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元素化合物知识
1．氯气及其化合物相互转化关系（1）铁与氯气：H：3Cl2+2Fe 2FeCl3 （固体是红棕色，溶液为黄色）（2）氯气通入水中：L：Cl2+H2O==H++Cl–+ HClO（3）氯气尾气吸收：L：Cl2+2OH–=Cl–+ClO–+H2O（4）氯气通入溴化亚铁溶液中：2Fe2++4Br-+3Cl2===2Fe3++2Br2+6Cl-；(足量氯气)2Fe2++2Br-+2Cl2===2Fe3++Br2+4Cl- （1:1）（5）氯气通入碘化亚铁溶液中：2I-+Cl2===I2+2Cl-（少量氯气）；2Fe2++4I-+3Cl2===2Fe3++2I2+6Cl-(足量氯气)（6）实验室制氯气：L：4H++2Cl–+MnO2 Mn2++Cl2↑+2H2O2．硫及其化合物相互转化关系（1）铁与硫：H：S+Fe FeS （2）铜与硫：H：S+2Cu Cu2S（3）硫与氧气：H：S+O2 SO2 （4）SO2与O2：H：2SO2+O2 2SO3 （5）SO2与H2S混合：H：2H2S+SO2===3S↓+2H2O（6）SO2通入到卤水中：H：X2+SO2+2H2O===H2SO4+2HX （X2=Cl2、Br2、I2）（7）卤素单质加入到亚硫酸钠溶液中：L：SO32-+X2+H2O=2H++SO42-+2X–（X2=Cl2、Br2、I2）（8）铜与浓硫酸：H：2H2SO4(浓)+Cu CuSO4+SO2↑+2H2O（浓硫酸表现强氧化性和酸性）（9）碳与浓硫酸：H：2H2SO4(浓)+C CO2↑+2SO2↑+2H2O （浓硫酸仅表现强氧化性）3．氮及其化合物相互转化关系（1）工业合成氨：H：N2+3H2 2NH3（2）实验室制氨气：H：Ca(OH)2+2NH4Cl CaCl2+2NH3↑+2H2O（3）氨与氯化氢：H：NH3+HCl===NH4Cl （沾有浓盐酸与沾有浓氨水的玻璃棒靠近产生“白烟”）（4）氨的催化氧化：H：4NH3+5O2 4NO+6H2O（5）氯化铵分解：H：NH4Cl NH3+HCl （6）铵根离子的检验：L：NH4++OH- NH3+H2O （7）硝酸分解：H：4HNO3 4NO2↑+O2↑+2H2O (保存在棕色瓶中)（8）铜与浓硝酸：H：Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O（9）铜与稀硝酸：L: 3Cu+8H++2NO3- = 3Cu2++2NO↑+4H2O（10）碳与浓硝酸：H：4HNO3(浓)+C CO2↑+4NO2↑+2H2O（11）铁与稀硝酸：L：（铁不足）4H++NO3-+Fe=Fe3++NO↑+2H2O；（铁过量）3Fe+8H++2NO3-=3Fe2++2NO↑+4H2O4．硅及其化合物之间的相互转化关系（1）硅与氧气：H：Si(粉)+O2 SiO2 （2）工业制粗硅：H：2C+SiO2 Si+2CO(制得粗硅) （3）二氧化硅与氢氧化钠：H：SiO2+2NaOH===Na2SiO3+H2O(常温下强碱缓慢腐蚀玻璃) （4）二氧化硅与氢氟酸：H：4HF+SiO2===SiF4+2H2O（5）制玻璃：H：SiO2+Na2CO3 Na2SiO3+CO2 ；SiO2+CaCO3 CaSiO3+CO25.钠的转化关系（1）钠投入水中：L：2Na+2H2O==2Na++2OH-+H2↑。
高二化学《元素及其化合物基础知识和应用》知识点总结
高二化学《元素及其化合物基础知识和应用》知识点总结 1.金属及其化合物 (1)钠及其化合物之间的相互转化①2Na 2O 2＋2H 2O===4Na ＋＋4OH －＋O 2↑①2Na 2O 2＋2CO 2===2Na 2CO 3＋O 2①Na 2CO 3＋Ca(OH)2===CaCO 3↓＋2NaOH①OH －＋CO 2===HCO －3①CO 2－3＋CO 2＋H 2O===2HCO －3(2)铁及其化合物之间的相互转化①Fe ＋2H ＋===Fe 2＋＋H 2↑或Fe ＋Cu 2＋===Fe 2＋＋Cu 等 ①2Fe ＋3Cl 2=====点燃2FeCl 3①2Fe 3＋＋Fe===3Fe 2＋或2Fe 3＋＋Cu===2Fe 2＋＋Cu 2＋等①4Fe(OH)2＋O 2＋2H 2O===4Fe(OH)3(3)铝及其化合物之间的相互转化①Al 2O 3＋6H ＋===2Al 3＋＋3H 2O①Al 2O 3＋2OH －===2AlO －2＋H 2O①Al(OH)3＋3H ＋===Al 3＋＋3H 2O①Al(OH)3＋OH －===AlO －2＋2H 2O(4)铜及其化合物之间的相互转化①3Cu ＋8H ＋＋2NO －3===3Cu 2＋＋2NO↑＋4H 2O或Cu ＋4H ＋＋2NO －3===Cu 2＋＋2NO 2↑＋2H 2O ①Cu ＋2H 2SO 4(浓)=====①CuSO 4＋SO 2↑＋2H 2O①Cu 2＋＋2OH －===Cu(OH)2↓2.非金属及其化合物 (1)卤素单质及其化合物之间的相互转化 ①Cl 2＋H 2O H ＋＋Cl －＋HClO ①Cl 2＋2Br －===2Cl －＋Br 2①Br 2＋2I －===I 2＋2Br －①Cl 2＋2OH －===Cl －＋ClO －＋H 2O(2)硫及其化合物之间的相互转化①2H 2S ＋SO 2===3S ＋2H 2O①SO 2＋Cl 2＋2H 2O===H 2SO 4＋2HCl ①2H 2SO 4(浓)＋Cu=====①CuSO 4＋SO 2↑＋2H 2O(3)氮及其化合物之间的相互转化①4NH 3＋5O 2=====催化剂①4NO ＋6H 2O①3NO 2＋H 2O===2HNO 3＋NO ①3Cu ＋8HNO 3(稀)===3Cu(NO 3)2＋2NO↑＋4H 2O(合理即可)(4)碳、硅及其化合物之间的相互转化 ①SiO 2＋2C=====高温Si ＋2CO↑①HCO －3＋OH －===CO 2－3＋H 2O①SiO 2－3＋2H ＋===H 2SiO 3↓(合理即可)。
高中化学元素及其化合物知识点总结大全非常实用
高中化学元素及其化合物知识点总结大全非常实用一、元素的化学性质1.元素的原子结构：包括元素的原子序数、原子核的构成等；2.元素的化学活性：元素的化合价、化合能力等；3.元素的氧化还原性：元素在化合物中的氧化态和还原态、氧化还原反应的定义和原理等；4.元素的电性和金属性：元素的电负性、电离能、原子半径等；5.元素的地壳丰度和存在形式：元素在地壳中的含量、存在的化合物等。
二、常见化学元素及其性质1.金属元素：铁、铜、锌、锡、铝等金属元素的物理性质、化学性质、应用等；2.非金属元素：氢、氧、氮、碳、硫、磷等非金属元素的物理性质、化学性质、应用等；3.元素周期表：元素的周期规律、周期表的各种分类和用途等；4.难溶于水的元素：炭、硫、硅、铝等元素的溶解性和存在形式等；5.稀有元素：稀有气体、稀土元素、过渡金属等的特性、应用等。
三、化合物的性质与应用1.无机化合物：氧化物、酸、碱、盐等无机化合物的命名规则、性质和应用等；2.配合物：配合物的结构、性质和应用等；3.有机化合物：碳氢化合物、醇、醚、酮、酸、酯等有机化合物的命名规则、性质和应用等；4.聚合物：聚合物的结构、性质和应用等。
四、化学反应1.化学反应类型：化合反应、分解反应、置换反应、还原反应等反应类型的定义及示例；2.化学反应的平衡：化学反应速度、化学平衡常数、平衡常数的计算等；3.化学反应的能量变化：焓变、放热反应、吸热反应等。
五、化学方程式的平衡与计算1.化学方程式的平衡法则：平衡方程式的给定条件、平衡常数的计算、平衡位置的调节等；2.化学方程式的配平方法：试错法、代数法等；3.化学方程式的计算：质量计算、体积计算、摩尔计算等。
六、化学分析方法1.酸碱中和滴定：滴定的概念、滴定反应方程式、滴定的终点判定等；2.氧化还原滴定：氧化还原滴定的概念、滴定反应方程式、滴定的终点判定等；3.光度法：光度法的原理、操作和应用等；4.色谱法：气相色谱法、液相色谱法等的原理和应用等。
元素及其化合物的基础知识
元素的周期表
周期
元素性质随原子序数递增呈现周期性 变化
主族与副族
主族元素最外层电子数相等，副族元 素次外层电子数相等
族
具有相同最外层电子数的元素归为一 族
镧系与锕系
元素周期表中第57号元素镧到第71号元素镥 共15种元素，称为镧系元素；第89号元素锕 到第103号元素铹共15种元素，称为锕系元 素。
02 化合物
化合物的定义与分类
定义
由两种或两种以上的元 素通过化学键结合形成
的物质。
离子化合物
由阳离子和阴离子结合 形成的化合物，如氯化
钠（NaCl）。
共价化合物
由不同原子通过共享电 子形成的化合物，如水
（H₂O）。
金属化合物
由金属元素与其它元素 结合形成的化合物，如
氧化铁（Fe₂O₃）。
化合物的形成
元素与化合物的实例
水
01
水是由氢和氧两种元素组成的化合物，它在自然界中以气态、
液态和固态存在。
二氧化碳
02
二氧化碳是由碳和氧两种元素组成的化合物，它是植物光合作
用的重要原料。
硫酸
03
硫酸是由硫和氧两种元素组成04 元素与化合物的实验
实验一：元素周期表的探索
稳定性
指化合物在特定条件下的稳定 性和耐久性。
应用
不同的化合物在日常生活和工 业生产中有广泛的应用，如食
盐、水、钢铁等。
03 元素与化合物的关系
元素与化合物的转化
化学反应
元素和化合物之间可以通 过化学反应进行转化，例 如氧化还原反应、酸碱反 应等。
热力学条件
在一定热力学条件下，元 素和化合物之间可以发生 转化，例如高温、高压等。
细胞中的元素和化合物
2．无机盐：
(1)、在细胞中的存在形式：主要是__离___子___的形式。 (2)、生理作用：
①. 是细胞某些复杂化合物的组成成分，如下表所示：
无机盐
参与形成的化合物
Mg2＋
叶绿素
Fe2＋
2．在高等植物细胞中有两种大量元素，淀粉中没有，但核酸中含有。关 于这两种元素的相关叙述中，错误的一项是（ C ）
A．这两种元素是生物膜、染色体的重要组成元素 B．这两种元素是组成 ATP 分子不可缺少的 C．这两种元素是构成蛋白质不可缺少的 D．这两种大量元素也是动物生活所必需的
3．下表为一种无土栽培培养液的主要配方，有关叙述正确的是（ D ）
1. (2016年上海卷)诺贝尔奖得主屠呦呦在抗疟药物研发中，发现 了一种药效高于青蒿素的衍生物蒿甲醚，结构如下图。下列与蒿甲 醚的元素组成完全相同的物质是( A ）
A．纤维素 C．叶绿素
B．胰岛素 D．甲状腺激素
2．观察右图，下列叙述正确的是( D ）
A．若该图表示的是活细胞的各化学元素的含量，则 A应该为碳元素 B．若该图表示的是细胞的各化学元素占干重的百分比，则 A应该为氧元素 C．若该图为活细胞的化合物组成情况，则 A中含有的元素为 C、H、O D．若该图是已经完全脱水后的细胞的化合物组成情况，则 A是蛋白质
3．组成细胞的化合物：
无机化合物：__水__、___无__机__盐____ (1) 有机化合物：糖___类__、__脂__质______、蛋白质、核酸
鲜重含量最多的化合物：_________水_______ (2) 鲜重含量最多的有机物：________蛋__白__质____
中考化学常见元素及其化合物知识点有哪些
中考化学常见元素及其化合物知识点有哪些关键信息项：1、常见元素：氢（H）、氧（O）、碳（C）、氮（N）、钠（Na）、镁（Mg）、铝（Al）、硅（Si）、磷（P）、硫（S）、氯（Cl）、钾（K）、钙（Ca）、铁（Fe）、铜（Cu）、锌（Zn）、银（Ag）、钡（Ba）等。
2、化合物：氧化物、酸、碱、盐。
3、重点化合物的性质：物理性质、化学性质。
4、相关化学反应方程式。
1、氢（H）及其化合物11 氢气（H₂）物理性质：无色无味气体，密度比空气小，难溶于水。
化学性质：可燃性（2H₂＋ O₂点燃 2H₂O）、还原性（H₂＋CuO 加热 Cu ＋ H₂O）。
111 水（H₂O）物理性质：无色无味液体，在标准大气压下，沸点 100℃，凝固点0℃。
化学性质：通电分解（2H₂O 通电 2H₂↑ ＋ O₂↑）、与二氧化碳反应（CO₂＋ H₂O ＝ H₂CO₃）。
112 过氧化氢（H₂O₂）化学性质：分解产生氧气（2H₂O₂二氧化锰 2H₂O ＋ O₂↑）。
2、氧（O）及其化合物21 氧气（O₂）物理性质：无色无味气体，密度比空气略大，不易溶于水。
化学性质：支持燃烧、氧化性（如 C ＋ O₂点燃 CO₂，S ＋ O₂点燃 SO₂）。
211 臭氧（O₃）物理性质：淡蓝色有特殊气味的气体。
化学性质：强氧化性。
212 氧化物一氧化碳（CO）：物理性质无色无味气体，难溶于水；化学性质可燃性（2CO ＋ O₂点燃 2CO₂）、还原性（CO ＋ CuO 加热 Cu ＋CO₂）。
二氧化碳（CO₂）：物理性质无色无味气体，密度比空气大，能溶于水；化学性质与水反应、与碱反应（CO₂＋ 2NaOH ＝ Na₂CO₃＋ H₂O）。
31 碳单质金刚石：硬度大，是天然存在最硬的物质。
石墨：导电性良好，质软。
活性炭：吸附性强。
311 一氧化碳和二氧化碳（见 212 ）312 碳酸（H₂CO₃）化学性质：不稳定易分解（H₂CO₃＝ H₂O ＋ CO₂↑）。
元素化合物知识总结
元素化合物知识总结一、概述元素化合物是由两种或更多元素结合而成的化合物。
在化学中，元素化合物是研究和应用的重要领域之一。
本文将从元素化合物的特点、分类到其在生活和工业中的应用进行总结。
二、元素化合物的特点1. 化学成分稳定：元素化合物由不同元素的原子经过化学反应，通过共价键和离子键等键结合成分子或离子。
这种结合使化合物具有稳定的化学成分和结构。
2. 物理性质多样：各种元素化合物具有多样的物理性质，包括颜色、溶解度、密度等。
这些性质决定了元素化合物的用途和特点。
3. 化学性质活泼：元素化合物根据其成分和结构具有不同的化学性质，包括酸碱性、氧化还原性等。
这使得元素化合物在化学反应中起到重要的作用。
三、元素化合物的分类根据元素的性质和结合方式，元素化合物可以分为以下几类：1. 无机化合物：由无机元素构成的化合物，如氧化物、氯化物、硫化物等。
无机化合物广泛应用于冶金、建筑、电子等各个领域。
2. 有机化合物：由碳元素和其他非金属元素构成的化合物，如烃、醇、酮等。
有机化合物是生命体系中重要的组成部分，也广泛应用于医药、农业、日用品等领域。
3. 金属化合物：由金属元素和非金属元素构成的化合物，如金属氧化物、金属硫化物等。
金属化合物具有优良的导电性和导热性，广泛应用于电子、航空等领域。
4. 有机金属化合物：由有机基团和金属元素构成的化合物，如有机锡化合物、有机铜化合物等。
有机金属化合物在有机合成和催化反应中具有重要作用。
四、元素化合物在生活中的应用1. 医药领域：许多药物是由元素化合物构成的，如硫酸镁、偏钙软骨素等。
这些化合物可以用于治疗疾病、促进人体健康。
2. 日用品领域：元素化合物广泛应用于日常生活中的各类产品，如肥皂、洗衣粉、洗洁精等。
这些化合物提供了清洁、消毒和美化等功能。
3. 农业领域：农业中的肥料、杀虫剂和除草剂等产品往往含有元素化合物。
这些化合物可以提高农作物的产量和质量。
4. 环境保护领域：元素化合物在环境保护中发挥着重要作用，如废水处理、空气净化等。
第二章 元素及化合物知识第二节 氧化物doc
第二节 氧化物【考点说明】1、能从组成上识别氧化物。
2、认识水的组成，利用水的分解、水的合成两种变化分析水的组成，知道纯水与 矿泉水、硬水与软水等的区别，知道水是最重要的溶剂。
3、知道二氧化碳的主要性质和用途，初步学习在实验室制取二氧化碳。
了解二氧 化碳在自然界碳循环中的作用以及对人类生活和生产的意义。
4、知道一氧化碳主要性质及一氧化碳的毒性。
了解一氧化碳和铁的氧化物的反应。
5、知道碳酸钙、氧化钙和氢氧化钙之间相互转化的关系。
6、知道氧化铁是铁锈的主要成分，以及除铁锈的方法和发生的反应。
7、知道二氧化硫是一种大气污染物。
8、记住常见一些氧化物的颜色，如：氧化铜、氧化铁、四氧化三铁等。
【知识整理】2、写出下列物质与氧化铁反应的化学方程式① 盐酸 ②稀硫酸 ③一氧化碳3、写出下列转化的化学方程式石灰石生石灰 熟石灰 碳酸钙【经典例题】1、“旺旺雪饼”袋内有一个小纸包，上面写着“干燥剂，主要成分是生石灰”。
（1）生石灰属于 （填“单质”、“氧化物”、“酸”、“碱”、“盐”）（2）生石灰可作干燥剂的理由是 （用“化学方程式”表示）。
（4）对它还有一个要再探究的问题是：〖分析〗此题通过实验探究的方式，考查生石灰的类别、用途以及在空气中变质后产生的 新物质答案：（1）氧化物 （2）CaO+H 2O==Ca(OH)2（3）问题一：无发热感问题二：碳酸钙；取小纸袋中的固体放入试管中，加入稀盐酸，有气泡产生，变质后的产物是碳酸钙。
（4）变质后的固体物质中是不是全部是碳酸钙（或完全变质需多长时间？等）【自主检测】一、选择题（每小题只有1个选项符合题意）1、下列对水的认识中，错误的是（）A.水并不是取之不尽，用之不竭的天然资源B.水是人类宝贵的自然资源，应当珍惜它C.水资源的不足，将会成为一个深刻的社会危机D.我国水资源十分丰富，人均占有量居世界各国之首2、有关水的电解实验，下列说法不正确的是（）A.证明了水是由氢元素和氧元素组成B.证明了水是由氢气和氧气组成C.水通电生成氢气和氧气的变化是化学变化D.证明了每个水分子是由一个氧原子和两个氢原子构成的3、关于二氧化碳的叙述中正确的是（）A.二氧化碳固体又叫“干冰”，它可以用作制冷剂，也用于人工降雨B.二氧化碳不能供给人们呼吸，因为它有毒C.实验室制取二氧化碳气体，通常用石灰石与稀硫酸反应D.二氧化碳气体的密度比空气大，不易溶于水，能用排水法或向上排气法收集。
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元素化合物知识
一、 ___________________________ 空气：①空气主要成分是，约占空气体积,其次是—，约占空气体积
②上海是空气质量指标包括：、、,其中是引起酸雨的主要
物质。
二、氧气
三、水:
四、氢气:
五、碳:
六、二氧化碳：（引起温室效应的主要气体）
七、一氧化碳:
八、碳酸钙：（自然界中大理石、石灰石等主要成分为碳酸钙）
九、盐酸、硫酸:
硫酸和盐酸的鉴别:
浓盐酸有;浓硫酸有，可用作
十、氢氧化钠和氢氧化钙
卜~、金属
十二、重要物质的用途等
氧气02： o 稀有气体：
氢气玮：.
碳：活性炭：
氯气C12：，一氧化碳co：
二氧化碳CO2:。
二氧化硫SO2： o 氧化钙CaO：。
氢氧化钙Ca(OH)2： o
氢氧化钠NaOH： o
硫酸铜CuSO4： : 明矶：。
氯化钠NaCl： 3
盐酸HC1：。
浓硫酸H2SO4： o
碳酸钠Na2CO3：。
甲烷C% o
金刚石C： o石墨C：
水H2O：______________ 十三、常见物质俗称或主要成分
十四、物质的颜色
固体物质：(1)白色：
⑵蓝色：
(3)红褐色：
(4)黑色：
溶液的颜色：(1)浅绿色:
(2)蓝色:
(3)棕黄色:。