氧化还原性强弱顺序

常见物质的氧化性还原性强弱顺序
一、顺序的由来及依据
学过氧化还原反应的强弱律之后，我们可以根据下列反应
①2FeCl2+Cl2＝2FeCl3②2FeCl3+2HI＝I2+2FeCl2+2HCl ③I2+K2S ＝S+2KI
判断氧化剂的氧化性由强到弱的顺序为Cl2＞Fe3+＞I2＞S
同样可以得出还原性由弱到强的顺序为Cl－<Fe2＋<I－<S2-
推而广之，我们可以根据大量的氧化还原反应得出常见物质的氧化性还原性顺序。

再者，从理论上由物质的标准电极电势也可得到同样的结论。

二、常见氧化剂（还原剂）的氧化性（还原性）由强到弱顺序
关于SO2、SO32－还原性的说明：由于在溶液中SO2、SO32－的氧化产物是稀硫酸而不是浓硫酸，再者，由反应I2＋SO2＋2H2O错误!未找到引用源。

2HI＋H2SO4可得，还原性I-<SO2,所以SO2、SO32－的还原性比I-强，但比S2-弱。

三、助记口诀：
氟锰氯硝浓硫酸，溴铁铜碘硫氢铅。

往后离子氧化性，前氧后低表来翻。

理解要点：
（1）注意各微粒中元素的价态
（2）由氧化性顺序可得还原性顺序，氧化剂的氧化性越强，其对应的还原产物还原性越弱。

（3）强氧化剂可氧化弱氧化剂的还原产物生成弱氧化剂，此之谓“前氧后低”即前面的物质可氧化后面物质的低价态。

四、应用举例
1.推测物质可能发生的氧化还原反应（见下表）
2.推测能否反应及产物
如①Fe3＋与I－可反应但不能与Cl－,Br－反应；
②浓H2SO4能干燥HCl但不能干燥HBr、HI、H2S;
③ Fe与Cl2,Br2能生成FeCl3,FeBr3但与I2,S只能生成FeI2,FeS;
④能把Fe氧化成Fe3＋的有Cl2,HNO3,浓H2SO4,Br2但I2,S都只能把Fe氧化成＋2价。

⑤HNO3能氧化HBr,HI,H2S但不能氧化HCl
3.推测反应顺序
①如少量Cl2通入到FeBr2,FeI2中的离子方程式就不同；
②把Fe投入到Fe2(SO4)3＋H2SO4＋CuSO4混合液中时相继发生的反应顺序。

4.判断氧化还原产物及书写氧化还原方程式
如书写KMnO4与SO2的方程式，应生成Mn2＋＋SO42－然后结合元素守恒判断出其它产物。

5.需要说明的问题：
①Cu2＋＋S2-错误!未找到引用源。

CuS↓而不是氧化还原，类似的Ag＋＋(S2－,Br－,I－)也不是氧化还原。

②2HI＋H2SO4(浓)错误!未找到引用源。

I2＋SO2＋2H2O;
I2＋SO2＋2H2O错误!未找到引用源。

2HI＋H2SO4
说明浓度不同，氧化性或还原性也有所不同
③Cl2＋2KBr错误!未找到引用源。

2KCl＋Br2
Br2＋2KClO3错误!未找到引用源。

2KBrO3＋Cl2
都可以发生，是因为前者氧化性Cl2>Br2而后者是还原性Br2>Cl2,二者并不矛盾。

④2C＋SiO2错误!未找到引用源。

2CO＋Si
Na＋KCl错误!未找到引用源。

K＋NaCl
并不能说明还原性C>Si 或Na >K，二者都可以发生，要从抽气引起平衡移动来解释。

常见的氧化剂有：1活泼的金属单质,如X2（卤素）、O2、O3、S等
2高价金属阳离子,如Cu²+,Fe3+等或H+
3高价过较高价含氧化合物,如MnO2、KMnO4、K2Cr2O7、HNO3、H2SO4(浓）、KClO3、HClO 等
4过氧化物,如Na2O2、H2O2等
常见的还原剂有
1活泼或较活泼的的金属,如K,Na,Mg,Al,Zn,Fe等
2低价金属阳离子,如Fe3+,Sn2+等
3非金属阳离子,如Cl-,B-,I-,S2-等
4某些非金属单质,如H2,C,Si
在含可变化合价的化合物中,具有中间价态元素的物质（单质或化合物）即可作氧化剂,又可做还原剂,例如Cl2,H2O2,Fe2+,H2SO3等既具有氧化性,又具有还原性.
（1）根据化学方程式判断氧化性、还原性的强弱
氧化性：氧化剂>氧化产物
还原性：还原剂>还原产物
（2）根据物质活动顺序判断氧化性、还原性的强弱
1金属活动顺序
K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au
原子还原性逐渐减弱,对应阳离子氧化性逐渐增强.
（金属还原性与溶液有关,如在稀盐酸,稀硫酸中Al比Cu活泼,但在浓硝酸中Cu比Al活泼
2非金属活动顺序
F Cl Br I S
原子（或单质）氧化性逐渐减弱,对应阳离子还原性逐渐增强.
（3）根据反应条件判断氧化性和还原性的强弱
当不同的氧化剂作用于同一还原剂时,若氧化剂价态相同,可根据反应条件的高、低来进行判断,例如：16HCl+2KMnO4=2KCl+2MnCl2+8H2O+5Cl2（1）
4HCl+MnO2=(加热）MnCl2+2H2O+Cl2（2）
4HCl+O2=（CuCl2,500摄氏度）2H2O+2Cl2（3）
上述三个反应中,还原剂都是浓盐酸,氧化产物都是Cl2,而氧化剂分别是KMnO4,MnO2,O2,（1）式中KMnO4常温下就可以把浓盐酸中的氯离子氧化成氯原子,（2）式中MnO2需要在加热条件下才能完成,（3）式中O2不仅需要加热,而且还需要CuCl2做催化剂才能完成,由此可以得出氧化性
KMnO4>MnO2>O2
（4）根据氧化产物的价态高低判断
当变价的还原剂在相似的条件下作用于不同的氧化剂时,可根据氧化产物价态的高低来判断氧化剂氧化性的强弱,如：
2Fe+3Cl=（加热）2FeCl3
Fe+S=(加热）FS
可以判断氧化性：Cl2>S.
（5）根据元素周期表判断氧化性,还原性的强弱
1同主族元素（从上到下）
F Cl Br I
非金属原子（或单质）氧化性逐渐减弱,对应阴离子还原性逐渐增强.
Li Na K Rb Cs
金属原子还原性逐渐增强,对应阳离子氧化性逐渐减弱.
2同周期主族元素（从左到右）
Na Mg Al Si P S Cl
单质还原性逐渐减弱,氧化性逐渐增强
阳离子氧化性逐渐增强,阴离子还原性逐渐减弱
（6）根据元素最高价氧化物对应水化物酸碱性的强弱判断氧化性,还原性的强弱
例如,酸性：HClO4>H2SO4>H3PO4>H2CO3
可判断氧化性：Cl>S>P>C
（7）根据原电池、电解池的电极反应判断氧化性、还原性的强弱
1两中不同的金属构成原电池的两极.负极金属是电子流出的极,正极金属是电子流入的极,其还原性：负极>正极.
2用惰性电极电解混合溶液时,在阴极先放电的阳离子的氧化性较强,在阳极先放电的阴离子的还原性较强. （8）根据物质浓度的大小判断氧化性、还原性的强弱.
具有氧化性（或还原性）的物质的浓度越大,其氧化性（或还原性）越强,反之,其氧化性（或还原性）越弱.如氧化性：HNO3（浓）>HNO3（稀）,还原性：HCl（浓）>HCl（稀）。