中考化学计算题精选(无答案)
中考化学化学计算题100篇及答案
中考化学化学计算题100篇及答案一、中考化学计算题1．某混合溶液中含有硫酸和盐酸，取该混合溶液20g 于烧杯中，不断滴加氢氧化钡溶液，反应过程中烧杯中产生沉淀的质量、溶液pH 的变化如图所示（BaCl 2溶液呈中性）。
求：（1）完全反应后生成沉淀的质量为_____g ；（2）氢氧化钡溶液的质量分数为_____；（3）计算20g 混合溶液中HCl 的质量为多少？_____【答案】4.66 17.1% 2.92g【解析】【分析】根据图可知，生成4.66g 沉淀消耗的氢氧化钡溶液的质量为20g ，而总消耗的氢氧化钡的溶液的质量为60g ，则与盐酸反应的氢氧化钡溶液的质量为60g ﹣20g ＝40g ，据此结合对应的化学方程式求算。
【详解】由图可知生成沉淀的质量为4.66g ，与硫酸反应的氢氧化钡溶液的质量为20g 设氢氧化钡溶液的质量分数为x22442Ba(OH)+H SO BaSO +2H O 17123320gx 4.66g ↓＝171233=20g 4.66gx x ＝17.1%与盐酸反应的氢氧化钡溶液的质量为60g ﹣20g ＝40g设20g 混合溶液中HCl 的质量为y222()1717317.1%40g yBa OH +2HCl BaCl +2H O ⨯＝17173=17.1%40g y ⨯y＝2.92g故填：（1）4.66；（2）17.1%；（3）2.92g【点睛】根据化学方程式计算时，第一要正确书写化学方程式，第二要使用正确的数据，第三计算过程要完整。
2．我国化工专家侯德榜发明了侯氏制碱法，为世界制碱工业作出了突出贡献。
（1）主产品Na2CO3的俗名是_____，副产品氯化铵中阳离子符号为_____。
（2）在实际生产中，产品Na2CO3中常混有少量的NaCl，现有样品11.0g，将其放入干净的烧杯中，向烧杯中逐滴加入溶质质量分数为7.3%的稀盐酸，反应后烧杯中物质的质量与滴入稀盐酸的质量关系如图所示。
初中化学中考计算题专项练习(共三种题型,学会至少多拿15分)
中考化学计算题专项练习班级考号姓名总分题型一：文字叙述型1.黄铜是铜和锌的合金，在20g黄铜样品中加入足量稀盐酸使其完全反应，生成氢气0.2g，求样品中铜的质量分数？2．把7g含杂质的锌片（杂质不与硫酸反应）放在盛有100g足量的稀硫酸的烧杯里，反应停止后称得烧杯里物质的总质量为106.8g。
（1）计算反应后生成的氢气的质量；（2）计算不纯的锌片中单质锌的质量分数。
3、用氯酸钾和二氧化锰的混合物16g，加热制取氧气，待完全反应，冷却后称量，得到11.2g 固体物质，计算原混合物中二氧化锰的质量？4、取34克过氧化氢溶液再加入0.5克二氧化锰后至质量不减小时，所得剩余物的质量33.7克。
求：（1）根据质量守恒定律，反应生成氧气的质量为。
（2）计算该过氧化氢溶液中溶质的质量分数。
5．某化学活动小组需要用溶质质量分数为19.6％的稀硫酸和锌粒反应来制取氢气，但实验室现有的是溶质质量分数为98％的浓硫酸。
试计算：（1）硫酸中氢、硫、氧元素的质量比为：_______________（2）将10g浓硫酸配制成所需的稀硫酸，需要水的质量为多少？（3）取上述配制好的稀硫酸20g与足量锌粒充分反应，能制得氢气质量为多少？题型二：图像呈上升趋势型1．在一烧杯中盛有22.3 g Na2CO3和NaCl组成的固体混合物，加足量水溶解，配成溶液。
向其中逐渐滴加溶质质量分数为10%的稀盐酸，放出气体的总质量与所滴入稀盐酸的质量关系曲线如图所示。
请根据题意回答问题：（1）当滴加了73 g稀盐酸时，放出气体的总质量为___________g。
（2）当滴加稀盐酸至图中B点时，烧杯中溶液里的溶质是___________。
（3）当滴加了73 g稀盐酸时（即A点时），烧杯中为不饱和溶液，试通过计算求出其中含溶质的质量。
2．现取13.4g含氯化钙的氯化钠固体样品，全部溶于96.6g水中，向所得的混合溶液中滴加溶质质量分数为10.6%的碳酸钠溶液，记录了如图所示的曲线关系。
初三化学20道计算题
初三化学20道计算题20道计算题，这可不是一件简单的事情啊！尤其对于初三的学生来说，学习化学可谓艰苦。
以下就是20道计算题，让我们一起来探索化学带来的乐趣吧！1. 一定体积的氧气中含有多少分子？根据摩尔定律可以得出：一定体积的氧气中含有大约 6.02 * 10^23子。
2.果把12克碳和32克氢结合在一起，可以得到多少克氢气？根据化学知识，12克碳和32克氢可以结合组成CH4，在标准温度和压力下，可以得到16克氢气。
3. 一定体积的液态水中含有多少分子？根据摩尔定律，一定体积的液态水中含有大约 3.02 * 10^23子。
4.果把24克铝和32克氧结合在一起，可以得到多少克Al2O3？根据化学知识，24克铝和32克氧可以结合组成Al2O3，可以得到56克Al2O3。
5.果把3克氢，1克锂和2克氧结合在一起，可以得到多少克LiH2O？根据化学知识，3克氢，1克锂和2克氧可以结合组成LiH2O，可以得到6克LiH2O。
6.度和体积之间是怎样的关系？密度和体积之间是一种反比例关系，即体积增大，密度就会减小，反之亦然。
7.果把8克铀和16克氧结合在一起，可以得到多少克U3O8？根据化学知识，8克铀和16克氧可以结合组成U3O8，可以得到24克U3O8。
8.果把6克氢，2克氯和1克氧结合在一起，可以得到多少克HClO？根据化学知识，6克氢，2克氯和1克氧可以结合组成HClO，可以得到3克HClO。
9.的熔点是多少？水的熔点是0°C，即32°F（华氏度）。
10.的沸点是多少？水的沸点是100°C，即212°F（华氏度）。
11. 一定体积的金属中含有多少原子？根据摩尔定律，一定体积的金属中含有大约 6.02 * 10^23子。
12. 一定体积的汽油中含有多少分子？根据摩尔定律，一定体积的汽油中含有大约 6.02 * 10^23子。
13.果把6克氢，6克氮和6克氧结合在一起，可以得到多少克NH3？根据化学知识，6克氢，6克氮和6克氧可以结合组成NH3，可以得到18克NH3。
四川省攀枝花市第五初级中学2012年中考化学试题汇编 化学计算题2(无答案) 新人教版
化学计算题21.（2012.贵阳市）化学实验室加热用的酒精灯里的燃烧是乙醇，化学式为CH 3CH 2OH ，试计算： （1）一个乙醇分子里含有 个原子； （2）乙醇的相对分子质量为 ；（3）乙醇中碳元素的质量分数为多少？（写出计算过程）2．（2012.娄底市）科学研究表明：绿原酸具有抗菌、抗病毒、增高白血球、保肝利胆、抗肿瘤、降血脂、清除自由基和兴奋中枢神经系统等作用，被誉为“第七营养素”， 它可以从忍冬科植物中提取，化学式为C 16H 18O 9。
请问： （1）绿原酸由 种元素组成。
（2）一个绿原酸分子由 个原子构成。
（3）绿原酸中H 、O 元素的质量比是 。
4.（2012．佛山市）（3分）钙是人体必须的常量元素，每日必须摄入足够量的钙。
目前市场请回答下列问题：（1）CaCO 3中钙元素的质量分数为 。
（2）若每片钙片的质量为1g ，则钙片中钙元素的质量分数为 。
（3）如果按用量服用，每天摄入钙元素的质量为 g 。
6．（2012•济宁）今年中央电视台3.15晚会报道，常州广州等地一些液化气充气站在液化气中填充二甲醚（化学式为C 2H 6O ），有的含量竟高达61.3%．二甲醚是一种化工原料，对液化气罐的配件有较强腐蚀作用，易造成气罐漏气，严重会引起爆炸． 请阅读信息后，回答：（1）二甲醚的相对分子质量是 ；（2）二甲醚中碳氢氧三种元素的质量比为 ． 8.（2012.泰安市）（4分）右图是一瓶医用注射盐水标签的部分内容。
完成下列填空：（1）氯化钠中钠、氯元素的质量比是 ；（2）氯化钠中钠元素的质量分数是 (精确到0.1%)；（3）该瓶盐水能给病人提供氯化钠的质量是 g ； （4）该瓶盐水能给病人提供钠元素的质量是 g (精确到0.1g) 。
9.（2012.眉山市）（3分）人体缺少钙元素会影响健康，因此每日需摄人足够 的钙。
市场上某钙制剂的说明书如右图所示，请仔细阅读，并进行计算。
(1)葡萄糖酸钙相对分子质量为__ __ (2)葡萄糖酸钙中氢、氧元素的质量比为 (3)按说明书服用钙片时，每天能够补充的钙为mg （精确到0.1）。
初中化学计算题精选
毕节市中考化学计算题精选（王老师）可能用到的相对原子质量Ｈ:1 C:12 O :16 N :14 Cl:35.5 K:39 Ca:40 Cu:641、帕拉米韦氯化钠注射液是治疗H7N9亚型禽流感的有效药物之一，帕拉米韦的化学式为C15H28N x O4。
试计算：（1）帕拉米韦中氢元素与氧元素的质量比为；（2）帕拉米韦的相对分子质量为328，则x的数值为；（3） 32.8g的帕拉米韦中氧元素的质量为 g（写出计算过程，结果精确到0.1g）。
2、地沟油中含有一种强烈致癌物黄曲霉素B2（C17H14O6），长期食用会引起消化道癌变，请回答：(1)黄曲霉素B2的相对分子质量为；(2)黄曲霉素B2中碳、氢、氧三种元素的原子个数比为；(3)15.7g黄曲霉素B2中含有 g氧元素。
3、玫瑰花中含有香茅醇、橙花醇和丁香油酚等物质；请计算：（1）丁香油酚（C 10H 12O 2）的相对分子质量为 ；（2）丁香油酚中碳、氢、氧三种元素的质量比 ；（3）丁香油酚中碳元素的质量分数 （结果精确到0.1%）；（4）16.4g 丁香油酚中含 g 氧元素（结果精确到0.1g ）．4、帕拉米韦氯化钠注射液是治疗H7N9亚型禽流感的有效药物之一．帕拉米韦的化学式为C 15H 28N 4O 4．请回答：（1）每个帕拉米韦分子中含 个氮原子．（2）328g 帕拉米韦中氧元素的质量为 g ．5、 N （NO 2）3是科学家2011年发现的一种新型火箭燃料，请计算：（1）N （NO 2）3中氮元素与氧元素的质量比为 ．（2）N （NO 2）3中氮元素的质量分数为 ．（结果保留一位小数）6、2008年9月25日，中国神州七号载人飞船从酒泉卫星发射中心用“长征二号F”火箭发射升空，再次取得圆满成功。
火箭推进器的常用燃料是偏二甲肼（C2H8N2），该物质由种元素组成，它的分子中碳，氢，氮的原子的个数比是 .7.某同学欲测定草木灰中碳酸钾的含量，称取69 g试样于烧杯中，加入29.2g稀盐酸恰好完全反应，充分反应后，称得混合物的总质量为93.8 g（忽略二氧化碳的溶解对质量的影响）。
化学中考计算试题及答案
化学中考计算试题及答案1. 题目：计算下列化学反应中水的质量。
2H₂(g) + O₂(g) → 2H₂O(l)答案：设氢气和氧气的摩尔质量分别为2g/mol和32g/mol，反应物的摩尔比为2:1。
设反应中氢气和氧气的质量分别为2g和32g，根据化学方程式，生成水的质量为：m(H₂O) = 2 × (2g + 32g) / (2g + 32g) = 36g2. 题目：某溶液中溶质的质量分数为20%，求100g该溶液中溶质的质量。
答案：设溶质的质量为x，则有：x / 100g = 20%解得：x = 20g3. 题目：在标准状况下，1mol气体的体积是22.4L。
计算0.5mol氮气在标准状况下的体积。
答案：设氮气在标准状况下的体积为V，则有：V = 0.5mol × 22.4L/mol = 11.2L4. 题目：计算硫酸铜晶体（CuSO₄·5H₂O）的相对分子质量。
答案：硫酸铜晶体的相对分子质量为：(64 + 32 + 4 × 16 + 5 × (2 × 1 + 16)) = 2505. 题目：在一定条件下，1g氢气完全燃烧生成水，求生成水的质量。
答案：设生成水的质量为m，根据氢气燃烧的化学方程式：2H₂(g) + O₂(g) → 2H₂O(l)氢气的摩尔质量为2g/mol，水的摩尔质量为18g/mol。
根据摩尔比，1g氢气燃烧生成水的质量为：m = 1g × (18g/mol) / (2g/mol) = 9g6. 题目：计算100g碳酸钙（CaCO₃）中钙元素的质量分数。
答案：设钙元素的质量为x，则有：x / 100g = (40 / (40 + 12 + 3 × 16)) × 100%解得：x = 40g7. 题目：在一定条件下，1mol氨气（NH₃）与氧气反应生成1mol氮气和3mol水，求反应中消耗的氧气的摩尔数。
2020年中考化学试题分单元汇编 计算(无答案)
2019年中考化学计算汇总（可能用到的相对原子质量: H 1 B 11 O 16 Na 23 Cl 35.5 K 39）1、（18盐城）15．有一包金属粉末．可能由Mg、Zn、Fe、Al、Ag等金属中的一种或几种组成。
取2.4g该金属样品与100g稀硫酸恰好完全反应，得0.2gH2和无色溶液。
下列说法正确的是A. 样品中一含有MgB.样品中一定不含有Ag，可能含有FeC.无色溶液溶质总质量为12gD.稀硫酸的溶质质量分数为19.6%2、（18衡阳）21.某不纯的铁5.6克与足量的稀硫酸反应生成0.23克氢气，则铁中混有的物质可能是A.锌B.碳C.铝D.银3、（18苏州）25、一定质量的某有机化合物完全燃烧，生成2.2gCO2和1.8gH2O，另取3.2g该有机化合物在O2中完全燃烧，消耗4.8gO2，该有机化合物的化学式可能是A.C2H4B.CH4OC.CH4D.C2H4O4（哈尔滨）实验室有一包含杂质的碳酸氢钠样品100g(杂质不含钠元素，受热不变化)，其中钠元素质量分数为23%，180℃时，将样品加热一段时间后称得固体质量为87.6g，则分解的碳酸氢钠占原碳酸氢钠的质量分数为(2NaHCO3△ Na2CO3 + H2O + CO2↑)( )5、孝感）10、某固体混合物由硫化钠(Na2S)和亚硫酸钠(Na2SO3) 两种物质组成。
已知该固体混合物中氧元素的质量分数为22%。
则该固体混合物中钠元素的质量分数为A.23%B. 46%C.50%D.78%6（8黄冈）25、一定质量的甲烷在不充足的氧气中燃烧，甲烷完全反应，生成物只有CO、CO2和H2O，且总质量为20.8g，其中H2O的质量为10.8g，则CO2的质量为A.5.6gB.8.8gC.4.4gD.4.8g7.有Mg、Al、Zn的混合物共7.2g,与足量盐酸反应,生成H2的质量可能是【】A.0.2gB.0.6gC.0.8gD.0.9g8（福建）．某同学模拟闽籍化学家侯德榜的“侯氏制碱法”制纯碱，需用50.0g水配制20℃的NaCl饱和溶液（20℃时NaCl的溶解度为36.0g），应称取NaCl的质量为A．18.0gB．16.0gC．13.2gD．11.5g9、（18广东）24. (4分)大型电动车使用的磷酸亚铁锂(LiFePO4)电池，具有“体积小、成本低、充电快、输出功率高、循环寿命长”等优点。
初中化学计算题精选1
毕节市中考化学计算题精选（王老师）可能用到的相对原子质量Ｈ:1 C:12 O :16 N :14 Cl:35.5 K:39 Ca:40 Cu:64 1、帕拉米韦氯化钠注射液是治疗H7N9亚型禽流感的有效药物之一，帕拉米韦的化学式为C15H28N x O4。
试计算：（1）帕拉米韦中氢元素与氧元素的质量比为；（2）帕拉米韦的相对分子质量为328，则x的数值为；（3） 32.8g的帕拉米韦中氧元素的质量为 g（写出计算过程，结果精确到0.1g）。
2、地沟油中含有一种强烈致癌物黄曲霉素B2（C17H14O6），长期食用会引起消化道癌变，请回答：(1)黄曲霉素B2的相对分子质量为；(2)黄曲霉素B2中碳、氢、氧三种元素的原子个数比为；(3)15.7g黄曲霉素B2中含有 g氧元素。
3、玫瑰花中含有香茅醇、橙花醇和丁香油酚等物质；请计算：（1）丁香油酚（C10H12O2）的相对分子质量为；（2）丁香油酚中碳、氢、氧三种元素的质量比；（3）丁香油酚中碳元素的质量分数（结果精确到0.1%）；（4）16.4g丁香油酚中含g氧元素（结果精确到0.1g）．4、帕拉米韦氯化钠注射液是治疗H7N9亚型禽流感的有效药物之一．帕拉米韦的化学式为C15H28N4O4．请回答：（1）每个帕拉米韦分子中含个氮原子．（2）328g帕拉米韦中氧元素的质量为g．5、 N（NO2）3是科学家2011年发现的一种新型火箭燃料，请计算：（1）N（NO2）3中氮元素与氧元素的质量比为．（2）N（NO2）3中氮元素的质量分数为．（结果保留一位小数）6、2008年9月25日，中国神州七号载人飞船从酒泉卫星发射中心用“长征二号F”火箭发射升空，再次取得圆满成功。
火箭推进器的常用燃料是偏二甲肼（C2H8N2），该物质由种元素组成，它的分子中碳，氢，氮的原子的个数比是 .7.某同学欲测定草木灰中碳酸钾的含量，称取69 g试样于烧杯中，加入29.2g 稀盐酸恰好完全反应，充分反应后，称得混合物的总质量为93.8 g（忽略二氧化碳的溶解对质量的影响）。
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初三化学专项练习--计算题
计算类型一：酸碱盐综合
1.向盛有26.4g硫酸钠和碳酸钠混合物的烧杯中加入218g稀硫酸，恰好完全反应，固体全部消失，烧杯内物质总质量减少了4.4g．请计算：
（1）原混合物中碳酸钠的质量。
（2）所用稀硫酸的溶质质量分数。
（3）反应后所得溶液中溶质的质量分数。
2.取硫酸钠和氯化钠的混合物15g，加入180g水使其完全溶解，再加入100g氯化钡溶液恰好完全反应，过滤，得271.7滤液（不考虑实验过程中质量的损失）。
计算：
（1）该混合物中硫酸钠的质量分数（计算结果精确到0.1%）。
（2）反应后所得滤液中溶质的质量分数（计算结果精确到0.1%）
3.某纯碱样品中含有少量氯化钠杂质。
称取该样品22.8g，加入到盛有一定质量稀盐酸的烧杯中，碳酸钠与稀盐酸恰好完全反应，气体完全逸出，得到不饱和NaCl溶液。
反应过程中测得烧杯内混合物的质量（m）与反应时间（t）关系如图所示。
试计算：
（1）生成CO2的质量_____。
（2）22.8g样品中氯化钠的质量分数。
（3）计算所得溶液中溶质的质量分数。
（计算结果精确到0.1%）
4.现有一包Na2CO3和Na2SO4固体粉末混合物22.2g，向其中加入足量的稀H2SO4，产生气体的质量和加入稀H 2SO4的质量关系如图所示。
（1）产生气体的质量为 g；
（2）恰好完全反应时，求所用稀H2SO4中溶质的质量；
（3）求恰好完全反应时溶液中溶质的质量分数。
5.氧化亚铜（Cu2O）可用于生成船底防污漆，防止海生物对船舶设备的污损。
现将Cu2O和Cu的固体混合物
6.8g放入烧杯中，加入过量的质量分数为20％的稀硫酸30g，充分反应后，过滤、洗涤、干燥，得到4.8g固体。
已知：Cu2O＋H2SO4＝CuSO4＋Cu＋H2O。
计算：
(1)所加稀硫酸中溶质的质量为________g。
(2)原混合物中Cu2O与Cu的质量比(写出过程，结果用最简整数比表示)。
(3)若将上述稀硫酸稀释成10%的溶液，需要加入水的质量。
6.取CaCl2和CaCO3的混合物12.5g于烧杯中，向其中滴加一定溶质质量分数的稀盐酸，请加稀盐酸的质量与产生气体质量的关系如图所示。
求：
（1）混合物CaCO3中的质量为；
（2）稀盐酸中的溶质质量分数。
（3）恰好完全反应时，所得溶液中溶质的质量分数。
计算类型二：金属与酸
7.实验室用含杂质的锌与稀硫酸反应制取氢气，取8g含杂质的锌粒于烧杯中（所含杂质不溶于水，也不与酸反应），向其中加入74.2g稀硫酸，恰好完全反应后烧杯内剩余物质的质量为82g．计算：
（1）杂质的质量________g。
（2）反应后所得溶液的溶质质量分数。
8.黄铜是铜和锌的合金，它可以用来制造机器和电器的零件等，化学兴趣小组欲测定实验室中某铜样品中铜的质量分数，称量10g粉末状黄铜样品放入烧杯中，量取45mL稀盐酸分三次加到其中，每次充分反应后，测定生成氢气的质量，实验数据如表：
第一次第二次第三次加入稀盐酸的体积（ml）15 15 15
生成氢气的质量（g）0.04 m 0.02
（1）m的数值。
（2）此黄铜样品中铜的质量分数是多少？（写出计算过程）
9.为测定某Cu-Zn合金中铜的质量分数，某同学将10g该合金放入到盛有40g稀硫酸的烧杯中，恰好反应后，测得烧杯中剩余物的质量为49.8g。
（1）生成氢气的质量为_______；
（2）计算原合金中铜的质量分数。
（3）所得溶液中溶质的质量分数。
计算类型三：实验室气体制取（O2或CO2）
10.小芳同学采用如下方法测定石灰石中碳酸钙的质量分数：取该石灰石样品10g，把40g 稀盐酸分四次加入，实验过程所得数据如下表（杂质不溶于水也不与稀盐酸反应）。
实验次数 1 2 3 4
加入稀盐酸的质量/g 10 10 10 10
剩余固体的质量/g 7.5 5.0 3.4 a
根据实验数据计算：
（1）表中a的数值为__________。
（2）样品中碳酸钙的质量分数。
（3）求盐酸中溶质的质量分数。
11.将25g石灰石样品放入烧杯中(杂质既不溶于水也不参加反应)，加入稀盐酸至恰好完全反应，共用去稀盐酸100g．烧杯内剩余物质的总质量为116.2g．请计算：
(1)生成二氧化碳的质量为_______g．
(2)石灰石样品中碳酸钙的质量分数。
(3)反应后所得溶液中溶质质量分数为。
(结果保留至0.1%)
12.氯酸钾和二氧化锰的混合物共20g，加热完全反应后冷却、称量，固体质量为l5.2g，求：（1）产生氧气的质量_____。
（2）原混合物中氯酸钾的质量分数。
（3）将反应后所得固体物质加入一定质量水，溶解，过滤，得到质量分数为10%的KCl溶液，求加入水的质量。
13.实验室用68g过氧化氢（H2O2）溶液和2g二氧化锰制取氧气，实验的相关数据如图所示。
请回答：
（1）过氧化氢中氢氧元素的质量比为_____；
（2）反应生成氧气的质量为_____g
（计算结果精确到0.1%）。
（3）参加反应过氧化氢溶液的溶质质量分数。
计算类型四：中考面对面
14.（2017年重庆A ）合成氨工业中，常用碳酸钾溶液吸收产生的二氧化碳得到碳酸氢钾，反应的化学方程式为：K 2CO 3+CO 2+H 2O ═2KHCO 3 ．现向碳酸钾溶液通入二氧化碳，恰好完全反应，得到溶质的质量分数为10%的溶液50g ，试计算．
（1） 碳酸钾中钾元素、碳元素、氧元素的质量比为： （2） 若把该50g 该溶液，稀释为溶质的质量分数为4%的溶液，需要加入水的质量． （3） 原碳酸钾溶液中溶质的质量分数（计算结果精确到0.1%）．
15.（217年重庆B ）波尔多液是一种运用广泛的农药，由熟石灰和硫酸铜配制而成。
某厂用以下反应：2Cu ＋O 2＋2H 2SO 4===2CuSO 4＋2H 2O 来生产硫酸铜，若要制得80kg 硫酸铜。
试计算： (1)硫酸铜中 (填符号)元素的质量分数最小。
(2)若恰好消耗稀硫酸的质量是400kg ，则该稀硫酸中溶质的质量分数是多少？ (3)上述过程中，所得硫酸铜溶液中溶质的质量分数是多少？(计算结果精确到0.1%) 16.（2018年重庆B ）碱式碳酸铜[Cu 2(OH)2CO 3]用作农药防治小麦黑穗病。
实验室用加热法测定某农药中碱式碳酸铜的质量分数(假设杂质受热不参与反应)。
充分加热100g 样品，得到固体84.5g 。
已知反应的化学方程式为: Cu 2(OH)2CO 32CuO+H 2O+CO 2↑,Cu 2(OH)2CO 3的相
对分子质量为222。
试计算:
(1)Cu 2(OH)2CO 3中质量分数最大的元素是
(2)若用100g 98%的浓硫酸充分吸收反应所产生的水，得到硫酸溶液的溶质质量分数是多少? (计算结果精确到0.1%)
(3)样品中碱式碳酸铜的质量分数是多少?
17.（219年重庆B ）AgNO 3可用于电影胶片制作。
现取含有NaNO 3的AgNO 3样品100g ，在一定条件下让样品充分反应，只有AgNO 3发生反应，得到固体69g ，该过程中发生反应的化学方程式为:2AgNO 3
=====一定条件
2Ag+2NO 2↑+O 2↑。
试计算:
(1)AgNO 3中N 、O 元素的质量比为 。
(2)分解产生的混合气体中O 2的质量。
(3)另取100g 该样品和一定质量的NaCl 固体全部溶解于142.5g 水中得到含一种溶质的溶液，该溶液溶质的质量分数是多少?。