2020试题调研 第5辑 化学
2019-2020年高三第五次调研考试化学试题 含答案
2019-2020年高三第五次调研考试化学试题含答案考生注意：1．本试卷分第工卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分，共300分。
考试时间150分钟。
2．请将各题答案填在试卷后面的答题卡上。
3．可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 ()16 Si 28 S 32 Fe 56 Cu 64 Au 197Pb 207第工卷(选择题共126分)一、选择题：本题共13小题，每小题6分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
7．“富勒烯”家族又增添了新成员，继之后，中美科学家首次发现了全硼富勒烯。
下列说法正确的是A都属于新型化合物 B 属于同分异构体C ．都只含共价键D ．都属于烯烃8．化学与社会、生活密切相关。
对下列现象或事实的解释正确的是9．W、X、Y、Z均是短周期元素，X、Y、Z处于同一周期，w、X、Z的简单离子具有相同的电子层结构，w的单质是空气中含量最多的气体，X的氧化物具有两性，Y的最高正价与最低负价的代数和为O，下列说法正确的是A单质熔点：w>Z R离子半径：w>x>ZC．最高正价：w>X>Z D．原子序数：Z>w>)C>Y10．近年来AIST报告正在研制一种“高容量、低成本”锂一铜空气燃料电池。
该电池通过一种复杂的铜腐蚀“现象”产生电力，其中放电过程为2Li+Cu20+H。
O== 2Cu十2Li++20H，下列说法不正确的是A 放电时，Li+透过固体电解质向Cu 极移动B ．放电时，负极的电极反应式为C 通空气时，铜被腐蚀，表面产生Cu20D·整个反应过程中，铜相当于催化剂 有11．下列实验操作对应的实验现象和解释或结论都正确的是 电12．向某恒容密闭容器中充入一定量C02和H ：，发生反应：测得平衡体系中C02的百分含量(CQ ％)与反应温度变化的关系如图所示。
下列物理量 中，a 点大于b 点的是 ①正反应速率②逆反应速率③HCOOH(g)的浓度④对应温度时的平衡常数A ①② B．①③ C．②④ D_③④13．常温下，下列有关醋酸的叙述中不正确的是ApH=5．6的由CH3cOOH 与CH3cOONa 组成的混合溶液中： c(Na+)<c(CH3C00一)B ．将Ph=a 的醋酸稀释为pH=a+1的过程中，不断增大C ．等体积pH=a 的醋酸与pH=b 的溶液恰好中和时，a+b=14D ．浓度均为o ．1 mol-1的CH3cOOH 溶液和氨水等体积混合后：三、非选择题：包括必考题和选考题两部分。
洛阳市达标名校2020年高考五月调研化学试卷含解析
洛阳市达标名校2020年高考五月调研化学试卷一、单选题（本题包括15个小题，每小题4分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．有机物环丙叉环丙烷的结构为。
关于该有机物的说法正确的是A．所有原子处于同一平面B．二氯代物有3种C．生成1 mol C6H14至少需要3mol H2D．1 mol该物质完全燃烧时，需消耗8.5molO22．下表中实验“操作或现象”以及“所得结论”都正确且两者具有推导关系的是操作或现象所得结论向纯碱中滴加足量浓盐酸，将产生的气体通入苯酚钠溶液，溶液A酸性：盐酸>碳酸>苯酚变浑浊取酸性KMnO4溶液少量，加入足量H2O2溶液，溶液紫红色逐渐B氧化性：KMnO4>H2O2褪去且产生大量气泡C 用95%的酒精代替75%的酒精杀灭新型冠状病毒高浓度酒精能让蛋白质变性更快向装有适量淀粉水解液试管中加入新制的银氨溶液，然后水浴加D淀粉未水解热一段时间，试管内壁无任何现象A．A B．B C．C D．D3．某校化学兴趣小组探究恒温(98℃)下乙酸乙酯制备实验中硫酸浓度对酯化反应的影响探究。
实验得到数据如下表(各组实验反应时间均5分钟)：下列关于该实验的说法不正确的是A．乙酸乙酯制备实验中起催化作用的可能是H+B．浓硫酸的吸水作用、乙酸乙酯的蒸出均可以使酯化反应正向移动C．浓硫酸和水以体积比约2∶3混合催化效果最好D．⑤⑥⑦组可知c(H+)浓度越大，反应速率越慢4．室温下，向下列溶液中通入相应的气体至溶液pH=7（通入气体对溶液体积的影响可忽略），溶液中部分微粒的物质的量浓度关系正确的是A．向0.10mol/L CH3COONa溶液中通入HCl：c（Na+）＞c（CH3COOH）=c（Cl﹣）B．向0.10mol/L NaHSO3溶液中通入NH3：c（Na+）＞c（NH4+）＞c（SO32﹣）C．向0.10mol/L Na2SO3溶液通入SO2：c（Na+）=2[c（SO32﹣）+c（HSO3﹣）+c（H2SO3）]D．向0.10mol/L( NH4)2CO3溶液中通入CO2：c（NH4+）=c（HCO3﹣）+c（CO32﹣）5．重铬酸钾常用作有机合成的氧化剂和催化剂等。
珠海市达标名校2020年高考五月调研化学试卷含解析
珠海市达标名校2020年高考五月调研化学试卷一、单选题（本题包括15个小题，每小题4分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．不能通过化合反应生成的物质是（）A．HClO B．NO C．SO3D．FeCl22．短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W的最外层电子数为内层电子数的3倍，X在短周期主族元素中金属性最强，W与Y属于同一主族。
下列叙述正确的是（）A．原子半径：r(Z)>r(X)>r(W)B．W的简单气态氢化物的热稳定性比Y的弱C．由W与X形成的一种化合物可作供氧剂D．Y的最高价氧化物对应的水化物的酸性比Z的强3．下列说法正确的是（）A．古代的鎏金工艺利用了电解原理B．“丹砂（HgS）烧之成水银，积变又还成丹砂”互为可逆反应C．古代所用“鼻冲水”为氨水，其中含有5种微粒D．“凡酸坏之酒，皆可蒸烧”中涉及蒸馏操作4．X、Y、Z、W为原子序数依次增大的四种短周期元素，其中Z为金属元素，X、W为同一主族元素。
X、Z、W形成的最高价氧化物分别为甲、乙、丙，甲是常见温室效应气体。
x、y2、z、w分别为X、Y、Z、W 的单质，丁是化合物，其转化关系如图所示。
下列判断不正确的是A．反应①②③都属于氧化还原反应B．X、Y、Z、W四种元素中，W的原子半径最大C．在信息工业中，丙常作光导纤维材料D．一定条件下，x与甲反应生成丁5．已知H2A为二元弱酸。
室温时，配制一组c(H2A)+c(HA-) +c(A2-)=0. 100mol·L-1的H2A和NaOH混合溶液，溶液中部分微粒的物质的量浓度随pH的变化曲线如下图所示。
下列指定溶液中微粒的物质的量浓度关系不正确的是A．pH=2 的溶液中：c(H2A)+c(A2-)>c(HA- )B．E点溶液中：c(Na+)-c(HA-)< 0. 100 mol • L-1C．c(Na+)= 0.100 mol·L-1的溶液中：c(H+) + c(H2A)=c(OH-)+c(A2-)D．pH=7的溶液中：c(Na+)>2c(A2- )6．下列说法正确的是（）A．天然油脂中含有高级脂肪酸甘油酯，油脂的皂化过程是发生了加成反应B．向淀粉溶液中加入硫酸溶液，加热后滴入几滴新制氢氧化铜悬浊液，再加热至沸腾，未出现红色物质，说明淀粉未水解C．向鸡蛋清的溶液中加入浓的硫酸钠或硫酸铜溶液，蛋白质的性质发生改变并凝聚D．氨基酸种类较多，分子中均含有﹣COOH和﹣NH2，甘氨酸为最简单的氨基酸7．等质量的铁屑和锌粒与足量的同浓度的稀硫酸反应，下列图象可能正确的是()A．B． C．D．8．在K2Cr2O7存在下利用微生物电化学技术实现含苯酚废水的有效处理，其工作原理如下图。
河北省衡水中学2020届高三上学期第五次调研考试(化学)
河北省衡水中学2020届高三上学期第五次调研考试化学本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。
共12页，总分100分，考试时间110分钟。
可能用到的相对原子质量：H 1 C12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Fe 56 Cu 64 Pb 207第Ⅰ卷（选择题共40分）一、选择题（1～20每小题1分，21～30每小题2分，共40分。
从每小题给出的四个选项中，选出最佳选项，并在答题纸上将该项涂黑）1．下列添加在食品中的试剂，其使用目的与反应速率有关的是( )A．火腿中添加防腐剂B．酸奶中添加增稠剂C．食盐中添加补碘剂D．酱油中添加补铁剂2．垃圾焚烧处理厂把大量生活垃圾中的生物质能转化为热能和( )A．太阳能B．氢能C．电能D．化学能3．生活因化学更加美丽，世界因化学更加精彩。
下列与化学有关的说法正确的是( ) A．铵态氮肥可与草木灰混合使用B．漂粉精可作游泳池和环境消毒剂C．“绿色化学”的核心是应用化学原理对环境污染进行治理D．浓度为95%的医用酒精消毒效果比75%的好4．香皂一般呈碱性，长期用香皂洗脸容易造成面部油脂层破坏，皮肤老化；而洗面奶一般呈弱酸性，和皮肤酸碱性相似，有利于皮肤健康。
活性炭男士洗面奶，针对男士面部毛孔粗大容易吸纳污垢而开发，此产品主要利用了活性炭( )A．具有还原性B．具有漂白性C．具有吸附性D．具有弱酸性5．古代中国常用如图所示装置来炼丹、熬烧酒、制花露水等。
南宋张世南《游宦纪闻》中记载了民间制取花露水的方法：“锡为小甑，实花一重，香骨一重，常使花多于香。
窍甑之傍，以泄汗液，以器贮之。
”该装置利用的实验操作方法是( )A．蒸馏B．过滤C．萃取D．升华6．下列说法正确的是( )A．pH计不能用于酸碱中和滴定终点的判断B．实验室从海带提取单质碘的方法：取样→灼烧→溶解→过滤→萃取C ．制造普通玻璃的原料为石英砂、生石灰和纯碱D ．氯离子存在时，铝表面的氧化膜易被破坏，故含盐腌制品不宜直接放在铝制容器中 7．下列事实中不能用勒夏特列原理来解释的是 ( ) A ．新制氯水在光照下颜色变浅B ．饱和NaCl(aq)中通HC1气体有晶体析出C ．500℃左右比室温更有利于合成氨反应D ．实验室常用排饱和食盐水的方法收集Cl 28．下列溶液中，关于离子浓度的说法正确的是 ( ) A ．一定浓度的氨水加水稀释的过程中，)NH ()O H NH (423+⋅c c 的比值增大 B ．浓度均为0.1 mol·L -1的Na 2CO 3、NaHCO 3混合溶液中：c (CO -23)<c (HCO -3)，且 3c (Na +) =2[c (CO -23)+c (HCO -3) +c (H 2CO 3)]C ．0.2 mol·L -1的醋酸(CH 3COOH)溶液与0.1 mol·L -1 NaOH 溶液等体积混合后：c (CH 3COO －)+c (OH －)=c (CH 3COOH)+c (H +) D ．已知浓度均为0.1 mol·L 一1的NH 4Cl 、NH 3·H 2O 混、合溶液显碱性，则c (NH +4)+ 2c (H +)=c (NH 3·H 2O)+2c (OH －) 9．常温下，0.1 mol·L一1的下列溶液中c (NH +4)）最大的是 ( )A ． NH 4Al(SO 4)2B ．NH 4ClC ．NH 3·H 2OD ．CH 3COONH 4 10．下列关于有效碰撞理论与影响速率因素之间关系正确的是 ( ) A.增大反应物浓度，可以提高活化分子百分数，从而提高反应速率B ．通过压缩体积增大压强，可以提高单位体积内活化分子数，从而提高反应速率C ．升高温度，可以提高活化分子的能量，会减小反应速率D ．加入催化剂可以降低活化能，活化分子百分比虽然没变，但可以加快反应速率11．右表为元素周期表的一部分，下列选项中事实不能说明X 元素、Y 元素、S 元素之间的非金属 性强弱关系的是 ( )A ．X 2单质与H 2S 溶液反应，溶液变浑浊B ．H 2X 和H 2S 分别受热分解，前者的分解温度高C ．酸性：HYO 4>H 2SO 4D ．Na 2SO 3可与HY 反应生成H 2SO 312 弱酸的化学式 CH3 COOH HCN H2C2O4电离平衡常数1.8×10 -54.9×l0-l0K 1=5.9×l0-2,K 2=6.4×l0-6下列有关说法正确的是 ( )A ．CH 3COOH 溶液与Na 2CO 3反应生成CO 2可以证明乙酸是弱酸B ．H2C 2O 4在溶液中的电离方程式为H 2C 2O 42H ++2-42O CC ．加水稀释HCN 溶液，促进HCN 的电离且c （CN －）／c （OH －）增大D ．在Na 2C 2O 4溶液中加入足量的CH 3COOH 溶液发生反应的离子方程式为2-42O C +CH 3COOH =CH 3COO －+HC 2O -413．下列说法正确的是( )A．放热反应在常温下一定很容易发生B．决定化学反应速率的最主要因素是反应物的浓度、压强、温度、催化剂等C．氢气与氧气反应生成水是一定条件下的自发反应D．由于中和热为-57.3 KJ·mol-1，因此稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1 mol水，放出57.3 KJ 热量14．三氯氢硅(SiHCl3)是光伏产业的一种关键化学原料，制备反应的(g)+H2(g)，同时还有其他副方程式为Si(s)+3HCl(g) SiHCl反应发生。
〖精选4套试卷〗江西省九江市2020年中考化学第五次调研试卷
2020年中考化学模拟试卷一、选择题1．下列有关实验叙述不符合事实的是（）A．打开盛有浓盐酸的试剂瓶盖，瓶口会出现白雾B．向久置空气中的熟石灰中加入过量稀盐酸，有气泡产生C．在某溶液中滴加BaCl2溶液，产生白色沉淀，则该溶液中一定含有SO42-D．把Cu丝分别插入FeSO4和AgNO3溶液中可以验证Fe、Cu、Ag的金属活动性顺序2．物质a、b的溶解度曲线如图所示，下列判断正确的是( )A．60℃时，a、b的溶解度相等，此时由a、b所配制溶液的溶质质量分数也相等B．80℃时a溶液的溶质质量分数大于60℃时a溶液的溶质质量分数C．在37℃时，将30g的a物质投入50g水中，得到的溶液是饱和溶液D．将80℃的等质量的a、b两种物质的饱和溶液分别冷却到60℃得到的晶体质量相等3．下图是钙元素在周期表中的信息和钙离子结构示意图，下列说法正确的是A．钙元素位于第三周期B．钙的相对原子质量为40.08gC．图中n值为8D．钙原子的最外层电子数为84．下表是部分知识的归纳，其中正确的一组是（）5．向一定量的氯化铜溶液中加入过量的铁粉，加入铁粉的质量和所得固体质量关系如图1所示。
过滤P 点时的混合物，向滤液中不断加入硝酸银溶液，加入的溶液质量与生成沉淀质量如图2所示。
下列说法不正确的是A．N点时，所得沉淀质量为14.35gB．M点时，上层溶液中溶质有两种C．O点和P点所得溶液中溶质种类相同D．R到M点过程中，所得溶液的质量不断增大6．下列实验操作能达到实验目的是（）7．下列化学方程式书写正确的是（）A．C+O2CO B．NaOH+H2SO4═Na2SO4+H2OC．CaCO3+2HCL═CaCL2+CO2D．C+2CuO2Cu+CO2↑8．绿色化学有助于解决环境污染问题，下列做法不符合绿色化学理念的是A．大力发展公共交通，提倡绿色出行 B．使用可降解塑料，减少白色污染C．加速石油的开采，可以快速提高人类生活质量 D．为了防止水污染，农业上要合理使用化肥、农药9．某校化学兴趣小组利用数字化传感器探究稀盐酸和氢氧化钠溶液的反应过程，测得烧杯中溶液的 pH 随滴加液体体积变化的曲线如图所示。
嘉兴市达标名校2020年高考五月调研化学试卷含解析
嘉兴市达标名校2020年高考五月调研化学试卷一、单选题（本题包括15个小题，每小题4分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．化学与生活密切相关。
下列有关物质用途的说法错误的是A．碳酸钡可用于胃肠X射线造影检查B．氯气可用于海水提溴C．氨气能做制冷剂D．过氧化钠可用作航天员的供氧剂2．可用于检测CO的某气敏传感器的工作原理如图所示。
下列说法不正确．．．的是A．工作过程中化学能转化为电能B．工作一段时间后溶液的pH几乎不变C．电极I上发生反应：CO - 2e- + H2O = CO2 + 2H+D．电极II上发生反应：O2 + 2H2O + 4e- = 4OH3．a、b、c、d为短周期元素，a的M电子层有1个电子，b的最外层电子数为内层电子数的2倍。
c的最高化合价为最低化合价绝对值的3倍，c与d同周期，d的原子半径小于c。
下列叙述正确的是（）A．离子半径：a>d>c B．a、c形成的化合物中只有离子键C．简单离子还原性：c<d D．c的单质易溶于b、c形成的二元化合物中4．下列实验操作能够达到目的的是A．鉴别NaCl和Na2SO4B．验证质量守恒定律C．探究大理石分解产物D．探究燃烧条件5．下列实验中，所使用的装置(夹持装置略)、试剂和操作方法都正确的是( )A．观察Fe（OH）2的生成B．配制一定物质的量浓度的NaCO3溶液C．除去CO中的CO2D．实验室模拟制备NaHCO36．下列离子反应方程式正确的是（）A．用澄清石灰水来吸收氯气：Cl2+OH-=Cl-+ClO-+H+B．向稀硝酸中加入少量铁粉：3Fe+8H++2NO3-=3Fe2++2NO↑+4H2OC．将金属钠加入冷水中：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑D．碳酸氢钙溶液中加入少量苛性钾溶液：Ca2++2HCO3-+2OH-=CaCO3↓+CO32-+2H2O7．化学与生活、生产密切相关，下列叙述正确的是A．用含橙色的酸性重铬酸钾溶液的仪器检验酒驾，利用了乙醇的挥发性和还原性。
黑龙江省哈尔滨市达标名校2020年高考五月调研化学试卷含解析
黑龙江省哈尔滨市达标名校2020年高考五月调研化学试卷一、单选题（本题包括15个小题，每小题4分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．下列有关物质性质的比较，结论正确的是A．碱性：LiOH<RbOHB．溶解度：Na2CO3<NaHCO3C．热稳定性：PH3<SiH4D．沸点：C2H5OH<C2H5SH2．用多孔石墨电极完成下列实验，下列解释或推断不合理的是（）实验现象（i）中a、b两极均有气泡产生（ii）中b极上析出红色固体（iii）中b极上析出灰白色固体A．（i）中，a电极上既发生了化学变化，也发生了物理变化B．电解一段时间后，（i）中溶液浓度不一定会升高C．（ii）中发生的反应为H2+Cu2+=2H++Cu↓D．（iii）中发生的反应只可能是2Ag+Cu=2Ag++Cu2+3．酸雨的主要成分是H2SO4，以下是形成途径之一：①NO2+SO2=NO+SO3，②2NO+O2=2NO2，③SO3+H2O ＝H2SO4，以下叙述错误的是A．NO2由反应N2+2O22NO2生成B．总反应可表示为2SO2+O2+2H2O2H2SO4C．还可能发生的反应有4NO2+O2+2H2O＝4HNO3D．还可能发生的反应有4NO+3O2+2H2O＝4HNO34．相同温度下溶液的酸碱性对TiO2光催化燃料R降解反应的影响如图所示。
下列判断不正确的是（）A．对比pH=7和pH=10的曲线，在同一时刻，能说明R的起始浓度越大，降解速率越大B．对比pH=2和pH=7的曲线，说明溶液酸性越强，R的降解速率越大C．在0~20min之间，pH=2时R的平均降解速率为0.0875×10-4mol·L-1·min-1D．50min时，pH=2和pH=7时R的降解百分率相等5．下列说法中正确的是（）A．HClO的结构式：H—Cl—O B．H2与H+互为同位素C．原子核内有10个质子的氧原子：18O D．N2分子的电子式：6．常温下，下列各组离子能在指定环境中大量共存的是（）A．c(Al3+)=0.1mol•L-1的溶液中：H+、NH4+、F-、SO42-B．水电离出的c(H+)=10-4mol•L-1的溶液中：Na+、K+、SO42-、CO32-C．与Al反应能放出H2的溶液中：Na+、K+、HSO3-、Cl-D．使甲基橙变红色的溶液中：Na+、K+、NO2-、Br-7．如图为一原电池工作原理示意图,电池工作过程中左右两烧杯所盛放的溶液中不允许引入杂质。
山东省青岛市达标名校2020年高考五月调研化学试卷含解析
山东省青岛市达标名校2020年高考五月调研化学试卷一、单选题（本题包括15个小题，每小题4分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．根据下列实验操作和现象所得出的结论正确的是()选项实验操作和现象结论A向鸡蛋清溶液中加入少量CuSO4溶液，出现浑浊蛋白质可能发生了变性B将乙醇与浓硫酸混合加热，产生的气体通入酸性KMnO4溶液，溶液紫红色褪去产生的气体中一定含有乙烯C室温下，用pH试纸测得：0.1 mol•L﹣1Na2SO3溶液的pH约为10；0.1 mol•L﹣1NaHSO3溶液的pH约为5HSO3﹣结合H+的能力比SO32﹣的强D向NaCl和NaBr的混合溶液中滴入少量AgNO3溶液，产生淡黄色沉淀(AgBr)K sp(AgBr)＜K sp(AgCl)A．A B．B C．C D．D2．关于下列各实验装置的叙述中正确的是A．装置①可用于吸收氯化氢气体B．装置②可用于制取氯气C．装置③可用于制取乙酸乙酯D．装置④可用于制取氨气3．25℃时，NH3·H2O和CH3COOH的电离常数K相等。
下列说法正确的是A．常温下，CH3COONH4溶液的pH=7，与纯水中H2O的电离程度相同B．向CH3COONH4溶液加入CH3COONa固体时，c(NH4+)、c(CH3COO－)均会增大C．常温下，等浓度的NH4Cl和CH3COONa两溶液的pH之和为14D．等温等浓度的氨水和醋酸两溶液加水稀释到相同体积，溶液pH的变化值一定相同4．下列说法正确的是A．FeCl3溶液可以腐蚀印刷屯路板上的Cu，说明Fe的金属活动性大于CuB．晶体硅熔点高、硬度大，故可用于制作半导体C ．SO 2具有氧化性，可用于纸浆漂白D ．K 2FeO 4具有强氧化性，可代替Cl 2处理饮用水，既有杀菌消毒作用，又有净水作用 5．关于金属钠单质及其化合物的说法中，不正确的是（ ） A ．NaCl 可用作食品调味剂 B ．相同温度下NaHCO 3溶解度大于Na 2CO 3 C ．Na 2CO 3的焰色反应呈黄色 D ．工业上Na 可用于制备钛、锆等金属6．下列说法不正确的是( ) A ．可用焦炭还原 SiO 2 制备单质 Si B ．镁单质可与 NH 4Cl 溶液反应生成 NH 3 C ．浓硫酸与 NaBr 固体共热可生成单质 Br 2 D ．摩尔盐的组成可表示为 NH 4Fe( SO 4)2•6H 2O 7．能用元素周期律解释的是( ) A ．酸性： H 2SO 3＞H 2CO 3 B ．熔、沸点：HF ＞HCl C ．碱性： NaOH ＞Al(OH)3D ．热稳定性： Na 2CO 3＞CaCO 38．下列颜色变化与氧化还原反应无关的是（ ） A ．长期放置的苯酚晶体变红 B ．硝酸银晶体光照后变黑 C ．氢氧化亚铁变灰绿再变红褐 D ．二氧化氮气体冷却后变淡9．下列比较错误的是 A ．与水反应的剧烈程度：K<Ca B ．稳定性：HF>HC1 C ．原子半径：Si>ND ．碱性：Ca(OH)2> Mg(OH)2 10．阿托酸是用于合成治疗胃肠道痉挛及溃疡药物的中间体，其结构如图所示。