高中化学必修一第二章《元素与物质世界》单元测试题
高一化学上册第二章元素与物质世界同步训练题(含答案)
高一化学上册第二章元素与物质世界同步训练题(含答案)第二章元素与物质世界( 章末测试) （时间90分钟，满分100分）第Ⅰ卷（选择题共48分）相对分子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 Zn 65 一、选择题（每题只有一个选项符合题意，每题3分） 1.下列说法正确的是( ) A．电解质与非电解质的本质区别，是在水溶液或熔化状态下能否电离 B．强电解质与弱电解质的本质区别，是其水溶液导电性的强弱 C．酸、碱和盐类都属于电解质，其他化合物都是非电解质 D．常见的强酸、强碱和大部分盐都是强电解质，其他化合物都是弱电解质 2. （原创）将下列物质按酸、碱、盐、氧化物分类排列，正确的是（） A.硫酸、纯碱、石膏、氧气 B.醋酸、烧碱、明矾、干冰 C.NaHSO4、乙醇、CaCO3 、水 D.硝酸、熟石灰、苛性钠、甲烷 3.下列各反应，能用同一离子方程式表示的是（） A. 氢氧化铜与盐酸、氢氧化铜与醋酸 B. 氯化钡溶液与硫酸铜溶液、氢氧化钡溶液与硫酸铜溶液 C. 氢氧化钡与稀硫酸、氢氧化钡与稀盐酸 D. 石灰石与稀硝酸、石灰石与稀盐酸 4.下列关于溶液和胶体的叙述，正确的是（） A．溶液是电中性的，胶体是带电的 B．通电时，溶液中的溶质粒子分别向两极移动，胶体中的分散质粒子向某一极移动 C．溶液中溶质分子的运动有规律，胶体中分散质粒子的运动无规律，即布朗运动 D．一束光线分别通过溶液和胶体时，后者会出现明显的光带，前者则没有 5.（原创）吸进人体内的氧有2%转化为氧化性极强的活性氧，这些活性氧能加速人体衰老，被称为“生命杀手”。
中国科学家尝试用Na2SeO3清除人体内的活性氧，Na2SeO3的作用是（） A．还原剂 B．氧化剂 C．既是氧化剂又是还原剂 D．既不是氧化剂又不是还原剂 6.（变式）下列离子方程式，书写正确的是（） A．铁和稀盐酸反应：2Fe+6H+===2Fe3++3H2↑ B.硝酸银溶液中加入铜粉； 2Ag++Cu=Cu2++2Ag C．碳酸钡跟醋酸反应： BaCO3＋2H＋ Ba2＋＋H2O＋CO2↑ D．氧化铜与盐酸反应 O2�D +2H＋ ===H2O 7. .(原创)下列电离方程式正确的是（）A.Al2(SO4)3=Al3＋＋SO42－B.H2SO4===2H＋＋SO42－C.Ba(OH)2=Ba2＋＋(OH－)2D.KOH=K＋＋O2－＋H＋ 8. 原创）在给定的四种溶液中，加入以下各种离子，各离子能在原溶液中共存的是（） A.所含溶质为NaHSO4的溶液：加入K+、CO32-、NO3-、Na＋B.滴加酚酞变红的溶液：加入SO42－、Cu2＋、K＋、Cl- C.含有大量SO42－的溶液：加入K+、Cu2+、Cl－、NO3－ D.常温下，加入铁粉能生成H2的溶液：加入Na＋、Ca2＋、Cl－、HCO3－ 9. （原创）有两种物质的量浓度相等的溶液，把它们等体积混合有白色沉淀生成，加入过量稀HNO3后，沉淀消失并放出气体，再加入AgNO3溶液又有白色沉淀生成，这两种溶液是（） A.Na2CO3和Ca(OH)2 B．Na2CO3和CaCl2 C.NaOH和CuSO4 D.Na2SO4和Ba(NO3)2 10.（原创）有甲、乙、丙三种试液，在氢氧化钡溶液中加入甲有白色沉淀生成，在沉淀中加入乙，沉淀完全溶解并产生气泡，最后向所得溶液中加入丙又产生白色沉淀，则甲、乙、丙依次是 ( ) A.K2CO3、HCl、CaCl2 B.Na2CO3、HNO3、MgSO4 C.Na2CO3、HCl、Ba(NO3)2 D.H2SO4、Na2CO3、AgNO3 11. （原创）由于易被空气中的氧气氧化而不能长期存放在敞口容器中的是（） A.浓硫酸 B.硫酸亚铁（FeSO4）溶液 C.NaOH溶液 D.过氧化钠(Na2O2) 12. （改编）高铁酸钾（K2FeO4）是一种高效绿色水处理剂，其工业制备的反应原理为： 2Fe(OH)3 +3KClO+4KOH＝2K2FeO4 + 3KCl + 5H2O ，下列说法正确的是（） A.制高铁酸钾用 KClO做还原剂 B.KCl是还原产物 C.高铁酸钾中铁的化合价为＋7 D.制备高铁酸钾时1 molFe(OH) 3得到3 mol电子 13.（原创）用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是（） A．100mL0.1mol•L―1的稀硫酸中含有H＋个数为0.2NA B．每有1molFe参与氧化还原反应失去电子数目均为2NA C．金属钠和氧气反应制取过氧化钠，每生成1mol过氧化钠，转移电子数为4NA D．Zn和稀硫酸反应，每生成1mol氢气转移电子数为2NA 14.（2010年全国理综Ⅱ）若在强热时分解的产物是、、和，则该反应中化合价发生变化和未发生变化的N原子数之比为（） A．1:4 B. 1:2 C. 2:1 D. 4:1 15.11P+15CuSO4+24H2O=====5Cu3P +6H3PO4+15H2SO4反应中，被氧化的 P原子与被还原的P原子个数比是（） A．6:5 B．5:6 C．11:5 D．11:6 16. （原创）某固体混合物可能由Na2CO3、Na2SO4、CuSO4、KCl等混合而成，为检验其组成，依次进行下列实验，且每步所加试剂均过量，观察到的现象如下：步骤操作现象（1）将固体混合物溶于水，搅拌溶液无色透明（2）向此溶液中滴加BaCl2溶液出现白色沉淀（3）过滤，将沉淀物置于足量稀硝酸中沉淀完全溶解，有气泡产生（4）向滤液中加入AgNO3和稀硝酸有白色沉淀产生下列分析正确的是( ) A.固体混合物中肯定有KCl B.固体混合物中可能含有Na2SO4 C.⑵中发生的离子反应为： Ba2＋＋CO32－=BaCO4 ; Ba2＋＋SO42－=BaSO4 D.固体混合物中肯定含有Na2CO3 第Ⅱ卷（非选择题共52分）二、填空题(30分) 17.(6分)过氧化氢H2O2（氧的化合价为－1价），俗名双氧水，医疗上利用它有杀菌消毒作用来清洗伤口。
高一化学《第二章 元素与物质世界》单元测试(含答案)
《第二章元素与物质世界》单元测试一、选择题（只有一个选项符合题意，每题4分，共44分）1．下列叙述正确的是A．固体氯化钠不导电，所以氯化钠不是电解质B．氢氧化钠水溶液能导电，所以氢氧化钠是电解质C．碳棒能导电，所以碳棒是电解质D．硫酸、碳酸钠、硫酸铜和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物2．将纳米级微粒物质溶解于液体溶剂中形成一种分散系，对该分散系及分散质颗粒的叙述中不正确的是A．分散系能发生丁达尔现象B．分散质颗粒能透过滤纸C．该分散质颗粒能透过半透膜D．该分散系是一种胶体3．离子方程式能以“H+ + OH-==H2O”表示下列中和反应的是A．醋酸和氢氧化钠溶液反应B．氢氧化铁和硝酸反应C．氨水和稀硫酸反应D．氢氧化钡和盐酸反应4．亚硝酸（HNO2）既可做氧化剂又可做还原剂，当它在反应中做氧化剂时，可能生成的产物是A．N2B．N2O3C．NO2D．HNO35．下列反应既属于离子反应，又属于还原反应的是A．NaCl溶液＋AgNO3溶液B．Na + Cl2C．CO + Fe2O3 D．Zn + 稀H2SO46．对四种无色溶液进行离子检验，实验结果如下，其中明显错误的是A．K+、Na+、Cl-、NO3-B．Fe2+、NO3-、OH-、HCO3-C．Na+、OH-、Cl-、NO3-D．CO32-、K+、SO42-、Na+7．铁屑溶于过量盐酸，过滤后向滤液中通入足量氯气，再加入过量的烧碱，有红褐色沉淀生成。
过滤，加热沉淀物至质量不再发生变化，得到红棕色的残渣。
上述沉淀和残渣分别为A．Fe(OH)3 ；Fe2O3B．Fe(OH)2；FeOC．Fe(OH)2、Fe(OH)3 ；Fe3O4D．Fe2O3；Fe(OH)38．将适量铁粉放入三氯化铁溶液中，完全反应后，溶液中的Fe3+和Fe2+浓度相等，则原溶液的Fe3+和反应生成的Fe2+的物质的量之比是A．5：3 B．3：2 C．1：2 D．1：19．下列反应的离子方程式书写正确的是：A．钠和水反应：Na + 2H2O Na＋＋2OH－＋H2B．铁和硫酸反应：2Fe＋6H＋===2Fe3＋＋3H2↑C．碳酸钙溶于醋酸：CaCO3 + 2H+Ca2+ + CO2↑ + H2OD．氯化亚铁溶液中通入氯气：2Fe2+ + Cl22Fe3+ + 2Cl-。
鲁科版高中化学必修1第2章《元素与物质世界》章节测试卷(含答案解析版)
鲁科版高中化学必修1第2章《元素与物质世界》章节测试卷一、单选题(共15小题)1.用FeCl3溶液腐蚀印刷电路板上的铜，所得溶液中加入铁粉。
对加入铁粉充分反应后的溶液分析合理的是()A．若无固体剩余，则溶液中一定有Fe3＋B．若有固体存在，则溶液中一定有Fe2＋C．若溶液中有Cu2＋，则一定没有固体析出D．若溶液中有Fe2＋，则一定有Cu析出2.在反应3Cu2S＋22HNO3===6Cu(NO3)2＋3H2SO4＋10NO↑＋8H2O中，1 mol还原剂失去电子的物质的量为(Cu为＋1价)()A． 6 molB． 8 molC． 10 molD． 12 mol3.把铁片加到1 L 1 mol·L－1的氯化铁溶液中，当反应后溶液中Fe3＋和Fe2＋物质的量浓度相等时，铁片减少的质量为()A． 2.8 gB． 5.6 gC． 11.2 gD． 1.4 g4.下列物质中，不能导电，但是电解质的是()A．铜丝B．氢氧化钡固体C．氯化钠溶液D．乙醇5.有A、B、C、D四种物质，已知它们能发生下列变化：①A2＋＋B===B2＋＋A②A2＋＋C===C2＋＋A③B2＋＋C===C2＋＋B④C2＋＋D===D2＋＋C由此可推知，各物质的氧化性、还原性强弱顺序正确的是()①氧化性：A2＋＞B2＋＞C2＋＞D2＋②氧化性：D2＋＞C2＋＞B2＋＞A2＋③还原性：A＞B＞C＞D④还原性：D＞C＞B＞AA．①③B．②④C．②③D．①④6.证明某溶液中不含Fe3＋而可能含有Fe2＋的实验操作如下：①加入足量新制氯水，②加入足量酸性高锰酸钾溶液，③加入少量硫氰化铵溶液，④加入氢氧化钠溶液。
最佳的实验操作及顺序是 () A．①③B．③②C．③①D．④①7.常温下，某反应M＋酸―→N＋盐，其中M、N的物质类别不可能的是()A．单质、单质B．盐、酸C．碱、氧化物D．氧化物、酸8.人体正常的血红蛋白中含有Fe2＋。
若误食亚硝酸盐(如NaNO2)，则导致血红蛋白中的Fe2＋转化为Fe3＋而中毒，服用维生素C可解毒。
第2章 元素与物质世界 单元同步测试-高一上学期化学鲁科版(2019)必修第一册
第2章 元素与物质世界 单元同步测试一、单选题1．向FeBr 2和FeI 2的混合溶液中通入氯气，溶液中某些离子的物质的量变化如图所示，下列有关说法错误的是A ．曲线a 代表溶液中I -的变化情况B ．原混合溶液中c (FeBr 2)=3 mol/LC ．原溶液中n (Fe 2+)：n (I -)：n (Br -)=2：1：3D ．当通入2 mol Cl 2时，溶液中离子反应为23222I 2Fe 2Cl I 2Fe 4Cl -++-++=++2．0.5mol/L40mLXO 3-恰好能将2.5mol/L20mL 个SO 23-氧化为SO 24-，则生成的唯一还原产物中唯一变价元素X 化合价为 A ．﹣3B ．﹣1C ．0D ．+23．向100mL 氢氧化钾溶液中通入Cl 2，两者恰好完全反应，已知反应过程放热，生成物中有三种含氯元素的离子，其中ClO -和3ClO -两种离子的物质的量(n)与反应时间(t)的变化情况如图所示。
下列说法错误．．的是A ．Cl 2和KOH 在不同温度下，可能发生不同反应B ．第三种含氯元素的离子为Cl -C ．反应转移电子的总物质的量为0.03molD ．原氢氧化钾溶液的物质的量浓度为1mol/L 4．下列实验对应的化学用语正确的是A ．4FeSO 溶液中滴加NaOH 溶液，静置一段时间后：22Fe 2OH =Fe(OH)+-+↓B ．酸性氯化亚铁溶液中加入双氧水：232222Fe H O 2Fe O 2H +++++↑+=C ．足量二氧化碳与氢氧化钠溶液反应：2OH -+CO 2= 2-3CO +H 2OD ．澄清石灰水中加入过量3NaHCO 溶液：223323Ca 2OH 2HCO CaCO 2H O CO +---++=↓++5．将一定量的氯气通入30mL 浓度为10mol /L 的氢氧化钠浓溶液中，加热少许时间后恰好完全反应，形成了3NaCl NaClO NaClO 、、共存体系，下列判断不正确的是 A ．与NaOH 反应的氯气为0.15molB ．()()()3n NaCl :n NaClO :n NaClO 可能为10：5：1C ．2Cl 与NaOH 溶液反应的产物会随反应条件的改变而改变D ．溶液中氯离子的物质的量取值范围是()0.15mol n Cl 0.25mol -≤≤6．下列反应的离子方程式书写正确的是A ．()32Ca HCO 与过量2Ca(OH)溶液反应：2332Ca HCO OH CaCO H O +--++=↓+ B ．3NaHCO 溶液中滴加稀盐酸：23222H CO H O CO +-+=+↑ C ．3CH COOH 溶液与NaOH 溶液反应：2H OH H O +-+=D ．氢氧化钡溶液与稀24H SO 反应：22442Ba SO H OH BaSO H O --+-+++=↓+7．小组同学探究不同条件下氯气与二价锰化合物的反应，实验记录如下：①40%NaOH 溶液产生黑色沉淀，放置后溶液变为紫色，仍有沉淀① 取①中放置后的悬浊液1mL ，加入4mL40%NaOH 溶液 溶液紫色迅速变为绿色，且绿色缓慢加深资料：水溶液中，()2Mn OH 为白色沉淀，24MnO -呈绿色；浓碱性条件下，4MnO -可被OH -还原为24MnO -；NaClO 的氧化性随碱性增强而减弱。
鲁科版高中化学必修第一册第2章元素与物质世界测试含答案
第2章元素与物质世界一、选择题(本题共10小题,每小题2分,共20分。
在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求的)1.如图是按一定的方法给物质进行的分类,以下说法中错误的是()A.分类标准1是所含物质的种类B.分类标准2是所含元素的种类C.类别1是混合物,类别2是单质D.该种分类方法是交叉分类法2.能够在人体血管中通行的“纳米药物分子运输车”在中国科学院上海硅酸盐研究所研制成功,该“运输车”可提高肿瘤的治疗效果,其结构如图所示。
下列有关说法正确的是()A.该“纳米药物分子运输车”中铁元素的化合价为+3价B.二氧化硅属于金属氧化物C.该“纳米药物分子运输车”分散于水中所得的分散系属于胶体D.该“纳米药物分子运输车”的外壳含有碳元素3.导体中自由的带电微粒在电场作用下发生定向移动从而形成电流,如金属铜、熔融NaCl、NaCl溶液都是导体。
下列说法正确的是()A.因为金属有较好的导电性,所以它属于电解质B.电解质都能导电C.加入水或加热至熔融态都会使氯化钠发生电离D.液态氯化氢不能导电,故氯化氢不属于电解质4.已知钙及其化合物存在如下转化关系,下列说法错误的是()A.反应①和反应②的反应类型可能相同B.反应③的另一反应物可能是酸性氧化物或盐C.反应④的条件是高温D.四个反应都不存在电子转移5.在碱性溶液中能大量共存且溶液为无色透明的是()A.K+、Mn O4-、Na+、Cl-B.K+、Na+、N O3-、C O32-C.Na+、H+、N O3-、S O42-D.Fe3+、Na+、Cl-、S O42-6.下列叙述对应的离子方程式书写正确的是()A.向NaHSO4溶液中滴入Ba(OH)2溶液至产生的沉淀质量最大:H++S O42-+Ba2++OH-BaSO4↓+H2OB.向NaHCO3溶液中加入过量NaOH溶液:HC O3-+OH-CO2↑+H2OC.过氧化钠与水反应:2O22-+2H2O4OH-+O2↑D.向CaCl2溶液中通入少量CO2:Ca2++CO2+H2O CaCO3↓+2H+7.用48 mL 0.1 mol/L的FeSO4溶液恰好还原2.4×10-3 mol [RO(OH)2]+,Fe2+被氧化为Fe3+,则反应后R元素的价态为()A.+2价B.+3价C.+4价D.+5价8.碳捕集技术是减少CO2排放的一种途径,捕集烟气中CO2的流程如图。
高中化学 第2章 元素与物质世界单元测试1 鲁科版必修1
第2章元素与物质世界本试卷包括第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，满分100分。
考试时间90分钟。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Mg 24 Si 14 Cl 35.5 K 39 Mn 55第I卷（选择题，共54分）一、选择题（只有一个选项符合题意，每小题3分，共54分）1、根据中央电视台报道，近年来，我国的一些沿江或沿海城市多次出现大雾天气，致使高速公路关闭，航班停飞，雾属于下列分散系中的（）A．溶液B．悬浊液C．乳浊液D．胶体2、鉴别氯化铁溶液与氢氧化铁胶体最简便的方法是（）A．萃取 B．蒸馏 C．过滤 D．用激光笔照射3、将相距一定距离的两块铁板分别连接到直流电电源的正、负极上，就可以除去流经铁板之间的空气中的悬浮颗粒。
其主要原理是（）A．电泳B．过滤 C．布朗运动D．丁达尔效应4、下列说法正确的是（）A．电解质与非电解质的本质区别，是在水溶液或熔化状态下能否电离B．强电解质与弱电解质的本质区别，是其水溶液导电性的减弱C．酸、碱和盐类都属于电解质，其他化合物都是非电解质D．常见的强酸、强碱和大部分盐都是强电解质，其他化合物都是非电解质5、下列化工生产过程中所发生的反应不属于氧化还原反应的是（）A．用大理石制生石灰B．用铝土矿制金属铝C．用氯气和消石灰制漂白粉D．用氢气和氮气合成氨6、下列各组的两种物质在溶液中的反应，可用同一离子方程式表示的是（）A．氢氧化钠与盐酸；氢氧化铜与盐酸B．BaCl2溶液与Na2SO4溶液；Ba(OH)2溶液与H2SO4溶液C．Na2CO3溶液与硝酸溶液；CaCO3与硝酸溶液D．石灰石与硝酸反应；石灰石与盐酸7、已知KH和H2O反应生成H2和KOH，反应中生成1molH2，则KH（）A．失去1mol电子B．得到1mol电子C．失去2mol电子D．没有电子得失8、下列反应的离子方程式书写正确的是（）A．氯化铜溶液与铁粉反应：Cu2++Fe=Fe2++CuB．稀H2SO4与铁粉反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑C．氢氧化钡溶液与稀H2SO4反应：Ba2++SO42－=BaSO4↓D．碳酸钙与盐酸反应：CO32－+2H+=H2O+CO2↑9、SiO2在高温下可发生反应：SiO2＋3C====SiC ＋2CO↑该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比是（）A．1：2 B．2：1 C．1：3 D．1：110、已知X2、Y2、Z2、W2四种物质的氧化能力为：W2>Z2 >X2 >Y2，下列氧化还原反应能发生的是（）A．2NaW + Z2＝2NaZ + W2 B．2NaX + Y2＝2NaY + X2C．2NaY + W2＝2NaW + Y2D．2NaZ + X2＝2NaX + Z211、在碱性溶液中能大量共存且溶液为无色透明的离子组是（）A．K+、MnO4－、Na+、Cl－B．K+、Na+、NO3－、CO32－C．Na+、H+、NO3－、SO42－D．Fe3+、Na+、Cl－、SO42－12、浓硝酸受热分解：4HNO3=4NO2↑+O2↑+2H2O，该反应中被氧化的氧元素与被还原的氮元素的原子个数比是（）A．1:2 B．2:1 C．1:1 D．1:413、下列反应中，水作为还原剂的是（）A．2Na + 2H 2O = 2NaOH + H2↑B．Cl2 + H2O HCl + HClOC．2F 2 + 2H2O = 4HF + O2D．SO2 + H2O H2SO314、某溶液中只含有Na+、Al3+、Cl－、SO42－四种离子，已知前三种离子的个数比为3∶2∶1，则溶液中Al3+和SO42－的离子个数比为（）A．1∶2 B．1∶4 C．3∶4 D．3∶215、离子方程式H＋+OH-=H2O所表示的反应是（）A．所有酸和碱之间的中和反应B．所有强酸和强碱之间的中和反应C．所有可溶性酸和可溶性碱之间的中和反应D．强酸溶液与强碱溶液生成可溶性盐和水的反应16、在下列变化中，需要加入合适的氧化剂才能实现的是（）A．HCl→H2B．CＯ2→COC．FeCl3→ FeCl２D．SＯ2→SO３17、肉类如果长时间接触空气，其红色就会被氧化成难看的棕色，如果加入亚硝酸钠，就可以使肉保持鲜红，这是利用了亚硝酸钠的什么性质（）A．氧化性B．还原性C．防腐D．着色18、在下列各反应中，盐酸既表现出酸性又表现出氧化性的是（）A．HCI+NaOH＝NaCl+H2O B．Zn+2HCl＝ZnCl２+H2↑C．HCl+AgNO３＝AgCl↓+HNO3D．MnO2+4HCI(浓)＝MnCl2+C12↑+2H2O第Ⅱ卷（非选择题，共46分）二、填空题19、（9分）下列物质中：⑴Na ⑵ Br2⑶Na2O ⑷NO2 ⑸CO2 ⑹ SO3⑺NH3 ⑻H2S ⑼HCl ⑽ H2SO4⑾Ba(OH)2⑿NaCl ⒀蔗糖⒁NaCl溶液。
鲁科版高中化学必修1第2章《元素与物质世界》测试卷
第2章《元素与物质世界》测试卷一、单选题(共15小题)1.有关氧化还原反应的下列叙述正确的是()A．氧化剂发生还原反应，还原剂发生氧化反应B．氧化剂被氧化，还原剂被还原C．一个氧化还原反应中，氧化剂和还原剂一定是两种不同的物质D．氧化还原反应中，金属单质只作还原剂，非金属单质只作氧化剂2.电解质氯化钠溶液能导电是因为()A．氯化钠是一种化合物B．氯化钠易溶于水C．溶于水时产生自由移动的离子D．通电时产生自由移动的离子3.据报道：“染色”馒头中添加柠檬黄铬酸铅(PbCrO4)会使人体致癌，已被明文禁用。
已知铬元素(Cr)化合价为＋6价，则铅元素(Pb)的化合价为()A．＋1B．＋2C．＋3D．＋44.芯片是电脑、“智能”家电的核心部件，它是用高纯度硅制成的。
下面是生产单质硅过程中的一个重要反应：SiO2＋2C―→Si＋2CO↑，该反应的基本类型是()A．化合反应B．分解反应C．置换反应D．复分解反应5.下列关于氧化还原反应的叙述，正确的是()A．有一种元素被氧化，肯定有另一种元素被还原B．在反应中不一定所有元素的化合价都发生变化C．某元素由化合态变为游离态，则该元素一定被还原D．氧化还原反应中一定有电子的得与失6.下列物质反应后一定有＋3价铁生成的是()①过量的Fe与Cl2反应①Fe与过量稀H2SO4反应后再向其中加H2O2①Fe(NO3)2溶液中加少量盐酸①Fe和Fe2O3的混合物溶于盐酸中A． ①B． ①①C． ①①①D． ①①①①7.PbO2、KMnO4、Cl2、FeCl3、Cu的氧化性依次减弱。
下列反应在水溶液中不可能发生的是 () A． Cu＋2Fe3＋===Cu2＋＋2Fe2＋B． 10Cl－＋2MnO＋16H＋===2Mn2＋＋5Cl 2↑＋8H2OC． 2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－D． 5Pb2＋＋2MnO＋2H 2O===5PbO2＋2Mn2＋＋4H＋8.将某溶液逐滴加入Fe(OH)3胶体内，开始产生沉淀，继续滴加时沉淀又溶解，该溶液是() A． 2 mol·L－1NaOH溶液B． 2 mol·L－1H2SO4溶液C． 2 mol·L－1MgSO4溶液D． FeCl3溶液9.关于氢氧化铁和氢氧化亚铁的下列叙述中错误的是 ()A．都是不溶于水的固体B．都能与酸反应生成盐和水C．不稳定，受热都能分解D．在空气中都容易被氧化10.中国科学技术大学的钱逸泰教授等以四氯化碳和金属钠为原料，在700 ①时可制得纳米级金刚石粉末，发生的反应是4Na＋CCl4C＋4NaCl，这一成果被誉为“稻草变黄金”。
鲁科版(2019)高中化学必修第一册第2章《元素与物质世界》单元检测题(含答案)
《元素与物质世界》单元检测题一、单选题1．下列化合物中不是有机物的是 A ．CaC 2B ．C 2H 6C ．HCHOD ．CH 3OH2．设N A 为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是A ．1mol 的Na 2O 2与水充分反应，该过程中共有2mol 电子转移B ．若两种有机物的实验式相同，那么等质量的两种物质一定具有相同的分子数C ．2SO 2+O 22SO 3ΔH =-akJ ∙mol -1，每当有1molO 2反应完全，该过程会释放akJ 的能量D ．22.4LCl 2与一定量CH 4充分反应，最多只能生成N A 个HCl 3．能在溶液中大量共存的一组离子是( ) A ．2Cu +、24SO -、OH -、K + B ．Na +、23CO -、H +、Cl - C ．H +、Cl -、3NO -、2Ba +D ．2Ca +、Na +、23CO -、3NO -4．亚氨基锂（Li 2NH ，Li 呈+1价）是一种储氢容量高，安全性好的固体储氢材料，其储氢原理可表示为：Li 2NH+H 2=LiNH 2+LiH 。
下列有关说法正确的是 A ．Li 2NH 中N 的化合价是﹣1 B ．此法储氢和钢瓶储氢的原理相同C ．每有1个H 2分子参加反应，有2个电子转移D ．该反应中H 2既是氧化剂，又是还原剂 5．下列说法不正确的是（ ）①氨溶于水得到的溶液能导电，所以NH 3是电解质； ②溶于水电离出H ＋的化合物都是酸 ③液态HCl 不导电，所以属于非电解质； ④金属铜能导电，但它不是电解质，是非电解质 ⑤强电解质的导电能力比弱电解质强 ⑥NaHSO 4在熔融状态下电离生成三种离子 A ．②③⑥B ．①③⑤C ．全部D ．①②③④⑤6．下列有关说法正确的是（ ）A ．能在水溶液或熔融状态下导电的物质就是电解质B ．氯化钠溶液在电流的作用下电离产生了Na +和Cl -C ．雾和霾的分散剂相同，雾霾有可能产生丁达尔效应D ．硫酸溶液的导电性一定比醋酸溶液的导电性强 7．下列离子方程式中，正确的是A ．小苏打溶液与少量澄清石灰水混合：Ca 2+＋OH －＋-3HCO =CaCO 3↓＋H 2O B ．AlCl 3溶液中加入足量的氨水：Al 3＋＋4OH －=-2AlO ＋2H 2O C ．将氯气通入水中：Cl 2＋H 2O=Cl －＋ClO －＋2H ＋ D ．钠与水反应：2Na + 2H 2O = 2Na ++ 2OH -+ H 2↑ 8．能正确表达下列反应的离子方程式为（ ） A ．氯气通入水中：Cl 2 + H 2O = 2H + + Cl - + ClO -B ．向碳酸钠溶液中加入足量石灰水：Ca 2+ + HCO 3-+OH - = CaCO 3↓+ H 2OC ．向硫酸铜溶液中滴加氢氧化钡溶液：Cu 2+ + 2OH - = Cu （OH ）2↓D ．用石灰乳吸收工业废气中的SO 2：SO 2+ 2OH - =SO 32- + H 2O9．高铁酸钾的生产流程如图，涉及的离子反应方程式书写错误的是（ ）A ．2Cl -＋2H 2O Cl 2↑＋H 2↑＋2OH -B ．Cl 2＋2OH -＝Cl -＋ClO -＋H 2OC ．3Fe 3O 4＋28H +＋NO 3-＝9Fe 3+＋NO↑＋14H 2OD ．2Fe 3+＋3ClO -＋10OH -＝2FeO 42-＋3Cl -＋5H 2O 10．下列物质属于电解质且在该状态下能导电的是 A ．CuB ．熔融 NaClC ．KOH 溶液D ．BaSO 4 固体11．下列描述的一定是金属单质的是( ) A ．易失去电子的物质B ．能与酸反应的物质C ．其原子的最外层只有1个电子D ．其原子的核内有11个质子12．下列离子方程式书写正确的是（ ）A．Cl2与水的反应：Cl2+H2O⇌2H++Cl﹣+ClO﹣B．NaHSO4溶液中逐滴加入 Ba（OH）2溶液至中性：2H++SO42﹣+Ba2++2OH﹣＝BaSO4↓+2H2OC．金属钠与水反应：Na+2H2O═Na++2OH﹣+H2↑D．氢氧化钠溶液吸收少量二氧化硫：SO2+OH﹣＝HSO3﹣13．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是( ) A．pH=1的溶液中：K+、Al+、SO42—、F—B．与镁反应生成氢气的溶液中：Na+、Ba+、NO3—、Cl—C．的溶液中：Na+、K+、SiO32—、SO32—D．0.1mol/L的NaHCO3溶液中：NH4+、Mg2+、Br—、AlO2—二、实验题14．利用甲烷与氯气发生取代反应制取副产品盐酸的设想在工业上已成为现实。
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《元素与物质世界》单元测试题
（考试时间：90分钟总分：100分）
第I卷选择题（共44分）
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 S 16 Cl 35.5 K 39 Mn 55
一、选择题:(本题包括10 小题, 每小题只有1个选项符合题意，每小题2分，共20 分。
)
1．下列物质中属于氧化物的是
A．O2 B．Na2O C．NaClO D．FeSO4
2．根据我省中心气象台报道，近年每到春季，我省沿海一些城市多次出现大雾天气，致使高速公路关闭，航班停飞。
雾属于下列分散系中的
A．溶液B．悬浊液C．乳浊液D．胶体
3．能用H＋＋OH－＝H2O来表示的化学反应是
A．氢氧化镁和稀盐酸反应B．Ba(OH)2溶液滴入稀硫酸中
C．澄清石灰水和稀硝酸反应D．二氧化碳通入澄清石灰水中
4．下列反应中必须加入还原剂才能进行的是
A．Cl2→Cl－B．Zn→ Zn2＋C．Ｈ2→H2O D．CuO→CuCl2
5．将饱和FeCl3溶液分别滴入下列液体中，能形成胶体的是
A．冷水B．沸水C．NaOH溶液D．NaCl溶液
6．以下说法正确的是
A．物质所含元素化合价升高的反应叫还原反应
B．在氧化还原反应中，失去电子的元素化合价降低
C．物质中某元素失去电子，则此物质是氧化剂
D．还原剂中必定有一种元素被氧化
7．在碱性溶液中能大量共存且溶液为无色透明的离子组是
A．K+、MnO4－、Na+、Cl－B．K+、Na+、NO3－、CO32－
C．Na+、H+、NO3－、SO42－D．Fe3+、Na+、Cl－、SO42－
8．对溶液中的离子反应，下列说法：①不可能是氧化还原反应；②只能是复分解反应；③可能是置换反应；④不能有分子参加。
其中正确的是
A．①③B．③C．①②D．③④
9．下列反应属于氧化还原反应的是
A．CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+ H2O
B．CaO+H2O=Ca(OH)2
C．2H2O22H2O+O2↑
D．CaCO3CaO+CO2↑
10．下列反应的离子方程式书写正确的是
A．氯化铜溶液与铁粉反应：Cu2++Fe=Fe2++Cu
B．稀H2SO4与铁粉反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑
C．氢氧化钡溶液与稀H2SO4反应：Ba2++SO42－=BaSO4↓
D．碳酸钙与盐酸反应：CO32－+2H+=H2O+CO2↑
二、选择题:(本题包括8小题, 每小题有1－2个答案，每小题3分，共24 分。
) 11．从海水中提取溴有如下反应：5NaBr+NaBrO3+3H2SO4=3Br2+Na2SO4+3H2O，与该反应在氧化还原反应原理上最相似的是
A．2NaBr+Cl2=2CaCl+Br2
B．AlCl3+3NaAlO2+6H2O=4Al(OH)3↓+3NaCl
C．2H2S+SO2=2H2O+3S↓
D．C+CO22CO
12．在下列反应中，HCl 作氧化剂的是
A．NaOH+HCl＝NaCl+H2O
B．Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑
C．MnO2+4HCl(浓)MnCl2+2H2O+Cl2↑
D．CuO+2HCl=CuCl2+H2O
13．下列关于胶体的说法中正确的是
A．胶体外观不均匀B．胶体不能通过半透膜
C．胶体微粒做不停的无秩序运动D．胶体不稳定，静置后容易产生沉淀14．下列各组在溶液中的反应，不管反应物量的多少，都只能用同一个离子方程式来表示的是
A．FeBr2与Cl2B．Ba(OH)2与H2SO4
C．HCl与Na2CO3D．Ca(HCO3)2与NaOH
15．11P+15CuSO4+24H2O=5Cu3P+6H3PO4+15H2SO4反应中，被氧化的P原子与被还原的P原子个数比是
A．6:5 B．5:6 C．11:5 D．11:6
16．下列说法正确的是
A．电解质与非电解质的本质区别，是在水溶液或熔化状态下能否电离
B．强电解质与弱电解质的本质区别，是其水溶液导电性的减弱
C．酸、碱和盐类都属于电解质，其他化合物都是非电解质
D．常见的强酸、强碱和大部分盐都是强电解质，其他化合物都是非电解质
17．关于氧化剂的叙述正确的是
A．分子中不一定含有氧元素B．分子中一定含有氧元素
C．在反应中易失电子的物质D．在反应中易结合电子的物质
18．某溶液中只含有Na+、Al3+、Cl－、SO42－四种离子，已知前三种离子的个数比为3∶2∶1，则溶液中Al3+和SO42－的离子个数比为
A．1∶2 B．1∶4 C．3∶4 D．3∶2
第II卷非选择题（共56分）
三、填空题（本题包括6小题，共31分）：
19．（3分）在Fe3O4 ＋4CO3Fe＋4CO2的的中，是氧化剂，是还原剂，元素被氧化。
20．（6分）下列物质中：⑴Na ⑵Br2 ⑶Na2O ⑷NO2 ⑸CO2 ⑹SO3⑺NH3 ⑻H2S ⑼HCl ⑽H2SO4 ⑾Ba(OH)2 ⑿NaCl ⒀蔗糖⒁NaCl溶液。
属于电解质的是，属于非电解质的是，能
导电的是。
(用序号填写)
21．（6分）写出下列物质的电离方程式：
NaHSO4，
K2SO4 ，
NH4NO3 。
22．（6分）过氧化氢H2O2（氧的化合价为－1价），俗名双氧水，医疗上利用它有杀菌消毒作用来清洗伤口。
对于下列A~D涉及H2O2的反应，填写空白：
A．Na2O2 +2HCl= 2NaCl+H2O2 B．Ag2O+ H2O2=2Ag+O2+ H2O
C．2 H2O2=2 H2O+O2 D．3 H2O2+Cr2(SO4)3+10KOH=2K2CrO4+3K2SO4+8 H2O
（1）H2O2仅体现氧化性的反应是（填代号）。
（2）H2O2既体现氧化性又体现还原性的反应是（填代号）。
（3）上述反应说明H2O2、Ag2O、K2CrO4氧化性由强到弱的顺序是：。
23．（4分）将下列离子Na+、K+、Cu2+、H+、NO3-、Cl-、CO32-、OH-按可能大量共存于同一溶液的情况，把他们分成A、B两组，而且每组中均含两种阳离子和两种阴离子。
A组：。
B组：。
24．（6分）由A和B两种盐组成的混合物，进行了下列实验：
试判断，A、B分别是。
写出实验过程中加水时时发生反应的离子方程式。
四、实验题（本题包括2小题，共16分）：
25．（6分）如图所示，在一烧杯中盛有H 2SO 4溶液，同时有一表面光滑的塑料小球悬浮于溶液中央，向该烧杯中缓缓注入 Ba(OH)2溶液至恰好完全反应[设
H 2SO 4和Ba(OH)2溶液密度相同]。
试回答： ⑴此实验中，观察到的现象有：
① ， ② 。
⑵写出实验过程中反应的离子方程式为 。
26. （10分）某溶液中含有Ba 2+，Cu 2+, Ag +，现用NaOH 溶液、 盐酸和Na 2SO 4溶液将这三种离子逐一沉淀分离。
其流程图如右所示（写出最佳答案） （1）.沉淀的化学式： 沉淀1 ， 沉淀2 ， 沉淀3 ； （2）.写出混合液+A 的离子方程式：。
溶液+B 的离子方程式：。
五、计算题（本题包括1小题，共9分）：
27.（9分）用KMnO 4氧化密度为1.19g/cm 3，溶质质量分数为36.5％的盐酸溶液．反应方程式如下：2KMnO 4 ＋ 16HCl ＝ 2KCl ＋ 2MnCl 2＋ 5Cl 2↑ ＋ 8H 2O （1）15.8g KMnO 4能使多少克HCl 发生上述反应？有多少克HCl 被氧化？
（2）若Cl 2在标准状况下的密度为3.17g/L ，则产生的Cl 2在标准状况下的体积为多少？
参考答案
Ba 2+，Cu 2+,Ag +
溶液 沉淀1
溶液 沉淀3 +C +B
+A
沉淀2
一．二：
三．（共31分）
19.（3分）Fe3O4、CO、C、Fe
20.（6分）⑶⑻(9) (10) (11) (12) ；(4) (5) (6) (7)（13）；（1）（14）
21.（6分）NaHSO4== Na+ + H+ + SO42-
K2SO4== 2K+ + SO42-
NH4NO3== NH4+ + NO3-
22.（6分）（1）D （2）C （3）Ag2O>H2O2>K2CrO4
23.（4分）A组Cu2+ H+ Cl- NO3-
B组Na+ K+ OH- CO32-（A、B可对换）
24. （6分）K2CO3 、CuSO4（可对换），Cu2＋＋CＯ３2－＝CuCO3↓
四．（共16分）
25.（6分）（1）①溶液里有白色沉淀产生；②小球下沉到烧杯底；
（2）Ba2++2OH－+2H++SO42－=BaSO4↓+4H2O
26.（10分）(1) AgCl, Cu(OH)2, BaSO4
(2) Ag+ +Cl- = AgCl↓
Cu2+ + 2OH- = Cu(OH)2↓
五．（共9分）
27.（9分）（1）29.2g, 18.25g
（2）5.6 L。