高中课本化学方程式大全
高中化学方程式
Al
1.Al和NaOH溶液的反应
2.Al和稀盐酸的反应
3.Al2O3和NaOH溶液反应
4.Al2O3和稀盐酸反应
5.Al(OH)3和NaOH溶液反应
6.Al(OH)3和盐酸反应
7.Al在氧气中燃烧
8.铝热反应
9.NaAlO2溶液中通入CO2
10.NaAlO2溶液中通过过量盐酸
11.NaAlO2溶液与NaHCO3溶液混合
12.NaAlO2溶液与AlCl3溶液混合
13.AlCl3溶液中加入过量氨水
14.AlCl3溶液中加入过量NaOH
15.AlCl3溶液与NaHCO3溶液混合
16.AlCl3溶液与Na2CO3溶液混合
17.AlCl3溶液与Na2S溶液混合
18.工业上冶炼铝
Fe
1.Fe高温下和水蒸气的反应
2.Fe和过量稀HNO3反应
3.过量铁粉和稀HNO3的反应
4.FeO和稀盐酸的反应
5.Fe2O3和稀HCl的反应
6.FeCl2溶液中加入HNO3
7.FeCl3溶液中通入H2S气体
8.FeCl3溶液和Cu的反应
9.FeCl3溶液和Fe的反应
10.FeCl2溶液中通入Cl2
11.制Fe(OH)2的反应
12.Fe(OH)2长时间置于空气中
13.FeCl2溶液中加入酸性KMnO4溶液
14.制Fe(OH)3胶体
15.FeCl3溶液和KSCN溶液的反应
16.FeCl3溶液和氨水反应
17.FeCl3溶液中加入NaHCO3
Cl
1.Cl2和H2O反应
2.Cl2和KOH溶液的反应
3.Cl2和石灰乳的反应
4.次氯酸见光分解
5.将Cl2和SO2混合通入H2O中
6.将Cl2通入Na2SO3溶液中
7.将Cl2通入H2S溶液中
8.实验室制Cl2
离子方程式
9.Cl2通入NaBr溶液
10.氯碱工业原理方程式
离子方程式
11.工业制钠
12.向漂白粉溶液中通入少量CO2气体
13.Cl2和铁反应
14.Cl2和铜反应
15.Cl2与CH4光照条件下生成
N
1.N2和H2的反应
2.N2和O2在放电条件下的反应
3.NO与O2反应
4.NO与O2与H2O的反应
5.NO2与O2与H2O的反应
6.NO2转化N2O4
7.NO2与NaOH
8.把NH3通入水中
9.实验室制NH3
10.氨气和氯化氢
11.氯化铵受热分解
12.浓HNO3受热或见光分解
13.Cu和浓HNO3反应
离子方程式
14.Cu和稀HNO3反应
15.C和浓HNO3的反应
16.碳酸氢铵受热分解
17.NH3的催化氧化反应
18.铵盐的检验
Mg、Ca
1.铵盐水解
2.Mg和O2
3.Mg和CO2
4.Mg和N2
5.MgO和H2O
6.Mg3N2和H2O
7.Mg和H2O
8.CaO和H2O
9.CaO2和H2O
10.Ca(OH)2溶液与少量CO2反应
11.Ca(OH)2溶液与过量CO2反应
C、Si
1.工业上制备纯硅的三个反应
2.SiO2和NaOH溶液的反应
3.NaSiO3溶液通入少量CO2气体
4.Si与氢氟酸的反应
5.FeO和CO反应
6.C和CuO反应
7.工业制备水煤气
8.烧碱溶液中通入少量CO2气体
9.烧碱溶液中通入过量CO2气体
10.碳酸氢钙溶液中通入少量NaOH
O、S
1.碳酸氢钙溶液中通入过量NaOH
2.硫粉和铁粉共热
3.硫和铜
4.硫燃烧
5.将H2S气体通入CuSO4溶液中
6.将H2S气体通入FeCl3溶液中
7.FeS与稀H2SO4的反应
8.双氧水在酸性条件下和Fe2+反应
9.双氧水和酸性高锰酸钾溶液反应
10.双氧水和二氧化锰反应
11.SO2通入氢硫酸
12.SO2和O2在催化剂作用下反应
13.溶液中Al3+和S2-反应
14.Cu和浓H2SO4反应
15.碳和浓H2SO4反应
16.氧气和臭氧之间的转化
17.亚硫酸钠和稀硝酸反应
Na
1.Na与O2常温反应
2.Na与O2点燃
3.Na与Cl2点燃反应
4.Na与水反应
5.Na将投入CuSO4溶液中
离子方程式
6.钠的过氧化物与水反应
7.钠的过氧化物与CO2反应
8.钠的过氧化物与盐酸反应
9.Na2CO3和盐酸反应
10.Na2CO3和Ca(OH)2溶液反应
11.Na2CO3和BaCl2溶液反应
12.NaHCO3和盐酸反应
13.NaHCO3和过量Ca(OH)2溶液反应
14.NaHCO3和少量Ca(OH)2溶液反应
15.NaHCO3受热分解
高中化学方程式大全非金属单质
高中化学方程式大全非金属单质（F2 ，Cl2 , O2 , S, N2 , P , C , Si）1, 氧化性： F2 + H2 === 2HF F2 +Xe(过量)===XeF2 2F2（过量）+Xe===XeF4 nF2 +2M===2MFn (表示大部分金属) 2F2 +2H2O===4HF+O2 2F2 +2NaOH===2NaF+OF2 +H2O F2 +2NaCl===2NaF+Cl2 F2 +2NaBr===2NaF+Br2 F2+2NaI ===2NaF+I2 F2 +Cl2 (等体积)===2ClF 3F2 (过量)+Cl2===2ClF3 7F2(过量)+I2 ===2IF7 Cl2 +H2 ===2HCl 3Cl2 +2P===2PCl3 Cl2 +PCl3 ===PCl5 Cl2 +2Na===2NaCl 3Cl2 +2Fe===2FeCl3 Cl2 +2FeCl2 ===2FeCl3 Cl2+Cu===CuCl2 2Cl2+2NaBr===2NaCl+Br2 Cl2 +2NaI ===2NaCl+I2 5Cl2+I2+6H2O===2HIO3+10HCl Cl2 +Na2S===2NaCl+S Cl2 +H2S===2HCl+S Cl2+SO2 +2H2O===H2SO4 +2HCl Cl2 +H2O2 ===2HCl+O2 2O2 +3Fe===Fe3O4 O2+K===KO2 S+H2===H2S 2S+C===CS2 S+Fe===FeS S+2Cu===Cu2S 3S+2Al===Al2S3 S+Zn===ZnS N2+3H2===2NH3 N2+3Mg===Mg3N2 N2+3Ca===Ca3N2 N2+3Ba===Ba3N2 N2+6Na===2Na3N N2+6K===2K3N N2+6Rb===2Rb3N P2+6H2===4PH3
高中有机化学常用反应方程式汇总(免费)
光照 光照 光照 光照 高温 CaO △ 催化剂 加热、加压 催化剂 △ 催化剂 高中有機化學方程式匯總 1. CH 4 + Cl 2 CH 3Cl + HCl 2. CH 3Cl + Cl 2 CH 2Cl 2 + HCl 3. CH 2Cl + Cl 2 CHCl 3 + HCl 4. CHCl 3 + Cl 2 CCl 4+ HCl 5. CH 4 C +2H 2 6. C 16H 34 C 8H 18 + C 8H 16 7. CH 3COONa + NaOH CH 4↑+ Na 2CO 3 8. CH 2 = CH 2 + Br 2 CH 2Br —CH 2Br 9. CH 2 = CH 2OH 10. CH 2 = CH 2—CH 2Br 11. CH 2 = CH 23 12. nCH 2 = CH 2 ] n 13. nCH 22] n 14. 2CH 2CHO 15. CH ≡CH + Br 2 CHBr = CHBr 16. CHBr = CHBr+ Br 2 CHBr 2－CHBr 2 17. CH ≡CH + HCl H 2C = CHCl 18. nCH 2 = CH [ CH 2－CH ] n Cl Cl 19. CH ≡CH + H 2O CH 3CHO 20. CaC 2 + 2H 2O CH ≡CH ↑+ Ca(OH)2 2 +H 2O H+H 2O
NaOH H 2 O 醇 △ 催化剂 △ 浓硫酸 170℃ 浓硫酸 140℃ 催化剂 △ 24. + 3H 2 －NO 22O 26. 3CH ≡CH 27. CH 3CH 2Br + H 2O CH 3CH 2OH + HBr 28. CH 3CH 2Br + NaOH CH 3CH 2OH + NaBr 29. CH 3CH 2Br+ NaOH CH 2 = CH 2 + NaBr +H 2O 30. 2CH 3CH 2OH+2Na 2CH 3CH 2ONa + H 2↑ 31. 2CH 3CH 2OH+O 2 2CH 3CHO + 2H 2O 32. CH 3CH 2OH CH 2 = CH 2↑+ H 2O 33.C 2H 5OH+C 2H 5OH C 2H 5OC 2H 5+H 2O 2O 2O O 3O + 2O+CO 3 37 38. CH 339. 2CH 340. CH 34+2Ag ↓+3NH 3+H 2O 41CH 3O 42. 2CH 3COOH+2Na 2CH 3COONa+H 2↑ 43.2CH 3COOH+Na 2CO 3 2CH 3COONa+H 2O+CO 2↑
高中课本上的化学方程式
必修一 1、硫酸钠溶液与氯化钡溶液混合Na2SO4 + BaCl2 == BaSO4↓+2NaCl 2、氢氧化钠溶液与氯化镁溶液混合2NaOH + MgCl2 == Mg(OH)2↓ + 2NaCl 3、碳酸钠溶液与氯化钙溶液混合Na2CO3+ CaCl2 == CaCO3↓+2NaCl 4、盐酸与硝酸银溶液混合HCl + AgNO3== AgCl↓+ HNO3 5、氧化铜与少量碳粉在高温下反应 C + 2CuO 2Cu + CO2↑ 6、水蒸气与碳粉在高温下反应 C + H2O(g) CO + H2 7、氢气还原氧化铜H2 + CuO Cu + H2O 8、铁粉与硫酸铜溶液反应Fe + CuSO4 == FeSO4 + Cu 9、金属钠在氯气中点燃Cl2 + 2Na 2NaCl 10、金属钠常温下与氧气反应4Na + O2 == 2Na2O 11、金属钠在氧气中点燃2Na + O 2 Na2O2 12、金属钠与盐酸的反应2Na+ 2HCl == 2NaCl + H2↑ 13、金属钠与水的反应2Na + 2H2O == 2NaOH + H2↑ 14、铁粉与水蒸气的反应3Fe + 4H2O(g) Fe3O4 + 4H2 15、金属铝与氢氧化钠溶液的反应2Al + 2NaOH +2H2O == 2NaAlO2 + 3H2↑ 16、氧化钠与水的反应Na2O + H2O == 2NaOH 17、过氧化钠与水的反应2Na2O2 + 2H2O == 4NaOH + O2↑ 18、过氧化钠与二氧化碳的反应2Na2O2 + 2CO2 == 2Na2CO3 + O2 19、碳酸氢钠固体受热分解2NaHCO 3 Na2CO3 + H2O + CO2↑ 20、碳酸氢钠与盐酸反应NaHCO3 + HCl == NaCl + H2O + CO2↑ 21、碳酸钠与足量的盐酸反应Na2CO3 + 2HCl == 2NaCl + H2O + CO2↑ *22、向碳酸钠溶液中逐滴滴加盐酸 Na2CO3 + HCl == NaHCO3 + NaCl NaHCO3 + HCl == NaCl + H2O + CO2↑*23、碳酸钠溶液与澄清石灰水混合Na2CO3 + Ca(OH)2 == CaCO3↓ + 2NaOH *24、碳酸氢钠溶液与少量澄清石灰水混合 2NaHCO3 + Ca(OH)2 == CaCO3? + Na2CO3 + 2H2O *25、碳酸氢钠溶液与足量澄清石灰水混合 NaHCO3 + Ca(OH)2 == CaCO3? + NaOH + H2O 26、氧化铝与盐酸反应Al2O3 + 6HCl == 2AlCl3 + 3H2O 27、氧化铝与氢氧化钠溶液反应Al2O3 + 2NaOH == 2NaAlO2 + H2O 28、硫酸铝溶液与氨水反应Al2(SO4)3 + 6NH3·H2O == 2Al(OH)3↓+3(NH4)2SO4 29、氢氧化铝受热分解2Al(OH)3Al2O3 + 3H2O 30、氧化亚铁与盐酸反应FeO + 2HCl == FeCl2 + H2O 31、氧化铁与盐酸反应Fe2O3 + 6HCl == 2FeCl3 + 3H2O *32、四氧化三铁与盐酸反应Fe3O4 + 8HCl == FeCl2 + 2FeCl3 + 4H2O 33、硫酸亚铁溶液与氢氧化钠溶液混合FeSO4 + 2NaOH == Fe(OH)2↓ + Na2SO4 34、氯化铁溶液与氢氧化钠溶液混合FeCl3 + 3NaOH == Fe(OH)3↓+ 3NaCl 35、氢氧化亚铁被空气中氧气氧化4Fe(OH)2 + 2H2O + O2 == 4Fe(OH)3 36、氢氧化铁受热分解2Fe(OH)3Fe2O3 + 3H2O 37、氯化铁溶液中加入铁粉2FeCl3 + Fe == 3FeCl2 38、氯化亚铁溶液中加入氯水2FeCl2 + Cl2 == 2FeCl3 39、二氧化硅与氢氟酸反应SiO2 + 4HF == SiF4↑ + 2H2O 40、二氧化硅与氧化钙在高温下反应CaO + SiO2CaSiO3 41、二氧化硅与氢氧化钠溶液反应SiO2 + 2NaOH == Na2SiO3 + H2O 42、硅酸钠溶液与盐酸反应制硅酸胶体Na2SiO3 + 2HCl == 2NaCl + H2SiO3（胶体）*43、粗硅的制取（焦炭在高温下还原二氧化硅）2C + SiO22CO↑ + Si *44、由粗硅制纯硅常用的方法 （第一步：粗硅和氯气加热制四氯化硅）2Cl2 + Si SiCl4 （第二步：氢气还原四氯化硅）2H2 + SiCl 4 Si + 4HCl 45、铁与氯气反应3Cl2 + 2Fe 2FeCl3 46、铜与氯气反应Cl2 + Cu CuCl2 47、氢气在氯气中燃烧Cl2 + H22HCl 48、氯气与水的反应Cl2 + H2O == HCl + HClO 49、次氯酸见光分解2HClO 2HCl + O2↑ 50、氯气通入氢氧化钠溶液中Cl2 + 2NaOH == NaCl + NaClO + H2O 51、氯气通入冷的消石灰中2Cl2 + 2Ca(OH)2 == CaCl2 + Ca(ClO)2 + 2H2O 52、硝酸银溶液与氯化钠溶液混合NaCl + AgNO3== AgCl↓ + NaNO3 53、碳酸钠溶液与硝酸银溶液混合Na2CO3 + 2AgNO3 == Ag2CO3↓ + 2NaNO3 54、碳酸银与硝酸反应Ag2CO3 + 2HNO3 == 2AgNO3 + H2O+ CO2↑ *55、次氯酸钙能与空气中的二氧化碳和水蒸气反应
高中化学方程式大全(最最完整版)
优质解答 1、硝酸银与盐酸及可溶性盐酸盐溶液：Ag++Cl-=AgCl↓ 2、钠与水反应：2Na+2H2O=2Na++2OH–+H2↑ 3、钠与硫酸铜溶液：2Na+2H2O+Cu2+=2Na++Cu(OH)2↓+H2↑ 4、过氧化钠与水反应：2Na2O+2H2O=4Na++4OH–+O2↑ 5、碳酸氢盐溶液与强酸溶液混合：HCO3-+H+=CO2↑+H2O 6、碳酸氢盐溶液与醋酸溶液混合：HCO3-+CH3COOH=CO2↑+H2O+CH3COO- 7、氢氧化钙溶液与碳酸氢镁反应： Ca2++2OH-+2HCO3-+Mg2+=Mg(OH)2↓+CaCO3↓ 8、向碳酸氢钙溶液中加入过量的氢氧化钠： 2HCO3-+Ca2++2OH–=CaCO3↓+2H2O+CO32– 9、向碳酸氢钙溶液中加入少量的氢氧化钠：Ca2++HCO3-+OH–=CaCO3↓+H2O 10、澄清石灰水与少量小苏打溶液混合：Ca2++OH–+HCO3-=CaCO3↓+H2O 11、澄清石灰水通入少量CO2：Ca2++2OH–+CO3=CaCO3↓+H2O 12、澄清石灰水通入过量CO2：OH–+CO2=HCO3- 13、碳酸氢钠溶液与少量石灰水反应：Ca2++2OH–+2HCO3-=CaCO3↓+CO32–+2H2O 14、碳酸氢钠溶液与过量石灰水反应：HCO3-+OH–+Ca2+=CaCO3↓+H2O 15、等物质的量氢氧化钡溶液与碳酸氢铵溶液混合： Ba2++2OH–+NH4++HCO3-=BaCO3↓+H2O+NH3?H2O 16、碳酸钠溶液与盐酸反应：CO32–+H+=HCO3- 或CO32–+2H+=CO2↑+H2O 17、向氢氧化钠溶液中通入少量的CO2?：CO2+2OH–=CO32–+H2O 18、过量的CO2通入氢氧化钠溶液中：CO2+OH–=HCO3- 19、碳酸氢铵溶液中加入过量氢氧化钠溶液： NH4++HCO3-+2OH–=NH3↑+CO32–+2H2O 20、碳酸钙与盐酸反应：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O 21、碳酸钙与醋酸反应：CaCO3+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO-+CO2↑+H2O 22、澄清石灰水与稀盐酸反应：H++OH–=H2O 23、磷酸溶液与少量澄清石灰水：H3PO4+OH–=H2O+H2PO4– 24、磷酸溶液与过量澄清石灰水：2H3PO4+3Ca2++6OH–=Ca3(PO4)2↓+6H2O 25、碳酸镁溶于强酸：MgCO3+2H+=Mg2++CO2↑+H2O 26、硫酸镁溶液跟氢氧化钡溶液反应： Ba2++2OH–+Mg2++SO42–=BaSO4↓+Mg(OH)2↓ 27、硫酸溶液跟氢氧化钡溶液反应：Ba2++2OH–+2H++SO42–=BaSO4↓+2H2O 28、硫酸氢钠溶液与氢氧化钡反应至中性：2H++SO42–+2OH–+Ba2+=2H2O+BaSO4↓ 29、硫酸氢钠溶液与氢氧化钡反应至硫酸根完全沉淀： H++SO42–+OH–+Ba2+=BaSO4↓+H2O 30、硫酸铝溶液中加入过量氢氧化钡溶液： 2Al3++3SO42–+8OH–+3Ba2+=3BaSO4↓+2AlO2–+4H2O 31、氢氧化镁与稀硫酸反应：Mg(OH)2+2H+=Mg2++2H2O 32、铝跟氢氧化钠溶液反应：2Al+2OH–+2H2O=2AlO2–+3H2↑ 33、物质的量之比为1：1NaAl合金置于水中：Na+Al+2H2O=Na++AlO2–+2H2↑ 34、氧化铝溶于强碱溶液：Al2O3+2OH–=2AlO2–+H2O 35、氧化铝溶于强酸溶液：Al2O3+6H+=2Al3++3H2O
高中化学方程式大全(完整版)[1]2
第一章 卤素 第一节 氯气 1、NaCl 2Cl Na 22??→?+点燃 2、22CuCl Cl Cu ??→?+点燃 3、32FeCl 2Cl 3Fe 2??→?+点燃 4、HCl 2Cl H 22????→?+点燃（光照） 5、32PCl 2Cl 3P 2??→?+点燃 6、523PCl Cl PCl →+ 7、HClO HCl O H Cl 22+→+ 8、O H 2CaCl ClO Ca Cl 2OH Ca 222222++→+）（）（ 9、HClO 2CaCO O H CO ClO Ca 3222+↓→++）（ 10、O H NaCl NaClO Cl NaOH 222++→+ 11、↑++?→? +?2222Cl O H 2MnCl MnO HCl 4 12、O H 8Cl 5KCl 2MnCl 2HCl 16KMnO 22224+↑++→+（浓） 13、2O HCl 2HClO 2+??→?见光
第二节 氯化氢 14、↑+→+HCl NaHSO SO H NaCl 44 2（浓） 15、↑+?→? +?HCl SO Na NaCl NaHSO 424 16、↑+?→?+?HCl 2SO Na SO H NaCl 2424 2（浓）（14、15结合） 17、33HNO AgCl AgNO HCl +↓→+ 18、33NaNO AgCl AgNO NaCl +↓→+ 19、33KNO AgCl AgNO KCl +↓→+ 20、↑++→+2223CO O H CaCl CaCO HCl 2 第三节 氧化还原反应 21、O H Cu H CuO 22+?→? +? 22、O H 2NO 4CO HNO 4C 2223+↑+↑→+ 23、O H 3NO NH NO Zn 4HNO 10Zn 4234233++?→?+?）（（极稀） 24、4243324SO H 15PO H 6P Cu 5O H 24CuSO 15P 11++→++ 25、O H 3KCl Cl 3HCl 6KClO 223+↑→+（浓） 26、O H 3NO NH NO Mg 4HNO 10Mg 4234233++?→?+?）（（极稀）
高中化学所有化学反应方程式
高中化学所有化学反应方程式 一、非金属单质（F2，Cl2,O2,S,N2,P,C,Si，H） 1、氧化性： F2+H2===2HF (阴暗处爆炸) F2+Xe(过量)==XeF2 2F2(过量)+Xe==XeF4(XeF4是强氧化剂，能将Mn2+氧化为MnO4–) nF2+2M===2MFn(M表示大部分金属) 2F2+2H2O===4HF+O2 (水是还原剂) 2F2+2NaOH===2NaF+OF2+H2O F2+2NaCl===2NaF+Cl2 F2+2NaBr===2NaF+Br2 F2+2NaI===2NaF+I2 7F2(过量)+I2===2IF7 F2+Cl2(等体积)===2ClF (ClF属于类卤素：ClF+H2O==HF+HClO ) 3F2(过量)+Cl2===2ClF3 (ClF3+3H2O==3HF+HClO3 ) Cl2+H22HCl (将H2在Cl2点燃；混合点燃、加热、光照发生爆炸) 3Cl2+2P2PCl3Cl2+PCl3PCl5Cl2+2Na2NaCl 3Cl2+2Fe2FeCl3Cl2+Cu CuCl2 Cl2+2FeCl2===2FeCl3(在水溶液中：Cl2+2Fe2+===2Fe3++3Cl-) Cl2+2NaBr===2NaCl+Br2Cl2+2Br-=2Cl-+Br2 Cl2+2KI===2KCl+I2Cl2+2I-=2Cl-+I2 3Cl2(过量)+2KI+3H2O===6H Cl+KIO3 3Cl2+I–+3H2O=6H++6Cl–+IO3– 5Cl2+I2+6H2O===2HIO3+10HCl 5Cl2+I2+6H2O=10Cl–+IO3–+12H+ Cl2+Na2S===2NaCl+S↓Cl2+S2–=2Cl–+S↓ Cl2+H2S===2HCl+S↓(水溶液中：Cl2+H2S=2H++2Cl–+S↓ Cl2+SO2+2H2O===H2SO4+2HCl Cl2+SO2+2H2O=4H++SO42–+2Cl– Cl2+H2O2===2HCl+O2Cl2+H2O2=2H++Cl–+O2 2O2+3Fe Fe3O4O2+K===KO2 S+H2H2S 2S+C CS2S+Zn ZnS S+Fe FeS (既能由单质制取，又能由离子制取) S+2Cu Cu2S (只能由单质制取，不能由离子制取) 3S+2Al Al2S3 (只能由单质制取，不能由离子制取)
初中高中最全高考化学方程式
中学化学方程式大全 一、非金属单质 (F2、Cl2、O2、S、N2、P、C、Si) （1）、氧化性 F2 + H2＝2HF (冷暗处爆炸) F2 +Xe(过量)＝XeF2(产物为白色) 2F2(过量)+Xe＝XeF4(产物为白色) nF2 +2M＝2MFn (表示大部分金属) 2F2 +2H2O＝4HF+O2 F2 +2NaX＝2NaX+Cl2(熔融,不能是溶液) Cl2 +H2＝2HCl (光照或点燃) 3Cl2 +2P点燃2PCl3 Cl2 +PCl3△PCl5 Cl2 +2Na点燃2NaCl 3Cl2 +2Fe点燃2FeCl3 Cl2 +2FeCl2＝2FeCl3 Cl2+Cu点燃CuCl2 2Cl2+2NaBr＝2NaCl+Br2 Cl2 +2NaI ＝2NaCl+I2 * 5Cl2+I2+6H2O＝2HIO3+10HCl Cl2 +Na2S＝2NaCl+S↓ Cl2 +H2S＝2HCl+S↓ Cl2+SO2 +2H2O＝H2SO4 +2HCl Cl2 +H2O2＝2HCl+O2 2O2 +3Fe点燃Fe3O4 O2+K△KO2 S+H2△H2S 2S+C△CS2 S+Fe△FeS S+2Cu△Cu2S 3S+2Al△Al2S3 S+Zn△ZnS N2+3H2催化剂 高温高压 2NH3 N2+3Mg△Mg3N2 N2+6Na＝2Na3N P4+6H2△4PH3 （2）、还原性 S+O2点燃SO2 S+6HNO3(浓)＝H2SO4+6NO2↑+2H2O 3S+4 HNO3(稀)＝3SO2↑+4NO↑+2H2O N2+O2＝2NO(放电) 4P+5O2点燃P4O10(常写成P2O5) 2P+3X2＝2PX3 (X表示F2、Cl2、Br2) PX3+X2＝PX5 P4+20HNO3(浓)＝4H3PO4+20NO2+4H2O C+2F2＝CF4 C+2Cl2＝CCl4 2C+O2(少量)点燃2CO C+O2(足量)点燃CO2 C+CO2△2CO C+H2O高温CO+H2(生成水煤气) 2C+SiO2△Si+2CO(制得粗硅) Si(粗)+2Cl2△SiCl4 (SiCl4+2H2△Si(纯)+4HCl) Si(粉)+O2△SiO2 Si+C△SiC(金刚砂) Si+2NaOH+H2O＝Na2SiO3+2H2↑ （3）、歧化 Cl2+H2O＝HCl+HClO (加酸抑制歧化、加碱或光照促进歧化) Cl2+2NaOH＝NaCl+NaClO+H2O 3Cl2+6NaOH＝5NaCl+NaClO3+3H2O 2Cl2+2Ca(OH)2＝CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O 3Cl2+6KOH(热、浓)＝5KCl+KClO3+3H2O 3S+6NaOH△2Na2S+Na2SO3+3H2O * 4P+3KOH(浓)+3H2O＝PH3+3KH2PO2 * 11P+15CuSO4+24H2O＝5Cu3P+6H3PO4+15H2SO4 3C+CaO电炉CaC2+CO↑ 3C+SiO2电炉SiC+2CO↑ 二、金属单质 (Na、Mg、Al、Fe) （1）、还原性 2Na+H2＝2NaH 4Na+O2＝2Na2O 2Na2O+O2△2Na2O2 2Na+O2＝Na2O2 2Na+S＝Na2S(爆炸) 2Na+2H2O＝2NaOH+H2↑ 2Na+2NH3＝2NaNH2+H2 4Na+TiCl4(熔融)＝4NaCl+Ti Mg+Cl2＝MgCl2 Mg+Br2＝MgBr2 2Mg+O2点燃2MgO Mg+S＝MgS Mg+2H2O＝Mg(OH)2+H2↑ 2Mg+TiCl4(熔融)＝Ti+2MgCl2 Mg+2RbCl(熔融)＝MgCl2+2Rb 2Mg+CO2点燃2MgO+C 2Mg+SiO2点燃2MgO+Si
高中常用化学方程式
无机化学 一、碱金属 （ Li 、 Na、 K、 Rb、 Cs ） 1. 钠放在空气中： 4Na+O2===2Na2O（金属钠表面很快变暗） 2. 钠在空气中燃烧：（淡黄色固体） 3. 钠与水反应： 2Na+2HO===2NaOH+H↑（浮、熔、游、响） 4. 钠与硫酸铜盐溶液反应： 2Na+CuSO4+2H2O===Na2SO4+Cu（OH）2↓+H2↑ 5. 氧化钠与水反应： Na2O+H2O===2NaOH 6. 氧化钠与二氧化碳反应： Na2O+CO2===Na2CO3 7. 过氧化钠与水反应： 2Na2O2+2H2O===4NaOH+O2↑ （过氧化钠即是氧化剂又是还原剂） 8. 过氧化钠与二氧化碳反应： 2Na2O2+2CO===2Na2CO3+O2 （常用于呼吸面具、潜水艇作供氧剂） 9. 过氧化钠与稀硫酸反应： 2Na2O2+2H2SO4===2NaSO4+2H2O+O2↑ 10. 盐酸中滴加纯碱溶液： Na2CO3+2HCl===2NaCl+HO+CO2↑ 11. 纯碱溶液中滴加少量稀盐酸： Na2CO3+HCl===NaHCO3+NaCl 12. 碳酸钠溶液与二氧化碳反应： Na2CO3+CO2+H2O===2NaHCO3 13. 小苏打固体受热分解： 14. 小苏打与氢氧化钠的反应： NaHCO3+ NaOH===Na2CO3+ H2O 15. 金属锂在空气中燃烧： 4Li+O 2===2Li 2O（仅生成氧化锂） 16. 小苏打溶液与稀盐酸反应： NaHCO3+HCl===NaCl+H2O+CO2↑ 17. 金属钠与硫粉混合爆炸： 2Na+S===NaS（不需要任何条件） 二、镁.铝.铁 1. 氧气作用： 2. 镁与氮气作用： 3. 金属镁能在二氧化碳中燃烧： (CO2不能用扑灭由Mg,Ca,Ba,Na,K等燃烧的火灾) 4. 镁与稀硫酸的反应： Mg+H2SO4===MgSO4+H2↑ 5. 镁能与与沸水反应： 6. 氧化镁的反应： MgO+SO3===MgSO4 MgO+H2SO4===MgSO4+H2O 7. 氢氧化镁与氯化铵反应： Mg(OH)2+2NH4Cl===MgCl2+2NH3·H2O 8. 铝箔在空气中燃烧： 9. 铝箔在氯气中燃烧： 10. 铝与稀盐酸反应： 2Al+6HCl===2AlCl 3+3H2↑ 11. 铝与稀硫酸反应： 2Al+3H2SO4===Al 2(SO4) 3+3H2↑ 12. 铝与氢氧化钠溶液反应： 2Al+2NaOH+2HO===2NaAlO+3H2↑ 13. 铝热反应： 14. 氧化铝的两性：Al 2O3+3H2SO4===Al 2(SO4) 3+3H2O Al2O3+2NaOH===2NaAlO+H2O 15 氯化铝与过量的氨水：AlCl 3+3NH· H2O===Al(OH)3↓ +3NH4Cl 16 氢氧化铝的两性：Al(OH) 3+NaOH===NaAlO2+2H2O Al(OH)3+3HCl===AlCl3+3H2O 17 氢氧化铝的不稳定性： 3+ 18.Al与强碱的反应：AlCl 3+3NaOH===Al(OH)↓+3NaCl（碱不足） 19. 偏铝酸盐与二氧化碳的反应： 2NaAlO2+CO2+3H2O===2Al(OH)3↓+Na2CO3 20. 铁与水蒸汽的高温反应： 21. 铁与稀盐酸的反应： Fe+2HCl===FeCl2+H2↑ 22. 铁与氯化铜的反应： Fe+CuCl2===FeCl2+Cu 23. 铁与氯化铁的反应： 2FeCl 3+Fe===3FeCl2 24. 铁的氧化物与稀盐酸的反应： FeO+2HCl===FeCl2+3H2O Fe2O3+6HCl===2FeCl3+3H2O Fe 3O4+8HCl===FeCl 2+2FeCl 3+4H2O
所有重要的高中化学方程式汇总
所有重要的高中化学方 程式汇总 IMB standardization office【IMB 5AB- IMBK 08- IMB 2C】
高中化学专题之二-----高中化学方程式 一、非金属单质（F2，C l2,O2,S,N2,P,C,S i，H） 1、氧化性： F2+H2===2HF(阴暗处爆炸) F2+Xe(过量)==XeF2 2F2(过量)+Xe==XeF4(XeF4是强氧化剂，能将Mn2+氧化为MnO4–) nF2+2M===2MFn(M表示大部分金属) 2F2+2H2O===4HF+O2(水是还原剂) 2F2+2NaOH===2NaF+OF2+H2O F2+2NaCl===2NaF+Cl2 F2+2NaBr===2NaF+Br2 F2+2NaI===2NaF+I2 7F2(过量)+I2===2IF7 F2+Cl2(等体积)===2ClF(ClF属于类卤素：ClF+H2O==HF+HClO) 3F2(过量)+Cl2===2ClF3(ClF3+3H2O==3HF+HClO3) Cl2+H22HCl(将H2在Cl2点燃；混合点燃、加热、光照发生爆炸) 3Cl2+2P2PCl3Cl2+PCl3PCl5Cl2+2Na2NaCl 3Cl2+2Fe2FeCl3Cl2+Cu CuCl2 Cl2+2FeCl2===2FeCl3(在水溶液中：Cl2+2Fe2+===2Fe3++3Cl-) Cl2+2NaBr===2NaCl+Br2Cl2+2Br-=2Cl-+Br2 Cl2+2KI===2KCl+I2Cl2+2I-=2Cl-+I2 3Cl2(过量)+2KI+3H2O===6HCl+KIO3 3Cl2+I–+3H2O=6H++6Cl–+IO3– 5Cl2+I2+6H2O===2HIO3+10HCl 5Cl2+I2+6H2O=10Cl–+IO3–+12H+ Cl2+Na2S===2NaCl+S↓Cl2+S2–=2Cl–+S↓
高中化学反应方程式大全(实用版)
高中化学反应方程式大全 一、非金属单质(F2 ，Cl2 、O2 、S、N2 、P 、 C 、Si) 1.氧化性： F2 + H2 === 2HF F2 + 2NaCl === 2NaF + Cl2 F2 + 2NaBr === 2NaF + Br2 F2 + 2NaI === 2NaF + I2 Cl2 + H2 === 2HCl Cl2 + 2FeCl2 === 2FeCl3 2Cl2 + 2NaBr === 2NaCl + Br2 Cl2 + 2NaI === 2NaCl + I2 Cl2 + Na2S === 2NaCl + S Cl2 + H2S === 2HCl + S S + H2 === H2S N2 + 3H2 === 2NH3 P2 + 6H2 === 4PH3 2.还原性 S + O2 === SO2 N2 + O2 === 2NO 4P + 5O2 === 2P2O5 C + 2Cl2 === CCl4 2C + O2(少量) === 2CO C + O2(足量) === CO2 C + CO2 === 2CO C + H2O === CO + H2(生成水煤气) 2C + SiO2 === Si + 2CO(制得粗硅) Si(粗) + 2Cl2 === SiCl4 (SiCl4 + 2H2 === Si(纯) + 4HCl) Si + C === SiC(金刚砂) Si + 2NaOH + H2O === Na2SiO3 + 2H2
3(碱中)歧化 Cl2 + H2O === HCl + HClO (加酸抑制歧化，加碱或光照促进歧化) Cl2 + 2NaOH === NaCl + NaClO + H2O 2Cl2 + 2Ca(OH)2 === CaCl2 + Ca(ClO)2 + 2H2O 3C + CaO === CaC2 + CO 3C + SiO2 === SiC + 2CO 二、金属单质(Na，Mg，Al，Fe)的还原性 2Na + H2 === 2NaH 4Na + O2 === 2Na2O 2Na2O + O2 === 2Na2O2 2Na + O2 === Na2O2 2Na + S === Na2S(爆炸) 2Na + 2H2O === 2NaOH + H2 Mg + Cl2 === MgCl2 Mg + Br2 === MgBr2 2Mg + O2 === 2MgO Mg + S === MgS Mg + 2H2O === Mg(OH)2 + H2 2Mg + CO2 === 2MgO + C Mg + H2SO4 === MgSO4 + H2 2Al + 3Cl2 === 2AlCl3 4Al + 3O2 === 2Al2O3(钝化) 2Al + Fe2O3 === Al2O3 + 2Fe 2Al + 3FeO === Al2O3 + 3Fe 2Al + 6HCl === 2AlCl3 + 3H2 2Al + 3H2SO4 === Al2(SO4)3 + 3H2 2Al + 6H2SO4(浓) === Al2(SO4)3 + 3SO2 + 6H2O (Al、Fe在冷、浓的H2SO4、HNO3中钝化)
高中课本上的化学方程式
必修一 1、硫酸钠溶液与氯化钡溶液混合 Na 2SO 4 + BaCl 2 == BaSO 4 ↓+2NaCl 2、氢氧化钠溶液与氯化镁溶液混合 2NaOH + MgCl 2 == Mg(OH) 2 ↓ + 2NaCl 3、碳酸钠溶液与氯化钙溶液混合 Na 2CO 3 + CaCl 2 == CaCO 3 ↓+2NaCl 4、盐酸与硝酸银溶液混合 HCl + AgNO 3== AgCl↓+ HNO 3 5、氧化铜与少量碳粉在高温下反应 C + 2CuO 2Cu + CO 2 ↑ 6、水蒸气与碳粉在高温下反应 C + H 2O(g) CO + H 2 7、氢气还原氧化铜 H 2 + CuO Cu + H 2 O 8、铁粉与硫酸铜溶液反应 Fe + CuSO 4 == FeSO 4 + Cu 9、金属钠在氯气中点燃 Cl 2 + 2Na 2NaCl 10、金属钠常温下与氧气反应 4Na + O 2 == 2Na 2 O 11、金属钠在氧气中点燃 2Na + O 2 Na 2 O 2 12、金属钠与盐酸的反应 2Na+ 2HCl == 2NaCl + H 2 ↑ 13、金属钠与水的反应 2Na + 2H 2O == 2NaOH + H 2 ↑ 14、铁粉与水蒸气的反应 3Fe + 4H 2O(g) Fe 3 O 4 + 4H 2 15、金属铝与氢氧化钠溶液的反应 2Al + 2NaOH +2H 2O == 2NaAlO 2 + 3H 2 ↑ 16、氧化钠与水的反应 Na 2O + H 2 O == 2NaOH 17、过氧化钠与水的反应 2Na 2O 2 + 2H 2 O == 4NaOH + O 2 ↑ 18、过氧化钠与二氧化碳的反应 2Na 2O 2 + 2CO 2 == 2Na 2 CO 3 + O 2 19、碳酸氢钠固体受热分解 2NaHCO 3 Na 2 CO 3 + H 2 O + CO 2 ↑ 20、碳酸氢钠与盐酸反应 NaHCO 3 + HCl == NaCl + H 2 O + CO 2 ↑ 21、碳酸钠与足量的盐酸反应 Na 2CO 3 + 2HCl == 2NaCl + H 2 O + CO 2 ↑ *22、向碳酸钠溶液中逐滴滴加盐酸 Na 2CO 3 + HCl == NaHCO 3 + NaCl NaHCO 3 + HCl == NaCl + H 2 O + CO 2 ↑ *23、碳酸钠溶液与澄清石灰水混合 Na 2CO 3 + Ca(OH) 2 == CaCO 3 ↓ + 2NaOH *24、碳酸氢钠溶液与少量澄清石灰水混合 2NaHCO 3 + Ca(OH) 2 == CaCO 3 + Na 2 CO 3 + 2H 2 O *25、碳酸氢钠溶液与足量澄清石灰水混合 NaHCO 3 + Ca(OH) 2 == CaCO 3 + NaOH + H 2 O 26、氧化铝与盐酸反应 Al 2O 3 + 6HCl == 2AlCl 3 + 3H 2 O 27、氧化铝与氢氧化钠溶液反应 Al 2 O 3 + 2NaOH == 2NaAlO 2 + H 2 O 28、硫酸铝溶液与氨水反应 Al 2 (SO 4 ) 3 + 6NH 3 ·H 2 O == 2Al(OH) 3 ↓+3(NH 4 ) 2 SO 4 29、氢氧化铝受热分解 2Al(OH) 3 Al 2 O 3 + 3H 2 O 30、氧化亚铁与盐酸反应 FeO + 2HCl == FeCl 2 + H 2 O 31、氧化铁与盐酸反应 Fe 2 O 3 + 6HCl == 2FeCl 3 + 3H 2 O *32、四氧化三铁与盐酸反应 Fe 3 O 4 + 8HCl == FeCl 2 + 2FeCl 3 + 4H 2 O 33、硫酸亚铁溶液与氢氧化钠溶液混合 FeSO 4 + 2NaOH == Fe(OH) 2 ↓ + Na 2 SO 4 34、氯化铁溶液与氢氧化钠溶液混合 FeCl 3 + 3NaOH == Fe(OH) 3 ↓+ 3NaCl 35、氢氧化亚铁被空气中氧气氧化 4Fe(OH) 2 + 2H 2 O + O 2 == 4Fe(OH) 3 36、氢氧化铁受热分解 2Fe(OH) 3 Fe 2 O 3 + 3H 2 O 37、氯化铁溶液中加入铁粉 2FeCl 3 + Fe == 3FeCl 2 38、氯化亚铁溶液中加入氯水 2FeCl 2 + Cl 2 == 2FeCl 3 39、二氧化硅与氢氟酸反应 SiO 2 + 4HF == SiF 4 ↑ + 2H 2 O 40、二氧化硅与氧化钙在高温下反应 CaO + SiO 2 CaSiO 3 41、二氧化硅与氢氧化钠溶液反应SiO 2 + 2NaOH == Na 2 SiO 3 + H 2 O 42、硅酸钠溶液与盐酸反应制硅酸胶体 Na 2 SiO 3 + 2HCl == 2NaCl + H 2 SiO 3 （胶体） *43、粗硅的制取（焦炭在高温下还原二氧化硅） 2C + SiO 2 2CO↑ + Si *44、由粗硅制纯硅常用的方法 （第一步：粗硅和氯气加热制四氯化硅）2Cl 2 + Si SiCl 4 （第二步：氢气还原四氯化硅） 2H 2 + SiCl 4 Si + 4HCl 45、铁与氯气反应 3Cl 2 + 2Fe 2FeCl 3 46、铜与氯气反应 Cl 2 + Cu CuCl 2 47、氢气在氯气中燃烧 Cl 2 + H 2 2HCl 48、氯气与水的反应 Cl 2 + H 2 O == HCl + HClO 49、次氯酸见光分解 2HClO 2HCl + O 2 ↑ 50、氯气通入氢氧化钠溶液中 Cl 2 + 2NaOH == NaCl + NaClO + H 2 O 51、氯气通入冷的消石灰中 2Cl 2 + 2Ca(OH) 2 == CaCl 2 + Ca(ClO) 2 + 2H 2 O 52、硝酸银溶液与氯化钠溶液混合 NaCl + AgNO 3 == AgCl↓ + NaNO 3 53、碳酸钠溶液与硝酸银溶液混合 Na 2 CO 3 + 2AgNO 3 == Ag 2 CO 3 ↓ + 2NaNO 3 54、碳酸银与硝酸反应 Ag 2 CO 3 + 2HNO 3 == 2AgNO 3 + H 2 O+ CO 2 ↑ *55、次氯酸钙能与空气中的二氧化碳和水蒸气反应
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郑州四中高中化学方程式汇编2012-12-3 温州市第十五中学高三化学备课组Petros Xn. 无机化学部分 非金属单质（F 2 ，Cl 2 , O 2 , S, N 2 , P , C , Si ） 1． 氧化性： F 2 + H 2 === 2HF 2F 2 +2H 2O===4HF+O 2 Cl 2 +2FeCl 2 ===2FeCl 3 2Cl 2+2NaBr===2NaCl+Br 2 Cl 2 +2NaI ===2NaCl+I 2 Cl 2+SO 2 +2H 2O===H 2SO 4 +2HCl 2． 还原性 S+6HNO 3(浓)===H 2SO 4+6NO 2↑+2H 2O 3S+4 HNO 3(稀)===3SO 2+4NO ↑+2H 2O PX 3+X 2===PX 5 C+CO 2===2CO (生成水煤气) (制得粗硅) Si+2NaOH+H 2O===Na 2SiO 3+2H 2↑ 3．（碱中）歧化 Cl 2+H 2O===HCl+HClO （加酸抑制歧化，加碱或光照促进歧化） Cl 2+2NaOH===NaCl+NaClO+H 2O 2Cl 2+2Ca(OH)2===CaCl 2+Ca(ClO)2+2H 2O 金属单质（Na ，Mg ，Al ，Fe ）的还原性 4Na+O 2===2Na 2O 2Na+S===Na 2S （爆炸） 2Na+2H 2O===2NaOH+H 2↑ Mg+H 2SO 4===MgSO 4+H 2↑ 2Al+6HCl===2AlCl 3+3H 2↑ 2Al+3H 2SO 4===Al 2(SO 4)3+3H 2↑ 2Al+6H 2SO 4(浓、热)===Al 2(SO 4)3+3SO 2↑+6H 2O (Al,Fe 在冷,浓的H 2SO 4,HNO 3中钝化) Al+4HNO 3(稀)===Al(NO 3)3+NO ↑+2H 2O 2Al+2NaOH+2H 2O===2NaAlO 2+3H 2↑ Fe+2HCl===FeCl 2+H 2↑ Fe+CuCl 2===FeCl 2+Cu 非金属氢化物(HF,HCl,H2O,H2S,NH3) 1．还原性: 16HCl+2KMnO 4==2KCl+2MnCl 2+5Cl 2↑+8H 2O （实验室常用） 2H 2S+SO 2===3S ↓+2H 2O 2NH 3+3Cl 2===N 2+6HCl 8NH 3+3Cl 2===N 2+6NH 4Cl 4NH 3+3O 2(纯氧)===2N 2+6H 2O 4NH 3+6NO===5N 2+6H 2O(用氨清除NO) 2．酸性: 4HF+SiO 2===SiF 4+2H 2O （HF 保存在塑料瓶的原因，此反应广泛应用于测定矿样或钢样中SiO 2的含量） H 2S+CuCl 2===CuS ↓+2HCl H 2S+FeCl 2===（不反应） 3．碱性： NH 3+HCl===NH 4Cl NH 3+HNO 3===NH 4NO 3 2NH 3+H 2SO 4===(NH 4)2SO 4 NH 3+NaCl+H 2O+CO 2===NaHCO 3+NH 4Cl （此反应用于工业制备小苏打，苏打） 4．不稳定性： 2H 2O 2===2H 2O+O 2↑ 非金属氧化物 1．低价态的还原性： 2SO 2+O 2+2H 2O===2H 2SO 4 （这是SO 2在大气中缓慢发生的环境化学反应） SO 2+Cl 2+2H 2O===H 2SO 4+2HCl 2NO+O 2===2NO 2 2CO+O 2===2CO 2 2．氧化性： NO 2+2KI+H 2O===NO+I 2↓+2KOH （不能用淀粉KI 溶液鉴别溴蒸气和NO 2） (CO 2不能用于扑灭由Mg,Ca,Ba,Na,K 等燃烧的火灾) 3．与水的作用: SO 2+H 2O===H 2SO 3 SO 3+H 2O===H 2SO 4 3NO 2+H 2O===2HNO 3+NO N 2O 5+H 2O===2HNO 3 P 2O 5+H 2O （冷）===2HPO 3 P 2O 5+3H 2O （热）===2H 3PO 4 (P 2O 5极易吸水,可作气体干燥剂) 4．与碱性物质的作用: SO 2+(NH 4)2SO 3+H 2O===2NH 4HSO 3 (这是硫酸厂回收SO 2的反应.先用氨水吸收SO 2,再用 H 2SO 4处理: 2NH 4HSO 3+H 2SO 4=== (NH 4)2SO 4 + 2H 2O + 2SO 2 生成的硫酸铵作化肥,SO 2循环作原料气) SO 2+Ca(OH)2===CaSO 3+H 2O (不能用澄清石灰水鉴别SO 2和CO 2.可用品红鉴别) SO 3+Ca(OH)2===CaSO 4+H 2O CO 2+2NaOH(过量)===Na 2CO 3+H 2O CO 2(过量)+NaOH===NaHCO 3 CO 2+Ca(OH)2(过量)===CaCO 3↓+H 2O 2CO 2(过量)+Ca(OH)2===Ca(HCO 3)2 CO 2+2NaAlO 2+3H 2O===2Al(OH)3↓+Na 2CO 3 CO 2+C 6H 5ONa+H 2O===C 6H 5OH ↓+NaHCO 3 SiO 2+2NaOH===Na 2SiO 3+H 2O (强碱缓慢腐蚀玻璃) 金属氧化物 1．低价态的还原性: FeO+4HNO 3===Fe(NO 3)3+NO 2↑+2H 2O 2。氧化性: MgO ，Al 2O 3几乎没有氧化性，很难被还原为Mg ，Al.，一般通过电解制Mg 和Al. (制还原铁粉) 3．与水的作用: Na 2O+H 2O===2NaOH 2Na 2O 2+2H 2O===4NaOH+O 2↑ 4．与酸性物质的作用: Na 2O+CO 2===Na 2CO 3 2Na 2O 2+2CO 2===2Na 2CO 3+O 2 Na 2O 2+H 2SO 4(冷,稀)===Na 2SO 4+H 2O 2 MgO+SO 3===MgSO 4 MgO+H 2SO 4===MgSO 4+H 2O Al 2O 3+3H 2SO 4===Al 2(SO4)3+3H 2O Al 2O 3+2NaOH===2NaAlO 2+H 2O (Al 2O 3是两性氧化物) FeO+2HCl===FeCl 2+3H 2O Fe 2O 3+6HCl===2FeCl 3+3H 2O Fe 3O 4+8HCl===FeCl 2+2FeCl 3+4H 2O 含氧酸 1．氧化性: HClO+H 2SO 3===H 2SO 4+HCl （X 2表示F 2，Cl 2，Br 2）