不纯物质计算.docx
有关不纯物质的计算
有关不纯物质的计算1.选择型（2009 •南京市）某固体样品中除了含有在高温下不分解，也不与空气成分反应的物质外，还可能含有CaCO、CaO中的一种或两种。
某化学兴趣小组为探究该固体的成分，称量样品m g，经高温充分煅烧并在干燥的保护气中冷却，至质量不再减轻为止，剩余固体的质量为mg。
下列推断不正确的是A,若nil —则原样品中无CaCO：&若ms＜mi '则原样品巾--定有CaCO3C若需＜叫＜创，则原样品中一定有S0［汽三、注—乙―；【答案】CD2.（2009 •苏州市）某课外活动小组为了测定一批石灰石中碳酸钙的质量分数，将石灰石样品研成粉末，然后取一定量的石灰石粉末与过量稀盐酸充分反应（假设石灰石中的杂质既不和酸反应，也不溶于水），过滤、洗涤、干燥后称量滤渣质量的数据如下表:实验序号样品的质量/g 滤渣的质量/g 第一次 3.4 0.3第二次 3.6 0.4第三次 5.0 0.5（1）该样品中碳酸钙质量分数的平均值为: ( 结果精确到0. 1%）。
（2）_____________________________________________________ 引起三次实验数据差异的操作原因可能是：_________________________________________________________ 。
（3）若利用题（1）的结果，煅烧100t这种石灰石，理论上最多能得到氧化钙多少吨?（结果精确到0.1t）【答案】（1）90 . 0 % （2）石灰石中磷酸钙分布不均匀（或滤渣未清洗干净或称量样品不准确或称量滤渣不准确或石灰石颗粒未充分反应）（1分）（3）解：设生成氧化钙的质量为x。
（方程式、列式、结果正确，但表达不规范给2分）CaCO高温CaO+C0100 56100t x 90. 0 % xx=50 . 4t答：理论上最多能得到氧化钙50. 4t。
3.（2009 •江西南昌）（1）小强为了探究某冶炼厂赤铁矿石中氧化铁的质量分数，设计了如图所示的装置进行实验，测得赤铁矿石中氧化铁的质量分数为80%。
根据化学方程式的简单计算
回 忆……
写出氢气在氧气中燃烧的化学方程式,并 标出各物质的质量比可表示为：
H—1 O--16
2H2 + O2 ====== 2 H2O 2×1×2 ：16×2 ： 2 ×(2+16） 4 ： 32 ： 36 若： 4 g ： ( 32 )g ： ( 36 )g 若： ( 2 ) g ： ( 16 ) g ： 若： ( 8 ) g ： 64 g : 18 g ( 72 ) g
TiCl4 + Mg == Ti + 2MgCl2
24 x 48 24g
48 24 = 24g x 24 × 24g x= =12g 48
答：需要镁的质量为12g 。
根据化学方程式计算的注意事项:
（1）设的时候应该用: “设…的质量为x”，无单位 （2）化学方程式书写正确，一定要配 平！！ （3）将已知量化成质量单位 （4）列比例式时，竖比=竖比
149 245 = 7.45g x 245 × 7.45g x= =12.25g 149
96 149 = y 7.45g y= 96×7.45g =4.8g 149
答：分解的氯酸钾的质量为12.25g ，放出氧气的质量为4.8g
3、在实验室里电解1.8g水，问要标准状况下可制得氢气多少升？ （标准状况下氢气的密度为0.0899 g/L）(H 1 O 16)
例3：A+3B==2C+2D中，A与B的相对分子 质量之比为9：11，已知1.8gA与一定量 的B恰好完全反应生成5.1gD，
2:1 则此反应中B和C的质量比为_______
能力提升题:2.不纯物质的计算 例1：把氯酸钾和二氧化锰的混合物16克加热至 不再有气体放出，冷却后称得剩余固体质量为 11.2克。 求：（1）反应所生成的气体的质量； （2）混合物中二氧化锰的质量。 ★解题关键:
含杂质物质的计算
解：赤铁矿石中氧化铁的质量分数为：
80 g ×100% 80% 100 g
答：赤铁矿石中氧化铁的质量分数为80%。
2.现有含Fe2O380％的赤铁矿石2000t，问其中含有 纯Fe2O3多少吨？
解：含有纯Fe2O3 的质量为：
答：能冶炼出铁1120吨
练习巩固2
1.现有含杂质20%赤铁矿石(主要成分是Fe2O3)200 t， 问能冶炼出多少吨铁？
解：200 t赤铁矿中含Fe2O3质量为： 200t×(1-20%)=160 t
设160t Fe2O3可炼出铁的质量为x，则
Fe2O3+3CO 160
2Fe+3CO2 112
160t
纯物质的质量 1.物质的纯度(质量分数)= 不纯物质的质量 ×100%
=1—杂质的质量分数
2.纯物质的质量= 不纯物质的质量×物质的纯度（质量分数） = 不纯物质的质量×(1—杂质的质量分数)
3.不纯物质的质量= 纯物质的质量 ÷ 物质的纯度（质量分数）
= 纯物质的质量 ÷ (1—杂质的质量分数)
练习巩固1
解：设石灰石中碳酸钙的质量为x ：
CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2↑
100
44
x
4.4g
100 44 x 4.4g
解得x=10g
所以石灰石中碳酸钙的质量分数为：
10 g ×100 % 80% 12.5g
答：石灰石中碳酸钙的质量分数为80%。
课堂小结
通过今天的学习，你有哪些收获？ 1.纯量与不纯量之间的相互换算 2.化学方程式计算的一般步骤 3.含杂质物质的化学方程式计算的方法
化学计算
溶质的质量分数＝
溶液质量＝ 解：设需加水的质量为X
溶质质量 溶液质量
溶质质量
50g×98%=(50g+x)×20% 解之： x=195g
溶质的质量分数
需要水的质量是： 49g －50g = 195g 20%
65 6.5g 98 x
65:98 = 6.5g:x
X=9.8g
稀硫酸溶质的质量分数为：9.8g/100g×100%=9.8%
答：所用稀硫酸溶质的质量分数是9.8%。
四、综合计算：
依据质量守恒定律：参加化学反应的各物质 的质量总和等于反应后各生成物的质量总和， 该规律对有溶液参加的反应仍然适合。该类 题的解题关键在于求反应后溶液的质量，现 就计算反应后溶液的质量归纳如下：
例5.（01常州）有一种石灰石样品，其中 含有的杂质是二氧化硅（不溶于水、不与 盐酸反应、耐高温的固体）。某同学想测 定该样品的纯度，他取2g这种石灰石样品， 把20g稀盐酸分4次加入，充分反应后剩余 国体质量见下表：
稀盐酸的用量 第一次加入5g 第二次加入5g 第三次加入5g 第四次加入5g 剩余固体的质量
=104.0g×20%=20.8g （2）设混合物中硫酸钠的质量为x，反应后生成 NaCl的质量为y，沉淀质量为z。
Na2SO4 + BaCl2 = BaSO4↓+2NaCl 142 208 233 117 x 20.8g z y142 208 233 117
x 20.8 g z y
x=14.2g y=11.7g z=23.3g 反应后所形成的溶液中溶质的质量分数为： 11.7 g 25.9 g 14.2 g 100% 10% 25.9 g 127.4 g 104.0 g 23.3g
涉及不纯物质的计算
第2课时：根据方程式涉及不纯物质的计算
教学目标：1、使学生进一步熟悉根据化学方程式进行计算的解题格式。
2、理解纯净物在发生化学变化中各物质的质量成正比，所以涉及不纯物质时，应将不纯物质换算成纯净物再带入化学方程式进行计算。
教学难点：涉及不纯物质根据方程式的计算。
教学过程：一、导入
二、新授
1、例题：有一不纯的Zn34克，与200克稀硫酸溶液恰好完全反应（杂质不与稀硫酸反应），生成氢气1克，求Zn的纯度（质量分数）
①根据纯净物质量成正比进行分析，故：带入化学方程式的必须是纯净物质的质量。
②解：设Zn的纯度为x。
Zn + H2SO4 = H2↑+ ZnSO4
65 2
34×x 1克
65 34×x
= =
2 1克
X=95.6%
答：略。
2、练习：①120.43克纯度为93%的铁，与200克稀硫酸溶液恰好完全反应，生成氢气多少克？
②要炼140吨含杂质为20%的生铁，需用氢气还原纯度为80%的赤铁矿石多少吨？
三、小结：
四、布置作业：。
纯度计算公式
纯度计算公式在化学和物理领域中，纯度是一个重要的概念，它指的是某种物质中所含有的纯净成分的比例。
纯度通常用百分数表示，表示纯净成分在总物质中所占的比例。
纯度计算公式可以帮助我们准确地计算出物质的纯度，从而更好地了解物质的性质和用途。
纯度计算公式通常是通过计算纯净成分的质量与总物质的质量之比来实现的。
一种常用的计算纯度的方法是通过质量百分比来表示纯度。
质量百分比是纯净成分的质量与总物质的质量之比，再乘以100。
例如，如果某种物质中纯净成分的质量为5克，总物质的质量为10克，那么该物质的纯度就是50%。
另一种常用的计算纯度的方法是通过体积百分比来表示纯度。
体积百分比是纯净成分的体积与总物质的体积之比，再乘以100。
这种方法通常用于液体混合物或气体混合物的纯度计算。
通过体积百分比可以更直观地了解纯度的情况。
除了质量百分比和体积百分比，还有一种常用的计算纯度的方法是通过摩尔百分比来表示纯度。
摩尔百分比是纯净成分的摩尔数与总物质的摩尔数之比，再乘以100。
这种方法通常用于涉及化学反应和化学计量的纯度计算。
在实际应用中，我们可以根据具体情况选择合适的纯度计算方法，以确保计算结果的准确性和可靠性。
通过纯度计算公式，我们可以更深入地了解物质的组成和性质，为科学研究和工程实践提供有力支持。
总的来说，纯度计算公式是化学和物理领域中的重要工具，它可以帮助我们准确地计算物质的纯度，进而更好地理解和应用这些物质。
通过不同的计算方法，我们可以更全面地了解物质的性质和特点，为相关领域的研究和应用提供有力支持。
希望本文所介绍的纯度计算公式对您有所帮助，欢迎继续关注相关领域的知识和发展。
化学中考备考复习《化学计算题》精讲课件(一)(课件48页)
实验序号
①
②
③
样品的质量/g
10
20
30
生成气体的质量/g
0.1
0.2
0.25
试计算所用硫酸溶液的溶质质量分数(写出计算过程，结果精确到0.01%)。
【提示】分析给出的数据，成正比例关系的都是完全反应的，打破“比例
”关系的数据存在过量问题，即未完全反应。找出反应物(稀硫酸)消耗完
时生成气体的质量代入计算。
【提示】先计算出赤铁矿的纯度，纯度＝ 纯净物的质量×100%＝
混合物的质量
混×1合00物%的，质再量根-据杂纯质度的计质算量纯净物的质量，即纯净物的质量＝混合物的质
混合物的质量
量×纯度。
(1)80%
(2)解：设参加反应的HCl的质量为xFe2O3 ＋6HCl === 2FeCl3
＋ 3H2O160
×100%＝
×100%②纯 混溶净 合质物 物质的 的量质 质＝量 量溶液质量×溶质纯质净量物纯 分的净 数质物量的+ 杂质质量的质量
溶质质量 溶液质量
溶质质量 溶质质量 + 溶剂质量
文字叙述型 1. 实验室欲配制84 g质量分数为10%的碳酸氢钠溶液用于实验，请计算： (1)需要碳酸氢钠的质量为_____g。(2)已知碳酸氢钠与稀盐酸产生如下反 应：NaHCO3＋HCl===NaCl＋H2O＋CO2↑。向84 g 10%的碳酸氢钠溶 液中加入一定量的稀盐酸，恰好完全反应，反应后剩余溶液质量为117 g(假设生成的气体全部逸出)。
答题模板
答题细则
求：求出未知数
x＝9.6 g
细则5：计算结果要带单位
答：24.5 g KClO3分解可 答：简明地写出答案 以得到O2的质量为9.6 g 细则6：答案不能漏写
化学计算
例3
解： 设CaCO3为x克，Cu为y克
CaCO3 CaO CO 2 100 x 44
44 100
高温
x
例3
2Cu O 2 2CuO 128 32 y
32 128
y
x 25 y 44
44 32 x y 100 128
例3
说明：
化学方程式计算中，有无数据计 算、含杂计算、反向思维计算， 要反复练习这些类型的题目。
有关溶液的计算
例1 室温下，向一定质量的NaCl溶液中加 入 10gNaCl 固体，充分搅拌后，尚有部 分固体未溶解，再加入 10g 水后，剩余 固体全部溶解。下列判断正确的是( AD) A 加水前一定是饱和溶液 B 加水前可能是饱和溶液 C 加水后一定是饱和溶液 D 加水后可能是饱和溶液
利用化学式的计算 例5
质量相同的 SO 2和SO 3中， 例5： 所含氧元素的质量比是 ： (A)2 : 3 (B)5: 6 (C)6 : 5 (D)1: 1
SO 2中氧元素的质量分数 50% 解法1： SO 3中氧元素的质量分数 60%
SO 2 1g 50% 0.5g 5 SO 3 1g 60% 0.6g 6 所含氧元素的质量比为 5 : 6 选B。
例2 现有100mL２０％的硫酸溶液，其密度为 1.14g/cm３，下列说法正确的是( D ) A 该溶液含溶质20g B 该溶液中，溶质质量∶溶液质量＝１∶６ C 该溶液中，溶质质量∶溶剂质量＝1∶5 D 该溶液中，溶液质量∶溶剂质量＝5∶4
例3如图所示，在室温下的 饱和食盐水中放了一个塑 料小球。 答案点击 (1) 沉浮情况不变； 因为将氯化钠晶体投入氯化 (1)现加入少量食盐晶体， 钠饱和溶液中，不会继续溶 充分搅拌和静置后，在温 解，溶液密度不变，小球排 开水的体积不变 (2) 答案开 度不变的情况下，小球在 放，可能的答案： A. 可加入 (不反应的其他 液面沉浮情况有何变化， 如ＫＮＯ３等 晶体)晶体；B.可加入如AgNO 并简叙原因____________; ３等(反应但使溶液质量和密 度增大)晶体；C.可升温后加 (2)若要在不用外力的情况 入 NaCl 晶体，使溶液密度增 大； D. 可加入密度比饱和食 下使小球略上浮，你准备 盐水大的其他可与食盐水混 溶的溶液。 采取的具体方法是______。
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
初中化学纯度计算练习
公式变形：
1、混合物中某元素的质量分数R 混%=某元素的质量/混合物质量
2、某元素的质量=纯质物的质量纯净物中某元素的质量分数
=纯质物的质量R纯%
3、混合物质量=纯净物的质量/纯度
4、混合物中某元素的质量分数R 混%=某元素的质量/混合物质量
=(纯质物的质量R 纯%)/(纯净物的质量/纯
度)
=纯度R纯%
5、纯度=(R 混%/R 纯%) 100%
1、某化肥厂生产一批尿素, 经测定, 其含氮元素的质量分数为42%(杂质不含氮) 。
按规定, 产品中含尿素[CO(NH2) 2] 的质量分数在95%以上为一等品, 试根据计算判断该厂所生产的尿素能否按一等品出售?
(14*2)/(12+16+14*2+1*4)==28/60==46.67% 。
纯度为理论值除以实际值
42%/46.67% ==89.99%==90%小于95%，所以不合格。
2. 农民计划每亩地用纯度90%的硫酸铵化肥20kg, 现缺货, 改用纯度95%的碳酸氢铵化肥. 计算每亩用几kg?（有效成分：为铵根离子）
3. 设每亩用碳酸氢铵的质量为mKg,根据铵根离子守恒, 有：
4.(NH4) 2SO4 ---- 2 NH 4HCO3
5.132 --------------- 158
20*90% ----------m * 95%
列比, 求得m = 22.68 (Kg)
即为所求.
练习题：
1. 有一不纯的NH4 NO3 样品，经分析知道，200g 样品中含氮元素60g(杂质中不含氮元素) 。
求样品中NH4 NO3 的质量分数。
(85.7%)
2. 有一不纯的石灰石样品，经分析知道它有9%的碳，则该样品里含CaCO3 的质量分数
为( )
A.9%
B.12%
C.25%
D.75% ( 答案:D)
3. 由硫酸铁和硫酸亚铁组成的混合物，经测定知其中硫元素的质量分数为a%，则混合物中铁元素的质量分数为( )
A.1－a%
B.1 －2a%
C.1 －3a%
D. 无法计算（答案：C）
4.Na 2 S O4 、FeSO4 、Al 2 ( SO 4 ) 3 三种固体的混合物中,Na、Fe、Al 三种元素的质量百
分含量之和为A%，则混合物中硫元素的质量百分含量为多少？( 答案：100 A%
3
)
5. 用杂质的质量分数为30%的赤铁矿（主要成份为 F e2O3，杂质不含铁）炼铁，若日产120t 铁（假设为纯净的铁），理论上每天至少消耗赤铁矿多少吨？
解：设每天消耗赤铁矿的质量为x。
x=244.9t
1、在实验室里加热25g 混有二氧化锰的氯酸钾固体制取氧气, 完全反应后剩余固体质量为15.4g 。
请计算：
2、（1）生成氧气的质量为多少克？
3、（2）反应前固体混合物中氯酸钾的质量分数。
4、有一含有纯碱的食盐样品，为了测定其中碳酸钠的含量，某同学称取30g 的样品放入烧杯中，向烧杯中加入100g 足量的稀盐酸，充分反应后气体全部逸出，烧杯中剩余物的总质
量为123.4g （假设产生的气体全部逸出。
5、（1）反应中生成的气体的质量是g ；
6、（2）样品中碳酸钠的质量分数是多少？实验中学化学兴趣小组为测定某石灰石样品中
碳酸钙的质量分数
3、实验中学化学兴趣小组为测定某石灰石样品（杂质不溶于水，也不与酸反应）中碳酸钙
的质量分数，进行如图所示的实验．
（该反应的化学方程式CaCO3+2HCl═CaCl2+ H2O+CO2↑）
请根据以上信息计算：样品中碳酸钙的质量分数？
4、某同学为了测定一种补钙保健食品中碳酸钙的质量分数，（其包装说明如图所示）进行了如下实验：将100 片该食品研碎后放入一烧杯中，向其中慢慢滴加稀盐酸，直到不再产生气泡时，共消耗稀盐酸200g，（该保健食品中其它成分不与盐酸反应）并测得烧杯内剩余物质
的总质量为加入盐酸的质量/g 0 25 37.5
232.4g ．请你
根据以上数据
锥形瓶中物质的质量/g 45 70 80.3
计算：
（1）所用盐酸的溶质质量分数
（2）该保健食品中CaCO3的质量分数为多少？
5、某氢氧化钙中含有碳酸钙杂质。
称取研细的该样品12.4g 放入锥形瓶中，加入32.6g 水，
充分振荡形成悬浊液，再向锥形瓶中逐滴滴加盐酸使其充分反应至无气泡产生，测得加
入盐酸的质量与锥形瓶中物质的质量关系如下表所示．
（1）加入盐酸的质量在0﹣25g 时，与盐酸发生反应．
（2）反应产生二氧化碳的质量为g．
（3）求样品中氢氧化钙的质量分数（写出计算过程，精确到0.1%）．
6、煤隔绝空气加强热得到的焦炭是冶铁的重要原料。
为了测定某赤铁矿中氧化铁的质量分
数，化学兴趣小组的同学设计了两种实验方案（假设该赤铁矿中的杂质既不溶于水，也不
发生反应）。
方案I 取8.00g 赤铁矿粉，加入足量稀硫酸，完全反应后过滤，得到 1.60g 滤渣。
则赤铁矿粉中氧化铁的质量分数为。
方案Ⅱ如右图所示，取8.00g 赤铁矿粉与过量的焦炭粉混合后加强热，充分反应。
测得氢
氧化钠溶液反应前后质量增加了 1.32g 。
如果产生的二氧化碳被氢氧化钠溶液完全吸收，计
算，赤铁矿粉中氧化铁的质量分数为。
[ 实验反思] 方案Ⅱ中硬质玻璃管内原有的空气对实验结果有影响，这会导致测出的氧化铁
的质量分数（选填“偏大”、“偏小”或“不变”）。
[ 实验分析] 方案I 测出的氧化铁的质量分数明显大于方案Ⅱ测出的结果，可能的原因是（写出一种即可）。