分析化学试卷8
分析化学@@8题答案
一、填空题（共10分 每题21.滴定分析中标定氢氧化钠的基准物质有：二水合草酸；邻苯二甲酸氢钾 。
2.非水介质中进行酸碱滴定时，常用的酸性滴定剂和碱性滴定剂分别是 高氯酸 ； 醇钠（钾） 。
3．吸光光度法中，用于可见光范围的光源是 钨丝灯 。
用于紫外光范围的吸收池是石英吸收池。
4．水质分析中，测定水的硬度和COD 分别用络合滴定法和 氧化还原 滴定法。
5．重量分析法中，同离子效应使沉淀溶解度 减小 ；盐效应使沉淀溶解度 增大 。
二、选择题（共40分 每题2分）1. 高氯酸不能直接加入到有机或生物试样中，应先加入过量的（ C ），这样可以防止高氯酸引起爆炸。
A 、碳酸 B 、硫酸C 、硝酸D 、盐酸2.下列金属离子必须采用 EDTA 返滴定法测定的是（C ）A 、Fe 3+B 、Ca 2+C 、Al 3+D 、Mg 2+3.强酸滴定弱碱,以下指示剂中不适用的是（A ）A 、酚酞B 、甲基橙C 、甲基红D 、溴酚蓝4.在EDTA 直接滴定法中，终点所呈现的颜色是（ B ）A 、 金属指示剂与待测金属离子形成的配合物的颜色B 、游离金属指示剂的颜色C 、EDTA 与待测金属离子形成的配合物的颜色D 、上述A 项与B 项的混合色的补色5．在EDTA 滴定中，下列有关酸效应的叙述，正确的是（ C ）A 、 pH 越大，酸效应系数越大；B 、酸效应系数越大，配合物的稳定性越大；C 、 酸效应系数越小，配合物的稳定性越大；D、酸效应系数越大，滴定曲线的突跃范围越大6. 下列哪项不可以表示液体试样中待测组分的含量（C）A、物质的量浓度B、质量分数C、体积分数D、摩尔分数7. 下列各条属于晶形沉淀所要求的沉淀条件是（D ）A、较浓的溶液B、冷溶液C、不断搅拌下快速加入D、陈化8.可以用来配置标准溶液的容器（ D ）。
A、烧杯B、量筒C、试管D、容量瓶9.标定HCl溶液的基准物质很多，最常用的是(A )。
A、碳酸氢钠和硼砂B、无水碳酸钠和邻苯二甲酸氢钾C、氯化镁和硼砂D、硝酸银和碳酸氢钠10.对某试样进行三次平行测定，得CaO平均含量为30.6%，而真实含量为30.3%，则30.6%-30.3%=0.3%为：( C )A、相对误差B、相对偏差C、绝对误差D、绝对偏差11．分析化学依据分析的目的、任务可分为：（ A ）A、定性分析、定量分析、结构分析B、常量分析、半微量分析、微量分析C、无机分析、有机分析D、化学分析、仪器分析12. 用HCl+HF分解试样宜选的坩埚是（Ｃ）A、银坩埚B、瓷坩埚C、铂坩埚D、石英坩埚13. 可以用直接法配制的标准溶液是（ C ）A、Na2S2O3B、NaNO3C、K2Cr2O7D、KMnO414．测定(NH4)2SO4中的氮时，不能用NaOH直接滴定，这是因为（ D ）A、NH3的Kb太小 B、(NH4)2SO4不是酸C、(NH4)2SO4中含游离H2SO4D、NH4+的Ka太小15.酸碱滴定中选择指示剂的原则是（ C ）A、指示剂变色范围与化学计量点完全符合B、指示剂应在pH =7.00时变色C、指示剂的变色范围应全部或部分落入滴定pH突跃范围之内D、指示剂变色范围应全部落在滴定pH突跃范围之内16. 测定试样中CaO的质量分数，称取试样0.9080g，滴定耗去EDTA标准溶液20.50mL，以下结果表示正确的是 ( C )A、10%B、10.1%C、10.08%D、10.077%17. 用于反应速度慢或反应物是固体，加入滴定剂后不能立即定量完成或没有适当的指示剂的滴定反应，常采用的滴定方法是（ B ）。
《分析化学》试卷(附答案)
分析化学试卷（答案）一、填空（共15分每空1分）1．用无水Na2CO3标定HCl溶液时，选用甲基橙作指示剂。
若Na2CO3吸水，则测定结果偏高。
2．标定EDTA时，若选用铬黑T作指示剂，则应控制pH＝10。
若选用二甲酚橙作指示剂，则应控制pH＝5。
3．测定水的总硬度时用三乙醇胺掩蔽Fe3+、Al3+等少量共存离子。
4．50ml滴定管的最小分度值是0。
1ml，如果放出约20ml溶液时，记录数据为位有效数字。
在滴定操作中左手控制滴定管，右手握锥形瓶。
5．铝合金中铝含量的测定中，在用Zn2+返滴定过量的EDTA后，加入过量的NH4F，使AlY-与F-发生置换反应，反应式为AlY-+6F-+2H+== AlF63-+H2Y2-6．用移液管吸取溶液时，右手拿移液管，左手拿吸耳球，溶液上升至标线以上，迅速用食指按紧上口。
7．在定量转移中，当溶液由烧杯沿玻璃棒转移主容量瓶内，溶液流完后，将烧杯沿玻璃棒稍向上提。
二、选择（共10分每题1分）1.用SO42-使Ba2+形成BaSO4沉淀时,加入适当过量的SO42-,可以使Ba2+沉淀的更完全,这是利用何种效应?( E )A.盐效应;B.酸效应;C.络合效应;D.溶剂化效应;E.同离子效应.2.用重铬酸钾法测定铁矿石中铁的含量时选用下列哪种还原剂?( A )A.二氯化锡;B.双氧水;C.铝;D.四氯化锡.3.用下列哪一标准溶液滴定可以定量测定碘?(D )A.Na2S;B.Na2SO3;C.Na2SO4;D.Na2S2O3.4.用含有微量杂质的草酸标定高锰酸钾浓度时,得到的高锰酸钾的浓度将是产生什么结果?( B )A.偏高;B.偏低;C.正确;D.与草酸中杂质的含量成正比.5.不含其它干扰性杂质的碱试样,用0.1000MHCl滴定至酚酞变色时,用去HCl20.00ml,加入甲基橙后,继续滴定至终点又用去HCl10.00ml,此试样为下列哪种组成?( A )A.NaOH, Na2CO3 ;B.Na2CO3 ;C.Na2CO3 , NaHCO3 ;D.NaHCO3 , NaOH .6.EDTA在PH＜1的酸性溶液中相当于几元酸?( E )A.3;B.5;C.4;D.2;E.6.7.如果要求分析结果达到0.1％的准确度,滴定时所用滴定剂溶液的体积至少应为多少ml?(D )A.10ml;B.10.00ml;C.18ml;D.20ml.11.配制0.1M的NaS2O3标准液,取一定量的Na2S2O3晶体后,下列哪步正确?( B )A.溶于沸腾的蒸馏水中,加0.1gNa2CO3放入棕色瓶中保存;B.溶于沸腾后冷却的蒸馏水中,加0.1gNa2CO3放入棕色瓶中保存;C.溶于沸腾后冷却的蒸馏水中,加0.1gNa2CO3放入玻璃瓶中保存.8．使用碱式滴定管滴定的正确操作方法应是下面哪种?(B )A.左手捏于稍高于玻璃近旁;B.右手捏于稍高于玻璃球的近旁;C.左手捏于稍低于玻璃球的近旁.9.欲取50ml某溶液进行滴定,要求容器量取的相对误差≤0.1％,下列容器中应选哪种?( D )A.50ml滴定管;B.50ml容量瓶;C.50ml量筒;D.50ml移液管.10.需配0.1MHCl溶液,请选最合适的仪器量取浓酸.( A )A.量筒;B.容量瓶;C.移液管;D.酸式滴定管.三、简答（共30分每小题5分）1．用草酸钠标定KMnO4溶液时，适宜的温度范围为多少？过高或过低有什么不好？为什么开始滴入的KMnO4紫色消失缓慢，后来却消失很快？写出该标定反应的化学方程式。
南师期末分析化学试卷8(含答案)
南师期末分析化学试卷8(含答案)-CAL-FENGHAI.-(YICAI)-Company One121.在定量分析中，精密度和准确度之间的关系是 ( )A ． 精密度高，准确度必然高B ．准确度高，精密度也就高C ．精密度高是保证准确度高的前提D ．准确度高是保证精密度高的前提2.下列数据中有效数字为四位的是（ ） A ． 0.056 B ． 35.070 C ． pH= 4.008 D ． 0.700 03.强酸滴定强碱时，若浓度增大10倍，则其突跃增大的pH 单位是( ) A ． 1个单位 B ． 2个单位 C ． 10个单位 D ． 不变化4.测定（NH 4）2SO 4中的氮时，不能用NaOH 标准溶液直接滴定，因为 ( )200 年 月江苏省高等教育自学考试 284634201定量分析化学（八）一、 单项选择题（每小题 1 分，共 20分）在下列每小题的四个备选答案中选出一个正确的答案，并将其字母标号填入题干的括号内。
A． NH3 的K b太小 B．（NH4）2SO4 不是酸C． NH4+ 的K a太小 D．（NH4）2SO4 中含游离H2SO4 5.六次甲基四胺[(CH2)6N4]缓冲溶液的缓冲pH范围是(pK b(CH2)6N4=8.85)( ) A．4~6 B．6~8 C．8~10 D．9~116.NH3的K b=1.8×10-5, ph-COOH的K a=6.2×10-5, H2CO3的K a1=4.2×10-7, K a2=5.6×10-11, H2C2O4的K a1=5.9×10-2, K a2=6.4×10-5, 比较下列物质碱性强度从大到小, 应为( )A． ph-COO->NH3>HC2O4->CO32- B． CO32->NH3>ph-COO->HC2O4-C． CO32->NH3>HC2O4->ph-COO- D． NH3>CO32->ph-COO->HC2O4-7.指出下列叙述中错误的结论（）A．络合剂的酸效应使络合物的稳定性降低B．金属离子的水解效应使络合物的稳定性降低C．辅助络合效应使络合物的稳定性降低D．各种副反应使络合物的稳定性降低8.0.1 mol/L NaOH滴定0.1 mol/L HCOOH （K a=1.8×10-4）的滴定曲线同用0.1 mol/L NaOH滴定0.1 mol/L HAc（K a=1.8×10-5）的滴定曲线相比，滴定曲线的不同处是 ( )A．在计量点以前的曲线部分pH值更大34B ． 在计量点以前的曲线部分pH 值更小C ． 在计量点以后的曲线部分pH 值更大D ． 在计量点以后的曲线部分pH 值更小 9. 可用于测定水硬度的方法是( ) A ．碘量法 B ．K 2Cr 2O 7法 C ．络合滴定法 D ．酸碱滴定法 10.已知lgK ZnY =16.5和下表数据pH4.05.06.07.0 lgαY(H)8.446.454.653.32如果是0.02 mol/L EDTA 滴定0.02 mol/L Zn 2+溶液（要求E T =±0.1%、 pM=±0.2）滴定时最高允许酸度是（ ） A ． p H≈4 B ． p H≈5 C ． p H≈6 D ． p H≈7 11.用F e 3+滴定Sn 2+在化学计量点的电位是（ ）[已知此条件时E Ф’(Fe 3+/Fe 2+)=0.68 V ，E Ф’(Sn 4+/Sn 2+)=0.14 V] A ． 0.75 V B ． 0.68 V C ． 0.41 V D ． 0.32 V 12.Fe 3+与Sn 2+反应的平衡常数对数值（lgK ）为（ ） [已知此条件时E Ф(Fe 3+/Fe 2+)=0.77 V ，E Ф(Sn 4+/Sn 2+)=0.15 V] A ．0.0590.15)-(0.77 B ． 0.0590.15)2-(0.775C ．0.0590.15)3-(0.77 D ． 0.0590.77)2-(0.1513.Ag 2S 的K sp =2.0×10-48, 其在水中溶解度的计算式是（ ） A ． 3sp K B ． 34/sp K C ． 32/-S sp K δ D ． 324/-S sp K δ14.BaSO 4重量法测定Ba 2+含量，若结果偏低，可能是由于（ ） A ． 沉淀中含有Fe 3+等杂质 B ．沉淀中包藏了BaCl 2 C ． 沉淀剂H 2SO 4 在灼烧时挥发 D ． 沉淀灼烧的时间不足15. 下列试样中的氯在不加试剂的情况下，可以用莫尔法直接测定的是（ ）A ． FeCl 3B ． BaCl 2C ． NaCl+Na 2SD ． NaCl+Na 2SO 416.用重量法测定试样中钙含量时，将钙沉淀为草酸钙，高温（100℃）灼烧后称量，则钙的换算因数为（ ） A ．)()(42O CaC M Ca M B ．)()(3CaCO M Ca MC ．)()(CaO M Ca M D ．)()(42Ca M O CaC M17.下列阴离子的水溶液，若浓度（单位：mol/L ）相同，则何者碱度最强（ ）6A ．CN - (HCN K a =6.2×10-10)B ．S 2- (H 2S K a1=1.3×10-7 K a2=7.1×10-15 )C ．F - (HF K a =1.8×10-4)D ．Cl - (K HC l ≥1)18.1 mol/L HAc 与1 mol/L NaAc 等体积混合溶液选择H +浓度（单位：mol/L ）的计算公式：（ ）A ．[]c K H a •=+1B ．[]21a a K K H •=+ C ．[]bwK cK H =+ D ．[]盐酸c c K H a =+19.下列有关Na 2CO 3在水溶液中质子条件的叙述，哪个是正确的（ ）A ．[][][][]--++=++OH HCO N H a 32 B ．[][][][]--+=++OH HCO CO H H 3322C ．[][][][]--+=++OH HCO CO H H 332D ．[][][][]---++=++2332CO OH HCO H20.下列有关沉淀操作的叙述，正确的是（ ）A ．沉淀BaSO 4时不需陈化B ．用纯水洗涤AgClC ．用稀HCl 洗涤H 2SiO 3D ．在400℃下灼烧CaC 2O 4沉淀二、 填空题（每空 1分，共 10分）721.已标定好的EDTA 标液若长期贮存于玻璃容器中会溶解Ca 2+,若用它去滴定Pb 2+,则测定的Pb 2+含量将_______(偏高，偏低或无影响) 22.用碘量法测定含铜试样中铜的含量，试样溶解后，定容于100 mL 的容量瓶中，用移液管吸取25 mL 进行测定，最后用下式计算：W(Cu)=%1001000100)(251.024763.5469.360.04346⨯⨯÷⨯⨯⨯, 结果应表示为 _______；23.溶液的pH 值愈大，则EDTA 的)(lg H Y α愈_______ ，如只考虑酸效应，则金属离子与EDTA 络合物的条件稳定常数K ’ MY =_______ 24.用EDTA 滴定金属M 和N 的混合溶液时( 若C M =C N )，以HIn 示剂，用EDTA 标准溶液直接滴定，若TE ≤±0.1%，∆pM=±0.2%,则㏒K MY －㏒ＫNY ≥_____25.氧化还原法测KBr 纯度时，先将Br -氧化成BrO 3-，除去过量氧化剂后加入过量KI ，以Na 2S 2O 3滴定析出的I 2。
分析化学试卷及其答案
分析化学测试卷一. 选择（40分）1．定量分析结果的标准偏差代表的是（ C ）。
A. 分析结果的准确度B. 分析结果的精密度和准确度C. 分析结果的精密度D. 平均值的绝对误差2．下列哪种情况应采用返滴定法（ C ）。
A. 用AgNO3标准溶液测定NaCl试样含量B. 用HCl标准溶液测定Na2CO3试样含量C. 用EDTA标准溶液测定Al3+试样含量D. 用Na2S2O3标准溶液测定K2Cr2O7试样含量3．下列各项叙述中不是滴定分析对化学反应要求的是（ D ）。
A. 反应必须有确定的化学计量关系B. 反应必须完全C. 反应速度要快D. 反应物的摩尔质量要大4．下列叙述中错误的是（ B ）。
A. K2CrO4指示剂法，在溶液pH=12时，用AgNO3标准溶液滴定含Cl-试样，会产生正误差B. 共沉淀、后沉淀和均匀沉淀都会使测定结果产生正误差C. 偶然误差可通过增加测定次数减小D. 在消除系统误差后，精密度高的结果，其准确度一定高5．重量分析法测定0.5126 g Pb3O4试样时，用盐酸溶解样品，最后获得0.4657 g PbSO4沉淀，则样品中Pb的百分含量为（ C ）。
（已知Pb3O4=685.6，PbSO4=303.26，Pb=207.2）。
A. 82.4%B. 93.1%C. 62.07%D. 90.8%6．用含少量NaHCO3的基准Na2CO3标定盐酸溶液时（指示剂变色点为pH5.1），结果将（ D ）。
A. 偏低B. 不确定C. 无误差D. 偏高分析：m不变，但消耗盐酸的V减小，由m/M =CV，则C增大7．碘量法测定漂白粉中有效氯时，其主要成分CaCl（OCl）与Na2S2O3的物质的量比为（ B ）A. 2:1B. 1: 2C. 1: 1D. 3: 18．磷酸的pKa1＝2.12，pKa2＝7.21，pKa3＝12.66。
当用0.200mol/L NaOH标准溶液滴定浓度均为0.100mol/L盐酸和磷酸混合溶液时，可产生明显的滴定突跃最多为（ B ）。
分析化学考试题及答案
分析化学考试题及答案一、选择题（每题2分，共20分）1. 下列哪种物质是强电解质？A. 乙醇B. 醋酸C. 氯化钠D. 蔗糖答案：C2. 酸碱滴定中，滴定终点的判断依据是：A. 颜色变化B. 体积变化C. 温度变化D. 压力变化答案：A3. 原子吸收光谱法中，被测元素的原子化方式是：A. 火焰原子化B. 电热原子化C. 化学原子化D. 以上都是答案：D4. 以下哪种方法不是色谱分析法？A. 气相色谱法B. 液相色谱法C. 质谱法D. 电泳法答案：C5. 标准溶液的配制中，基准物质必须具备的条件是：A. 纯度高B. 稳定性好C. 易于称量D. 以上都是答案：D6. 根据拉曼光谱的原理，下列说法正确的是：A. 拉曼散射是弹性散射B. 拉曼散射是无选择性的C. 拉曼散射是选择性的D. 拉曼散射是不可逆的答案：C7. 在紫外-可见光谱分析中，用于测定溶液中物质浓度的光谱区是：A. 紫外区B. 可见区C. 红外区D. 紫外-可见区答案：D8. 电位滴定法中，电位突跃的产生是由于：A. 溶液中离子浓度的变化B. 溶液中离子活度的变化C. 溶液pH的变化D. 溶液电导率的变化答案：C9. 以下哪种仪器不适用于测定溶液的pH值？A. pH计B. 电导仪C. 酸度计D. 离子计答案：B10. 原子发射光谱分析中，用于激发试样中原子发射光谱的能源是：A. 火焰B. 电弧C. 激光D. 以上都是答案：D二、填空题（每空1分，共20分）1. 在酸碱滴定中，滴定剂的浓度为0.1 mol/L，滴定体积为50 mL，则被测溶液中待测物质的浓度为 _______ mol/L。
答案：0.022. 根据比尔-朗伯定律，当溶液的吸光度为1时，其浓度为 _______ mol/L。
答案：1×10^-53. 在原子吸收光谱分析中，火焰原子化法中常用的火焰类型是_______ 火焰。
答案：空气-乙炔4. 电位滴定法中，当滴定剂和被测物质发生反应时，溶液的电位会_______。
分析化学试题与参考答案
分析化学试题与参考答案一、单选题（共64题，每题1分，共64分）1.下列因素中,可以使配位滴定的突跃范围变小的是()。
A、增大金属离子的浓度B、增大EDTA的浓度C、增大溶液中H+的浓度D、增大指示剂的浓正确答案：C2.某酸碱指示剂在pH≤4.0时呈红色,pH≥6.0时呈黄色,此弱酸型指示剂常数为()。
A、1.0×10-4B、1.0×10-6C、1.0×105D、1.0×10-5正确答案：D3.用KMnO4法滴定Na2C2O4时,被滴溶液要加热至75.C~85.C,目的是()。
A、赶去氧气,防止诱导反应的发生B、防止指示剂的封闭C、使指示剂变色敏锐D、加快滴定反应的速度正确答案：D4.某基准物A的摩尔质量为500g/mol,用于标定0.1mol/L的B溶液,设标定反应为:A+2B==P,则每份基准物的称取量应为()克。
A、0.1~0.2B、0.2~0.5C、0.5~1.0D、1.0~1.6正确答案：C5.在相同条件下测得标准溶液的吸光度为As,被测液的吸光度为Ax,且2As=3Ax,则被测液的浓度Cx=()。
A、31CsB、32CsC、23CsD、Cs正确答案：B6.高锰酸钾法测定H2O2含量时,调节酸度时应选用()。
A、HAcB、HClC、HNO3D、H2SO4正确答案：D7.分别用K2Cr2O7和KMnO4标准溶液滴定同浓度的亚铁盐溶液,滴定进行到()时,两滴定体系的电极电位相等。
A、滴定至50%B、滴定至100%C、滴定至100.1%D、滴定至150%正确答案：A8.分别用浓度CNaOH=0.1000mol/L和C(KMnO4)=0.02000mol/L的两种标准溶液滴定质量相同的KHC2O4·H2C2O4·2H2O时,消耗两种标准溶液的体积关系为()。
A、4VNaOH=3VKMnO4B、VNaOH=5VKMnO4C、VNaOH=VKMnO4D、3VNaOH=4VKMnO4正确答案：A9.某学生用某一分析天平称取一个试样,若称量总的绝对误差为±0.3mg,则当滴定分析的相对误差要求不大于0.2%时,至少称取试样()才不影响滴定分析的准确度。
分析化学试题-8
一、单选题(每小题2分，共30分)1、用同一浓度的盐酸分别滴定体积相等的NaOH 溶液和NH 3·H 2O溶液，消耗盐酸溶液的体积相同。
说明两种碱液中的A 、氢氧根离子物质的量相等；B 、两物质的电离度相等；C 、NaOH 和NH 3·H 2O 的浓度相等；D 、两个滴定的P H 突跃范围相同。
2、滴定分析要求相对误差为2 ‰时，若天平称量每次读数误差为±0.0001克，则一般要求称取试样质量为A 、0.1克；B 、0.2克；C 、03克；D 、0.4克3、校正分析测定中的方法误差可用( )A 空白试验 B. 多次平行测定C 校准仪器 D. 对照试验4、某浓度为1.0mol ·l －1的HB 弱酸水溶液P H ＝ 2.00 时，它的Ka 值应为下面何值A 、1.0×10－4 ；B 、1.0×10－6 ；C 、1.0×10－8 ；D 、1.0×10－105、PH ＝4.6, EDTA 不能准确滴定的M 是( )(PH ＝4.6 logay(H)=7.2 )A 、 Cd 2+ logKCdY=16.5B 、 Fe 2+ logKFeY=14.2C 、 N12＋ log NiY=18.6D 、 Zr 4+ logKZrY=29.56、下列数据中有4位有效数字的是( )A 、 1.500×10－8B 、0.048C 、 PH=13.22D 、0.0407、用K 2Cr 2O 7作基准物质，标定Na 7S 2O 3溶液的浓度，可溶性淀粉作指示剂，滴定至终点后，基5分钟内回蓝，是由于( )A 容器不净B 淀粉变质C Cr 2O 72-与I －反应不完全D ： O 2与I -的作用8、氧化还原滴定曲线电位突跃范围是 （ ）A 、2'230592.0n ⨯+ϕ ～1'130592.0n ⨯-ϕ B 、1~121+-ϕϕ C 、2230592.0n ⨯+ϕ ～1130592.0n ⨯-ϕ D 、2'260592.0n ⨯+ϕ ～1'160592.0n ⨯-ϕ 9、用佛尔哈德法测I -，下列说法正确的是( )A 、酸度在0.1～1mol.L -1的HNO 3介质中B 、终点颜色为兰色C 、酸度在PH ＝5～6D 、必须加入硝基苯10、下列酸碱中能分步滴定的是( )A 、乙二胺 K a1=10-4.07 K a2=10-7.15B 、 邻苯二甲酸K a1=10-2.89 K a2=10-5.54 C 、 酒石酸 K a1=10-3.04 K a2=10-4.07 D 、亚硫酸 K a1=10-1.9 K a2=10-7.211、AgNO 3与NaCl 反应，在等量点时Ag +的浓度为（ ）。
分析化学习题总汇（8）
分析化学习题总汇（8）分析化学试卷学号：________ 姓名：________ 年级：________ 专业：________ 成绩：________第1部分填空题：（每空1分，共12分）1. 铬⿊T(EBT)是⼀种有机弱酸，它的pK a1=6.3,pK a2=11.6，络合物Mg-EBT的lgK稳=7.0，则在pH=10时的lgK’Mg-EBT值为_________。
2. 标定KMnO4标准溶液常⽤的基准物质是_________。
3. 分光光度法测定中，若采⽤复合光为⼊射光，则引起________误差(正、负、不引起)。
4. 在1mol·L-1HAc溶液中加⼊⽔后,H+离⼦浓度将_______。
5. ⽰差分光光度法测定对⽐⾊⽫的要求是___________________________。
6. 荧光黄作为AgNO3滴定Cl-的指⽰剂，滴定终点时，呈现的颜⾊为________。
7. 对于常量组分的测定，通常所得的分析结果的相对误差约为______________。
8. 少量数据的统计处理按________规律处理。
9. 在100mL 0.100mol?L-1的AgNO3溶液中，加⼊过量氨⽔，稀释⾄200mL。
若此溶液中游离NH3浓度为3.000mol?L-1，Ag(NH3)+2的K稳=1.7×107，则溶液中[Ag+]=_________。
10. 离⼦交换树脂对离⼦的亲和⼒，反映了离⼦在离⼦交换树脂上的__________。
11. EDTA络合滴定中，⾦属离⼦的⽔解沉淀常⽤_________和_________的⽅法来防⽌。
第2部分单项选择：（每题2分，共20分）1. 某学⽣作BaSO4重量法测定SO2-4时，发现滤液中有少许沉淀，检查滤纸并未破裂，宜作何种处理? A. 将滤液倒回漏⽃重新过滤 B. 在漏⽃中再加⼀张滤纸，将滤液重新过滤 C. 另取⼀漏⽃将滤液过滤后与原滤纸合半 D. 弃去，重新取样分析2. ⽤间接碘量法测定Pb(NO3)2的纯度时，先将Pb2+沉淀为PbCrO4，将沉淀洗涤后溶解并酸化，加⼊过量的KI，然后⽤Na2S2O3标准溶液滴定，此处Pb(NO3)2与Na2S2O3的计量关系 n Pb(NO3)2∶n Na2S2O3为： A. 1∶2B. 1∶3C. 1∶6D. 3∶13. EDTA溶液以Y4-形式存在的分布系数(δY4-)，下⾯说法何者正确： A. δY4-随酸度增⼤⽽减⼩B. δY4-随pH值增⼤⽽减⼩C. δY4-随酸度增⼤⽽增⼤D. δY4-与pH变化⽆关4. 某含Pb2+的试液，使Pb2+⽣成PbCrO4↓，沉淀经过滤洗涤后，⽤酸溶解，加⼊过量KI，⽤淀粉作指⽰剂，⽤Na2S2O3标准溶液滴定，则nPb2+∶nS2O2-3为： A. 1∶3B. 2∶3C. 1∶6D. 3∶15. 吸取100.0mL⽔样测定⽔的总硬度时，耗去0.01500mol·L-1EDTA标准溶液15.75mL，则CaCO3(M=100.0)表⽰的⽔的硬度(mg·L-1)为： A. 23.62B. 236.2C. 2.362D.23626. 在经过加热放置后，后沉淀现象将： A. 不变B. 减⼩C. 严重7. ⽤NaOH滴定H3PO4⾄第⼆计量点时的pH值是： A. 10.7B. 9.7C. 8.7D. 7.78. 1.0×10-7moL·L-1HCl溶液的pH值是为： A. 7.20B. 7.00C. 6.79D. 8.009. ⾚铁矿的K值为0.06，矿⽯最⼤颗粒直径为25mm，最少的采样量是： A. 37.5KgB. 1.5KgC. 18.8KgD. 25Kg10. 在pH=4.8时，氰化物的酸效应系数为(已知HCN的K a=7.2×10-10) A. 1.0×102B. 1.4×103C. 1.8×105D. 2.2×104第3部分多项选择：（每题3分，共96分）1. 同在氨性缓冲溶液中(pH=10)⽤0.020mol?L-1的EDTA滴定等浓度的Cu2+溶液，第⼀次滴定溶液中[NH3]=0.1mol?L-1，第⼆次滴定中[NH3]=0.5mol·L-1，则在两个滴定中，pCu’⼤致相等是在： A. 计量点前50%B. 计量点C. 计量点后50%D.未滴定时2. 下列关于吸附指⽰剂的叙述，何者是错误的： A. 吸附指⽰剂通常是有机染料B. ⽤吸附指⽰剂时应防⽌沉淀凝聚C. 吸附指⽰剂应在强酸性条件下使⽤D. ⽤吸附指⽰剂，应尽量⽣成⼤颗粒沉淀3. 下列叙述分析结果正确的是： A. 在(µ～2σ)～µ内的概率为47.7%B. 在µ±1.96σ内的概率为95.0%C. ⼤于µ+1.96σ的概率为5.0%D. ⼩于µ－1.96σ的概率为5.0%4. 汽油等有机溶剂着⽕时，不能使⽤下列哪些灭⽕剂： A. ⽔B. 砂C. CCl4D. CO2E. 泡沫灭⽕器5. 下列说法错误的是： A. ⽬视⽐⾊法观察的是吸收光的强度 B. 光电⽐⾊法与分光光度法的根本区别在于所⽤单⾊器的不同 C. 分光光度法⽐光电⽐⾊法准确度⾼，应⽤范围⼴ D. 光电⽐⾊法测KMnO4溶液应选红⾊滤光⽚ E. 光电⽐⾊法测CuSO4溶液应选择黄⾊滤光⽚6. 以下说法错误的是： A.摩尔吸光系数与有⾊溶液的浓度和液层厚度有关B.光度计检测器，直接测定的是透射光的强度C.⽐⾊分析中⽐较适宜的吸光度范围是0.2-0.8 D. ⽐⾊分析中⽤空⽩溶液作参⽐可消除随机误差7. 下列公式中错误的是： A. R=A+B-C ∈R =｜∈A｜+｜∈B｜-｜∈C｜ B. R=A+B-mC E R=E A+E B+mE CC. R=AB/C ∈R/R =｜∈A/A｜+｜∈B/B｜+｜∈C/C｜ D. R=m (AB/C ) ER/R =( E A/A + E B/B + E C/C )m8. 浓度为c mol·L-1的Na2CO3溶液的物料平衡是： A. 2[Na+]＋[CO32-]＝cB. [H2CO3]＋[HCO3-]＋[CO32-]＝cC. [Na+]＝2cD. 2[Na+]＝[CO32-]＝c9. ⽤KIO4⽐⾊法测定低含量锰，其⽅法误差约为2%，若称量误差为±2mg，欲配制0.2mg·mL-1的MnSO4溶液，应选⽤的容量瓶是： A. 100mLB. 250mLC. 500mLD. 1000mL10. ⾦属离⼦M与络合剂L形成逐级络合物ML，ML2…ML n，下⾯式⼦中正确的是：A.[ML n]=[M][L]nB.βn=[ML n]/[M][L]nC.[ML n]=k n[M][L]D.[ML n]=k1k2…k n[M][L]n11. 在pH=10的氨性缓冲液中⽤EDTA滴定Cu⾄计量点时： A. pCu值只与[NH3]有关B. pCu值只与lgK’有关C. pCu’与lgK’和c Cu均有关D. pCu与lgK’,c Cu均有关12. 欲配制pH=5的缓冲溶液，下列物质可⽤的是： A. HCOOH(pK A=3.45)B. 六次甲基四胺(pK B=8.85)C. NH3(pK B=4.74)D. HAc(pK A=4.74)13. 下列氧化还原滴定计量点电位φsp及滴定突跃⼤⼩与反应物的初始浓度有关的是：A. Ce4++Fe2+=Ce3+ +Fe3+B. 2Fe3++Sn2+=2Fe2++Sn4+C. I2+2S2O2-3=2I-+S4O2-6D. Cr2O2-7+6Fe2++ 14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O14. t分布曲线t值随哪些量⽽变化? A. 测定次数nB. ⾃由度fC. 显著性⽔准αD. 标准偏差s15. 下列说法正确的是： A. 光度计中，透光率的标尺刻度是均匀的，⽽吸光度的标尺刻度是不均匀的 B. 吸光度的读数波动不是定值，吸光度越⼤，读数波动所引起的吸光度误差越⼩ C. 若显⾊剂有⾊⽽待测试液⽆⾊时，可选试剂空⽩为参⽐ D. 在选⼊射光时，都选择λmax 16. 下列说法正确的是： A. 由于有⾊物质的离解导致⼯作曲线偏向浓度轴 B. 参⽐溶液选择不合适，可导致⼯作曲线不经过原点 C. 选择⼊射波长为λmax进⾏光度测定最合适 D. ⽰差分光光度法可测⾼含量组分 17. 在氨性缓冲溶液中，⽤EDTA滴定Zn2+⾄计量点时，以下关系正确的是： A. [Zn2+]=[Y4-]B. [Zn’]=[Y’]C. [Zn2+]=[ZnY]/K ZnYD. [Zn’]2=[ZnY]/K’ZnY18. 下列有关溶剂萃取率(E)的说法，哪些是正确的? A.被萃取物在有机相中的总含量/被萃取物在⽔相中的总含量B.被萃取物在有机相中的总含量/被萃取物在两相中的总含量 C.被萃取物在⽔相中的总含量/被萃取物在有机相中的总含量D.分配⽐愈⼤，E愈⼤ 19. 可⽤B(C6H5)-4沉淀的离⼦是： A. Na+B. K+C. NH+4D. Ag+20. 下列叙述正确的是： A. 系统误差呈正态分布B. 正态分布曲线具有对称性、单峰性和有界性C. 随机误差呈正态分布D. 正态分布曲线的形状随⾃由度f⽽改变21. 液体试样中待测组分的含量常⽤的表⽰⽅法是： A. 质量百分数B. 体积百分数C. 质量体积百分数22. 下列造成系统误差的是： A. 滴定管最后⼀位估测不准B. 砝码未经校正C. 试剂中含有少量被测组分D.进⾏分析结果校正23. 下列贮存试剂的⽅法中何者是错误的? A. AgNO3密封于塑料瓶中B. SnCl2密封于棕⾊玻璃瓶中C. P2O5存放于⼲燥器中D. NH4F密封于棕⾊玻璃瓶中E. KOH密封于塑料瓶中24. 碘量法⽤的Na2S2O3标准溶液，在保存过程中吸收了CO2，⽽发⽣分解反应：S2O2-3 + H2CO3 → HSO-3 + HCO-3 + S↓，若⽤此Na2S2O3溶液滴定I2则： A. 消耗Na2S2O3的量增⼤B. 消耗Na2S2O3的量减⼩C. 导致测定结果偏⾼D. 导致测定结果偏低25. NaOH滴定H3PO4⾄产物为Na2HPO4,应选⽤的指⽰剂是： A. 甲基橙B. 甲基红C. 酚酞D.百⾥酚酞26. 此图表⽰各种副反应对Al-EDTA络合物稳定性的影响，其中各曲线分别代表(1) 曲线Ⅰ________A. lgK AlY (2) 曲线Ⅱ________B. lgK Al′Y′(3) 曲线Ⅲ________C. lgK AlY′(4) 曲线Ⅳ________D. lgK Al′Y′，(AlY)′27. 以CHCl3为溶剂⽤丁⼆酮肟萃取Ni2+时，Ni2+能从⽔相进⼊有机相的原因是： A. Ni2+离⼦的电荷被中和B. ⽔合离⼦的⽔分⼦被置换掉C. 使溶质分⼦变⼤D. 引⼊了疏⽔基团E. 溶液的酸度发⽣了变化 28. 下列正确的是： A. 有限次测定值的算术平均值就是总体平均值 B. s可作为σ的估计值 C. ⼀组数据的平均值和中位数都能表⽰该组数据的集中趋势 D. 在消除系统误差之后，⽆限多次测定得到的总体平均值就是真值29. 选择溶解⾼钨钢的适宜溶剂是： A. HNO3B. HClC. H3PO4D. HNO3-HF30. 以下说法正确的是： A. 吸光度A与浓度c成直线关系B. 透光率随浓度的增⼤⽽减⼩C. 当透光率为“0”时吸光度值为∞D. 选⽤透光率与浓度做⼯作曲线准确度⾼31. 为测定⽔泥样品中的K2O（微量），选择分析⽅法： A. 重量法B. 滴定法C. ⽕焰光度法D. 原⼦吸收光谱法32. 影响摩尔吸光系数的因素是： A. ⼊射光的波长B. ⽐⾊⽫厚度C. 有⾊物浓度D. 温度第4部分判断题：（每题1分，共12分）1. 反应的温度越⾼越好。
分析化学试题库及答案
分析化学题库一、选择题1.下列论述中正确的是（D）A 系统误差呈正态分布B 偶然误差具有单向性C 置信度可以自由度来表示D 标准偏差用于衡量测定结果的分散程度2.下列论述中, 有效数字位数错误的是（C）A [H+] = 1.50×10-2（3位）B c = 0.1007mol·L-1（4位）C lgK Ca-Y = 10.69（4位）D pH = 8.32（2位）3.在用NaOH标准溶液滴定HCl溶液时, 滴定过程中出现了气泡, 会导致（A）A 滴定体积减小B 滴定体积增大C 对测定无影响D 偶然误差4.在对一组分析数据进行显著性检验时, 若已知标准值, 则应采用（A）A t检验法B F检验法C Q检验法D u检验法5.根据滴定管的读数误差（0.02mL）和测量的相对误差（0.1%）, 要求滴定时所消耗的滴定剂体积V应满足（C）A V≤10MlB 10mL＜V＜15mLC V≥20mLD V＜20mL6.下列情况中, 使分析结果产生负误差的是（A）A 测定H2C2O4·H2O摩尔质量时, H2C2O4·H2O失水B 用NaOH标准溶液滴定HCl溶液时, 滴定管内壁挂有水珠C 滴定前用标准溶液荡洗了锥形瓶D 用于标定溶液的基准物质吸湿7、下列叙述中正确的是（D）A 偏差是测定值与真实值之间的差值B 算术平均偏差又称相对平均偏差C 相对平均偏差的表达式为D 相对平均偏差的表达式为8、下列有关平均值的置信区间的论述中, 错误的是（C）A 在一定置信度和标准偏差时, 测定次数越多, 平均值的置信区间包括真值的可能性越大B 其他条件不变时, 给定的置信度越高, 平均值的置信区间越宽C 平均值的数值越大, 置信区间越宽D 当置信度与测定次数一定时, 一组测量值的精密度越高, 平均值的置信区间越小9、偏差是衡量（A）A 精密度B 置信度C 准确度D 精确度10、下列论述中最能说明系统误差小的是（D）A 高精密度B 标准偏差大C 仔细校正过所有砝码和容量仪器D 与已知含量的试样多次分析结果的平均值一致11. 算式的有效数字位数为（A）A 2位B 3位C 4位D 5位12.欲将两组测定结果进行比较, 看有无显著性差异, 则应当用（B）A 先用t检验, 后用F检验B 先用F检验, 后用t检验C 先用Q检验, 后用t检验D 先用u检验, 再用t检验13.误差是衡量（C）A 精密度B 置信度C 准确度D 精确度14.定量分析中精密度和准确度的关系是（B）A 准确度是保证精密度的前提B 精密度是保证准确度的前提C 分析中, 首先要求准确度, 其次才是精密度D 分析中, 首先要求精密度, 其次才是准确度15.下面结果应以几位有效数字报出（D）A 5位B 3位C 4位D 2位16.下述情况, 使分析结果产生负误差的是（D）A 用HCL标准溶液滴定碱时, 测定管内壁挂水珠B 用于标定溶液的基准物质吸湿C 滴定前用标准溶液荡洗了锥瓶D 测定H2C2O4·H2O摩尔质量时, H2C2O4·2H2O失水17、试液体积在1 ~ 10 mL的分析称为( B)A 常量分析B 半微量分析C 微量分析D 痕量分析18、决定正态分布曲线位置的是: （ C ）A.总体标准偏差B.单次测量的平均偏差C.总体平均值D.样本平均值19、假定元素的原子量的最后一位有±1的出入, AgCl中的Cl的百分率正确表示为: （A ）A.24.737±0.001 (%)B.24.737±0.010 (%)C.24.737±0.100 (%)D.24.737±1.000 (%)20、痕量成分分析的待测组分含量范围是: ( C )A.1～10%B.0.1～1%C.＜0.01%D.＜0.001%21、已知1.00ml Na2S2O3溶液相当于0.0100mmol KH(IO3)2物质的量, 则(mol·L-1)为（D）A 0.2400B 0.03000C 0.06000D 0.120022.某含MnO的矿石, 用Na2O2溶解后得到Na2MnO4, 以水浸取之, 煮沸浸取液以除去过氧化物, 然后酸化, 此时, MnO42-岐化为MnO4-和MnO2, 滤液用标准Fe2+溶液滴定, nMnO : nFe2+为（ B ）A 2 : 3B 10 : 3C 3 : 10D 3 : 523.欲测定含Fe.Al.Cr.Ni等矿样中的Cr和Ni, 用Na2O2熔融, 应采用的坩埚是: （ C ）A.铂坩埚B.镍坩埚C.铁坩埚D.石英坩埚24.下列关于滴定度的叙述, 正确的是: （B ）A.1g标准溶液相当被测物的体积(ml)B.1ml标准溶液相当被测物的质量(g)C.1g标准溶液相当被测物的质量(mg)D.1ml标准溶液相当被测物的体积(ml)25.每100 mL人体血浆中,平均含K+18.0mg和Cl-365 mg。
分析化学试卷5套及答案
分析化学试卷5套及答案《分析化学》期末试卷（B）一、是非题（本大题共10小题，每小题1分，共10分）1．化学分析法的测定灵敏度高，因此常用于微量分析。
( )2．分析数据中，凡是“0”都不是有效数字。
( )3．纯度很高的物质均可作为基准物质。
( )4．用HCl溶液滴定Na2CO3基准物溶液以甲基橙作指示剂，其物质量关系为n(HCl)∶n(Na2CO3)=1∶1。
( )5．酸碱滴定中，只有当溶液的pH突跃超过2个pH单位，才能指示滴定终点。
( )6．标定高锰酸钾溶液时，为使反应较快进行，可以加入Mn2+。
( )7．AgCl的Ksp=×10-10比Ag2CrO4的Ksp=9×10-12大，所以，AgCl在水溶液中的溶解度比Ag2CrO4大。
( )8．用佛尔哈德法测定Cl-时，如果生成的AgCl沉淀不分离除去或加以隔离，AgCl沉淀可转化为AgSCN沉淀。
但用佛尔哈德法测定Br-时，生成的AgBr沉淀不分离除去或不加以隔离即可直接滴定。
( )9．重量分析法要求沉淀溶解度愈小愈好。
( )10．吸光光度法只能测定有颜色物质的溶液。
( )二、选择题 (本大题共20题，每小题分，共30分)1．试样预处理的目的不是为了（）(A)使被测物成为溶液； (B)使被测组分生成沉淀(C)使被测物变成有利测定的状态； (D)分离干扰组分2．下列论述正确的是：（）(A)准确度高，一定需要精密度好；(B)进行分析时，过失误差是不可避免的；(C)精密度高，准确度一定高；(D)精密度高，系统误差一定小；3．称取含氮试样0.2g,经消化转为NH4+后加碱蒸馏出NH3,用10 mL mol·L-1HCl吸收,回滴时耗去mol·L-1 NaOH mL。
若想提高测定准确度, 可采取的有效方法是 ( )(A) 增加HCl溶液体积 (B) 使用更稀的HCl溶液(C) 使用更稀的NaOH溶液 (D) 增加试样量4．在酸碱滴定中被测物与滴定剂浓度各变化10倍，引起的突跃范围的变化为（）。
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洛阳理工学院学年第学期分析化学期末考试试题卷（8）适用班级：考试日期时间：一、选择题(每小题2分，共20分)1.滴定分析中，对化学反应的主要要求是( )（A）反应必须定量完成（B）反应必须有颜色变化（C）滴定剂必须是基准物（D）滴定剂与被测物必须是1:1的计量关系2.在滴定分析中，一般用指示剂颜色的突变来判断化学计量点的到达，在指示剂变色时停止滴定。
这一点称为（）（A）化学计量点（B）滴定误差（C）滴定分析（D）滴定终点3. 定量分析中，精密度与准确度之间的关系是( )（A）精密度高，准确度必然高（B）准确度高，精密度也就高（C）精密度是保证准确度的前提（D）准确度是保证精密度的前提4.对置信区间的正确理解是( )（A）一定置信度下以真值为中心包括测定平均值的区间（B）一定置信度下以测定平均值为中心包括真值的范围（C）真值落在某一个可靠区间的概率（D）一定置信度下以真值为中心的可靠范围5.酸碱滴定中选择指示剂的原则是（）（A）指示剂变色范围与化学计量点完全符合（B）指示剂应在pH 7.00时变色（C）指示剂的变色范围应全部或部分落入滴定pH突跃范围之内（D）指示剂变色范围应全部落在滴定pH突跃范围之内6．用0.1mol/L HCl滴定0.1mol/L NaOH时的pH突跃范围是9.7-4.3，用0.01mol/L HCl滴定0.01mol/L NaOH的突跃范围是（）（A）9.7~4.3 （B）8.7~5.3 （C）8.7~4.3 （D）10.7~3.37.铝盐药物的测定常用配位滴定法。
加入过量EDTA，加热煮沸片刻后，再用标准锌溶液滴定。
该滴定方式是（）。
（A）返滴定法（B）置换滴定法（C）直接滴定法（D）间接滴定法8.用EDTA直接滴定有色金属离子M，终点所呈现的颜色是（）（A）游离指示剂的颜色（B）EDTA-M络合物的颜色（C）指示剂-M络合物的颜色（D）上述A+B的混合色9下列测定中，对高锰酸钾滴定法说法错误的是（）（A）可在盐酸介质中进行滴定（B）直接法可测定还原性物质（C）标准滴定溶液用标定法配制（D）在硫酸介质中进行滴定10．盐效应使沉淀的溶解度（），同离子效应使沉淀的溶解度（）。
一般来说，后一种效应较前一种效应（）（A）增大，减小，小得多（B）增大，减小，大得多（C）减小，减小，差不多（D）增大，减小，差不多二、填空题（每空1分，共20分）1.滴定分析法包括、、、和四大类。
2..进行滴定分析计算时，如果选取分子、离子或这些粒子的某种特定组合作为反应物的基本单元，这时滴定分析结果计算的依据为： 。
3.减免系统误差的方法主要有 、 、 、 ， 减小随机误差的有效方法是： 。
4.在弱酸（碱）的平衡体系中，各存在型体平衡浓度的大小由 决定。
5．NaOH 滴定HAc 应选在 性范围内变色的指示剂，HCl 滴定NH 3应选在 性范围内 变色的指示剂，这是由 决定的。
6．配合物的稳定性差别，主要决定于 、 、 。
此外， 等外界条件的变化也影响配合物的稳定性。
7．氧化还原滴定中，化学计量点附近电位突跃范围的大小和氧化剂与还原剂两电对的 有关，它们相差越大，电位突跃越 。
三、问答题 （每题10分，共20分）1. 为何测定 MnO 4-时不采用 Fe 2+标准溶液直接滴定， 而是在 MnO 4-试液中加入过量 Fe 2+标准溶液， 而后采用 KMnO 4 标准溶液回滴?2. 某学生按如下步骤配制NaOH 标准溶液，请指出其错误并加以改正。
准确称取分析纯NaOH 2.000g 溶于水中，为除去其中CO 2加热煮沸，冷却后定容并保存于500mL 容量瓶中备用。
四、计算题（每题10分，共40分）1. 用某法分析烟道气中SO2的质量分数，得到下列结果：4.88％，4.92％，4.90％，4.88％，4.86％，4.85％，4.71％，4.86％，4.87％，4.99％。
a.用4d 法判断有无异常值需舍去？b.用Q 检验法有无异常值需舍去？（置信度99％）（Q 0.99，10=0.57）2.某一元弱酸(HA)试样1.250g ，加水50.0mL 使其溶解，然后用0.09000 mol .L -1标准NaOH 溶液滴至化学计量点，用去NaOH 溶液41.20mL 。
在滴定过程中发现，当加入8.24mLNaOH 溶液，使溶液的pH 值为4.30，求（1）HA 的分子量；（2）HA 的K a ；（3）计算化学计量点时的pH 值。
3.可以下述方法测定混合试液中Bi 3+, Pb 2+两组分的浓度。
移取Bi 3+, Pb 2+混合试液50.0mL ，其中一份以二甲酚橙（XO ）为指示剂，以0.010 mol .L -1EDTA 滴定至终点时，消耗25.0mL ；于另一份试液中加入铅汞齐，待Bi 3+被置换完全后，仍用上述浓度的EDTA 滴定至终点，消耗30.0mL 。
计算原混合试液中Bi 3+和Pb 2+的浓度。
4.欲使0.8500g 石膏(CaSO 4.2H 2O)中的硫酸根全部转化为BaSO 4形式，需加入多少毫升15%的BaCl 2溶液？假设溶液体积为500mL ，要想溶液中BaSO 4的损失不超过0.2mg ，则需向溶液中多加多少毫升BaCl 2溶液？()(4BaSO sp K =1.1×10-10，O H CaSO M 242⋅=172.17，2BaCl M =208.24，4BaSO M =233.39)n x x d ni i ∑=-=1n x x d n i i ∑=-=1洛阳理工学院 学年 第 学期 分析化学 期末考试试题答案及评分标准一、选择题（每题2分，共20分）二填空题（每空1分，共20分）1. .酸碱滴定、配位滴定、氧化还原滴定、沉淀滴定2. 滴定到化学计量点时，被测物质的物质的量与标准溶液的物质的量相等3. 对照试验、空白试验、校准仪器、方法校正、进行多次平行测定4. 溶液H +浓度5．弱碱，弱酸，化学计量点的pH 值6．金属离子的电荷数，离子半径，电子层结构，溶液的酸度 7. 条件电极电位，大三、问答题 （每题10分共20分）1. MnO 4-氧化能力强, 能氧化 Mn 2+生成 MnO 2, 2分若Fe 2+直接滴MnO 4-，滴定过程中MnO 4-与Mn 2+共存有可能生成 MnO 2,就无法确定计量关系。
3分采用返滴定法, 化学计量点前有过量 Fe 2+ 存在, MnO 4-量极微, 不会有 MnO 2生成 5分 2. （1）.NaOH 试剂中会含有水分及CO 32-,其标准溶液须采用间接法配制,因此不必准确称量，亦不必定容至500mL ，而是在台秤上约称取2g NaOH ，最后定容亦是约500mL ； 4分（2）.加热煮沸是为除去其中CO 2，然而在碱性中是以CO 32-存在，加热不会除去， 应当先将水煮沸冷却除去CO 2后加入饱和的NaOH 液(此时Na 2CO 3不溶于其中)； 3分（3）.碱液不能保持在容量瓶中，否则碱腐蚀，瓶塞会打不开，应置于具橡皮塞的试剂瓶中。
3分 四、计算题（每题10分，共40分） 1.解：1．解：a.先判断4.71％，9X ＝4.89％， ＝0.031％，4.89-4.71＝0.17＞4 ，舍弃 再判断4.99％，8X ＝4.87％， ＝0.018％， 4.99-4.87＝0.12＜4 ，保留b.Q 1= Q 2=均小于Q 0.99，10，全部保留。
2.解：（1）设该一元弱酸的分子量为M ，则M 250.11009000.020.413=⨯⨯-1.33709000.020.411000250.1=⨯⨯=M 3分（2）HA A a c c pK pH -+=lg101273.024.800.5009000.024.8-⋅=+⨯=-L mol c An x x d ni i∑=-=1n x x d n i i∑=-=14.85 4.710.54.99 4.71-=- 4.99 4.920.254.99 4.71-=-n xx d n i i ∑=-=1∑nxx d ni i=-=107416.0501.3371000250.1=⨯⨯=始HA c105093.024.800.5009000.024.807416.000.50-⋅=+⨯-⨯=L mol c HA于是 2499.0lg 05093.001273.0lg 30.4+=+=a a pK pKpK a =4.902 K a =1.25×10-5 4分 （3）化学计量点时，HA 与NaOH 完全反应生成NaA ，104066.020.4100.5007416.000.50-⋅=+⨯=L mol c NaA 5001025.1/1004066.0514>⨯=--b K c 故可用最简式计算溶液中OH -的浓度165141070.504066.01025.1100.1][-----⋅⨯=⨯⨯⨯==Lmol c K OH bpOH =5.24 pH =8.76 3分3解：设原混合试液中Bi 3+和Pb 2+的浓度分别为c 1和c 2 mol .L -1，依题意0.25100.10.50)(221⨯⨯=⨯+-c c （1） 2分铅汞齐与Bi 3+的置换反应为：2Bi 3+ + Pb = 3 Pb 2++Bi 1分 则有c 2=1.5c 1的关系， 2分 ∴(c 2 +2/3c 2)×50.0=1.0×10-2×30.0 （2） 2分 解（1），（2）两式得到c 2==+2Pb c 3.6×10-3 mol .L -1 c 1==+3Bi c 2.4×10-3 mol .L -1 3分4.解：设需加入x 1mL BaCl 2溶液来沉淀该石膏样中的硫酸根，要使BaSO 4的损失小于0.2mg ，要多加x 2mL BaCl 2溶液。
由反应方程式Ba 2+ + SO 42- = BaSO 4可知，石膏中的SO 42-摩尔数与BaCl 2的摩尔数相等，即224%150.18500.012BaCl O H CaSO M x M ⨯⨯=⋅ 24.20815.017.1728500.01x ⨯= x 1 = 6.8 (mL) 2分这里我们把15%的BaCl 2溶液的比重看作是1.0g/mL 了。
要想在500mL 溶液中BaSO 4因溶解而造成的损失不超过0.2mg ，相当于要求溶液中BaSO 4的或SO 42-离子的浓度为:[ SO 42-]≤0.2×10-3/500×10-3×4BaSO M = 1.7×10-6(mol .L -1) 2分根据BaSO 4的溶解平衡，[Ba 2+]应为[Ba 2+]=)(4BaSO sp K /[ SO 42-]≥1.1×10-10/1.7×10-6即 [Ba 2+]≥6.5×10-5(mol .L -1) 2分 这相当于BaCl 2的量为2B a C l m ≥[Ba 2+]×500×10-3×2BaCl M = 6.5×10-5×0.500×208.24即 2B a C l m ≥6.7×10-3(g) 2分相当于15%BaCl 2溶液的体积为 x 2 = 2BaCl m /1.0×15%≥6.7×10-3/0.15 即 x 2≥ 4.5×10-2=0.045(mL) 2分。