元素及其化合物的性质归纳整
初中化学化学物质知识点整理
初中化学化学物质知识点整理化学物质是构成物质的基本单位，它们以不同的形式存在，并通过化学反应相互转化。
在初中化学中，学生需要了解不同种类的化学物质及其性质，以及它们之间的相互关系。
以下是初中化学中常见的化学物质知识点整理：1.元素：元素是由同一种原子组成的物质，是构成所有物质的基本成分。
目前已知的元素有118种，其中92种是自然界存在的，其余是人工合成的。
常见元素有氢、氧、碳、铁、铝等。
元素以化学符号表示，如H代表氢元素，O代表氧元素。
2.化合物：化合物是由两种或以上不同元素的原子以一定的比例结合而成的物质。
化合物有固定的化学式，如水的化学式为H2O，二氧化碳的化学式为CO2、常见化合物有水、盐、糖等。
3.混合物：混合物是由两种或两种以上纯净物质混合在一起而形成的物质，其成分比例可以随时变化。
混合物没有固定的化学式，如空气、海水等。
4.酸、碱、盐：酸是指具有酸性的化合物，常见的酸有盐酸、硫酸等；碱是指具有碱性的化合物，常见的碱有氢氧化钠、氢氧化钙等；盐是酸和碱中和反应产生的化合物，具有中性。
5.氧化还原反应：氧化还原反应是一种常见的化学反应类型，其中发生氧化的物质叫做还原剂，发生还原的物质叫做氧化剂。
氧化剂通常含有氧元素，如氯氧化剂；还原剂通常含有金属元素，如铁还原剂。
氧化还原反应是化学反应中的重要类型。
6.水：水是生命的基础，也是一种重要的化合物。
水的化学式是H2O，是由氢元素和氧元素组成的。
水是一种无色、无味、无臭的液体，在常温常压下是液体状态。
水的凝固点是0°C，沸点是100°C。
7.盐和碳酸盐：盐是由酸和碱中和反应生成的化合物，其中含有金属元素和非金属元素。
碳酸盐是一种重要的盐，由碳酸和金属元素组成，如钠碳酸盐（小苏打）、钙碳酸盐（大理石）等。
8.金属与非金属：金属是一类具有金属光泽、导电性和延展性的元素，如铁、铝、铜等；非金属是一类不具有金属性质的元素，如氢、氧、碳等。
主族元素与化合物：主族元素的性质
主族元素与化合物：主族元素的性质主族元素是指周期表中第1A、2A、13A、14A、15A、16A和17A 族元素，它们在周期表的左边和右边分别排列。
主族元素由于其特殊的电子排布和化学性质，对于构建化合物和影响自然界中的化学反应具有重要的作用。
本文将探讨主族元素的性质以及它们在化合物中的角色。
第一部分：主族元素的共性特点主族元素有一些共同的性质，这使得它们在化学反应和化合物中表现出相似的行为。
首先，主族元素的原子半径逐渐增大，电子云层扩展，电子层中的电子数也逐渐增加。
这导致了主族元素的金属特性逐渐增强，反应活性趋于降低。
其次，主族元素的化合价通常等于其主量子数，这意味着它们倾向于与其他元素形成离子化合物。
不同主族元素的化学性质差异较大，但它们都有稳定的气体状态，如氦气（He）和氖气（Ne），这是由于它们的价层填充完全。
第二部分：主族元素的性质1. 第1A和第2A族元素（碱金属及碱土金属）这些元素反应活泼，常以氢氧化物的形式存在于自然界中。
它们的化合物通常是离子化合物，如氢氧化钠（NaOH）和氢氧化钙（Ca(OH)2）。
这些化合物在工业生产中具有重要的应用。
2. 第13A族元素（铝和硼等）铝是一种常见的主族元素，常以氧化铝（Al2O3）的形式存在于矿石中。
硼是另一种重要的主族元素，常用于制造玻璃和防火材料等。
3. 第14A族元素（碳和硅等）碳是生命的基础，而硅则是地壳中的主要元素之一。
碳的特殊性质使得它能形成大量的化合物，包括有机化合物和无机化合物。
硅是一种非金属元素，广泛应用于电子工业中。
4. 第15A族元素（氮和磷等）氮是空气中的主要成分之一，它的化合物在化肥工业和生物化学中具有重要的应用。
磷是生命中不可或缺的元素之一，广泛应用于农业和医药领域。
5. 第16A族元素（氧和硫等）氧是生命中必不可少的元素，广泛参与燃烧和氧化反应。
硫在自然界中以硫化物的形式存在，广泛应用于制备药物和化学工业中。
6. 第17A族元素（氯和溴等）氯是一种强氧化剂，广泛用于消毒和水处理等领域。
元素和化合物的性质与分类
元素和化合物的性质与分类2023年的今天，元素和化合物的性质与分类已经成为了我们生活中不可或缺的一部分。
我们能够更深刻地认识到元素和化合物的特性，并通过它们的分类来更好地理解它们与我们生活的关系。
首先是元素的性质与分类。
元素是组成一切物质的基本单位，它们在物理和化学属性上千差万别。
元素可以根据其在化学反应中的特性分为金属元素、非金属元素和半金属元素三类。
金属元素具有良好的导电性、热传导性和可塑性，其中铁、钨、铜等是常见的金属元素。
非金属元素则表现出相对较差的导电性、热传导性和可塑性，但是它们具有较高的电负性和亲电性，如氮、氧、氢等。
半金属元素的所表现出的性质位于非金属元素和金属元素之间，如硼、硅等。
元素还可以根据其化学属性分为惰性元素和活性元素。
惰性元素指的是它们在反应物中的化学性质十分稳定，如氦、氖等。
而活性元素的特点在于它们在反应物中的化学性质非常活泼，如氧、氯等。
其次是化合物的性质与分类。
化合物是由两种或两种以上的元素通过化学反应形成的新物质，其性质与组成它的元素有关。
化合物可以根据它们的化学成分分为分子化合物和离子化合物两种。
分子化合物通常由两种或两种以上的非金属元素共价键连接而成，如水、甲烷等。
它们的化学性质相对较为稳定，不容易发生化学反应。
而离子化合物则是由金属和非金属元素的离子形成的化合物，如氯化钠、硝酸钾等。
由于金属和非金属元素的离子化合物的电离能差异较大，因此离子化合物的化学性质非常活泼，容易与其他物质发生化学反应。
此外，从元素的化合程度来看，化合物还可以分为单质化合物和化合物。
单质即是由同一种元素组成的化合物，如氧气、氢气等。
而化合物则是由不同的元素组成。
总结起来，元素和化合物的性质与分类是我们理解物质的性质和特点的重要基础。
掌握它们的特性，能更好地理解物质在自然界中所发生的各种化学和物理变化，为我们竞争激烈的科技发展打下基础。
高中化学元素及其化合物知识点总结大全非常实用
高中化学元素及其化合物知识点总结大全非常实用一、元素的化学性质1.元素的原子结构：包括元素的原子序数、原子核的构成等；2.元素的化学活性：元素的化合价、化合能力等；3.元素的氧化还原性：元素在化合物中的氧化态和还原态、氧化还原反应的定义和原理等；4.元素的电性和金属性：元素的电负性、电离能、原子半径等；5.元素的地壳丰度和存在形式：元素在地壳中的含量、存在的化合物等。
二、常见化学元素及其性质1.金属元素：铁、铜、锌、锡、铝等金属元素的物理性质、化学性质、应用等；2.非金属元素：氢、氧、氮、碳、硫、磷等非金属元素的物理性质、化学性质、应用等；3.元素周期表：元素的周期规律、周期表的各种分类和用途等；4.难溶于水的元素：炭、硫、硅、铝等元素的溶解性和存在形式等；5.稀有元素：稀有气体、稀土元素、过渡金属等的特性、应用等。
三、化合物的性质与应用1.无机化合物：氧化物、酸、碱、盐等无机化合物的命名规则、性质和应用等；2.配合物：配合物的结构、性质和应用等；3.有机化合物：碳氢化合物、醇、醚、酮、酸、酯等有机化合物的命名规则、性质和应用等；4.聚合物：聚合物的结构、性质和应用等。
四、化学反应1.化学反应类型：化合反应、分解反应、置换反应、还原反应等反应类型的定义及示例；2.化学反应的平衡：化学反应速度、化学平衡常数、平衡常数的计算等；3.化学反应的能量变化：焓变、放热反应、吸热反应等。
五、化学方程式的平衡与计算1.化学方程式的平衡法则：平衡方程式的给定条件、平衡常数的计算、平衡位置的调节等；2.化学方程式的配平方法：试错法、代数法等；3.化学方程式的计算：质量计算、体积计算、摩尔计算等。
六、化学分析方法1.酸碱中和滴定：滴定的概念、滴定反应方程式、滴定的终点判定等；2.氧化还原滴定：氧化还原滴定的概念、滴定反应方程式、滴定的终点判定等；3.光度法：光度法的原理、操作和应用等；4.色谱法：气相色谱法、液相色谱法等的原理和应用等。
高中化学的归纳无机化学中的常见元素和化合物总结
高中化学的归纳无机化学中的常见元素和化合物总结在高中化学学习中，无机化学是一个重要的部分。
它研究无机物质，即不含碳氢键的物质。
在无机化学中，有一些常见的元素和化合物是我们必须熟悉的。
本文将对这些常见的元素和化合物进行总结。
一、常见元素1. 氢（H）：氢是宇宙中最常见的元素之一，也是化学元素周期表中的第一个元素。
氢气是无色、无臭的气体，它广泛应用于工业生产、能源储存等方面。
2. 氧（O）：氧气是一种重要的气体，占地球大气中的一部分。
它是许多物质的成分之一，如水（H2O），氧化剂等。
3. 氮（N）：氮气是空气中的主要成分之一，占据78%的比例。
在化学中，氮还常以氨（NH3）和硝酸（HNO3）等形式存在。
4. 碳（C）：碳是有机化合物的基础，其化学性质独特而复杂。
它在地球上的许多物质中广泛存在，如燃料、矿石等。
5. 铁（Fe）：铁是一种重要的金属元素，具有良好的导电性和导热性。
它广泛应用于建筑、制造业等领域。
6. 铜（Cu）：铜是一种有色金属，具有良好的导电性和导热性。
它广泛应用于电子、通信等领域。
7. 锌（Zn）：锌是一种重要的金属元素，它具有耐腐蚀性和导电性。
它在镀锌、防护等方面有广泛应用。
8. 氯（Cl）：氯是一种具有腐蚀性的非金属元素，常以氯化钠（NaCl）等形式存在。
它在消毒、净化水等方面有重要作用。
二、常见化合物1. 水（H2O）：水是无机化合物中最常见的化合物之一，它由氢和氧元素组成。
水广泛存在于地球上的海洋、河流、湖泊等自然水体中，也是生物体内重要的成分。
2. 盐（NaCl）：盐是由钠和氯元素组成的无机化合物，常见的食盐就是氯化钠。
盐在食品调味、融化冰雪等方面有广泛应用。
3. 二氧化碳（CO2）：二氧化碳是一种重要的气体，在大气中占据一定比例。
它参与植物的光合作用，同时也是人类活动中产生的主要温室气体。
4. 硝酸（HNO3）：硝酸是一种无机酸，它是一种强氧化剂，常用于制造肥料、爆炸物等。
元素与化合物的性质
元素与化合物的性质元素和化合物是化学研究中的两个重要概念。
元素是由同一种类型的原子组成的物质，化合物是由不同类型的原子通过化学键结合形成的物质。
元素和化合物拥有不同的性质，这些性质在理解和研究化学反应以及物质变化中起着至关重要的作用。
一、元素的性质元素是构成一切物质的基本单位，具有独特的性质。
元素的性质主要包括原子质量、原子半径、电子亲和能、离子化能等。
1. 原子质量：原子质量是元素的重要物理性质之一。
它代表了一个元素中原子的平均质量。
原子质量由质子和中子的质量组成，其中质子数目就是该元素的原子序数。
例如，氢的原子质量为1，氧的原子质量为16。
2. 原子半径：原子半径是指原子核与外层电子轨道的最外层电子之间的距离。
原子半径与元素周期表中的位置相关，一般来说，原子半径随着原子序数的增加而增加。
例如，钠的原子半径比锂的原子半径更大。
3. 电子亲和能：电子亲和能是指一个原子在气态中接受一个电子形成负离子时释放的能量。
电子亲和能可以衡量一个原子对外层电子的吸引力。
一般来说，电子亲和能越高，元素越容易接受电子形成负离子。
4. 离子化能：离子化能是指一个原子在气态中失去一个电子形成正离子时需要吸收的能量。
离子化能可以衡量一个原子外层电子的稳定性。
一般来说，离子化能越高，元素越难以失去电子形成正离子。
二、化合物的性质化合物是由不同类型的原子通过化学键结合而成的。
化合物的性质主要包括物理性质和化学性质。
1. 物理性质：化合物的物理性质指的是其在物质变化时不改变物质化学组成的性质。
这些性质包括熔点、沸点、密度、颜色等。
例如，水的熔点为0°C，沸点为100°C。
2. 化学性质：化合物的化学性质指的是其在化学反应中发生变化的性质。
这些性质包括与其他物质发生反应的能力、与酸或碱反应的性质以及氧化还原反应的性质等。
例如，氢氧化钠溶于水会产生氢氧化钠水溶液，通过与酸反应可以中和酸性物质。
化合物的性质与其中原子的种类、数目以及它们之间的化学键的类型和强度密切相关。
元素与化合物的性质
元素与化合物的性质在化学领域，元素与化合物是两个基本概念。
元素是组成物质的基本构成单位，而化合物则是由两个或更多元素以固定比例结合而成的物质。
它们在性质上有一些显著的区别，下面将对这些性质进行详细探讨。
一、元素的性质元素是自然界中最基本的物质单位，不可再分。
所有的物质都由不同种类的元素组成。
元素的性质取决于元素的原子结构和化学性质。
1. 原子结构特性：每个元素都由原子组成，原子由质子、中子和电子构成。
质子和中子位于原子核中，而电子则环绕在核外。
元素的原子序数表示了其质子数，决定了元素的化学特性。
2. 物理性质：元素的物理性质包括颜色、状态、密度、熔点和沸点等。
例如，金属元素通常呈固态，在常温下具有良好的导电和导热性能，而非金属元素则常常是气体或固体。
3. 化学性质：每个元素都具有特定的化学性质和反应规律。
元素可与其他元素组成化合物，也可以与自身形成同种元素的化合物。
例如，氧气（O2）是由两个氧原子组成的氧气分子。
二、化合物的性质化合物是由两个或多个元素以一定比例组成的纯物质。
化合物的性质与其组成元素之间的化学键和化学键的类型有关。
下面将就化合物性质的表现进行具体说明。
1. 稳定性：化合物通常比元素更为稳定。
这是由于化合物中的元素通过形成化学键而变得相对稳定。
在化学反应中，化合物常常需要具备足够的能量才能发生分解或转化为其他物质。
2. 物理性质：化合物的物理性质如熔点、沸点和颜色等，取决于其分子或晶格结构。
不同化合物之间的物理性质也各不相同。
3. 化学性质：化合物在化学反应中呈现出特定的性质。
通过化学反应，化合物可以被分解成元素或与其他物质发生反应。
化合物的化学性质取决于其中元素的性质以及它们组成的化学键类型。
总结：元素和化合物在性质上存在着明显的差异。
元素是构成物质的基本单位，其性质取决于原子结构和化学性质。
化合物是两个或更多元素以一定比例结合而成的物质，其性质由组成元素和化学键类型决定。
了解元素和化合物的性质有助于我们深入理解物质的行为和化学反应的规律，为进一步的研究和应用提供基础。
高考化学知识点归纳元素及其化合物
元素及其化合物1、元素化合物知识包括金属和非金属两部分，是高中化学的基础知识之一。
知识特点是作为化学基本概念、原理、实验和计算的载体，其信息量大，反应复杂，常作为综合试题的知识背景或突破思维的解题题眼。
2、注意处理好两个关系，必须先处理好元素化合物知识的内部关系，方法是：“抓重点，理关系，用规律，全考虑”。
①抓重点：以每族典型元素为代表，以化学性质为抓手，依次学习其存在、制法、用途、检验等“一条龙”知识，做到牵一发而动全身②理关系：依据知识内在联系，按单质→氧化物→氧化物的水化物→盐的顺序，将零碎的知识编织成网络，建立起完整的知识结构，做到滴水不漏③用规律：用好化学反应特有的规律，如以强置弱等规律，弄清物质间相互反应。
④全考虑：将元素化合物作为一个整体、一个系统理解，从而达到解综合试题时能将所需的元素化合物知识信手拈来。
另一方面是处理好元素化合物知识与本学科理论、计算或跨学科知识间的外部关系，采取的方法是“分析与综合、抽象与具体”。
①分析：将综合试题拆分思考。
②综合：将分散的“点”衔接到已有的元素化合物知识“块”中。
③抽象：在分析综合基础上，提取相关信息。
④具体：将提取出的信息具体化，衔接到综合试题中，从而完整解题。
(一)元素非金属性的强弱规律⑴常见非金属元素的非金属性由强到弱的顺序如下：F、O、Cl、N、Br、I、S、P、C、Si、H。
⑵元素非金属性与非金属单质活泼性的区别：元素的非金属性是元素的原子吸引电子的能力，影响其强弱的结构因素有：①原子半径：原子半径越小，吸引电子能力越强；②核电荷数：核电荷数越大，吸引电子能力越强；③最外层电子数：同周期元素，最外层电子越多，吸引电子能力越强。
但由于某些非金属单质是双＝＝原子分子，原子是以强列的共价键相结合（如N N等），当参加化学反应时，必须消耗很大的能量才能形成原子，表现为单质的稳定性。
这种现象不一定说明这种元素的非金属性弱。
⑶非金属性强弱的判断依据及其应用元素的非金属性的本质是元素的原子吸引电子的能力。
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常见元素及其化合物的性质归纳整理第一部分金属元素一、钠及其重要化合物1、钠的性质物理性质颜色状态硬度密度熔点银白色固体较小0.97g/cm397.81℃化学性质与O2反应4Na+O2常温2Na2O 2Na + O2点燃Na2O2（淡黄色）与H2O反应2Na + 2H2O = 2NaOH + H2↑现象：浮熔游响红强还原性2Na+S ==Na2S 2Na+Cl2点燃2NaCl4Na+TiCl4Ti+4NaCl物质碳酸钠Na2CO3碳酸氢钠NaH CO3俗名纯碱、打小打色、态白色粉末白色晶体溶解性易溶于水可溶于水与强酸反应Na2CO3+HCl ==NaH CO3+NaClNa2CO3+2HCl ==2NaCl+ CO2↑＋H2ONaH CO3+HCl ==NaCl+ CO2↑＋H2O与Ca(OH)2反应NaH CO3+NaOH= Na2CO3＋H2O与BaCl2或CaCl2反应Na2CO3+BaCl2 =Ba CO3↓+2NaCl不反应与CO2反应Na2CO3+CO2＋H2O = 2NaH CO3不反应热稳定性稳定，加热不分解2NaH CO3Na2CO3+CO2↑＋H2O相互转化二、镁的性质1. 物理性质：具有银白色金属光泽，良好的导电、导热性、延展性。
密度较小，熔点较低，硬度较小2. 化学性质：①与非金属反应2Mg+O2点燃2MgO 3 Mg+N2点燃Mg3N2②与酸反应Mg+2HCl=H2↑+2MgCl2③与CO2反应2Mg+CO2点燃2MgO+C三、铝及其化合物的性质1、铝的性质①与非金属反应4Al+3O2点燃2 Al2O3②铝热反应2Al+Fe2O3高温Al2O3+2Fe(焊接铁轨)③与酸反应2Al+6HCl==2AlCl3+3H2↑④与碱反应2Al+2NaOH+2H2O==2NaAlO2+3H2↑2、Al2O3（两性氧化物）①与酸反应Al2O3+6HCl == 2AlCl3+ 3H2OAl2O3+ 6H+ ==2Al3+ + 3H2O②与碱溶液反应Al2O3+ 2NaOH === 2NaAlO2+ H2OAl2O3+ 2OH- === 2AlO2－+ H2O3、Al(OH)3（两性氢氧化物）①与酸反应Al(OH)3 +3HCl ==AlCl3+ 3H2O②与碱反应Al(OH)3+ NaOH ===NaAlO2+ 2H2O③受热分解2Al(OH)3Al2O3+ 3H2O④电离方程式H+ + AlO2－+ H2O Al(OH)3Al3+ + 3 OH-4、Al(OH)3制备AlCl3 +3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4ClNaAlO2 +CO2+ 2H2O =Al(OH)3↓+ NaH CO35、从铝土矿提取铝（优化32页）酸溶法碱溶法四、铁及其化合物的性质1、铁的性质物理性质：纯净的铁是光亮的银白色金属，密度大，熔沸点高，有延展性、导热性和导电性。
化学性质：①与氧化性不太强的氧化剂反应，生成+2价化合物如S．I2．H＋．Fe3＋．Cu2＋Fe +CuSO4= Cu + FeSO4Fe +S点燃FeSFe+2Fe3+ ===3 Fe2+Fe +2HCl == FeCl2 + H2↑②与强氧化剂反应，生成+3价化合物如Cl2．Br2．HNO3．浓H2SO4(△)等氧化为Fe3＋。
(若在溶液中反应，若铁过量还有可能生成Fe2＋)2Fe +3Cl2点燃2FeCl32、Fe3+ 、Fe2+相互转化3、Fe3+ 、Fe2+的检验方法五、铜的化学性质①与非金属单质反应2Cu+O22CuO Cu+Cl2CuCl22Cu + S Cu2S②与强氧化性酸反应3Cu+8HNO3 (稀) =3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2OCu+4HNO3(浓)= Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2OCu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2↑+2H2O③与非氧化性酸不反应，如盐酸、稀硫酸第二部分非金属元素一、C、H、O元素氧气的性质1.氧气的物理性质：无色无味的气体，不易溶于水，密度比空气略大。
2.氧气的化学性质：支持燃烧，有助燃性。
可供呼吸用，是常用的氧化剂。
3Fe+2O2点燃Fe3O43. 制法①用双氧水制氧气：2H2O2MnO22H2O+O2↑②加热高锰酸钾2KMnO4K2MnO4＋MnO2＋O2↑③加热氯酸钾和二氧化锰的混合物2KClO32KCl ＋3O2↑④过氧化钠与水的反应2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑氢气的性质1.氢气的物理性质：无色无味的气体，极难溶于水，密度最小的气体2.氢气的化学性质①可燃性：2H2＋O22H2O②还原性：H2＋CuO Cu＋H2O碳的性质①可燃性：充分燃烧C ＋O2CO2氧气不足2C＋O22CO②还原性：C ＋2CuO2Cu ＋CO2↑C ＋CO22CO二氧化碳的性质1. 二氧化碳的物理性质：可溶于水，密度比空气的大。
加压降温易变为固体“干冰”2. 二氧化碳的化学性质①跟水反应：二氧化碳通入水中生成碳酸CO2＋H2O H2CO3②用澄清的石灰水检验CO2 ＋Ca（OH）2＝CaCO3↓＋H2O③通常情况下，CO2不支持燃烧，也不可以燃烧。
④2Mg+CO2点燃2MgO+C一氧化碳的性质1.一氧化碳的物理性质：无色、无味、比空气的密度略小、难溶于水2.一氧化碳的化学性质①可燃性：2CO＋O22CO2②还原性：CO ＋CuO Cu ＋CO23CO ＋Fe2O32Fe ＋3CO2③毒性：一氧化碳吸入肺里跟血液的血红蛋白结合，破坏了血红蛋白的输氧能力二、氯、溴、碘1、氯气的性质物理性质：黄绿色、有毒、有刺激性气味，可溶于水①与金属反应2Na+Cl2=2NaCl Cu+Cl2CuCl22Fe +3Cl2== 2FeCl3②与氢气反应H2+Cl2点燃2HCl③与水反应Cl2＋H2OHCl＋HClO④与碱反应2NaOH+Cl2=NaCl+NaClO+H2O2Ca(OH)2＋2Cl2＝CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O（漂白粉生产原理）Ca(ClO)2＋H2O＋CO2＝CaCO3↓+2HClO（漂白粉漂白原理）2、HClO的性质①弱酸性②漂白性③氧化性3、氯、溴、碘元素之间的化学反应氯、溴、碘等元素在原子结构和性质方面具有一定的相似性，都具有氧化性。
单质的氧化能力：Cl2>Br2> I2，能发生以下反应Cl2＋2 Br —=2 Cl—＋Br2Cl2＋2 I —= 2 Cl—＋I2Br2＋2 I —= 2Br —＋I24、溴单质、碘单质的物理性质比较物理性质溴单质碘单质颜色深红棕色紫黑色状态液态固态溶液颜色水中黄到黄棕色黄色到褐色CCl4中橙到橙红色紫色到深紫色溴、碘不易溶于水，易溶于四氯化碳、酒精等有机溶剂。
单质溴有毒，具有腐蚀性，易挥发，常用水封保存。
碘易升华，应密闭保存三、氮及其重要化合物1、一氧化氮、二氧化氮物理性质比较一氧化氮二氧化氮无色无味气体，微溶于水红棕色、刺激性气味，易溶于水化学性质2NO+O2===2 NO23 NO2+ H2O==== 2HNO3+ NO2、硝酸物理性质：无色、具有挥发性的液体化学性质：硝酸具有酸性、强氧化性，能和大多数金属及部分非金属在一定条件下反应。
①强氧化性3Cu+8HNO3 (稀) =3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2OCu+4HNO3(浓)= Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2OC+4HNO3(浓)CO2↑+4NO2↑+2H2O②不稳定4HNO3受热或见光4NO2↑+2H2O + O2↑③浓硝酸使Fe、Al 金属发生钝化3、氨NH3物理性质：无色、刺激性气味，极易溶于水化学性质：与水反应NH3＋H2O＝NH3·H2O NH4++OH-与酸反应NH3＋HCl = NH4Cl与氧气反应4NH3＋5O2催化剂4NO＋6H2O （氨的催化氧化）★氨气的制备 1.实验室制法(1)加热固态铵盐和碱的混合物：一般加热NH 4Cl 和Ca(OH)2的混合物 ①实验装置：“固体＋固体――→△气体”②反应原理：2NH 4Cl ＋Ca(OH)2=====△2NH 3↑＋CaCl 2＋2H 2O 。
（2）浓氨水中加固态碱性物质（如固体碱石灰、氢氧化钠，氧化钙) 2、收集：只能用向下排空气法。
3、干燥方法：用碱石灰(NaOH 和CaO 固体的混合物)。
4、检验方法：a.用湿润的红色石蕊试纸置于试管口，试纸变蓝色；b.将蘸有浓盐酸的玻璃棒置于试管口，有白烟产生。
⑤尾气处理：一般在管口塞一团用水或稀H 2SO 4浸湿的棉花球，可避免污染空气。
4、铵盐物理性质：白色、易溶于水的晶体 化学性质：①热稳定性NH 4HCO 3 NH 3↑＋H 2O+ CO 2↑ NH 4ClNH 3↑+HCl ↑②与碱反应放出氨气 2NH 4Cl +Ca(OH)22 NH 3↑+CaCl 2+2H 2O （实验室制氨气）5、铵根离子检验：加碱共热，生成的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，则说明原溶液中存在铵根离子。
四、硫及其重要化合物硫单质二氧化硫 黄色或淡黄色固体，很脆，不溶于水，微溶于酒精，易溶于二硫化碳，熔点和沸点都不高 无色、刺激性气味的有毒气体，易溶于水2、二氧化硫的化学性质①酸性氧化物 SO 2＋H 2O H 2SO 3 SO 2+ 2 KOH==K 2SO 3+H 2O②氧化性 SO 2＋2H 2S =3S ↓+2H 2O③ 还原性，能与溴水、酸性高锰酸钾反应使之褪色。
2SO 2+ O 22SO 3 SO 2+ Cl 2+2H 2O==H 2SO 4 +HCl④漂白性：能与某些有色物质反应，生成不稳定的无色物质。
检验：能使品红溶液褪色，加热后又恢复红色 3、硫酸物理性质：无色油状液体，不易挥发，强腐蚀性，密度较大化学性质：硫酸是强酸，具有酸的通性。
浓硫酸有吸水性、脱水性和强氧化性，能和多数金属、部分非金属在一定的条件下发生反应 ①Cu+2H 2SO 4(浓)CuSO 4+SO 2↑+2H 2O ②C+2H 2SO 4(浓)CO 2 ↑+2SO 2↑+2H 2O③浓硫酸使铁、铝金属钝化五、硅及其重要化合物SiO 2+ 2NaOH =Na 2SiO 3+ H 2O SiO 2+ CaO 高温CaSiO 3 SiO 2+ 2C 高温Si+2CO ↑Na 2SiO 3+ H 2O +CO 2 =H 2SiO 3↓+ Na 2CO 3第三部分 实验常见气体 检验方法氢气 纯净的氢气在空气中燃烧呈淡蓝色火焰，混合空气点燃有爆鸣声，生成物只有水。
不是只有氢气才产生爆鸣声；能点燃的气体不一定是氢气 氧气 可使带火星的木条复燃氯气黄绿色，能使湿润的碘化钾淀粉试纸变蓝（O 3、Br 2也能使湿润的碘化钾淀粉试纸变蓝）氯化氢无色有刺激性气味的气体。