元素及其化合物性质应用(选择题)解析

元素及其化合物（选择题）6．（2014•长葛市三模）下列各组物质中，物质之间通过一步反应就能实现图示变化的是（）物质组编号 a b c d①NO NO2N2HNO3②Na2CO3NaOH Na2O2NaHCO3③FeCl3FeCl2Fe CuCl2④Al2O3NaAlO2Al Al（OH）3A．①②③B．②③④C．②④D．③④答案：C3．（2014•抚州模拟）下列说法正确的是A．根据反应5Fe2++MnO4﹣+8H+═5Fe3++Mn2++4H2O可知：用酸性KMnO4溶液可检验绿矾（FeSO4•7H2O）是否变质B．根据反应H3PO3+2NaOH（足量）═Na2HPO3+2H2O可知：H3PO3属于三元酸C．根据反应3Fe+8HNO3═3Fe（NO3）2+2NO↑+4H2O可知：反应中HNO3表现酸性和氧化性D．根据反应CuSO4+H2S═CuS↓+H2SO4可知：H2S的酸性比H2SO4强答案：C4．（2014•抚州模拟）已知X、M都是中学教材常见元素，下列对甲、乙两个离子反应通式的推断中，（甲）XO3n﹣+X n﹣+H+→X单质+H2O（未配平）；（乙）M m++mOH﹣═M（OH）m↓，其中正确的是①若n=1，则XO3n﹣中X元素为+5价，X位于周期表第ⅤA族②若m=1，则M（NO3）m溶液和氨水互滴时的现象可能不同③若m=2，则在空气中蒸干MSO4溶液并灼烧一定能得到MSO4④若n=2，则X最高价氧化物的水化物可能与它的氢化物反应⑤若m=3，则MCl3与足量的碱溶液反应一定生成M（OH）m⑥若n=2、m=3，则X n﹣和M m+发生的反应是水解反应A．①③B．②④C．①②③④D．其它组合答案：B7．（2014•九江三模）某些电解质分子的中心原子最外层电子未达饱和结构，其电离采取结合溶液中其他离子的形式，而使中心原子最外层电子达到饱和结构．例如：硼酸分子的中心原子B最外层电子并未达到饱和，它在水中的电离过程为：下列判断正确的是A．凡是酸或碱对水的电离都是抑制的B．硼酸是三元酸C．硼酸溶液与NaOH溶液反应的离子方程式为：H3BO3+OH﹣=[B（OH）4]﹣D．硼酸是两性氢氧化物答案：C2．（2014•九江二模）下列有关物质的性质与应用均正确的是A．SO2和Cl2都能使品红溶液褪色，两者等体积混合可以增强漂白能力B．Na2O2是碱性氧化物，具有强氧化性可用于杀菌消毒C．氨气是一种碱性气体，可用碱石灰或无水CaCl2干燥D．MgO的熔点很高，可用于制作耐高温材料答案：D7．（2014•上海模拟）汞（熔点﹣39℃，沸点356℃）是制造电池、电极等的重要原料，历史上曾用“灼烧辰砂法”制取汞．目前工业上制粗汞的一种流程图如下．下列分析错误的是A．“灼烧辰砂法”过程中电子转移的方向和数目可表示为：B．辰砂与氧化钙加热反应时，CaSO4为氧化产物C．洗涤粗汞可用5%的盐酸代替5%的硝酸D．减压蒸馏的目的是降低汞的沸点，提高分离效率答案：C16．（2014•九江二模）铁粉和铜粉的均匀混合物，平均分成四等份，分别加入同浓度的稀硝酸，充分反应，在标况下生成NO的体积和剩余金属的质量如下表（设硝酸的还原产物只有NO）：编号①②③④稀硝酸体积/mL 100 200 300 400剩余金属/g 18.0 9.6 0 0NO体积/mL 2240 4480 6720 v下列计算结果正确的是A．硝酸的浓度为0.4mol/L B．①中溶解了5.6gFeC．②中溶解了9.6gCu D．④中v=8960答案：D3．（2014•南昌模拟）甲、乙、丙、丁是中学常见的物质，其中甲、乙、丙均含有同一种元素，在一定条件下的转化关系如图，下列说法正确的是A．若丁为用量最大，用途最广的金属单质，乙的溶液一定为FeCl3B．若通常情况下甲、乙、丙、丁都是气体，且乙和丁为空气的主要成分，则反应①的化学方程式4NH3+5O24NO+6H2OC．若甲、乙、丙的溶液显碱性，丙可作为医疗上治疗胃酸过多症的药剂，将等物质的量的乙和丙溶于水形成混合溶液，溶液中各离子浓度由大到小的顺序为c（Na+）＞c（HCO3﹣）＞c（CO32﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+）D．若丁为化合物，且为氯碱工业的重要产品，则甲一定为含Al3+的盐答案：C4．（2014•南昌模拟）海洋中有丰富的食品、矿产、能源、药物和水产资源，下图为海水利用的部分过程．下列有关说法正确的是A．制取NaHCO3的反应是利用其溶解度小于NaClB．用澄清的石灰水可鉴别NaHCO3和Na2CO3C．在工段③、④、⑤中，溴元素均被氧化D．工业上通过电解饱和MgCl2溶液制取金属镁答案：A7．（2013•湖州模拟）某强酸性溶液X中可能含有Fe2+、A13+、NH4+、CO32﹣、SO32﹣、SO42﹣、C1﹣中的若干种，现取X溶液进行连续实验，实验过程及产物如图．下列说法正确的是A．气体A是NO2B．X中肯定存在Fe2+、A13+、NH4+、SO42﹣C．溶液E和气体F不能发生化学反应D．X中不能确定的离子是A13+和C1﹣答案：D7．（2014•浙江校级模拟）某校化学兴趣小组的同学设计以下实验来定性检验茶叶中含有钙、铁、铝三种金属元素．【已知完全沉淀的pH：Ca(OH)2：pH≥13；Al(OH)3：pH≥5.5；Fe(OH)3：pH≥4.1】下列说法不正确的是A．步骤②加入6mol/L盐酸的主要目的是为了将茶叶灰分中的钙、铁、铝难溶性化合物转化为可溶性氯化物B．步骤⑤所得滤液中溶质的主要成分为：CaCl2、NH3•H2OC．步骤⑥可以检出钙元素存在，离子反应方程式为Ca2++C2O42﹣═CaC2O4↓D．步骤⑧中A试剂为KSCN溶液，离子反应方程式为Fe3++3SCN﹣⇌Fe(SCN)3答案：B7．（2013•浙江校级模拟）常温下，pH=1的某溶液A中含有NH4+、K+、Na+、Fe3+、Al3+、Fe2+、CO32﹣、NO3﹣、Cl﹣、NO2﹣、I﹣、SO42﹣中的4种，且各离子的物质的量浓度均为0.1mol/L，现取该溶液进行有关实验，实验结果如图所示：下列有关说法正确的是A．该溶液中一定有NO3﹣、Al3+、SO42﹣、Cl﹣四种离子B．实验消耗Cu14.4g，则生成气体丁的体积为3.36LC．沉淀乙一定有BaCO3，可能有BaSO4D．为确定原溶液中是否有K+，可通过焰色反应直接观察焰色是否为紫色来确定答案：A5．（2015•河南二模）将一定质量的镁、铜合金加入到稀硝酸中，两者恰好完全反应，假设反应过程中还原产物全是NO，向所得溶液中加入物质的量浓度为3mol•L﹣1NaOH溶液至沉淀完全，测得生成沉淀的质量比原合金的质量增加5.1g，则下列有关叙述中不正确的是A．当金属全部溶解时，失去电子的物质的量为0.3 molB．当金厲全部溶解时收集NO气体体积为2.24 LC．当生成的沉淀量达最大时，消耗NaOH溶液的体积V≥100 mLD．参加反应的金属总质量为9.6 g＞m＞3.6 g答案：B7．（2015•永州三模）pH=1的某溶液X中仅含有NH4+、Al3+、Ba2+、Fe2+、Fe3+、CO32﹣、SO32﹣、SO42﹣、Cl﹣、NO3﹣中的一种或几种（忽略水的电离及离子的水解），取该溶液进行连续实验，实验过程如下：下列有关推断不正确的是A．沉淀H为Al（OH）3、BaCO3的混合物B．根据上述连续实验不能确定溶液X中是否含有Fe3+、Cl﹣C．溶液X中一定含有Al3+、NH4+、Fe2+、SO42﹣、H+D．若溶液X为100 mL，产生的气体A为44.8 mL（标况），则X中c(Fe2+)=0.06 mol•L﹣1答案：A5．（2015•南昌校级二模）C、Si、S都是自然界中含量丰富的非金属元素，下列关于其单质及化合物的说法中正确的是A．三种元素在自然界中既有游离态又有化合态B．二氧化物都属于酸性氧化物，能与碱反应而不能与任何酸反应C．最低价的气态氢化物都具有还原性，易与O2发生反应D．其最高价氧化物对应水化物的酸性强弱：H2SO4＞H2SiO3＞H2CO3答案：C7．（2015•鹰潭校级模拟）某混合溶液中，含溶质X、Y各0.1mol，向其中滴加0.1mol/L的Z溶液，所得沉淀的物质的量如图，则符合条件的X、Y、Z分别是A．氯化铝、氯化铁、氢氧化钠B．氯化铝、氯化镁、氢氧化钠C．偏铝酸钠、氯化钡、硫酸D．偏铝酸钠、氢氧化钡、硫酸答案：D4．（2015•南昌校级模拟）对反应14CuSO4+5FeS2+12H2O═7Cu2S+5FeSO4+12H2SO4的下列说法正确的是A．该反应的氧化剂只有CuSO4B．SO42﹣既不是氧化产物也不是还原产物C．1 mol CuSO4还原了mol的SD．被还原的S和被氧化的S的质量比为7：3答案：D2．（2015•新余二模）氮氧化铝（AlON）是一种透明高硬度防弹材料，可以由反应Al2O3+C+N2=2AlON+CO（高温）合成，下列有关说法正确的是A．氮氧化铝中氮的化合价是﹣3B．反应中每生成5.7g AlON的同时生成1.12 L COC．反应中氮气作氧化剂D．反应中氧化产物和还原产物的物质的量之比是2：1答案：C7．（2015•新余二模）A、B、C分别是元素甲、乙、丙的单质，它们都是常见的金属或非金属，D、E、F是常见的三种氧化物，且有如图所示转化关系，则下列说法不正确的是（）A．D、E中一定都含有甲元素B．单质B肯定是氧化剂C．A、B、C中一定有一种是氧元素的单质D．若A是非金属，则B一定为金属答案：B3．下列关于右图所示转化关系（X代表卤素）的说法错误．．的是A．2H(g)+2X(g)＝2HX(g) ΔH3＜0B．ΔH1＝ΔH2 + ΔH3C．Cl、Br、I的非金属性依次减弱，所以途径Ⅱ吸收的热量按Cl、Br、I的顺序依次增多D．途径Ⅰ生成HCl放出的热量比生成HBr的多，说明HCl比HBr稳定答案：C26．将一定量经硫酸酸化的KMnO4溶液与FeSO4溶液混合，充分反应后再向所得溶液中加入KI溶液，混合溶液中Fe3+ 的物质的量随加入的KI的物质的量的变化关系如图所示，下列有关说法不正确．．．的是n(Fe3+) molA BC00.5 1.5n(I-) molA．图中AB段发生的是过量的酸性KMnO4溶液与KI的反应B．从题中可以得出还原性：I-＞Fe2+＞Mn2+C．取B点以后的少量溶液滴入几滴KSCN溶液，溶液变红色D．根据OC段的数据可知，开始加入的KMnO4的物质的量为0.5mol答案：D27甲乙A AlCl3、Mg(NO3)2、HNO3NaOHB Na2CO3、NH4HCO3、Na2SO4Ba(OH)2C NH4NO3、Al(NO3)3、Fe(NO3)3、HCl NaOHD NaAlO2、氨水、NaOH H2SO4答案：C28．根据下列反应所画图象错误的是A B C D将二氧化硫通入到一定量氯水中将氨水滴入到一定量氯化铝溶液中将铜粉加入到一定量浓硝酸中将铁粉加入到一定量氯化铁溶液中29选项陈述Ⅰ陈述ⅡA SO2有漂白性SO2可使溴水和酸性高锰酸钾溶液褪色B Fe3+有强氧化性FeCl3溶液可用于回收废旧电路板中的铜C 浓硫酸有吸水性浓硫酸可使蔗糖和纸张碳化变黑D SiO2有导电性SiO2可用于制备光导纤维30．X、Y、Z、W有如图所示的转化关系，则X、Y可能是①C 、CO ② S、SO 2③ AlCl3、Al(OH)3 ④Cl2、FeCl3A．仅有①③B．①②③C．仅有②④D．①②③④答案：A11.利用如图实验装置进行实验，能得出相应实验结论的是答案：A10．工业上由钛铁矿(FeTiO3)（含Fe2O3、SiO2等杂质）制备TiO2的有关反应包括：酸溶水解简要工艺流程如下：过量的试制A除去的方法为A过滤B蒸发浓缩冷却结晶过滤C水洗D灼烧答案：A8．某学生鉴定甲盐的流程如图所示，下列说法正确的是A.如果甲中含有S2－，则乙是硫磺沉淀B．如果乙是AgCl沉淀，那么甲是FeCl3C．丙中肯定含有Fe3＋，所以甲是FeBr2D．甲中含有铁元素，可能显示+2或者+3价答案：D13.某稀溶液中含有4 mol KNO3和2.5 molH2SO4,向其中加入1.5 mol Fe，充分反应（已知NO3－被还原为NO）。