溶液中的离子平衡图像相关问题(含答案含解析非常全)
-与缓冲溶液有关的图像问题1、（2012•江苏）25℃时，有c（CH3COOH）+c（CH3COO﹣）=•L﹣1的一组醋酸、醋酸钠混合溶液，溶液中c（CH3COOH）、c（CH3COO﹣）与pH 的关系如图所示．下列有关溶液中离子浓度关系的叙述正确的是A．pH= 的溶液中：c（CH3COOH）＞c（CH3COO﹣）＞c（H+）＞c（OH﹣）B．W 点所表示的溶液中：c（Na+）+c（H+）=c（CH3COOH）+c（OH﹣）C．pH= 的溶液中：c（Na+）+c（H+）﹣c（OH﹣）+c（CH3COOH）=•L﹣1D．向W 点所表示的 L 溶液中通入 mol HCl 气体（溶液体积变化可忽略）：c（H+）=c（CH3COOH）+c（OH﹣）2、（2015•抚州模拟）25℃时L的硫化钠含S组份φ%（以物质的量计算）分布图如下，下列结论正确的是—A．当c（HS﹣）＞c（S2﹣）时，溶液一定显酸性B．当pH=7时，溶液中有c（Na+）=c（HS﹣）+2c（S2﹣）+c（H2S）C．当4＜pH时，向其中滴加L CuSO4都有CuS沉淀（Ksp（CuS）=×10﹣36）D．当pH=9时，溶液中有c（H+）=c（OH﹣）+c（HS﹣）3、（2009•包河区校级模拟）右图是一水溶液在pH从0至14的范围内H2CO3、HCO3﹣、CO32﹣三种成分平衡时组成分数，下列叙述不正确的是A．人体血液的pH约为，则CO2在血液中多以HCO3﹣形式存在B．在pH为时，溶液中c（HCO3﹣）=c（CO32﹣）？C．若用CO2和NaOH反应制取Na2CO3，溶液的pH必须控制在12以上D．此图是L碳酸钠溶液滴定LHCl溶液的滴定曲线4、（2015•浙江模拟）某浓度的二元弱酸酒石酸溶液的型体分布图如图，将酒石酸简写成H2A，下列有关叙述正确的是A．等体积等浓度的NaOH溶液与H2A溶液混合后，其溶液中水的电离程度比纯水小B．H2A溶液在不同pH环境中各微粒的分布不同，电离平衡常数也不同C．溶液的pH=时，存在如下关系：c（Na+）＞c（HA﹣）＞c（A2﹣）＞c（H+）＞c（OH﹣）D．已知HClO的电离平衡常数为10﹣将少量H2A 的溶液加入足量NaClO溶液中，发生的反应为：H2A+ClO﹣═HClO+HA﹣-5、（2012•北京）6、（2015•奉贤区二模）能在一定程度上抵消、减轻外加强酸或强碱对溶液酸度的影响，从而保持溶液的pH值相对稳定．这种溶液称为缓冲溶液．例如：人体血液中HCO3﹣和H2CO3等微粒形成的平衡体系，使得血液pH能稳定在±．某同学取19ml L的NaH2PO4溶液，81ml L的Na2HPO4溶液混合，配制L PH=的磷酸缓冲溶液．已知该缓冲溶液利用的平衡体系是：H2PO4﹣⇌H++HPO42﹣，请根据该平衡体系分析其缓冲原理：7、（2015•台州校级模拟）磷酸（H3PO4）在水中可分三步电离，能够以H3PO4、H2PO4﹣、HPO42﹣、PO43﹣等四种粒子形式存在，当溶液的pH发生变化时，其中任一粒子的物质的量占四种粒子总物质的量的分数δ（分数分布）也可能发生变化．图1是某浓度H3PO4溶液中各种粒子的物质的量分数δ随pH的变化曲线．用NaOH标准溶液滴定该H3PO4溶液，绘得滴定曲线如图2．下列说法不正确的是A．从图1可知H3PO4、HPO42﹣、PO43﹣不能大量共存，•L﹣1NaH2PO4溶液中c（H2PO4﹣）＞c（H3PO4）＞c（HPO42﹣）B．PO43﹣+H2O⇌0H﹣+HPO42﹣的平衡常数为10﹣。
C．从a点到b点的反应为H2PO4﹣+OH﹣=HPO42﹣+H2O，可以选用pH计确定滴定终点，无需添加指示剂D．在Na2HPO4溶液中存在c（Na+）+c（OH﹣）=c（H+）+c（PO43﹣）+2c（HPO42﹣）+3c（H2PO4﹣）+4c（H3PO4）8、（2013•江苏）磷是地壳中含量较为丰富的非金属元素，主要以难溶于水的磷酸盐如Ca3（PO4）2等形式存在．它的单质和化合物在工农业生产中有着重要的应用．（3）磷的重要化合物NaH2PO4、Na2HPO4和Na3PO4可通过H3PO4与NaOH溶液反应获得，含磷各物种的分布分数（平衡时某物种的浓度占各物种浓度之和的分数）与pH的关系如图所示．①为获得尽可能纯的NaH2PO4，pH应控制在；pH=8时，溶液中主要含磷物种浓度大小关系为．②Na2HPO4溶液显碱性，若向溶液中加入足量的CaCl2溶液，溶液则显酸性，其原因是（用离子方程式表示）．》9、（2015•石家庄一模）高铁酸钾（K2FeO4）是一种绿色氧化剂，在许多领域展现出广阔的应用前景．（1）湿法制备K2FeO4：在KOH溶液中，用KC1O直接氧化Fe（NO3）3即可制得K2FeO4．该反应的离子方程式为．（2）测定K2FeO4：样品纯度：i．称取样品mg，加入到盛有过量碱性亚铬酸钠[NaCr（OH）4]溶液的锥形瓶中充分反应；ii．将所得铬酸钠（Na2CrO4）溶液酸化；iii．在所得Na2Cr2O7溶液中加入8﹣9滴二苯胺磺酸钠溶液作指示剂，用c mol．L﹣1（NH4）2Fe（SO4）2溶液滴定至终点，消耗溶液体积为V mL．整个过程中发生的反应如下：i． Cr（OH）4﹣+ FeO42﹣+ = Fe（OH）3（H2O）3↓+CrO42﹣+#ii．2CrO42﹣+2H+═Cr2O72﹣+H2Oiii．Cr2O72﹣+6Fe2++14H+═2Cr3++6Fe3++7H2O①配平方程式i；②利用上述数据计算该样品的纯度为．（用含字母的代数式表示）．（3）高铁酸盐在水溶液中有四种含铁形体．25℃时，它们的物质的量分数随pH的变化如图所示：①pH=时，溶液中主要含铁形体浓度的大小关系为；为获得尽可能纯净的高铁酸盐，pH应控制在．第8题图②已知H3FeO4+的电离常数分别为：K1=×10﹣2，K2=×10﹣4，K3=×10﹣8，当pH=4时，溶液中．③向pH=6的高铁酸盐溶液中加入KOH溶液，发生反应的离子方程式为．（4）某新型电池以金属锂为负极，K2FeO4为正极，溶有LiPF6的有机溶剂为电解质．工作时Li+通过电解质迁移入K2FeO4晶体中，生成K2Li x FeO4．该电池的正极反应式为．…10、（2015•杭州三模）酒石酸是葡萄酒中特有的一种有机酸，葡萄酒的pH主要取决于酒石酸的含量，正常的葡萄酒pH约为﹣．常温下，酒石酸（用H2T表示）水溶液中三种微粒所占分数（a）与pH关系如图所示．下列表述不正确是A．常温下，H2T⇌H++HT﹣ Ka=10﹣3B．当HT﹣和T2﹣物质的量浓度相等时，溶液中水电离出的H+浓度大于纯水中H+的浓度C．当葡萄酒的pH为时，HT﹣所占分数达到最大，此时葡萄酒中c（H2T）＜c（T2﹣）D．葡萄酒中除了存在酒石酸外，还存在酒石酸盐11、（2012•广州校级三模）常温下，向10mL H2A溶液中滴加L NaOH溶液．有关微粒的物质的量变化如图．根据图示判断，下列说法不正确的是【A．H2A是二元弱酸B．当0 mL＜V（NaOH）＜20 mL时，一定有：c（OH﹣）+c（HA﹣）+2c（A2﹣）=c（Na+）+c（H+）C．当V（NaOH）=10 mL时，溶液中离子浓度关系一定有：c（Na+）＞c（HA﹣）＞c（H+）＞c（A2﹣）＞c（OH﹣）D．当V（NaOH）=20 mL后，再向溶液中加水稀释，c（H+）减小，c（OH﹣）也减小12、（2015•台州一模）在25℃时，向．L﹣1NaCN溶液滴加入．L﹣1的盐酸，滴定曲线如图1所示，CN﹣1、HCN浓度所占分数（α）随pH变化的关系如图2所示，下列表述正确的是A．b点时，溶液中微粒浓度大小的关系：c（CN﹣）＞c（Cl﹣）＞c（HCN）＞c（OH﹣）＞c（H+）~B．d点溶液垂直的关系：c（Na+）+c（H+）=c（HCN）+c（OH﹣）+2c（CN﹣）C．图2中的e点对应图1中的c点D．在滴定过程中选用酚酞试剂比选用甲基橙试剂作指示剂误差更小13、（2009•平邑县校级模拟）常温下在LNa2CO3溶液中逐滴加入L HCl溶液40mL，溶液的pH逐渐降低，此时溶液中含碳元素的微粒物质的量浓度的百分含量（纵轴）也发生变化（CO2因逸出未画出），如图所示．请回答下列问题：（1）用等式表示Na2CO3溶液中所有阳离子和阴离子浓度的关系：．,（2）写出Na2CO3溶液中加入少量盐酸的离子方程式．（3）当混合液的pH= 时，开始放出CO2气体．（4）在20mL LNa2CO3溶液中加入BaCl2粉末×10﹣7 g时开始产生沉淀X，则K SP（X）= ．14、（2014秋•榕城区校级期中）磷酸（H3PO4）在水溶液中各种存在形式物质的量分数δ随pH的变化曲线如图：①从图1中推断NaH2PO4溶液呈性（填“酸”、“碱”或“中”），这说明．②在Na3PO4溶液中，c（Na+）/c（PO43﹣）3（填“＞”“=”“＜”）；向该溶液中滴入几滴浓KOH溶液后，c（Na+）/c（PO43﹣）的值减小，原因是．》③羟基磷灰石[Ca5（PO4）3OH]是一种重要的生物无机材料，有关反应为：5Ca（OH）2+3H3PO4=Ca5（PO4）3OH+9H2O．如图2是生产羟基磷灰石时得到的实验曲线，请计算磷酸的初始浓度为L，pH=条件下，反应前10min内磷酸的沉淀速率．15、（2009•淮阴区校级模拟）磷酸（H3PO4）在溶液中能够以H3PO4、H2PO4﹣、HPO42﹣、和PO43﹣四种粒子形式存在，当溶液的pH发生变化时，其中任一种粒子的物质的量占四种粒子总物质的量的分数δ也可能发生变化．下图是H3PO4溶液中，各种粒子的物质的量分数δ随pH的变化曲线：（1）设磷酸总浓度为c（总），写出c（总）与各粒子浓度间的关系式．（2）向Na3PO4溶液中逐滴滴入稀盐酸，当pH从9降到6的过程中发生的主要反应的离子方程式为．当pH=7时，溶液中主要存在的阴离子（OH﹣离子除外）是．（3）从图中推断NaH2PO4溶液呈性（填“酸”、“碱”、或“中”），其原因是．（4）在Na3PO4溶液中，3（填“＞”、“═”、或“＜”）；向该溶液中滴入几滴浓KOH溶液后，的值减小，原因是（；16、（2010秋•红岗区校级期末）草酸（H2C2O4）是一种易溶于水的二元中强酸，在水中它的存在形态有H2C2O4、HC2O4﹣、C2O42﹣，各形态的分布系数（浓度分数）α随溶液pH变化的关系如图所示：（1）图中曲线1表示的分布系数变化；曲线3表示的分布系数变化．现有物质的量浓度均为L的下列溶液：①Na2C2O4②NaHC2O4③H2C2O4④（NH4）2C2O4⑤NH4HC2O4已知NaHC2O4溶液显酸性．·（2）Na2C2O4溶液中，c（Na+）/c（C2O42﹣） 2 （填“＞”、“=”、“＜”），原因是（用离子方程式表示）．（3）常温下，向10mL L H2C2O4溶液中滴加L NaOH溶液，随着NaOH溶液体积的增加，当溶液中c（Na+）=2c（C2O42﹣）+c（HC2O4﹣）时，溶液显性（填“酸”、“碱”或“中”），且V（NaOH）10mL（填“＞”、“=”或“＜”）．（4）下列关于五种溶液的说法中，正确的是A．溶液②中，c（C2O42﹣）＜c（H2C2O4）B．溶液②中，c（H2C2O4）+c（OH﹣）=c（C2O42﹣）+c（H+）C．溶液④⑤中都符合c（NH4+）+c（H+）=c（HC2O4﹣）+2c（C2O42﹣）+c（OH﹣）D．五种溶液都符合c（H2C2O4）+c（HC2O4﹣）+c（C2O42﹣）=•L﹣1．（5）五种溶液中c（H2C2O4）由大到小排列的顺序是．$（6）配平氧化还原反应方程式：C2O42﹣+ MnO4﹣+ H+= CO2↑+Mn2++ H2O（7）称取含H2C2O4•2H2O、KHC2O4和K2SO4的试样，加水溶解，配成250mL 溶液．量取两份此溶液各25mL，分别置于两个锥形瓶中．第一份溶液中加入2滴酚酞试液，滴加L NaOH 溶液至20mL时，溶液由无色变为浅红色．第二份溶液用L 酸性KMnO4溶液滴定，滴定终点如何判断．当加入16mL L 酸性KMnO4溶液时恰好反应完全．则原试样中H2C2O4•2H2O的质量分数为，KHC2O4的质量分数为．如果用L NaOH 溶液滴定第一份溶液的实验滴定终点仰视读数则测得的KHC2O4的质量分数（填“偏高”“偏低”或“无影响”）17、（2006•广东）水体中重金属铅的污染问题备受关注。
2019年高考化学七类选择题真题汇总：溶液中的离子平衡图像题含答案
2019年高考化学七类选择题真题汇总:
溶液中的离子平衡图像题
1.水的电离平衡曲线如下图所示。
下列说法中正确的是()
A.图中A、D、E三点处K w间的关系：E处〉A处＞口处
B.温度不变时，往水中通入适量HCl气体，可以使水的电离从A点变化到D点
C.温度不变时，在水中加入适量CH3cOONa固体，可以使水的电离从A点变化到C点
D.在B点处，0.5 mol・L-i的HSO溶液与1 mol・L-i的KOH溶液等体积混合，充分反应 2 4
后，所得溶液的pH = 7
2.常温下，K sp(CaSO4)=9X10-6,常温下CaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如下图，下列判断错误
的是()
A.a、c两点均可以表示常温下CaSO/溶于水所形成的饱和溶液
B.a点对应的!等于c点对应的,
C.b点将有沉淀生成，平衡后溶液中c(SO2-)一定等于3X10-3 mol-L-1 4
D.向d点溶液中加入适量CaCl2固体可以变到c点
3.等体积，浓度均为0.1 mol・L-1的三种溶液：①CH3cOOH溶液、②HSCN溶液、③NaHCO3溶液,
已知将①、②分别与③混合，实验测得产生的CO2气体体积(V)随时间(t)变化的示意图如右所示，下列说法正确的是()。
2021届高考化学热点精编：水溶液中的离子平衡图像 (解析版)
水溶液中的离子平衡图像1．（广东省深圳市2020年普通高中高三年级线上统一测试）常温下，用0.1 mol ·L -1KOH 溶液滴定10 mL 0.1 mol ·L -1HA （K a ＝1.0×10-5）溶液的滴定曲线如图所示。
下列说法错误．．的是A ．a 点溶液的pH 约为3B ．水的电离程度：d 点＞c 点C ．b 点溶液中粒子浓度大小：c （A －）＞c （K ＋）＞c （HA ）＞c （H ＋）＞c （OH－）D ．e 点溶液中：c （K ＋）=2c （A －）+2c （HA ） 【答案】D【解析】A ．由溶液pH=7时消耗KOH 的体积小于10mL 可知，HA 为弱酸，设0.1 mol ·L -1HA 溶液中c (H +)=xmol/L ，根据电离平衡常数可知2-5x =1100.1-x⨯，解得x ≈1×10-3mol/L ，因此a 点溶液的pH 约为3，故A 不符合题意；B ．d 点溶质为KA ，c 点溶质为HA 、KA ，HA 会抑制水的电离，KA 会促进水的电离，因此水的电离程度：d 点＞c 点，故B 不符合题意；C ．b 点溶质为等浓度的KA 和HA ，149W h 5a 101010K K K ---===，HA 的电离程度大于A -的水解程度，结合溶液呈酸性可知b 点溶液中粒子浓度大小：()()()()()A K HA H OH c c c c c -++->>>>，故C 不符合题意；D ．e 点物料守恒为：()()()2K 3A 3HA c c c +-=+，故D 符合题意；故答案为：D 。
【点睛】比较时溶液中粒子浓度：（1）弱电解质(弱酸、弱碱、水)的电离是微弱的，且水的电离能力远远小于弱酸和弱碱的电离能力。
如在稀醋酸溶液中：CH3COOHCH 3COO -＋H +，H 2OOH-＋H +，在溶液中微粒浓度由大到小的顺序：c (CH 3COOH)>c (H +)>c (CH 3COO -)>c (OH -)；（2）弱酸根离子或弱碱阳离子的水解是微弱的，但水的电离程度远远小于盐的水解程度。
第15练 水溶液中的离子平衡图像分析(解析版)暑假分层作业高二化学(2024届一轮复习通用)
第15练水溶液中的离子平衡图像分析1.pH 与稀释倍数的线性关系图像分析（以HX,HY 为例子）【方法技巧】(1)依据曲线变化，判断HY 为强酸、HX 为弱酸(2)a、b 两点的溶液中：c (X －)＝c (Y －)＝c (H +)一c (OH －)(3)水的电离程度：d>c>a＝b2.酸碱中和滴定曲线上的特殊点分析（常温下，用0.1000mol·L －1NaOH 溶液滴定20.00mL 0.1000mol·L －1CH 3COOH 溶液所得滴定曲线为例子）【方法技巧】解题时巧抓“四点”，突破溶液中的粒子浓度关系：(1)抓反应“一半”点，判断是什么溶质的等量混合。
(2)抓“恰好”反应点，判断生成什么溶质及溶液的酸碱性。
(3)抓溶液的“中性”点，判断生成什么溶质，哪种物质过量或不足。
(4)抓反应的“过量”点，判断溶液中是什么溶质，哪种物质过量。
“一半”点B 点，溶质为CH 3COONa、CH 3COOH，离子浓度关系：c (CH 3COO －)＞c (Na ＋)＞c (H ＋)＞c (OH －)；“中性”点C 点，溶质为CH 3COONa、CH 3COOH，离子浓度关系：c (CH 3COO －)＝c (Na ＋)＞c (H ＋)＝c (OH －)；“恰好”反应点D 点，溶质为CH 3COONa，离子浓度关系：【方法技巧】沉淀溶解平衡图像题的解题策略第一步：明确图像中横、纵坐标的含义横、纵坐标通常是难溶物溶解后电离出的离子浓度。
第二步：理解图像中线上点、线外点的含义(1)在该沉淀溶解平衡图像上，曲线上任意一点都达到了沉淀溶解平衡状态，此时。
在温度不变时，无论改变哪种离子的浓度，另一种离子的浓度只能在曲线上变化，不会出现在曲线以外。
(2)曲线上方区域的点均为过饱和溶液，此时(3)曲线下方区域的点均为不饱和溶液，此时第三步：抓住Ksp的特点，结合选项分析判断(1)溶液在蒸发时，离子浓度的变化分两种情况：①原溶液不饱和时，离子浓度都增大；②原溶液饱和时，离子浓度都不变。
溶液中离子平衡之图像问题
分布曲线(“X”型图)问题研究
一、原理分析 以二元弱酸(H2A)例，分析H2A主要存在形式与pH的关系 1、溶液中的电离平衡分析平衡
H2A ⇌ HA-+H+
HA- ⇌ A2-+H+
2、含“A”微粒的存在形式与pH的关系
[ 注：向H2A溶液中通HCl(g) 或 加NaOH(s)调节pH ] ——保证V总不变
A．b、d两点溶液的pH相同 B．从a到c，对醋酸的电离既有促进作用也有抑制作用
C．e点，c(Na＋)＝2c(CH3COO－)＋2c(CH3COOH)＝0.01 mol/L
D．从a→c的过程中，存在pH＝7的点
【随堂练】25 ℃时，将0.1 mol/L NaOH溶液 加入20 mL 0.1 mol/L CH3COOH溶液中，所加 入溶液的体积(V)和混合液的pH的关系曲线 如图所示。下列结论正确的是( )
A．A点：c(Na＋)>c(OH－)>c(CH3COO－)>c(H＋) B．B点：c(Na＋)＝c(CH3COO－)>c(OH－)＝c(H＋) C．C点：c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)＝2c(Na＋) D．C点：c(CH3COO－)>c(Na＋)>c(H＋)>c(OH－)
【随堂练】 常温下，向20 mL 0.01 mol/L CH3COOH溶液中逐滴加入0.01 mol/L的NaOH 溶液，溶液中水电离的c(H＋)随加入NaOH溶 液的体积变化如图，下列正确的是( )
δ H2A
HA-
A2-
pH
【经验之谈】 ——遇见“X”型图，首先分析曲线的含义 (代表的微粒)
4、“X”型图上各交点的含义与应用
(1) 点①的含义：c(H2A)=c(HA-)
溶液中的离子平衡图像带答案
电解质溶液中的图像练习题1．某温度下，相同pH的盐酸和醋酸分别加水稀释，平衡pH随溶液体积变化的曲线如图所示。
据图判断正确的是 ( )A．Ⅱ为盐酸稀释时的pH变化曲线B．b点溶液的导电性比c点溶液的导电性强C．a点K W的数值比c点K W的数值大D．b点酸的总浓度大于a点酸的总浓度2．25 ℃时，向盛有50 mL pH＝2的HA溶液的绝热容器中加入pH＝13的NaOH 溶液，加入NaOH溶液的体积(V)与所得混合溶液的温度(T)的关系如图所示。
下列叙述正确的是( )A．HA溶液的物质的量浓度为0.01 mol·L－1B．b→c的过程中，温度降低的主要原因是溶液中发生了吸热反应C．a→b的过程中，混合溶液中可能存在：c(A－)＝c(Na＋)D．25 ℃时，HA的电离平衡常数K约为1.43×10－23．室温下，pH相差1的两种一元碱溶液A和B，分别加水稀释时，溶液的pH 变化如图所示。
下列说法正确的是 ( )A．稀释前，c(A)＝10c(B)B．稀释前，A溶液中由水电离出的OH－的浓度大于10－7mol/LC．用醋酸中和A溶液至恰好完全反应时，溶液的pH为7D．在M点，A、B两种碱溶液中阳离子的物质的量浓度相等4.(2017河南南阳等六市联考,13)某温度下,向一定体积0.1mol·L-1的氨水中逐滴加入等浓度的盐酸,溶液中pOH[pOH=-lgc(OH-)]与pH的变化关系如图所示。
下列说法不正确的是( )A.M点和N点溶液中H2O的电离程度相同B.Q点溶液中,c(N)+c(NH3·H2O)=c(Cl-)C.M点溶液的导电性小于Q点溶液的导电性D.N点溶液加水稀释,变小5.(2016河南顶级名校调研,9)在不同温度下,水溶液中c(H+)与c(OH-)有如图所示关系。
下列说法中正确的是( )A.a点对应的溶液中能大量存在:Fe3+、Na+、Cl-、SO42-B.b点对应的溶液中能大量存在:N、Ba2+、OH-、I-C.c点对应的溶液中能大量存在:Na+、Ba2+、Cl-、C O32-D.d点对应的溶液中能大量存在:Na+、K+、SO42-、Cl-6.(2018湖北部分重点中学联考,7)常温下,盐酸与氢氧化钠溶液相互滴定的滴定曲线如下图,下列叙述不正确的是( )A.滴定过程的任何时刻都存在:c(H+)+c(Na+)=c(OH-)+c(Cl-)B.曲线b是氢氧化钠溶液滴定盐酸的滴定曲线C.氢氧化钠溶液的物质的量浓度为0.1mol·L-1D.P点时恰好完全中和,溶液呈中性7.(2017江西九江十校第二次联考,13)25℃时,向100mL0.1mol·L-1NH4HSO4溶液中滴加0.1mol·L-1NaOH溶液,得到的溶液pH与NaOH溶液体积的关系曲线如图所示。
第一部分 题型20 水溶液中离子平衡图像的分析 -2024年高考化学课件
化 学N
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Ka1(H2A)·Ka2(H2A)＝c2Hc＋H·2cAA 2－＝1.0×10－9×1.0×10－13＝1.0×10－22，c(H2A)≈0.1 mol·L－1，c(H＋)＝0.1 mol·L－1，则 c(A2－)＝1.0×10－21 mol·L－1，Ksp(MA)＝c(M2＋)·c(A2 －)＝0.002×1.0×10－21＝2.0×10－24，数量级为 10－24，D 正确。
A．a 点溶液中存在：2c(Sr2＋)＋c(H＋)＝c(F－)＋c(OH－) B．c 点溶液中存在：c(H＋)＝c(Cl－)＋c(OH－)－c(F－) C．常温下，Ksp(SrF2)＝10－10.2 D．常温下，氢氟酸的 Ka 数量级为 10－2
化 学N
— 15 —
解析 由氢氟酸的电离常数公式可知，溶液中ccHHF＋＝cKFa－，电离常数为定值， 溶液中 lgccHHF＋越大，则溶液中氟离子浓度越大，锶离子浓度越小，所以 L1 表示－lg
C
正确；
n(KHP)＝n(HClO4)，
c(HClO4)＝
n V
≈1.4×0.01104－3Lmol＝0.100 mol·L－1，选项 D 正确。
化 学N
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4．二元有机酸(H2X)的电离常数 Ka1＝1.67×10－8、Ka2＝3.34×10－17。BaX 难溶 于水，常温下，将 BaX 溶解在一定浓度的 HY 溶液中，直至不再溶解，测得混合液 中 c2(H＋)与 c2(Ba2＋)的关系如图所示。下列说法错误的是( B )
c(F－)与 lgccHHF＋的变化曲线，L2 表示－lg c(Sr2＋)与 lgccHHF＋的变化曲线。a 点溶液中 存在电荷守恒关系：2c(Sr2＋)＋c(H＋)＝c(F－)＋c(OH－)＋c(Cl－)，故 A 错误；由题图 可知，c 点溶液中 c(Sr2＋)＝c(F－)，溶液中存在电荷守恒关系：2c(Sr2＋)＋c(H＋)＝c(F－) ＋c(OH－)＋ c(Cl－)，则溶液中 c(H＋)＝c(Cl－)＋c(OH－)－c(F－)，故 B 正确；由题图
水溶液中离子反应与平衡图像题解析
D点时，NaY+NaOH，溶液显碱性
c(OH－ )＞c(H＋ )。则D错误
5.常温下,在体积均为20mL、浓度均为0.1mol∙L－１的 HX 溶液、HY
溶液中分别滴加同浓度的NaOH 溶液,反应后溶液中水电离的
c(H＋ )表示为pH水 ＝－lgc(H＋ )水 ,pH水 与滴加氢氧化钠溶液体积
Ksp(BaCO3)＝c(Ba2＋ )×c(CO32－ )
c(Ba2＋)
＝0.5×10-5×5.0×10-4
＝2.5×10-9
M点时：
Qc＝1.0×10-5×2.5×10-4＝Ksp(BaCO3)
0.05
AM段：Qc<Ksp(BaCO3)BaSO4(s)未转换 0.05 0.05
2＋ )＝1.0×10-10÷ 0.05
10-4
)＝4×10-12
Ksp(Ag2CrO4
c(Ag＋ ):b＞c＞a1 A正确
D错误
c点时 2Ag＋+ CrO42－= Ag2CrO4↓
0.05
0.05
Ag2CrO4(s)= 2Ag+(aq)+ CrO42－(aq)
0.025
c2(Ag＋) =
= 1.6×10-10
4×10-12
= ────
0.025
的关系如图所示.下列推断正确的是
HX为强酸电离方程式为 HX = H＋ ＋X－
A．HX的电离方程式为 HX⇌H＋ ＋X－
B．常温下,Ka(HY)的数量级10-8
C溶液中c(H＋ )＝c(OH－ )
HY ＋ NaOH = NaY ＋ H2O
AgCl(s)= Ag+(aq)+ Cl－(aq)
溶液中的离子平衡图像相关问题(含答案含解析非常全)精编版
与缓冲溶液有关的图像问题1、（2012•江苏）25℃时，有c（CH3COOH）+c（CH3COO﹣）=0.1mol•L﹣1的一组醋酸、醋酸钠混合溶液，溶液中c（CH3COOH）、c（CH3COO ﹣）与pH 的关系如图所示．下列有关溶液中离子浓度关系的叙述正确的是A．pH=5.5 的溶液中：c（CH3COOH）＞c（CH3COO﹣）＞c（H+）＞c（OH﹣）B．W 点所表示的溶液中：c（Na+）+c（H+）=c（CH3COOH）+c（OH﹣）C．pH=3.5 的溶液中：c（Na+）+c（H+）﹣c（OH﹣）+c（CH3COOH）=0.1mol•L﹣1D．向W 点所表示的1.0 L 溶液中通入0.05 mol HCl 气体（溶液体积变化可忽略）：c（H+）=c（CH3COOH）+c（OH﹣）2、（2015•抚州模拟）25℃时0.1mol/L的硫化钠含S组份φ%（以物质的量计算）分布图如下，下列结论正确的是A．当c（HS﹣）＞c（S2﹣）时，溶液一定显酸性B．当pH=7时，溶液中有c（Na+）=c（HS﹣）+2c（S2﹣）+c（H2S）C．当4＜pH时，向其中滴加0.1mol/L CuSO4都有CuS沉淀（Ksp（CuS）=6.3×10﹣36）D．当pH=9时，溶液中有c（H+）=c（OH﹣）+c（HS﹣）3、（2009•包河区校级模拟）右图是一水溶液在pH从0至14的范围内H2CO3、HCO3﹣、CO32﹣三种成分平衡时组成分数，下列叙述不正确的是A．人体血液的pH约为7.4，则CO2在血液中多以HCO3﹣形式存在B．在pH为10.25时，溶液中c（HCO3﹣）=c（CO32﹣）C．若用CO2和NaOH反应制取Na2CO3，溶液的pH必须控制在12以上D．此图是1.0mol/L碳酸钠溶液滴定1.0mol/LHCl溶液的滴定曲线4、（2015•浙江模拟）某浓度的二元弱酸酒石酸溶液的型体分布图如图，将酒石酸简写成H2A，下列有关叙述正确的是A．等体积等浓度的NaOH溶液与H2A溶液混合后，其溶液中水的电离程度比纯水小B．H2A溶液在不同pH环境中各微粒的分布不同，电离平衡常数也不同C．溶液的pH=4.5时，存在如下关系：c（Na+）＞c（HA﹣）＞c（A2﹣）＞c（H+）＞c（OH﹣）D．已知HClO的电离平衡常数为10﹣7.5将少量H2A 的溶液加入足量NaClO溶液中，发生的反应为：H2A+ClO﹣═HClO+HA﹣5、（2012•北京）6、（2015•奉贤区二模）能在一定程度上抵消、减轻外加强酸或强碱对溶液酸度的影响，从而保持溶液的pH值相对稳定．这种溶液称为缓冲溶液．例如：人体血液中HCO3﹣和H2CO3等微粒形成的平衡体系，使得血液pH能稳定在7.4±0.05．某同学取19ml 0.2mol/L的NaH2PO4溶液，81ml 0.2mol/L 的Na2HPO4溶液混合，配制0.2mol/L PH=7.4的磷酸缓冲溶液．已知该缓冲溶液利用的平衡体系是：H2PO4﹣⇌H++HPO42﹣，请根据该平衡体7、（2015•台州校级模拟）磷酸（H 3PO 4）在水中可分三步电离，能够以H 3PO 4、H 2PO 4﹣、HPO 42﹣、PO 43﹣等四种粒子形式存在，当溶液的pH 发生变化时，其中任一粒子的物质的量占四种粒子总物质的量的分数δ（分数分布）也可能发生变化．图1是某浓度H 3PO 4溶液中各种粒子的物质的量分数δ随pH 的变化曲线．用NaOH 标准溶液滴定该H 3PO 4溶液，绘得滴定曲线如图2．下列说法不正确的是 A ．从图1可知H 3PO 4、HPO 42﹣、PO 43﹣不能大量共存，0.01mol•L ﹣1NaH 2PO 4溶液中c （H 2PO 4﹣）＞c （H 3PO 4）＞c （HPO 42﹣）B ．PO 43﹣+H 2O ⇌0H ﹣+HPO 42﹣的平衡常数为10﹣1.7C ．从a 点到b 点的反应为H 2PO 4﹣+OH ﹣=HPO 42﹣+H 2O ，可以选用pH 计确定滴定终点，无需添加指示剂D ．在Na 2HPO 4溶液中存在c （Na +）+c （OH ﹣）=c （H +）+c （PO 43﹣）+2c （HPO 42﹣）+3c （H 2PO 4﹣）+4c （H 3PO 4）8、（2013•江苏）磷是地壳中含量较为丰富的非金属元素，主要以难溶于水的磷酸盐如Ca3（PO4）2等形式存在．它的单质和化合物在工农业生产中有着重要的应用．（3）磷的重要化合物NaH 2PO 4、Na 2HPO 4和Na 3PO 4可通过H 3PO 4与NaOH 溶液反应获得，含磷各物种的分布分数（平衡时某物种的浓度占各物种浓度之和的分数）与pH 的关系如图所示．①为获得尽可能纯的NaH 2PO 4，pH 应控制在 ；pH=8时，溶液中主要含磷物种浓度大小关系为 ． ②Na 2HPO 4溶液显碱性，若向溶液中加入足量的CaCl 2溶液，溶液则显酸性，其原因是 （用离子方程式表示）．9、（2015•石家庄一模）高铁酸钾（K 2FeO 4）是一种绿色氧化剂，在许多领域展现出广阔的应用前景．（1）湿法制备K 2FeO 4：在KOH 溶液中，用KC1O 直接氧化Fe （NO 3）3即可制得K 2FeO 4．该反应的离子方程式为 ． （2）测定K 2FeO 4：样品纯度：i ．称取样品mg ，加入到盛有过量碱性亚铬酸钠[NaCr （OH ）4]溶液的锥形瓶中充分反应； ii ．将所得铬酸钠（Na 2CrO 4）溶液酸化；iii ．在所得Na 2Cr 2O 7溶液中加入8﹣9滴二苯胺磺酸钠溶液作指示剂，用c mol ．L ﹣1（NH 4）2Fe （SO 4）2溶液滴定至终点，消耗溶液体积为V mL ．整个过程中发生的反应如下：i ． Cr （OH ）4﹣+ FeO 42﹣+ = Fe （OH ）3（H 2O ）3↓+ CrO 42﹣+ii ．2CrO 42﹣+2H +═Cr 2O 72﹣+H 2Oiii ．Cr 2O 72﹣+6Fe 2++14H +═2Cr 3++6Fe 3++7H 2O①配平方程式i ； ②利用上述数据计算该样品的纯度为 ．（用含字母的代数式表示）． （3）高铁酸盐在水溶液中有四种含铁形体．25℃时，它们的物质的量分数随pH 的变化如图所示： ①pH=2.2时，溶液中主要含铁形体浓度的大小关系为 ；为获得尽可能纯净的高铁酸盐，pH 应控制在 ．②已知H 3FeO 4+的电离常数分别为：K 1=2.51×10﹣2，K 2=4.16×10﹣4，K 3=5.01×10﹣8，当pH=4时，溶液中 ．③向pH=6的高铁酸盐溶液中加入KOH 溶液，发生反应的离子方程式为 ． （4）某新型电池以金属锂为负极，K 2FeO 4为正极，溶有LiPF 6的有机溶剂为电解质．工作时+第8题图10、（2015•杭州三模）酒石酸是葡萄酒中特有的一种有机酸，葡萄酒的pH主要取决于酒石酸的含量，正常的葡萄酒pH约为2.9﹣3.8．常温下，酒石酸（用H2T表示）水溶液中三种微粒所占分数（a）与pH关系如图所示．下列表述不正确是A．常温下，H2T⇌H++HT﹣Ka=10﹣3B．当HT﹣和T2﹣物质的量浓度相等时，溶液中水电离出的H+浓度大于纯水中H+的浓度C．当葡萄酒的pH为3.7时，HT﹣所占分数达到最大，此时葡萄酒中c（H2T）＜c（T2﹣）D．葡萄酒中除了存在酒石酸外，还存在酒石酸盐11、（2012•广州校级三模）常温下，向10mL H2A溶液中滴加0.1mol/L NaOH溶液．有关微粒的物质的量变化如图．根据图示判断，下列说法不正确的是A．H2A是二元弱酸B．当0 mL＜V（NaOH）＜20 mL时，一定有：c（OH﹣）+c（HA﹣）+2c（A2﹣）=c（Na+）+c（H+）C．当V（NaOH）=10 mL时，溶液中离子浓度关系一定有：c（Na+）＞c（HA﹣）＞c（H+）＞c（A2﹣）＞c（OH﹣）D．当V（NaOH）=20 mL后，再向溶液中加水稀释，c（H+）减小，c（OH﹣）也减小12、（2015•台州一模）在25℃时，向10mL0.01moL．L﹣1NaCN溶液滴加入0.01moL．L﹣1的盐酸，滴定曲线如图1所示，CN﹣1、HCN浓度所占分数（α）随pH变化的关系如图2所示，下列表述正确的是A．b点时，溶液中微粒浓度大小的关系：c（CN﹣）＞c（Cl﹣）＞c（HCN）＞c（OH﹣）＞c（H+）B．d点溶液垂直的关系：c（Na+）+c（H+）=c（HCN）+c（OH﹣）+2c（CN﹣）C．图2中的e点对应图1中的c点D．在滴定过程中选用酚酞试剂比选用甲基橙试剂作指示剂误差更小13、（2009•平邑县校级模拟）常温下在20mL0.1mol/LNa2CO3溶液中逐滴加入0.1mol/L HCl溶液40mL，溶液的pH逐渐降低，此时溶液中含碳元素的微粒物质的量浓度的百分含量（纵轴）也发生变化（CO2因逸出未画出），如图所示．请回答下列问题：（1）用等式表示Na2CO3溶液中所有阳离子和阴离子浓度的关系：．（2）写出Na2CO3溶液中加入少量盐酸的离子方程式．（3）当混合液的pH=时，开始放出CO2气体．（4）在20mL 0.1mol/LNa2CO3溶液中加入BaCl2粉末3.328×10﹣7 g时开始产生沉淀X，则K SP（X）=．14、（2014秋•榕城区校级期中）磷酸（H3PO4）在水溶液中各种存在形式物质的量分数δ随pH的变化曲线如图：①从图1中推断NaH2PO4溶液呈性（填“酸”、“碱”或“中”），这说明．②在Na3PO4溶液中，c（Na+）/c（PO43﹣）3（填“＞”“=”“＜”）；向该溶液中滴入几滴浓KOH溶液后，c（Na+）/c（PO43﹣）的值减小，原因是．③羟基磷灰石[Ca5（PO4）3OH]是一种重要的生物无机材料，有关反应为：5Ca（OH）2+3H3PO4=Ca5（PO4）3OH+9H2O．如图2是生产羟基磷灰石时得到的实验曲线，请计算磷酸的初始浓度为0.70mmol/L，pH=10.0条件下，反应前10min内磷酸的沉淀速率．15、（2009•淮阴区校级模拟）磷酸（H3PO4）在溶液中能够以H3PO4、H2PO4﹣、HPO42﹣、和PO43﹣四种粒子形式存在，当溶液的pH发生变化时，其中任一种粒子的物质的量占四种粒子总物质的量的分数δ也可能发生变化．下图是H3PO4溶液中，各种粒子的物质的量分数δ随pH的变化曲线：（1）设磷酸总浓度为c（总），写出c（总）与各粒子浓度间的关系式．（2）向Na3PO4溶液中逐滴滴入稀盐酸，当pH从9降到6的过程中发生的主要反应的离子方程式为．当pH=7时，溶液中主要存在的阴离子（OH﹣离子除外）是．（3）从图中推断NaH2PO4溶液呈性（填“酸”、“碱”、或“中”），其原因是．（4）在Na3PO4溶液中，3（填“＞”、“═”、或“＜”）；向该溶液中滴入几滴浓KOH溶液后，的值减小，原因是16、（2010秋•红岗区校级期末）草酸（H2C2O4）是一种易溶于水的二元中强酸，在水中它的存在形态有H2C2O4、HC2O4﹣、C2O42﹣，各形态的分布系数（浓度分数）α随溶液pH变化的关系如图所示：（1）图中曲线1表示的分布系数变化；曲线3表示的分布系数变化．现有物质的量浓度均为0.1mol/L的下列溶液：①Na2C2O4②NaHC2O4③H2C2O4④（NH4）2C2O4⑤NH4HC2O4已知NaHC2O4溶液显酸性．（2）Na2C2O4溶液中，c（Na+）/c（C2O42﹣） 2 （填“＞”、“=”、“＜”），原因是（用离子方程式表示）．（3）常温下，向10mL 0.1mol/L H2C2O4溶液中滴加0.1mol/L NaOH溶液，随着NaOH溶液体积的增加，当溶液中c（Na+）=2c（C2O42﹣）+c（HC2O4﹣）时，溶液显性（填“酸”、“碱”或“中”），且V（NaOH）10mL（填“＞”、“=”或“＜”）．（4）下列关于五种溶液的说法中，正确的是A．溶液②中，c（C2O42﹣）＜c（H2C2O4）B．溶液②中，c（H2C2O4）+c（OH﹣）=c（C2O42﹣）+c（H+）C．溶液④⑤中都符合c（NH4+）+c（H+）=c（HC2O4﹣）+2c（C2O42﹣）+c（OH﹣）D．五种溶液都符合c（H2C2O4）+c（HC2O4﹣）+c（C2O42﹣）=0.1mol•L﹣1．（5）五种溶液中c（H2C2O4）由大到小排列的顺序是．（6）配平氧化还原反应方程式：C2O42﹣+MnO4﹣+H+=CO2↑+Mn2++H2O（7）称取6.0g含H2C2O4•2H2O、KHC2O4和K2SO4的试样，加水溶解，配成250mL 溶液．量取两份此溶液各25mL，分别置于两个锥形瓶中．第一份溶液中加入2滴酚酞试液，滴加0.25mol/L NaOH 溶液至20mL时，溶液由无色变为浅红色．第二份溶液用0.10mol/L 酸性KMnO4溶液滴定，滴定终点如何判断．当加入16mL 0.10mol/L 酸性KMnO4溶液时恰好反应完全．则原试样中H2C2O4•2H2O 的质量分数为，KHC2O4的质量分数为．如果用0.25mol/L NaOH 溶液滴定第一份溶液的实验滴定终点仰视读数则测得的KHC2O4的质量分数（填“偏高”“偏低”或“无影响”）17、（2006•广东）水体中重金属铅的污染问题备受关注。
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溶液中的离子平衡图像题一、溶液的导电性溶液的导电性与离子浓度成正比1．在一定温度下，无水醋酸加水稀释过程中，溶液的导电能力I随加入水的体积V变化的曲线如图所示。
请回答：（1）“O”点导电能力为O的理由是______________；（2）a、b、c三点处，溶液的c(H＋)由小到大的顺序为_________；（3）a、b、c三点处，电离程度最大的是___________________；2．（2016北京）在两份相同的Ba(OH)2溶液中，分别滴入物质的量浓度相等的H2SO4、NaHSO4溶液，其导电能力随滴入溶液体积变化的曲线如右图所示。
下列分析不正确．．．的是（）A．①代表滴加H2SO4溶液的变化曲线B．b点，溶液中大量存在的离子是Na+、OH–C．c点，两溶液中含有相同量的OH–D．a、d两点对应的溶液均显中性※3．电导率是衡量电解质溶液导电能力大小的物理量。
常温下，将相同体积的氢氧化钠溶液和醋酸溶液分别加水稀释，溶液的电导率随溶液体积变化的曲线如图所示。
下列说法正确的是（）A．I表示NaOH溶液加水稀释过程中溶液电导率的变化B．a、b、c三点溶液的pH：b>c>aC．将a、b两点溶液混合，所得溶液中：c(Na+)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+)D．a点水电离出的n(H+)大于c点水电离出的n(H+)二、强、弱电解质溶液的稀释等浓度弱酸碱的PH更靠近7；等PH弱酸碱的浓度更大；越弱稀释时PH变化越小；无论酸碱溶液稀释时PH不过7；每稀释10倍PH变化1为强电解质；酸碱盐反应的量不分强弱。
4．能表示人体大量喝水时，胃液的pH变化的是（）7 7 7O)2222A B C D5．0.1 mol·L －1的醋酸与0.1 mol·L －1的盐酸，分别稀释相同的倍数，随着水的加入，溶液中c (H ＋)的变化曲线(如下图)正确的是( )6．某温度下，相同pH 值的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释，平衡pH 值随溶液体积变化的曲线如图所示。
2024高考化学 易错专题14 水溶液中离子平衡图像(解析版)
易错专题14水溶液中离子平衡图像聚焦易错点：►易错点一稀释图像►易错点二滴定曲线►易错点三K W 、K sp 的图像►易错点四分布系数图像易错点一稀释图像【易错典例】例1（2023·浙江温州·三模）在一定温度下，冰醋酸稀释过程中溶液的导电能力与pH 的变化如图。
下列有关说法中正确的是A ．a 点3CH COOH 溶液未达到电离平衡状态B ．离子总浓度越大，溶液导电能力越强C ．向a 、b 两点溶液中分别滴入同一NaOH 溶液至中性，溶液中的()3n CH COO -相同D ．b 点后，溶液中加水稀释，所有离子浓度均减小B 【详解】A ．加水稀释过程中，a 点、b 点都达到了电离平衡，故A 错误；B ．导电能力与离子浓度和所带电荷数有关，因此离子总浓度越大，溶液导电能力越强，故B 正确；C ．根据电荷守恒3n(CH COO )n(OH )n(Na )n(H )--+++=+，溶液呈中性，3n(CH COO )n(Na )-+=，a 点醋酸浓度大，向a 、b两点溶液中分别滴入同一NaOH 溶液至中性，a 点消耗的氢氧化钠溶液比b 点消耗的氢氧化钠溶液多，因此溶液中的()3n CH COO -是a 点大于b 点，故C 错误；D ．b 点后，溶液中加水稀释，醋酸根、氢离子浓度减小，氢氧根浓度增大，故D 错误。
【解题必备】稀释图像(pH 与稀释倍数的线性关系)①HY为强酸、HX为弱酸②a、b两点的溶液中：c(X－)＝c(Y－)③水的电离程度：d＞c＞a＝b ①MOH为强碱、ROH为弱碱②c(ROH)＞c(MOH)③水的电离程度：a＞b【变式突破】1．（2023·北京房山·一模）某温度下，将pH和体积均相同的HCl和3CH COOH溶液分别加水稀释，其pH随加水体积的变化如图所示。
下列叙述不正确的是A．稀释前溶液的浓度：()()3HCl CH COOHc c<B．溶液中水的电离程度：b点<c点C．从b点到d点，溶液中()()c H c OH+-⋅逐渐增大D．在d点和e点均存在：()H c c+>(酸根阴离子)C【详解】A．稀释前两溶液的pH值相等，由于醋酸是部分电离，因此溶液的浓度：c(HCl)<c(CH3COOH)，故A正确；B．b点pH值小于c点pH值，说明c点酸性弱，抑制水的电离程度小，水的电离程度大，因此溶液中水的电离程度：b点＜c点，故B正确；C．从b点到d点，由于溶液的温度不变，因此溶液中c(H+)·c(OH-)不变，故C错误；D．在d点和e点均存在电荷守恒即c(H+)=c(酸根阴离子)+c(OH-)，因此存在：c(H+)>c(酸根阴离子)，故D正确。