ—10］N A是阿伏加德罗常数的值.下列说法正确的是A。
16.25gFeCl3水解形成的Fe(OH)3胶体粒子数为0。
1N AB。
22。
4L(标准状况）氩气含有的质子数为18N AC。
92。
0g甘油(丙三醇）中含有羟基数为1。
0 N AD。
1.0molCH4与Cl2在光照下反应生成的CH3Cl分子数为1.0 N A【答案】B【解析】A。
16.25g氯化铁的物质的量是16.25g÷162.5g/mol＝0。
1mol，由于氯化铁水解生成氢氧化铁胶体时,只有部分水解，且氢氧化铁胶粒是分子的集合体，因此水解生成的Fe(OH)3胶体粒子数远小于0。
1 N A，A错误;B。
标准状况下22.4L氩气的物质的量是1mol,氩气分子是单原子分子,氩原子中有18个质子,故。
标准状况下22。
4L氩气的含有的质子数是18 N A，B正确；C。
丙三醇是三元醇,分子中含有3个羟基，92.0g丙三醇的物质的量是1mol，其中含有羟基数是3 N A，C错误；D.甲烷与氯气在光照条件下发生取代反应生成的卤代烃有四种，因此生成的CH3Cl分子数小于1。
0 N A，D错误。
【考点】水解平衡;胶体、气体摩尔体积、阿伏加德罗常数、羟基的概念；丙三醇的结构；甲烷的取代反应。
2。
[2018全国卷Ⅱ—11]N A代表阿伏加德罗常数的值.下列说法正确的是A. 常温常压下，124 g P4中所含P-P键数目为4N AB。
100 mL 1mol·L−1FeCl3溶液中所含Fe3+的数目为0.1N AC. 标准状况下,11。
2 L甲烷和乙烯混合物中含氢原子数目为2N AD。
密闭容器中，2 mol SO2和1 mol O2催化反应后分子总数为2N A【答案】C【解析】A.由于白磷(P4)是正四面体结构，分子中含有6个P－P键。
高考化学检测卷解析版-阿伏加德罗常数的应用
2．NA 为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是
A．23gCH3CH2OH 中 sp3 杂化的原子数为 NA
B．0.5molXeF4 中氙的价层电子对数为 3NA
C．1mol[Cu(H2O)4]2+中配位键的个数为 4NA
D．标准状况下，11.2Lห้องสมุดไป่ตู้O 和 H2 的混合气体中分子数为 0.5NA
【答案】A
9NA，A 错误；HClO4 为强酸，在溶液中完全电离，则 0.1mol·L－1HClO4 溶液中 H＋的物质的量浓度为 0.1mol·L－1，由于题中未给出溶液体积，所以无法计算 H＋的数目，B 错误；2molNO 与 1molO2 恰好完全 反应生成 2molNO2，由于存在平衡 2NO2N2O4，所以充分反应后容器中的分子数小于 2NA，C 错误；甲 烷与氯气发生取代反应，反应前后反应物与生成物的物质的量之和不变，则反应后的分子数为
检测卷一 阿伏加德罗常数的应用
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18
答案 A A C D C D C B C C C A B D A B C C
一、单选题（共 18 题，每小题 3 分，共 54 分。每题只有一个选项符合题意）
1．设 NA 为阿伏伽德罗常数的值。下列说法错误的是
＋Cr6 0.1NA；C 项，据关系式 K2 2O7～2Cr3＋～6e－可知 1molK2Cr2O7 被还原为 Cr3＋转移的电子数目为 6NA；D 项，正丁烷和异丁烷互为同分异构体，每个正丁烷或异丁烷分子中含有 13 个共价键，58g 正丁烷
58g 和异丁烷的混合物的物质的量为58g·mol－1＝1mol，则含有共价键的物质的量为 13mol，即含有 13NA 个共 价键。 9．设 NA 为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 ( ) A．1molNH4F 晶体中含有的共价键数目为 3NA B．CH4 和 C2H4 混合气体 2.24L(标准状况)完全燃烧，则消耗 O2 分子数目为 0.25NA C．向 100mL0.10mol·L－1FeCl3 溶液中加入足量 Cu 粉充分反应，转移电子数目为 0.01NA D．0.1molCH3COOH 与足量 CH3CH2OH 充分反应生成的 CH3COOCH2CH3 分子数目为 0.1NA 【答案】 C 【解析】 NH4F 结构中 1 个铵根离子中含有 4 个共价键，则 1molNH4F 晶体中含有的共价键数目为 4NA，A 错误；2.24L(标准状况)CH4 和 C2H4 混合气体的物质的量是 0.1mol，由于 1molCH4 和 C2H4 完全燃 烧消耗氧气的物质的量分别是 2mol、3mol，则 0.1mol 混合气体完全燃烧消耗氧气的分子数目应该介于 0.2NA 和 0.3NA 之间，B 错误；100mL0.10mol·L－1FeCl3 溶液中铁离子的物质的量是 0.01mol，加入足量 Cu 粉充分反应，铁离子被还原为亚铁离子，则转移电子数目为 0.01NA，C 正确；酯化反应是可逆反应，反应 物不能完全转化为生成物，即 0.1molCH3COOH 与足量 CH3CH2OH 充分反应生成的 CH3COOCH2CH3 分子 数目一定小于 0.1NA，D 错误。 10．NA 为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( ) A．标况下 11.2L 甲醇所含共价键数为 5NA B．1L1mol/L 葡萄糖溶液含有氧原子数为 6NA C．46g 乙醇在金属铜催化下完全反应生成乙醛转移电子数为 2NA D．0.1L12mol/L 浓硫酸与足量 Zn 完全反应，标况下生成气体 1.2NA 【答案】 C 【解析】 甲醇标准状况不是气体，无法计算甲醇物质的量，也无法计算共价键数，A 错误；1L1mol/L 葡
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2010——2018年全国高考阿伏伽德罗常数选择题2018年高考题1.（全国Ⅰ）NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．16.25 g FeCl3水解形成的Fe(OH)3胶体粒子数为0.1 N AB．22.4 L（标准状况）氩气含有的质子数为18 N AC．92.0 g甘油（丙三醇）中含有羟基数为1.0 N AD．1.0 mol CH4与Cl2在光照下反应生成的CH3Cl分子数为1.0 N A2.（全国Ⅱ）NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A.常温常压下，124gP4中所含P—P键数目为4N AB.100mL1mol·L-1FeCl3溶液中所含的Fe3+的数目为0.1 NAC.标准状况下，11.2L甲烷和乙烯混合物中含氢原子数目为2 NAD.密闭容器中，2molSO2和1molO2催化反应后分子总数为2 NA2017高考题3、（海南）9．N A为阿伏加德罗常数的值。
下列叙述错误的是A．1 mol 乙烯分子中含有的碳氢键数为4N A C．1 L 0.1 mol·L−1的乙酸溶液中含H+的数量为0.1N A B．1 mol 甲烷完全燃烧转移的电子数为8N A D．1 mol 的CO和N2混合气体中含有的质子数为14N A4、（全国II）8.阿伏加德罗常数的值为N A。
下列说法正确的是A.1L0.1mol·L−1NH4CL溶液中，NH4+的数量为0.1N AB.2.4gMg与H2SO4完全反应，转移的电子数为0.1N AC.标准状况下，2.24LN2和O2的混合气体中分子数为0.2N AD.0.1mol H2和0.1mol I2于密闭容器中充分反应后，其分子总数为0.2N A5、（17全国III）10．N A为阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是A．0.1 mol 的11B中，含有0.6N A个中子B．pH=1的H3PO4溶液中，含有0.1N A个H+C．2.24 L（标准状况）苯在O2中完全燃烧，得到0.6N A个CO2分子D．密闭容器中1 mol PCl3与1 mol Cl2反应制备 PCl5（g），增加2N A个P-Cl键2016高考题6、（四川）4． N A为阿伏伽德罗常数的值。
下列说法正确的是A．2.4g镁在足量的氧气中燃烧，转移的电子数为0.1N AB．标准状况下，5.6L二氧化碳气体中含有的氧原子数为0.5N AC．氢原子数为0.4N A的甲醇分子中含有的σ键数为0.4N AD．0.1L0.5mol/LCH3COOH溶液中含有的氢离子数为0.05N A7、（全国I）8．设N A为阿伏加德罗常数值。
下列有关叙述正确的是（）A．14 g乙烯和丙烯混合气体中的氢原子数为2N A B．1 molN2与4 mol H2反应生成的NH3分子数为2N A C．1 molFe溶于过量硝酸，电子转移数为2N A D．标准状况下，2.24 LCCl4含有的共价键数为0.4N A 8、（海南）9．利用太阳能分解水制氢，若光解0.02 mol水，下列说法正确的是A．可生成H2的质量为0.02g B．可生成氢的原子数为2.408×1023个C．可生成H2的体积为0.224L（标准情况） D．生成H2的量理论上等于0.04mol Na与水反应产生H2的量2015高考题9、（广东）10．（4分）设N A为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（）A. 23gNa与足量H2O反应完全后可生成N A个H2分子B. 1molCu和足量热浓硫酸反应可生成N A个SO3分子C. 标准状况下，22.4LN2和H2混合气中含N A个原子D. 3mol单质Fe完全转化为Fe3O4，失去8N A个电子10、（海南）10．下列指定微粒的数目相等的是A．等物质的量的水与重水含有的中子数 B．等质量的乙烯和丙烯中含有的共用电子对数C．同温、同压、同体积的CO和NO含有的质子数D．等物质的量的铁和铝分别与足量氯气完全反应时转移的电子数11、（四川）5.设N A为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是A.2.0gH218O与D2O的混合物中所含中子数为N AB.常温常压下4.4g乙醛所含δ键数目为0.7N AC.标准状况下，5.6LCO2与足量Na2O2反应转移电子数为0.5N AD.50mL12mol/l 盐酸与足量MnO 2共热，转移的电子数为0.3N A12、（15.全国II ）10．N A 代表阿伏加德罗常数的值。
下列叙述正确的是A ．60g 丙醇中存在的共价键总数为10N AB ．1L 0.1mol ·L －1的NaHCO 3－溶液中HCO 3－和CO 32－离子数之和为0.1N AC ．钠在空气中燃烧可生成多种氧化物。
23g 钠充分燃烧时转移电子数为1N AD ．235g 核互23592U 发生裂变反应：23592U+10n 9038Sr+13654U+1010n 净产生的中子(10n)数为10N A 13、（全国I ）8．N A 为阿伏伽德罗常数的值。
下列说法正确的是（ ）A ．18gD 2O 和18gH 2O 中含有的质子数均为10N AB ．2L0.5mol/L 亚硫酸溶液中含有的H +两种数为2N AC ．过氧化钠与水反应时，生成0.1mol 氧气转移的电子数为0.2N AD ．密闭容器中2molNO 与1molO 2充分反应，产物的分子数为2N A2014高考题14、(广东)10．设N A 为阿伏伽德罗常数的数值。
下列说法正确的是A ．1mol 甲苯含有6N A 个C-H 键B ．18gH 2O 含有10N A 个质子C ．标准状况下，22.4L 氨水含有N A 个NH 3分子D ．56g 铁片投入足量浓硫酸中生成N A 个SO 2分子15、(江苏)6．设N A 为阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是A ．1.6 g 由氧气和臭氧组成的混合物中含有氧原子的数目为0.1N AB ．0.1mol 丙烯酸中含有双键的数目为0.1N AC ．标准状况下，11.2L 苯中含有分子的数目为0. 5N AD ．在过氧化钠与水的反应中，每生成0.1mol 氧气，转移电子的数目为0.4N A16、(四川)5．设N A 为阿伏伽德罗常数的值。
下列说正确的是A ．高温下，0.2molFe 与足量水蒸气反应，生成的H 2分子数目为0.3N AB ．室温下，1LpH ＝13的NaOH 溶液中，由水电离的OH －离子数目为0.1N AC ．氢氧燃料电池正极消耗22.4L （标准状况）气体时，电路中通过的电子数目为2N AD ．5NH 4NO 3=====△2HNO 3＋4N 2↑＋9H 2O 反应中，生成28g N 2时，转移的电子数目为3.75N A 17、（全国）NA 表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是A ． lmol FeI2与足量氯气反应时转移的电子数为2NAB ．2 L0.5 mol • L－1硫酸钾溶液中阴离子所带电荷数为NAC ．1 mol Na202固体中含离子总数为4NA2013高考题18、(广东)9．设n A 为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是A ．常温常压下，8gO 2含有4n A 个电子B ．1L0.1mol•L －1的氨水中有n A 个NH 4+C ．标准状况下，22.4L 盐酸含有n A 个HCl 分子D ．1molNa 被完全氧化生成Na 2O 2，失去2n A 个电子19、(江苏)7．设N A 为阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是A ．1 L 1 mol ·L -1的NaClO 溶液中含有ClO －的数目为N AB ．78 g 苯含有C=C 双键的数目为3N AC ．常温常压下，14 g 由N 2与CO 组成的混合气体含有的原子数目为N AD ．标准状况下，6. 72 L NO 2与水充分反应转移的电子数目为0. 1N A19、(上海)15．N A 代表阿伏伽德罗常数。
已知C 2H 4和C 3H 6的混合物的质量为ag ，则该混合物A ．所含共用电子对数目为（a/7+1）N AB ．所含碳氢键数目为aN A /7C ．燃烧时消耗的O 2一定是33．6a/14LD ．所含原子总数为aN A /1420、(全国II)9．N A 为阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确的是（ ）A ．1.0L1.0mo1·L -1的NaAlO 2水溶液中含有的氧原子数为2N AB ．12g 石墨烯(单层石墨)中含有六元环的个数为0.5N AC ． 25℃时pH=13的NaOH 溶液中含有OH -的数目为0.1 N AD ． 1 mol 的羟基与1 moL 的氢氧根离子所含电子数均为9 N A2012高考题21、(广东)11 、 设n A 为阿伏伽德罗常数的数值 ，下列说法正确的是A 常温下，4gCH 4 含有n A 个C-H 共价键B 1molFe 与足量的稀HNO 3 反应，转移2n A 个电子C 1L0.1mol ·L −1NaHCO 3液含0.1n A 个HCO 3-D 常温常压下，22.4L 的NO 2 和CO 2合气体含有2n A 个O 原子22、（海南）7．N A 为阿伏加德罗常数的数值，下列说法中正确的是A ．在密闭容器中加入l.5mol H 2和0.5molN 2，充分反应后可得到NH 3分子数为N AB ．一定条件下，2.3g 的Na 完全与O 2反应生成3.6g 产物时失去的电子数为0.1N AC ．1.0L 的0.1 mol ·L -1Na 2S 溶液中含有的S 2-离子数为0.1N AD ．标准状况下，22.4L 的CCl 4中含有的CCl 4分子数为N A23、（江苏）8．设N A 表示阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是( )A ．标准状况下，0.1 mol Cl 2溶于水，转移的电子数目为0.1N AB ．常温常压下，18 g H 2O 中含有的原子总数为3N AC ．标准状况下，11.2LCH 3CH 2OH 中含有的分子数目为0.5N AD ．常温常压下，2.24 L CO 和CO 2混合气体中含有的碳原子数目为0.1N A24、(上海)11．工业上将氨气和空气的混合气体通过铂－铑合金网发生氮氧化反应，若有标准状况下vL 氨气完全反应，并转移n 个电子，则阿伏加德罗常数NA 可表示为A ． 5V 11.2nB ．11.2n 5VC ．5n 22.4VD ．5V 22.4n25、（四川）7.设N A 为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A.标准状态下，33.6L 氟化氢中含有氟原子的数目为1.5N AB.常温常压下，7.0g 乙烯与丙烯的混合物红含有氢原子的数目为N AC.50mL18.4mol ·L －1浓硫酸与足量铜微热反应，生成SO 2分子的数目为0.46N A 。