2017年安徽省高二学业水平测试化学真题卷(含答案)

2017年安徽省普通高中学业水平测试（必修科目）试卷化学可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na -23 Al-27 Si-28 S-32Cl-35.5 Fe-56一、单项选择题：在毎题的四个选项中，只有一个选项是最符合要求的。

（本部分23题，每题3分，共69分。

）1、蛋白质是人类必须的营养物质。

下列食物中富含蛋白质的是A.面包B.米饭C.牛肉D.蔬菜2、2016年11月，我国首枚大型运载火箭“长征五号”成功发射。

该火箭主发动机中所用的液氧（O2）属于A.单质B.氧化物C.化合物D.有机物3、117N是常用医学PET显像的一种核素，这里的“7”是指该原子的A.质子数B.中子数C.质量数D.原子个数4、下列诗句描述的过程包含化学变化的是A.千锤万凿出深山B.雪融山顶响流泉C.吹尽狂沙始到金D.蜡炬成灰泪始干5、下列物质含有共价键的是A.KClB.MgOC.H2OD.Na2O6、小苏打是常用的食品添加剂，其化学式是A.Na2CO3B.NaHCO3C.Na2SO4D.NaCl7、下列化学用语表示正确的是A.乙醇的结构简式：C2H6OB.氯化氢的电子式：C.镁原子的结构示意图：D.氢氧化钠的电离方程式：NaOH=Na++O2-+H+8、下列气体可用右图所示方法收集的是A.NO2B.O2C.SO2D.NH39、实验室用锌粒和稀硫酸反应制取H2，下列措施可使反应速率减慢的是A.向稀硫酸中加水B.增加锌粒的量C.用锌粉代替锌粒D.升高反应温度10、在含有大量H+、Ca2+、Cl－的溶液中，还可能大量共存的离子是A.OH-B. CO32-C.Ag+D.Mg 2+排水集气法水11、下列反应属于置换反应的是A.Fe+CuSO4=FeSO4+CuB. 2KClO32KCl+3O2↑C.S+O2SO2D.NaOH+HCl=NaCl+H2O12、下列过程放出热量的是A.冰的融化B.水的分解C.硝酸铵溶于水D.浓硫酸稀释13、实验室用右图所示的装置蒸馏海水，下列说法正确的是A.蒸馏烧瓶中加入沸石的作用是防止暴沸B.实验时冷却水应从a进入，从b流出C.锥形瓶中能收集到高浓度的氯化钠溶液D.该装置可用于分离海水中的NaCl和MgCl214、下列有关苯、乙酸、乙醇说法正确的是A.都易溶于水B.苯易与液溴发生加成反应C.乙酸溶液的pH小于7D.乙醇不能与金属钠反应15、高炉炼铁中存在反应：3CO+Fe2O33CO2+2Fe。

下列说法正确的是A.CO是氧化剂B.CO是还原剂C.CO既是氧化剂又是还原剂D.CO既不是氧化剂又不是还原剂16、下列说法正确的是A.1molN2中含有的分子数为2×6.02×1023B.用激光笔照射CuSO4溶液可产生“丁达尔效应”C.常温下，铝片能溶于浓硝酸D.常温下，淀粉溶液遇I2变成蓝色17、下列反应的离子方程式书写正确的是A.铁粉与稀H2SO4反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑B.Na2CO3溶液与足量盐酸反应：CO32-+2H+=CO2↑+H2OC.Cu(OH)2固体与稀H2SO4反应：OH-+H+= H2OD.铝片与NaOH溶液反应：Al+OH-+H2O=AlO2-+ H2↑18、下列方案能达到实验目的的是A.用浓硫酸干燥NH3B.用乙醇萃取溴水中的溴单质C.用品红溶液鉴别SO2和CO2D.用焰色反应鉴别KCl和KOH19、某兴趣小组设计的简易原电池装置如下图所示。

该电池工作时，下列说法正确的是A.锌片做正极B.碳棒上有气泡产生C.可将电能转化为化学能D.电子由碳棒经导线流向锌片20、下列有关浓硝酸说法正确的是A.保存在棕色瓶中B.不易挥发C.与铜不反应D.受热不分解21A.B.CH3CH2OH→CH3CHO 43Cl D.CH2=CH2→CH3CH2Br22、短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X的最高正价与最低负价的代数和为2，Y是地壳中含量最多的元素。

Z原子的最外层电子数是Y原子的最外层电子数的一半，W与Y 同主族。

下列说法正确的是A.原子半径：r(X)<r(Y)<r(Z)<r(W)B.电解由Y、Z组成的化合物可获得Z的单质C.W的简单气态氢化物的热稳定性比Y的强D.由X、Y组成的化合物只有两种23、已知：MnO2+4HCl(浓)△MnCl2+Cl2↑+2H2O。

实验室用足量NaOH溶液吸收从浓盐酸和MnO2反应体系中导出的气体。

当吸收温度不同时，生成的产物可能是NaClO、NaClO3、NaCl 中的两种或三种。

下列说法正确的是A.若产物为NaClO、NaCl，则吸收后的溶液中n(ClO-)=n(Cl-)B.若产物为NaClO3、NaCl，则参加反应的氧化剂和还原剂的物质的量之比为1∶5C.若产物为NaClO、NaClO3、NaCl，则由吸收后的溶液中n(Cl-)和n(ClO-)可计算吸收的n(Cl2)D.若产物为NaClO、NaClO3、NaCl，则NaOH与Cl2相互反应的物质的量之比为2∶1二、非选择题（本部分3题，共31分）24、（15分）本题为选做题，包括A、B两题。

选学《化学与生活》模块的考生答A题，选学《有机化学基础》模块的考生答B题，每位考生只可选做1题。

若两题都作答，则以A题计分。

A. 《化学与生活》（1）（3分）积极保护生态环境可实现人与自然的和谐共处。

①下列做法会加剧温室效应的是__________（填字母）。

a.植树造林b.燃煤供暖c.风力发电②下列防治“白色污染”的正确方法是_____________（填字母）。

a.使用可降解塑料b.露天焚烧废旧塑料c.直接填埋废旧塑料③为减轻大气污染，多个城市已禁止燃放烟花爆竹。

“禁止燃放烟花爆竹”的标识是_____（填字母）。

NO2（2）（5分）合理使用化学知识可提高人们的生活质量。

某品牌牙膏的成分有甘油、山梨酸钾、氟化钠等。

①在上述牙膏成分中，属于防腐剂的是_______________。

②甘油的结构简式为____________；油脂水解可生成甘油和_____________。

③氟化钠(NaF)可与牙齿中的羟基磷酸钙[Ca5(PO4)3OH]反应，生成更难溶的氟磷酸钙[Ca5(PO4)3F]，从而达到防治龋齿的目的。

写出该反应的化学方程式：__________________________________。

（3）（7分）创新发展材料技术科推动人类社会的进步。

①石墨烯（见右图）可用作太阳能电池的电极，这里主要利用了石墨烯的______________性。

②基础工程建设中常用到水泥、玻璃、钢材等。

生成水泥和玻璃都用到的原料是__________；在钢材中添加铬、镍等元素的目的是___________。

③新型战斗机常用纳米SiC粉体作为吸波材料。

高温下焦炭和石英反应可制得SiC，石英的化学式为________________；高温分解Si(CH3)2Cl2也可制得SiC，同时还生成CH4和一种常见酸性气体，写出该反应的化学方程式：____________________________________。

B. 《有机化学基础》（1）（3分）根据所含官能团，可以对有机化合物进行分类和性质预测。

①下列与苯互为同系物的是____________（填字母）。

②下列化合物中，能发生银镜反应的是___________（填字母）。

a.葡萄糖b.乙醇c.乙酸③下列试剂中，可用于鉴别乙烷和乙烯的是___________（填字母）。

a.水b.苯c.酸性KMnO4溶液（2）（5分）多巴胺是一种神经传导物质，可影响人的情绪，其结构简式入右图所示。

①多巴胺苯环上的一溴代物有________种。

②多巴胺暴露在空气中易变色，其原因是_______________。

③多巴胺与足量NaOH溶液反应，所得有机产物的结构简式为_____________。

（3）（7分）化合物C是一种医药中间体，由苯酚制备化合物C的物质转化路线如下：①A→B的反应类型是__________。

②C中含氧官能团有醚键、___________和_______________（填名称）③D是B的一种同分异构体，D能与FeCl3溶液发生显色反应，与Na2CO3溶液能产生CO2气体，且苯环上的一氯代物只有2种。

D的结构简式为____________。

④化合物X的分子式为C7H6O2，其结构简式为______________。

25、（6分）有关物质的转化关系如下图所示（部分生成物和反应条件已略去）。

D、F、G、H均为常见气体，其中D能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，G呈黄绿色，H在空气中含量最高；C的摩尔质量为32g·mol-1；E为难溶性碱。

（1）C的化学式为_______________。

（2）H的电子式为____________________。

（3）写出反应①的离子方程式：___________________________。

（4）写出反应②的化学方程式：______________________________________。

26、（10分）铁黑（Fe3O4）是常见的铁系颜料.一种制取铁黑的实验流程如下图所示：制取铁黑的反应原理可表示为Fe(OH)2+2Fe(OH)3Fe(OH)2·2Fe(OH)3Fe3O4（1）加入氨水调pH至7～9时，发生反应的离子方程式为__________________________。

（2）为了保证铁黑样品的质量，“合成”中需要控制的因素有_________________（填三个）。

（3）铁黑产品中Fe3O4的含量是判断产品等级的依据之一。

某铁黑样品中混有的杂质为FeO、Fe2O3中的一种。

根据国标方法，进行的测定实验如下：步骤1：称取1.908g样品置于锥形瓶中，加入足量盐酸，加热使之完全溶解。

步骤2：向锥形瓶中先加入足量的SnCl2溶液，将Fe3+全部转化为Fe2+，除去过量的Sn2+，再加入一定量的硫酸和磷酸，并滴加指示剂。

步骤3：再向锥形瓶中滴加0.08200mol·L-1K2Cr2O7溶液，发生反应：Cr2O72-+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O恰好完全反应时，共消耗50.00mL K2Cr2O7溶液。

请计算样品中Fe3O4的质量分数（写出计算过程）。

2017年安徽省普通高中学业水平测试（必修科目）试卷化学参考答案一、单项选择题（共69分）题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 答案 C A A D C B C B A D A D 题号13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23答案 A C B D B C B A D B D二、非选择题（共31分）24．（15分）A．《化学与生活》（1）（3分）①b ②a ③c（2）（5分）①山梨酸钾②高级脂肪酸（或高级脂肪酸盐）③Ca5(PO4)3OH + NaF=Ca5(PO4)3F + NaOH（3）（7分）①导电②石灰石；增强钢材的抗腐蚀能力③SiO2；Si(CH3)2Cl2 高温SiC+CH4↑+2HCl↑25．（6分）（1）SiH4（2）（3）Mg2+ + 2Cl－+ 2H2O 通电Mg(OH)2↓+ H2↑+Cl2↑（4）8NH3＋3Cl2 = N2＋6NH4Cl26．（10分） （1）Fe 2+ + 2NH 3·H 2O = Fe(OH)2↓+ 2NH 4+（2）氨水的用量、通入空气的量(或氢氧化亚铁与空气的比例)、反应温度等 （3）n(Fe 2+)=6n(Cr 2O 72-)=6×0.08200mol ·L -1×50.00×10-3 L=0.0246mol 1.908g 样品中铁元素总质量为：m(Fe)= 0.0246mol ×56 g ·mol -1=1.3376g 1.908g 样品中氧元素总质量为：m(O)= 1.908g -1.3376g=0.5304gn(O)= 0.5304g/16 g ·mol -1=0.03315moln(O)/n(Fe)=1.348>4/3，所以铁黑样品中混有的杂质为Fe 2O 3 设Fe 3O 4的物质的量为x ，Fe 2O 3的物质的量为y3x+2y=0.0246molx=0.0076mol 4x+3y=0.03315mol y=0.0009mol说明：部分非选择题参考答案非官方参考答案，如有不妥敬请原谅！样品中Fe 3O 4的质量分数= 0.0076mol ×232 g ·mol -1 1.908g×100％=92.41％。