江苏省2014届高考化学选择题专练(13)常见元素化合物的性质与应用

专练十三常见元素化合物的性质与应用

1．元素及其化合物丰富了物质世界，下列说法正确的是()。A．铜在冷的浓硫酸中会钝化，所以把铜放入冷的浓硫酸中无明显现象B．NaOH溶液和AlCl3溶液相互滴加的现象不同

C．金属比非金属易失电子，所以金属可以置换非金属，而非金属不能置换金属

D．Al、Fe、Cu三者对应的氧化物均为碱性氧化物

解析铜与冷的浓H2SO4不反应，并不是铜的钝化，A项错误；NaOH溶液滴入AlCl3溶液中，先产生白色沉淀后沉淀溶解，AlCl3溶液滴入NaOH溶液中，开始没有沉淀，到后来才产生白色沉淀，B项正确；氢气还原氧化铜就是非金属置换金属，C项错误；Al对应的氧化物为两性氧化物，D项错误。

答案 B

2．(2013·启东中学模拟)下列有关物质的性质与应用相对应的是()。A．碳具有强还原性，常用于冶炼钠、镁等金属

B．铝的金属性较强，可用做飞机、火箭的结构材料

C．碳酸钠溶液呈碱性，可用于洗去铁屑表面的油污

D．浓硫酸具有强氧化性，可用于与亚硫酸钠反应制取二氧化硫

解析碳不能冶炼钠、镁，一般用电解熔融的NaCl制备钠，电解熔融的MgCl2制备镁，A错误；铝合金因其质轻、强度大而作为制造飞机、火箭的结构材料，B错误；浓硫酸与亚硫酸钠制备SO2利用了硫酸的酸性比亚硫酸强，即强酸制弱酸的原理，同时利用了浓硫酸的难挥发性，并不是利用浓硫酸的强氧化性，D错误。

答案 C

3．下列有关物质的性质与应用不相对应的是()。

A．氢氟酸具有弱酸性，可用于雕刻玻璃

B．MgO、Al2O3熔点高，可用于制作耐火材料

C．ClO2具有强氧化性，可用于自来水的杀菌消毒

D．油脂在碱性条件下易水解，可用于制作肥皂

解析氢氟酸具有弱酸性，但用于雕刻玻璃的原理是4HF＋SiO2===SiF4＋2H2O，与其弱酸性无关，A错误；MgO、Al2O3熔点高，可用于制作耐火材料，B正确；ClO2具有强氧化性，可用于自来水的杀菌消毒，C正确；油脂在碱性条件下的水解反应称为皂化反应，该反应可用于制作肥皂，D正确。

答案 A

4．下列现象或事实可用同一原理解释的是()。A．浓硫酸和浓盐酸长期暴露在空气中浓度降低

B．SO2和FeSO4溶液使酸性高锰酸钾的紫色褪去

C．漂白粉和水玻璃长期暴露在空气中变质

D．亚硫酸钠溶液和氯化铝溶液在空气中蒸干不能得到对应的溶质

解析A中浓硫酸变稀是因为吸水，浓盐酸变稀是因为挥发；B中紫色褪去都是因为发生了氧化还原反应；C中漂白粉和水玻璃长期暴露在空气中均会变质，前者是与空气中的水和二氧化碳发生反应，生成的次氯酸又分解，发生了氧化还原反应，而后者只发生了复分解反应；D中前者生成硫酸钠是因为发生了氧化还原反应，后者得到的是氢氧化铝，是因为Al3＋水解生成Al(OH)3和HCl，且HCl易挥发，所以答案选B。

答案 B

5．(2013·南师大附中模拟)下列有关物质性质或应用的说法，正确的是

()。A．制水泥和玻璃都用石灰石做原料

B．利用Al2O3制作的坩埚，可用于熔融烧碱

C．Si可用做太阳能电池和光导纤维的材料

D．铜的金属活泼性比铁的弱，可在海轮外壳上装若干铜块以减缓其腐蚀

解析制水泥用黏土和石灰石为原料，制玻璃用石灰石、纯碱和石英，A正确；Al2O3是两性氧化物，与烧碱能够反应，只能用铁坩埚熔融烧碱，B错误；光导纤维的材料为SiO2，C错误；根据原电池原理，铁作为正极才能减缓腐蚀，

则装上比铁活泼的金属(如锌块)即可，D错误。答案 A