沪教版九年级化学上册练习：2.3-3物质的量有关练习
2-3 化合价与化学式-九年级化学第一学期同步讲与练(沪教版上海)
2.3化合价与化学式知识01化合价原子团是多个原子结合在一起形成的小团体，起的作用等同于一个原子。
NH4NO3OH SO4CO3铵根硝酸根氢氧根硫酸根碳酸根2．常见元素的化合价（1）化合价：用“＋”和“—” 号和数字标在元素符号或原子团的正上方（注意一定要带+．-）常见元素化合价的记忆口诀：钾钠氢银铵正一价，钙镁铜锌钡正二价；铝三硅四磷正五；铁变二三碳二四；单质零价莫忘记氟氯溴碘负一价，通常氧是负二价；硝酸氢氧根负一，碳酸硫酸根负二（2）常见原子团的化合价+ 1 - 1 - 1 - 2 - 2NH4NO3OH SO4CO3（3）化合价的一般规律①化合物中，各元素正负化合价的代数和为0+3 -2如Al 2 O 3中各元素正负化合价的代数和：（+3）*2+（-2）*3 = 0② 化合物中，化合价有正必有负金属通常显正价，非金属通常显负价；非金属与氧化合物，则氧通常显负价 （H+1 O-2）③ 单质中元素化合价为0④ 某些元素具有可变化合价 Fe +2 +3 （+2价的铁称为 亚铁） C +2 +4可变化合价依据化合价规则来判定。
⑤ 原子团的整体化合价为其中各元素化合价的代数和。
3. 化合价与化学式（1）根据化合价书写化学式（正前负后．标价化简．交叉复查）书写的规律：正价左，负价右；标价数，价交叉；找最小公倍数．定个数（交叉，约分）已知某铝．氧两种元素组成的化合物中，铝元素显+3价．氧元素显-2价【例如】 ① 写元素符号：一般正价在前．负价在后 Al O② 标出化合价： +3 -2Al O③ 找最小公倍数：3和2的最小公倍数为6，Al 原子个数：6/3=2；O 原子个数：6/2=3④ 把相应的原子个数写右下角： Al 2 O 3（2）根据化学式求化合价抓住化合价的规则：化合物中，各元素正负化合价的代数和为零。
例1（2019春·上海·九年级专题练习）“84”消毒液的有效成分为次氯酸钠(NaClO)。
沪教版九年级上册第3章 第3节 物质的组成 课时作业3(无答案)
3.3 物质的组成（3）班级学号姓名评价【知识梳理】（这是你成功的起点）1．根据化学式，我们可以求得化合物中各元素的质量比，如甲烷（CH4）由、元素组成，他们的质量比= （列式计算）。
2．根据化学式，我们还可以确定组成物质的各种成分的质量在物质总质量中所占的质量分数，如甲烷（CH4）碳元素的质量分数= （列式计算）。
【课堂训练】（这是你成功的基石）1. 下面根据化学式的计算，正确的是（）A．H2O的相对分子质量=1×2×16=32B．2HCl的相对分子质量总和=2×1+35.5=37.5C．H2SO4中氢、硫、氧三种元素的质量比是2:16:32D．22gCO2中含氧元素为16g2．饮料中的果味大多来自酯类。
丁酸乙酯（C6H12O2）是无色具有菠萝香味的液体，常用作食品、饮料的调香剂。
下列叙述中正确的是（）A．丁酸乙酯是由20个原子构成的B．丁酸乙酯中碳元素的质量分数为27.6%。
C．丁酸乙酯中碳、氢、氧元素的质量比为18：3：8D．一个丁酸乙酯分子中，碳、氢、氧原子的个数比为3：6：23．N(NO2)3是一种新型火箭推进剂的原料，下列有关说法正确的是（）A．N(NO2)3由三种元素组成B．N(NO2)3属于氧化物C．N(NO2)3的相对分子质量162 D．N(NO2)3中氮元素的质量分数为18.4％4．新疆的和田玉、玛纳斯碧玉都闻名于世，某种玉石的主要成份是NaAlSi2O6。
关于NaAlSi2O6，下列说法正确的是（）A．其中硅元素的化合价为＋4价B．该物质的一个分子中含有9个原子C．该物质中含有三种金属元素D．该物质中钠元素与氧元素质量比为1:6【课外提升】（让你体验成功的乐趣）1．硫酸亚铁可用于治疗缺铁性贫血。
某贫血患者每天需补充1.12g铁元素，则他服用的药物中含硫酸亚铁的质量至少为（）A．3.80g B．6.95g C．10g D．3.04g2．下列对打火机主要燃料丁烷（C4H10）的看法不正确的是（）A．从组成上看：丁烷由碳、氢两种元素组成B．从结构上看：一个丁烷分子由4个碳原子、10个氢原子构成C．从变化上看：丁烷完全燃烧只生成水D．从性质上看：丁烷具有可燃性3．下列排列顺序正确的是（）A．相对分子质量：CO2>H2>N2 B．硫元素的化合价：SO2>Na2SO4>H2SC．空气中气体的含量：N2>O2>CO2D．地壳中元素含量：Al<Fe<Si4．如图是B5H9的五硼烷的结构示意图。
沪教版化学九年级上册 2.3化学变化中的质量守恒(2) 同步练习
量守恒〔2〕 物质的量自主梳理1、物质的量是表示 的物理量，符号 ，单位 1mol 的物质含 个微粒。
2、 叫摩尔质量，其数值与该物质的 的数值相等。
3、物质的量、微粒数、物质的质量的转换〔 〕 〔 〕微粒数 物质的量 物质的质量〔 〕 〔 〕根底稳固1、以下关于物质的量的表达中，错误的选项是 〔 〕 ×1023个原子 ××1023个碳原子水中含有2mol H 原子和2mol O 原子 D.1mol Ne 含有约6.02×1023个原子2、以下物质所含有的原子数与0.1mol H 3PO 4所含有的原子数相等的是 〔 〕 mol H 2SO 4 B. 0.2mol H 2O 2 C. 0.2mol NaOH D. 0.3mol H 2O3、在49克硫酸〔H 2SO 4〕中含有 〔 〕 个硫酸分子 B.0.5mol H 2SO 4 C.1mol 氢分子 D.16克硫单质×1022个氢分子的物质的量是 mol,其中氢原子的物质的量 是 mol ×1024个硫酸〔H 2SO 4〕分子的物质的量是 H 2O 中约有 个水分子。
2中约有 个氢原子， mol 氢原子，约有个氧原子。
6、0.2 molO 2与 molH 2O 所含有的氧原子个数相等。
7、H 2O 的式量是 ，它的摩尔质量是 ；H 2SO 4的摩尔质量是 2O 的质量为；0.2 molO2的质量为，16克氧气的物质的量为 mol，约个氧分子。
8、36克水的物质的量是 mol，16克某物质为0.5mol，那么该物质的摩尔质量为。
个铁原子，其质量为克。
10、 9克水的物质的量为，其中含水分子的个数是，含有的氢原子的个数是。
水的摩尔质量是。
11、9克水中含有的氧原子个数与摩尔的二氧化碳中含有的氧原子个数一样多。
220克二氧化碳的物质的量为。
×1024个铁原子所组成的铁的单质的质量为×1024个铁原子的氧化铁的物质的量为，质量为克。
沪教版九年级化学上册练习：2.3-3守恒及化方习题集.docx
基础练习1.化学反应的实质是A．分子的间隔发生改变B．分子的运动速度改变C．原子的种类发生改变D．原子重新组合2.写出下列反应的方程式1.氢气与三氧化二铁在加热时生成铁和水2.二氧化碳通入澄清石灰水3.酒精（C2H5OH）燃烧生成水和二氧化碳4.硫酸铜溶液和氢氧化钠溶液混合三、归一法：（找出化学式中原子数目最多的化学式，使其系数为“1”，观察配平，若是分数再进行通分去掉分母，保证最后得到最简整数比）1.C2H2 + O2→CO2 + H2O2.C6H6 + O2→CO2 + H2O3.C22H46 + O2→CO2 + H2O4.KMnO4 + HCl →KCl + MnCl2+ Cl2↑+ H2O5.Cu2（OH）2CO3→CuO+ H2O+ CO2质量守恒定律及化学方程式习题集（难度稍大）1.下列各式中，正确表示实验室制氧气的反应的化学方程式是2.对于化学方程式的意义叙述正确的是A．氢气加氧气点燃等于水B．两个氢气和一个氧气点燃生成两个水C．每4份质量的氢气和32份质量的氧气点燃生成36份质量的水D．4克氢气和32克氧气点燃生成36克水3.下列描述符合质量守恒定律的是A．6克碳在5克氧气中充分燃烧可生成11克二氧化碳B．6克碳与20克氧气充分反应可生成22克二氧化碳C．3克碳与8克氧气反应生成11克二氧化碳D．8克碳与16克氧气充分反应生成24克二氧化碳4.某物质在空气中燃烧，生成物中只有水和二氧化碳，则该物质的组成是A．一定有氧元素B．一定只有碳元素C．一定有碳、氢元素，可能有氧元素D．一定有碳、氢元素，没有氧元素5.判断化学方程式4X+ 5B2−→−4AB2 + 2C2B中，X的化学式为A．A2C2B．AC C．A2B D．CA6.物质X是一种可再生绿色能源，其燃烧的化学方程式为X+3O2−→−2CO2+3H2O（反应条件：点燃），则X的化学式为A．C2H4B．CH3OH C．C2H6O D．C2H67.将A、B、C三种物质各10克混和后放入试管中加热，发生如下反应：A+2B −→−C+2D。
初三中考化学2.3.3物质的量
物质所含微粒数 6.02×1023
6.02×1023 个碳原子
物质的量是微粒的集体，可以用分数或小数表示。 （1）1 mol 碳原子含有
（2）0.3 mol 水含有 0.3×6.02×1023 个水分子 （3）10 mol 氧气含有10×6.02×1023 个氧分子
判 断 下面叙述是否正确
（A）摩尔是七个基本物理量之一
2 mol硫酸含有的硫酸分子数约为__________个； 共含有原子为_______mol， 其中氢原子约为_____________个。
（3）1摩尔物质的质量
◆ 1摩尔任何物质的质量，以克为单位，数值上 等于该物质的式量。
微粒符号 C H 2O 式量 12 18 每个微粒质量 1.993×10－23 g 2.990×10－23 g 1摩尔物质质量 12 g 18 g 23 g
摩尔质量、物质的质量、式量的区别和联系 （1）摩尔质量与式量：数值上相等， 摩尔质量有单位(g/mol)，式量没有单位； （2）摩尔质量与物质的质量： 摩尔质量是指１摩物质的质量，单位g/mol； 物质的质量是实际质量，单位为g （3）物质的量与物质的质量： 物质的量单位是mol；物质的质量单位是g
由于阿佛加德罗常数随着科学技术的发展会 不断趋于精确，所以不能认为 6.02×1023 就是阿佛加德罗常数
（2）1摩尔物质所含的微粒数
※摩尔是用来表示分子、原子、离子、电子等 特定对象，使用时必须指出微粒的名称或符号。 如：1mol H 表示1摩尔氢原子， （不可读作1摩尔氢） 含有6.02×1023个氢原子。
例 : 火力发电厂用石灰石泥浆吸收废气中的二氧化硫以 防:止污染环境，同时获得硫酸钙粗产品。其反应方程 式为： 2CaCO3(粉末) ＋ 2SO2 ＋ O2 = 2CaSO4 ＋ 2CO2
沪教版九年级上册化学 2-3自然界中的水 同步练习
2.3自然界中的水一、单选题1．下列有关实验现象的描述错误的是A．红磷在空气中燃烧产生大量烟雾B．木炭在空气中燃烧呈红热状态C．镁条在空气中燃烧，生成白色固体D．氢气燃烧产生蓝色火焰2．下列有关水的说法正确的是A．为了健康，要多饮蒸馏水B．可用活性炭给水杀菌消毒C．生活中倡导“一水多用”D．煮沸可以使软水变为硬水3．物质鉴别时的方法、现象与结论都正确的是A．用燃着的木条鉴别氮气和空气，熄灭的是氮气B．用肥皂水鉴别硬水和软水，产生大量泡沫的是硬水C．用品尝的方法鉴别实验室中的蔗糖和氯化钠，咸的是氯化钠D．用点燃的方法鉴别氢气和一氧化碳，能产生蓝色火焰的是氢气4．属于节约用水的措施是A．合理使用农药和化肥B．农业大水漫灌改为喷灌C．生活污水集中处理和排放D．应用新技术减少污染物5．不属于自来水厂净化水过程的是A．静置沉淀B．过滤C．消毒D．蒸馏6．下列对实验现象的部分描述正确的是A．镁条在空气中燃烧，发出耀眼白光B．木炭在氧气中燃烧，发出红色火焰C．蜡烛在空气中燃烧，生成CO2和水D．氢气在空气中燃烧，产生黄色的火焰7．下列四个图像不能正确反映对应变化关系的是A．一定量的碳在过量的氧气中燃烧B．在盛一定量过氧化氢溶液的烧杯中，加少量MnO2C．引燃密闭容器中的红磷D．电解水A．A B．B C．C D．D8．掌握仪器的使用方法井严格按照操作要求进行实验，才能保障实验的成功和安全。
下列实验操作错误的是A．检查装置的气密性B．滴加液体C．盖灭酒精灯D．过滤9．某化学兴趣小组同学进行粗盐提纯并配制NaCl溶液，下列有关操作不正确．．．的是A．称量B．蒸发C．溶解氯化钠D．过滤10．下列有关水的说法错误的是A．煮沸可以降低水的硬度B．提高水的利用率可以节约水资C．纯水是无色、无臭、清澈透明的液体D．自来水厂净水过程中只发生物理变化11．下列关于水的说法正确的是A．液态水变成水蒸气时，水分子变大B．过滤和加热均能使硬水转化为软水C．蒸馏或用活性炭吸附均可使海水转化为淡水D．水净化过程中的沉淀、过滤、蒸馏都是物理变化二、填空题12．如图是实验室中的过滤装置(1)仪器a的名称是________；(2)玻璃棒的作用是________；(3)请回答在过滤操作中需注意的事项（一点即可）_______。
沪教版九年级化学上册练习：2.3-3物质的量有关练习
物质的量有关练习一、基础知识：1． 物质的量表示物质所含 的多少，1mol 任何物质都约含 个微粒，符号： ，单位： ，简称 ，单位符号： 。
2． 摩尔质量表示1mol 物质的 ，符号： ，单位： ，读作“ ”，单位符号 ，物质的摩尔质量的数值是该物质的 。
3．4． 练习一：⑴2mol 二氧化碳约含 个二氧化碳 ，⑵3mol 铝中约含 个铝 ，⑶4mol 过氧化氢中约含 个过氧化氢 ，⑷5mol 氦气中约含 个氦 。
5． 练习二：⑴3mol 甲烷（化学式为 CH 4）中含有 个碳原子， mol 氢原子。
⑵3mol 水中含 mol 氢原子，约含有 个氧原子，一共约含 个原子。
⑶2 mol 硝酸铵（化学式为NH 4NO 3）中含有 mol 氧原子， 个氮原子。
⑷4mol 硫酸铵［化学式为 (NH 4)2SO 4］中含有 mol 氢原子， 个氮原子。
⑸总结：n mol XaYb 中含有 mol 的X 原子，含有 个Y 原子。
6． 2mol 氧气的质量是 克，含有 个氧分子。
7． 3mol 水的质量是 克，含有 mol 氢原子， 个氧原子。
8． 68克过氧化氢是 摩尔，其中含有 个氢原子， mol 氧原子。
9． 17克过氧化氢中含有 个过氧化氢分子， mol 氢原子， 个氧原子。
10．1.806×1024个硫化氢分子的物质的量是______mol ，质量是_____克。
11．1.204×1024个二氧化碳分子的质量是 克，其中含有 mol 碳原子，含 个氧原子，。
12．冬季又到了，我们每天应多食用蔬菜和水果，因为它们中富含维生素C , 维生素C 又名抗坏血酸，化学式为：C 6H 8O 6,它易溶于水，能增强人体对疾病的抵抗能力．试回答： 维生素C 由 种元素组成，维生素C 中碳、氢、氧元素的质量比m C :m H :m O = ，维生素C 的摩尔质量为 ， 0.5mol 维生素C 中约含有 个氧原子。
沪教版(上海)初中化学九年级上册 2.3 物质的量 导学案
物质的量一、设计意图二、教学设计[教学目标]知识与技能1、知道摩尔质量的概念、单位；2、学会根据物质的化学式计算它的摩尔质量；3、学会物质的量、物质质量、摩尔质量三者之间的简单换算。
过程与方法1、通过物质的量的概念形成过程，逐步提高逻辑推理、抽象概括的能力；2、通过计算，逐步加深对概念的理解和运用。
情感态度与价值观1、学生认识到微观和宏观的相互转化是研究化学的科学方法之一；2、强调解题规范化，单位使用准确，养成良好的学习习惯。
[教学重难点] 物质的量、质量、摩尔质量三者之间的简单换算[教学方法] 讲授附录：巩固练习：1、已知，氧的相对原子质量为16；氧气的式量为_________；氧气的摩尔质量为___________；1mol氧气的质量为___________；2mol氧气的质量为___________；32g氧气为___________mol2、已知，相对原子质量O-16、Mg-24、Na-23、H-11mol氧原子的质量是___________；1mol氧分子的质量是___________；0.5mol镁的质量是___________；3.5mol氢氧化钠的质量是___________；3、已知，相对原子质量O-16、Mg-24、Na-23、H-132克氧原子的物质的量是___________；32克氧分子的物质的量是___________；6克镁有___________摩尔；80克氢氧化钠有___________摩尔；45、H2的摩尔质量为……………………………………………………………………（）A 、2 B、2g C、2mol D、2g/mol6、下列关于2mol H2O的说法中，错误的是………………………………………（）A、含有1.204×1024个水分子B、水质量为36克C、含有2mol 氢原子D、含有2mol氧原子7、下列物质中，含氧原子数最多的是………………………………………………（）A、64克二氧化硫B、3.01×1023个氧分子C 、0.75mol水D 、4克NaOH8、4克氢气的物质的量是____________摩尔，含有_________________个氢分子。
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物质的量有关练习
一、基础知识：
1．物质的量表示物质所含的多少，1mol任何物质都约含个微粒，符号：，单位：，简称，单位符号：。
2．摩尔质量表示1mol物质的，符号：，单位：，读作“”，单位符号，物质的摩尔质量的数值是该物质的。
3．
4．练习一：
⑴2mol二氧化碳约含个二氧化碳，
⑵3mol铝中约含个铝，
⑶4mol过氧化氢中约含个过氧化氢，
⑷5mol氦气中约含个氦。
5．练习二：
⑴3mol甲烷（化学式为CH4）中含有个碳原子，mol氢原子。
⑵3mol水中含mol氢原子，约含有个氧原子，一共约
含个原子。
⑶2 mol 硝酸铵（化学式为NH4NO3）中含有mol氧原子，个
氮原子。
⑷4mol硫酸铵［化学式为(NH4)2SO4］中含有 mol氢原子，个
氮原子。
⑸总结：n mol XaYb中含有mol的X原子，含有个Y原子。
6．2mol氧气的质量是克，含有个氧分子。
7．3mol水的质量是克，含有mol氢原子，个氧原子。
8．68克过氧化氢是摩尔，其中含有个氢原子，mol 氧原子。
9．17克过氧化氢中含有个过氧化氢分子，mol氢原子，个氧原子。
10．1.806×1024个硫化氢分子的物质的量是______mol，质量是_____克。
11．1.204×1024个二氧化碳分子的质量是克，其中含有mol碳原子，含个氧原子，。
12．冬季又到了，我们每天应多食用蔬菜和水果，因为它们中富含维生素C, 维生素C又名抗坏血酸，化学式为：C6H8O6,它易溶于水，能增强人体对疾病的抵抗能力．试回答：维生素C由种元素组成，维生素C中碳、氢、氧元素的质量比m C:m H:m O= ，维生素C的摩尔质量为， 0.5mol维生素C中约含有个氧原子。
13．在我国推广使用“清洁燃料”的过程中，使用“二甲醚”为燃料的城市客车已经问世，这将有效地解决了公交车冒黑烟的问题。
（1）已知二甲醚的化学式为C2H6O，二甲醚的摩尔质量是____________ ；
（2）二甲醚由_________种元素组成，C、H、O的原子个数比为_______________，0.5mol
二甲醚分子中约含有个氢原子。