2018人教版高中化学必修二期末试卷(1)
高一化学-2018年广东地区化学科人教版高一化学(必修2)期末考试试题 最新
高一化学期末考试试题可能用到的相对原子质量：H -1 C -12 O -16 Na -23 Cl -35.5 I -127第Ⅰ卷（选择题共54分）一、选择题（本题包括9小题，每题3分，共27分。
每小题只有一个选项符合题意。
）1．在周期表中，第三、四、五、六周期元素的数目分别是A．8、18、32、32 B．8、18、18、32C．8、18、18、18 D．8、18、18、182．电子数相等的粒子叫等电子体，下列粒子不属于等电子体的是A．CH4和NH4+B．NO和O2C．HCl和H2S D．NH2-和H3O+3．已知自然界氧的同位素有16O、17O、18O，水中氢的同位素有H、D，从水分子的原子组成来看，自然界的水分子可以有A．3种B．6种C．9 种D．12种4.下列关于化学反应说法中不正确的是A．任何化学反应都伴随着热量的变化B．化学反应的特征是有新物质生成C．化学反应的过程实际上是一个旧键断裂，新键生成的过程D．在一确定的化学反应关系中,反应物的总能量与生成物的总能量一定不相等5．在用Zn片、Cu片和稀硫酸组成的电池装置中，经过一段时间工作后，下列说法中正确的是A．锌片是正极，铜片上有气泡产生B．电流方向是从锌片流向铜片C．溶液中的阳离子向正极移动，阴离子向负极移动D．电解液的PH值逐渐减少6．下列关于同系物的说法错误的是A．同系物能符合同一通式B．同系物具有相同的最简式C．相邻的同系物在组成上相差一个CH2原子团D．同系物的化学性质基本相似，物理性质随着碳原子数增加而有规律的变化7．将等物质的量的甲烷和氯气混合后，在漫射光的照射下充分反应，生成的卤代烃中物质的量最大的是A．HCl B．CH3Cl C．CH2Cl2D．CCl48．分子组成为C3H6O2的有机物，能与锌反应，由此可知不与它发生反应的是A．氢氧化钠溶液B．碳酸钠C．食盐D．甲醇9．广告称某品牌的八宝粥（含桂圆、红豆、糯米）不加糖，比加糖还甜，适合糖尿病人食用。
高中化学必修二期末考试题(含答案)
高中化学必修二期末考试题(含答案)第一部分选择题1. 下列目标物中，属于元素的是（）。
* A. O2* B. H2O* C. CO2* D. C6H12O6答案：A2. 下列电子构型中，属于稀有气体电子构型的是（）。
* A. 1s2 2s2 2p6* B. 1s2 2s2 3s2 3p6* C. 1s2 2s2 2p5* D. 1s2答案：A3. 以下化学方程式中，反应物和生成物的化学公式分别是（）。
* A. 2H2 + O2 → 2H2O* B. Na + Cl2 → NaCl* C. 2H2O → 2H2 + O2* D. NH3 + HCl → NH4Cl答案：A第二部分填空题1. 化合物的物质组成只能由（）来确定。
答案：元素的种类和相对数量2. 碱金属在水中的溶液有（）反应。
答案：放热出氢气3. 锌与稀硫酸反应生成（）和（）。
答案：二氧化硫，硫酸第三部分解答题1. 请简要说明电荷守恒定律，并举例说明。
答案：电荷守恒定律是指在任何化学反应过程中，系统总电荷的代数和不变。
例如，我们考虑一个由钠离子和氯离子组成的氯化钠晶体，在固态时钠离子带正电，氯离子带负电，而晶体整体电荷为零。
当晶体中的钠离子和氯离子进入水中溶解时，离子被水分子包围并被水分子的静电场质子化，水分子的部分电荷与其结合，并失去与之相连的钠离子或氯离子的电荷。
整个过程中，电荷总和始终不变。
2. 请解释原子尺度和物质宏观性质之间的关系。
答案：原子尺度是指物质中最小单位的尺寸范围。
物质的宏观性质是指可观测和测量的大规模物质行为。
原子尺度决定了物质的宏观性质，因为物质的宏观性质是由原子及其相互作用决定的。
例如，原子的种类、数量和排列方式将决定物质的化学性质，而原子的质量和运动将影响物质的物理性质。
3. 请解释化学方程式中的反应物和生成物，并举例说明。
答案：化学方程式中的反应物是指参与反应并在反应中消耗的物质。
生成物是指在反应中生成的新物质。
最新2018高二化学下学期期末联考试卷带答案一套
最新2018高二化学下学期期末联考试卷带答案一套可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 S:32 Zn:65 第I卷（选择题共44分）一、选择题（每小题2分，共44分，每小题只有一个选项符合题意.）1．下列说法正确的是（）A．可食用植物油含有的高级脂肪酸甘油酯是人体的营养物质B．分馏、干馏都是物理变化，裂化、裂解都是化学变化C．淀粉、蛋白质、葡萄糖都是高分子化合物D．甲烷、汽油、生物柴油、酒精都是碳氢化合物，都可作燃料2．下列说法错误的是（）A．用聚乙烯塑料代替聚乳酸塑料可减少白色污染B．大量燃烧化石燃料是造成雾霾天气的一种重要因素C．可燃冰主要是甲烷与水在低温高压下形成的水合物晶体，因此可存在于海底D．乙烯可作水果的催熟剂3．下列由实验得出的结论正确的是（）实验结论A．将乙烯通入溴的四氯化碳溶液，溶液最终变为无色透明生成的1,2-二溴乙烷无色、可溶于四氯化碳B．乙醇和水都可与金属钠反应产生可燃性气体乙醇分子中的氢与水分子中的氢具有相同的活性C．用乙酸浸泡水壶中的水垢，可将其清除乙酸的酸性小于碳酸的酸性D．甲烷与氯气在光照下反应后的混合气体能使湿润的石蕊试纸变红生成的氯甲烷具有酸性4．下列有机反应属于取代反应的是（）A. CH2=CH2+B. CH3CH=CH2+Cl2 CH2=CHCH2Cl+HClC. 2CH3CH2OH+O2 2CH3CHO+2H2OD. CH3CH2Br+NaOH CH2=CH2↑+NaBr+H2O5．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（）A. 15g甲基（﹣CH3）所含有的电子数是9NAB. 7.8g苯中含有的碳碳双键数为0.3NAC. 1mol C2H5OH和1mol CH3CO18OH反应生成水的中子数为8NAD. 标准状况下，2.24 L CHCl3的原子总数为0.5 NA 6．有机物对乙烯基苯甲酸(结构如图)在医药合成中有着广泛的用途。
下列而关该物质的说法正确的是（）A. 该化含物中含氧官能团为酯基B. 该化台物中的所有碳原子一定处于同一平面内C. 该化合物可发生取代反应、加成反应和氧化反应D. 该化合物的同分异构体中，苯环上有两个取代基的共3种7．表示一个原子在第三电子层上有10个电子可以写成（）A. 3d10 4s2B. 3d10 4s1C. 3s23p63d2D. 3s23p64s28．下列表达式错误的是（）A．甲烷的电子式：B．碳原子的L层电子轨道表示式：C．硫离子的核外电子排布式：1s22s22p63s23p6 D．碳－12原子：126C9．下列叙述正确的是()A．1个乙醇分子中存在9对共用电子B．PCl3和BCl3分子中所有原子的最外层都达到8电子稳定结构C．H2S和CS2分子都是含极性键的极性分子D．熔点由高到低的顺序是：金刚石>碳化硅>晶体硅10．2001年诺贝尔化学奖授予"手性碳原子的催化氢化，氧化反应"研究领域领域作出贡献的美、日三位科学家，手性分子具有镜像异构及光学活性，下列分子中具有光学活性的是（）A．CBr2F2 B．CH3CH2OH C．CH3CH2CH3 D．CH3CH(OH)COOH11．下列说法中错误的是( )A．SO2和SO3都是极性分子B．在NH4+和[Cu(NH3)4]+中都存在配位键C．元素电负性越大的原子，吸引电子的能力越强D．原子晶体中原子以共价键结合，具有键能大，熔点高，硬度大的特性12 ．下列事实与氢键有关的是（）A. HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱B. 水加热到很高的温度都难以分解C. 邻羟基苯甲酸的熔、沸点比对羟基苯甲酸的低D．CH4、SiH4、GeH4、SnH4熔点随相对分子质量增大而升高13 ．短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W、X原子的最外层电子数之比为4:3，Z原子比X原子的核外电子数多4。
人教版高一必修二化学期末测试卷
2018-2019学年下学期高一化学期末测试卷可能用到的相对原子质量：H1C12O16Na23S32Cl35.5Fe56一、选择题（每小题3分，共48分，每小题只有一个选项符合题意）1．2019年3月21日，江苏响水化工厂发生特大爆炸事故.当地环保部门在现场检测到爆炸产生的气体有SO2、氮氧化物、挥发性有机物等。
下列说法不正确的是A．燃煤中加入CaO可以减少SO2气体的排放B．光化学烟雾的形成与氮氧化物有关C．SO2随雨水降下可能形成酸雨D．空气质量报告中有可吸入颗粒、SO2、NO2、CO22．下列说法中错误的是A．氢氧化钡晶体与氯化铵晶体混合反应中生成物总能量高于反应总能量B．一定量的燃料完全燃烧放出的热量比不完全燃烧放出的热量大C．放热反应的逆反应一定是吸热反应D．假设石墨转化为金刚石，需要吸收能量，则说明石墨比金刚石更不稳定3．下列有关说法不正确的是A．NCl3分子中，所有原子都满足最外层为8电子结构B．质量相同的四种物质苯、甲苯、乙烯、甲烷在足量氧气中完全燃烧时，消耗氧气物质的量最多的是甲烷C．石油分馏与煤的干馏均属于物理变化D．油脂在碱性溶液中的水解反应又称为皂化反应4．下列有关化学用语使用正确的是A．次氯酸的结构式：H—Cl—OB．乙醇的结构简式：C2H6OC．硫离子的结构示意图：D．丙烷分子的球棍模型：5．化学与生产、生活、科技等密切相关。
下列说法正确的是A．“华为P30pro”手机中麒麟芯片的主要成分是二氧化硅B．“试玉要烧三日满，辨材须待七年期”，该诗句表明玉的硬度很大C．海水中加入明矾可以使海水淡化D．Al(OH)3具有弱碱性，可用于制作胃酸中和剂6．在2L的密闭容器中，投入0.2mol N2和0.6mol H2，发生可逆反应N2(g)＋3H 2(g)2NH3(g)，2min后，生成0.04mol NH3，下列说法中正确的是A．2min内H2的反应速率为0.01mol·(L·min)−1B．若2min后，往容器中通入0.2mol的氩气，则生成NH3的反应速率加快C．若混合气体的密度不再改变,则反应达到平衡状态D．若单位时间内有3mol H-H键断裂，同时就有6mol N-H键断裂,则反应达到平衡状态7．某原电池结构如图所示，下列有关该原电池的说法不正确的是A．能将化学能转换成电能B．电子从铁棒经外电路流向碳棒，再经稀硫酸流向铁棒，形成闭合回路C．碳棒上发生还原反应D．总反应为Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑8．下列所述变化中，前者是吸热反应，后者是放热反应的是A．Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应；氢氧化钠溶于水B．点燃的镁条在二氧化碳中继续燃烧；碳酸氢钠分解C．灼热的碳与二氧化碳的反应；氢气在氯气中燃烧D．酸碱中和；焦炭与高温水蒸气反应9．对可逆反应4NH3(g)＋5O2(g)4NO(g)＋6H2O(g)，下列叙述正确的是A．达到化学平衡时，正逆反应速率为零B．若单位时间内生成x mol NO的同时，生成x mol NH3，则反应达到平衡状态C．达到化学平衡时，若增大容器容积，则正反应速率减小，逆反应速率增大D．化学反应速率关系：2υ(NH3)＝3υ(H2O)10．下列各组中的性质比较，正确的是①酸性：HClO4>H2SO4>H3PO4②最高正化合价：Cl＞N＞C③稳定性：HCl>HBr>HI④还原性：HCl＞HBrA．①②④B．①②③C．②③④D．全部都正确11．高温条件下，Al和Fe3O4反应生成Fe和Al2O3。
最新-2018学年度第二学期期末考试高二化学(一)参考答案 精品
2018—2018学年度第二学期期末考试高二化学（一）参考答案及评分标准一、选择题（1—9题，每小题2分，10—17题，每小题3分，共42分）1C 2D 3C 4C 5B 6D 7B 8C 9C 10C 11A 12C 13B 14B 15B 16C 17D二、填空题（本题包括4小题，共58分）18．（12分，每空2分）（1）C 4H 4 ； 1 （2） D （3）（4）CH3H 3C，CH 3H 3CCH 3（合理即给2分） 19．（21分）（1）D ；饱和碳酸钠（或Na 2CO 3）溶液； 碎瓷片（或沸石）；（各2分）CH 3COOH+C 2H 5OH CH 3COOC 2H 5+H 2O （2分）（2）ABC （2分）；2CH 3CH 2OH+O 2 2CH 3CHO+2H 2O （2分）（3）I ．①边摇动试管边逐滴滴入稀氨水至最初产生的沉淀恰好溶解为止（2分） ②Ag ＋＋NH 3·H 2O ＝AgOH↓＋NH 4＋（1分）AgOH ＋2NH 3·H 2O ＝Ag(NH 3)2＋＋OH －＋2H 2O （2分）（若写总式且正确给3分） II ．①比较乙醛用量不同时生成银镜的时间（或速率）（2分） ②在6.5～9min 之间（2分）③保持其他的实验条件不变，改变银氨溶液的用量，测量生成银镜的时间（2分） 20．（10分，每空2分）（1）C 18H 32O 7 ； 化学键或官能团； B （2）HOOCC(OH)(CH 2COOH)2+3CH 3OHCH 3OOCC(OH)(CH 2COOCH 3)2 +3 H 2O（3）[CH 3(CH 2)3OOCCH 2]2C(OH)COO(CH 2)3CH 3+3NaOH −→−3CH 3CH 2CH 2CH 2OH + NaOOCC(OH)(CH 2COONa)221．（15分）（1）①C 4H 10O （2分）②HCl OH CH CH C ClCH Cl OH C CH +--−→−+-332233||)(光（2分）Cu △CH=CH 2③（2分）（2）①ACE （3分） ②（2分）③（2分）（3） （2分）HO －－OH OHOHC(CH 3)3。
2017--2018第二学期人教必修2高一化学期末考试复习综合卷
高一化学第一学期期末调研测试卷班级姓名可能用到的相对原子质量：H 1 He 4 C 12 N 14O 16 Na 23 Mg 24 Si 28 S 32 Ca 40 Fe 56一、选择题（本大题共25小题，每小题只有1个选项符合题意，每小题2分，共50分）1．下列物质的主要成分不属于．．．盐类的是A．生石灰B．食盐C．重晶石D．纯碱2．下列表示方法错误．．的是A．1molH B．2molNa＋C．0.5mol盐酸D．1mol电子3．下列仪器对应的名称不正确．．．的是A．容量瓶B．锥形瓶C．分液漏斗D．蒸发皿4．工业焊接钢管时需进行“无损探伤”，常借助Cs进行，有关Cs的说法不正确．．．的是A．Cs 的质量数为137 B．Cs 的质子数为55C．Cs＋的核外电子数为55 D．Cs 的中子数为825．下列说法中正确的是A．所有原子中氢原子半径最小B．稀有气体元素原子的最外层都具有8电子稳定结构C．硫元素位于第3周期第ⅣA族D．元素周期表有8个周期（包含不完全周期）6．下列与原子结构相关的描述正确的是A．氕、氘、氚的原子核外电子排布不同B．原子核外的电子层离核越近能量越高，因此核外电子应尽可能排在离核近的区域C．元素的性质随着元素核电荷数的递增而呈周期性变化的规律称为元素周期律D．14C和14N是不同的核素，虽然核外电子数不同，但质量数相同，互称为同位素7．下列有关胶体的叙述，正确的是A．胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质的微粒直径为10－7m～10－5mB．将几滴菜籽油加入装有10mL水的试管中，用力振荡形成胶体C．能产生丁达尔效应的胶体是纯净物D．明矾净水是利用了生成的氢氧化铝胶体的吸附性8．质量为2克的下列物质中，其质子数不等于阿伏加德罗常数的是A．氢气B．氦气C．氧气D．碳9．用N A表示阿伏加德罗常数的数值，下列叙述正确的是A．含有N A个氯原子的氯气在标准状况下的体积约为22.4LB．常温常压下，28g N2中含有的原子数为2N AC．标准状况下，22.4L Cl2与足量的水充分反应，转移的电子数为2N AD．标准状况下，11.2L浓硫酸含有的分子数为0.5N A10．下列有关氯气的说法不正确．．．的是A．“氯碱工业”是工业制取氯气的方法B．将氯气溶于水形成氯水并置于钢瓶中进行储存和运输C．铁丝在氯气中燃烧生成三氯化铁D．工业上用氯气与石灰乳反应制造漂白粉11．有关溴单质、碘单质提取的描述，正确的是A．从海水中获得溴单质、从海带中获取碘单质都需要经过氧化还原反应B．向溶有溴单质的水中鼓入热空气或水蒸气，目的是增大溴的溶解度起富集的作用C．海水中的碘的总藏量很大，工业往往从海水中直接提取碘D．干海带提取碘的流程是：较长时间浸泡干海带，所得的浸泡液经萃取、蒸馏后得到碘单质12．将钠粒投入装有水的烧杯中发生反应，通过观察实验现象不能．．直接证明的是A．钠的密度比水小B．钠的熔点较低C．钠与水反应生成氢氧化钠D．反应产生气体13．下列关于钠及其化合物的性质或用途描述不正确．．．的是A．钠钾合金常温下呈液态，可用于快中子反应堆的热交换剂B．热的纯碱溶液去除油污利用了其水溶液呈碱性的性质C．医疗上可以利用碳酸氢钠治疗胃酸过多D．工业上利用金属钠与钛、锆、铌、钽等金属的氯化物溶液反应，置换出金属单质14．下列有关铁、铜的描述不正确．．．的是A．铁、铜是人类使用最早、应用最广泛的两种金属B．常见的用于炼铁的铁矿石有磁铁矿（主要成分为Fe3O4）、赤铁矿（主要成分为Fe2O3）C．生物炼铜是利用某类型的细菌把不溶性的硫化铜转化为可溶性铜盐，从而使冶炼变得简单D．铁和铜由于具有铁磁性，常用来做导电材料15．下列有关浓硫酸的性质叙述正确的是A．将潮湿的氢气通过装有浓硫酸的洗气瓶获取干燥的氢气是利用其脱水性B．将浓硫酸滴于少量蔗糖晶体中出现碳化说明浓硫酸具有吸水性C．一定条件下，浓硫酸能与一些非金属单质（如碳、硫等）反应，体现强氧化性D．由于浓硫酸具有强氧化性，浓硫酸不能用铝制容器装运16．下列反应的离子反应方程式正确的是：A．实验室用氨水、氯化铁溶液制备少量Fe(OH)3：Fe3++ 3OH－==Fe(OH)3↓B ．Ba(OH)2和MgSO 4溶液混合：Ba 2++ SO 42-= BaSO 4↓C ．向硅酸钠溶液中通入过量的CO 2：SiO 32－+2CO 2 + 2H 2O == H 2SiO 3↓+2HCO 3－D. 向NaAlO 2溶液中加入过量的盐酸：AlO 2－+ H + +H 2O ＝Al(OH)3↓ 17．下列离子在溶液中能大量共存的是A ．Na ＋、Ba 2＋、Cl －、OH －B ．H ＋、K ＋、Cl －、CH 3COO －C ．Ca 2＋、Mg 2＋、SO 42－、SiO 32－D ．Na ＋、H ＋、F －、HSO 3－ 18．下列微粒既具有氧化性又具有还原性的是A ．H ＋B ．SO 2C ．FeD ．Cu 2＋19．下列有关氧化性和还原性强弱的顺序不正确．．．的是 A ．还原性：Li<Na<K<Rb B ．氧化性：O 2>S>P>Si C ．还原性：F —<Cl —<Br —<I — D ．氧化性：K ＋>Na ＋>Mg 2＋>Fe 2＋20．已知：2Fe 3＋＋2I －＝I 2＋2Fe 2＋，将标准状况下的22.4L 氯气通入1L1mol·L －1的FeI 2溶 液中，发生反应的离子方程式为A ．Cl 2＋2Fe 2＋＝2Fe 3＋＋2Cl －B ．Cl 2＋2I －＝I 2＋2Cl －C ．2Cl 2＋2Fe 2＋＋2I －＝2Fe 3＋＋I 2＋4Cl －D ．3Cl 2＋2Fe 2＋＋4I －＝2Fe 3＋＋2I 2＋6Cl －21．下列化学变化中，相关示意图错误的是： A ．CO 2通入澄清石灰水 B ．明矾中加入氨水C ．氯水中通入SO 2D ．NaOH 溶液滴入Ba(HCO 3)2溶液 22．3.2g 部分被氧化的镁条和足量的盐酸反应，生成标准状况下的氢气2.24L ，下列关于镁条的描述错误．．的是A ．该镁条中含有镁单质2.4gB ．该镁条中含有氧化镁0.48gC ．该镁条没有被氧化前质量为2.88gD ．该镁条全部被氧化后质量为4.8g23．某化学实验研究小组，将16.0g 石灰石样品（仅含二氧化硅杂质）高温灼烧后，检验产物为一纯净物，下列有关实验数据的分析不正确．．．的是 A ．灼烧时排放气体2.2g B ．所得固体产物质量11.6g C ．样品中含有碳酸钙10.0g D ．样品中含有二氧化硅6.0g24．氯气与碱液反应时由于温度、浓度等不同，产物会有一些差异。
2018-2019学年化学人教版高一必修2章末综合测评1_word版含解析
章末综合测评(一)(时间：90分钟满分：100分)一、选择题(本题包括16小题，每小题只有一项符合题意，每小题3分，共48分)1．李克强总理在世界核安全会议上倡导各成员国安全、合理地开发利用核能。
235 92U是核反应堆的重要原料，下列说法正确的是()A．235 92U中的中子数为235B．235 92U和238 92U是同一种核素C．235 92U和238 92U是铀元素的两种同素异形体D．合理利用核能符合“低碳经济”要求D[A项，235 92U的中子数为235－92＝143；B项，二者互为同位素，不是同一种核素；C 项，二者不是同素异形体。
]2．下列化学用语的书写，正确的是()C[A项，Cl的结构示意图为；B项，该核素符号为14 6C；D项，HClO的结构式为H—O—Cl。
]3．如图为镁元素和硫元素的相关信息，由此不能得到的信息是()【导学号：43722064】A．镁属于金属元素，在第三周期第ⅡA族B．镁原子核内有12个质子C．镁离子与硫离子的电子层数相等D．在化学反应中，1个硫原子容易得到2个电子C[由原子结构示意图可知，镁最外层有2个电子，在第三周期，属于金属元素，A项正确；镁原子核内有12个质子，B项正确；镁原子失去最外层电子成为镁离子，仍然有12个质子，镁离子有2层电子，而硫离子有3层电子，C项错误；硫原子的最外层有6个电子，容易得到2个电子变成最外层8个电子的硫离子，D项正确。
]4．下列说法正确的是()A．某微粒核外电子排布为2、8、8结构，则该微粒一定是氩原子B．最外层电子达稳定结构的微粒只能是稀有气体的原子C．F－、Na＋、Mg2＋、Al3＋是与Ne原子具有相同电子层结构的离子D．NH＋4与OH－具有相同的质子数和电子数C[结构的微粒可以是Cl－、S2－、K＋、Ar等。
NH＋4和OH－质子数分别为11和9，电子数都为10。
]5．由21H和18 8O组成的11 g水中，含有的中子的物质的量为()【导学号：43722065】A．4.5 mol B．5 molC．5.5 mol D．6 molD[由21H和18 8O组成的水的相对分子质量为22，1 mol 2H182O含12 mol中子，故11 g水中含有中子的物质的量为11 g×12＝6 mol。
人教版高一化学必修二期末试卷【有答案】
人教版必修二期末考试化学试题命题人：李荣秀(本试卷满分100分，考试用时90分钟)可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 P 3l S 32 Cu 64 Fe 56 Ag 108第一卷 选择题一、选择题（本题共16小题，每小题3分，共48分，每小题只有一个选项符合题意）1．为充分利用资源和保护环境，近年来逐步实施了生活垃圾的分类处理。
废弃的塑料袋、纸张、橡胶制品均属于（ ）A. 单质B. 有机物C. 盐D. 氧化物2．在水溶液中，YO 3-与S 2-发生反应的离子方程式：YO 3-+3S 2-+6H +=Y -+3S↓+3H 2O ，下列有关叙述或推导正确的是（ ）A. YO 3-体现了还原性B. 若Y 为短周期元素，则Y 对应的元素有2种可能C. Y 可能位于ⅤA 族D. Y 原子最外层有7个电子 3．下列说法正确的是（ ）A. 溶于水可以导电的化合物一定是离子化合物B. 在离子化合物中可能存在共价键C. 在共价化合物中可能存在离子键D. 含有共价键的化合物一定是共价化合物 4．人造地球卫星上使用的一种高能电池（银锌蓄电池），其电池的电极反应式为：Zn+2OH --2e -=ZnO+H 2O ，Ag 2O+H 2O+2e -=2Ag+2OH -。
据此判断氧化银是（ ）A. 负极，被氧化B. 正极，被还原C. 负极，被还原D. 正极，被氧化5．下列化学用语表示正确的是( )A. 甲烷的结构式：4CHB. HCl 的电子式：-..+..H :Cl:⎡⎤⎢⎥⎣⎦C. -Cl 的结构示意图：D. 硫酸钾的电离方程式：+2-244K SO =2K +SO 6．某原电池装置如图所示。
该电池工作时，下列说法正确的是（ ）A. 金属铁作负极B. 海水作为电解质溶液C. 将电能转变为化学能D. 电子由铁电极经导线流向镁电极7．在2L 密闭容器中，在一定条件下发生A(g)+3B(g)2C(g)，在10s 内反应物A 的浓度由1mol/L 降到0.4mol/L ，则ν（C ）为（ ）。
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高一化学必修2期末试卷（1）
考试时间：90分钟 满分：100分
可能用到的相对原子质量：
H —1 O —16 C —12 Cu —64 Fe —56 Ca —40 Cl —35．5 Na —23
第I 卷（选择题 共54分）
一、选择题（本题包括12小题，每小题只有一个正确选项，每小题2分，共24分） 1. 下列说法正确的是 A 、煤的干馏是物理变化 B 、汽油是石油分馏产品，其含碳数为C 11~C 16 C 、通过石油裂化和裂解可以得到乙烯、丙烯、甲烷等重要化工原料 D 、以石油产品乙烯为原料生产的聚乙烯塑料可使溴水褪色
2. 糖类、脂肪和蛋白质是维持人体生命活动所必需的三大营养物质，以下叙述正确的是 A 、淀粉、纤维素没有甜味，因此不属于糖类 B 、油脂属于酯类化合物，油脂的水解反应叫皂化反应 C 、葡萄糖能发生氧化反应和水解反应 D 、浓硝酸溅在皮肤上，使皮肤呈黄色是由于浓硝酸和蛋白质发生了颜色反应 3．下列物质中一定互为同系物的是 A 、CH 2=CH 2和CH 2=CH —CH=CH 2 B 、C 2H 8和C 6H 12 C 、C 2H 6和C 4H 8
D 、
4. 下列叙述正确的是 A 、苯的分子是环状结构，其性质与环烷烃相似
B 、表示苯的分子结构，其中含有碳碳单键、双键
C 、苯的分子式为C 6H 6，分子中碳原子远远没有饱和，因此，能与溴水反应
D 、苯不使酸性高锰酸钾褪色，说明苯分子中不含碳碳双键
5. 在①丙烯 ②氯乙烯 ③苯 ④甲苯 四种有机化合物中，分子内所有原子均在同一平面的是 A 、②③ B 、②④ C 、①③ D 、③④
6. 下列有关能量转换的说法不正确．．．的是 A 、煤燃烧是化学能转化为热能的过程
B 、化石染料和植物染料燃烧时放出的能量均来源于太阳能
C 、动物体内将葡萄糖被氧化成CO 2是化学能变成热能的过程
D 、植物通过光合作用将CO 2转化成葡萄糖是太阳能转变成热能的过程
7. 1mol 乙烯与2Cl 完全加成，其产物再与2Cl 彻底取代，两个过程中共用2Cl A 、2mol B 、4mol C 、5mol
D 、6mol
8. 利用分液漏斗可以分离的一组混合物是
A 、溴和四氯化碳
B 、乙醇和乙酸
C 、硝基苯和水
D 、溴苯和苯
9. 钛（Ti ）被称为继铁、铝之后的第三金属，以2TiO 制取Ti 的主要反应有 ①224TiO +2C+2Cl TiCl +2CO 高温 ②42TiCl +2Mg 2MgCl +Ti 点燃
下列叙述正确的是
A 、反应①是置换反应
B 、反应②是复分解反应
C 、反应①中2TiO 是氧化剂
D 、反应②中金属镁是还原剂
10. 分子式为n 2n 2C H O 的羧酸与某醇酯化反应生成分子式为n+22n+42C H O 的酯，反应所需羧酸和醇的质量比为1：1，则该羧酸是 A 、甲酸 B 、乙酸 C 、丙酸 D 、丁酸
11. 除去括号内杂质所用试剂和方法，正确的是 A 、乙醇（乙酸） NaOH 溶液 分液
B 、乙烯（2SO ） 4KMnO 溶液 洗气
C 、乙烷（乙烯） H 2（催化剂） 催化加氢
D 、乙醇（水） CaO 蒸馏 12. 下列关于有机化合物的说法正确的是 A 、乙烯和苯都存在碳碳双键 B 、甲烷和乙烯都可以与氯气反应 C 、乙醇和乙酸的水溶液都呈酸性 D 、高锰酸钾可以氯化钾苯与甲烷
二、选择题（本题包括10小题，每小题只有一个正确选项，每小题3分，共30分）
13. 下列各组化合物中，不论二者以何种比例混合，只要中总质量一定，则完全燃烧时消耗
O 2和生成H 2O 的质量不变．．的是 ①C 2H 2、C 6H 6 ②C 2H 6、C 3H 6 ③C 2H 4、C 3H 4 ④C 2H 4、C 3H 6
A 、①②
B 、②③
C 、③④
D 、①④
14. 烷烃是烯烃R 和氢气发生加成反应后的产物，
则R 可能的结构简式有 A 、4种 B 、5种 C 、6种 D 、7种
15. 有两种气态烷烃的混合物，在标准状况下，密度为1.16g/L ，则下列关于此混合物组成
的说法正确的是 A 、一定有甲烷 B 、一定有乙烷 C 、可能是甲烷和戊烷的混合物 D 、可能是乙烷和丙烷的混合物
16. 1mol 液态有机物
分别与足量3Na CH COOH 、溶液、NaOH 溶液
反应，消耗三种药品的物质的量之比为 A 、3：2：1 B 、3：1：1 C 、3：1：2 D 、2：3：1 17．主链上含有5个碳原子，有甲基、乙基2个支链的烷烃有 A 、2种 B 、3种 C 、4种
D 、5种
18．有机化合物可能发生的化学反应有
①加成 ②氧化 ③燃烧 ④加聚 ⑤取代
A 、①②③
B 、①②③④⑤
C 、①②③④
D 、①③④
19. 乙烷和丙烷的混合物完全燃烧后，先将产物通过弄24H SO ，浓24H SO 增重2.04g ，然
后通过22Na O ,22Na O 增重2.24g 混合气体中乙烷和丙烷的物质的量之比为
A 、1：1
B 、2：3
C 、3：2
D 、3：5 20. 有三种短周期元素分别为x y z 、、，已知x 元素的原子最外层只有一个电子，y 元素原
子最外层电子数是其内层电子数的2倍，z 是地壳中含量最高的元素，则这三种元素所
组成的化合物的化学式不可能是
A 、23x yz
B 、422x y z
C 、34x yz
D 、62x y z
21. 据报道，最近辆摩托罗拉公司研发了一种由甲醇和氧气以及强碱作电解质溶液的新型手
机电池，电量可达现在使用的镍氢电池或锂电池的十倍，可连续使用一个月才能充一次
电，其电池反应为；232322CH OH+3O +4OH
2CO +6H O -
-
放电充电
,则下列说法错误．．
的是
A 、放电时CH 3OH 参与反应的电极为正极
B 、充电时电解质溶液的pH 增大
C 、放电时电池负极反应式为 2332CH OH 6e +8OH =CO +6H O ---
-
D 、充电时每生成1molCH 3OH 转移6mol e -
22. 一定质量的某有机物与足量金属钠反应，可得V A L 气体。
相同质量的该有机物与适量的23Na CO 溶液反应，可都V B L 气体。
已知在同温、同压下V A 和V B 不相同，则该有机物可能是
①CH 3CH(OH)COOH ②HOOC —COOH ③CH 3CH 2COOH
④
A 、①②
B 、②③
C 、③④
D 、①④
第II 卷（非选择题 共46分）
三、填空题（本题共26分）
23. （6分）
海洋是一个远未开发的巨大化学资源宝库，其中含有80多种元素222Cl Br I 、、均可从
中提取。
其中2Cl 常以电解饱和食盐水的方法制取同时得到烧碱和氢气，有关化学方程式为
2Br 的提取是采用向酸化的浓海水中通入2Cl 置换出Br 的方法而获得，有关的离子方程式
为 2I 常以含碘元素较丰富的海产品 为原料通过一定的工艺流程而制得。
24. （8分） 某有机物结构简式如下：
（1）该有机物的分子式为 名称为 （2）每个该有机物分子中含 个甲基。
（3）写出该有机物完全燃烧的化学方程式 。
25. （12分） 酸奶中含有乳酸。
乳酸在常温常压下是一种无色的黏度很大的液体。
（1）取9.0g 乳酸与足量的Na 反应，在标准状况下可收集到2.24L 气体。
另取9.0g 乳酸与相同物质的量的乙醇反应，生成0.1mol 乳酸乙酯和1.8g 水，若已知乳酸分子中含有一个甲基，则由上述条件可以确定 （1）乳酸的相对分子质量为 分子式为 结构简式为 （2）乳酸与足量Na 反应的化学方程式为 （3）乳酸与少量23Na CO 反应的化学方程式为
（4）在浓24H SO 存在下，两分子乳酸相互反应生成环状化合物，其结构简式为
四、实验题（共12分） 26. 实验室用如图所示的装置制取乙酸乙酯，请根据要求回答下列问题： （1）试管B 中盛放的试剂为 其作用是 （2）写出制取乙酸乙酯的化学方程式
（3）此反应以浓24H SO 为催化剂，可能会造成 、 等问题。
（4）目前对该反应的催化剂进行了新的探索，初步证明质子酸离子液体可用作此反应的催化剂，且能重复使用。
实验数据如下表所示（乙醇和乙酸以等物质的量混合）
①根据表中数据，该反应发生的最佳条件是 ℃ h ②当反应温度达120℃时反应选择性降低的原因可能为
五、计算题（共8分） 27. 某有机物0.1mol 和标准状况下的氧气 5.6L 恰好完全反应，所得的产物为
()22CO CO H O g 、、产物通过盛浓硫酸的洗气瓶，洗气瓶的质量增加5.4g ，再通过灼热的
氧化铜的质量减轻1.6g 再通过装碱石灰的干燥管、干燥管增重8.8g ，通过计算确定该有机物的分子式。