中考化学化学计算题题20套(带答案)
九年级化学化学计算题题20套(带答案)及解析
九年级化学化学计算题题20套(带答案)及解析一、中考化学计算题1．小王同学为了测定某Na2CO3溶液中溶质的质量分数，取10g该溶液于烧杯中，然后将400g澄清石灰水分四次加入，烧杯中沉淀的质量与每次加入澄清石灰水的质量关系如表。
请计算：第一次第二次第三次第四次加入澄清石灰水100100100100的质量/g生成沉淀的质量0.4m 1.0 1.0/g（1）表中m的值为_____。
（2）Na2CO3溶液中溶质的质量分数_____（写出计算过程）。
【答案】0.8 10.6%【解析】【分析】第一次生成沉淀0.4g，而第三次不到0.4g的3倍，则第二次应该为0.4g的二倍，所以m＝0.4g×2＝0.8g，根据碳酸钙的质量和对应的化学方程式求算碳酸钠溶液中溶质的质量分数。
【详解】由分析可知，m＝0.4g×2＝0.8g设原Na2CO3溶液中溶质的质量分数为x。
106100=10g?x 1.0gx＝10.6%答：（1）表中的m的值为 0.8。
（2）原Na2CO3溶液中溶质的质量分数是10.6%。
2．将含有杂质（不溶于水）的氯化钡样品12.5g放入39.6g水中充分搅拌，完全溶解后过滤。
取20g滤液与足量的稀硫酸完全反应，得到4.66g沉淀。
请计算：①配制的氯化钡溶液中溶质的质量分数。
②样品中氯化钡的质量分数。
【答案】20.8%；83.2%【解析】【详解】①设参加反应的氯化钡的质量为x 。
2244BaCl +H SO =BaSO +2H 208233x4Cl.66g208233=x 4.66gx= 4.16g则配制的氯化钡溶液中溶质的质量分数为 ：4.16g20g×100%=20.8% ②由于20g 溶液中含有4.16g 氯化钡，则可设样品中氯化钡的质量为y 。
则4.16g y=20g-4.16g 39.6gy=10.4g样品中氯化钡的质量分数为：10.4g12.5g×100%=83.2%答：①氯化钡溶液中溶质的质量分数为20.8% ②样品中氯化钡的质量分数为83.2%。
(化学)初三化学化学方程式的计算题20套(带答案)
（化学）初三化学化学方程式的计算题20套(带答案)一、中考化学方程式的计算1．高铁快速发展方便了人们的出行。
工业上可利用铝和氧化铁在高温下发生置换反应制得铁来焊接钢轨。
若用足量铝与48 kg 氧化铁反应，理论上可制得铁的质量是多少？【答案】33.6kg【解析】【分析】【详解】解：理论上可制得铁的质量为x 。
23232Al+Fe O =Al O +2Fe16011248kgx高温16048kg =112xx=33.6kg答：用足量铝与48 kg 氧化铁反应，理论上可制得铁的质量是33.6kg 。
2．波尔多液是一种运用广泛的农药，由熟石灰和硫酸铜配制而成。
某工厂用以下反应：2Cu+O 2+2H 2SO 4=2CuSO 4+2H 2O 来生产硫酸铜，若要制得 40kg 硫酸铜。
试计算： （1）硫酸铜中铜元素质量分数是_____。
（2）若恰好消耗稀硫酸的质量是 200kg ，则该稀硫酸溶质的质量分数是多少_____？【答案】40% 12.25%【解析】【分析】【详解】（1）CuSO 4中Cu 元素质量分数=6464100%=100%=40%6432416160⨯⨯++⨯。
（2）设消耗的硫酸的质量为x 。
22442H SO 2CuSO 2Cu O 2=2982160x 40kg2H O+++⨯⨯ x 29840kg 2160⨯=⨯ x=24.5kg则稀硫酸溶质的质量分数=24.5kg 100%=12.25%200kg⨯。
3．“侯氏制碱法”制得的纯碱中含有少量氯化钠。
为了测得该纯碱的组成，进行以下实验：取NaCl和Na2CO3的固体混合物25克溶于适量的蒸馏水中，逐滴滴入溶质质量分数为10%的稀盐酸。
回答下列问题：（1）NaCl在生活中的用途广泛，请写出一种用途：_____。
（2）当滴加稀盐酸至图中B点时，烧杯中溶液里的溶质是_____（填化学式）。
（3）求：原固体混合物中NaCl的质量分数_____（写出计算过程）。
(化学)中考化学化学计算题专项训练及答案
（化学）中考化学化学计算题专项训练及答案一、中考化学计算题1.某化学兴趣小组在实验室用碳酸钠溶液和熟石灰制取少量氢氧化钠溶液，他们的实验过程和相关数据如图所示。
请计算：（1）实验中生成沉淀的质量为。
⑵所得氢氧化钠溶液中溶质的质量分数为.【答案】1010%【解析】【分析】【详解】（1）实验中生成沉淀的质量=195.6g-185.6g=10g⑵设氢氧化钠的质量为x。
Ca（0H）+NaCO=CaCO J+2NaOH22331008010gx1008010gxx=8g所的溶液的质量=185.6g-105.6g=80g氢氧化钠溶液的溶质质量分数=第x100%=10%80g答：（1）实验中生成沉淀的质量为10g；（2）所得氢氧化钠溶液中溶质的质量分数为10%。
2.某校化学兴趣小组为了测定某一碳酸钠样品中碳酸钠的质量分数，进行如下实验，取13.25g碳酸钠样品（杂质既不溶于酸也不溶于水）放入烧杯中，加入95.8g水使其完全溶解，再向其中加入稀盐酸，测得反应放出气体的总质量与所加入稀盐酸的质量关系曲线如图所示，请回答：（1）当加入212g 稀盐酸时，放出气体的质量为g 。
⑵碳酸钠样品中碳酸钠的质量分数为多少？（写出计算过程）⑶加入106g 稀盐酸（即A 点）时烧杯中溶液的溶质质量分数为多少？（写出计算过程）【答案】4.4g80%5.6%【解析】【分析】【详解】（1）根据图像，可以看出当加入106g 稀盐酸的时候，反应就结束，产生气体质量为4.4g ，所以当加入212g 稀盐酸时，放出气体的质量仍然为4.4g（2）发生反应：Na 2CO 3+2HCl=2NaCl+H 2O+CO 2个，根据方程式中碳酸钠与二氧化碳的质量关系可算出碳酸钠的质量，进而可以计算碳酸钠样品中碳酸钠的质量分数，反应后得到的是NaCl 溶液，所以也可根据方程式中NaCl 与二氧化碳的质量关系，求出溶液中溶质的质量解：设碳酸钠的质量为x ，生成的NaCl 质量为V 。
【化学】九年级化学化学计算题题20套(带答案)
20套(带答案)【化学】九年级化学化学计算题题一、中考化学计算题1．某纯碱样品中含有少许氯化钠。
现称量该样品放入烧杯中，再向此中加入必定溶质质量分数的稀盐酸至100g时恰巧完整反响。
此时烧杯内的物质质量为111g。
试计算：1）碳酸钠中钠元素、碳元素、氧元素的质量比为__________；(化为最简比)2）反响后生成的气体质量为_________g；（3）恰巧完整反响时所得溶液中溶质的质量分数________。
（计算结果精准到0.1%）【答案】23:6:24。
；14.9%【分析】【剖析】【详解】（1）碳酸钠化学式为Na2CO3，此中钠元素、碳元素、氧元素的质量比＝23×2：12×1：16×3＝23:6:24；2）碳酸钠和盐酸反响生成氯化钠、水和二氧化碳，依据质量守恒定律，生成二氧化碳气体的质量＝＋100g－111g＝g；3）假定样品中碳酸钠质量为x，生成的氯化钠质量为y，则有：＝＝解得，故样品中氯化钠质量，反响后溶液中溶质为氯化钠，故恰巧完整反响时所得溶液中溶质的质量分数，其总质量=×100%≈14.9%。
2．将必定质量的NaCl和Na2SO4固体混淆物完整溶于水后，加入必定质量分数的BaCl2溶液208g，恰巧完整反响，过滤，获得积淀，经测定滤液中含氯元素的质量为(不考虑过滤过程中物质质量的损失)。
计算：(1)所加BaCl溶液的溶质质量分数_______。
2(2)原固体混淆物中NaSO的质量________。
24(3)原固体混淆物中NaCl的质量__________。
【答案】10%【分析】【剖析】由题可知生成硫酸钡的质量是23．3g，依据化学方程式列比率求出Na242SO的质量，BaCl的质量，由化学式求出BaCl2中氯元素的质量，可得出原固体混淆物中NaCl中氯元素的质量，进而求得NaCl的质量；【详解】设BaCl2的质量是xg，Na2SO4的质量是yg,Na2SO4+BaCl2=2NaCl+BaSO4↓142208233yx，BaCl溶液的溶质质量分数==10﹪2BaCl中氯元素的质量=2原固体混淆物中NaCl中氯元素的质量=21．原固体混淆物中NaCl的质量3．某同学向必定质量的石灰石中加入7.3%的稀盐酸来制取二氧化碳，测得反响过程中溶液的pH与加入的稀盐酸的关系如图1所示。
(化学)九年级化学化学计算题题20套(带答案)及解析
【解析】氧化亚铜和稀硫酸反应生成硫酸铜、铜和水，铜不能和稀硫酸反应，根据反应的化学方程式及其提供的数据可以进行相关方面的计算。
设氧化亚铜质量为x。
Cu2O+H2SO4═CuSO4+Cu+H2O固体质量差量
144 64 144-64=80
x 6.8g-4.8g=2g
x=3.6g
答：原混合物中的Cu2O的质量为3.6g。
考点：质量守恒定律根据化学方程式的计算溶质的质量分数
8．氧化亚铜(Cu2O)可用于船底防污漆，防止海洋生物对船舶设备的污损，现将Cu2O和Cu的固体混合物6. 8 g放入烧杯中，加入过量稀硫酸，充分反应后，过滤、洗涤、干燥，得到4. 8 g固体。已知:铜和稀硫酸不能反应，Cu2O+H2SO4=CuSO4+Cu+H2O。计算:原混合物中的Cu2O的质量。
（1）取2.62g固体混合物加水完全溶解后，加入氯化钡溶液至不再产生沉淀为止，过滤干燥后，称得沉淀的质量为2.33g．求2.62g固体混合物中硫酸钠的质量是多少？
（2）另取等质量的固体混合物溶于56.38g水后，再加入12g一定质量分数的稀硫酸，恰好完全反应，试计算反应后所得溶液中溶质的质量分数．
【答案】（1）1.42g；（2）5%
考点：质量守恒定律根据化学方程式的计算溶质质量分数
x y z 4.4g
列比例式得：106：X=98：Y=142：Z=44:4.4克
解得：x=10.6g y=9.8g z=14.2g
硫酸溶液中溶质的质量分数：9.8克／100克×100%=9.8%
原样品的质量为：10.6g+（15.6g-14.2g）=12g
原样品中碳酸钠的质量分数为：10.6克／12克×100%=88.3%
【化学】化学化学方程式的计算题20套(带答案)
【化学】化学化学方程式的计算题20套(带答案)一、中考化学方程式的计算1．欲测得某块大理石中所含碳酸钙的含量，现取该大理石加入到足量稀盐酸中（杂质不与稀盐酸反应），产生CO2的质量与稀盐酸的质量关系如图所示，请计算。
（1）该实验中最多制得CO2的质量为_____。
（2）该大理石中所含碳酸钙的质量_____（写出计算过程）。
【答案】8.8g 20g【解析】【分析】碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳。
【详解】（1）由图像可知，该实验中最多制得CO2的质量为8. 8g。
（2）设该大理石中碳酸钙的质量为x3222CaCO+2HCl=CaCl+H O+CO10044x8.8g100x =448.8gx=20g答：大理石中所含碳酸钙的质量为20g。
2．请根据如图所示的实验过程和提供的数据（步骤②产生的气体全部逸出），回答下列问题：计算稀盐酸中溶质质量。
【答案】7.3g【解析】【分析】【详解】根据质量守恒反应前后物质总质量不变可得二氧化碳的质量等于12g+100g+100g-207.6g=4.4g设稀盐酸中溶质质量为x3222CaCO2HCl=CaCl CO H O7344x 4.4g73x=,x=7.3g44 4.4g++↑+答：稀盐酸中溶质质量7.3g【点睛】根据质量守恒，求出二氧化碳质量，根据二氧化碳质量求稀盐酸中溶质质量3．有一种自生氧防毒面具，其使用的生氧剂的主要成分是（KO2）。
取100g生氧剂放入质量为20g的烧杯中，再向其中加入20g水，使生氧剂KO2全部反应，其充分反应后（4KO2+2H2O═4KOH+3O2↑），称得烧杯及烧杯中物质的总质量为116g，计算（假设杂质不含钾元素且不与稀硫酸反应）（1）100g生氧剂生成氧气的质量_____；（2）KO2中钾元素的质量分数为_____；（计算结果精确到 0.1%）（3）要将烧杯中的溶液完全中和，通过计算，需要溶质质量分数为10%的稀硫酸溶液的质量_____。
初三化学化学计算题题20套(带答案)
初三化学化学计算题题20套(带答案)1. 假设有一块铁块，其质量为56克。
求该铁块中含有的铁原子数。
解答：我们需要知道铁的摩尔质量。
铁的摩尔质量约为56克/摩尔。
因此，该铁块中含有的铁原子数为56克 / 56克/摩尔 = 1摩尔。
由于1摩尔物质中含有6.022 x 10²³个原子，所以该铁块中含有的铁原子数为1摩尔x 6.022 x 10²³个/摩尔= 6.022 x 10²³个。
2. 某化学反应中，反应物A和反应物B的化学计量比为2:3。
如果反应物A的质量为24克，求反应物B的质量。
解答：我们需要根据化学计量比计算出反应物B的质量。
由于反应物A和反应物B的化学计量比为2:3，所以反应物B的质量为24克x (3/2) = 36克。
3. 在一定条件下，一定量的氧气与一定量的氢气完全反应，了36克水。
求反应中消耗的氧气和氢气的质量。
解答：我们需要根据水的化学式H₂O计算出水的摩尔质量。
水的摩尔质量为2 x 1.008克/摩尔 + 16.00克/摩尔 = 18.016克/摩尔。
因此，36克水的物质的量为36克 / 18.016克/摩尔 = 2摩尔。
由于水的化学计量比为2:1，所以反应中消耗的氢气的物质的量为2摩尔，质量为2摩尔 x 2.016克/摩尔 = 4.032克。
同样，消耗的氧气的物质的量为1摩尔，质量为1摩尔 x 32.00克/摩尔 = 32.00克。
4. 某溶液中，溶质的质量分数为10%。
如果该溶液的质量为500克，求溶质的质量。
数为10%，即溶质的质量占溶液总质量的10%。
因此，溶质的质量为500克 x 10% = 50克。
5. 在一定条件下，一定量的氢气和一定量的氧气完全反应，了水。
如果反应中消耗的氢气的质量为2克，求反应中消耗的氧气的质量。
解答：我们需要根据水的化学式H₂O计算出水的摩尔质量。
水的摩尔质量为2 x 1.008克/摩尔 + 16.00克/摩尔 = 18.016克/摩尔。
(化学)中考化学化学方程式的计算题20套(带答案)含解析
（化学）中考化学化学方程式的计算题20套(带答案)含解析一、中考化学方程式的计算1．某研究性学习小组为测定铜锌合金中铜的质量分数，进行如下实验：取合金 10g ，向其中不断加入稀硫酸，产生的气体与所加稀硫酸的质量关系如图所示：求：合金中铜的质量分数______。
【答案】67.5% 【解析】 【分析】铜不能和稀硫酸反应，锌和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，根据图示数据可以得出生成氢气的质量，根据氢气的质量可以计算出锌的质量，进一步计算出铜锌合金中铜的质量分数。
【详解】由图示数据可知，当加入20g 稀硫酸时，合金中的锌恰好反应完全，产生0.1g 氢气。
设参加反应的锌的质量为ag 。
2442n +H SO nSO H 652ag0.1gZ Z =+↑65a =20.1，解得a=3.25g 则合金中铜的质量为10g-3.25g=6.75g ， 合金中铜的质量分数=6.75g10g×100%=67.5%， 答：合金中铜的质量分数为67.5%。
2．海洋是地球上最大的聚宝盆，浩瀚的海洋蕴含着丰富的化学资源，海水中化学资源的利用具有非常广阔的前景，目前世界上60%的镁是从海水中提取的，主要步骤如下图（1）在第①步中观察到的实验现象是_____。
（2）步骤②产生的氯化镁的质量与原卤水中氯化镁的质量相比_____（填“增大”、“减小”或“不变”之一）。
（3）某兴趣小组的同学取一定量的氢氧化镁固体，放入干净的烧杯中，向其中逐滴加入溶质质量分数为10%的稀盐酸，烧杯中固体的质量与加入稀盐酸的质量关系如图所示，当加入10%的稀盐酸73g （即A 点）时，请通过计算，求此时所得不饱和溶液的质量_____。
【答案】产生白色沉淀 不变 78.8g 【解析】 【分析】 【详解】（1）石灰乳中的氢氧化钙和氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钙，在第①步中观察到的实验现象是产生白色沉淀；（2）根据中镁元素守恒，所以步骤②产生的氯化镁的质量与原卤水中氯化镁的质量相比不变；（3）设反应的氢氧化镁的质量为x222Mg(OH)2HCl =MgCl 2H O5873x73g 10%5873=x 73g 10%++⨯⨯x=5.8g此时所得不饱和溶液的质量为73g+5.8g=78.8g 答：所得不饱和溶液的质量为78.8g 。
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中考化学化学计算题题20套(带答案)一、中考化学计算题1．某粗盐样品仅含NaCl和MgCl2，为探究粗盐中NaCl的质量分数，某研究性小组取了10g样品，加适量水使其完全溶解后，加入20g 5%的氢氧化钠溶液，测得相关数据如图。
(1)请列式计算该粗盐样品中NaCl的质量分数为____________。
(2)当加入氢氧化钠溶液至ag时，此时所得溶液中溶质的质量是____________？【答案】90.5% 10.22g【解析】（1）根据氯化镁与氢氧化钠反应的化学方程式，由氢氧化镁的质量求出氯化镁的质量即可求出氯化钠的质量，再计算出粗盐样品中NaCl的质量分数；（2）根据图像分析解答。
（1）设样品中氯化镁的质量为x，反应生成氯化钠的质量为y。
MgCl2+ 2NaOH=Mg(OH) 2↓+2NaCl95 58 117x 0.58g y95581170.58x g y==x=0.95gy=1.17g样品中氯化钠的质量为10g-0.95g=9.05g该粗盐样品中NaCl的质量分数为9.0510gg×100％=90.5%（2）当加入氢氧化钠溶液至ag时，此时所得溶液中溶质的质量为10g-0.95g+1.17g=10.22g 答：（1）该粗盐样品中NaCl的质量分数90.5%；（2）当加入氢氧化钠溶液至ag时，此时所得溶液中溶质的质量10.22g。
2．现有碳酸钠和氯化钠的固体混合物12.6g，其中含氧元素4.8g，将该混合物加入到一定质量的稀盐酸中，恰好完全反应，得到137g氯化钠溶液。
计算：（l）原固体混合物中碳酸钠的质量分数（结果保留至0.1%）______；（2）所用稀盐酸中溶质的质量分数（结果保留至0.1%）______。
【答案】84.1% 5.7%【解析】【分析】【详解】（l）原固体混合物中碳酸钠的质量分数4.8g÷=10.6g；混合物中碳酸钠的质量分数为10.6g÷12.6g×100%≈84.1%；（2）设盐酸中溶质的质量为x,生成二氧化碳质量为y2322Na CO+2HCl=2NaCl+H O+CO106734410.6g x y↑1067344==10.6g x yx=7.3gy=4.4g所用稀盐酸中溶质的质量分数7.3g÷(137g+4.4g-12.6g)×100%≈5.7%3．为测定某大理石样品中碳酸钙（杂质不溶于水也不参与反应）的质量分数，某小组的同学进行了如下实验（水和氯化氢的挥发忽略不计）：取12.5g样品研碎放入烧杯中，每次加入20.8 g稀盐酸后并用电子天平称量，记录实验数据如下。
加入稀盐酸次数12345烧杯及所称物质总质量/g72.291.9111.6131.3152.1请计算：⑴大理石样品中碳酸钙的质量分数；____________⑵恰好完全反应时烧杯内溶液的溶质质量分数。
_____________【答案】80% 12.5%【解析】【详解】分析表中数据可知，前四次加入盐酸后，共产生二氧化碳：1.1g×4=4.4g设大理石中CaCO3的质量为x，完全反应时，生成CaCl2的质量为y3222CaCO+2HCl=CaCl+H O+CO10011144x y 4.4g↑10011144==x y 4.4g解得x=10g y=11.1g大理石样品中碳酸钙的质量分数：10100%12.5gg⨯=80%恰好完全反应时烧杯内溶液的溶质质量分数11.1100% 1020.84 4.4gg g g⨯+⨯-=12.5%答：（1）大理石样品中碳酸钙的质量分数为80%；（2）恰好完全反应时烧杯内溶液的溶质质量分数为12.5%。
4．某校化学兴趣小组在老师指导下探究孔雀石（一种铜矿石）的组成元素。
他们取50克孔雀石粉末，在密闭容器中加热，观察到孔雀石分解过程中有水和能使澄清石灰水变浑浊的气体产生，绿色的孔雀石逐渐变为黑色粉末（假设：孔雀石中的杂质不反应，生成的二氧化碳全部被石灰水吸收）。
在此过程中他们测定了五次，相关数据如下表：请分析数据，回答下列问题：（1）组成孔雀石的元素有。
（2）表中“X”的值为 g。
（3）实验最终生成二氧化碳的质量是多少克（写出计算过程）？【答案】（1）Cu C O H （2）15 （3）8.8【解析】（1）根据孔雀石分解过程中有水和能使澄清石灰水变浑浊的气体二氧化碳，以及孔雀石是一种铜矿石，根据质量守恒定律反应前后元素种类不会增减解答（２）由表可知生成5g沉淀同时生成0.9g水，第三次还是生成0.9g水，所以沉淀是生成5g,x=10g+5g=15g（3）由表可知第四次和第五次的沉淀物和水的质量一样，说明第四次孔雀石完全分解，可知生成水的质量，根据化学方程式列比例解答设最终生成二氧化碳的质量是x克, 由表可知最终生成水的质量是3.6gCu2（OH）2CO3 = 2CuO+H2O+CO2↑18 443.6g x18/3.6g=44/xx=8.8g5．某实验室用含硫酸铜和盐酸的混合液与混入了锌粉的铜粉（以下简称铜锌粉）反应来测定混合液中盐酸的质量分数和铜锌粉中锌的含量。
操作如下：取200 g混合液于实验容器中，分五次加入铜锌粉，边加边搅拌，以保证盐酸和硫酸铜同时与锌充分反应。
实验测得的相关数据如下表：（1）表中m的值为_____________。
（2）第四次加入铜锌粉并充分反应后，溶液中所含溶质的化学式为_____________。
（3）计算原混合液中盐酸的质量分数是多少_____________？（写出计算过程，结果精确到0.1%）（4）通过计算可知，每9 g铜锌粉中含有_______________g锌粉。
【答案】0.3ZnSO4、ZnCl27.3% 5.85【解析】（1）根据表中数据分析解答；（2）对比第四次、第五次加入铜锌粉分析解答；（3）根据反应的化学方程式计算解答；（4）根据计算解答。
（1）对比第一次、第二次可知，每加入9g铜锌粉可产生0.1g氢气，第四次加入铜锌粉后产生了0.4g氢气，m为第三次加入铜锌粉后产生氢气的质量。
故m值为0.3；（2）对比第四次、第五次加入铜锌粉后产生氢气的质量不再增加，说明第四次加入铜锌粉后盐酸与锌粉恰好完全反应，故第四次加入铜锌粉并充分反应后，溶液中所含溶质的化学式为ZnSO4、ZnCl2；（3）设产生0.4g氢气消耗盐酸的质量为x，消耗锌的质量为y。
Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑65 73 2y x 0.4g65732==x gy0.4x=14.6gy=13g原混合液中盐酸的质量分数为14.6g200g×100％=7.3％（4）生成0.1g氢气时需要锌的质量为13g÷4=3.25g设反应生成铜的质量为A。
生成0.1g氢气时与硫酸铜反应的锌的质量为9-3.25g-（5.71g-A）=0.04g+AZn+CuSO4=Cu+ZnSO465 640.04g+A A6564=0.04+g A AA=2.56g9 g铜锌粉中含有锌粉的质量=2.56g+0.04g+3.25g=5.85g答：（3）原混合液中盐酸的质量分数是7.3％；（4）每9 g铜锌粉中含有5.85g锌粉。
点睛：解答本题的难点在于搞清楚第一次加入铜锌粉后，容器中剩余固体的质量包括铜锌粉中铜的质量及锌与硫酸铜反应生成的铜的质量。
6．过氧化钠是常用的供氧剂，可将CO2转化为O2，其反应的化学方程式是：2Na2O2 +2CO2＝2Na2CO3 + O2。
若有22g CO2参加反应，计算生成O2的质量。
【答案】【解析】试题分析：利用化学方程式，根据二氧化碳与氧气的质量比可求出氧气的质量。
解：设生成氧气的质量为x2Na2O2 + 2CO2＝2Na2CO3 + O288 3222g x88:32=22g:xX=8g答：略考点：利用化学方程式的计算7．铜镁合金具有优良的导电性，常用作飞机天线等导电材料．欲测定合金的组成（其他元素忽略不计），进行如下实验：取铜合金20g放入烧杯，将280g稀硫酸分4次加入烧杯中，充分反应后，测得剩余固体的质量记录如下．请计算：剩余固体质量/g18.216.414.613.2（1）合金中铜、镁的质量比．（2）所加稀硫酸的溶质的质量分数．（写出计算过程）【答案】（1）33：17 （2）10.5%【解析】【分析】【详解】（1）剩余固体的质量为铜的质量，所以铜的质量为13.2g，金属镁的质量=20g﹣13.2g=6.8g，合金中铜、镁的质量比=13.2：6.8=33：17；（2）分析表中数据可知，与70g稀硫酸完全反应消耗镁的质量为1.8g．设与1.8g金属镁反应的稀硫酸的溶质的质量为x．x=7.35g所加稀硫酸的溶质的质量分数=×100%=10.5%答：所加稀硫酸的溶质的质量分数10.5%．8．某碳酸钠样品含有少量的硫酸钠，取一定质量的该样品，完全溶解在水中配制成100g 溶液，将其全部加入到100g一定质量分数的硫酸溶液中，恰好完全反应，生成的气体全部逸出后，所得溶液质量是195.6g，将溶液蒸干，得到15.6g硫酸钠。
计算：（1）加入的硫酸溶液的溶质质量分数；（2）原碳酸钠样品中碳酸钠的质量分数（计算结果精确到0.1%）。
【答案】（1）9.8%（2）88.3%【解析】试题分析：根据质量守恒定律知道：生成二氧化碳的质量：100g + 100g - 195.6g = 4.4g设样品中Na2CO3的质量为x，反应的硫酸质量为y，生成Na2SO4的质量为zNa2CO3+ H2SO4= Na2SO4+ H2O + CO2↑106 98 142 44x y z 4.4g列比例式得：106：X=98：Y=142：Z=44:4.4克解得：x=10.6g y=9.8g z=14.2g硫酸溶液中溶质的质量分数：9.8克／100克×100%=9.8%原样品的质量为：10.6g+（15.6g-14.2g）=12g原样品中碳酸钠的质量分数为：10.6克／12克×100%=88.3%考点：质量守恒定律根据化学方程式的计算溶质的质量分数9．有一种自生氧防毒面具，其使用的生氧剂的主要成分是KO2。
某研究小组取100 g生氧剂放入装置A中，加入足量水使之充分反应（4KO2+2H2O=4KOH+3O2↑），测定反应前后装置A的总质量。
他们进行了三次实验，测定结果如下：测定序号第1次第2次第3次平均值反应前装置A总质量（g）400.1400.2399.7400.0反应后装置A总质量（g）376.1376.1375.8376.0请根据上述实验结果计算：（假设杂质不含钾元素且不与水反应）（1）100 g 生氧剂与水反应生成的氧气质量；（2）生氧剂中含钾元素的质量分数。