最新元素及其化合物的性质归纳整

常见元素及其化合物的性质归纳整理

第一部分 金属元素

一、钠及其重要化合物

4

Ti+4NaCl

3

二、镁的性质

1. 物理性质：具有银白色金属光泽，良好的导电、导热性、延展性。密度较小，熔点较低，

硬度较小

2. 化学性质：

三、铝及其化合物的性质

1、铝的性质

①与非金属反应4Al+3O2 点燃 2 Al2O 3

②铝热反应2Al+Fe2O3 高温Al2O3+2Fe(焊接铁轨)

③与酸反应2Al+6HCl == 2AlCl3+3H2 ↑

④与碱反应2Al+2NaOH+2H2O == 2NaAlO2+3H2↑

2、Al2O3（两性氧化物）

①与酸反应Al2O3 +6HCl == 2AlCl3 + 3H2O

Al2O3 + 6H+ ==2Al3+ + 3H2O

②与碱溶液反应Al2O3 + 2NaOH === 2NaAlO2 + H2O

Al2O3+ 2OH- === 2AlO2－+ H2O

3、Al(OH)3（两性氢氧化物）

①与酸反应Al(OH)3 +3HCl ==AlCl3 + 3H2O

②与碱反应Al(OH)3 + NaOH ===NaAlO2 + 2H2O

③受热分解2Al(OH)3Al2O3+ 3H2O

－+ H2O Al(OH)3Al3+ + 3 OH-

④电离方程式H+ + AlO

4、Al(OH)3 制备

AlCl3 +3NH3·H2O=Al(OH)3 ↓+3NH4Cl

NaAlO2 +CO2+ 2H2O =Al(OH)3 ↓+ NaH CO3

5、从铝土矿提取铝（优化32页）

酸溶法

碱溶法

四、铁及其化合物的性质

1、铁的性质

物理性质：纯净的铁是光亮的银白色金属，密度大，熔沸点高，有延展性、导热性和导电性。

化学性质：

①与氧化性不太强的氧化剂反应，生成+2价化合物如S．I2．H＋．Fe3＋．Cu2＋

Fe +CuSO4= Cu + FeSO4 Fe +S点燃FeS

Fe +2Fe3+ ===3 Fe2+

Fe +2HCl == FeCl2 + H2↑

②与强氧化剂反应，生成+3价化合物如Cl2．Br2．HNO3．浓H2SO4(△)等氧化为Fe3＋。(若在溶液中反应，若铁过量还有可能生成Fe2＋)

2Fe +3Cl2点燃2FeCl3

2、Fe3+ 、Fe2+相互转化

3、Fe3+ 、Fe2+的检验方法

五、铜的化学性质

①与非金属单质反应

2Cu+O2 2CuO Cu+Cl2CuCl22Cu + S Cu2S ②与强氧化性酸反应

3Cu+8HNO3 (稀) =3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O

Cu+4HNO3(浓) = Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O

Cu + 2H2SO4(浓) CuSO4+SO2↑+2H2O

③与非氧化性酸不反应，如盐酸、稀硫酸

第二部分非金属元素

一、C、H、O元素

氧气的性质

1. 氧气的物理性质：无色无味的气体，不易溶于水，密度比空气略大。

2. 氧气的化学性质：支持燃烧，有助燃性。可供呼吸用，是常用的氧化剂。

3 Fe + 2 O2点燃Fe3O4

3. 制法①用双氧水制氧气：2 H2O2 MnO2 2 H2O+ O2↑

②加热高锰酸钾 2 KMnO4K2MnO4＋MnO2＋O2↑

③加热氯酸钾和二氧化锰的混合物 2 KClO3 2 KCl ＋3 O2↑

④过氧化钠与水的反应2Na2O2 +2H2O=4NaOH+O2↑

氢气的性质

1.氢气的物理性质：无色无味的气体，极难溶于水，密度最小的气体

2. 氢气的化学性质

①可燃性：2 H2＋O2 2 H2O

②还原性：H2＋CuO Cu＋H2O

碳的性质

①可燃性：充分燃烧C ＋O2CO2

氧气不足 2 C＋O2 2 CO

②还原性：C ＋ 2 CuO 2 Cu ＋CO2↑

C ＋CO2 2 CO

二氧化碳的性质

1. 二氧化碳的物理性质：可溶于水，密度比空气的大。加压降温易变为固体“干冰”

2. 二氧化碳的化学性质

①跟水反应：二氧化碳通入水中生成碳酸CO2＋H2O H2CO3

②用澄清的石灰水检验CO2 ＋Ca（OH）2＝CaCO3↓＋H2O

③通常情况下，CO2不支持燃烧，也不可以燃烧。

④ 2 Mg+CO2 点燃2 MgO+C

一氧化碳的性质

1. 一氧化碳的物理性质：无色、无味、比空气的密度略小、难溶于水

2. 一氧化碳的化学性质

①可燃性：2 CO＋O22CO2

②还原性：CO ＋CuO Cu ＋CO2

3 CO ＋Fe2O3 2 Fe ＋3 CO2

③毒性：一氧化碳吸入肺里跟血液的血红蛋白结合，破坏了血红蛋白的输氧能力

二、氯、溴、碘

1、氯气的性质

物理性质：黄绿色、有毒、有刺激性气味，可溶于水

①与金属反应2Na+Cl2=2NaCl Cu+Cl2CuCl22Fe +3Cl2 == 2FeCl3

②与氢气反应H2+Cl2点燃2HCl

③与水反应Cl

＋H2O HCl＋HClO

④与碱反应2NaOH+Cl2=NaCl+NaClO+H2O

2Ca(OH)2＋2Cl2＝CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O（漂白粉生产原理）

Ca(ClO)2＋H2O＋CO2＝CaCO3↓+ 2HClO（漂白粉漂白原理）

2、HClO的性质

①弱酸性