盐桥原电池的专题突破
盐桥原电池的专题突破备课讲稿
盐桥原电池的专题突破盐桥原电池的专题突破1．盐桥的组成和作用(1)盐桥中装有饱和的KCl、KNO3等溶液和琼脂制成的胶冻。
(2)盐桥的作用：①连接内电路，形成闭合回路；②平衡电荷，使原电池不断产生电流。
2．单池原电池和盐桥原电池的对比图1和图2两装置的相同点：正负极、电极反应、总反应、反应现象。
负极：Zn－2e－===Zn2＋正极：Cu2＋＋2e－===Cu总反应：Zn＋Cu2＋===Cu＋Zn2＋不同点：图1中Zn在CuSO4溶液中直接接触Cu2＋，会有一部分Zn与Cu2＋直接反应，该装置中既有化学能和电能的转化，又有一部分化学能转化成了热能，装置的温度会升高。
图2中Zn和CuSO4溶液在两个池子中，Zn与Cu2＋不直接接触，不存在Zn与Cu2＋直接反应的过程，所以仅是化学能转化成了电能，电流稳定，且持续时间长。
关键点：盐桥原电池中，还原剂在负极区，而氧化剂在正极区。
【例1】某原电池装置如图所示。
下列有关叙述中，正确的是()A．Fe作正极，发生氧化反应B．负极反应：2H＋＋2e－===H2↑C．工作一段时间后，两烧杯中溶液pH均不变D．工作一段时间后，NaCl溶液中c(Cl－)增大【例2】根据氧化还原反应：2Ag＋(aq)＋Cu(s)===Cu2＋(aq)＋2Ag(s)设计的原电池如图所示，其中盐桥内装琼脂-饱和KNO3溶液。
请回答下列问题：(1)电极X的材料是__________；电解质溶液Y是________________________________。
(2)银电极为电池的______极，写出两电极的电极反应式：银电极：__________________________________________________________________；X电极：__________________________________________________________________。
4.1原电池《盐桥原电池及改进创新》教学设计2023-2024学年高二上学期化学人教版(2019)
《盐桥原电池的工作原理及改进创新》教学设计一、教学目标【知识与技能】⑴了解原电池的构造和基本工作原理；⑵能够正确书写电极反应式和电池总反应方程式；⑶了解盐桥的作用，会判断和设计简单的原电池。
【过程与方法】⑷通过实验探究活动，使学生体验化学能与电能转化的探究过程，并了解原电池的构造和工作原理；⑸通过单液原电池和u型管盐桥原电池的分析对比，学生间相互讨论交流以及教师引导，使学生具备发现问题，分析问题并解决问题的能力。
【情感态度与价值观】⑴通过分组实验与讨论，体验小组合作学习的乐趣，培养团结协作的精神；⑵通过实验探究活动，增强学生探索化学反应原理的兴趣，掌握学习和研究化学问题的方法。
二、教材分析本节内容以（必修2）第六章第一节“化学反应与能量变化”第一课时《化学反应与电能》为基础，进一步介绍原电池的组成和工作原理，通过对原电池中闭合电路形成过程的分析，引出半电池、盐桥等概念。
同时原电池的原理又为后面金属的腐蚀和防护，常见电池的原理及电解原理等重要电化学知识的学习奠定了基础。
新课程标准对原电池知识有新的要求，通过教学体验化学能与电能转化的探究过程，了解原电池的工作原理，能判断电极名称，根据题意写出电极反应式和电池总反应式。
三、学情分析知识角度，高二学生在必修1、必修2和选择性必修1中已经学习过氧化还原反应、原电池的相关知识，同时物理学中电学知识也相当丰富，学习本节内容并不陌生，难度不大。
认知角度，高二学生形象思维能力已充分发展，抽象思维能力也在迅速发展中，同时具有强烈的好奇心和求知欲，对实验探究的热情高，但抽象思维能力和探究能力还不够成熟，需要老师适时的组织和引导。
四、教学重点和难点【教学重点】进一步了解原电池的工作原理，了解u型管盐桥原电池的缺点并改进创新。
【教学难点】盐桥原电池的工作原理，u型管盐桥原电池缺点并改进创新。
五、教学策略【教学方法】以“小组实验探究式教学法”为主，贯穿“小组合作讨论法”，引导学生发现问题、分析问题、解决问题；运用学案和多媒体辅助教学。
基于原电池中盐桥的设计研究
基于原电池中盐桥的设计研究发布时间：2023-02-02T16:04:21.328Z 来源：《基础教育参考》2023年1月作者：王勇[导读] 在高中课本中提到：双液电池中盐桥的主要功能就是平衡电荷，并连通内电路，从而构成闭合电路。
盐桥的设计应用不仅仅是原电池工艺的改变，更是打破旧思维的创新。
不少老师对盐桥作用的解释还比较模糊，这就需要教师们较为深入的了解盐桥的工作原理和盐桥的制作，无论是知识储备，还是课堂教学都是非常有必要的。
王勇五河县高级中学安徽省蚌埠市 233300【摘要】在高中课本中提到：双液电池中盐桥的主要功能就是平衡电荷，并连通内电路，从而构成闭合电路。
盐桥的设计应用不仅仅是原电池工艺的改变，更是打破旧思维的创新。
不少老师对盐桥作用的解释还比较模糊，这就需要教师们较为深入的了解盐桥的工作原理和盐桥的制作，无论是知识储备，还是课堂教学都是非常有必要的。
【关键词】原电池，盐桥的作用，盐桥的制备中图分类号：G626.5 文献标识码：A 文章编号：ISSN1672-6715（2023）1-068-01引言：针对部分教师对盐桥的解释还比较模糊的现状，文章中对盐桥的基本作用、有无盐桥的实验进行了对比。
具体解释了盐桥有效的降低液接电位，使原电池能持续、稳定的产生电流，并详细的介绍了如何自己动手制作盐桥。
对于教师的教育教学具有一定价值。
在高中化学的电化学一节中，很多教师对盐桥作用的解释比较模糊，一般就是介绍盐桥是沟通电路形成闭合回路。
但是学生很容易产生疑问，因为不使用盐桥若用导线连接也可以形成闭合回路。
很多老师在以前的教学中就遇到学生如此的发问，鉴于此，以下是对盐桥作用的解读以及在教学中如何对盐桥开展的做法，供大家参考。
一、盐桥的基本功能：通过平衡电荷，形成闭合回路，从而产生电流试验方法1：将单液铜锌原电池中的硫酸铜溶液分成两份，分别加于两个烧杯中，依次插入锌片后与铜片通过导线相连，并连接灵敏电流计构成闭合回路。
原电池中盐桥的作用探究
原电池中盐桥的作用探究作者：李淑君来源：《学校教育研究》2015年第21期高中化学人教版必修4教材《化学反应原理》第71页[实验4-1]中设置了原电池实验，目的是使学生明白原电池如何将化学能转化为电能。
原电池是将化学能转变成电能的装置。
普通的干电池、燃料电池非蓄电池都可以称为原电池。
原电池的教学是高中化学比较重要的电化学内容，在书中专门将电化学作为独立的一章的内容来讲，其中原电池的教学是重点。
而其中盐桥的工作原理是学生比较难掌握的内容。
因为其原理较复杂，所以教材中讲解的比较模糊，对于原电池中关键元件盐桥的构造、作用、工作原理等问题也只是略提一二，根本没有系统详细地介绍。
很多老师在讲到这部分内容的时候也是含糊其辞，说这是大学内容，高中不要求掌握，只要知道它的两个作用就可以了；网络资料也是模棱两可，只点其一，不点其二，关键的盐桥内部离子移动及移动后的结果只字未提。
我们教师在讲授化学理论课时，不管多难的知识，哪怕是超纲内容，只要是教材中出现了，我们教师就应该把它弄懂，否则学生在提问时，我们教师就只能用含糊其辞来蒙混过关，其恶果不言而喻。
一、原电池是什么原电池是利用两个电极的电极电势的不同，产生电势差，从而使电子流动，产生电流。
又称非蓄电池，是电化学电池的一种。
其电化学反应不能逆转，即是只能将化学能转换为电能。
简单说就即是不能重新储存电力，与蓄电池不同。
二、盐桥是什么（一）盐桥的构成1.U行管U型管是化学实验中常用的一种仪器，在原电池中，U形管独有的外形，可以将两个烧杯中的电解液连接起来。
在本文的Cu- Zn原电池中，U形管中盛放的是琼脂——氯化钾饱和溶液。
2.琼脂——氯化钾饱和溶液氯化钾饱和溶液中含有较多流动的K+离子和Cl-离子，它们在原电池中发挥重要作用；琼脂具有凝固性，使氯化钾饱和溶液呈果冻状。
（二）为什么要用盐桥1.用实验探究一是实验用品。
主要是：烧杯两个，盐桥，电流表，锌片，铜片，CuSO4溶液，ZnSO4溶液，导线若干。
原电池中盐桥的作用
原电池中盐桥的作用
近年来，随着能源短缺、化石能源的消耗及全球变暖的不断发展，可再生能源的使用越来越受到重视，从而促进了清洁可再生能源发电的发展。
目前，太阳能、风能、地热能、生物质能、微水电等新能源发电技术正被广泛应用，成为发电的主流。
在新能源发电过程中，原电池是保证清洁可再生能源发电的重要组成部分，能够实现新能源的节能降耗和更好的发电效率。
原电池中的盐桥，也是原电池里不可或缺的部分，它起到了保护电池、调节电池的作用，为新能源的发电提供了重要的支撑。
首先，原电池中的盐桥起到了保护电池的作用，能够抑制电池的腐蚀，保护各个电池元件，维持电池的安全稳定性。
通常情况下，原电池中的盐桥是由一种氯化钠溶液组成的，这种溶液含有大量的水分，能有效抑制电解质的腐蚀性，进而有效保护电池的耐久性，延长电池的使用寿命。
其次，原电池中的盐桥还起到了调节电池的作用，能够稳定电池中离子的分布，控制电池的温度和电压，确保电压变化缓慢，有效减轻过充过流等对电池的影响。
另外，盐桥还能帮助电池更加有效地储存能量，保障电池能够正常发挥其作用。
最后，盐桥还在新能源发电中发挥了重要作用，它能够保护原电池，有效提升新能源发电的效率及稳定性，从而促进清洁可再生能源的发展。
综上所述，原电池中盐桥的重要作用是不容忽视的。
它不仅能有
效保护电池，调节电池，还能提高新能源发电的效率和稳定性，为清洁可再生能源的发展提供了强有力的支持。
未来，盐桥有望被更多地应用于新能源发电，以保证新能源发电的高效率和安全稳定性。
高考理综题中的盐桥电池问题分析
高考理综题中的盐桥电池问题分析作者：郭宏杰赵春燕来源：《教育教学论坛》2014年第21期摘要：盐桥是高中化学新课改教材中出现的新名词，盐桥的主要作用就是构建闭合的内电路，平衡电荷，使原电池不断产生持续、稳定的电流。
因而有关盐桥的问题已成为新课标高考命题的热点，所以有必要对它进行分析。
关键词：高考；盐桥；问题分析中图分类号：G632.474 文献标志码：A 文章编号：1674-9324（2014）21-0083-01盐桥的存在，使分开放置的氧化性溶液与还原性溶液能够在两个半电池内发生反应。
1.（2009·福建理综，11）控制适合的条件，将反应2Fe3++2I-⇌2Fe2++I2设计成如下图所示的原电池。
下列判断不正确的是（）。
A.反应开始时，乙中石墨电极上发生氧化反应B.反应开始时，甲中石墨电极上Fe3+被还原C.电流计读数为零时，反应达到化学平衡状态D.电流计读数为零后，在甲中溶入FeCl2固体，乙中的石墨电极为负极答案：D。
解析：甲池电解液FeCl3具有氧化性，乙池电解液KI具有还原性，二者能发生氧化还原反应，这是正反应方向，随着反应的进行，反应物浓度逐渐减小，正反应速率逐渐减小；FeCl2、I2的浓度增加，逆反应的速率逐渐增加，当正、逆反应速率相等时，原电池反应达到平衡，甲、乙烧杯溶液中的电解质的浓度保持不变，电流计读数为零，故ABC正确。
当向甲池加FeCl2固体时，生成物浓度增大，该原电池反应向逆反应方向进行，甲池中FeCl2发生氧化反应，甲中的石墨为负极，乙池中的I2发生还原反应，乙中的石墨为正极，D错。
2.已知反应AsO43-+2I-+2H+⇌AsO33-+I2+H2O是可逆反应。
设计如图装置（C1、C2均为石墨电极），分别进行下述操作：（1）向B烧杯中逐滴加入浓盐酸；（2）向B烧杯中逐滴加入40%的NaOH溶液，结果发现电流表指针均发生偏转。
试回答下列问题：①两次操作中指针为什么发生偏转？②两次操作过程中指针偏转方向为什么相反？试用化学平衡移动原理解释之。
原电池的盐桥作用
原电池的盐桥作用
嘿，原电池的盐桥作用啊，那可挺重要呢！
这盐桥就像是原电池里的小桥梁。
一方面呢，它能让离子在两个半电池之间顺利地流动。
就好比有两个小岛，盐桥就是连接它们的小桥，让小岛上的居民（离子）可以互相串门。
没有盐桥的话，离子就没法自由跑动啦，原电池也就没法好好工作。
另一方面，盐桥还能维持两个半电池的电中性。
要是没有盐桥，一个半电池里的离子越来越多，另一个半电池里的离子越来越少，那就不平衡了呀。
就像你玩跷跷板，一边重一边轻可不行。
盐桥就能让两边保持平衡，让原电池稳定地发电。
还有啊，盐桥可以减少液接电势。
啥是液接电势呢？就好比两个不同的水池，水位不一样高，水流的时候就会有阻力。
盐桥能让两个半电池之间的电势差更稳定，就像把两个水池的水位调得差不多，水流起来就更顺畅了。
我给你讲个事儿吧。
我有个同学，上化学课的时候做原电池实验。
一开始他没放盐桥，结果电池根本不工作。
他可着急了，后来老师告诉他要放盐桥，他加上盐桥之后，嘿，电池马上就开始发电了。
他这才知道盐桥的重要性。
所以啊，原电池里的盐桥作用可大着呢。
它能让离子
流动、维持电中性、减少液接电势，让原电池顺利地工作。
在学习和做实验的时候，可别忘了这个小玩意儿哦。
哈哈。
关于有盐桥的原电池的概念问题（大全）
关于有盐桥的原电池的概念问题（大全）第一篇：关于有盐桥的原电池的概念问题（大全）1．琼脂－饱和KCl盐桥：烧杯中加入3g琼脂和97ml蒸馏水，使用水浴加热法将琼脂加热至完全溶解。
然后加入30克KCl充分搅拌，KCl完全溶解后趁热用滴管或虹吸将此溶液加入已事先弯好的玻璃管中，静置待琼脂凝结后便可使用。
多余的琼脂－饱和KCl用磨口塞塞好，使用时重新加热。
若无琼脂，也可以用棉花将内装有氯化钾饱和溶液的U形管两端塞住来代替盐桥。
琼脂－饱和KCl盐桥不能用于含Ag+、Hg2+等与Cl-反应的离子或含有ClO4－等与K+反应的物质的溶液。
2．3%琼脂－1mol·dm－3 K2SO4盐桥：适用于与作用的溶液，在该溶液中可使用Hg―Hg2SO4―饱和K2SO4电极。
3．3%琼脂－1mol·dm－3 NaCl或LiCl盐桥：适用于含高浓度的ClO4－的溶液，在该溶液中可使用汞－甘汞－饱和NaCl或LiCl电极。
4．NH4NO3盐桥和KNO3盐桥在许多溶液中都能使用，但它与通常的各种电极无共同离子，因而在共同使用时会改变参考电极的浓度和引入外来离子，从而可能改变参考电极的电势。
另外在含有高浓度的酸、氨的溶液中不能使用琼脂盐桥。
5．（1）简易法用滴管将饱和KNO3(或NH4NO3)溶液注入U型管中，加满后用捻紧的滤纸塞紧U型管两端即可，管中不能存有气泡。
(2)凝胶法称取琼脂1g放入50mL饱和KNO3溶液中，浸泡片刻，再缓慢加热至沸腾，待琼脂全部溶解后稍冷，将洗净之盐桥管插入琼脂溶液中，从管的上口将溶液吸满(管中不能有气泡)，保持此充满状态冷却到室温，即凝固成冻胶固定在管内。
取出擦净备用。
第二篇：双液原电池的工作原理盐桥(选修4预习)解读双液原电池的工作原理盐桥原理与装置关系回顾简析联系上述原电池的形成原理与装置，我们能否分析总结出原电池的工作原理与形成条件是什么？形成条件1．氧化还原反应(如活性不同的电极，形成电势差2．电解质(如溶液中，离子导电 3．闭合回路(持续稳定的电流锌铜原电池的缺陷电池的极化作用原因主要是由于在铜极上很快就聚集了许多氢气泡，把铜极跟稀硫酸逐渐隔开，这样就增加了电池的内阻，使电流不能畅通。
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盐桥原电池的专题突破
1．盐桥的组成和作用
(1)盐桥中装有饱和的KCl、KNO3等溶液和琼脂制成的胶冻。
(2)盐桥的作用：①连接内电路，形成闭合回路；②平衡电荷，使原电池不断产生电流。
2．单池原电池和盐桥原电池的对比
图1和图2两装置的相同点：正负极、电极反应、总反应、反应现象。
负极：Zn－2e－===Zn2＋
正极：Cu2＋＋2e－===Cu
总反应：Zn＋Cu2＋===Cu＋Zn2＋
不同点：图1中Zn在CuSO4溶液中直接接触Cu2＋，会有一部分Zn与Cu2＋直接反应，该装置中既有化学能和电能的转化，又有一部分化学能转化成了热能，装置的温度会升高。
图2中Zn和CuSO4溶液在两个池子中，Zn与Cu2＋不直接接触，不存在Zn与Cu2＋直接反应的过程，所以仅是化学能转化成了电能，电流稳定，且持续时间长。
关键点：盐桥原电池中，还原剂在负极区，而氧化剂在正极区。
【例1】某原电池装置如图所示。
下列有关叙述中，正确的是()
A．Fe作正极，发生氧化反应
B．负极反应：2H＋＋2e－===H2↑
C．工作一段时间后，两烧杯中溶液pH均不变
D．工作一段时间后，NaCl溶液中c(Cl－)增大
【例2】根据氧化还原反应：2Ag＋(aq)＋Cu(s)===Cu2＋(aq)＋2Ag(s)设计的原电池如图所示，其中盐桥内装琼脂-饱和KNO3溶液。
请回答下列问题：
(1)电极X的材料是__________；电解质溶液Y是________________________________。
(2)银电极为电池的______极，写出两电极的电极反应式：
银电极：__________________________________________________________________；
X电极：__________________________________________________________________。
(3)外电路中的电子是从______电极流向________电极。
(4)盐桥中向CuSO4溶液中迁移的离子是__________(填序号)。
A．K＋B．NO－3C．Ag＋D．SO2－4
(5)其中CuSO4溶液能否被H2SO4(稀)溶液代替________。
Ag电极能否被石墨代替_____。
【例3】已知反应AsO3－4＋2I－＋2H＋AsO3－3＋I2＋H2O是可逆反应。
设计如图装置(C1、C2均为石墨电极)，分别进行下述操作：
Ⅰ.向B烧杯中逐滴加入浓盐酸
Ⅱ.向B烧杯中逐滴加入40% NaOH溶液
结果发现电流表指针均发生偏转。
试回答下列问题：
(1)两次操作中指针为什么发生偏转？
(2)两次操作过程中指针偏转方向为什么相反？试用化学平衡移动原理解释之。
(3)(Ⅰ)操作过程中C1棒上发生的反应为_______________________________________；
(4)(Ⅱ)操作过程中C2棒上发生的反应为________________________________________。
(5)操作Ⅱ过程中，盐桥中的K+移向烧杯溶液(填“A”或“B”)。
【例1】D
【例2】(1)Cu AgNO3溶液
(2)正2Ag＋＋2e－===2Ag
Cu－2e－===Cu2＋
(3)Cu Ag(4)B
(5)能能
【例3】(1)两次操作中均能形成原电池，化学能转变成电能。
(2)(Ⅰ)加酸，c(H＋)增大，平衡向正反应方向移动，AsO43－得电子，I－失电子，所以C1
极是负极，C2极是正极。
(Ⅱ)加碱，c(OH－)增大，平衡向逆反应方向移动，AsO33－失电子，I2得电子，此时，C1极是正极，C2极是负极。
故化学平衡向不同方向移动，发生不同方向的反应，电子转移方向不同，即电流表指针偏转方向不同。
(3)2I－－2e－===I2
(4)AsO33－＋2OH－－2e－===AsO43－＋H2O。