人教版化学选修四第一章第二节 燃烧热 能源精选课件
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人教版化学选修4第一章《燃烧热_能源》优教复习课件(共22张PPT)
理解燃烧热的概念，一是注意可燃物的 理解燃烧热的概念，一是注意可燃物的
用程量度活理用为，解量学完1为燃活全m烧1燃o用热lm烧纯的ol并物概纯生质念物成；，质稳二一；定是是二的注注是氧意意注化反可意物应燃反，的物应的的用程度量，为完1 全m燃ol 烧纯并物生质成；题稳二目定是解的注析氧意化反物应，的 1．如下列C程说生度法成，正完C确O全的2(燃是g)烧，并S 生生成成稳S(O定2C(的g))氧，H化生物，如 C 生成理CO解2(燃g)，烧S热生的成概SO念2(:g)，H 生
化成1mol水。
和热的化学方程式是_12_H_2_S_O_4_(a_q_)＋__NaOH(aq)===12Na2SO4(aq)＋H2O(l) ΔH＝－57.3 k
H2SO4(aq)＋_N_aO__H_(a_q_)=_=_=12_N_a_2S_O_4_(a_q_)＋__H_2O__(l)__Δ_H_＝__－_5_7_.3。kJ·mol－1
_2_N_2_H__4(_g_)＋___2_N_O_2_(_g_)=__=_=_3_N_2_(_g_)＋__4_H__2O__(g_)___Δ_H__＝__－__1_1_3_6__k_J_·m__o_l－。1。
3．能源是能提供__能__量__的资源，它包括化石燃料、_阳__光____、
_风__力___、____流__水__、___潮__汐__以及柴草等。化石燃料包括_煤___、 _石__油___、__天__然__气_，按其来源它们属于__一__次__能源。
的，当气态水变成液态水时要 放出热量。
__k_J_·m__o_l_－_1__表示的意义是
_1_m_o_l__H_2_完__全__燃__烧__生__成__稳__定__的__液__态__水__，_
_放___出__2_8_5_.8__k_J_的__热__量_____________。
2019-2020年人教版高中化学选修四精讲课件：1-2 燃烧热+能源64张 (共64张PPT)
【合作探究 1】 交流归纳燃烧热和中和热的相同点和不同
点。
相
能量变化
同 ΔH 及其单位
点
不 反应物的量
同 生成物的量
点
含义
燃烧热
中和热
________
________________
________ ________ ____________
________ ________
______
【提示】 放热反应 ΔH<0，单位均为“kJ/mol” 可燃物 为 1 mol 不一定为 1 mol 不确定 生成的水为 1 mol 101 kPa 时，1 mol 纯物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热 量 在稀溶液里，酸与碱发生中和反应生成 1 mol 水时所放出的 热量
3．燃烧热随化学方程式中可燃物的化学计量数的改变而改 变吗？
【提示】 燃烧热指每摩尔可燃物燃烧放出的热量，是一个定 值；当化学方程式中可燃物的化学计量数改变时，燃烧热不变，但 相应热化学方程式的 ΔH 会改变。
4．理解掌握物质燃烧热的定义时，要注意哪些方面？
【提示】 (1)研究条件：25 ℃，101 kPa。 (2)反应程度：完全燃烧，产物是稳定的氧化物。 (3)燃烧物的物质的量：1 mol。 (4)研究内容：放出的热量。(ΔH<0，单位 kJ/mol)。 (5)在未有特别说明的情况下，外界环境一般指 25 ℃、101 kPa。 所谓完全燃烧也是完全氧化，它是指物质中的下列元素完全转变成 对应的稳定物。如：C→CO2(g)、H→H2O(l)、S→SO2(g)。
1．判断下列描述的正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。 (1)测定盐酸与氢氧化钠溶液反应的反应热时，应保证加入的 盐酸与氢氧化钠溶液恰好完全反应。( ) (2)盖斯定律遵守能量守恒定律。( ) (3) 利 用 盖 斯 定 律 可 计 算 有 副 反 应 发 生 的 反 应 的 反 应 热 。 () (4)1 mol C 燃烧生成 CO 时放出的热量就是 C 的标准燃烧 热。( )
人教版高中化学选修4第一章第二节 燃烧热-能源 课件(共39张PPT)
【例2】一定质量的无水乙醇完全燃烧时放出 的热量为Q，它生成的CO2用过量饱和石灰 水完全吸收可得100gCaCO3沉淀。则完全燃
烧1mol无水乙醇时放出的热量是（ ）C
A. 0.5Q B. Q
C. 2Q D. 5Q
复习：热化学方程式的书写注意？
（1）必须注明反应的温度和压强（若不指明为25 ℃、 101kPa) （2）必须注明反应物、生成物的聚集状态，不用标沉淀 和气体符号
燃烧热、燃料的储量、开采运输储存的 条件、价格、对生态环境的影响，等各方 面综合考虑。
2020/4/20
1、酸雨危害可包括( D )
①对人体的直接危害,引起肺部疾病而使人致 死,②引起河流,湖泊的水体酸化,严重影响水生 动植物的生长,③破坏土壤,植被,森林 ④腐蚀 金属,油漆,皮革,纺织品及建筑材料等,⑤渗入 地下,可能引起地下水酸化.
5mol 氢气和丙烷的混合气完全燃烧时放热 3847kJ，则氢气和甲烷的体积比为 B (A) 1:3 (B) 3:1 (C) 1:4 (D) 1:1
3、研究燃烧热的意义
一
名称
些
物
石墨
质
的
金刚石
燃
烧
一氧化碳
热
甲烷
甲醇
化学式 C(s) C(s) CO(g) CH4(g) CH3OH(l)
△H/（kJ·mol-1） -393.5 -395.0 -283.0 -890.3 -726.5
2020/4/20
△H=－890.31KJ/mol
【练习1】
25℃时，H2的燃烧热为285.8 kJ / mol所表示 的含义是？
比较两个热化学方程式所表示的含义
H2的燃烧热的热化学方 程式
H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l) ΔH=－285.8 kJ/mol
人教版高中化学选修四第一章第二节中和热燃烧热课件(共14张PPT)
燃中烧和热热 燃能烧源热
二、燃烧热
1.定义：在101kPa时，1mol纯物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放 出的热量，叫做该物质的燃烧热。 2.理解： ①燃烧热属于反应热，也用ΔH表示，单位也为 kJ/mol。 叙述时直接读出“数值” 如甲烷的燃烧热为890.31kJ/mol 也可用ΔH表示，如ΔH=－890.31kJ/mol ②燃烧热的测定条件通常是101kPa.
热量。
4. 若是弱酸和弱碱在发生中和反应的同时还要发生电离，电离要吸收热量，
故放出的热量均不完全是中和热。
中 小学班 级安全 教育工 作计划 范文
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燃中烧和热热 燃能烧源热
【练习】已知： 2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) ΔH= -571.6 kJ/mol H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g) ΔH= -241.8 kJ/mol 求氢气的燃烧热。
注意H2为1mol，生成水为液态 答案:氢气的燃烧热ΔH= -285.8 kJ/mol
化学 ·选修 4
第一章第二节 中和热 燃烧热
燃中烧和热热 燃能烧源热
学习目标
1.理解中和热、燃烧热的概念 2.会书写中和热、燃烧热的热化学方程式 教学重点 中和热、燃烧热的概念。 教学难点 中和热、燃烧热的热化学方程式的书写
燃中烧和热热 燃能烧源热
复习引入 写热化学方程式 ⑴1L1mol/L稀盐酸和1L1mol/LNaOH溶液发生中和反应放出的热量 为57.3kJ。
的 发生。
新人教版高中选修4化学1-2《燃烧热、能源》课件
不限量
不 生成物的量
不限量
生成1mol H2O
同
点
反应热 的含义
1mol反应物完全燃烧时
放出的热量;不同的物质 燃烧热不同
酸碱中和生成1molH2O时 放出的热量,
燃烧热为a KJ/mol或
表示方法 ΔH=—a KJ/mol
中和热为57.3 KJ/mol 或ΔH=—57.3KJ/mol
练一练
• 导学案P4，(【典例】2013，扬州高二检测)
•
6、借助图片、多媒体演示，采用自由 朗读、 指名朗 读，小 组读， 全班读 ，动作 演示、 创设情 景读等 不同的 方式正 确流利 的朗读 课文， 读出水 的神奇 。
•
7、在反复朗读课文的基础上，知道云 、雨、 雹子、 雪等自 然现象 都是水 的变化 形成的 。
•
8、时间就像一张网，你撒在哪里，你 的收获 就在哪 里。纽 扣第一 颗就扣 错了， 可你扣 到最后 一颗才 发现。 有些事 一开始 就是错 的，可 只有到 最后才 不得不 承认。
例. NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+ H2O(l); H = -57.3 kJ/mol
弱酸弱碱电离要消耗能量，中和热H <-57.3 kJ/mol
燃烧热与中和热的区别与联系
相 同 能量变化 点 ΔH
燃烧热
中和热
放热反应
ΔH<0 , 单位 kJ/mol
反应物的量 1mol可燃物
•
4．能正确、流利地朗读课文，练习用 “象脚 鼓”等词 语，描 述周总 理和傣 族人民 一起过 泼水节 的情景 ，体会 周总理 和傣族 人民心 连心的 深厚情 意。
•
5．能积累描写周总理样子的句子，感 受总理 的平易 近人。
人教版化学选修四第一章第二节燃烧热能源(共13张PPT)
不同点
②1 mol纯物质完全燃烧生成稳 定的氧化物时放出的热量(不同
②生成1 mol H2O时放出 的热量(不同反应物的中
的反应物，燃烧热不同)
和热大致相同)
［特别提醒］ ①“燃烧热的热化学方程式”与“燃烧的热化学方程 式”的书写不同。写燃烧热的热化学方程式时可燃物必须为 1 mol，燃烧的热化学方程式不强调可燃物的物质的量，可为 任意值。 ②“中和热的热化学方程式”与“中和反应的热化学方 程式”的书写不同。书写中和热的热化学方程式时生成的水 必须为1 mol，书写中和反应的热化学方程式时生成的水的量 可为任意值。 三、有关燃烧热的计算 燃烧热是以1 mol物质完全燃烧所放出的热量来定义的。 因此计算燃烧反应所释放的热量时，应先计算出可燃物的物 质的量，然后根据该可燃物的燃烧热ΔHc计算燃烧反应所释 放的热量。其计算公式为Q放＝n(可燃物)·ΔHc。
跟踪练习1 已知：C2H2(g)＋H2(g)＝C2H4(g) ΔH＝－ 199.6 kJ·mol－1；
2C2H2(g)＋5O2(g)＝4CO2(g)＋2H2O(l) ΔH＝－2599.2 kJ·mol－1。
则C2H2的燃烧热ΔH为( ) A．－199.6 kJ·mol－1 B．－2599.2 kJ·mol－1 C．－1299.6 kJ·mol－1 D．－2798.8 kJ·mol－1 答案 C
5．燃烧热是以1 mol 物质完全燃烧所放出的热量来定义 的。因此在书写表示燃烧热的热化学方程式时，应以燃烧1 mol 物质为标准来配平其余物质的化学计量数，故在其热化 学方程式中常出现分数。
二、燃烧热与中和热的比较
燃烧热
中和热
相同点
ΔH<0，放热反应
ΔH<0，放热反应
人教版高中化学选修四第一章第二节《燃烧热、能源》教学课件
③燃烧物的物质的量：1 mol，故书写表示燃烧热的热化学方 程式时应以燃烧1mol物质为标准来配平其余物质的化学计量 数
知识讲解—1 燃烧热
④研究内容：放出的热量。（ΔH<0，单位kJ/mol） ⑤可燃物质燃烧放出的热量 =可燃物物质的量×燃烧热
⑥文字叙述燃烧热时，用“正值”(如甲烷的燃烧热为890 kJ/mol)；而用符号ΔH表示燃烧热时用“负值”(如甲烷的燃烧热 ΔH=-890 kJ/mol)
随堂练习
3、在101 kPa时，1 mol CH4 完全燃烧生成CO2和液态H2O， 放出890.3 kJ的热量，CH4的燃烧热为多少？1000 L CH4 （标准状况）燃烧后所产生的热量为多少？
1000L 890.3kJ/m ol 39745kJ 22.4L/m ol
知识讲解—1 燃烧热
燃烧热和中和热的比较
知识讲解—2 能源
几种新能源优缺点的比较
太阳能
氢能 风能 地热能
优点
缺点
能量巨大、取之不尽，用之 不竭，无污染，不需开发和 成本较高，稳定性差 运输
燃烧热值高，来源广泛，无 储存、运输困难
污染
能量巨大，无污染
不稳定性，成本较高
资源丰富，无污染，开发 成本低
受地域限制较大
随堂练习
1、 要节约现有能源，还要研究开发新能源。新能源是指
知识讲解—1 燃烧热
1、定义 在25 ℃、101kPa时,1mol纯物质完全燃烧生成稳定的氧化 物时所放出的热量。
2、单位：kJ/mol
知识讲解—1 燃烧热
3、注意事项：
①研究条件： 25℃，101 kPa
②反应程度：完全燃烧，产物是稳定的氧化物
一般来说，C -- CO2 （g） N– N2 （g） S – SO2 （g） H– H2O（l）
知识讲解—1 燃烧热
④研究内容：放出的热量。（ΔH<0，单位kJ/mol） ⑤可燃物质燃烧放出的热量 =可燃物物质的量×燃烧热
⑥文字叙述燃烧热时，用“正值”(如甲烷的燃烧热为890 kJ/mol)；而用符号ΔH表示燃烧热时用“负值”(如甲烷的燃烧热 ΔH=-890 kJ/mol)
随堂练习
3、在101 kPa时，1 mol CH4 完全燃烧生成CO2和液态H2O， 放出890.3 kJ的热量，CH4的燃烧热为多少？1000 L CH4 （标准状况）燃烧后所产生的热量为多少？
1000L 890.3kJ/m ol 39745kJ 22.4L/m ol
知识讲解—1 燃烧热
燃烧热和中和热的比较
知识讲解—2 能源
几种新能源优缺点的比较
太阳能
氢能 风能 地热能
优点
缺点
能量巨大、取之不尽，用之 不竭，无污染，不需开发和 成本较高，稳定性差 运输
燃烧热值高，来源广泛，无 储存、运输困难
污染
能量巨大，无污染
不稳定性，成本较高
资源丰富，无污染，开发 成本低
受地域限制较大
随堂练习
1、 要节约现有能源，还要研究开发新能源。新能源是指
知识讲解—1 燃烧热
1、定义 在25 ℃、101kPa时,1mol纯物质完全燃烧生成稳定的氧化 物时所放出的热量。
2、单位：kJ/mol
知识讲解—1 燃烧热
3、注意事项：
①研究条件： 25℃，101 kPa
②反应程度：完全燃烧，产物是稳定的氧化物
一般来说，C -- CO2 （g） N– N2 （g） S – SO2 （g） H– H2O（l）
高中化学 人教版选修4 课件：第一章 第二节 燃烧热 能源(34张PPT)
低
酸雨 温室效应
利用率
新能源 (4)新能源包括：太阳能、 氢能 ________ 风能 和________ 海洋能 等。 生物质能
能源
地热能 、________、 、________
栏 栏 目 目 链 链 接 接
特点：资源丰富，可以再生，没有污染或很少污染。 3．地位 能源是国民经济 ________和社会发展 ________的重要物质基础，它的开发和
101 kPa 时 ， ________ 1 mol 纯 物 质 ________ 完全 燃 烧 生 成 ________ 稳定的氧化物 ________ 时所放出的热量。
－ 或ΔH________0 ＜ 。 2．符号：ΔH为________
kJ/mol 。 3．单位：________ 4．意义 例如：CH4的燃烧热为890.31 kJ/mol，表示在25°C、 1 mol CO2(g) 和 101 kPa 时， ________CH 4(g) 完全 燃 烧 生成 __________ H2O(l) 时放出890.31 kJ的热量。 ________
利用情况可以衡量一个国家和地区的经济发展和科学技术 水平。
应用 思考 燃料充分燃烧的条件是什么？
提示：燃烧热是以 1 mol纯物质完全燃烧生成稳定的氧 化物时所放出的热量来定义的，因此在书写它的热化学方程
式时，以燃烧 1 mol物质为标准来确定其余物质的化学计量
数。
栏 目 链 接
综合
拓展 三、能源的分类及煤作燃料的利与弊 1．能源的分类方法
(1)一次能源与二次能源：从自然界直接取得的天然能源 叫一次能源，如原煤、原油、流水等；一次能源经过加工转 换后获得的能源称为二次能源，如各种石油制品、煤气、蒸 汽、电力、氢能等。
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练5：在一定条件下，氢气和甲烷燃烧的热化学方程式： 2H2(g) + O2 (g) = 2H2O (l) △H= – 572 kJ /mol CH4(g) +2O2 (g) = CO2(g)+2H2O (l) △ H= – 890 kJ/mol 由1mol H2和2mol CH4组成的混合气体在上述条件
不限量
同
1mol反应物完全
点 反应热 燃烧时放出的热
的含义
量;不同的物质燃 烧热__不__同__
1mol H2O
酸碱中和生成 1molH2O时放出 的热量
• 选择燃料的标准是什么?
• 燃烧热、燃料的储量、开采运输储存的条 件、价格、对生态环境的影响，等各方面 综合考虑。
请阅读课本P8，回答问题：
C8H18(l) + 25/2O2(g) = 8CO2(g) + 9H2O(l) △H= -5518 kJ/mol
CH4(g) + 2O2(g) = CO2(g) + 2H2O(l) △H= -890.3 kJ/mol
相同物质的量的H2、CO、C8H18、CH4完全燃烧时放出
热量最多的是_C___;
注意：书写燃烧热的热化学方程式时，燃烧 物的化学计量数为1
4、下列热化学方程式中：
A. H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g) H = -241.8 kJ/mol B. 2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) H = -483.6 kJ/mol C. H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l) H = -285.8 kJ/mol D. 2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) H = -571.6 kJ/mol
141.3kJ热量。 CO(g) + 1/2O2(g)=CO2(g) △H=- 282.6 kJ/mol
（2）实验测得在25℃、101kPa时，1molCH4完全燃烧 生成CO2和液态水时放出890.31kJ的热量。
CH4(g)+2O2 (g) =CO2 (g) +2H2O (l) ΔH= - 890.31kJ/mol
相同质量的H2、CO、C8H18、CH4完全燃烧时，放出热
量最多的是_A__
A. H2(g) B. CO(g) C. C8H18(l) D. CH4(g)
燃烧热与中和热的区别与联系
相 同 能量变化 点 ΔH
燃烧热
中和热
放热反应
ΔH<0 , 单位 kJ/mol
反应物的量 1mol可燃物
不限量
生成物的量 不
B 则氢气和丙烷的体积比为
A、 1:3 B、3:1 C、 1:4 D、 1:1
பைடு நூலகம்
练7：氢气(H2)、一氧化碳(CO)、辛烷(C8H18)、甲烷 (CH4)的热化学方程式分别为：
H2(g) + 1/2O2(g) = H2O(l) △H= -285.8 kJ/mol CO(g) + 1/2O2(g) = CO2(g) △H= -283.0 kJ/mol
【练习】
2、实验测得25℃、101kPa时1mol C完全燃烧放 出393.5 kJ的热量，写出表示C燃烧热的热化学 方程式： C(s)+O2(g) = CO2(g) ΔH=－393.5 kJ／mol 3、实验测得25℃、101kPa时2mol H2完全燃烧 放出571.6kJ的热量，写出表示H2燃烧热的热化 学方程式： H2(g)+1/2O2(g) = H2O(l) ΔH=－285.8 kJ／mol
第一章 化学反应与能量
第二节 燃烧热 能源
一、燃烧热
研究的条件
限定燃烧物的量
1. 概念: 101kPa时,1mol纯物质完全燃烧生成
稳定的氧化物时所放出的热量。
生成物不能继续燃烧
思考:
如：C - CO2 (g) , H– H2O (l) , S – SO2 (g)
2C8H18(l)+25O2(g)=16CO2(g)+1燃8H烧2O热(l) 与△H反=－应1热1036kJ/mol C8H18的C燃8H烧18的热燃为烧多热少为? 551有8k什J/m么o关l 系？
表示为△H=－5518kJ/mol
2.表示的意义：
如: CH4的燃烧热为890.3kJ/mol. 含义: 在101kPa时, 1molCH4完全燃烧时,放出 890.3kJ的热量.
练习：1、下列各组物质的燃烧热相等的是（B ）
A.碳和一氧化碳
B.1mol碳和2mol碳
C.1mol乙炔和2mol碳 D.淀粉和纤维素
表示氢气燃烧热的热化学方程式是_C________,
表示氢气燃烧的热化学方程式是__A_B__C_D_____.
考考你：查课本P7表1-1，回答: (1)2mol石墨完全燃烧放出的热量为_7_8_7_kJ; (2)1gCO完全燃烧放出的热量为_1_0_._1__kJ;
一定量可燃物完全燃烧时放出的热量 Q放=n(可燃物) ×燃烧热
下完全燃烧时放出的热量为 2066kJ .
练6：在一定条件下，氢气和丙烷燃烧的热化学方程式为：
2H2(g) + O2 (g) = 2H2O (l) △H= – 572 kJ/mol C3H8(g) + 5O2(g)= 3CO2 (g) + 4H2O(l) △H= – 2220 kJ/mol
5mol H2和C3H8的混合气完全燃烧时放热 3847kJ，
④ C(s)＋ 1/2O2(g)＝CO(g) ΔH7 ， C(s)＋O2(g)＝CO2(g) ΔH8
⑤CaCO3(s)＝CaO(s)＋CO2(g) ΔH9， CaO(s)＋H2O(l)＝Ca(OH)2(s) ΔH10
2、写出下列反应的热化学方程式。 （1）常温下14gCO在足量氧气中充分燃烧，放出
【回顾练习】
1、下列5组热化学方程式中，化学反应的ΔH前者大于
后者的有( ① ③ ④ ⑤ )
①S(s)＋ O2(g)＝SO2(g) ΔH1， S(g)＋O2(g)＝SO2(g) ΔH2
② 2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(l) ΔH3， H2(g)＋
1 2
O2(g)＝H2O(l)
ΔH4
③2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(g) ΔH5，2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(l) ΔH6
• 1．能源就是能提供 能量 的资源，
• 包括
等。
化石燃料（煤、石油、天然气） 、阳光、生物能、 风能、地热能、海洋（潮汐）能
• 2.我国目前使用的主要能源是 化石燃料 ，不
不限量
同
1mol反应物完全
点 反应热 燃烧时放出的热
的含义
量;不同的物质燃 烧热__不__同__
1mol H2O
酸碱中和生成 1molH2O时放出 的热量
• 选择燃料的标准是什么?
• 燃烧热、燃料的储量、开采运输储存的条 件、价格、对生态环境的影响，等各方面 综合考虑。
请阅读课本P8，回答问题：
C8H18(l) + 25/2O2(g) = 8CO2(g) + 9H2O(l) △H= -5518 kJ/mol
CH4(g) + 2O2(g) = CO2(g) + 2H2O(l) △H= -890.3 kJ/mol
相同物质的量的H2、CO、C8H18、CH4完全燃烧时放出
热量最多的是_C___;
注意：书写燃烧热的热化学方程式时，燃烧 物的化学计量数为1
4、下列热化学方程式中：
A. H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g) H = -241.8 kJ/mol B. 2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) H = -483.6 kJ/mol C. H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l) H = -285.8 kJ/mol D. 2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) H = -571.6 kJ/mol
141.3kJ热量。 CO(g) + 1/2O2(g)=CO2(g) △H=- 282.6 kJ/mol
（2）实验测得在25℃、101kPa时，1molCH4完全燃烧 生成CO2和液态水时放出890.31kJ的热量。
CH4(g)+2O2 (g) =CO2 (g) +2H2O (l) ΔH= - 890.31kJ/mol
相同质量的H2、CO、C8H18、CH4完全燃烧时，放出热
量最多的是_A__
A. H2(g) B. CO(g) C. C8H18(l) D. CH4(g)
燃烧热与中和热的区别与联系
相 同 能量变化 点 ΔH
燃烧热
中和热
放热反应
ΔH<0 , 单位 kJ/mol
反应物的量 1mol可燃物
不限量
生成物的量 不
B 则氢气和丙烷的体积比为
A、 1:3 B、3:1 C、 1:4 D、 1:1
பைடு நூலகம்
练7：氢气(H2)、一氧化碳(CO)、辛烷(C8H18)、甲烷 (CH4)的热化学方程式分别为：
H2(g) + 1/2O2(g) = H2O(l) △H= -285.8 kJ/mol CO(g) + 1/2O2(g) = CO2(g) △H= -283.0 kJ/mol
【练习】
2、实验测得25℃、101kPa时1mol C完全燃烧放 出393.5 kJ的热量，写出表示C燃烧热的热化学 方程式： C(s)+O2(g) = CO2(g) ΔH=－393.5 kJ／mol 3、实验测得25℃、101kPa时2mol H2完全燃烧 放出571.6kJ的热量，写出表示H2燃烧热的热化 学方程式： H2(g)+1/2O2(g) = H2O(l) ΔH=－285.8 kJ／mol
第一章 化学反应与能量
第二节 燃烧热 能源
一、燃烧热
研究的条件
限定燃烧物的量
1. 概念: 101kPa时,1mol纯物质完全燃烧生成
稳定的氧化物时所放出的热量。
生成物不能继续燃烧
思考:
如：C - CO2 (g) , H– H2O (l) , S – SO2 (g)
2C8H18(l)+25O2(g)=16CO2(g)+1燃8H烧2O热(l) 与△H反=－应1热1036kJ/mol C8H18的C燃8H烧18的热燃为烧多热少为? 551有8k什J/m么o关l 系？
表示为△H=－5518kJ/mol
2.表示的意义：
如: CH4的燃烧热为890.3kJ/mol. 含义: 在101kPa时, 1molCH4完全燃烧时,放出 890.3kJ的热量.
练习：1、下列各组物质的燃烧热相等的是（B ）
A.碳和一氧化碳
B.1mol碳和2mol碳
C.1mol乙炔和2mol碳 D.淀粉和纤维素
表示氢气燃烧热的热化学方程式是_C________,
表示氢气燃烧的热化学方程式是__A_B__C_D_____.
考考你：查课本P7表1-1，回答: (1)2mol石墨完全燃烧放出的热量为_7_8_7_kJ; (2)1gCO完全燃烧放出的热量为_1_0_._1__kJ;
一定量可燃物完全燃烧时放出的热量 Q放=n(可燃物) ×燃烧热
下完全燃烧时放出的热量为 2066kJ .
练6：在一定条件下，氢气和丙烷燃烧的热化学方程式为：
2H2(g) + O2 (g) = 2H2O (l) △H= – 572 kJ/mol C3H8(g) + 5O2(g)= 3CO2 (g) + 4H2O(l) △H= – 2220 kJ/mol
5mol H2和C3H8的混合气完全燃烧时放热 3847kJ，
④ C(s)＋ 1/2O2(g)＝CO(g) ΔH7 ， C(s)＋O2(g)＝CO2(g) ΔH8
⑤CaCO3(s)＝CaO(s)＋CO2(g) ΔH9， CaO(s)＋H2O(l)＝Ca(OH)2(s) ΔH10
2、写出下列反应的热化学方程式。 （1）常温下14gCO在足量氧气中充分燃烧，放出
【回顾练习】
1、下列5组热化学方程式中，化学反应的ΔH前者大于
后者的有( ① ③ ④ ⑤ )
①S(s)＋ O2(g)＝SO2(g) ΔH1， S(g)＋O2(g)＝SO2(g) ΔH2
② 2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(l) ΔH3， H2(g)＋
1 2
O2(g)＝H2O(l)
ΔH4
③2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(g) ΔH5，2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(l) ΔH6
• 1．能源就是能提供 能量 的资源，
• 包括
等。
化石燃料（煤、石油、天然气） 、阳光、生物能、 风能、地热能、海洋（潮汐）能
• 2.我国目前使用的主要能源是 化石燃料 ，不