元素及其化合物的性质归纳整
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常见元素及其化合物的性质归纳整理
第一部分金属元素
一、钠及其重要化合物
1、钠的性质
物理性质颜色状态硬度密度熔点银白色固体较小0.97g/cm397.81℃
化学性质与O
2反应4Na+O
2
常温2Na
2
O 2Na + O
2
点燃Na
2
O
2
（淡黄色）
与H
2O反应2Na + 2H
2
O = 2NaOH + H
2
↑现象：浮熔游响红
强还原性2Na+S ==Na
2S 2Na+Cl
2
点燃2NaCl
4Na+TiCl
4
Ti+4NaCl
物质碳酸钠Na
2CO
3
碳酸氢钠NaH CO
3
俗名纯碱、打小打色、态白色粉末白色晶体溶解性易溶于水可溶于水
与强酸反应Na
2CO
3
+HCl ==NaH CO
3
+NaCl
Na
2CO
3
+2HCl ==2NaCl+ CO
2
↑＋H
2
O
NaH CO
3
+HCl ==
NaCl+ CO
2
↑＋H
2
O
与Ca(OH)2反应NaH CO
3
+NaOH= Na
2
CO
3
＋H
2
O
与BaCl
2
或
CaCl
2反应
Na
2
CO
3
+BaCl
2 =
Ba CO
3
↓+2NaCl不反应
与CO
2反应Na
2
CO
3
+CO
2
＋H
2
O = 2NaH CO
3
不反应
热稳定性稳定，加热不分解2NaH CO
3
Na
2CO
3
+CO
2
↑＋H
2
O
相互转化
二、镁的性质
1. 物理性质：具有银白色金属光泽，良好的导电、导热性、延展性。密度较小，熔点较低，
硬度较小
2. 化学性质：
①与非金属反应2Mg+O
2点燃2MgO 3 Mg+N
2
点燃Mg
3
N
2
②与酸反应Mg+2HCl=H
2↑+2MgCl
2
③与CO
2反应2Mg+CO
2
点燃2MgO+C
三、铝及其化合物的性质
1、铝的性质
①与非金属反应4Al+3O
2点燃2 Al
2
O
3
②铝热反应2Al+Fe
2O
3
高温Al
2
O
3
+2Fe(焊接铁轨)
③与酸反应2Al+6HCl==2AlCl
3+3H
2
↑
④与碱反应2Al+2NaOH+2H
2O==2NaAlO
2
+3H
2
↑
2、Al2O3（两性氧化物）
①与酸反应Al
2O
3
+6HCl == 2AlCl
3
+ 3H
2
O
Al
2O
3
+ 6H+ ==2Al3+ + 3H
2
O
②与碱溶液反应Al
2O
3
+ 2NaOH === 2NaAlO
2
+ H
2
O
Al
2O
3
+ 2OH- === 2AlO
2
－+ H
2
O
3、Al(OH)
3
（两性氢氧化物）
①与酸反应Al(OH)
3 +3HCl ==AlCl
3
+ 3H
2
O
②与碱反应Al(OH)
3+ NaOH ===NaAlO
2
+ 2H
2
O
③受热分解2Al(OH)
3Al
2
O
3
+ 3H
2
O
④电离方程式H+ + AlO
2－+ H
2
O Al(OH)
3
Al3+ + 3 OH-
4、Al(OH)
3
制备
AlCl
3 +3NH
3·
H
2
O=Al(OH)
3
↓+3NH
4
Cl
NaAlO
2 +CO
2
+ 2H
2
O =Al(OH)
3
↓+ NaH CO
3
5、从铝土矿提取铝（优化32页）
酸溶法
碱溶法
四、铁及其化合物的性质
1、铁的性质
物理性质：纯净的铁是光亮的银白色金属，密度大，熔沸点高，有延展性、导热性和导电性。
化学性质：
①与氧化性不太强的氧化剂反应，生成+2价化合物如S．I
2
．H＋．Fe3＋．Cu2＋
Fe +CuSO
4= Cu + FeSO
4
Fe +S点燃FeS
Fe+2Fe3+ ===3 Fe2+
Fe +2HCl == FeCl
2 + H
2
↑
②与强氧化剂反应，生成+3价化合物如Cl
2．Br
2
．HNO
3
．浓H
2
SO
4
(△)等氧化为Fe3＋。(若在溶
液中反应，若铁过量还有可能生成Fe2＋)