高中化学元素化合物整理(一)
高考中的铁及其化合物知识点梳理
教材研究新课程NEW CURRICULUM铁是《考试说明》中列举的一种常见金属元素，铁及其化合物知识也是每年的必考内容，在近年的高考中出现频率较高，因此在复习中需要引起重视。
高中化学教材中有关铁及其化合物的知识出现在必修1的第三章《金属及其化合物》第二节《几种重要的金属化合物》中，教材简单地介绍了单质铁的存在形式、铁的氧化物、铁的氢氧化物以及铁盐和亚铁盐的相关性质。
笔者将高考中与铁相关的考点总结如下。
一、铁原子铁为26号元素，相对原子质量为55.85，位于元素周期表第四周期第Ⅷ族，铁原子的基态电子排布式为1s22s22p63s23p63d64s2，电子排布图为：1s2s2p3s3p3d4s铁原子容易失去电子具有金属性，铁的常见价态有0，+2，+3，+6。
二、铁单质铁单质能被磁铁吸引，块状的铁有银白色金属光泽，粉末状的铁为灰黑色，熔点为1538℃，沸点2862℃，具有导电、导热、延展性等金属通性。
自然界中，游离态的铁只能在陨石中找到，地壳中分布的铁都是以化合物的形式存在的。
铁有较强的还原性，能发生如下的化学反应：4Fe+3O2=2Fe2O3（在空气被缓慢氧化）3Fe+2O点燃Fe3O4（在氧气中燃烧）2Fe+3Cl点燃2FeCl3Fe+S△FeS3Fe+4H2O（g）△Fe3O4+4H2三、铁的氧化物名称氧化亚铁氧化铁四氧化三铁化学式FeO Fe2O3Fe3O4俗名黑铁氧铁红（赤铁矿的主要成分）磁性氧化铁（磁铁矿）外观黑色粉末红棕色粉末有磁性的黑色晶体溶解性都不溶于水类别碱性氧化物暂不讨论与酸反应FeO+2H+=Fe2++H2O Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O Fe3O4+8H+=2Fe3++Fe2++4H2O四、铁的氢氧化物五、Fe2+和Fe3+的检验和转化Fe3+Fe2+溶液颜色黄色浅绿色与碱反应Fe（OH）3Fe（OH）2检验（1）观察溶液的颜色（2）加OH-，观察沉淀颜色变化（3）加KSCN，溶液变为血红色（4）遇苯酚溶液显紫色6C6H5OH+Fe3+=H3［Fe（C6H5O）6］+3H+（1）观察溶液的颜色（2）加OH-，观察沉淀颜色（3）加KSCN后再加氯水（4）加K3［Fe（CN）6］（铁氰化钾，黄色）溶液，生成带有特征蓝色的铁氰化亚铁沉淀（又名滕士蓝，为配合物）3Fe2++2［Fe（CN）6］3-=Fe3［Fe（CN）6］2↓Fe2+和Fe3+之间转化的方程式：三价变二价只需要加还原剂，如：Fe+2Fe3+=3Fe2+2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+（印刷铜质线路板）2Fe3++2I-=I2+2Fe2+2Fe3++S2-=S+2Fe2+二价变三价要加氧化剂：如：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++H2O5Fe2++MnO-4+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O高考中的铁及其化合物知识点梳理王岚（西安电子科技大学附属中学）58--. All Rights Reserved.教材研究新课程NEW CURRICULUM六、铁及其化合物之间的转化关系FeO亚铁盐无现象Fe （OH ）2OH -H +加KSCN△Fe 3O 4FeO 2或H 2O O 2C 或COFe 2O 3△Fe （OH ）3O 2+H 2OOH-H +加KSCN还原氧化铁盐红色溶液参考文献：［1］教育部考试中心.2015年普通高等学校招生全国统一考试大纲（理科·课程标准实验版）［M ］.北京：高等教育出版社，2015：173-176.［2］教育部考试中心.2015年普通高等学校招生全国统一考试大纲的说明（理科·课程标准实验版）［M ］.北京：高等教育出版社，2015：313-318.［3］吴国庆.无机化学（上册）［M ］.4版.广东：高等教育出版社，2002.•编辑谢尾合合理的实验设计能够使得实验成功且现象明显，进而得出正确的实验结论，达到《普通高中生物课程标准（实验）》中有关“发展科学探究能力”的目标。
高中化学有机化合物知识点整理
高中化学有机化合物知识点整理化学是自然科学的一个分支，研究物质的组成、性质和变化规律。
化学的研究对象包括无机物和有机物，而有机化合物在化学研究中占据了重要地位。
在高中化学学习中，有机化合物是一个重要的知识点。
本文将对高中化学有机化合物的相关知识进行整理。
一、有机化合物的基本概念有机化合物是以碳元素为主骨架的化合物。
在有机化合物中，碳元素能够形成碳链，通过共价键连接其他元素或基团。
有机化合物的存在形式多种多样，包括烃类、醇类、醛类、酮类等。
二、有机化合物的命名规则有机化合物的命名遵循一定的命名规则，主要包括以下几个方面：1. 碳骨架的编号和命名：由于碳的原子量相对较高，有机化合物往往含有多个碳原子。
对于有机化合物的碳骨架，可以按照碳原子的编号进行命名。
2. 取代基的命名：有机化合物中的碳原子上可以连接不同的取代基。
对于这些取代基，根据其种类和数量进行命名。
3. 功能团的命名：有机化合物的命名中，常常需要说明其中的功能团。
根据功能团的种类和位置进行命名。
三、有机化合物的性质和应用有机化合物拥有丰富的性质和广泛的应用，主要包括以下几个方面：1. 燃烧性质：有机化合物具有较高的燃烧性，可以作为燃料使用。
2. 溶解性：有机化合物通常具有较好的溶解性，可用作溶剂。
3. 反应性：有机化合物在化学反应中表现出多种性质，如加成反应、消除反应等。
4. 应用领域：有机化合物广泛应用于医药、农药、合成材料、涂料等领域。
四、有机化合物的重要类型有机化合物根据分子内的功能团可以分为不同的类型，以下是一些常见的有机化合物类型：1. 烃类：由碳和氢构成，包括烷烃、烯烃和炔烃。
2. 醇类：含有羟基（-OH），如甲醇、乙醇等。
3. 醛类：含有羰基（>C=O），如甲醛、乙醛等。
4. 酮类：含有羰基（>C=O），如丙酮、己酮等。
5. 酸类：含有羧基（-COOH），如甲酸、乙酸等。
6. 酯类：由酸和醇缩合而成，如甲酸甲酯、醋酸乙酯等。
高中化学必修一知识点总结
高中化学必修一知识点总结高中化学必修一知识点总结这个学期快要结束了，你是否掌握好了这个学期所学的知识点了呢，以下小编整理了高中化学必修一知识点总结，希望可以帮到你! 高中化学必修一知识点总结篇1一、硅元素:无机非金属材料中的主角，在地壳中含量26.3%，次于氧。
是一种亲氧元素，以熔点很高的氧化物及硅酸盐形式存在于岩石、沙子和土壤中，占地壳质量90%以上。
位于第3周期，第ⅣA族碳的下方。
Si 对比 C最外层有4个电子，主要形成四价的化合物。
二、二氧化硅(SiO2)天然存在的二氧化硅称为硅石，包括结晶形和无定形。
石英是常见的结晶形二氧化硅，其中无色透明的就是水晶，具有彩色环带状或层状的是玛瑙。
二氧化硅晶体为立体网状结构，基本单元是[SiO4]，因此有良好的物理和化学性质被广泛应用。
(玛瑙饰物，石英坩埚，光导纤维)物理:熔点高、硬度大、不溶于水、洁净的SiO2无色透光性好化学:化学稳定性好、除HF外一般不与其他酸反应，可以与强碱(NaOH)反应，是酸性氧化物，在一定的条件下能与碱性氧化物反应SiO2+4HF == SiF4 ↑+2H2OSiO2+CaO ===(高温) CaSiO3SiO2+2NaOH == Na2SiO3+H2O不能用玻璃瓶装HF，装碱性溶液的试剂瓶应用木塞或胶塞。
三、硅酸(H2SiO3)酸性很弱(弱于碳酸)溶解度很小，由于SiO2不溶于水，硅酸应用可溶性硅酸盐和其他酸性比硅酸强的酸反应制得。
Na2SiO3+2HCl == H2SiO3↓+2NaCl硅胶多孔疏松，可作干燥剂，催化剂的载体。
四、硅酸盐硅酸盐是由硅、氧、金属元素组成的化合物的总称，分布广，结构复杂化学性质稳定。
一般不溶于水。
(Na2SiO3 、K2SiO3除外)最典型的代表是硅酸钠Na2SiO3 :可溶，其水溶液称作水玻璃和泡花碱，可作肥皂填料、木材防火剂和黏胶剂。
常用硅酸盐产品:玻璃、陶瓷、水泥五、硅单质与碳相似，有晶体和无定形两种。
专题--金属及其化合物
一、第IA族（碱金属）（一）、包含的金属元素：（氢）锂钠钾铷铯（钫*）（铷和铯在高中阶段了解其危险性即可）（二）、物理性质：质软，具有金属光泽，可燃点低，锂密度小于煤油甚至小于液体石蜡，钠、钾密度比煤油大，比水小，因此锂封存于固体石蜡中，钠钾保存于煤油中，铷铯因过于活泼需要封存在在充满惰性气体的玻璃安瓿中。
（三）、化学性质：1、与氧气反应：①对于锂，R+O2→R2O（无论点燃还是在空气中均只能生成氧化锂）②对于钠，R+O2→R2O(空气中) R+O2→R2O2(点燃)③对于钾，R+O2→R2O(空气中) R+O2→R2O2(氧气不充足时点燃) R+O2→RO2（氧气充足时）因此，我们认为，钾在点燃时的产物为混合物④对于铷和铯，在空气中就可以燃烧，生成复杂氧化物，高中范围内不做过多了解2、与酸反应：R+H+→R++H2（碱金属先与水解氢离子较多的酸反应，然后才与水反应）3、与水反应: R+H2O→ROH+H2①锂与水反应现象：短暂的浮熔游响（因生成了溶解度较小的LiOH，附在锂的表面，影响了反应的继续进行，反应速率越来越慢，直至完全停止）②钠和钾常温反应现象：浮熔游响红，密度小于水，漂浮于水面，，迅速“熔”成小球（实际上是与水反应放热引起的、金属与水发生反应质量体积变小的共同作用，讲授时认为是反应放热），由于生成了氢气，小球四处游动，并发出呲呲的响声，在反应后的溶液里加入酚酞，发现溶液变为粉红色或红色。
③铷铯与水反应的现象：放入水中即发生爆炸反应，十分危险。
4、与有机物的反应：R+M-OH→M-OR+H2（反应不如与水反应剧烈，但仍可以看到低配版的浮熔游响红）5、与卤素反应：R+Cl2→RCl(现象：冒白烟)6、与硫反应：R+S→R2S（爆炸式反应，危险）7、锂与氮反应：Li+N2→Li3N(知道其为一种优良催化剂即可，高中范围内不需要掌握)8、钠与氢气反应：Na+H2→NaH（高温条件）（四）、常见化合物及其化学性质1、氢氧化钠（烧碱，有强烈的腐蚀性）可与酸及酸性气体反应，也可以与两性氧化物发生反应OH-+H+→H2O OH-+CO2→CO3-+H2O（过量CO2：OH-+CO2→HCO3-）OH-+Al→AlO2-+H2↑2、碳酸钠（苏打，纯碱）可与酸反应，可与酸性气体反应，可在高温下分解为氧化钠和二氧化碳CO3-+H+→H2O+CO2 CO3-+CO2+H2O→HCO3-3、碳酸氢钠（小苏打）可与酸反应可加热分解HCO3-+H+→H2O+CO2 NaHCO3—△→Na2CO3+H2O+CO2↑4、过氧化钠（优良制氧物质，具有强氧化性，可用作漂白剂）可与酸反应（注意反应顺序为先水后酸!），可与水反应可与湿润的二氧化碳反应（与干燥的二氧化碳不反应）可与二氧化硫反应可与三氧化硫反应可以与钠发生归中反应可吸收氮氧化合物Na2O2+H2O→NaOH+O2↑Na2O2+CO2→Na2CO3+O2↑Na2O2+SO2→Na2SO4 Na2O2+SO3→Na2SO4+O2Na2O2+Na→Na2O Na2O2+NO→NaNO2 Na2O2+2NO2= 2NaNO35、氢化钠（强碱性物质，极度危险品）NaH+O2→NaOH(潮湿的空气中极易自燃) 不溶于有机溶剂，溶于熔融金属钠中，是有机实验中用途广泛的强碱。
高中化学知识点：铅及其化合物
高中化学知识点：铅及其化合物
铅是一种常见的金属元素，化学符号为Pb，原子序数为82。
铅及其化合物在高中化学中是一个重要的研究内容。
下面将介绍一些与铅及其化合物相关的知识点。
1. 铅的性质
- 铅是一种重金属，在常温下为银白色固体。
- 铅的熔点相对较低，为327.5摄氏度，熔化时会呈现出特殊的冷却效应。
- 铅具有一定的延展性和延性，可以被锤击和拉伸成薄片。
- 铅是一种较稳定的金属，在空气中不易被氧化。
2. 铅的化合物
铅可以形成多种化合物，以下是其中一些常见的化合物及其性质：
2.1 氧化铅（PbO）
- 氧化铅是一种黄色固体，也被称为黄铅矿或铬铅矿。
- 氧化铅可用作涂料和陶瓷的原料，也可用于铅酸蓄电池的正极材料。
2.2 亚硝酸铅（Pb(NO2)2）
- 亚硝酸铅是一种白色结晶固体，常用于制备其他铅化合物。
- 亚硝酸铅具有强氧化性质，在化学反应中可用作氧化剂。
2.3 硫酸铅（PbSO4）
- 硫酸铅是一种白色固体，常见于铅酸蓄电池的负极材料。
- 硫酸铅是一种难溶于水的盐，常用于定性分析实验中。
2.4 乙酸铅（Pb(C2H3O2)2）
- 乙酸铅是一种无色结晶固体，常用于石油加工过程中的催化剂。
- 乙酸铅具有一定的毒性，使用时需注意安全。
以上是关于高中化学中铅及其化合物的一些知识点。
通过学习铅的性质和常见化合物，我们可以更好地理解和应用这一元素在化学领域的重要性。
高中化学 元素化合物价类二维图
• 过氧化物Na2O2的其他反应
• Na2O受热转化为Na2O2：2Na2O+O2 ∆ 2Na2O2 • Na2O2氧化SO2：Na2O2+SO2 Na2SO4 • Na2O2被酸性高锰酸钾溶液氧化：
16H++2MnO42−+5Na2O2 10Na++2Mn2++5O2↑+8H2O
Na元素价类二维图
① 焦炭还原二氧化硅制粗硅：2C+SiO2 高温 Si(粗)+2CO↑ ② Si(粗)+2Cl2 ∆ SiCl4(l，氯化硅) ③ SiCl4+2H2 高温 Si(纯)+4HCl
N元素价类二维图
第20页
• N的主要价态：−3、0、+1、+2、+3、+4、+5 • N主要物质类别：氢化物、单质、氧化物、含氧酸、盐
4NO+3O2+2H2O 4HNO3 • NO2与氧气的混合气体完全被水吸收：
4NO2+O2+2H2O 4HNO3
N元素价类二维图
ห้องสมุดไป่ตู้
第22页
• 单质氮气N2、氧化物NO与NO2
• 【NO2尾气吸收】NaOH溶液吸收NO2发生歧化反应： 2NO2+2NaOH NaNO2+NaNO3+H2O
• 【NO尾气吸收方法1】NO与O2混合通入NaOH溶液： 4NO+3O2+4NaOH 4NaNO3+2H2O
CO2+2OH− CO32− +H2O • 过量二氧化碳通入氢氧化钠溶液：
CO2+OH− HCO3− • 碳酸盐、碳酸氢盐的性质可参考Na钠元素二维图
人教版高中化学必修1[知识点整理及重点题型梳理]_铝及其化合物_提高
人教版高中化学必修一知识点梳理重点题型（常考知识点）巩固练习铝及其化合物【学习目标】1、铝的性质；2、铝的重要化合物及其相互转化。
【要点梳理】 要点一、铝12．化学性质 Al-3e -=Al 3+（1）与非金属反应： a 、铝与氧气的反应。
【铝及其化合物】实验探究：加热有氧化膜和无氧化膜的铝箔b 、与其它非金属反应： 2Al+3S Al 2S 3 2Al+3Cl 2 2AlCl 3（2）与酸反应：（3）与碱反应2Al+2H 2O+2NaOH ＝2NaAlO 2+3H 2↑ 2Al+2H 2O+2OH －＝2AlO 2－+3H 2↑ 要点诠释：①铝是一种较活泼的金属，它并不直接与碱反应，铝与氢氧化钠溶液的反应，实际分两步进行：首先要铝与水反应：2Al+6H2O＝2Al(OH)3↓+3H2↑……①由于生成的Al(OH)3覆盖在Al的表面，故看不到H2的生成；其次是生成的Al(OH)3是两性氢氧化物，它溶于NaOH：Al(OH)3+NaOH＝NaAlO2+2H2O……②所以铝与NaOH溶液反应可以看到有气体产生。
将两反应式按①+②×2合并，即得总反应式：2Al+2H2O+2NaOH＝2NaAlO2+3H2↑。
所以在上述反应中Al是还原剂，H2O是氧化剂。
其电子转移情况可表示如下：②Al与酸、碱反应产生同量的H2，消耗Al的物质的量之比为1∶1，消耗盐酸和NaOH的物质的量之比为3∶1。
③酸、碱、盐可直接侵蚀铝的保护膜（氧化铝也能与酸或碱反应）以及铝制品本身，因此铝制餐具不宜用来蒸煮或长时间存放酸性、碱性或咸的食物。
④铝热反应：Al+M x O y Al2O3+xM铝热反应的应用：冶炼高熔点金属，如Fe、V、Cr、Mn等或焊接钢轨。
3．用途：铝主要用来制轻合金。
要点二、铝的化合物1．氧化铝（Al2O3）(1)物理性质：白色难熔固体、不溶于水。
(2)化学性质：Al2O3是典型的两性氧化物，既能与酸反应又能与强碱溶液反应。
高中化学必修一 第一节 钠及其化合物一)20202021学年新)解析版)
第二单元海水中的重要元素——钠和氯第一节钠及其化合物（一）一、基础巩固1．对氨碱法（索氏）和联合制碱法（侯氏）对比分析，错误的是（）A．产品完全相同B．生产NaHCO3的反应原理相同C．食盐利用率不同D．都循环利用了CO2【答案】A【解析】A．氨碱法其化学反应原理是：NH3+CO2+H2O+NaCl（饱和）＝NaHCO3↓+NH4Cl，联合制碱法：包括两个过程：第一个过程与氨碱法相同，将氨通入饱和食盐水而成氨盐水，再通入二氧化碳生成碳酸氢钠沉淀，经过滤、洗涤得NaHCO3微小晶体，再煅烧制得纯碱产品，第二个过程是从含有氯化铵和氯化钠的滤液中结晶沉淀出氯化铵晶体，氨碱法可能的副产物为氯化钙，联合制碱法可能的副产物氯化铵，产品不完全相同，故A错误；B．由A分析可知，生产NaHCO3的反应原理，都是形成碳酸氢钠沉淀，故B正确；C．氨碱法的最大缺点还在于原料食盐的利用率只有72%～74%；联合制碱法最大的优点是使食盐的利用率提高到96%以上，故C正确；D．氨碱法循环物质：氨气、二氧化碳，联合制碱法循环物质：氯化钠，二氧化碳，都循环利用了CO2，故D正确；故选：A。
2．纯碱是一种重要的化工原料，对于“氨碱法”和“联合制碱法”的分析中，错误的是（）A．主反应的原理相同B．二氧化碳来源不同C．都有氨的循环利用D．都具有一定局限性【答案】C【解析】①氨碱法：以食盐（氯化钠）、石灰石（经煅烧生成生石灰和二氧化碳）、氨气为原料来制取纯碱，向饱和食盐水中先通入氨气，再通入二氧化碳气体，工艺中产生大量CaCl2的化学方程式为：2NH4Cl+Ca（OH）22NH3↑+CaCl2+2H2O；②联合制碱法：以食盐、氨和二氧化碳（其中二氧化碳来自合成氨厂用水煤气制取氢气时的废气）为原料来制取纯碱，联合制碱法的原理为：NH3+CO2+H2O+NaCl（饱和）＝NaHCO3↓+NH4Cl、2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O；③联合制碱法中CO2来源于石灰石煅烧，氨碱法中CO2的来源于合成氨工业的废气。
高中化学 常见元素的单质及其化合物的复习 课件.ppt
2007全国II理综-13
在一定的条件下，将钠与氧气反应 的生成物1.5克溶于水，所得溶液恰好 能被80ml 浓度为0.50mol/ L-1的HCl溶 液中和，则该生成物的成分 是 …………… （C） A.Na2O B. Na2O2
C. Na2O和Na2O2
D. Na2O2和NaO2
【试题分析】采用元素守恒法
常见元素的单质及其化合物的复习
克拉玛依第五中学
化学组
2005年-2007年全国卷I理综化学元素化合物板块
时间 知识板块 元素 化合物 元素 化合物 元素 化合物 题号 分值 所占比重（化学 卷108分）
2005年
26
15
13.89%
2006年
27
15
13.89 % 11.11%
2007年
6. 11.
【试题分析】本题考查了电离和水解的 知识，应该根据题目中的条件逐个排除。 利用“既能跟酸反应又能跟碱反应的物 质”排除掉A和D；在NH4HCO3中存在 NH4+的水解——呈酸性、HCO3-的电 离——呈酸性、HCO3-的水解——呈碱性， 水解大于电离，水溶液整体呈弱碱性； 在NaHCO3水溶液整体呈碱性；根据过 程很显然，NaHCO3 的碱性强于 NH4HCO3的碱性，所以选C. 【高考考点】正盐与酸式盐的性质，盐 类水解知识的应用。
主要步骤如下： ①按图组装仪器，并检查装置的气密性 ②将ag试样放入锥形瓶中，加适量蒸馏 水溶解，得到试样溶液 ③称量盛有碱石灰的U型管的质量得bg ④从分液漏斗滴入6mol· L－1的硫酸，直 到不再产生气体时为止 ⑤从导管A处缓缓鼓入一定量的空气 ⑥再次称量盛有碱石灰的U型管的质量 得到cg
⑦重复步骤⑤和⑥的操作，直到U型管 的质量基本不变，为dg 请填空和回答问题： （1）在用托盘天平称量样品时，如果 天平的指针向左偏转，说明样品重，砝码轻 （2）装置中干燥管B的作用是
高中化学必修一知识点归纳总结
高中化学必修一知识点归纳总结高中化学是一门重要的科学学科，它研究物质的组成、性质以及变化规律。
在高中化学的学习中，我们必须掌握一些重要的知识点，这些知识点不仅是我们进一步深入学习化学的基础，还可以帮助我们理解许多日常生活中的现象。
本文将对高中化学必修一的知识点进行归纳总结。
一、物质的组成与变化1. 原子：原子是构成物质的基本单位，它由质子、中子和电子组成。
质子的电荷为正，中子没有电荷，电子的电荷为负。
2. 元素与化合物：元素由同种原子构成，化合物由不同种原子按照一定比例结合而成。
3. 原子核：原子核由质子和中子组成。
原子核带正电荷，质子的数量决定元素的原子序数。
4. 原子量和摩尔质量：原子量是单个原子相对于碳-12的质量比，摩尔质量是1摩尔（6.022×10^23个实物粒子）物质的质量。
二、化学反应1. 化学方程式：化学方程式描述了化学反应的原料和产物，要求质量守恒和电荷守恒。
2. 反应类型：化学反应分为合成反应、分解反应、置换反应、化合反应和离解反应等。
3. 反应的能量变化：化学反应可以分为放热反应和吸热反应，放热反应释放能量，吸热反应吸收能量。
4. 反应速率：反应速率受浓度、温度和催化剂等因素的影响。
三、离子与电离1. 离子：带电的原子或原子团称为离子，带正电荷的离子称为阳离子，带负电荷的离子称为阴离子。
2. 电离：物质在溶剂中分解成离子的过程称为电离。
电离程度和电离平衡常数与化学平衡有关。
四、电子结构与元素周期律1. 布居数：能级和轨道上的电子数称为布居数，根据能级和轨道分布的规律，我们可以了解到元素的电子结构。
2. 元素周期律：元素周期律是根据元素原子序数和电子排布规律，将元素按照性质进行分类的表格。
3. 周期性规律：随着原子序数增加，元素周期表上的性质呈现出周期性变化。
例如原子半径、电离能、电子亲和能等。
五、化合价与化合物1. 化合价：化合价是1个原子中价电子对于该原子与其他原子化合所表现出来的价值。
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高中化学元素化合物整理（一）
1、钠：11号元素，第三周期，第ⅠA族。
易失去最外层的一个电子形成Na+，显示出很强
的金属性。
和水的反应：2Na + 2H2O == 2NaOH + H2↑
氧化钠：白色粉末。
和水的反应：Na2O + H2O == 2NaOH
过氧化钠：淡黄色粉末。
和水的反应：2Na2O 2+ 2H2O == 4NaOH + O2↑
和二氧化碳的反应：2Na2O 2+ 2CO 2== 2 Na2CO 3+ O2
2、镁：12号元素，第三周期，第ⅡA族。
易失去最外层的两个电子形成Mg2+，显示出较
强的金属性。
和酸的反应：Mg + 2H+ == Mg2+ + H2↑
镁离子的性质：（和碱反应）Mg2+ + 2OH—== Mg(OH)2
3、铝：13号元素，第三周期，第ⅢA族。
易失去最外层的三个电子形成Al3+，既能和酸反
应，又能和碱反应；他的氧化物和氢氧化物也都具有两性。
铝和酸的反应：2Al + 6HCl == 2AlCl3 + 3H2↑
铝和碱的反应：2Al + 2NaOH + 2H2O == 2NaAlO2 + 3H2↑。
氧化铝和酸的反应：Al2O3 + 6HCl == 2AlCl3 + 3H2O
氧化铝和碱的反应：Al2O3 + 2NaOH == 2NaAlO2 + H2O
氢氧化铝和酸的反应：Al(OH)3 + 3HCl == AlCl3 + 3H2O
氢氧化铝和碱的反应：Al(OH)3 + NaOH == NaAlO2 + 2H2O
4、硅：14号元素，第三周期，第ⅣA族。
最外层有4个电子，既不容易失去电子，也不容
易得到电子，通常以共价键与其他原子结合。
化学性质稳定，常温下，很难与氧气、氯气、硝酸、硫酸等发生反应，能与NaOH等强碱发生反应。
硅与NaOH的反应：Si + 2NaOH + 2H2O == Na2SiO3 + 2H2↑
二氧化硅：原子晶体，类似金刚石，因此硬度大，熔沸点高，耐磨耐腐蚀。
常温下能与强碱反应：SiO2 + 2NaOH == Na2SiO3 + H2O
5、磷：15号元素，第三周期，第ⅤA族。
最外层有5个电子，容易得到3个电子形成8
电子稳定结构，在一定条件下能与H2形成PH3。
6、硫：16号元素，第三周期，第ⅥA族。
最外层有6个电子，容易得到2个电子形成8
电子稳定结构，在一定条件下能与H2形成H2S。
单质为淡黄色晶体，不溶于水、微溶于酒精、易溶于CS2。
与变价金属反应生成低价金属硫化物。
与铁的反应：Fe + S △
FeS。
与铜的反应：2Cu + S △
Cu2S(黑色)
二氧化硫：无色有刺激性有毒气体，易溶于水（1:40），易液化。
有弱氧化性、强还原性和漂白性
氧化性：SO2 + 2H2S == 3S + 2H2O
还原性：SO2 + Cl2 + 2H2O ==H2SO4 + 2HCl
漂白性：SO2能使某些有色物质褪色，但不能漂白酸碱指示剂。
硫酸：纯的H2SO4是无色粘稠状液体，有吸水性、脱水性和强氧化性，常温下，能使Fe 、Al钝化
Cu + 2H2SO4△
CuSO4 + SO2↑+ 2H2O
C + 2H2SO4△
CO2↑+ 2SO2↑+ 2H2O
7、氯：17号元素，第三周期，第ⅦA族。
最外层有7个电子，容易得到1个电子形成8
电子稳定结构，很容易与H2形成HCl。
单质为黄绿色气体。
与变价金属反应生成高价金属氯化物
和水的反应：Cl2 + H2O HCl + HClO
和氢气的反应：H2＋Cl2点燃2HCl （苍白色火焰，有白雾生成）
和铁的反应：2Fe + 3Cl2点燃
2FeCl3 （棕色烟）
和铜的反应：Cu + Cl2点燃
CuCl2（棕黄色的烟）
和NaOH的反应：Cl2 + 2NaOH = NaCl + NaClO + H2O
8、碳：第二周期，第ⅣA族，最外层有4个电子，既不容易失去，也不容易得到。
通常以共价键与其他原子结合成键。
(CO2的电子式需要掌握)
二氧化碳与镁的反应：CO2 + 2Mg 点燃2MgO + C
C + 2H2SO4（浓）△CO2↑+ 2SO2↑+ 2H2O
C + 4HNO3(浓) == CO2↑+ 4NO2↑+ 2H2O.
9、氮：第二周期，第ⅤA族，单质分子（N2电子式需要掌握），2个氮原子之间以三键结合而很稳定，常温下很难与其他物质反应。
在一定条件下可以与O2、H2等反应。
N2 + O22NO
常温下，NO为无色、无味的气体，微溶于水。
NO2为红棕色、有刺激性气味的气体。
2NO + O2 == 2NO23NO2 + H2O == 2 HNO3+ NO
HNO3是一种无色、具有挥发性的液体。
工业硝酸的质量分数约为69%，常因有少量NO2而显黄色。
是一种氧化性很强的酸，能与除金、铂等少数金属以外的金属盒许多非金属以及有机物发生氧化还原反应，期中+5价的氮被还原。
硝酸不稳定，常温下见光易分解。
因此，应保存在避光、低温处。
Cu + 4HNO3 (浓)== Cu(NO3)2 + 2NO2↑+ 2H2O,
3Cu + 8HNO3(稀) == 3Cu(NO3)2 + 2NO↑+ 4H2O。
C + 4HNO3(浓) == CO2↑+ 4NO2↑+ 2H2O.
4HNO34NO2↑+ 2H2O + O2↑
在通常状况下式无色、具有刺激性气味的气体，易液化，极易溶于水（1:700）。
NH
3
10、铁：第四周期，第Ⅷ族。
银白色金属。
与氧化性较弱的氧化剂（如盐酸、硫单质、稀硫酸等）反应转化为+2价铁的化合物，而与氧化性较强的氧化剂（如氧气、氯气等）反应则转化为+3价铁的化合物。
常温下，铁遇浓硫酸、浓硝酸钝化；加热剧烈反应。
2Fe + 3Cl2点燃2FeCl3 Fe + S△FeS
Fe + H2SO4== Fe SO4 + H2↑
2Fe + 6H2SO4（浓）△Fe2（SO4）3+ 3SO2↑+ 6H2O
Fe + 6HNO3 (浓)== Fe (NO3)3 + 3NO2↑+ 3H2O,
Fe + 4HNO3(稀) == Fe (NO3)3 + NO↑+ 4H2O。
Fe + 2Fe3+ == 3 Fe2+
Fe3+ + 3SCN— == Fe（SCN）3 (变血红色用来检验Fe3+)
钢铁的电化学腐蚀：负极：2Fe —4e—== 2Fe2+
正极：2H2O + O2 + 4e— ==4OH—
铁失去电子被氧化，Fe2+与OH—结合成Fe(OH)2，Fe(OH)2进一步被氧化为Fe (OH)3，Fe (OH)3在一定的条件下脱水生成铁锈。
11、铜：第四周期，第ⅠB族。
在反应中一般转化为+2价铜的化合物，只有与硫单质的反应生成+1价的Cu2S。
Cu + Cl2点燃CuCl3 Cu + S△Cu2S Cu + 4HNO3 (浓)== Cu(NO3)2 + 2NO2↑+ 2H2O, 3Cu + 8HNO3(稀) == 3Cu(NO3)2 + 2NO↑+ 4H2O Cu + 2H2SO4（浓）△CuSO4+ SO2↑+ 2H2O Cu + 2Fe3+ == 2Fe2+ + Cu2+。