人教版高中化学选修四1-2：燃烧热 能源(共23张PPT)
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高中化学人教版选修四 1-2 燃烧热 能源 课件(15张)
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预习导学
预习交流 2
请你通过预习与思考,提出解决我国当前能源危机的合理意见。 答案:(1)科学地控制燃烧反应,使燃料充分燃烧,提高能源的使用效 率,是节约能源的重要措施。 (2)寻找新的能源,现在正探索的新能源有太阳能、氢能、风能、地 热能、海洋能和生物质能等。它们资源丰富,可以再生,没有污染或很少 污染,很可能成为未来的主要能源。
化 学 课 件
燃烧热 能源
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预习导学
学习目标 1.理解燃烧热的概念,掌握有关燃 烧热的计算; 2.了解能源是人类生存和社会发 展的重要基础; 3.了解使用化石燃料的利弊和新 能源的开发; 4.了解化学在解决能源危机中的 重要作用
重点难点
1.通过燃烧热与中和热的对比,加深对燃 烧热概念的理解; 2.能根据燃烧热的概念,书写燃烧热的热 化学方程式; 3.认识能源在国民经济中的地位和作用
问题导学
问题导学
当堂检测
1
2
3
3.能源
活动与探究 3 请你与同组同学合作完成下表中能源分类的空格部分。
标准 按转 换 过程 分 分类 一次 能源 二次 能源 定义 从自然界直接取得的 自然资源 一次能源经过加工转 换后获得的能源 举例 煤、石油、天然气等化石能源,水能、 风能、生物质能、太阳能等 各种石油制品、煤气、蒸气、电力、 氢能、沼气等
一、燃烧热
3．意义。
－
25 ℃时，甲烷的燃烧热为 890.31 kJ· mol 1 ，热化学方程式为 CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l) ΔH＝－ ___________________ _____________________
890.31 kJ· mol－1 表示 1 mol甲烷完全燃烧生成CO2(g)和H2O(l) _时
新人教版高中选修4化学1-2《燃烧热、能源》课件19张
了。他的说法对吗？如果不对，你又有什么 精编优质课PPT新人教版高中选修4化学1-2《燃烧热、能源》课件(共19张PPT)(获奖课件推荐下载)
CH4（g）+2O2（g）==CO2(g)+2H2O(I) △H=-890. 66、淡了，散了，累了，原来的那个你呢？
看法呢？ 他的说法对吗？如果不对，你又有什么看法呢？
【例】 在 101 kPa时，1mol CH4 完全燃烧生成CO2和液 精编优质课PPT新人教版高中选修4化学1-2《燃烧热、能源》课件(共19张PPT)(获奖课件推荐下载) 态H2O，放出 890 kJ的热量，CH4 的燃烧热为多少？ 1000 L CH4（标准状况）燃烧后所产生的热量为多少？
【解】根据题意，在 程式为：
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5.计算可燃物完全燃烧时放出的热量：
Q放=n(可燃物) ×△Hc
Q放为可燃物燃烧反应放出的热量；n为可燃物 的物质的量；△Hc为可燃物的燃烧热。
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热量为：
44.6 mol×890 kJ／mol＝3.97×104kJ
答：CH4的燃烧热为 890 kJ／mol，1000 L CH4(标准状况)完全燃 烧产生的热量为 3.97×104kJ。
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下列属于一级能源的是：A D E 属于二级能源的是： B C A 风能 B电能 C 氢能 D 阳光
CH4（g）+2O2（g）==CO2(g)+2H2O(I) △H=-890. 66、淡了，散了，累了，原来的那个你呢？
看法呢？ 他的说法对吗？如果不对，你又有什么看法呢？
【例】 在 101 kPa时，1mol CH4 完全燃烧生成CO2和液 精编优质课PPT新人教版高中选修4化学1-2《燃烧热、能源》课件(共19张PPT)(获奖课件推荐下载) 态H2O，放出 890 kJ的热量，CH4 的燃烧热为多少？ 1000 L CH4（标准状况）燃烧后所产生的热量为多少？
【解】根据题意，在 程式为：
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5.计算可燃物完全燃烧时放出的热量：
Q放=n(可燃物) ×△Hc
Q放为可燃物燃烧反应放出的热量；n为可燃物 的物质的量；△Hc为可燃物的燃烧热。
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热量为：
44.6 mol×890 kJ／mol＝3.97×104kJ
答：CH4的燃烧热为 890 kJ／mol，1000 L CH4(标准状况)完全燃 烧产生的热量为 3.97×104kJ。
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下列属于一级能源的是：A D E 属于二级能源的是： B C A 风能 B电能 C 氢能 D 阳光
人教版化学选修四1.2燃烧热 能源课件
与这些碳完全燃烧相比，损失的热量是（ C ）
A．172.5 kJ
B． 1149 kJ
C．283kJ
D． 517.5 kJ
人教版化学选修四1.2燃烧热 能源课件(共22张PPT)
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练习2
O(g) ② 稀溶液中，
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练习1
在36 g 碳不完全燃烧所得气体中，CO占1/3体积，
CO2占2/3体积，且
C(s) + 1/2O2(g) = CO(g) △H = －110.5 kJ/mol
CO(g) + 1/2O2(g) = CO2(g) △H = －283 kJ/mol
2.已知：
2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) ΔH=-571.6 kJ/mol
H2(g)+1/2O2(g)答=H:Δ2HO=(g-2)8Δ5.H8 =kJ-/2m4o1l.8
k3J.下/m列o各l 组物质的燃烧热相等的是：（ B）
求A.氢碳和气一的氧燃化烧碳热。
B.1moL碳和2moL碳
C.1moL乙炔和2moL碳 D.淀粉和纤维素
4.写出下列物质燃烧热的热化学方程式： (1)CH4（g）的燃烧热为890.31KJ/mol (2)C6H6（l）的燃烧热为3267.5KJ/mol (3)金刚石的燃烧热为395.0KJ/mol
4、有关燃烧热的计算
【例1】 在 101 kPa时，1mol CH4 完全燃烧生成CO2和 液态H2O，放出 890 kJ的热量，CH4 的燃烧热为多少？ 1000 L CH4（标准状况）燃烧后所产生的热量为多少？
高中化学人教版选修四 1-2 燃烧热 能源 课件(14张)
太阳能发电
风能发电
燃料电池汽车
地 热 发 电
潮汐能发电
核能发电
生物能发电
4. 中和 热和燃烧 热的比较
1.定义：能提供能 量的自然资源。 2.分类：化石燃料 （煤、石油、天然 气）、阳光、
二. 能 源
准煤是白白浪费掉 我国能源的利用情况 了的。 中国在能源 利用的效率上和国 际上存在着巨大的 差距，中国单位产
①煤、石油、天然 气是当今世界上重 ②能源的开发和利 要的化石燃 用可以用来衡量一 ③节约能 开源节流，即 料， 但它们的 个国家或地 源的重要 开发新能源，节约 ④新 蕴藏有限，且不可 区的经济发展 措施 氢能、太阳能、风 现有能源，提高能 能源 再生。应与能量
第二节 燃烧热 能源
第一课时
一.燃烧热
1. 101kPa时, 1mol纯 定 物质完全燃烧生成 2. 掌握燃 义 ⑴ . 燃烧热通 稳定的氧化物时所 烧热的注 ⑵可燃物物质的量为 ： 常可由实验 ⑶反应程度：完全燃 放出的热量。 意事项 一般指： C CO （仪器）测得。2
⑷用热化学方程式 表示燃烧热时，要 3. 燃 如 : CH 的燃烧热为 8 以 1mol 可燃物为标 烧热 4 意义: 在101KPa 准配平方程式。 的意 时, 1molCH4完全 义
1.2 燃烧热和能源 人教版高中化学选修4课件(共20张PPT)
为保证实验结果准确，实验时采取的措施有哪些？
（1）用隔热装置，尽量减少热量散失； （2）酸碱的量要准确：n＝C×V
a、浓度要越精确越好 b、量体积的容器越精确越好，最好用移液管 c、碱过量保证酸完全反应 （3）温度计越精确越好 （4）注意控制反应时间 （5）多做几次，取平均值
中和热应用
下列各中和反应放出的热量为57.3kJ的是
第二节 燃烧热 能源
一、中和热的测定：
1、定义：在稀溶液中，酸和碱发生中和反应而生成 1mol水时放出的热。 研究条件：稀溶液 （为什么不用浓溶液）
H+(aq) +OH－(aq)=H2O(l) △H = -57.3 kJ/mol
2、实验步骤：见课本
3、注意事项：
（1）环形玻璃搅拌棒、泡沫塑料板(或碎纸条)的作用？ （2）温度计水银球的位置(联系其它实验对比分析) （3）为什么不能用同一个筒量、温度计测量盐酸和NaOH溶液的体积 或温度？ （4）如何读取混合溶液的最高温度？ （5）重复实验3次的目的是什么?这样操作对其它定量测定实验(如溶解 度的测定、中和滴定等实验)有何指导意义? （6）计算公式：ΔH= - 0.418(t2-t1)/0.025(kJ/mol)
思考与交流
燃烧放出的热量与标准燃烧热有什么不同？
① 燃烧放出的热量与物质的多少有关，燃烧的 物质越多，放出的热量就越多，而标准燃烧热规 定是1 mol的可燃物，放出的热量是固定的。
② 研究燃烧放出的热量并未限定燃烧产物的形 态，而研究标准燃烧热必须是生成稳定的产物。
所以，不同量的同一物质完全燃烧，放出的热 量可能不同，但标准燃烧热是一定的。
1、已知热化学方程式
现有１２克纯炭不完全燃烧，所得气体中CO占 3/4体积，与１２克纯炭完全燃烧相比较，此反应 损失了多少热量？
1.2《燃烧热 能源》人教版高中化学选修4课件(共32张PPT)
【解析】本题旨在考查对燃烧热、中和热定义的理解。A中没
有指明“纯物质完全燃烧生成稳定的氧化物”这一条件，故
不正确；B中缺少“在稀强溶液中”这一前提，故不正确；D
中未限定可燃物的物质的量为1 mol，故也不正确。
2. 下列说法不正确的是 ( D ) A．化石燃料在任何条件下都能充分燃烧 B．化石燃料在燃烧过程中能产生污染环境的CO、SO2等有 害气体 C．直接燃烧煤不如将煤进行深加工后再燃烧的效果好 D．固体煤变为气体燃料后，燃烧效率将更低
【资料】
权威部门的最新测算显示，我国能源利用率为33％， 与世界先进水平相差10%。我国能源的利用率却很低， 矿产资源利用率为40%-50%。例：1994年我国1000美 元GDP耗煤2.041标吨，是日本的13.7倍，德、意、法 的8.7倍，美国的4.6倍，世界平均水平的4.71倍。如此 巨大的能源消耗，不仅造成了极大的浪费，而且也成 为环境污染的主要来源。 解决措施：解决能源危机的办法是开源节流，即开发 新能源和节约现有的能源，提高能源的利用率。
②调整和优化能源结构，降低燃煤在能源结构 中的比率，节约油气资源，加强科技投入，加 快开发水电、核电和新能源等。
【对应演练】
1．下列燃料中，不属于化石燃料的是( D )
A．煤
B．石油 C．天然气 D．水煤气
【解析】化石燃料指自然界中现有的能源，不能再生。煤、石
油、天然气均为化石燃料，水煤气可再生，不属于化石燃料。
活动二 能源 【问题探究1】那么应根据什么标准来选择燃料呢？
【温馨提示】根据物质的燃烧热、燃料的储量、开采、储存的条 件、价格、对生态环境的影响等综合考虑。比较理想的燃料是： 氢气、甲烷、甲醇等。
【问题探究2】能源的概念？什么是化石燃料？
有指明“纯物质完全燃烧生成稳定的氧化物”这一条件，故
不正确；B中缺少“在稀强溶液中”这一前提，故不正确；D
中未限定可燃物的物质的量为1 mol，故也不正确。
2. 下列说法不正确的是 ( D ) A．化石燃料在任何条件下都能充分燃烧 B．化石燃料在燃烧过程中能产生污染环境的CO、SO2等有 害气体 C．直接燃烧煤不如将煤进行深加工后再燃烧的效果好 D．固体煤变为气体燃料后，燃烧效率将更低
【资料】
权威部门的最新测算显示，我国能源利用率为33％， 与世界先进水平相差10%。我国能源的利用率却很低， 矿产资源利用率为40%-50%。例：1994年我国1000美 元GDP耗煤2.041标吨，是日本的13.7倍，德、意、法 的8.7倍，美国的4.6倍，世界平均水平的4.71倍。如此 巨大的能源消耗，不仅造成了极大的浪费，而且也成 为环境污染的主要来源。 解决措施：解决能源危机的办法是开源节流，即开发 新能源和节约现有的能源，提高能源的利用率。
②调整和优化能源结构，降低燃煤在能源结构 中的比率，节约油气资源，加强科技投入，加 快开发水电、核电和新能源等。
【对应演练】
1．下列燃料中，不属于化石燃料的是( D )
A．煤
B．石油 C．天然气 D．水煤气
【解析】化石燃料指自然界中现有的能源，不能再生。煤、石
油、天然气均为化石燃料，水煤气可再生，不属于化石燃料。
活动二 能源 【问题探究1】那么应根据什么标准来选择燃料呢？
【温馨提示】根据物质的燃烧热、燃料的储量、开采、储存的条 件、价格、对生态环境的影响等综合考虑。比较理想的燃料是： 氢气、甲烷、甲醇等。
【问题探究2】能源的概念？什么是化石燃料？
人教版选修4第二节《燃烧热能源》ppt课件
2020/11/30
3.表示燃烧热的热化学方程式的书写：
应以1mol物质的标准来配平其余物质的化
学计量数(常出现分数)
可燃物
如：H2( g ) +1/2 O2 ( g) = H2O ( l) ΔH=-241.8 kJ/mol
2020/11/30Fra bibliotek• 4.一定量可燃物完全燃烧时放出的热量
热量=可燃物的物质的量×燃烧热 Q放=n(可燃物)ⅹ△H
2020/11/30
燃烧热
2.表示的意义：
如: CH4的燃烧热为890.3kJ/mol. 含义: 在25℃、101kPa时, 1molCH4完全燃烧放出890.3kJ的热量。
练习 氢气的燃烧热284.1KJ/mol 含义：在25℃、101kPa时, 1molH2完全燃烧生 成液态水放出890.3kJ的热量。
2020/11/30
二、能源
阅读P9-P10，小组内展开讨论，弄清楚以下问题 什么是能源？ 我国目前的能源状况如何？ 解决能源危机有哪些办法?
开源、节流
2020/11/30
能源就是能提供能量的自然资源，包括化石燃 料（煤、石油、天然气）、阳光、风力、流水、 潮汐以及柴草等。能源的开发和利用可以用来衡 量一个国家或地区的经济发展和科学技术水平。 煤、石油、天然气是当今世界上重要的化石燃料 。 但它们的蕴藏有限，且不可再生。解决的办法 ：开源节流。即开发新能源，节约现有能源，提 高能源的利用率。
第二节 燃烧热 能源
2020/11/30
燃烧热
1、燃烧热的概念
限定燃料的物质的量
25℃、101kPa时,1mol纯物质完全燃烧生
成稳定的氧化物时所放出的热量。
一般指：
研究的条件
3.表示燃烧热的热化学方程式的书写：
应以1mol物质的标准来配平其余物质的化
学计量数(常出现分数)
可燃物
如：H2( g ) +1/2 O2 ( g) = H2O ( l) ΔH=-241.8 kJ/mol
2020/11/30Fra bibliotek• 4.一定量可燃物完全燃烧时放出的热量
热量=可燃物的物质的量×燃烧热 Q放=n(可燃物)ⅹ△H
2020/11/30
燃烧热
2.表示的意义：
如: CH4的燃烧热为890.3kJ/mol. 含义: 在25℃、101kPa时, 1molCH4完全燃烧放出890.3kJ的热量。
练习 氢气的燃烧热284.1KJ/mol 含义：在25℃、101kPa时, 1molH2完全燃烧生 成液态水放出890.3kJ的热量。
2020/11/30
二、能源
阅读P9-P10，小组内展开讨论，弄清楚以下问题 什么是能源？ 我国目前的能源状况如何？ 解决能源危机有哪些办法?
开源、节流
2020/11/30
能源就是能提供能量的自然资源，包括化石燃 料（煤、石油、天然气）、阳光、风力、流水、 潮汐以及柴草等。能源的开发和利用可以用来衡 量一个国家或地区的经济发展和科学技术水平。 煤、石油、天然气是当今世界上重要的化石燃料 。 但它们的蕴藏有限，且不可再生。解决的办法 ：开源节流。即开发新能源，节约现有能源，提 高能源的利用率。
第二节 燃烧热 能源
2020/11/30
燃烧热
1、燃烧热的概念
限定燃料的物质的量
25℃、101kPa时,1mol纯物质完全燃烧生
成稳定的氧化物时所放出的热量。
一般指：
研究的条件
高中化学人教版选修4课件：1.2 燃烧热 能源
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知识梳理
Hale Waihona Puke 重难聚焦2.能源的分类
标准 分类
一次 按转 能源 换过 程分 二次
能源
可再 生能 按性 源 质分 不可 再生 能源
定义
举例
从自然界直接取得的自然资 源
煤、石油、天然气等 化石能源,水能,风能, 生物质能,太阳能等
一次能源经过加工转换后获 得的能源
各种石油制品、煤 气、蒸汽、电力、氢 能、沼气等
4.文字叙述时燃烧热的表示 用“正值”或“ΔH”表示,例如,CH4的燃烧热为890.3 kJ·mol-1或ΔH=890.3 kJ·mol-1。 5.注意 燃烧热是以1 mol物质完全燃烧所放出的热量来定义的,因此在 书写表示物质燃烧热的热化学方程式时,应以燃烧1 mol物质为标 准来配平其他物质的化学计量数,故在其热化学方程式中常出现分 数。 特别提醒“表示物质燃烧热的热化学方程式”与“物质燃烧的热化 学方程式”的书写不一定相同。书写表示物质燃烧热的热化学方 程式时可燃物必须为1 mol,物质燃烧的热化学方程式不强调可燃 物的物质的量一定为1 mol。
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知识梳理
重难聚焦
典例透析
3.对“完全燃烧生成稳定的氧化物”的理解 是指单质或化合物燃烧后变为最稳定的氧化物。
完全燃烧时,下列元素对应的稳定氧化物分别 为:C→CO2,H→H2O(l),S→SO2。C→CO 不是完全燃烧,而 S→SO3 不 能一步生成,SO3 不是 S 的燃烧产物,生成的水为液态不能是气态。
来自太阳辐射的能量
来自地球内部的能量 来自天体的引力能量
举例
煤、石油、天然气等
地热能、氢能、生物质 能、核能、风能、太阳 能、海洋能等
太阳能、煤、石油、天 然气、生物质能、风能 地热能、核能、水能 潮汐能
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解：（2）1000LCH4（标准状况）的物质的量为：
1mol CH4完全燃烧放出890.3kJ的热量，44.6 molCH4完全燃烧放出的热量为： 44.6 mol×890.3kJ／mol＝3.97×104kJ
【例题2】葡萄糖是人体所需能量的重要来源之一。葡 萄糖燃烧的热化学方程式为： C6H12O6（s）＋6O2（g）== 6CO2（g）＋6H2O（l）
根据你对燃烧热的理解，参照课本表1-1数据， 任意写出三到四种物质燃烧反应的热化学方程式。
名称 化学式 ΔH/kJ/mol 名称 化学式 ΔH/kJ/mol
石墨
C(s)
金刚石 C(s)
-393.5 -395.0
乙烷 乙烯
C2H6(g) C2H4(g)
-1559.8 -1411.0
氢气
H2(g)
-285.8 乙炔 C2H2(g) -1299.6
C 则氢气的燃烧热为（ ）
A.571.6KJ/mol
B.483.6KJ/mol
C.285.8KJ/mol
D.241.8KJ/mol
2、分析以下几个热化学方程式，哪两个分别是表示固 态碳和气态氢气燃烧时的燃烧热的？为什么？
A.C(s)＋O2(g)=CO (g) ΔH=-110.5 kJ/mol
((ss)＋)＋OO2(2g()g=C)=OC2O(g2) (gΔ)H=Δ－H3=9－3.359k3J.5/mkJo/lmol CC.. HH22((gg)＋)＋11//22OO22(g(g)=)H=2HO2(Ol)Δ(lH)Δ=H－=2－852.885k.J8/kmJo/ml ol
燃烧热、中和热、溶解热等都属于特 殊条件下的反应热。
若2.6g乙炔（C2H2，气态）完全燃烧生 成液态水和CO2（g）时放热130kJ。则乙 炔燃烧的热化学方程式为
C2H2（g）＋
5 2
O2（g）=
2CO2（g）＋H2O（l）
ΔH=－1300 kJ/mol
2C2H2（g）＋5O2（g）= 4CO2(g)＋2H2O(l) ΔH=－2600 kJ/mol
△H=-157kJ/mol
2Cu(s)+ O2(g)== 2CuO(s) △H=-314 kJ/mol
ΔH =－2 800 kJ/mol 葡萄糖在人体组织中氧化的热化学
方程式与它燃烧的热化学方程式相同。计算100 g葡萄糖在 人体中完全氧化时所产生的热量。
解析：根据题意，葡萄糖的燃烧热为2800kJ/mol 100g葡萄糖的物质的量为：
n(C6H12O6)==0.556mol
1molC6H12O6完全燃烧放出2800 kJ的热量， 0.556 molC6H12O6完全燃烧放出的热量为： 0.556mol×2800 kJ/mol=1557kJ 答案：100g葡萄糖在人体中完全氧化时产生1557 kJ的热量。
课堂练习
1. 写出下列反应的热化学方程式（常温常压条件）
1) 1molN2与适量O2反应生成NO2，吸收68kJ的热量
N2(g)+2O2(g)==2NO2(g) △H=+68 kJ/mol
2) 1molCu与适量O2反应生成CuO(s),放出157kJ热量；
Cu(s)+
1 2
O2
(g)==
CuO(s)
思考:C8H18的燃烧热为多少? 单位一般用kJ／mol
△H=－5518KJ/mol
注意点2:
C→CO2（g),H→H2O(l),S→SO2(g)
2、表示的意义： 如:CH4的燃烧热为890.3KJ/mol， 含义: 在101KPa时, 1molCH4完全燃烧时,放出 890.3KJ的热量。表示为：△H =-393.5kJ/mol
一氧化碳 CO(g)
甲烷 甲醇
CH4(g) CH3OH(l)
-283.0 -890.31 -726.51
乙醇 C2H5OH(l) 丙烷 C3H8(g) 苯 C6H6(l)
-1366.8 -2219.9 -3267.5
4、可燃物完全燃烧时放出的热量
Q放=n(可燃物) ×△H
5、燃烧热的计算及应用
［例题1］在101kPa时，1molCH4完全燃烧生成CO2 和液态H2O，放出890.3 kJ的热量，CH4的燃烧热为 多少？1000 L CH4（标准状况）燃烧后所产生的热量 为多少？
3、燃烧热的热化学方程式的书写： 应以1mol物质的标准来配平其余物质的化学 计量数(常出现分数)
H2(g)＋1/2O2(g)=H2O(l) ΔH=－285.8 kJ/mol
[练习]
1、已知:
2H2（g)+O2(g)=2H2O(l),△H=－571.6KJ/mol
2H2（g)+O2(g)=2H2O(g),△H=－483.6KJ/mol
化学 · 选修4
1-2 燃烧热 能源
一、燃烧热：
1、定义:
研究的条件 燃烧物的量
在25℃、101KPa时，1molБайду номын сангаас物质完全燃烧生成稳
定的氧化物时所放出的热量叫该物质的燃烧热。
注意点1:
反应程度
反应程度
2C8H18（l）+ 25O2(g)=16CO2+18H2O(l) △H=－11036KJ/mol
D.H2(g)＋O2(g)=H2O(g) ΔH=－241.8 kJ/mol
3、0.3mol的气态高能燃料乙炔（C2H2） 在氧气中完全燃烧，生成气态CO2和液态 水，放出389.88kJ热量，其热化学方程式 为 ； 2C2H2(g)+5O2(g)=4CO2(g)+2H2O(l) △H=-2599.2kJ/mol 其燃烧热为1299.6kJ/mo。l 表示燃烧热的热化学方程式为_________ _C_2_H_2(_g)_+_5/_2O_2_(g_)=_2_C_O_2(_g)_+H_2_O_(l_) __△_H_=_-1_29_9_.6_k_J/_m_ol__。
解：（1）根据题意，在101 kPa时，1 molCH4完全燃烧的热 化学方程式为：
CH4（g）＋2O2（g）==CO2（g）＋2H2O（l） ΔH =－
890.3 kJ/mol 即CH4的燃烧热为890.3 kJ/mol。
［例题1］在101kPa时，1molCH4完全燃烧生成 CO2和液态H2O，放出890.3 kJ的热量，CH4的燃烧热 为多少？1000 LCH4（标准状况）燃烧后所产生的热量 为多少？
1mol CH4完全燃烧放出890.3kJ的热量，44.6 molCH4完全燃烧放出的热量为： 44.6 mol×890.3kJ／mol＝3.97×104kJ
【例题2】葡萄糖是人体所需能量的重要来源之一。葡 萄糖燃烧的热化学方程式为： C6H12O6（s）＋6O2（g）== 6CO2（g）＋6H2O（l）
根据你对燃烧热的理解，参照课本表1-1数据， 任意写出三到四种物质燃烧反应的热化学方程式。
名称 化学式 ΔH/kJ/mol 名称 化学式 ΔH/kJ/mol
石墨
C(s)
金刚石 C(s)
-393.5 -395.0
乙烷 乙烯
C2H6(g) C2H4(g)
-1559.8 -1411.0
氢气
H2(g)
-285.8 乙炔 C2H2(g) -1299.6
C 则氢气的燃烧热为（ ）
A.571.6KJ/mol
B.483.6KJ/mol
C.285.8KJ/mol
D.241.8KJ/mol
2、分析以下几个热化学方程式，哪两个分别是表示固 态碳和气态氢气燃烧时的燃烧热的？为什么？
A.C(s)＋O2(g)=CO (g) ΔH=-110.5 kJ/mol
((ss)＋)＋OO2(2g()g=C)=OC2O(g2) (gΔ)H=Δ－H3=9－3.359k3J.5/mkJo/lmol CC.. HH22((gg)＋)＋11//22OO22(g(g)=)H=2HO2(Ol)Δ(lH)Δ=H－=2－852.885k.J8/kmJo/ml ol
燃烧热、中和热、溶解热等都属于特 殊条件下的反应热。
若2.6g乙炔（C2H2，气态）完全燃烧生 成液态水和CO2（g）时放热130kJ。则乙 炔燃烧的热化学方程式为
C2H2（g）＋
5 2
O2（g）=
2CO2（g）＋H2O（l）
ΔH=－1300 kJ/mol
2C2H2（g）＋5O2（g）= 4CO2(g)＋2H2O(l) ΔH=－2600 kJ/mol
△H=-157kJ/mol
2Cu(s)+ O2(g)== 2CuO(s) △H=-314 kJ/mol
ΔH =－2 800 kJ/mol 葡萄糖在人体组织中氧化的热化学
方程式与它燃烧的热化学方程式相同。计算100 g葡萄糖在 人体中完全氧化时所产生的热量。
解析：根据题意，葡萄糖的燃烧热为2800kJ/mol 100g葡萄糖的物质的量为：
n(C6H12O6)==0.556mol
1molC6H12O6完全燃烧放出2800 kJ的热量， 0.556 molC6H12O6完全燃烧放出的热量为： 0.556mol×2800 kJ/mol=1557kJ 答案：100g葡萄糖在人体中完全氧化时产生1557 kJ的热量。
课堂练习
1. 写出下列反应的热化学方程式（常温常压条件）
1) 1molN2与适量O2反应生成NO2，吸收68kJ的热量
N2(g)+2O2(g)==2NO2(g) △H=+68 kJ/mol
2) 1molCu与适量O2反应生成CuO(s),放出157kJ热量；
Cu(s)+
1 2
O2
(g)==
CuO(s)
思考:C8H18的燃烧热为多少? 单位一般用kJ／mol
△H=－5518KJ/mol
注意点2:
C→CO2（g),H→H2O(l),S→SO2(g)
2、表示的意义： 如:CH4的燃烧热为890.3KJ/mol， 含义: 在101KPa时, 1molCH4完全燃烧时,放出 890.3KJ的热量。表示为：△H =-393.5kJ/mol
一氧化碳 CO(g)
甲烷 甲醇
CH4(g) CH3OH(l)
-283.0 -890.31 -726.51
乙醇 C2H5OH(l) 丙烷 C3H8(g) 苯 C6H6(l)
-1366.8 -2219.9 -3267.5
4、可燃物完全燃烧时放出的热量
Q放=n(可燃物) ×△H
5、燃烧热的计算及应用
［例题1］在101kPa时，1molCH4完全燃烧生成CO2 和液态H2O，放出890.3 kJ的热量，CH4的燃烧热为 多少？1000 L CH4（标准状况）燃烧后所产生的热量 为多少？
3、燃烧热的热化学方程式的书写： 应以1mol物质的标准来配平其余物质的化学 计量数(常出现分数)
H2(g)＋1/2O2(g)=H2O(l) ΔH=－285.8 kJ/mol
[练习]
1、已知:
2H2（g)+O2(g)=2H2O(l),△H=－571.6KJ/mol
2H2（g)+O2(g)=2H2O(g),△H=－483.6KJ/mol
化学 · 选修4
1-2 燃烧热 能源
一、燃烧热：
1、定义:
研究的条件 燃烧物的量
在25℃、101KPa时，1molБайду номын сангаас物质完全燃烧生成稳
定的氧化物时所放出的热量叫该物质的燃烧热。
注意点1:
反应程度
反应程度
2C8H18（l）+ 25O2(g)=16CO2+18H2O(l) △H=－11036KJ/mol
D.H2(g)＋O2(g)=H2O(g) ΔH=－241.8 kJ/mol
3、0.3mol的气态高能燃料乙炔（C2H2） 在氧气中完全燃烧，生成气态CO2和液态 水，放出389.88kJ热量，其热化学方程式 为 ； 2C2H2(g)+5O2(g)=4CO2(g)+2H2O(l) △H=-2599.2kJ/mol 其燃烧热为1299.6kJ/mo。l 表示燃烧热的热化学方程式为_________ _C_2_H_2(_g)_+_5/_2O_2_(g_)=_2_C_O_2(_g)_+H_2_O_(l_) __△_H_=_-1_29_9_.6_k_J/_m_ol__。
解：（1）根据题意，在101 kPa时，1 molCH4完全燃烧的热 化学方程式为：
CH4（g）＋2O2（g）==CO2（g）＋2H2O（l） ΔH =－
890.3 kJ/mol 即CH4的燃烧热为890.3 kJ/mol。
［例题1］在101kPa时，1molCH4完全燃烧生成 CO2和液态H2O，放出890.3 kJ的热量，CH4的燃烧热 为多少？1000 LCH4（标准状况）燃烧后所产生的热量 为多少？