武汉大学2005-2013年普通化学考研真题合集
新版武汉大学化学考研经验考研参考书考研真题
考研是我一直都有的想法，从上大学第一天开始就更加坚定了我的这个决定。
我是从大三寒假学习开始备考的。
当时也在网上看了很多经验贴，可是也许是学习方法的问题，自己的学习效率一直不高，后来学姐告诉我要给自己制定完善的复习计划，并且按照计划复习。
于是回到学校以后，制定了第一轮复习计划，那个时候已经是5月了。
开始基础复习的时候，是在网上找了一下教程视频，然后跟着教材进行学习，先是对基础知识进行了了解，在5月-7月的时候在基础上加深了理解，对于第二轮的复习，自己还根据课本讲义画了知识构架图，是自己更能一目了然的掌握知识点。
8月一直到临近考试的时候，开始认真的刷真题，并且对那些自己不熟悉的知识点反复的加深印象，这也是一个自我提升的过程。
其实很庆幸自己坚持了下来，身边还是有一些朋友没有走到最后，做了自己的逃兵，所以希望每个人都坚持自己的梦想。
本文字数有点长，希望大家耐心看完。
文章结尾有我当时整理的详细资料，可自行下载，大家请看到最后。
武汉大学化学的初试科目为：（101）思想政治理论（201）英语一（655）分析化学和物理化学（881）无机化学和有机化学参考书目为：1、《无机化学》(上下册)，天津大学无机化学教研室编，高等教育出版社，第四版；2、《有机化学》，徐寿昌主编，高等教育出版社，第二版；3、《分析化学》，郑燕英主编，同济大学出版社，2015年4、《物理化学》（上下册），天津大学物理化学教研室编，高等教育出版社，第五版关于英语复习的建议考研英语复习建议:一定要多做真题，通过对真题的讲解和练习，在不断做题的过程中，对相关知识进行查漏补缺。
对于自己不熟练的题型，加强训练，总结做题技巧，达到准确快速解题的目的。
虽然准备的时间早但因为各种事情耽误了很长时间，真正复习是从暑假开始的，暑假学习时间充分，是复习备考的黄金期，一定要充分利用，必须集中学习，要攻克阅读，完形，翻译，新题型！大家一定要在这个时间段猛搞学习。
在这一阶段的英语复习需要背单词，做阅读（每篇阅读最多不超过20分钟），并且要做到超精读。
武汉科技大学有机化学考研真题试题2005—2010、2019年(含标准答案)
（7 分）
八、推导结构题。 (共 16 分) 1、一个糖和苯肼作用生成 D－葡萄糖脎,但不被溴水氧化。写出该糖的结构式。 （2 分） 2、组成为 C7H8O3S 的化合物 A，经高锰酸钾氧化后得磺酸基苯甲酸，A 和氢氧化 钠熔融后，酸化得邻甲酚。确定该化合物的构造式。 （2 分） 3. 化合物 A（C5H10O）能使高锰酸钾溶液褪色，与乙酰氯作用可生成醋酸酯 B（
(A) CH3CHICH3 (B) CH3CHBrCH3 (C) CH3CHClCH3
9、将下列化合物按熔点高低排列：
(A) HCON(CH3)2
(B) CH3CONHCH3
(C) CH3CH2CONH2
10、将下列化合物按氨解的易难排列成序：
(A)
Cl (B) CH3O
Cl (C) NO2
Cl (D)
五、用简便的化学方法鉴别下列各组化合物。(共 16 分)
1、(A) 葡萄糖 (B) 蔗糖 (C) 2-己酮 （4 分）
2、(A) 苯 (B) 苯酚 (C) 噻吩
（4 分）
3、
（6 分） 4．（A）对甲苯胺 （B）N－甲基苯胺 （C）N，N－二甲基苯胺 （2 分） 六、用化学方法分离下列各组化合物。(每小题 3 分，共 6 分) 1、2-硝基-1, 3-二氯苯和 2, 6-二氯苯胺的混合物。 2、邻甲苯酚和水杨酸的混合物。 七、有机合成题。 (共 19 分) 1、以异戊醇为原料(无机试剂任选)合成亮氨酸：
2、丙烯酸甲酯与溴化氢加成，得到的主要产物为 3-溴丙酸甲酯，而不是 2-溴 丙酸甲酯。试解释之。 （7 分）
武汉大学《分析化学》第5版上册名校考研真题(酸碱滴定法)【圣才出品】
武汉大学《分析化学》第5版上册名校考研真题第5章酸碱滴定法一、选择题1．按照酸碱质子理论，在下列溶剂中HF的酸性最强的是（）。
[华侨大学2015研]A．纯水B．浓H2SO4C．液氨D．醋酸【答案】C【解析】非水溶液中的酸碱滴定时，HF在碱中的酸性最强。
2．以草酸为基准物质，用来标定NaOH溶液的浓度，但因保存不当，草酸失去部分结晶水，请问此草酸标定NaOH溶液浓度的结果是（）。
[中国科学院大学2013研] A．偏低B．偏高C．无影响D．不确定【答案】A3．增加电解质的浓度，会使酸碱指示剂的理论变色点（）。
[华南理工大学2012研]A．变大B．变小C．不变D．无法判断【答案】B4．以下溶液稀释10倍时pH改变最大的是（）。
[厦门大学2011研]A．0.1mol/L NaAc和0.1mol/L HAc溶液B．0.1mol/L NH4Ac和0.1mol/L HAc溶液C．0.1mol/L NH4Ac溶液D．0.1mol/L NaAc溶液【答案】D【解析】AB两项，为缓冲溶液，改变浓度时pH改变较小；C项，为两性物质，浓度增加后pH改变也不大。
5．欲用酸碱滴定法在水溶液中测定NaAc试剂的纯度，采用指示剂确定终点，达到0.2％准确度，以下何种方法可行？（）[南开大学2009研]A．提高反应物浓度直接滴定B．采用返滴定法测定C．选好指示剂，使变色点与化学计量点一致D．以上方法均达不到【答案】Ｄ6．用0.0500mol·L－1的HCl溶液滴定浓度为0.0500mol·L－1二元弱酸盐Na2A溶液，当pH＝10.25时，，当pH＝6.38时，，求滴定至第一化学计量点时，溶液的pH值是多少？（）（用最简公式计算）[四川大学2005研] A．8.32B．10.25C．6.38D．7.00【答案】A【解析】当，；当，。
从而可以求得，可以求得第一化学计量点时的最简公式为解得pH＝8.32。
二、填空题1．甲基橙的变色范围是pH＝______，当溶液的pH小于这个范围的下限时，指示剂呈现______色，当溶液的pH大于这个范围的上限时则呈现______色，当溶液的pH处在这个范围之内时，指示剂呈现______色。
武汉大学分析化学试题集(内附答案)
是固定相。
14..定量分析过程包括
,
,
,
和
。
二、简答题（每小题 4 分，共 20 分， 答在所留空白处） 1. 什么是基准物质?什么是标准溶液? 2. 分别简单阐述酸碱滴定指示剂,络合滴定指示剂, 氧化还原滴定指示剂
和沉淀滴定指示剂指示滴定终点的原理. 3. 在进行络合滴定时,为什么要加入缓冲溶液控制滴定体系保持一定的 pH? 4. 吸光光度法中测量条件的选择应注意哪几点？ 5. 分析化学中常用的分离和富集方法有哪些?(回答不能少于 8 种方法)
w(KBr)= ────────────×100% = 47.60% 50.00
1.000× ────×1000 200.0
2.解： 根据题意：
lgK’CaY=10.7-0.45=10.25, lgK’MgY=8.7-0.45=8.25, (2 分)
lgK’CaIn=5.4-1.6=3.8,
lgK’MgIn=7.0-1.6=5.4, （2 分）
四.计算（共 40 分，写在答题纸上）
1.称取含 KBr 和 KI 的混合试样 1.000 g, 溶解并定容至 200 mL 后, 作如下 测定:
(1) 移取 50.00 mL试液, 在近中性条件下, 以溴水充分处理, 此时I- 量转变 为 IO3-。 将溴驱尽, 加入过量 KI 溶液, 酸化, 生成的 I2采用淀粉指示 剂, 以 0.1000 mol/L Na2S2O3 溶液滴定至终点时, 消耗 30.00 mL。 （5 分）
武汉大学 2005-2006 学年度第一学期《分析化学》期末 考试试卷答案（A）
学号
姓名
院（系）
分数
有效数字不对总共扣 0.5 分
一、填空（每空 1 分，共 35 分） 1.（1）[H+]+[H3PO4]= [OH-]+[NH3] +[HPO42-]+2[PO43-]
武汉科技大学物理化学考研真题试题2005—2010、2016、2019年(含标准答案)
1.
点G
2 A(s)，l
2
点E
3 A(s), D(s), l
0
点H
1 D(s)
1
区Ⅰ
2 D(s)，l
1
2. 固相质量为： w(s) a ' f 'Aw(总) 1 15kg 5kg
a'a
3
液相质量为： w ( l ) = (15－10) kg =10 kg.
3. a
b
c
l → D(s)
l 消失
l → D(s)+B(s)
= －5154 kJ·mol-1
f H (C10H8 ) = 10fH ( CO2 ) + 4fH ( H2O, l ) － rH =[10(－393.51) + 4(－285.83) －5154 ] kJ·mol-1= 75.6 kJ·mol-1
四、(14 分) 解：1. r G (1) (1000K)= 5440 J·mol -1； r G (2)(1000K) = 3352 J·mol -1
5. 常数：F＝96500C·mol－1；L＝6.022×1023 mol－1；R＝8.315J·mol－1 K－1
一、填空题 ( 每空 2 分；共 44 分) 1. 在外压恒定为 101325 kPa，温度恒定为10℃的条件下，发生下列相变过程：
H2O ( l ) H2O ( s ) 此过程的Sm (1) ； Hm (2) ；Gm (3) ；环境的熵变 S(环) (4) ；S(隔) (5) 。（选填 > 0 ，= 0 ，< 0 或不能确定）
2. 某液体的正常沸点为 127℃，该液体在此温度下的摩尔蒸发焓为 3520 kJ·mol-1，则在此 温度附近其蒸气压随温度的变化率 dp/dT = (6) 。 3. 60℃时，甲醇和乙醇的饱和蒸汽压分别为 83.39 kPa 和 47.01 kPa。两者可形成理想液态混
武汉大学分析化学2005试卷A
武汉大学分析化学2005试卷A第一篇：武汉大学分析化学2005试卷A武汉大学2005-2006学年度第一学期《分析化学》期末考试试卷（A）一.填空（每空1分。
共35分）1．写出下列各体系的质子条件式：(1)c1(mol/L)NH4H2PO4(2)c1(mol/L)NaAc+ c2(mol/L)H3BO32.符合朗伯-比尔定律的有色溶液，当有色物质的浓度增大时，其最大吸收波长，透射比。
3.检验两组结果是否存在显著性差异采用检验法，检验两组数据的精密度是否存在显著性差异采用检验法。
4．二元弱酸H2B，已知pH＝1.92时，δ＝δ；pH＝6.22时δ＝δ, 则H2B HB-HB-B2-H2B的pKa1＝，pKa2＝。
5.已知ϕΦ(Fe3+/Fe2+)=0.68V，ϕΦ(Ce4+/Ce3+)=1.44V，则在1mol/L H2SO4溶液中用0.1000 mol/L Ce4+滴定0.1000 mol/L Fe2+，当滴定分数为0.5时的电位为，化学计量点电位为，电位突跃范围是。
6.以二甲酚橙(XO)为指示剂在六亚甲基四胺缓冲溶液中用Zn2+滴定EDTA，终点时溶液颜色由_________变为__________。
7.某溶液含Fe3+10mg，用等体积的有机溶剂萃取一次后，该溶液中剩余0.1mg，3+则Fe在两相中的分配比=。
8.容量分析法中滴定方式有, ，和。
9.I2与Na2S2O3的反应式为。
10.以波长为横坐标，吸光度为纵坐标，测量某物质对不同波长光的吸收程度，所获得的曲线称谓；光吸收最大处的波长叫做，可用符号表示。
11.紫外可见分光光度计主要由，，四部分组成.12.桑德尔灵敏度以符号表示,等于；桑德尔灵敏度与溶液浓度关，与波长关。
13.在纸色谱分离中，是固定相。
14..定量分析过程包括，，和。
二、简答题（每小题 4分，共20 分，答在所留空白处）1.什么是基准物质?什么是标准溶液? 2.分别简单阐述酸碱滴定指示剂,络合滴定指示剂, 氧化还原滴定指示剂和沉淀滴定指示剂指示滴定终点的原理.3.在进行络合滴定时,为什么要加入缓冲溶液控制滴定体系保持一定的pH? 4.吸光光度法中测量条件的选择应注意哪几点？5.分析化学中常用的分离和富集方法有哪些?(回答不能少于8种方法)三、分析方法设计（共15分，写在答题纸上）1.设计测定含有中性杂质的Na2CO3与Na3PO4混合物中二组分质量分数的分析方案。
武汉科技大学环境化学2005考研专业课真题
2．已知干空气中CO2的含量为0.0314%（体积），水在25℃时的蒸汽压为0.0 3167×105Pa，CO2的亨利常数为3.34×10-7mol/(L.Pa)( 25℃)，计算CO2在水中溶解度。（已知：碳酸的第一级解离常数K1=4.45×10
-7，本题8分）
3．在一个pH为10.0的SO42-—HS-体系中（25℃），其反应为：
共2页
第2页
四.论述题（每题16分，共32分） 1． 谈一谈你对温室效应及温室气体的认识。 2．试从以下几个方面介绍一种你所熟悉的水环境污染物。
（1）该污染物的来源；（2）该污染的主要危害；（3）该污染物现阶段的主要治 理技术。
生物降解作用（水环境中有机污染物） 二．简答题（每题8分，共56分）
水的总含盐量(TDS)
1．环境化学研究的内容主要包括那些方面？ 2．简述光化学第一定律和第二定律内容。 3．用方程式表示光化学烟雾形成机制中的引发反应。 4．简述大气颗粒物的三模态模型，并简单分析三模态模型中粗粒子和细 粒子之间能否相互转化。 5．影响酸雨形成的主要因素包括哪些？ 6．水的总碱度是什么含义？写出它的表达式。 7．简要回答有机物在土壤（沉积物）中的吸着存在的两种机理。 三．计算题（共32分） 1．Freon-22(CHClF2)的蒸发热△Hv=R(42717.96T)，且在T1=300K时蒸汽压P1=10.86×(1.013×105)Pa，试导出其蒸汽 压的计算公式。（本题8分）
武汉科技大学 2005年硕士研究生入学考试试题
考试科目及代码：环境化学 412 说明：1.适用招生专业 ： 2．可使用的常用工具： 环境工程 计算器 共2页 第1页
3．答题内容写在答题纸上，写在试卷或草稿纸上一律无效。 一．名词解释（每题5分，共30分） 地球环境系统 光化学烟雾 化学耗氧量(COD) 湖泊的富营养化
武汉纺织大学物理化学2005,2007-2013,2015,2017年考研初试真题+2012答案
两个反应的 rGm 分别为 Gr m,1 与 rGm,2 ，则两者的关系为 rGm,2 =_______。
7. 在 一 定 T 、 P 下 ， 由 纯 A(l) 与 纯 B(l) 混 合 而 成 理 想 液 态 混 合 物 ， 此 过 程 的
mixV _______0， mixSm _______0， G mix m ______0(填>，<或=)。
(B) Ea Eb, Ka Kb
(C) Ea Eb, Ka Kb
(D) Ea Eb, Ka Kb
11. 在等温等压下，化学反应系统达平衡时，下列式子不一定成立的是_______
(A) ΣνBμB＝0(B) NhomakorabeaG / T,P ＝0
(C) rGm ＝0
(D) rGm ＝0
12. 天空中有大小不等的小水滴，在运动中，这些水滴的变化趋势是______
(A) 大水滴分散成小水滴，半径趋于相等
(B) 大水滴变大，小水滴变小趋于消失
(C) 大小水滴的变化没有规律
(D) 不会有什么变化
共 4 页；第 2 页
13. 表面活性物质一个很重要的特征是_______
2. 现有 A、B 两种水溶液，A 的渗透压较 B 的低，当 A、B 之间隔有半透膜时，水的
渗透方向是从__________。
3. 过饱和溶液中的溶质与纯溶质的化学势分别为 μ1 和 μ2，则 μ1_____μ2 (填>，<或=)。
4. 将固态的 NH4Cl(s)放入一抽空容器中,并使它达到平衡 NH4Cl(s)＝NH3(g) + HCl(g)
本试卷总分 150 分，考试时间 3 小时。
一、选择题（每题 2 分，共 30 分）